по химии. - Гимназия №14

МИНИСТЕРСТВО
ОБРАЗОВАНИЯ
РОССИИ
муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Гимназия № 14 управления, экономики и права»
660078, г. Красноярск, пер. Медицинский, 27, тел. 261-27-73, Luep@rambler.ru
СОГЛАСОВАНО
Руководитель МО
СОГЛАСОВАНО
Зам. директора по УВР
Комлева А.Н.
Аносова Т.В.
УТВЕРЖДАЮ
Директор гимназии №14
Шуляк Н.В
Пр. № 208 от 01.09.2015
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
основного общего образования
Предмет: ХИМИЯ
Класс- 9 «Б»
Количество учебных часов- 68
Год реализации: 2015-2016
Учитель: Драгунова М. В.
2015 г
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для учащихся 9 «Б» класса составлена на основе:
- Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 7-9 классы. Сборник
программ. Дрофа, 2015 г.
- Учебника «Химия 9 класс» - учебник для общеобразовательных учреждений / О.С.
Габриелян. 16-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2009. 270, с.: ил.
- учебного плана гимназии на 2015-2016 у.г.;
Предмет изучается в 9 классе в качестве обязательного в общем объеме 68 часов по 2
часа в неделю. В программе предусмотрено 4 часа для контрольных работ, 4 часа для
практических работ и 4 часа резервных уроков. Резервные уроки предусмотрены для
использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных
методов обучения и педагогических технологий.
Содержание программы направленно на освоение учащимися знаний, умений и навыков
на базовом уровне, что соответствует образовательной программе гимназии. Она включает все
темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного
стандарта основного общего образования по химии и авторской программы учебного курса.
Цели изучения предмета
Изучение химии на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде.
Задачи программы обучения
Познакомить учащихся с основными разделами, изучаемых в курсе 9 класса: «Введение.
Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Металлы», Прктикум 1.
«Свойства металлов и их соединений», «Неметаллы», Практикум 2. «Свойства соединений
неметаллов», «Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к
государственной итоговой аттестации (ГИА)», продолжить формировать умения работы с
химическим оборудование и реактивами через практические работы.
Преобладающей формой текущего контроля выступают фронтальный опрос, работа
возле доски, результаты проверочных и практических работ, направленных на проверку
усвоения учащимися пройденного материала и устранения типичных ошибок, результаты
выполнения учащимися домашних работ, контрольных работ.
Для реализации Рабочей программы УМК авт. О.С. Габриеляна.
Место предмета в базисном учебном плане
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской
Федерации отводит 204 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе
основного общего образования. В IX классе - 64 часов.
Рабочая программа рассчитана на 64 часов. Резерв 4ч.
Всего 68 часов; в неделю 2 час.
Практических работ 4. Плановых контрольных уроков 4
РЕЗУЛЬТАТЫ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ учащихся 9 класса
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,
молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом,
строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
Рабочая программа «Химия 9» предполагает некоторые изменения по сравнению с рабочей
программой обучения химии в 9 классе:
 в тему «Неметаллы» 3 часа резервного времени отведено на обобщение и
систематизацию знаний важнейших соединений неметаллов, так как в изучение темы
включены сложные химические вопросы;
 в конце учебного года 1 час резервного времени отводится на годовую (итоговую)
работу.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
(10ч.)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и окисления-восстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы.
Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых
организмов. Макро- и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по
различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой
эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих
реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических
реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты. Демонстрации. Различные
формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель
строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации
реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади
соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической
реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы.
Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.
Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере
взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6. Зависимость скорости
химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование
«кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих
веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной
температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы.
10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование
взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Тема 1. Металлы (14 ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов
как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений
металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их
получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения
щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты),
их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных
металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их
свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и
химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические
ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и
народного хозяйства.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с
кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и
(III).
Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13.
Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15.
Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его
свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие
железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений (2 ч)
1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений
металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений
металлов.
Тема 3. Неметаллы (25 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как
мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ.
Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и
«неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его
получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды.
Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды.
Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные
воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные
соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде.
Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды
серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II)
и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты.
Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды
углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в
природе и жизни человека.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой
и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с
натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие
концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или
газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы,
фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование
поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в
воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка.
25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной
воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода.
29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31.
Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной
азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35.
Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в
кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в
гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и
изучение ее свойств
Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов (3 ч)
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 2. Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 3. Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа азота». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
углерода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к
государственной итоговой аттестации (ГИА) (10 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект;
изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания).
Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций
и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные
гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Литература
Основная литература
1. Габриелян О.С. Химия-9: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа,
2010.
2. Габриелян О.С. Химия-9 кл.: контрольные и проверочные работы. – М.: Дрофа, 2010.
3. Габриелян О.С. Химия-9: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к
учебнику Габриеляна О.С. «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 4-е изд.,
стериотип. - М.: Дрофа, 2009. – 96 с.
Дополнительная литература
1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 9 класс.: методическое пособие. – М.:
Дрофа, 2002.
2. Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 9-й класс.: к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия 8 класс». – М.: Экзамен, 2007. – 191 с.
3. Мультимедийное учебное пособие нового образца Химия. «Просвещение» 9 класс.
4. Компакт-диск. В помощь учителю. Дидактический и раздаточный материал. Химия 8-9
класс. Карточки.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Тема
Кол-во часов
10ч
2.
