Технологическая карта к уроку по теме: «Железо и его соединения»

Технологическая карта к уроку по теме:
«Железо и его соединения»
Цель работы: исследование свойств соединений железа.
Инструкция по технике безопасности.
При работе с растворами кислот, щелочей, перманганата калия проявлять
аккуратность. Использовать те количества вещества, которые указаны в
инструкции. Не допускать попадания кислот и щелочей и других веществ на
руки, одежду, столы. Не выливать избытки веществ в склянки с реактивами.
Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III).
Реактивы: растворы сульфата железа (II) FeSO4 , хлорида железа (III) FeCl3, гексацианоферрат (III)
калия K3[Fe (CN)6], гексацианоферрат (II) калия K4[Fe (CN)6], роданид калия KCNS.
Опыт 1. Действие гексацианоферрата (III) калия на ион железа (II).
Выполнение опыта. К 0,5-1мл раствора сульфата железа (II) добавить несколько капель
раствора гексацианоферрата (III) калия. Отметить окраску осадка (турнбуллева синь).
Задание.
Составить молекулярное и ионные уравнения взаимодействия выше перечисленных веществ с
образованием осадка турнбуллевой сини (гексацианоферрат (III) железа(II) - Fe3[Fe(CN)6]2 ). Сделать
вывод о качественном реактиве на ион Fe2+.
Опыт 2. Действие гексацианоферрата (II) калия на ион железа (III).
Выполнение опыта. К 0,5-1мл раствора хлорида железа (III) добавить несколько капель
раствора гексацианоферрата (II) калия. Отметить окраску выпавшего осадка берлинской лазури
(гексацианоферрат (II) железа(III) - Fe4[Fe (CN)6]3 )..
Задание.
Составить молекулярное и ионные уравнения взаимодействия выше перечисленных веществ с
образованием осадка берлинской лазури Fe4[Fe (CN)6]3. Сделать вывод о качественном реактиве на
ион Fe3+.
Опыт 3. Действие роданида калия на ион железа (III).
Выполнение опыта. К 0,5-1мл раствора хлорида железа (III) добавить несколько капель
раствора роданида калия. Отметить окраску образовавшегося раствора.
Задание.
Составить молекулярное и ионные уравнения взаимодействия выше перечисленных веществ,
учитывая, что образующийся роданид железа (III) относится к малодиссоциированным веществам.
Сделать вывод о качественном реактиве на ион Fe3+.
Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III).
Реактивы: растворы сульфата железа (II) FeSO4 , хлорида железа (III) FeCl3, гидроксида натрия
NaOH, хлороводородной кислоты HCl, серной кислоты H2SO4.
Опыт 4. Гидроксид железа (II).
Выполнение опыта. В две пробирки налить по 0,5-1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить
по несколько капель раствора гидроксида натрия. Отметить окраску выпавших осадков. К
содержимому первой пробирки прилить раствор соляной кислоты. Содержимое второй пробирки
перемешать стеклянной палочкой до изменения окраски.
Задания.
1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между:
сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия;
гидроксидом железа (II) и хлороводородной кислотой.
2. Составить молекулярное уравнение между гидроксидом железа (II), водой и кислородом с
образованием гидроксида железа (III).
3. Сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II).
Опыт 5. Гидроксид железа (III).
Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5-1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить
несколько капель раствора гидроксида натрия до образования осадка. Отметить окраску осадка. К
содержимому пробирки прилить раствор серной кислоты.
Задания.
1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между:
хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;
гидроксидом железа (III) и серной кислотой.
2. Сделать вывод о свойствах гидроксида железа (III).
Свойства соединений железа (II).
Реактивы: растворы сульфата железа(II) FeSO4,
серной кислоты H2SO4,
перманганата калия KMnO4,
Опыт 6. Восстановление перманганата калия.
Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5мл раствора перманганата калия и несколько
капель раствора серной кислоты. По каплям добавить раствор сульфата железа (II) до
обесцвечивания перманганата.
Задание.
1.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций между:
сульфатом железа (II), перманганатом калия и серной кислотой.
2.Сделать вывод об окислительно-восстановительной способности соединений железа (II).
Свойства соединений железа (III).
Реактивы: растворы хлорида железа (III) FeCl3, серной кислоты H2SO4, иодида
калия KI, крахмальная бумага.
Опыт 7. Окисление иодида калия.
Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5мл раствора хлорида железа (III) и несколько
капель раствора иодида калия. Определить по окраске образующееся соединение. Для
подтверждения в пробирку опустить полоску крахмальной бумаги.
Задание.
1.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций между:
сульфатом железа (III) и иодидом калия.
2.Сделать вывод об окислительно-восстановительной способности соединений железа (III).
Гидролиз солей железа (II) и железа (III).
Реактивы: растворы сульфата железа (II) FeSO4 , хлорида железа (III) FeCl3, универсальная
индикаторная бумага.
Опыт 8.Гидролиз сульфата железа (II) и железа (III).
Выполнение опыта. Нанести стеклянной палочкой на универсальную индикаторную бумагу
по капле растворов сульфата железа (II) и хлорида железа (III). Определить реакцию среды.
Задания.
1. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза сульфата железа (II) и хлорида
железа (III).
2. Сделать вывод о способности солей железа (II) и железа (III) подвергаться гидролизу.
Опыт 9. Совместный гидролиз хлорида железа (III) и карбоната натрия.
Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5мл раствора хлорида железа (III) и по каплям
добавить раствор карбоната натрия. Определить, какие вещества образовались при этом. По
каким признакам вы это определили?
Задания.
1. Составить молекулярное уравнение реакции взаимодействия между вышеуказанными
веществами.
2. Сделать вывод о возможности протекания данной реакции.