Химия - Электронное образование в Республике Татарстан

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 7»
Менделеевского муниципального района Республики Татарстан
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
_______/Гиниятуллина Г.Х./
Протокол № 1 от
« » августа 2014 г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МБОУ «СОШ № 7»
_______/Бородина Г.Т. /
« » сентября 2014г.
«Утверждено»
директор
МБОУ «СОШ №7»
_______(Федоров А.П.)
Приказ № 56
От «2» сентября 2014г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 8 класса
учителя высшей категории
Максютиной Алсу Ильдусовны
Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол №2
«29» августа 2014 г.
2014-2015 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по изучению химии в 8 классе составлена на основе следующих
документов:
1. Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования
,утвержденного приказом Миниобразования РФ от 5.03.2004 года № 1089
2. Примерной программы основного общего образования по химии
3.Приказа Министерство образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России)
от 31.03.2014 года № 253 г. Москва «Об утверждении федеральных перечней учебников,
рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
в образовательных программ начального общего, среднего общего, основного образования на
2014-2015 учебный год»
4. На основе методических рекомендаций «Особенности преподавания учебного предмета
«Химия» в 2014-205 учебном году.
5. На основе базисного учебного плана МБОУ «СОШ №7» на 2014-2015 учебный год
Основные цели и задачи изучения курса химии в 8 классе:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответсвии с
возникащими жизненными потребностями;
-воспитание
отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Примерная программа разработана на основе Федерального базисного учебного плана для
образовательных учреждений РФ, в соответствии с которым на изучение курса химии на
ступени основного общего образования выделено 140 часов, в том числе в 8 классе – 70 часов
из расчета 2 часа в неделю
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении
приоритетными для учебного предмета Химия на ступени основного общего образования
являются: проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных
источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Требования к уровню подготовки
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ,
уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
2
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций.
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному
классу соединений, типы химических реакций, валентность составлять: формулы
неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ; растворы кислот и щелочей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Разделы программы
№
1
2
3
Раздел
Кол-во часов
Методы познания веществ и химических явлений,
4
экспериментальные основы химии
Первоначальные химические понятия: Вещество. 40
Химические реакции
Элементарные основы неорганической химии
Итого
26
70
Основное содержание программы
Раздел I. Методы познания веществ и химических явлений, экспериментальные основы
химии (4 часа).
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и
превращениях. Методы познания веществ и химических явлений: наблюдение , описание,
измерение, эксперимент, моделирование. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Вещества и их свойства.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.
Нагревательные устройства. Правила безопасности. Нагревательные приборы.
Практическая работа
1 «Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Знакомство с
лабораторной посудой и оборудованием.», «Нагревательные устройства. Изучение строения
пламени. Проведение химических реакций при нагревании.»
Раздел II. Первоначальные химические понятия: Вещество. Химические реакции (40
часов).
1.Атомы и молекулы (19 часов).
Вещества и их свойства. Твердые, жидкие, газообразные вещества. Чистые вещества и смеси.
Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Очистка
3
веществ. Фильтрование. Очистка загрязненной поваренной соли. Физические и химические
явления. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Молекулы и атомы.
Строение молекул. Атомно-молекулярное учение. Атомная единица массы. Простые и
сложные вещества. Химические элементы. Химический элемент. Язык химии. Знаки
химических элементов. Относительная атомная масса химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Химические формулы. Качественный и количественный состав
вещества. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении Относительная
молекулярная масса. Вычисление относительной молекулярной массы по химической формуле
Валентность химических элементов. Понятие о валентности. Определение валентности
элементов по формулам их соединений. Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Типы химических реакций. Классификация химических реакций по различным
признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степени окисления
химических элементов; поглощению и выделению энергии. Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Вычисления по формуле и химическим уравнениям количества вещества.