Введение. Общая характеристика химических элементов и
химических реакций. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева.
Металлы
3.
Практикум 1. «Свойства металлов и их соединений»
2ч
4.
Неметаллы
25 ч
5.
Практикум 2. «Свойства соединений неметаллов»
3ч
6.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к государственной итоговой аттестации
(ГИА)
10 ч
1.
Примечание
14ч
График контрольных работ (практических работ)
№
Тема
№ урока
10
2.
Контрольная работа №1 «Введение. Общая характеристика
химических элементов и химических реакций. Периодический
закон и Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева»
Контрольная работа № 2 «Металлы»
3.
Контрольная работа № 3 «Неметаллы»
51
4.
Годовая (итоговая) контрольная работа
68
5.
Практическая работа № 1.
Решение экспериментальных задач на распознавание и
получение веществ
Практическая работа № 2.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
галогенов»
Практическая работа № 3.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
кислорода»
Практическая работа № 4. Получение, собирание и
распознавание газов.
25-26
1.
6.
7.
8.
24
52
53
54
Примечание
УЧЕБНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Тема урока
Содержание
обучения
Требования к уровню подготовки учащихся
Демонстрац
лабораторн
(Д.О и
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодически
химических элементов Д.И. Менделеева (10ч)
1/1
Характеристи
ка элемента по
его положению
в
периодической
системе
химических
элементов Д.И.
Менделеева
Характеристика
элемента по его
положению в
Периодической
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Свойства оксидов,
кислот, оснований и
солей в свете теории
электролитической
диссоциации и
окислениявосстановления.
Д. Модели атом
элементов 1—3
2/2
Характеристи
ка элемента по
его положению
в
периодической
системе
химических
элементов Д.И.
Менделеева
Характеристика
элемента по его
положению в
Периодической
системе химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Свойства оксидов,
кислот, оснований и
солей в свете теории
электролитической
диссоциации и
окислениявосстановления.
3/3
Амфотерные
оксиды и
гидроксиды.
Понятие о
переходных
элементах.
Амфотерность.
Генетический ряд
переходного
элемента.
Знать:
- важнейшие химические понятия: химический элемент,
атом, молекула, относительная атомная и молекулярная
массы;
- химические свойства основных классов неорганических
веществ. Возможность протекания реакций ионного
обмена.
Уметь:
- объяснять физический смысл атомного порядкового
номера химического элемента, номеров группы, периода, к
которым элемент принадлежит в ПСХЭ; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
- характеризовать химический элемент (от водорода до
кальция) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей
строения их атомов;
- записывать уравнения химических реакций ионного
обмена в молекулярном и ионном виде;
-уметь составлять электронный баланс для ОВР;
-уметь определять окислитель и восстановитель.
Составлять формулы неорганических соединений
изученных классов, уравнения химических реакций.
Знать:
- важнейшие химические понятия: химический элемент,
атом, молекула, относительная атомная и молекулярная
массы;
- химические свойства основных классов неорганических
веществ. Возможность протекания реакций ионного
обмена.
Уметь:
- объяснять физический смысл атомного порядкового
номера химического элемента, номеров группы, периода, к
которым элемент принадлежит в ПСХЭ; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
- характеризовать химический элемент (от водорода до
кальция) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей
строения их атомов;
- записывать уравнения химических реакций ионного
обмена в молекулярном и ионном виде;
-уметь составлять электронный баланс для ОВР;
-уметь определять окислитель и восстановитель.
Составлять формулы неорганических соединений
изученных классов, уравнения химических реакций.
Знать определения понятий «амфотерность» и
«амфотерные соединения».
Уметь:
-давать характеристику элемента на примере переходного
элемента;
-проведение опытов, подтверждающих химические
свойства амфотерных оксидов и гидроксидов.
4/4
Периодический
закон и
периодическая
Периодический
закон и
Периодическая
Знать:
-формулировку периодического закона Д.И. Менделеева,
значение периодического закона и периодической системы.
Л.О. Моделиро
построения Пер
системы Д.И. М
Д. Модели атом
элементов 1—3
Л. О. Получени
цинка и исследо
свойств
5/5
6/6
7/7
8/8
система
химических
элементов Д.
И. Менделеева
в свете учения
о строении
атома.
Химическая
организация
живой и
неживой
природы.
Классификация
химических
реакций по
различным
основаниям.
Понятие о
скорости
химической
реакции
Катализаторы
система химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Уметь:
-объяснять значение периодического закона для развития
науки в целом;
-пользоваться периодической системой.
Химическая
организация живой
и неживой природы.
Химический состав
ядра, мантии и
земной коры.
Химические
элементы в клетках
живых организмов.
Макро- и
микроэлементы.
Обобщение
сведений о
химических
реакциях.
Классификация
химических
реакций по
различным
основаниям: составу
и числу
реагирующих и
образующихся
веществ, тепловому
эффекту,
направлению,
изменению
степеней окисления
элементов,
образующих
реагирующие
вещества, фазе,
использование
катализатора.
Понятие о скорости
химической
реакции. Факторы,
влияющие на
скорость
химических
реакций.
Уметь характеризовать роли химических элементов в
живой и неживой природе.
