муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 24»

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 24»
города Череповца Вологодской области
СОГЛАСОВАНО
протокол заседания МО
от «____»_____________20___г.
№ ______
СОГЛАСОВАНО
заместитель директора
«____»_____________20___г.
УТВЕРЖДЕНО
приказ по школе от «___»____________20___г.
№________
Рабочая программа
по химии в 8 классе
на 2015- 2016 учебный год
Учитель:
Иванова Вера Михайловна,
квалификационная категория:
высшая
ЧЕРЕПОВЕЦ
2015
1
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе
и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших
соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о
строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток),
закономерностях
протекания
реакций
и
их
классификации.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и
теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического
производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в
общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
 работать с веществами;
 выполнять простые химические опыты;
 учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами
в быту и на производстве
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебнокоммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического
мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать,
делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Организация обучения
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
2
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительноиллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический,
сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих,
проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: проверочные работы, интерактивные
задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и
стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством
«Дрофа» в 2011 году.
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Введение – 4 часа
Предмет химии. Основные понятия и теории химии.
Превращения веществ. Физические и химические явления.
Краткие сведения по истории развития химии.
Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.
Система химических элементов Д.И.Менделеева.
Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.
Относительная атомная и молекулярная массы.
Массовая доля элементов в веществах.
---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать
важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом,
молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение
химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;
основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.
уметь:
- отличать физические явления от химических реакций;
- называть химические элементы по их символам;
- называть признаки химических реакций;
- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и
принадлежность к простым или сложным веществам
- распознавать простые и сложные вещества;
- вычислять относительную молекулярную массу веществ
3
-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;
- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.
- классифицировать вещества по составу на простые и сложные



использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
I. Атомы химических элементов– 10 часов
Строение атома. Состав атомных ядер.
Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.
Состояние электронов в атоме.
Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической
системе и теории строения атома
Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и
неполярные связи. Металлическая связь.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,
химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества
- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны,
электроны, изотопы.
- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева
- положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.
- особенности строения ПС




уметь:
- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера
группы и периода;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М:
- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;
- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства
как типичных металлов;
- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как
типичных неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
- определять тип химической связи в соединениях.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
4

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
II. Простые вещества – 7 часов
Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.
Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон
Авогадро.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем,
постоянная Авогадро.
- сущность и значение Закона Авогадро;
- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.
уметь:
- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;
- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.
– вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе
или объему;
- использовать постоянную Авогадро;
- вычислять относительную плотность газов.





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
III. Соединения химических элементов. 12 часов
Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам
соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по
степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ.
Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые
вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли
компонента смеси.
знать/понимать:
-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления,
кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;
- классификацию веществ;
- способы разделения смесей.
уметь:
-определять степень окисления элементов в соединениях;
- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;
5
- определять принадлежность веществ к определенному классу
- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени
окисления.
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)
- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси,
объемная доля компонента газовой смеси, примеси





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых
в быту.
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников
IV. Изменения, происходящие с веществами – 10 часов
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.
Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.
Расчеты по химическим уравнениям.
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Вода и ее свойства.
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы
химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент,
химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции
нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.
Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ
- классификацию химических реакций
- признаки протекания химических реакций
- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических
реакций по поглощению или выделению энергии
уметь:
- называть признаки и условия осуществления химических реакций;
- объяснять отличие химических явлений от физических;
- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных
веществ;
- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в
уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);
- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.
- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям
химических реакций;
- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
6
- определять реагенты и продукты реакции;
- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших
или полученных веществ;
- характеризовать химические свойства воды;
- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Простейшие операции с веществом. Химический практикум 5 часов.
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете.
Практическая работа № 2. Строение пламени свечи.
Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли
сахара в растворе.
знать/понимать:
- правила техники безопасности работы в кабинете химии;
- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием
- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси
- способы разделения различных видов смесей
уметь:
- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей
растворенного вещества
-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 18 часов
7
Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и
кристаллогидраты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД.
Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.
Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов
веществ в свете ОВР.
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и
кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь
- классификацию веществ по растворимости;
- основные положения ТЭД;
- механизм электролитической диссоциации;
- сильные и слабые электролиты;
- реакции ионного обмена;
- условия протекания реакций ионного обмена до конца;
- окислительно-восстановительные реакции.
уметь:
- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;
- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
-определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;
- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- называть соединения изученных классов;
- определять степень окисления элемента в соединении;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного
баланса;
- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
Свойства электролитов. Химический практикум
Практическая работа № 6 . Ионные реакции.
Практическая работа № 7.Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца.
8
знать/понимать:
- правила техники безопасности работы в кабинете химии;
- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием
- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси
- способы разделения различных видов смесей
уметь:
- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей
растворенного вещества
-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.




использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников
9
Литература и средства обучения:
для учителя:
Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2012.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2012.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2012.
Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2012
г.
Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.:
Дрофа, 2012 г.
для учащихся:
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,
2012.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.:
Дрофа, 2012.
Дополнительная литература для учителя:
Интернет - ресурсы.
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки
Российской Федерации.
http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.
Документы
1.
ФЗ от 29.12.13г №273 «ФЗ об образовании в РФ»
2.
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального
компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и
среднего (полного) общего образования»
3.
Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального
компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и
среднего (полного) общего образования»
4.
Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального
базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений
РФ, реализующих программы общего образования»
5.
Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным
предметам федерального базисного учебного плана»
6.
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
7.
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
1
0
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты
меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,
лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с
заданиями,таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате
Ppt.
ТСО:
Компьютер;
Мультимедиапроектор.
Список полезных образовательных сайтов
Химия
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
1
1
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
1
2
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm
Тематическое планирование химия 8 класс
2 часа в неделю, всего 68 часов
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриелян; Дрофа,
Москва 2011г
Учебник: О.С.Габриелян Химия 8; Дрофа, Москва 2010г.
Введение. (4 часа) Л.О.-0; П.Р.-0; К.Р.-0.
Тема 1 Атомы химических элементов. (10 часов) Л.О.-0; П.Р.-0; К.Р.- № 1.
Тема 2 Простые вещества. (7 часов). Л.О.-0; П.Р.-0; К.Р.- № 2.
Тема 3 Соединения химических элементов (12 часов). Л.О. - № 1,2; П.Р.-0; К.Р.- № 3.
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (10 часов). Л.О. - № 3-7, П.Р.-0, К.Р. - № 4
Тема 5 Практикум №1 Простейшие операции с веществом (4 часа). Л.О.-0; П.Р.-№ 1-4; К.Р.-0.
Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18 часов). Л.О.-№ 8-13;
П.Р.-№6,7; К.Р.- № 5.
Тема 7 Практикум №2 Свойства растворов электролитов (3 часа) Л.О.-0; П.Р.-№ 5-7; К.Р.-0.
1
3
Приложение к рабочей программе
Календарно-тематический план по химии, 8 класс.
(2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент/ задания на дом
Введение (4ч)
1.Предмет химии. Вещества.
Краткие сведения по истории
развития химии.
Основоположники
отечественной химии.
Что изучает химия. Простые и сложные вещества.
Свойства простых веществ. Химический элемент. Формы
существования элемента. История возникновения и
развития химии. Роль отечественных учёных в
становлении химической науки. Основные законы химии.
Д. 1)Коллекция изделий из
стекла и алюминия
2)Взаимодействие соляной
кислоты с мрамором;
помутнение «известковой воды»
П.1, упр.3,4,5
2 Превращение веществ.
Физические явления,
химические явления. Роль
химии в жизни человека.
Физические явления. Химические явления. Признаки
химических
2.Таблица «Периодическая
система химических
элементов Д.И. Менделеева».
Знаки химических элементов.
Общее знакомство со структурой таблицы: периоды и
группы. Таблица как справочное пособие для получения
сведений о химических элементах. Обозначение
химических элементов, их названия. Происхождение их
названий.
Д. ПС химических элементов
Д.И. Менделеева
П.4 ( до слов «Каждому хим.
Элементу отведено в табл. Д.И.
Менд...»); табл.1, упр.1,4
3.Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная массы.
Химическая формула, индекс, коэффициент: запись и
чтение формул. Масса атомов и молекул. Относительная
молекулярная масса.
П.5, упр.1-5
Тема 1. Атомы химических элементов (10ч)
1.Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомных ядер: протоны,
нейтроны.
Доказательства сложности атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома. Характеристика
нуклонов. Протон , нейтрон, относительная атомная масса.
Д. Модели атомов химических
элементов
П. 6, упр. 1,3
2.Изменение числа протонов в
ядре – образование новых
химических элементов.
Изменение числа нейтронов в
ядре – образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент».
Изотопы, как разновидность атомов одного химического
элемента.
П.7, упр. 1-4
3.Электроны. Строение
электронных оболочек атомов
элементов малых периодов.
Характеристика электронов. Понятие о завершенном и
незавершённом электронных уровнях.
4.Периодическая таблица
химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атомов.
Физический смысл порядкового номера элемента, номера
группы, номера периода. Причины изменения свойств
химических элементов в периодах и группах.
П.8, упр. 1-5
П.9 (до слов «Каков же результат
«приема-отдачи электронов...»),
упр.1
1
4
5.Изменение числа электронов
на внешнем электронном
уровне атома химического
элемента – образование
положительных и
отрицательных ионов.
Ионная химическая связь.
Понятие «ион». Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионных соединений.
П.9 (дл конца), упр.2,3
6.Взаимодействие атомов
элементов- неметаллов между
собой – образование молекул
простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь.
Схема образования двухатомных молекул (Н2, Сl2, N2).