Демонстрации:
коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
растворение веществ в различных растворителях
образцы простых и сложных веществ
химические соединения количеством вещества 1 моль;
модель молярного объема газов
Лабораторный опыт
1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»
2 «Разделение смеси»
3 «Примеры физических явлений»
4 «Примеры химических явлений (горение магния; прокаливание медной проволоки;
взаимодействие мела с кислотой)»
5 «Ознакомление с образцами простых и сложных химических веществ, минералов и горных
пород, металлов и неметаллов»»
6 «Разложение основного карбоната меди(II) CuCO3 Cu(OH)2»
7 «Реакции замещения меди железом»
Практическая работа
2 «Очистка загрязненной поваренной соли. Получение кристаллов поваренной соли»
Расчетные задачи:
вычисление массовой доли элемента в химическом соединении; установление простейшей
формулы вещества по массовым долям элементов
вычисление относительной молекулярной массы по формуле
вычисление массы, объема или количества вещества по формуле
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций количества вещества, массы или
объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции
и вещества, содержащего определенную долю примесей.
2.Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 часа).
Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Молярный объем.
Расчетные задачи:
вычисление по химическим уравнениям объема одного из продуктов реакции по массе, объему
или количеству исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
3.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома (8 часов)
Классификация химических элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая
таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов) Строение атома. Ядро (протоны и
нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева. Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д.И.Менделеева
Демонстрации:
4
- образцы типичных металлов и неметаллов
Лабораторный опыт
8. «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»
4. Строение молекул. Химическая связь (9 часов).
Электроотрицательность химических элементов. Строение молекул. Химическая связь. Типы
химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о
валентности. Степень окисления. Окислительно–восстановительные реакции. Составление
формул соединений по валентности (или степени окисления). Вещества в твердом, жидком и
газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических
решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
Демонстрации:
-сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями
-модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений; кристаллические
решетки алмаза и графита
Лабораторный опыт
9. «Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различным видом химических
связей»
Раздел III. Элементарные основы неорганической химии (26 часов).
1.Кислород. Горение (6 часов)
Кислород. Общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории
и в промышленности. Физические и химические свойства. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе. Воздух и его свойства. Топливо и способы его сжигания. Тепловой
эффект химической реакции.
Лабораторный опыт
10. «Ознакомление с образцами оксидов»
Практическая работа
3. Экспериментальные изучение химических свойств неорганических веществ.
«Получение, собирание, распознавание газов (кислорода)»
2.Водород (3 часа).
Водород. Общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода. Физические и
химические свойства. Применение водорода. Водородные соединения.
Лабораторный опыт
9. «Получение и свойства водорода»
10. «Взаимодействие водорода с оксидом меди»
Практическая работа
4. Экспериментальные изучение химических свойств неорганических веществ.
« Получение собирание и распознавание газов (водорода)».
3.Растворы. Вода (5 часов)
Вода и ее свойства. Вода – растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде.
Взвешивание, Приготовление растворов. Вода. Круговорот воды в природе.
Практическая работа
5. «Приготовление раствора солей с определенной массовой долей растворенного вещества»
4.Основные классы неорганических соединений (6 часов)
Оксиды. Строение, свойства, классификация и получение оксидов. Основания. Строение,
свойства, классификация и получение оснований.. Кислоты Строение, свойства, классификация
и получение кислот. Соли. Строение, свойства, классификация и получение солей.
Демонстрации:
-нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора
-реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций
Лабораторный опыт
11. «Действие кислот на индикаторы»
12. «Отношение кислот к металлам»
13. «Взаимодействие кислот с оксидами металлов»
14. «Свойства растворимых и нерастворимых оснований»
5
15. «Взаимодействие щелочей с кислотами»
16. «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами»
17. «Разложение гидроксида меди(II) при нагревании»
Практическая работа
6. «Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой».
7. «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»»
5.Галогены (6 часов).
Галогены. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.
Хлороводород. Галогеноводородные кислоты и их соли. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов. Получение соляной кислоты .Химические свойства
соляной кислоты.
Демонстрации:
- распознавание соединений хлора
-взгонка иода
Лабораторный опыт
20. «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода»
21. «Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений»
Практическая работа
8. «Получение соляной кислоты и опыты с ней. Химические свойства соляной кислоты ».
9. «Решение экспериментальных задач по теме галогены»
Форма промежуточного контроля: итоговая контрольная работа за курс 8 класса.