Д. Модель стро
шара в попереч
Знать понятия: «химическая реакция», «реакции
разложения», «реакции обмена», «реакции замещения»,
«реакции нейтрализации», «экзотермические реакции»,
«эндотермические реакции», «обратимые реакции»,
«необратимые реакции», «окислительно-восстановительные
реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции»,
«каталитические реакции», «некаталитические реакции»,
«тепловой эффект химической реакции».
Уметь:
-характеризовать химические реакции по различным
признакам;
-составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные
уравнения реакций;
-определять окислитель и восстановитель, процессы
окисления и восстановления.
Л.О. Замещение
меди в растворе
меди (II)
Знать понятие «скорость химической реакции».
Уметь проводить опыты, подтверждающие зависимость
скорости химической реакции от различных факторов.
Катализаторы и
катализ.
Ингибиторы.
Антиоксиданты.
Знать понятие «катализатор».
Уметь записывать реакции между веществами с помощью
естественного языка и языка химии.
Л.О. Зависимос
химической реа
-от природы реа
веществ на прим
взаимодействия
металлами;
-от концентраци
реагирующих в
примере взаимо
цинка с соляной
различной конц
-от площади
соприкосновени
реагирующих в
-от температуры
реагирующих в
примере взаимо
оксида меди (II
серной кислоты
Л.О. Разложени
водорода с пом
марганца (IV) и
Обнаружение к
некоторых пищ
продуктах. Инг
взаимодействия
металлами урот
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
теме
«Введение.
Общая
характеристик
а химических
элементов и
химических
реакций.
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеев
а»
Контрольная
работа №1 по
теме
«Введение.
Общая
характеристик
а химических
элементов и
химических
реакций.
Периодический
закон и
Периодическая
система
химических
элементов
Д.И.Менделеев
а»
Представление
информации по
теме «Введение.
Общая
характеристика
химических
элементов и
химических
реакций.
Периодический
закон и
Периодическая
система химических
элементов
Д.И.Менделеева» в
виде таблиц, с
применением ИКТ
1/11
Положение
металлов в
периодической
системе Д.И.
Менделеева и
особенности
строения их
атомов.
Физические
свойства
металлов.
Сплавы.
2/12
Химические
свойства
металлов
Характеристика
химических
элементов-металлов
в периодической
системе элементов.
Строение атомов.
Металлическая
кристаллическая
решетка и
металлическая
химическая связь.
Общие физические
свойства металлов.
Сплавы, их свойства
и значение.
Химические
свойства металлов
как
восстановителей, а
также в свете их
положения в
электрохимическом
ряду напряжений
металлов.
9/9
10/10
Уметь проводить рефлексию собственных достижений в
познании химии углеводородов.
Уметь:
-проводить рефлексию собственных достижений в
познании химии;
-анализировать результаты контрольной работы и
выстраивать пути достижения желаемого уровня
успешности.
Тема 1. Металлы (14ч)
Знать:
-положение элементов металлов в ПС;
- физические свойства металлов: пластичность, электро- и
теплопроводность, металлический блеск, твердость,
плотность;
- классификацию сплавов на черные (чугун и сталь) и
цветные.
Уметь:
- характеризовать металлы на основе их положения в ПС и
особенностей строения их атомов;
-использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни;
- описывать свойства и области применения различных
сплавов.
Знать: общие химические свойства металлов:
взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями.
Уметь: записывать уравнения реакций взаимодействия с
неметаллами, кислотами, солями, используя
электрохимический ряд напряжений металлов для
характеристики химических свойств.
Д. Образцы щел
щелочноземель
металлов.
Д. Образцы спл
Л.О. Ознакомл
образцами мета
Л. О. Взаимоде
металлов с раст
кислот и солей.
Д. Взаимодейст
лития и кальция
Металлы в
природе.
Общие
способы их
получения
Понятие о
коррозии
металлов
Металлы в природе.
Общие способы их
получения.
Знать основные способы получения металлов в
промышленности.
Уметь характеризовать реакции восстановления металлов
из их оксидов.
Л.О. Ознакомле
рудами железа.
Окрашивание п
солями щелочн
Коррозия металлов
и способы борьбы с
ней.
5/15
Общая
характеристик
а элементов IА
группы.
Соединения
щелочных
металлов.
Д. Взаимодейст
лития с водой
Л. О.
Взаимодействи
кислородом.
Взаимодействи
неметаллами
6/16
Общая
характеристик
а элементов IА
группы.
Соединения
щелочных
металлов.
Общая
характеристика
щелочных
металлов. Металлы
в природе. Общие
способы их
получения.
Строение атомов.
Щелочные металлы
– простые вещества.
Их физические и
химические
свойства.
Важнейшие
соединения
щелочных металлов
– оксиды,
гидроксиды и соли
(хлориды,
карбонаты,
сульфаты, нитраты),
их свойства и
применение в
народном
хозяйстве.
Калийные
удобрения.
Общая
характеристика
щелочных
металлов. Металлы
в природе. Общие
способы их
получения.
Строение атомов.
Щелочные металлы
– простые вещества.
Их физические и
химические
свойства.
Важнейшие
соединения
щелочных металлов
– оксиды,
гидроксиды и соли
(хлориды,
карбонаты,
сульфаты, нитраты),
их свойства и
применение в
народном
хозяйстве.
Калийные
удобрения.
Знать:
- причины и виды коррозии металлов;
-понятия: «коррозия», «химическая коррозия»,
«электрохимическая коррозия».
