(...В представленной на сайте версии работы изменены числовые данные. Для получения данной работы с корректными величинами или заказа подобной новой работы, обратитесь на www.diplomant-spb.ru ...) Контрольная по химии. Стр. 14 1. а) написать электронную формулу атома элемента № 91; б) записать в форме энергетических ячеек формулу атома йода в основном и возбужденном состояниях. Решение. а) элемент № 91 – протактиний Ра 1s11s11p63s13p63d114s14p64d114f145s15p65d115f16s16p66d17s1 б) атом йода 5s15p55d1 - основное состояние Возбужденные состояния: 3. Молекула PbCl1 угловая, а молекула HgCl1 линейная. Почему? Решение. Согласно методу валентных связей, электронные орбитали центрального атома в молекулах подвергаются гибридизации. Т.о. в молекуле PbCl1, у атома свинца на внешнем электронном уровне 4 электрона: 6s1 6p1 – sp1-гибридизация, и одну орбиталь занимает неподеленная электронная пара, поэтому форма молекулы – угловая. В молекуле HgCl1, у атома ртути на внешнем электронном уровне 1 электрона: 6s1 – sp гибридизация, и форма молекулы линейная. 4. Уравнять реакции: ZnS + HNO3 Zn(NO3)1 + SO1 + NO + … FeSO4 + Br1 + NaOH Fe(OH)3 + NaBr + … Решение. ZnS + 4HNO3 Zn(NO3)1 + SO1 + 1NO + 1Н1О NO3- +4H+ +3e = NO +1Н1О 1 – окислитель, процесс восстановления S-1 + 1Н1О – 6e = SO1 +4H+ 1 – восстановитель, процесс окисления 1NO3- +8H+ + S-1 + 1Н1О = 1NO +4Н1О + SO1 +4H+ (...В представленной на сайте версии работы изменены числовые данные. Для получения данной работы с корректными величинами или заказа подобной новой работы, обратитесь на www.diplomant-spb.ru ...) 1NO3- +4H+ + S-1 = 1NO +1Н1О + SO1 1FeSO4 + Br1 + 6NaOH 1Fe(OH)3 + 1NaBr + 1Na1SO4 Br11 + 1e = 1Br-1 1 – окислитель, процесс восстановления Fe+1 + 3OH- – 1e = Fe(OH)3 1 – восстановитель, процесс окисления Br11 + 1Fe+1 + 6OH-= 1Br-1 + 1Fe(OH)3 Стр. 39-41 3. Константа равновесия реакции Н1 + I1 = 1HI при некоторой температуре равна 11. Рассчитать концентрацию водорода и йода в равновесной смеси, если исходные концентрации этих веществ одинаковы и составляют 1,5 моль/л. Решение. Н1 + I1 = 1HI, пусть превращению подверглось х моль/л Н1 и I1, тогда равновесные концентрации Н1 и I1 одинаковы и равны (1,5 – х) моль/л. В результате образуется 1х моль/л HI. 2 2 [ HI ] ( 2 x ) K 20 р , извлекая из обеих частей уравнения квадратный корень, 2 [ H ] [ I ]( 0 . 5 x ) 2 2 получим 2 x 4 ,47 , откуда х = 1,35, следовательно, концентрация водорода и (0 .5 x ) йода в равновесной смеси 1,35 моль/л. Ответ: 1,35 моль/л 4. Во сколько раз следует уменьшить объем газовой смеси, в которой при Т=811 К протекает реакция А +1В = С + D, чтобы увеличение скорости было равносильно введению катализатора, снижающего энергию активации на 15 111 Дж/моль? Решение. Определим во сколько раз увеличивается скорость при введении катализатора: / / k E E 25000 k/ a a 42.7 - скорость увеличивается в 41,7 раз. lg 1 . 63 ; k k2 . 30 RT 2 . 30 8 . 314 800 Вычислим увеличение давления в системе: (...В представленной на сайте версии работы изменены числовые данные. Для получения данной работы с корректными величинами или заказа подобной новой работы, обратитесь на www.diplomant-spb.ru ...) / 2 v k xp ( xp ) 3 A 2B x 42 . 7 .73 .47 ; x342 v k p p AB Давление нужно увеличить в 3,47 раз. Ответ: в 3,47 раз Стр. 54 1. Определить объем 17%-го раствора КОН (р=1,15 г/см3), который необходимо прибавить к избытку хлорида аммония, чтобы при 171С и давлении 1,113*115 Па получить 38 л аммиака? Решение. NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H1O Определим количество образующегося аммиака: 5 3 pV 1 . 