Электронные и структурные формулы. Кратность
химической связи.
П.10. упр.1-4
7.Взаимодействие атомов
элементов-неметаллов между
собой –образование молекул
соединений.
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная
химическая связь.
Схемы образования молекул соединений (НСl, Н2О,NH3 и
др.). Электронные и структурные формулы. Понятие об
электроотрицательности и ковалентной полярной связи.
П.11, упр.1-4
8.Взаимодействие атомов
металлов между собой –
образование металлических
кристаллов.
Понятие о металлической связи.
П.12, упр.1-3
9.Обобщение и систематизация
знаний об элементах-металлах
и элементах-неметаллах, о
видах химической связи.
Выполнение упражнений . Подготовка к контрольной
работе.
10.Контрольная работа №1
Тема 2. Простые вещества (7ч)
1.Простые вещества – металлы.
Общие физические свойства
металлов.
Характеристика положения металлов в ПС. Строение
атомов металлов. Металлическая связь (повторение);
физические свойства металлов- простых веществ.
Д. Коллекция металлов:
Fe;Al;Ca;Mg;Na;K;Hg (в
запаянных ампулах).
П.13, упр.1,3,4
2.Простые вещества –
неметаллы. Физические
свойства неметаллов – простых
веществ.
Положение неметаллов в ПС. Строение их атомов.
Ковалентная связь (повторение). Физические свойства
неметаллов. Химические формулы. Расчет относительной
молекулярной массы. Понятие аллотропии на примере
модификации кислорода. Аллотропия фосфора, олова.
Относительность представлений о металлических и
неметаллических
Д. Коллекция неметаллов –
Н2,О2, (в газометре), S,Р, угля
активированного, брома (в
ампуле).
Д. Получение и свойства белого
и красного фосфора, белого и
серого олова.
П.14 (до слов «Однако
кислород...», табл.3), упр.3,4
1
5
3. Количество вещества
Количество вещества и единицы его измерения: моль,
ммоль, кмоль. Число Авогадро.
4.
Расчет молярных масс по химической формуле.
Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение
упражнений с использованием понятий NA; п; m.
Молярная масса
вещества
5.Молярный объём
газообразных веществ
Понятие молярном объёме газов, миллимолярном,
киломолярном объёме.
Д. Некоторые металлы и
неметаллы количеством 1 моль,
1 ммоль, 1 кмоль
П.15 (до слов «Масса 1 моль наз.
молярной...»), упр.1,2
П.15 (до конца), упр.3,4
Д. Модель молярного объёма
газов.
П.16, упр.1,2
6.Обобщение и систематизация
знаний по теме.
Решение задач и упражнений с использованием понятий:
«количество вещества», «молярная масса», «молярный
объём газов», «число Авогадро», подготовка к
контрольной работе.
7.Контрольная работа №2
Тема 3. Соединения химических элементов
(12ч), лабор. опытов – 2.
1.Степень окисления.
Бинарные соединения металлов
и неметаллов: оксиды,
хлориды, сульфиды и пр.
Понятие о степени окисления. Определение степени
окисления элементов в бинарных соединения.
Составление формул бинарных соединений, общий способ
их названий.
Д. Образцы оксидов, сульфидов,
хлоридов, металлов
П.17( упр.1., 2)
2.Важнейшие классы бинарных
соединений – оксиды,
летучие водородные
соединения.
Составление формул, их названия. Представители оксидов:
вода, углекислый газ, негашёная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Расчёты по формулам.
Д. Образцы оксидов ( Р2О5,
СО2, SiO2,Н2О), НСl,NH3 (газы и
растворы)
П. 18 , упр.1-6.
3.Основания.
Состав, названия, классификация оснований. Гидроксиды
натрия, калия, кальция. понятие о качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
4.Кислоты.
Состав, названия, классификация кислот. Представители
кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски
индикаторов в кислой среде.
5. Соли – производные кислот
и оснований.
Состав и названия солей. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат
кальция.
6Урок –упражнение.
Классификация сложных веществ, определение
принадлежности соединений к различным классам по их
формулам. Упражнения в составлении формул по
названиям и названий по формулам. Расчеты по формулам
соединений.
Д. 1.Таблица растворимости
гидроксидов и солей в воде.
Л.о №1. Знакомство с
образцами щелочей и
нерастворимых оснований.
П.19,упр.1-6
Л.о №1. Знакомство с
образцами кислот:
НСl,НNO3,Н2SO4, Н3РО4,
некоторых др. кислот.
П.20, упр.1-5
Л.о №1. Знакомство с
образцами солей
кислородсодержащих и
бескислородных кислот.
П.21, упр.1-3
1
6
7. Аморфные и
кристаллические вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия. Типы
кристаллических решёток.
8.Чистые вещества и смеси.
Понятия о межмолекулярном взаимодействии и
молекулярной кристаллической решётке. Типы
кристаллических решеток: ионная, атомная,
металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток. Вещества молекулярного и не
молекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения. Расчеты по формулам
соединений.