Уметь объяснять и применять доступные способы защиты
от коррозии металлов в быту
Знать понятие «щелочные металлы» и применение
соединений.
Уметь:
- характеризовать химические элементы натрий и калий по
положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов;
-уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР),
характеризующих их химические свойства натрия и калия.
Знать понятие «щелочные металлы» и применение
соединений.
Уметь:
- характеризовать химические элементы натрий и калий по
положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов;
-уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР),
характеризующих их химические свойства натрия и калия.
Д. Взаимодейст
лития с водой
Л. О.
Взаимодействи
кислородом.
Взаимодействи
неметаллами
3/13
4/14
7/17
Щелочноземель
ные металлы.
Соединения
щелочноземель
ных металлов.
8/18
Щелочноземель
ные металлы.
Соединения
щелочноземель
ных металлов.
9/19
Алюминий и
его соединения
10/20
Алюминий и
его соединения
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II
группы. Строение
атомов.
Щелочноземельные
металлы– простые
вещества.
Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов – оксиды,
гидроксиды и соли
(хлориды,
карбонаты,
сульфаты, нитраты
и фосфаты), их
свойства и
применение в
народном
хозяйстве.
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II
группы. Строение
атомов.
Щелочноземельные
металлы– простые
вещества.
Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов – оксиды,
гидроксиды и соли
(хлориды,
карбонаты,
сульфаты, нитраты
и фосфаты), их
свойства и
применение в
народном
хозяйстве.
Строение атома,
физические и
химические
свойства простого
вещества.
Соединения
алюминия – оксид и
гидроксид, их
амфотерный
характер.
Важнейшие соли
алюминия.
Применение
алюминия и его
соединений.
Строение атома,
физические и
химические
свойства простого
вещества.
Соединения
Знать важнейшие соединения щелочноземельных
металлов. Уметь:
- на основании знаний их химических свойств
осуществлять цепочки превращений;
-уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов
щелочноземельных металлов;
-характеризовать химические элементы кальций и магний
по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению
атомов;
-уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР).
Л. О. Ознакомл
образцами прир
соединений кал
Д. Взаимодейст
кислородом
Знать важнейшие соединения щелочноземельных
металлов. Уметь:
- на основании знаний их химических свойств
осуществлять цепочки превращений;
-уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов
щелочноземельных металлов;
-характеризовать химические элементы кальций и магний
по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению
атомов;
-уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР).
Л. О. Ознакомл
образцами прир
соединений кал
Д. Взаимодейст
кислородом
Знать строение атома алюминия, физические свойства и
особенности химических свойств.
Уметь характеризовать химический элемент алюминий по
положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома.
Знать:
- природные соединения алюминия;
-применение алюминия и его соединений.
Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Л. О.
1. Ознакомлени
образцами прир
соединений алю
Получение гидр
алюминия и его
взаимодействие
растворами кис
щелочей.
Знать строение атома алюминия, физические свойства и
особенности химических свойств.
Уметь характеризовать химический элемент алюминий по
положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома.
Знать:
- природные соединения алюминия;
Л. О.
1. Ознакомлени
образцами прир
соединений алю
Получение гидр
алюминия и его
11/21
Железо и его
соединения
12/22
Железо и его
соединения
13/23
Обобщение по
теме
«Металлы»
Контрольная
работа № 2 по
теме
«Металлы»
14/24
алюминия – оксид и
гидроксид, их
амфотерный
характер.
Важнейшие соли
алюминия.
Применение
алюминия и его
соединений.
Строение атома
железа, его
физические и
химические
свойства простого
вещества.
Генетические ряды
железа (II) и железа
(III). Значение
железа, его
соединений и
сплавов в природе и
народном
хозяйстве.
Строение атома
железа, его
физические и
химические
свойства простого
вещества.
Генетические ряды
железа (II) и железа
(III). Значение
железа, его
соединений и
сплавов в природе и
народном
хозяйстве.
-применение алюминия и его соединений.
Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида
алюминия.
взаимодействие
растворами кис
щелочей.
Знать:
-особенности строения металлов Б- подгрупп на примере
железа, физические и химические свойства железа;
-химические свойства железа (II) и железа (III).
Уметь составлять схему строения атома, записывать
уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с
образованием соединений с различными степенями
окисления железа
Л. О.
Ознакомление с
природных соед
железа.
Коллекция
«Кристаллическ
железа»
Д.О.Получение
железа (II) и (III
Л.О.
Качественные р
ионы Fe 2+ и Fe
Знать:
-особенности строения металлов Б- подгрупп на примере
железа, физические и химические свойства железа;
-химические свойства железа (II) и железа (III).
Уметь составлять схему строения атома, записывать
уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с
образованием соединений с различными степенями
окисления железа
Л. О.
Ознакомление с
природных соед
железа.
Коллекция
«Кристаллическ
железа»
Д.О.Получение
железа (II) и (III
Л.О.
Качественные р
ионы Fe 2+ и Fe
Знать строение атомов металлических элементов.
Физические и химические свойства. Применение металлов
и их важнейших соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и
ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений
Тема 2. Практикум 1. «Свойства металлов и их соединений»
1/25
Практическая
работа № 1.
Решение
экспериментал
ьных задач на
распознавание
и получение
веществ
Решение
экспериментальных
задач на
распознавание и
получение веществ.
Уметь:
-проводить экспериментальное исследование свойств
металлов и их соединений;
-решать экспериментальные задачи по теме «Металлы».