Уровень обучения. Основная общеобразовательная школа. Базовый уровень.
Срок реализации программы. Один учебный год.
Режим работы школы. Шестидневная рабочая неделя.
Методическая литература для учителя и ученика.
1. Учебник: Химия: неорганическая химия. 8 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.:
Просвещение, 2010 г.
2. ЕГЭ 2008. Химия. Типовые тестовые задания / Ю. Н. Медведев. – М.: «Экзамен», 2008.
3. Химия. Расчетные задачи / Д. Н. Турчен. – М.: Издательство «Экзамен», 2009.
4. Химия, Дидактический материал. 8-9 класс. А.М.Радецкий.- М.: Просвещение, 2011 г.
5.Тесты по химии. 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс»
Т.А.Боровских/ М.: Просвещение, 2010г.
6. Газета «Первое сентября». Электронное издание. 2012 – 2014 гг.
7. Журнал «Химия». Электронное издание. 2012 – 2014 гг.
Интернет – ресурсы.
http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=article&id=171:2009-08-29-14-5748&catid=43:8&Itemid=104
http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=category&layout=blog&id=57&Itemid
=108
Виртуальная лабораторная работа.
1.Знакомство с образцами природных соединений неметаллов
2.Растворение железа и цинка в соляной кислоте
3.Вытеснение одного металла другим из раствора соли
4.Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора
5.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей
6
Учебно - тематическое планирование.
№
п/
п
Кол- Практическая работа,
во
опыт
часо
в
Раздел I. Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии (4 часа).
Инструктаж по ТБ. Химия как
1
1
Дата
Примепроведения чание
план факт
2
4.09
3
4
Тема урока
часть естествознания. Химия –
наука о веществах, их строении,
свойствах и превращениях.
Методы познания веществ и
химических явлений:
наблюдение, описание,
измерение, эксперимент,
моделирование
Правила работы в школьной
лаборатории. Лабораторная
посуда и оборудование.
Нагревательные устройства..
Правила безопасности.
Проведение химических реакций
при нагревании.
Разделение смесей. Очистка
веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление
растворов. Получение
кристаллов солей.
1
1
1
1 чет.
2.09
Практическая работа 9.09
1 «Правила работы в
школьной
лаборатории. Правила
безопасности.
Знакомство с
лабораторной посудой
и оборудованием.»,
«Нагревательные
устройства. Изучение
строения пламени.
Проведение химических
реакций при
нагревании.»
11.09
Раздел II. Первоначальные химические понятия: Вещество. Химическая реакция (40
часов).
1.Атомы и молекулы (19 часов).
5 Вещества и их свойства.
1
16.09
6
Твердые, жидкие, газообразные
вещества.
Чистые вещества и смеси.
Природные смеси: воздух,
природный газ, нефть,
природные воды. Разделение
смесей. Очистка веществ.
Фильторование.
1
Демонстрации:
коллекции нефти,
каменного угля и
продуктов их
переработки.
Лабораторный опыт 1
«Рассмотрение веществ
с различными
физическими
свойствами»
Лабораторный опыт
7
18.09
2 «Разделение смеси»
Практическая работа
2 «Очистка
загрязненной
поваренной соли.
Получение кристаллов
поваренной соли»
Демонстрации:
растворение веществ в
различных
растворителях
Лабораторный опыт 3
«Примеры физических
явлений»
Лабораторный опыт 4
«Примеры химических
явлений (горение
магния; прокаливание
медной проволоки;
взаимодействие мела с
кислотой)»
7
Очистка загрязненной
поваренной соли.
8
Физические и химические
1
явления. Химические реакции.
Условия и признаки химических
реакций.
9
Молекулы и атомы. Атомномолекулярное учение. Атомная
единица массы. Строение
молекул.
Простые и сложные вещества.
Химические элементы.
1
Химический элемент. Язык
химии. Знаки химических
элементов. Относительная
атомная масса химических
элементов.
Закон постоянства состава
веществ. Химические формулы.
Качественный и
количественный состав
вещества.
Относительная молекулярная
масса. Вычисление
относительной молекулярной
массы по химической формуле
1
7.10
1
9.10.