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры
жидких, твердых, газообразных смесей. Свойства чистых
веществ и смесей. Их состав.
9. Массовая и объёмная доля
компонентов смеси.
Понятие о доле компонента в смеси, расчет массовой и
объёмной долей компонентов смеси,
10. Расчеты, связанные
с понятием «доля».
Вычисления массовой доли вещества в растворе по
известной массе растворенного вещества и массе
растворителя. Вычисления массы растворяемого вещества
и растворителя, необходимых для приготовления массы
раствора с известной массовой долей растворённого
вещества.
11. Обобщение и
систематизация
знаний по теме.
Д. Модели кристаллических
решеток хлорида натрия, алмаза,
оксида углерода (IV)
П.22, упр. 1,4,5
Д.1.Взрыв смеси водорода с
воздухом.
2.Различные образцы смесей.
Л.о.№2. Разделение смесей.
П.23.,упр.1,2,4
П.24,упр. 1-3
П.24.упр.4-7
Решение задач и упражнений на расчёт доли (массовой и
объёмной) и нахождение массы (объёма) компонента
смеси.
12. Контрольная
работа №3.
Тема 4. Изменения происходящие
с веществами (10ч), лабор. опытов - 5
1.Физические явления.
Понятие явлений как изменений , происходящих с
веществами. Явления, связанные с изменением
кристаллического строения вещества при постоянном его
составе. Физические явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ,
центрифугирование.
Д. Физические явления:
плавление парафина, возгонка
йода или бензойной к-ты;
растворение перманганата калия;
диффузия душистых веществ с
горящей лампочки накаливания.
Л.о.№3Сравнение скорости
испарения воды и спирта с
фильтровальной бумаги.
1
7
2.Химические реакции.
Явления, связанные с изменением состава вещества.
Признаки и условия протекания химических реакций.
Экзо- и эндотермические реакции. Реакции горения как
частный случай экзотермических реакций, протекающих с
выделением света.
Д. Химические явления: горение
магния, фосфора;
взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом;
получение гидроксида меди (II);
Растворение полученного
гидроксида в кислотах;
взаимодействие оксида меди (II)
с серной кислотой при
нагревании; разложение
перманганата калия;
взаимодействие разбавленных
кислот с металлами; разложение
пероксида водорода.
Л.о №5 Помутнение
известковой воды от
выдыхаемого воздуха.
П.26, кпр.1-5
3. Закон сохранения
массы веществ.
Химические уравнения
4. Расчёты по химическим
уравнениям.
5. Реакции разложения.
Количественная сторона химич. реакций в свете учения об
атомах и молекулах. Значение зпкона сохранения массы
веществ. Роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и
утверждении закона сохранения массы веществ. Понятие о
химическом уравнении как об условной записи
химической реакции с помощью химических формул.
Значение индексов и коэффициентов. Составление
уравнений химич. реакций.
Решение задач на нахождение количеств вещества, массы
или объёма продукта реакции по количеству вещества,
массе или объёму исходного вещества.
Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде р-ра с заданной массовой долей рренного в-ва или содержит определённую долю примесей.
Сущность р-ций разложения и составление ур-ний р-ций,
проделанных учителем. Понятие о скорости химических рций . Катализаторы. Ферменты.
6.Реакции соединения.
Сущность р-ций соединения и составление уравнений рций, проделанных учителем. Каталитические и не
каталитические р-ции. Обратимые и необратимые р-ции.
7.Реакции замещения.
Сущность р-ций замещения и составление уравнений рций, проделанных учителем. Электрохимический ряд
напряжения металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания р-ций между
металлами и р-рами кислот. Реакции вытеснения одних
металлов из р-ров их солей другими металлами.
8.Реакции обмена.
Сущность р-ций обмена и составление ур-ний р-ций ,
проделанных учителем. Реакция нейтрализации. Условия
течения р-ций между р-рами кислот, щелочей и солей до
конца.
П.27, упр.1.
П.28., задачи 1-5.
П.27 (реакции разложения).
Д. Разложение перманганата
калия, гидроксида меди (II),
малахита.
Л.о.№4 Окисление меди в
пламени спиртовки.
П.27 (р-ции соединения).
Л.о.№7. Замещение меди в
растворе хлорида меди (II)
железом.
П.27 (р-ции замещения).
Л.о №6. Получение
углекислого газа
взаимодействием соды и
кислоты.
П.27 (р-ции обмена), упр. 3-4
9.Типы химических реакций на
примере свойств воды.
Обобщение и систематизация
знаний по теме «Изменения
происходящие с вещесвами».
Реакции разложения — электролиз воды. Реакции
соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов
и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения
— взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными металлами. Реакции обмена на
П.28, задачи.
1
8
примере гидролиза карбида кальция. Решение задач и
упражнений. Подготовка к контрольной работе.