2/26
Практическая
работа № 1.
Решение
экспериментал
ьных задач на
распознавание
и получение
веществ
Решение
экспериментальных
задач на
распознавание и
получение веществ.
Уметь:
-проводить экспериментальное исследование свойств
металлов и их соединений;
-решать экспериментальные задачи по теме «Металлы».
Тема 3. Неметаллы 25 ч
1/27
Общая
характеристик
а неметаллов
2/28
3/29
Общие
химические
свойства
неметаллов.
Неметаллы в
природе и
способы их
получения
Водород
4/30
Вода
Положение
элементовнеметаллов в
периодической
системе Д. И.
Менделеева,
особенности
строения атомов,
электроотрицательн
ость (ЭО) как мера
«неметалличности»,
ряд ЭО.
Кристаллическое
строение
неметаллов простых веществ.
Аллотропия.
Физические
свойства
неметаллов.
Относительность
понятий «металл»,
«неметалл»
Воздух, кислород,
озон.
Общие химические
свойства
неметаллов.
Знать:
-положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева;
- строение атомов неметаллов, их физические свойства.
Уметь:
-характеризовать свойства неметаллов;
-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их
положения в ПСХЭ;
-сравнивать неметаллы с металлами.
Д.О. Образцы г
простых вещест
2.Вытеснение х
или иода из рас
солей.
3.Взаимодейств
с натрием и алю
Положение
водорода в
периодической
системе элементов
Д. И. Менделеева.
Строение атома и
молекулы.
Физические и
химические
свойства водорода,
его получение и
применение.
Строение молекулы
водородная
химическая связь.
Физические
свойства воды.
Аномалии свойств
воды.
Гидрофильные и
гидрофобные
вещества.
Химические
свойства воды.
Круговорот воды в
природе.
Водоочистка.
Аэрация воды.
Бытовые фильтры.
Минеральные воды.
Дистиллированная
Знать строение, свойства и способы получения водорода.
Уметь характеризовать химический элемент водород по его
положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР)
химических свойств водорода.
Л.О. Получение
распознавание в
Знать характеристику воды: состав, физические и
химические свойства, нахождение в природе и применение.
Уметь:
-составление молекулярных уравнений реакций,
характеризующих химические свойства воды, электронных
уравнений процессов окисления-восстановления;
-устанавливать причинно-следственные связей между
химической связью, типом кристаллической решётки воды,
её физическими и химическими свойствами;
-выполнение расчётов по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием воды
Л. О. 1. Исследо
поверхностного
воды. 2. Раствор
перманганата ка
медного купоро
Гидратация обе
сульфата меди (
Уметь:
-характеризовать химические элементы-неметаллы:
строение, физические свойства неметаллов;
-составлять названия соединений неметаллов по формуле и
их формул по названию.
вода, ее получение
и применение.
Общая
характеристика
галогенов: строение
атомов; простые
вещества и
основные
соединения
галогенов, их
свойства. Краткие
сведения о хлоре,
броме, фторе и
иоде. Применение
галогенов и их
соединений в
народном
хозяйстве.
Основные
соединения
галогенов:
галогеноводороды,
соли
галогеноводородны
х кислот.
Строение атома и
аллотропия
кислорода; свойства
и применение его
аллотропных
модификаций.
Строение атома
серы, аллотропия,
свойства и
применение
ромбической серы.
5/31
Галогены
6/32
Соединения
галогенов
7/33
Кислород
8/34
Сера, ее
физические и
химические
свойства
9/35
Соединения
серы
Оксиды серы (IV) и
(VI). Получение
оксидов серы (IV) и
(VI), их свойства и
применение.
10/36
Серная
кислота как
электролит и
ее соли
Серная кислота как
электролит и ее
соли, их
применение в
народном
хозяйстве.
11/37
Серная
кислота как
окислитель.
Получение и
применение
Серная кислота как
окислитель.
Производство
серной кислоты и ее
применение.
Знать характеристику галогенов: строение, физические и
химические свойства, получение и применение.
Уметь составлять названия соединений галогенов по
формуле и их формул по названию.
Д.О. Взаимодей
галогенов с нат
алюминием. Вы
хлором брома и
растворов их со
Знать основные соединения галогенов: галогеноводороды,
соли галогеноводородных кислот.
Л. О. Качествен
на галогенид-ио
Знать способы получения кислорода, его значение в
атмосфере и в жизнедеятельности человека.
Уметь записывать уравнения реакций кислорода с
простыми и сложными веществами.
Л. О. Получени
распознавание к
Знать строение атома серы, ее физические и химические
свойства.
Уметь характеризовать химический элемент по его
положению в ПСХЭ и строению атома, составлять
уравнения реакций серы с металлами, кислородом и
другими неметаллами.
Д.О. Взаимоде
с металлами, во
кислородом.
Л.О. Образцы п
соединений сер
Образцы важне
народного хозяй
сульфатов.
Уметь:
-давать характеристику соединений серы: состав,
физические и химические свойства, получение и
применение;
-составлять названий соединений серы по формуле и их
формул по названию;
-составлять молекулярные уравнения реакций,
характеризующих химические свойства соединений серы,
электронных уравнений процессов окислениявосстановления; уравнений электролитической
диссоциации; молекулярных, полных и сокращённых
ионных уравнений реакций с участием электролитов.
Знать:
-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
-окислительные свойства концентрированной серной
кислоты в свете ОВР.
