okxidy ugleroda 1

« Оксиды углерода (II и IV)».
На предыдущих уроках вы познакомились с углеродом как
химическим элементом и как простым веществом. А сейчас, продолжая
изучение этого элемента, начнем вести разговор о его соединениях —
оксидах. Тема урока: « Оксиды углерода ».
Какие оксиды углерода вам известны? Назовите их формулы
(СО,СО2). Углерод при сгорании образует два оксида. Сегодня, опираясь
на ранее полученные знания о классах неорганических соединений, вы
будете изучать строение, физические и химические свойства, способы
получения оксидов углерода в сравнении.
Сравнение оксидов углерода.
Признаки сравнения
СО (угарный газ)
СО2 (углекислый газ)
Строение молекулы
Физические свойства
Химические свойства
Физиологическое действие на
организм
Способы получения
Применение
Данную таблицу заполнить и выслать на электронный адрес учителя.
Рассмотрим строение молекулы угарного газа.
В: Сколько связей в молекуле оксида углерода (II) между атомами
углерода и кислорода? (3). Откуда же берется третья связь? (результат
донорно-акцепторного взаимодействия пары электронов кислорода и
свободной орбитали атома углерода). Здесь кислород выступает в
несвойственной ему роли атома, отдающего, а не отнимающего электроны.
Рассмотрим строение молекулы углекислого газа.
В: Сколько связей в молекуле оксида углерода (IV) между атомами
углерода и кислорода? (4). Атом углерода связан с атомами кислорода
четырьмя общими электронными парами.
Работа с учебником. Постарайтесь самостоятельно заполнить
Физические свойства угарного газа (стр. 172).
Физические свойства углекислого газа (стр. 173).
Выполните задание.
Сравнить относительные молекулярные массы угарного газа и
воздуха, углекислого газа и воздуха.
Сделайте вывод: легче или тяжелее воздуха
а) угарный газ
б) углекислый газ
Признаки
сравнения
СО (угарный газ)
Физические Газ, без цвета и запаха, горит
свойства
голубоватым пламенем, легче
воздуха, ядовит, плохо
растворим в воде (2,3V-100V
воды)
СО2 (углекислый газ)
Газ, без цвета и запаха, не
поддерживает горение,
тяжелее воздуха, не ядовит,
растворим в воде
(88V-100V воды)
В: К какой группе оксидов относится СО (угарный газ)?
(несолеобразующим). К какой группе оксидов относится СО2 (углекислый
газ)? (кислотным).
Теперь предлагаю вам практически исследовать химические
свойства углекислого газа. Я ставлю перед вами следующий вопрос: с
какими веществами будет реагировать углекислый газ?
Выполнить практическую работу «Получение оксида углерода (IV)
и изучение его химических свойств».
Выполнить задание.
1. Закончить уравнения химических реакций, во 2,4 уравнении
определить окислитель и восстановитель:
1. FeO + CO =
3. CO + O2 =
2. CO + H2 = CH3OH
4. CO + CI2 =
2. Закончить уравнения химических реакций, в 4 уравнении
определить окислитель и восстановитель:
1. CO2 + Ca(OH)2 =
3. CO2 + Na2O
=
2. CO2 + H2O =
4. Mg + CO2 =
В: С какими веществами будет реагировать углекислый газ? (H2O,
Ca(OH)2, NaOH).
Гидроксид кальция Ca(OH)2 является поглотителем углекислого газа.
Именно он был применен в кислородных аппаратах закрытого типа,
используемых альпинистами в Гималайском высокогорье. Изолирующие
противогазы пожарных, шахтеров, военных также обязательно должны
иметь поглотитель для отработанных продуктов дыхания.
Какое еще химическое свойство кислотных оксидов вам известно?
(+ основной оксид).
Но, как и любое вещество, оксид углерода (IV) обладает
специфическими свойствами, т. е. свойствами, присущими только этому
веществу. При высокой температуре оксид углерода (IV) взаимодействует
с углем и активными металлами, например с магнием.
Какие свойства проявляет углекислый газ в окислительновосстановительных реакциях? (окислитель). Какие свойства проявляет
угарный
газ
в
окислительновосстановительных
реакциях?
(восстановитель и окислитель).
Таким образом, важная особенность оксида углерода (II)способность проявлять восстановительные и окислительные свойства.
Восстановительное свойство оксида углерода (II) позволяет человечеству
получать миллионы тонн чугуна и стали. Важная особенность оксида
углерода (IV) - способность проявлять окислительные свойства.
Признаки
сравнения
СО (угарный газ)
СО2 (углекислый газ)
Химические FeO + CO = Fe + CO2
CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O
свойства
CO + 2H2 = CH3OH
CO2 + Na2O = Na2CO3
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + H2O = H2CO3
CO + CI2 = COCI2
2Mg + CO2 = 2MgO + С
восстановитель, окислитель окислитель
Теперь обсудим, как воздействует угарный газ на живой
организм.
Этот газ безжалостно убивал и продолжает убивать, не делая
различий между детьми, молодыми и стариками.
Теперь обсудим, как воздействует углекислый газ на живой
организм.
Признаки
сравнения
Физиологи
ческое
действие
на
организм
СО (угарный газ)
Соединяясь с гемоглобином
красных кровяных телец,
переносчиков кислорода от
легких к тканям организма,
угарный газ вызывает
кислородное голодание, и
человек может погибнуть.
