Практическое занятие 3 Комплексные соли. Способы выражения

Практическое занятие 4.
Тема. Комплексные соли. Способы выражения количественного состава растворов.
Цели занятия: студент должен приобрести навыки
• составления формул комплексных соединений;
• определения заряда комплексного иона;
• определения заряда комплексообразователя;
• составления уравнений электролитической диссоциации комплексных соединений.
Задания для выполнения практической работы
1. В комплексных соединениях
1) [Ag(NH3)2]C1; 2) [Cu(NH3)4]S04; 3) Na4[NiF6]; 4) Na3[Ag(S2O3)2]; 5) K2[HgL4]
укажите:
а) внешнюю координационную сферу; б) внутреннюю координационную сферу; в)
комплексообразователь; г) лиганды.
2. Укажите комплексообразователь и координационное число в соединениях:
K3[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6]; K2[PtC16]; Na3[Co(N02)6]; [Cu(NH3)4](0H)2.
3. Определите
величину
и
заряд
комплексообразователя
2+
3+
3[Zn(NH3)4] ; [Cr(H20)6] ;[Co(NO2)6] ; [Cr(H2O)4Cl2]; [Ni(CN)4]2-.
в
ионах:
4. Назовите комплексные соединения: [Zn(NH3)4]S04; [Ag(NH3)2]C1; [Ag(NH3)2]0H;
K4[Fe(CN)6];
Na3[Co(N02)6];
Na2[Zn(0H)4];K4[AuCl4];
[Cr(H20)6]Cl3;
[Ni(NH3)4(H2O)2]SO4.
. Получение и свойства комплексных соединений
Цель занятия: студент должен приобрести навыки выполнения опытов получения
комплексных соединений.
Оборудование: пробирки, фарфоровая чашка, шпатель.
Реактивы. Растворы: гидроксид натрия; хлороводородная кислота; хлорид
алюминия; нитрат серебра; гидроксид аммония; сульфат меди (II); роданид аммония;
гексацианоферрат (II) калия.
Опыт 1. Получение комплексных соединений.
а) Образование тетрагидроксоалюмината натрия.
В пробирку поместите 3 капли раствора хлорида алюминия, добавьте 1-2 капли
гидроксида натрия до выпадения легкого студенистого осадка гидроксида алюминия
и добавьте избыток щелочи до полного растворения осадка. Почему растворился
осадок? Составьте уравнения реакций и сделайте вывод.
б) Образование хлорида диаминасеребра (I).
В пробирку поместите 5 капель раствора нитрата серебра и 3 капли хлороводородной
кислоты. К образовавшемуся осадку добавьте гидроксид аммония до полного
растворения осадка. При этом образуется растворимая комплексная соль хлориддиамина серебра (I). Составьте уравнения реакций и сделайте вывод.
в) Образование сульфата тетраминамеди (II).
В пробирку поместите 5 капель раствора сульфата меди (II), добавьте раствор
аммиака до выпадения голубого осадка гидроксида меди (II). Далее добавьте раствор
аммиака до растворения осадка - при этом образуется растворимое комплексное
соединение [Cu(NH3)4]S04. Составьте уравнения реакций и сделайте вывод.
Опыт 2. Диссоциация комплексных соединений.
На предметное стекло к 2 каплям раствора гексацианоферрата (II) калия добавьте 3
капли раствора роданида аммония. В присутствии ионов Fe3+ появляется кровавокрасное окрашивание, если окрашивание не появилось, ионы Fe3+ в растворе
отсутствуют. Отметьте
наблюдения, сделайте вывод, составьте уравнение диссоциации комплексной соли.
Тема Растворы. Массовая доля растворенного вещества
Цели занятия:
• совершенствовать знания о способах выражения концентрации растворов;
• приобрести навыки:
а) определения массовой доли растворенного вещества в растворе;
б) использования расчетных формул.
Задачи для самостоятельного решения
• Вычисление массовой доли вещества в растворе.
1. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при
растворении хлорида натрия массой 20 г в воде объемом 300 мл.
2. Какая масса гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 г с массовой
долей гидроксида натрия 20%?
3. К 150 г 20% раствора глюкозы добавили 10 г кристаллической глюкозы.
Определите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.
4. Рассчитайте, сколько хлорида калия содержится в 750 мл 10% раствора, плотность
которого 1,063 г/мл.
5. К 300 г 10% раствора сульфата натрия добавили 200 г воды. Определите массовую
долю соли в полученном растворе.
• Вычисление массы кристаллогидрата, необходимой для приготовления раствора.
6. Какая масса кристаллогидрата FeS04×7H20 необходима для приготовления 30 кг 5%
раствора FeS04?
7. Какая масса кристаллогидрата CaC12×6H20 необходима для приготовления 500 г
20% раствора CaC12?
• Вычисление массовой доли вещества после разбавления и смешивания растворов.
8. Какая масса 10% азотной кислоты потребуется для приготовления 500 г 5%
раствора?
9. Какая масса 40% серной кислоты потребуется для приготовления 400 г 2%
раствора?
10. Какую массу воды нужно прибавить к 500 мл 30% раствора плотностью 1,224
г/мл, чтобы получить 5% раствор?
11. Смешали два раствора щелочи: один - 10% массой 300 г, другой - 20%, массой 20
г. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе?
Тема
Растворы.
эквивалента
Молярная
концентрация.
Молярная
концентрация
Цели занятия: студент должны приобрести навыки
• выполнения расчетов для приготовления растворов определенной молярной
концентрации и молярной концентрации эквивалента;
• использования формул расчета концентраций
1. Раствор объемом 500 мл содержит 10 г гидроксида натрия. Определите молярную
концентрацию этого раствора.
2. Рассчитайте массу нитрата калия, содержащегося в растворе объемом 400 мл, если
его концентрация 2 моль/л.
3. Какая масса 50% азотной кислоты потребуется для приготовления 500 мл раствора
концентрацией 0,5 моль/л?
4. Определите молярную концентрацию 4% раствора гидроксида натрия.
5. Рассчитайте молярные массы эквивалента фосфорной кислоты, карбоната натрия и
гидроксида железа (III) в реакциях полного обмена.
6. Рассчитайте количество вещества, которое следует взять для приготовления
растворов определенной концентрации и объема:
а) c(1/2K2CrO4) = 2 моль/л, V = 200 мл;
б) c(1/3AlCl3) = 0,1 моль/л, V = 1 л;
в) c(1/2H2S04) = 0,3 моль/л, V = 500 мл.
7. Какую массу нитрата кальция надо взять для приготовления 200 мл раствора с
c(1/2Ca(N03)2) = 0,5 моль/л?
8. В 500 мл раствора содержится 196 г серной кислоты. Вычислите молярную
концентрацию эквивалента этого раствора.
9. Раствор КОН с массовой долей 30% имеет плотность 1,288 г/мл. Определите
молярную концентрацию эквивалента этого раствора.
10. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе с концентрацией 4,5
моль/л, плотность 1,26 г/мл.