013 10 38 10 n 1 . 6 моль RT 8 . 31 290 По уравнению количество щелочи равно количеству аммиака – 1,6 моль. Определим массу КОН: m=M*n = 56*1,6 = 89,6 г m89 . 6 332 Рассчитаем массу раствора щелочи: m г р ра 0 . 27 m332 265 . 5 р ра Определим объем раствора: V мл p1 . 25 Ответ: 165,5 мл 2. Вычислить рН 1,15%-го раствора NaOH. Плотность раствора и степень диссоциации NaOH считать равными 1. Решение. p10 Определим молярную концентрацию раствора щелочи: С м 0 . 05 10 С 0 . 0125 моль/л , м 40 если степень диссоциации концентрация ионов ОН- будет равна концентрации щелочи. рН = 14 – рОН = 14 + lgC(OH-) = 14 + lg 1,1115 = 14 – 1,9 = 11,1 Ответ: рН = 11 M , если р =1, то равна 1, тогда (...В представленной на сайте версии работы изменены числовые данные. Для получения данной работы с корректными величинами или заказа подобной новой работы, обратитесь на www.diplomant-spb.ru ...) 3. Произведение растворимости Sb1S3 составляет 3*11-17 при 151С. Вычислить растворимость и концентрацию каждого из ионов. Решение. Sb1S3 1Sb3+ + 3S1- ПР = [Sb3+]1 [S1-]3 Если s – растворимость Sb1S3, моль/л, то, по уравнению диссоциации, [Sb3+] = 1s, [S1-] = 3s, тогда ПР = (1s)1 (3s)3 = 118s5 = 3 .11-17 27 3 10 29 5 5 s 2 , 28 10 1,86 .11-6 108 [Sb3+] = 1 . 1,86 .11-6 = 3,51 .11-6 моль/л [S1-] = 3 . 1,86 .11-6 = 5,58 .11-6 моль/л Ответ: 1,86 .11-6 моль/л; [Sb3+] = 3,51 .11-6 моль/л; [S1-] = 5,58 .11-6 моль/л 4. Раствор сахара С11Н11О11 в воде показывает повышение температуры кипения на 1,3111С. Вычислить величину понижения температуры замерзания этого же раствора. КэбН1О=1,51; КкрН1О=1,86. Решение. Используя формулу tкипК эбm , определим моляльную концентрация раствора: t 0 , 312 m кип 0 , 6 K , 52 эб 0 Определим величину понижения температуры замерзания этого же раствора: t К m 1 , 86 0 , 6 1 , 12 кр кр Ответ: 1,111С Стр. 67 1. Какое время потребуется для выделения всей меди из 41 мл 1,15 н. раствора CuSO4? Сила тока 1,93 А. Решение. Определим количество ионов меди в растворе: (...В представленной на сайте версии работы изменены числовые данные. Для получения данной работы с корректными величинами или заказа подобной новой работы, обратитесь на www.diplomant-spb.ru ...) n(Сu1+) = n(CuSO4) = V*Cн =1,14*1,15 = 1,11 моль Воспользуемся законом Фарадея: t nэ F , где n = 1,11 моль, I = 1.93 А, тогда I 0 , 01 96500 t 500 с 8 мин 20 сек 1 , 93 Ответ: 8 мин 11 сек 2. Вычислить ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в растворы с концентрацией катиона 1,11 моль/л. Решение. В гальваническом элементе анодом является более активный металл, а менее активный – катодом. Zn|Zn1+ (1,11М)||Ag +(1,11М)|Ag - схема гальванического элемента E = E1 + 0,059 lg n EZn = -1,763 + EAg = 1,799 + 0 , 059 lg 0 . 01 0 , 822 В - анод 2 0 , 059 lg 0 , 01 0 , 681 В - катод 1 ЭДС = Ek - Ea = 1.681 – (-1,811) = 1,5 В Ответ: 1,5 В 3. Написать процессы, идущие при электрохимической коррозии в слабощелочном водном растворе контактирующей пары металлов Fe/Ni. Решение. При контакте железа (-1,441 В) и никеля (-1,15 В) разрушению будет подвергаться железо, как более активный металл. А: Fe1 – 1e = Fe1+ K: О1 +1Н1О + 4ē→4ОН- - кислородная деполяризация Продуктом коррозии будет Fe(OH)1, который в дальнейшем окисляется в Fe(OH)3: 4Fe(OH)1 +O1 + 1H1O = 4Fe(OH)3