ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ВЫПОЛНЕНИЯ

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ВЫПОЛНЕНИЯ.
1. УЧИТЬ КОНСПЕКТ.
2. Параграфы 18 – 22 из учебника Рудзитиса.
3. Выполнить следующие упражнения:
4. Перечислите физические свойства кислорода, которые можно
определить, рассматривая кислород, находящийся в газометре. Какие
известные вам физические свойства кислорода нельзя определить
органами чувств, поэтому их определяют опытным путем или по
справочным таблицам?
2. На каких физических свойствах кислорода основаны способы сбора газа: а)
вытеснением воздуха, б) вытеснением воды? Каким из этих способов
собирают более чистый газ?
3. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства
кислорода по плану: 1) взаимодействие кислорода с неметаллами: а) серой, б)
фосфором, в) углеродом, г) водородом; 2) взаимодействие кислорода с
металлами: а) медью, б) железом, в) магнием, г) алюминием; 3)
взаимодействие кислорода со сложными веществами: а) метаном СН4, б)
сульфидом железа (II), в) сероуглеродом СS2, г) сероводородом Н2S, д)
ацетиленом С2Н2, е) этиловым спиртом С2Н6О.
4. Назовите все полученные вещества в уравнениях химических реакций,
записанных при выполнении предыдущего задания.
5. Выберите из приведенных формул только формулы оксидов: HNO3, CaO,
NaOH, H2O, CH4, P2O5, FeS, SO2, SO3, Fe2O3. Дайте названия оксидам.
6. Перепишите тот ряд формул, где находятся только оксиды:
а) Na2O, NaOH, NaNO3, N2O, CO2.
б) MnO2, CuO, K2O, SO2, SO3.
в) ZnO, Cr2O3, HClO4, P2O5, SiO2.
Дайте названия оксидам.
7. Приведите примеры пяти-шести оксидов, валентность элементов в
которых соответственно равна: I, II, III, IV, V, VI. Назовите оксиды.
8. Рассчитайте массу кислорода, который будет получен при разложении
оксида ртути (II) массой 65,1г.
9. В каком случае будет получено больше кислорода: при разложении 5г
хлората калия KClO3 или при разложении 5г перманганата калия KMnO4?
10. Какие из перечисленных процессов основаны на химических явлениях,
какие – на физических: а) получение кислорода из пероксида водорода; б)
получение кислорода из сжиженного воздуха; в) получение кислорода
разложением воды электрическим током; г) собирание кислорода методом
вытеснения воды?
11. Рассчитайте, в каком из перечисленных соединений кислорода,
встречающихся в природе, его массовая доля самая большая: оксиде кремния
(IV), оксиде углерода (IV) или оксиде алюминия.
12. Вычислите массу перманганата калия и хлората калия, которые
потребуются для получения 2г газообразного кислорода.
13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: а) KClO3------O2------P2O5; ,)KMnO4-----O2----Fe3O4.
14. Из перманганата калия массой 7,5 г был получен кислород, который
прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет при этом
получена?
15. Хватит ли 16г кислорода, чтобы получить оксид фосфора (V) из 15,5г
фосфора? Какое количество вещества Р2О5 может быть получено в этой
реакции?
16. В каких из перечисленных соединений массовая доля кислорода самая
большая и самая маленькая: а) СО2; б) Н2О, в) KMnO4; u)KClO3?
17. В оксиде некоторого одновалентного металла массовая доля кислорода
равна 53,3%. Определите, что это за металл.
18. При помощи химического анализа установлено, что в некотором
соединении массовые доли элементов равны: калия – 39,6%, марганца –
27,9%, кислорода – 32,5%. Определите формулу этого соединения.
19. Какие простые и сложные вещества содержатся в воздухе?
Охарактеризуйте применение основных составных частей воздуха.
20. Чем отличается горение веществ в кислороде от их горения в воздухе?
Почему? Какие условия необходимы, чтобы вещество загорелось и
продолжало гореть?
21. Какую реакцию называют горением? Какую реакцию называют
окислением? Приведите примеры.
22. Приняв массовую долю кислорода в воздухе равной 23,1%, определите
количество вещества кислорода, который можно получить из 100кг воздуха.
23. Рассчитайте массу воздуха, который потребуется для сжигания 20г серы.
Примите, что массовая доля кислорода в воздухе равна 23,1% .
24. Что такое катализатор? Приведите пример каталитической реакции
получения кислорода.
25. Составьте таблицу, в одном столбце которой перечислите области
применения кислорода, в другом – свойства, на которых основано это
применение.