-качественную реакцию на сульфат ион.
Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с
точки зрения ОВР.
Уметь:
-составлять молекулярные уравнений реакций,
характеризующих химические свойства серной кислоты как
окислителя, электронных уравнений процессов окислениявосстановления;
Л.О. Качествен
на сульфат –ион
серной
кислоты
12/38
Азот и его
свойства
Строение атома и
молекулы азота;
свойства азота как
простого вещества.
Аммиак, строение,
свойства, получение
и применение. Соли
аммония, их
свойства и
применение.
13/39
Аммиак и его
свойств. Соли
аммония
14/40
Аммиак и его
свойств. Соли
аммония
Аммиак, строение,
свойства, получение
и применение. Соли
аммония, их
свойства и
применение.
15/41
Оксиды азота.
Азотная
кислота как
электролит, ее
применение
16/42
Азотная
кислота как
окислитель, ее
получение
17/43
Фосфор.
Соединения
фосфора.
Понятие о
фосфорных
удобрениях
Оксиды азота (II) и
(IV). Азотная
кислота как
электролит, её
свойства и
применение.
Азотная кислота как
окислитель.
Нитраты и нитриты,
проблема их
содержания в
сельскохозяйственн
ой продукции.
Азотные удобрения.
Строение атома,
аллотропия,
свойства белого и
красного фосфора,
их применение.
Основные
соединения: оксид
фосфора (V) и
ортофосфорная
кислота, фосфаты.
Фосфорные
удобрения.
18/44
Углерод
Строение атома,
аллотропия,
свойства
аллотропных
модификаций,
применение.
-характеризовать получения и применения серной кислоты;
-выполнять расчёты по химическим формулам и
уравнениям реакций, протекающих с участием серной
кислоты.
Знать круговорот азота в природе. Уметь писать уравнения
реакций в свете представлений об ОВР.
Знать:
-строение молекулы аммиака;
-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе
аммония;
-свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами,
кислородом;
-получение, собирание и распознавание аммиака;
-строение, свойства и применение солей аммония.
Уметь записывать свойства с точки зрения ОВР и
физиологическое воздействие на организм; распознавать
ион аммония.
Знать:
-строение молекулы аммиака;
-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе
аммония;
-свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами,
кислородом;
-получение, собирание и распознавание аммиака;
-строение, свойства и применение солей аммония.
Уметь записывать свойства с точки зрения ОВР и
физиологическое воздействие на организм; распознавать
ион аммония.
Знать свойства кислородных соединений азота.
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающих их
свойства с точки зрения ОВР.
Знать свойства азотной кислоты как окислителя.
Уметь записывать реакции взаимодействия
концентрированной и разбавленной азотной кислоты с
металлами.
Знать:
-строение атома;
-аллотропные видоизменения;
-свойства и применение;
-применение фосфора;
-состав, характер и свойства оксидов фосфора (V) и
ортофосфорной кислоты.
Уметь:
- составлять схему строения атома фосфора с указанием
числа электронов в электронных слоях;
-записывать уравнения реакций с участием фосфора;
-записывать реакции образования фосфидов, фосфина,
оксида фосфора (V).
Знать и уметь характеризовать свойства углерода.
Уметь составлять схемы строения атома
Л. О. Изучение
аммиака. Распо
солей аммония
Л. О. Изучение
аммиака. Распо
солей аммония
Д. Образцы важ
народного хозяй
нитратов.
Л. О. Свойства
разбавленной аз
кислоты
Л.О.
Взаимодействи
концентрирован
кислоты с медь
Л.О. Горение ф
воздухе и в кис
Распознавание ф
Л.О. Образцы п
соединений угл
Образцы важне
народного хозяй
карбонатов.
Д.О. Поглощени
растворенных в
газов. Восстано
из ее оксида угл
19/45
Оксиды
углерода
Оксиды углерода
(II) и (IV). Их
свойства и
применение.
Знать:
-строение и свойства оксидов углерода;
-физиологическое действие на организм угарного газа.
Уметь записывать уравнения реакций, отражающие
свойства оксидов углерода.
Л.О. Получение
газа и его распо
20/46
Угольная
кислота и ее
соли.
Жесткость
воды и способы
ее устранения
Знать качественные реакции на углекислый газ и
карбонаты.
Л.О. Получение
кислоты и изуче
свойств.
Л.О. Переход ка
гидрокарбонаты
Разложение гид
натрия.
21/47
Кремний
22/48
Соединения
кремния
Угольная кислота.
Соли угольной
кислоты: кальцит,
сода, поташ, их
значение и природе
и жизни человека.
Жесткость воды и
способы ее
устранения.
Строение атома
кремния,
кристаллический
кремний, его
свойства и
применение.
Оксид кремния (IV),
его природные
разновидности.
Силикаты. Значения
соединений
кремния в живой и
неживой природе.
23/49
Силикатная
промышленнос
ть
Знать понятие «силикатная промышленность».
24/50
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
теме
«Неметаллы»
25/51
Контрольная
работа № 3
Понятие о
силикатной
промышленности.
Стекло, цемент,
керамика.
Вычисления по
химическим
формулам и
уравнениям
реакций,
протекающих с
участием
неметаллов и их
соединений.
Представление
информации по
теме «Неметаллы» в
виде таблиц, схем,
опорного конспекта,
в том числе с
применением
средств ИКТ.