10.Контрольная
работа №4.
Контроль знаний по теме.
Тема 5. Простейшие операции с веществом.
Химический практикум (5ч)
1.
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами.
2.
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3.
Анализ почвы и воды.
4.
Признаки химических реакций.
5.
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Тема 6. Растворение.
Растворы. Свойства р-ров
электролитов (18 ч), лабор.
опытов - 6.
• Растворение как физико-химический
процесс. Растворимость. Типы растворов.
2. Электролитическая диссоциация.
Растворы. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Тепловые процессы
при растворении. Растворимость. Кривые
растворимости как модель зависимости
растворимости твердых веществ от
температуры. Насыщенные,
ненасыщенные, пересыщенные растворы.
Значение растворов для природы и
сельского хозяйства.
Д. Растворение безводного сульфата меди
(II) в воде.
П.34.
Понятие об ЭД. Электролиты,
неэлектролиты. Степень ЭД. Сильные и
слобые электролиты. Механизм
диссоциации веществ с разным типом
химич. связи.
Д. 1.Испытание веществ и их растворов на
электропроводность.
2. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации.
П.35, упр.1-6
3.Основные положения теории
электролитической диссоциации.
Ионы. Свойства ионов. Классификация
ионов по составу ( простые и сложные),
Д. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле.
1
9
по заряду (катионы и анионы), по водной
оболочке (гидратированные и не
гидратированные)
П.36, упр.1-5
Реакции обмена. Идущие до конца.
Запись уравнений реакций
(молекулярных, полных и сокращенных)
с использованием таблицы
растворимости.
Д. Примеры реакций , идущих до конца.
Определение кислот, как электролитов,
их диссоциация. Классификация кислот
по различным признакам.
Взаимодействие кислот с металлами,
условия течения этих реакций.
Электрохимический ряд напряжения
металлов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов и основаниями.
Реакция нейтрализации. Взаимодействие
кислот с солями. Использование таблицы
растворимости веществ в воде для
характеристики химических свойств
кислот.
Л.о №8 Реакции характерные для
растворов кислот (соляной или серной).
7. Основания в свете ТЭД, Их
классификация и свойства.
Определение оснований, как
электролитов, их диссоциация.
Классификация оснований по раздичеым
признакам. Взаимодействие оснований с
кислотами (повторение). Взаимодействие
щелочей с солями (работа с таблицей
растворимости) и оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых оснований.
Л.о. №9.Реакции, характерные для
растворов щелочей (гидроксидов натрия
или калия).
Л.о.№10.Получение и свойства
нерастворимого основания, например
гидроксида меди (II).
П.39, упр.1-5
8-9. Соли в свете ТЭД, их свойства.
Определение солей как электролитов. Их
диссоциация. Взаимодействие солей с
металлами, особенности этих реакций.
Взаимодействие солей между собой
(работа с таблицей растворимости).
Взаимодействие солей с кислотами и
щелочами ( повторение).
Л.о.№11.Реакции, характерные для
растворов солей (например, для хлорида
меди (II).
П.41, упр.1-5
10. Оксиды.
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и химических свойствах.
Л.о.№12.Реакции, характерные для
основных оксидов (например, для оксида
кальция)
Л.о.№13.Реакции, характерные для
кислотных оксидов (например для
углекислого газа).
4.Ионные уравнения реакций.
5-6. Кислоты в свете ТЭД, их свойства и
классификация
П. 37, упр. 1-5.
п.38,упр.1-6.
п.40, упр.1-5.
11Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и
неметаллов.
Д. Иллюстрация переходов
А) Р - Р2О5 - Н3РО4 – Са3(РО4)2
Б) Са – СаО – Са(ОН)2 – Са3 (РО4)2
П.42, упр. 1-5
12 Обобщение и систематизация
Знаний по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов
электролитов.
Решение расчетных задач по уравнениям,
характеризующим свойства основных
классов соединений и выполнение
упражнений на закрепление понятия о
генетической связи. Подготовка к
контрольной работе.
2
0
13. Контрольная работа №5.
Контроль знаний по теме.
14. Классификация химических
реакций.
Различные признаки классификации
химических реакций.
15. Окислительно-восстановительные
Реакции.
Определение степеней окисления
элементов, образующих вещества
различных классов. Понятие об
окислителе, восстановителе, окислении и
восстановлении.
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций методом
электронного баланса.
Д.Взаимодействие цинка с серой, соляной
кислотой, хлоридом меди (II).
П.43, упр.1-3
17.Свойства изученных классов
веществ в свете окислительновосстановительных реакций.
Свойства простых веществ – металлов и
неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительновосстановительных процессах.
Задания по решению ОВР.
18. Обобщение и систематизация
знаний по теме 6.
Выполнение упражнений . Учет и
контроль знаний по теме.
16. Упражнения в составлении
окислительно-восстановительных
реакций.
Тема 7. Химический практикум №2.