Вычисление массовой доли
элемента в химическом
соединении
1
10
11
12
13
14
1
1
1
23.09
25.09
30.09
Демонстрации:
образцы простых и
сложных веществ
Лабораторный опыт 5
«Ознакомление с
образцами простых и
сложных химических
веществ, минералов и
горных пород,
металлов и
неметаллов»»
Расчетные задачи:
вычисление
относительной
молекулярной массы
по формуле
Расчетные задачи:
вычисление массовой
доли элемента в
химическом
8
2.10
14.10
16.10
соединении;
установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элементов
15
16
17
18
19
Понятие о валентности.
Валентность химических
элементов. Определение
валентности элементов по
формулам их соединений.
Составление химических
формул соединений по
валентности.
Закон сохранения массы
веществ при химических
реакциях.
Химические уравнения.
Типы химических реакций.
Классификация химических
реакций по различным
признакам: числу и составу
исходных и полученных
веществ; изменению степени
окисления химических
элементов; поглощению и
выделению энергии.
1
21.10
1
23.10
1
28.10
Объемные отношения газов
при химических реакциях.
Молярный объем газов
Объемные отношения газов
при химических реакциях.
1
30.10
2
Демонстрации:
Лабораторный опыт 6 четв.
«Разложение
11.11
основного карбоната
меди(II) CuCO3
Cu(OH)2»
Лабораторный опыт 7
«Реакции замещения
меди железом»
20 Количество вещества. Моль. 1
13.11
Демонстрации:
Молярная масса.
химические
соединения
количеством вещества
1 моль; модель
молярного объема
газов
21 Количество вещества. Моль.
1
19.11
Расчетные задачи:
Молярная масса. Вычисление по
вычисление массы,
формуле количества вещества.
объема или количества
вещества по формуле
22 Количество вещества. Моль.
1
20.11
Расчетные задачи:
Молярная масса. Вычисления
вычисление по
по химическим уравнениям
химическим
количества вещества.
уравнениям количества
вещества и массы по
количеству вещества
или массы одного из
реагентов или
продуктов реакции
2.Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 часа).
23 Закон Авогадро.
1
25.11
24
25
1
1
1
27.11
Расчетные задачи:
вычисление по
9
2.12
Вычисления объемов газов.
химическим
уравнениям объема по
количеству вещества
одного из реагентов
или продуктов реакции
Контрольная работа 1 по
1
4.12
теме «Атомы и молекулы.
Химические реакции. Закон
Авогадро»
Раздел III. Элементарные основы неорганической химии (26часа).
1.Кислород. Горение (6часа)
Анализ контрольных работ.
1
9.12
Лабораторный опыт
Кислород. Общая
10 «Ознакомление с
27 характеристика и нахождение
образцами оксидов»
в природе. Озон. Получение
кислорода в лаборатории и в
промышленности.
Физические и химические
1
11.12
свойства. Применение
28 кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Воздух и его свойства.
1
16.12
29
Тепловой эффект химической 1
18.12
30 реакции.
Топливо и способы его
1
24.12
31 сжигания.
32 Получение , собирание,
1
Экспериментальные
3
распознавание газообразных
изучение химических
четв.
веществ (кислорода).
свойств
13.01
неорганических
веществ.
Практическая работа
3 «Получение ,
собирание,
распознавание
кислорода»
2.Водород (3 часа).
Водород. Общая
1
15.01
Лабораторный опыт
характеристика и нахождение
11 «Получение и
33 в природе. Получение
свойства водорода»
водорода. Водородные
соединения.
Физические и химические
1
20.01
Лабораторный опыт
свойства. Применение
12 «Взаимодействие
34 водорода.
водорода с оксидом
меди»
Получение собирание и
1
Экспериментальные
22.01
распознавание газообразных
изучение химических
веществ(водорода).
свойств
35
неорганических
веществ.
Практическая работа
26
10
4 «Получение,
собирание и
распознавание
водорода».
3.Растворы. Вода (5часов)
36
37
38
Вода и ее свойства. Вода –
1
растворитель. Растворы.
Растворимость веществ в
1
воде. Взвешивание,
Приготовление растворов.