Основные
теоретические
Знать свойства, значение соединений кремния в живой и
неживой природе.
Уметь составлять формулы соединений кремния,
уравнения реакций, иллюстрирующих свойства кремния и
силикатов.
Уметь записывать уравнения химических реакций в
молекулярном и ионном виде.
Уметь производить вычисления массы и объемов
продуктов реакции с определенной долей выхода.
Знать электронное строение атомов неметаллов, их
свойства и свойства их соединений.
Л.О. Образцы п
соединений кре
Ознакомление с
природными си
Ознакомление с
силикатной
промышленнос
Д.О. Образцы с
керамики, цеме
Коллекция «Сте
изделия из стек
«Неметаллы»
вопросы по теме
«Неметаллы».
Уметь применять эти знания на практике.
Практическая
работа № 2.
Решение
экспериментал
ьных задач по
теме
«Подгруппы
галогенов»
Практическая
работа № 3.
Решение
экспериментал
ьных задач по
теме
«Подгруппа
кислорода»
Практическая
работа № 4.
Получение,
собирание и
распознавание
газов.
Количество
вещества.
Молярный объем.
Знать формулы, выражающие связь между количеством
вещества, массой и объемом.
Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по
количеству веществ, объему или массе реагентов или
продуктов реакций.
Решение
экспериментальных
задач по теме
«Подгруппа
кислорода»
Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по
количеству веществ, объему или массе реагентов или
продуктов реакций.
Получение,
собирание и
распознавание газов
Уметь:
-обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
-получать и собирать газы: водород, кислород, аммиак,
углекислый;
-распознавать опытным путем кислород, водород,
углекислый газ и аммиак.
Тема 4. Практикум 2. «Свойства соединений неметаллов» (3)
1/52
2/53
3/54
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА) (10ч
1/55
Периодический
закон и
Периодическая
система Д. И.
Менделеева в
свете теории
строения
атома
2/56
Периодический
закон и
Периодическая
система Д. И.
Менделеева в
свете теории
строения
атома
Периодический
закон и
Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Физический смысл
порядкового номера
элемента, номеров
периода и группы.
Закономерности
изменения свойств
элементов и их
соединений в
периодах и группах
в свете
представлений о
строении атомов
элементов. Значение
Периодического
закона
Периодический
закон и
Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Физический смысл
порядкового номера
элемента, номеров
периода и группы.
Закономерности
изменения свойств
элементов и их
соединений в
периодах и группах
Знать закономерности изменения свойств элементов,
значение периодического закона.
Уметь пользоваться ранее полученными знаниями.
Знать закономерности изменения свойств элементов,
значение периодического закона.
Уметь пользоваться ранее полученными знаниями.
3/57
4/58
5/59
6/60
Виды
химических
связей и типы
кристаллическ
их решеток.
Взаимосвязь
строения и
свойств
веществ
Классификация
химических
реакций.
Скорость
химических
реакций.
Диссоциация
электролитов
в водных
растворах.
Ионные
уравнения
реакции
Окислительновосстановител
ьные реакции
7/61
Классификация
и свойства
неорганических
веществ
8/62
Классификация
и свойства
неорганических
веществ
9/63
Тренинг-
в свете
представлений о
строении атомов
элементов. Значение
Периодического
закона
Виды химических
связей и типы
кристаллических
решеток.
Взаимосвязь
строения и свойств
веществ
Классификация
химические реакций
по различным
признакам (число и
состав
реагирующих
веществ; тепловой
эффект;
использование
катализатора;
направление;
изменение степеней
окисления атомов
Электролитическая
диссоциация
кислот, оснований,
солей. Ионные
уравнения. Условия
протекания реакций
обмена до конца
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель,
восстановитель
Простые и сложные
вещества. Металлы
и неметаллы.
Состав,
классификация и
общие химические
свойства оксидов и
гидроксидов
(оснований, кислот,
амфотерных
гидроксидов), солей
в свете ТЭД
Простые и сложные
вещества. Металлы
и неметаллы.
Состав,
классификация и
общие химические
свойства оксидов и
гидроксидов
(оснований, кислот,
амфотерных
гидроксидов), солей
в свете ТЭД
Тренинг-
Знать типы химических связей и типы кристаллических
решеток.
Уметь находить взаимосвязь между строением и
свойствами веществ.
Уметь классифицировать химические реакции по
различным признакам.
Уметь записывать полные и сокращенные ионные
уравнения.
Уметь определять окислитель и восстановитель, а так же
процессы окисления и восстановления.
Знать отличие простых веществ от сложных.
Уметь составлять генетические ряды металлов, неметаллов
и переходного элемента.
Знать отличие простых веществ от сложных.
Уметь составлять генетические ряды металлов, неметаллов
и переходного элемента.
10/64
1/65
тестирование
по вариантам
ГИА прошлых
лет и
демоверсии
Тренингтестирование
по вариантам
ГИА прошлых
лет и
демоверсии
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
теме «Азот и
его
соединения»
2/66
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
теме «Углерод
и его
соединения»
3/67
Обобщение и
систематизац
ия знаний по
теме «Сера и
ее соединения»
тестирование по
вариантам ГИА
прошлых лет и
демоверсии
Тренингтестирование по
вариантам ГИА
прошлых лет и
демоверсии
Азотная кислота как
окислитель.
Нитраты и нитриты,
проблема их
содержания в
сельскохозяйственн
ой продукции.
Азотные удобрения.