При вдыхании воздуха,
содержащего до 0,1% CO
человек может потерять
сознание и умереть.
СО2 (углекислый газ)
Оказывает на человека
наркотическое действие,
раздражает кожу и слизистые
оболочки, оказывает
центральное
сосудосуживающее и местное
сосудорасширяющее действие,
вызывает повышение
содержания аминокислот в
крови, ингибирует действие
ферментов в тканях. При его
концентрации в воздухе до 3%
у человека наблюдается
учащенное дыхание, более 10%
потеря сознания, смерть.
Выполнить химический тест
Тест по теме : «Оксиды углерода (II и IV)»
Выберите из предложенных утверждений те, которые справедливы:
I вариант: - для угарного газа (CO)
II вариант: - для углекислого газа (CO2)
1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Газообразный при обычных условиях.
3. Ядовит.
4. Не ядовит.
5. Хорошо растворим в воде.
6. Плохо растворим в воде.
7. Газ легче воздуха.
8. Газ тяжелее воздуха.
9. Проявляет кислотные свойства.
10. В молекуле 3-я связь образуется по донорно - акцепторному
механизму.
11. Соединяется с гемоглобином крови.
12. Степень окисления углерода +2.
13. Степень окисления углерода +4.
14. В реакциях может быть и окислителем, и восстановителем.
15. В реакциях может быть только окислителем.
16. При пропускании через известковую воду наблюдается помутнение.
отметка «5» - 9 правильных ответов
«4» - 8
«3» - 7-6
«2» - 5 и менее
Карта для ученика.
Тема урока: « Оксиды углерода (II и IV)».
«Я слышу – я забываю,
Я вижу – я запоминаю,
Я делаю – я понимаю».
Сравнение оксидов углерода.
1.
Признаки сравнения
СО (угарный газ)
СО2 (углекислый газ)
Строение молекулы
Физические свойства
Химические свойства
Физиологическое действие
на организм
Способы получения
Применение
2.Заполните таблицу в графе « строение молекулы ».
Подготовьте ответы на вопросы:
1. Сколько связей в молекуле оксида углерода (II) между атомами
углерода и кислорода? Откуда же берется третья связь?
2. Сколько связей в молекуле оксида углерода (IV) между атомами
углерода и кислорода?
3. Заполните таблицу в графе «физические свойства».
I вариант. Физические свойства угарного газа (стр. 172).
II вариант. Физические свойства углекислого газа (стр. 173).
4. Лабораторный опыт «Химические свойства оксида углерода (IV)».
Даны вещества: CaCO3, р-р HCI, дистиллированная вода, р-р синий
лакмус, р-р фенолфталеина, прибор для получения газов, стаканы,
известковая вода (р-р Ca(OH)2).
Проделайте опыты:
1. Прилейте в пробирку 1 мл известковой воды (р-р Ca(OH)2).
2. Прилейте в пробирку 1 мл дистиллированной воды, добавив 2-3 капли
синего лакмуса.
3.Прилейте в пробирку 1 мл р-ра NaOH, добавив 2-3 капли фенолфталеина.
4. Поместите 2-3 кусочка мела в пробирку.
5. Прилейте 2 мл разбавленной соляной кислоты.
6. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
7. Опустите газоотводную трубку в пробирки:
а) с известковой водой ( р-р Ca(OH)2 )
б) с водой, предварительно добавив в воду синий лакмус
в) с NaOH, окрашенного фенолфталеином.
Подготовьте ответы на вопросы:
1. Что происходит, если на мел действуют соляной кислотой?
2. Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду
сначала происходит помутнение раствора, а затем растворение извести?
3. Почему раствор углекислого газа окрашивает лакмус в красный цвет?
(Время выполнения 10 минут)
5. Заполните таблицу в графе «химические свойства».
Закончить уравнения химических реакций, в 1,3,8 уравнениях
определить окислитель и восстановитель:
1. CO + H2 = CH3OH
2. CO + O2 =
3.CO + CI2 =
4. FeO + CO =
5. CO2 + Ca(OH)2 =
6. CO2 + H2O =
7.CO2 + Na2O =
8.Mg + CO2 =
6. Заполните таблицу в графе « физиологическое действие на организм
человека».
Решете проблемные ситуации.
Проблема № 1. Шумная компания городских жителей решила отметить
Новый год на природе, в деревенском домике с печкой. Когда дрова
прогорели, они закрыли вьюшку у печки, не заглянув вовнутрь, чтобы, как
они решили, тепло сохранилось дольше. Что могло случиться, но, к
счастью, не произошло, так как дверь в домике очень часто была открыта?
Проблема № 2. Водитель, нарушая привычные для себя правила, заехал в
гараж задним ходом, чтобы утром быстрее выехать. Но утром было очень
холодно и водитель, не открыв ворота, решил прогреть двигатель. Через
некоторое время случилось непредвиденное…
7. Тест по теме: « Оксиды углерода (II и IV)».
8. Задание на дом:
1 уровень: & 30, упр.6 (письменно), заполните таблицу в графе «способы
получения, применение».
2 уровень: & 30, заполните таблицу в графе «способы получения,
применение». Химия в тестах, задачах, упражнениях О. С. Габриелян, Н.
П. Воскобойникова стр. 208-209.
Темы сообщений: «Использование оксида углерода (IV) одноклеточными
водорослями», «Автомобили работают на синтетическом топливе»,
«Электромобили - что это?», «Надувная труба из полимерных
материалов», «Парниковый эффект».