П.43, упр.4-8
«Свойства электролитов». (2ч)
6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
7
Решение экспериментальных задач.
Всего: 68час.– 2 часа в неделю;
Практических работ – 7;
Лабораторных опытов – 13;
2
1
Контроль качества обученности
Тематическое планирование химия 8 класс
2 часа в неделю, всего 68 часов
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриелян; Дрофа, Москва 2011г
Учебник: О.С.Габриелян Химия 8; Дрофа, Москва 2010г.
Введение. (4 часа) К.Р.-0.
Тема 1 Атомы химических элементов. (10 часов) К.Р.- № 1.
Тема 2 Простые вещества. (7 часов). К.Р.- № 2.
Тема 3 Соединения химических элементов (12 часов). К.Р.- № 3.
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (10 часов). К.Р. - № 4
Тема 5 Практикум №1 Простейшие операции с веществом (4 часа). К.Р.-0.
Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18 часов). К.Р.- № 5.
Тема 7 Практикум №2 Свойства растворов электролитов (3 часа) К.Р.-0.
2
2
8 класс
Контрольная работа №1 по теме:
«Атомы химических элементов»
Демонстрационный вариант
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Сложное вещество - это:
А. Хлорид натрия. Б. Углерод. В. Фосфор.
2.(2 балла). Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:
А. N2О5
Б. Р2О5
В. NO.
3. (2 балла). Элемент третьего периода главной подгруппы IV группы Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева:
А. Алюминий. Б. Кремний.
В. Углерод.
4. (2 балла). Какому из обозначений атомов химического элемента хлора соответствует
изотоп, в ядре которого содержится 17 протонов и 20 нейтронов?
А. 3517Сl Б. 3617Сl
В. 3717Сl
5. (2 балла). Ядро химического элемента, содержащего 16 протонов:
А. Кислорода. Б. Серы.
В. Фосфора.
6. (2 балла). Два энергетических уровня (электронных слоя) имеет атом:
А. Алюминия. Б. Железа.
В. Фтора.
7. (2 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3
электрона:
А. Алюминий и бор. Б. Алюминий и кальций.
В. Бериллий и бор.
8. (2 балла). Электроотрицательность химических элементов в соединениях в пределах
главных
подгрупп с увеличением атомного радиуса:
А. Возрастает.
Б. Не изменяется.
В. Уменьшается.
9.(2 балла). Количество электронов в атоме равно:
А. Номеру группы. Б. Номеру периода.
В. Порядковому
номеру.
10. (2 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням 2е; 8е соответствует
частице
(атому или иону):
А. Mg0.
Б. Na+.
В. Са2+.
11. (4 балла). Соотнесите.
Знак элемента:
1. Са. 2. Mg. 3. Не. 4.F.
Название элемента:
А. Водород. Б. Гелий.
В. Калий.
Г. Кальций.
Д. Магний.
Е. Фтор.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (5 баллов). Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ и поставьте вместо
звездочки знак > (больше) или < (меньше):
Мr(КNО3) * Мr(А12О3)·
13. (3 балла). Выберите химические элементы - металлы и расположите их в порядке
23
уменьшения
(ослабления) металлических свойств их атомов: Cl, Al, S, Na, Р, Mg, Ar.
14. (8 бал.лов). Изобразите схему электронного строения:
А. Атома углерода С0
Б. Иона фосфора РЗ15. (10 баллов). Приведите схемы образования соединений, состоящих из атомов
химических
элементов:
А. Натрия и фтора.
Б. Водорода и серы.
Укажите тип химической связи в каждом случае.
8 класс
Контрольная работа №2 по теме:
«Простые вещества»
Демонстрационный вариант
Часть А (2 балла)
1. Знак элемента образующего простое вещество – неметалл:
А. Na Б. S В. Ca Г. Al
2. Простое вещество – металл:
А. Кремний Б. Натрий В. Фосфор
Г. Сера
3. Агрегатное состояние простого вещества водорода при обычных условиях:
А. Твердое Б. Жидкое В. Газообразное
4. Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:
А. Цинк Б. Хлор В. Вода
5. Аллотропная модификация химического элемента олова:
А. Графит
Б. Серое олово В. Озон
6. Атому элемента, образующему простое вещество – неметалл, соответствует количество
электронов на внешнем энергетическом уровне:
А. 8
Б. 3 В. 7
7. Масса 5 моль аммиака NH3 равна:
А. 50 г. Б. 68 г. В. 75 г. Г. 85 г.
8. Объем, который занимают 2 кМоль газообразного вещества с формулой CН4 (н. у.):
А. 22,4 м3.
Б. 33,6 л. В. 44,8 м3. Г. 44,8 л.
