Контрольная работа Контрольная работа по химии 11класс по химии 11класс по теме ”ПЗ и ПСХЭ. Строение атома”. Вариант 1. по теме ” ПЗ и ПСХЭ. Строение атома ”. А1. Электроны были открыты: 1) Н. Бором 2) Э Резерфордом 3) Д. Томсоном 4) Д. Чедвигом А2. Порядковый номер элемента в ПС определяет 1)Зарядом ядра атома 2)Числом электронов на наружном уровне 3)Числом электронных слоев в атоме 4)Числом нейтронов в атаме А3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетического уровней: 1) B и Si 2) S и Se 3) K и Ca 4) Mn и Fe А4. s-элементом является: 1) барий 2) америций 3) галлий 4) ванадий А5. Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу: 1)аргону 2)железу 3)криптону 4)рутению А6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: 1) Be(OH)2 2) Mg(OH)2 3) H2SiO3 4) Ba(OH)2 А7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления Ме свойств: 1)Sr – Rb - K 2)Be – Li - K 3) Na – K - Ca 4) Al – Mg - Be А8. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) Сl2 2) KCl 3) NH3 4) O2 А9. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь: 1) этанол 2) метан 3) водород 4)бензол А10. Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: 1) Э2О 2)Э2О3 3)ЭО2 4)ЭО3 Вариант 2. А1. Атомные ядра были открыты: 1)Д. Менделеевым 2) Э Резерфордом 3) Д. Томсоном 4) Д. Чедвигом А2. Номер периода в ПС определяется: 1)Зарядом ядра атома 2)Числом электронов на наружном уровне 3)Числом электронных слоев в атоме 4)Числом нейтронов в атаме А3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетического уровней: 1)S и Cl 2)Be и B 3)Kr и Xe 4)Mo и Se А4. p-элементом является: 1) скандий 2) барий 3) мышьяк 4)гелий А5. Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу: 1) кальцию 2) криптону 3) кадмию 4) цинку А6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: 1)Zn(OH)2 2)Mg(OH)2 3)Ca(OH)2 4)Cr(OH)2 А7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления Ме свойств: 1)Mg – Ca - Zn 2)Al – Mg - Ca 3)Sr – Rb - K 4)Ge – Si - Sb А8. Формула вещества с ионной связью: 1)HCl 2)KBr 3)P4 4) CH3OH А9. Число общих электронных пар в молекуле азота: 1)одна 2)две 3)три 4)четыре А10.Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле: 1) Э2О 2)Э2О3 3)ЭО2 4)Э2О5 А11. Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S: 1)sp3 2)sp2 3)sp 4)не гибридизированы А11. Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого PH3: 1)sp3 2)sp2 3)sp 4)не гибридизированы А12. Кристаллическая решетка оксида кремния(IV): 1)атомная 2)ионная 3)металлическая 4)молекулярная А12. Кристаллическая решетка хлорида магния: 1)атомная 2)ионная 3)металлическая 4)молекулярная В1. Число сигма и пи - связей в молекуле этена: 1) 6 сигма и пи - нет 2) 3 сигма и 3 пи 3) 4 сигма и 2 пи 4) 5 сигма и 1 пи В1. Число сигма и пи - связей в молекуле этина: 1) 5 сигма и пи - нет 2) 3 сигма и 2 пи 3) 2 сигма и 3 пи 4) 4 сигма и 1 пи В2. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: 1)26Fe54 2) 26Fe56 3)26Fe57 4) 26Fe58 В2 Изотоп железа, в ядре которого содержится 22 нейтронов, обозначают: 1)20Сa 40 2) 20Сa42 3) 20Сa44 4) 20Сa48 В3. Формула высшего гидроксида соответствующая оксиду Э2О5: 1)ЭОН 2)Э(ОН)2 3)НЭО3 4)НЭО4 В3. Формула высшего гидроксида соответствующая оксиду ЭО6: 1)ЭОН 2)Э(ОН)2 3)НЭО3 4)Н2ЭО4 С1.Элемент образует высший оксид состава ЭО3. С водородом этот же элемент образует летучее соединение, массовая доля водорода в котором составляет 5,88%. Рассчитайте относительную атомную массу элемента и назовите его. (сера) С1. Элемент массой 16 г, взаимодействуя с молекулярным кислородом массой 6,4 г, образует оксид состава ЭО. Определите, что это за элемент. (кальций)