Оксиды азота (II) и
(IV). Азотная
кислота как
электролит, её
свойства и
применение.
Аммиак, строение,
свойства, получение
и применение. Соли
аммония, их
свойства и
применение.
Аммиак, строение,
свойства, получение
и применение. Соли
аммония, их
свойства и
применение.
Угольная кислота.
Соли угольной
кислоты: кальцит,
сода, поташ, их
значение и природе
и жизни человека.
Жесткость воды и
способы ее
устранения.
Оксиды углерода
(II) и (IV). Их
свойства и
применение.
Строение атома,
аллотропия,
свойства
аллотропных
модификаций,
применение.
Строение атома
серы, аллотропия,
свойства и
применение
ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и
(VI). Получение
оксидов серы (IV) и
(VI), их свойства и
Знать важнейшие соединения азота.
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающих их
свойства с точки зрения ОВР.
Знать важнейшие соединения углерода.
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающих их
свойства с точки зрения ОВР.
Знать важнейшие соединения серы.
Уметь записывать уравнения реакций, доказывающих их
свойства с точки зрения ОВР.
применение.
Серная кислота как
электролит и ее
соли, их
применение в
народном
хозяйстве.
Серная кислота как
окислитель.
Производство
серной кислоты и ее
применение.
4/68
Годовая
(итоговая)
контрольная
работа
ПРИЛОЖЕНИЕ
Печатные пособия
Комплект портретов ученых-химиков
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,
«Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов»,
«Окраска индикаторов в различных средах»).
Серия инструктивных таблиц по химии
Серия таблиц по неорганической химии
Серия таблиц по органической химии
Серия таблиц по химическим производствам
II.
Информационно-коммуникативные средства
Экранно-звуковые
пособия (могут быть в цифровом и компьютерном виде)
Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса)
Комплект видеофильмов по органической химии (по всем разделам курса)
III.
Технические средства обучения
Видеомагнитофон (видеоплеер)
Компьютер мультимедийный
Телевизор (с диагональю экрана не менее 72см)
IV.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента
Общего назначения
Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)
Доска для сушки посуды
Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства
Столик подъемный
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Штатив металлический ШЛБ
Специализированные приборы и аппараты
Аппарат (прибор) для получения газов
Горелка универсальная ГУ
Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
Весы
Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента
Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
Прибор для получения газов
Штатив лабораторный химический ШЛХ
V. Модели
Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, железа,
магния, меди, поваренной соли, йода, льда
Набор для моделирования строения неорганических веществ
Набор для моделирования строения органических веществ
Модели-электронные стенды
Справочно-информационный стенд «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
I.
VI.Натуральные объекты
коллекции
Алюминий
Волокна
Каменный уголь и продукты его переработки
Каучук
Металлы и сплавы
Минералы и горные породы
Набор химических элементов
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
Пластмассы
Стекло и изделия из стекла
Топливо
Чугун и сталь
Реактивы
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная
Кислота соляная
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная
Кислота ортофосфорная
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный
Бария гидроксид
Калия гидроксид
Кальция гидроксид
Натрия гидроксид
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Алюминия оксид
Бария оксид
Железа (III) оксид
Кальция оксид
Магния оксид
Меди (II) оксид (гранулы)
Меди (II) оксид (порошок)
Цинка оксид 0,100 кг
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы)
Алюминий (порошок)
Железо восстановл. (порошок)
Магний (порошок)
Магний (лента)
Медь (гранулы, опилки)
Цинк (гранулы)
Цинк (порошок)
Олово (гранулы)
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Кальций
Литий
Натрий
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
Сера (порошок)
Фосфор красный
Набор № 8 ОС «Галогены»
Бром
Йод
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Алюминия хлорид
Аммония хлорид
Бария хлорид
Железа (III) хлорид
Калия йодид
Калия хлорид
Кальция хлорид
Лития хлорид
Магния хлорид
Меди (II) хлорид
Натрия бромид
Натрия фторид
Натрия хлорид
Цинка хлорид
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Алюминия сульфат
Аммония сульфат
Железа (II) сульфид
Железа (II) сульфат
7-ми водный
Калия сульфат
Кобольта (II) сульфат
Магния сульфат
Меди (II) сульфат безводный
Меди (II) сульфат 5-ти водный
Натрия сульфид
Натрия сульфит
Натрия сульфат
Натрия гидросульфат
Никеля сульфат
Натрия гидрокарбонат
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Аммония карбонат
Калия карбонат (поташ)
Меди (II) карбонат основной
Натрия карбонат
Натрия гидрокарбонат
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый двухзамещенный)
Натрия силикат 9-ти водный
Натрия ортофосфат трехзамещенный
Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный)
Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
Калия ацетат
Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый)
Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый
Калия роданид
Натрия ацетат
Свинца ацетат
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат (калий марганцевокислый)
Марганца (IV) оксид
Марганца (II) сульфат
марганца хлорид
Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
Аммония дихромат
Калия дихромат
Калия хромат
Хрома (III) хлорид 6-ти водный
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат
Аммония нитрат
Калия нитрат
Кальция нитрат
Меди (II) нитрат
Натрия нитрат
Серебра нитрат
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
Аммофос
Карбамид
Натриевая селитра
Кальциевая селитра
Калийная селитра
Сульфат аммония
ЦОР
1. Мультимедийное учебное пособие нового образца Химия. «Просвещение» 9 класс.