9. Количество вещества сернистого газа SО2 , в котором содержится 3×1023 молекул, равно:
А. 0,5 Моль Б. 0.6 Моль В. 1 Моль Г. 2 Моль
10. Соотнесите:
Тип химической связи:
1. Ионная
2. Ковалентная полярная 3. Металлическая
Химическая формула вещества:
А. Cl2 Б. MgCl2 В. O2 Г. Ag Д. CO2
2
4
11. Запись 6H означает:
А. 3 молекулы водорода Б. 6 молекул водорода В. 6 атомов водорода Г. 6 атомов гелия
Часть Б
12. Рассчитайте объем для 220 г углекислого газа СО2 (5 баллов).
13. Дополните определение: «Молярный объем газа – это …» (3 балла)
14. Выберите свойства характеризующие алмаз: (6 баллов)
А. Твердый, режет стекло.
Б. Имеет серый цвет.
В. Бесцветный, прозрачный. Г. Кристаллы сильно преломляют лучи света.
Д. Электропроводен.
15. Расположите вещества с формулами
свойств. (5 баллов)
Li, K, Na в порядке возрастания металлических
8 класс
Контрольная работа №3 по теме:
"Соединения химических элементов"
Демонстрационный вариант
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1.(2 балла) Сложное вещество, в состав которого входят два химических элемента, один из которых кислород
состепенью окисления -2, называется:
А. Соль
Б. Оксид
В. Основание
2.(2 балла) Ряд формул, в котором все вещества — соли:
A.NaCl, BaSO4, KNO3.
Б. S03, MgO, CuO.
B.КОН, К20, MgO.
3.(2 балла) Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:
A.CH4. Б.CО2. В. H2CO3.
4.(2 балла) Общая формула основания выражена условной записью:
А. ЭхОу
Б. Ме(ОН)n
В. HR
Г. MeR
5.(3 балла) Число формул солей в следующем списке:
H2C03, Fe(OH)2, KNO3, AlPO4, Ba(OH)2, Cu(OH)2, CaO, CaCO3 — равно:
А.1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
Выпишите формулы солей
6. (5 баллов) В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
А.9%. Б.10%. В. 11%. Приведите решение задачи
7.(2 балла) Формула нитрата железа (II): A. Fe3N2. Б. Fe(NO3)3. В. . Fe(NO3)2
8.(2 балла) Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен 2-:
А. НС1. Б.H2S03. В. Н3Р04.
9.(4 балла) Установите соответствие:
Формула соединения: l.CaO. 2. MgS04. 3.NaOH. 4. НС1. 5. С02. 6. H3P04.
Класс соединений: А. Оксиды. Б. Основания. В. Кислоты. Г.Соли.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
10.(6 баллов) Для гидроксидов (кислоты или основания) напишите формулы соответствующих им оксидов:
А. HNO3
Б. Cu(OH)2.
В. Fe(ОН)3.
11. (6 баллов) Составьте формулы следующих веществ:
А) гидроксид цинка; Б) силикат меди(I);
В) оксид бария
12.(5 баллов) Сколько граммов соли и сколько граммов воды нужно взять для приготовления 350 г 15%-го
раствора?
2
5
13.(8 баллов) Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H2SO3, FeO, Mg(OH)2, ZnSO4.
14.(4 балла)Укажите заряды ионов и степени окисления элементов, формулы которых: HNO2иCa(OH)2
15.(7 баллов)К 650 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% (плотность раствора 1,44 г/мл)
прилили 250 мл воды. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.
16.(7 баллов) К 300 г 10%-го раствора добавили 200 г 20%-го раствора этой же соли. Определите массу нового
раствора и массовую долю соли в нем.
8 класс
Контрольная работа №4 по теме:
«Изменения, происходящие с веществами»
Демонстрационный вариант
Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа (2 балла за правильный ответ)
1. Выберите химическое явление:
А. Скисание молока Б. Сгибание проволоки В. Таяние льда
Г. Плавление олова
2. Реакция, при которой из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное, это
реакция:
А. Соединения
Б. Разложения
В. Замещения
Г. Обмена
3. Выберите уравнение реакции соединения:
А. CaCO3 →CaO + CO2↑
Б. Zn + 2HCl →ZnCl2+H2↑
В. N2 + 3H2 → 2NH3↑
Г. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 +2H2O
4. Какая из реакций является экзотермической:
А. Mg+O2 →MgO +Q
Б. 2H2O →2H2 + O2 –Q
В. CaCO3 →CaO + CO2↑–Q
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
P + O2 → P2O5 равна:
А. 6.
Б. 9 В. 11
6. Выберите запись, представляющую собой уравнение химической реакции:
А. Li +O2→ 2Li2O
Б. Li +O2→ Li2O
В. 4Li +O2→ 2Li2O
Г. 4Li +O2→ Li2O
7. Вычислите массу водорода, которую нужно взять для получения 4 Моль воды, реакция идет с избытком
кислорода по уравнению реакции: 2Н2 + O2→2Н2O
А. 2 г.
Б. 8 г.
В. 4 г.
Г. 16 г.