Вода. Круговорот воды в
природе.
Взвешивание. Приготовление 1
растворов.
27.01
29.01
Практическая работа
5 «Приготовление
раствора солей с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества в растворе»
Контрольная работа 3 по
1
темам «Кислород»,
39 «Водород», «Вода»,
«Растворы»
Анализ контрольных работ.
1
Обобщение по темам
40 «Кислород», «Водород»,
«Вода», «Растворы»
4.Основные классы неорганических соединений (6 часов)
Оксиды. Строение, свойства, 1
Лабораторный опыт
классификация.
13 «Взаимодействие
41
кислот с оксидами
металлов»
Проведение химических
1
Практическая работа
реакций в растворах.
6 «Реакция обмена
42
между оксидом меди
(II) и серной
кислотой».
Основания. Строение,
1
Демонстрации:
43 свойства, классификация
нейтрализация щелочи
кислотой в
присутствии
индикатора
Лабораторный опыт
14 «Свойства
растворимых и
нерастворимых
оснований»
Лабораторный опыт
15 «Взаимодействие
щелочей с кислотами»
Лабораторный опыт
16 «Взаимодействие
11
3.02
5.02
10.02
12.02
17.02
19.02
44
Кислоты Строение, свойства,
классификация.
1
45
Соли. Состав солей, их
названия, классификация.
Способы получения солей.
Физические и химические
свойства.
Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие
классы неорганических
соединений»» Выполнение
опытов демонстрирующих
генетическую связь между
основными классами
неорганических соединений.
1
46
1
нерастворимых
оснований с
кислотами»
Лабораторный опыт
17 «Разложение
гидроксида меди(II)
при нагревании»
Демонстрации:
нейтрализация щелочи
кислотой в
присутствии
индикатора
Лабораторный опыт
18 «Действие кислот на
индикаторы»
Лабораторный опыт
19 «Отношение кислот
к металлам»
Демонстрации:
реакции,
иллюстрирующие
основные признаки
характерных реакций
Практическая работа
7 «Решение
экспериментальных
задач по теме
«Важнейшие классы
неорганических
соединений»»
24.02
26.02
3.03
Классификация химических
5.03
элементов. Лабораторный
опыт 18 «Взаимодействие
гидроксида цинка с растворами
кислот и щелочей»
5.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома (8 часов)
47
48
49
50
51
52
Периодический закон
Д.И.Менделеева.
Периодическая таблица
химических элементов
Д.И.Менделеева. Свойства
простых веществ (металлов и
неметаллов)
Строение атома. Порядковый
номер элемента. Состав
атомных ядер (протоны,
нейтроны) и электроны.
Строение атома. Расположение
электронов по энергетическим
уровням.
Строение атома. Состояние
электронов в атомах. Строение
1
1
10.03
Демонстрации: образцы
типичных металлов и
неметаллов
12.03
1
17.03
1
19.03
1
2.04
12
53
54
55
56
57
58
59
электронных оболочек атомов
первых 20 элементов
периодической таблицы
Д.И.Менделеева.
Значение Периодического
закона. Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева.
Группы и периоды.
6. Строение молекул.
Химическая связь (10 часов).
Электроотрицательность
химических элементов.
Типы химических связей.
Ковалентная неполярная связь.
1
7.04
1
9.04
1
14.04
1
Основные виды химической
1
связи. Ковалентная полярная
связь.
Основные виды химической 1
связи. Ионная связь.
Кристаллические решетки.
1
Типы кристаллических решеток.
Металлическая связь.
Кристаллические и аморфные
вещества.
Демонстрации:
сопоставление физикохимических свойств
соединений с
ковалентными и
ионными связями
16.04
21.04
23.04
Демонстрации: модели
кристаллических
решеток ковалентных и
ионных соединений;
кристаллические
решетки алмаза и
графита
Лабораторный опыт 19
«Составление моделей
молекул и кристаллов
веществ с различным
видом химических
связей»
28.04
Степень окисления. Окисление
и восстановление.
Степень окисления. Правила
вычисления степени окисления.
1
30.04
1
5.05
Окислительно62 восстановительные реакции.