8. Вместо знаков вопросов в схемах поставьте коэффициенты:
А. 2P + ? S→ P2S3
Б. ? Na + Br2→ 2NaBr
9. Потушить разлитый горящий керосин можно:
А. Водой
Б. Сильной струей воздуха В. Накрыв пламя плотной тканью
10. По данной левой части уравнения восстановите его правую часть.
СuO + 2HCl → …
А. CuCl2+H2O
Б. CuCl2+2H2O
В. CuCl2+H2↑
Часть 2. Тестовые задания со свободным ответом.
11. (5 баллов) Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее
тип:
Гидроксид натрия + хлорид железа (II) → гидроксид железа (II) + хлорид натрия.
12. (7 баллов) Определите массу соли и объем водорода, которые образуются при взаимодействии 49 г.
серной кислоты с цинком по уравнению реакции: H2SO4 + Zn → ZnSO4 +H2↑
13. (4 балла) Напишите уравнения химической реакции между предложенными веществами и назовите
образующиеся вещества.
MgO + HNO3 →
14. (4 балла) Напишите уравнения химических реакций, проходящих между:
А. Алюминием и кислородом
Б. Калием и хлором
15. (4 балла) Приведите пример реакции взаимодействия кислоты с основанием. Напишите уравнение
химической реакции.
16. (6 баллов) Расставьте коэффициенты в схемах, укажите тип химических реакций:
А. Na2O + H3PO4 → Na3PO4 +H2O
Б. SO2 + O2→SO3
2
6
Всего: 50 баллов.
8 класс
Контрольная работа №5 по теме:
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Демонстрационный вариант
1. Группа формул кислот: (2б)
а) NH3, НСI, H2SO4
б) HNO3, НBr, H2S
в) КСI, НСI, H3РO4
2. Формула сульфата натрия: (2б)
а) Na2S б) Na2SO3 в) Na2SO4
3. Анионом является: (2б)
а) Сульфат-ион
б) ион калия в) атом натрия
4. Формула вещества, образующего при ЭД, сульфат ионы: (2б)
а) Na2S б) ВaSO4 в) К2SO4
5. Формула оксида, вступающего с водой в химическую реакцию: (2б)
а) S iO2 б) HgO в) K2O
6. Разбавленная серная кислота реагирует с металлом: (2б)
а) магнием
б) медью
в) серебром
7. Из приведенного перечня веществ выпишите формулу вещества, которое
практически диссоциируют:
а) KCl
б) PbS в) CaC O3
8. Запишите уравнения электролитической диссоциации веществ: (6б)
а) хлорида натрия б) нитрата калия в) хлорида алюминия
9. Закончите молекулярные уравнения химических реакций, составьте для
них ионные уравнения: (8б)
а) KOH + Cu SO4
б) Ba(OH)2 + HNO3
10. Какие пары ионов могут одновременно находиться в растворе, ответ
мотивируйте: (4б)
а) Cu2+ и OH- б) K+ и Cl - в) Ag+ и Cl11. Составьте генетический ряд лития, используя схему: (3б)
Металл --- основной оксид ---- основание ---- соль
12. Соотнесите: (4б)
Формула оксида:
Формула гидроксида:
1) N2 O5 2) FeO 3) Fe2 O3
а) HNO3 б) Fe (OH)2
в) Fe
(OH)3
13. В колбе имеется раствор, содержащий ионы: OH-,
Ba2+ , Na+ ,
NO3- . Какие вещества могли взять для приготовления раствора. Запишите
формулы и названия возможных веществ. Может ли ответ быть
однозначным, поясните. (8б)
2
7
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса
Демонстрационный вариант
Часть 1
Внимательно прочитайте каждое задание и из четырех предложенных вариантов ответов
выберите один правильный:
А1. К основным оксидам относится:
1) оксид брома(VII);
2) оксид натрия;
3) оксид серы(IV);
4) оксид алюминия.
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и серой равна:
1) 6; 2) 5; 3) 3; 4) 4.
А3. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:
1) медь;
2) вода;
3) оксид углерода(IV);
4) оксид натрия.
А4. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А5. Азот в веществах КN0 3, НN02, N0 имеет соответственно степени окисления
1)+5,+3,+2 2)-3,+3,+2
3)-3,+5,+2
4)+3,-3,+2
А6. В ряду элементов натрий — магний — алюминий
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом
А7. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу
1) Nа2SО3
2) Nа2SО4
3) Na2S 4) NaHSO4
Часть 2
В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества
Продукты реакции
А) SO2 + H2O —> .
1) H2SO4.
Б) SO3 + NaOH —> .
2) H2SO3.
В) H2SO4 + Na2O —> .
3) SO3 + H2.
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.
Часть 3
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
1
2
3
4
Zn → ZnО → ZnСl2 → Zn(ОН)2 → Zn(NО3)2.
Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнения.
С2. Рассмотрите данную реакцию как окислительно – восстановительную реакцию:
2
8
N2 + H2 = NH3
С3. Рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего
12,6 грамма азотной кислоты.
2
9