Обобщение по теме «Строение
63 веществ. Химическая связь»
Контрольная работа 3 по теме
«Строение молекул.
64 Химическая связь»
7. Галогены (6 часов).
1
7.05
1
12.04
1
14.04
60
61
65
Галогены. Положение
1
Демонстрации:
13
19.04
66
галогенов в Периодической
таблице и строение их атомов.
Хлор. Хлороводород.
Галогеноводородные кислоты и
их соли. Соляная кислота и ее
соли.
Сравнительная характеристика
галогенов.
распознавание
соединений хлора
1
67
Получение соляной кислоты .
Химические свойства соляной
кислоты.
68
69
Итоговая контрольная работа 1
за курс 8 класса
Анализ контрольных работ.
1
Решение экспериментальных
задач по теме галогены
70
Обобщение по курсу «Химия:
неорганическая химия» 8 класс.
1
Демонстрации: взгонка
иода
Лабораторный опыт 20
«Распознавание соляной
кислоты, хлоридов,
бромидов, иодидов и
иода»
Лабораторный опыт 21
«Вытеснение галогенов
друг другом из растворов
их соединений»
Практическая работа 8
“Получение соляной
кислоты и опыты с ней.
Химические свойства
соляной кислоты ».
21.04
21.04
26.05
Практическая работа 9
«Решение
экспериментальных задач
по теме галогены»
1
28.05
28.05
Критерии и нормы оценок по химии
Оценка устного ответа учащихся
Отметка "5" ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и
примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи,
творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных
ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя,
соблюдение культуры устной речи.
Отметка "4":
14
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и
примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять
полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала,
соблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение
при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые
вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала,
незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка "2":
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы,
отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на
стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении
изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ
Отметка "5" ставится, если ученик:
1.Правильно определил цель опыта.
2. Выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности
проведения опытов и измерений.
3.Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование,
все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с
наибольшей точностью.
4.Научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В
представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки,
графики, вычисления и сделал выводы.
5.Проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и
порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
6.Эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
материалами и оборудованием.
Отметка "4" ставится, если ученик:
1. Опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений.
2. Или было допущено два-три недочета.
3. Или не более одной негрубой ошибки и одного недочета.
4. Или эксперимент проведен не полностью.
5. Или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Отметка "3" ставится, если ученик:
1. Правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину,
однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и
выводы по основным, принципиально важным задачам работы.
2. Или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с
помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в
описании наблюдений, формулировании выводов.
3. Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с
большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух
ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не
принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения.
4. Допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в
15
соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием),
которая исправляется по требованию учителя.
Отметка "2" ставится, если ученик:
1. Не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил
нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных
выводов.
2. Или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.
3. Или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в
требованиях к оценке "3".
4. Допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Отметка "5" ставится, если ученик:
1. Выполнил работу без ошибок и недочетов.
2.Допустил не более одного недочета.
Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. Не более одной негрубой ошибки и одного недочета.
2. Или не более двух недочетов.
Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил:
1. Не более двух грубых ошибок.
2. Или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета.
3. Или не более двух-трех негрубых ошибок.
4. Или одной негрубой ошибки и трех недочетов.
5. Или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Отметка "2" ставится, если ученик:
1. Допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть
выставлена оценка "3".
2. Или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка тестов
Отметка "5" ставится, если ученик:
набрал 80-100% баллов от максимально возможного количества
Отметка "4" ставится, если ученик:
набрал 60-79% баллов от максимально возможного количества
Отметка "3" ставится, если ученик:
набрал 40-59% баллов от максимально возможного количества
Отметка "2" ставится, если ученик:
16
набрал менее 40 % баллов от максимально возможного количества
Учебно-тематическое планирование по химии
Класс: 8
Учитель: Максютина А.И.
Всего: 70 часов
В неделю 2 часа
Учебная нагрузка-35 недель
Плановых контрольных работ:
1 четверть:
2 четверть:
3 четверть:
4 четверть:
Промежуточная контрольная работа- 1
Учебник: Химия: неорганическая химия. 8 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.:
Просвещение, 2010 г
17