Тест по теме: «Строение и классификация органических соединений»

Тест по теме: «Строение и классификация органических соединений»
Задания уровня А
А1.Дополните фразу: «Вещества,имеющие одну и ту же эмпирическую
формулу(обладающие одинаковым количественным и качественным составом),но
разный порядок расположения атомов в молекуле ,т.е. разное строение, а потому и
разные свойства,называются...
1) гомологами
3) изомерами
2) радикалами
4) молекулами
А2.Дополните фразу: «В углеводородах реализуется …связь».
1 )неполярная ковалентная
2)полярная ковалентная
3)ионная
4 )неполярная ковалентная и полярная ковалентная
А 3.Дополните фразу: «Атом или группа атомов,содержащих одну или несколько
незавершенных электронных пар и за счет этого обладающих высокой реакционной
способностью и коротким сроком жизни, называются…»
1 )радикалами
3 )изомерами
2 )функциональными группами
А4.Формулы
строение
4 )гомологами
СН3─ (СН2)2─ СН3 , С 4Н10 , СН3─ СН2─ СН3 отражают
1) трех разных веществ
3 ) двух разных веществ
2 )одного вещества
4 ) одного вещества , называемого бутаном
А5.К классу алканов относится :1 )С7Н12
2 ) С7Н16
3 )С 7Н6
А6.Число изомеров,имеющих формулу С5 Н12 , равно: 1) 5
2) 2
4 ) С7 Н8
3)3
4) 4
А7.Данными структурными формулами изображено:
СН3
С Н3
СН3
С Н3 ─ СН2─ СН2 ─ С
Н3
С Н3
С
С Н3
СН3
С
С Н3
СН3─ СН2
СН3
СН2 ─ СН3
1 )четыре гомолога
3)три гомолога
2)два вещества
4)четыре изомера
А8.Какую геометрическую форму имеют молекулы предельных углеводородов?
1) тетраэдрическую 2)линейную
3)объемную
4) плоскую
А9.Вещество , структурная формула которого _______ СН3─ СН─ СН─ СН─ СН3
СН3 СН 3 СН3
называется:
1)2,2,3-триметилпентан
3)2,2,3 –диметилпентан
А10.
2)3,3,4 –триметилпентан
4)2,3,4 –триметилпентан
Выберите пару веществ ,являющихся гомологами:
,
1) СН3─ СН─ СН3
и
СН3 ─ СН ─ СН2 ─СН3
СН3
CН3
2) СН4 и СН3─ СНСI─ СН3
3) С2Н6 и С Н3─ СН3
4) С2Н5 Вr и С2Н6
Задания уровня В
В1.
Выберите признаки , характерные для структурных изомеров:
А)различные химические свойства
Б) сходные химические свойства
В) разное строение
Г) одинаковое строение
Д) разный количественный состав
Е) одинаковый количественный состав
Ж) различные физические свойства
З) одинаковые физические свойства
В2. Запишите пропущенное слово в нужном по смыслу падеже: «Для
молекул алканов характерна ________________________________связь
В3. Установите соответствие между понятием «гомологи» и
приведенными парами веществ:
А) СН3─ СН2─ СН3 и СН3─ СНВr─ CН3
Б) СН3 ─ СН─ СН3 и СН3─ СН─ СН2─ СН3
СН3
СН3
В) СН4
и
С5Н12
Г) СН3─ СН2─ СН2─ СН3 и С4Н10
В4.
Выберите признаки,характерные для гомологов:
А) одинаковые физические свойства
Б) различные физические свойства
В) одинаковые химические свойства
Г) различные химические свойства
Д)одинаковый количественный состав
Е) разный количественный состав
Ж) одинаковое строение
З) сходное строение
И) различное строение
10 класс.Контрольная работа №1 по теме:
«Строение и классификация органических соединений».
І вариант.
1. Напишите структурные формулы изомеров гептана (8) и назовите их.
2. Напишите структурные формулы веществ по их названиям:
а) 2,4 — диметилнонан;
б)2- метил - 4 этилгептан;
в) 2- этилгексан.
3.
Назовите по систематической номенклатуре вещества, формулы которых
приведены ниже.
а) С Н 3 ── С Н ── С Н 2 ── С Н ── С Н 2 ── С Н 3
│
│
СН3
С 2Н 5
б) С Н 3 ── С Н ── С Н 2 ── С Н 3
│
С Н 2 ── С Н 2 ── С Н 3
4. Строение атома углерода: второе валентное состояние углерода.
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля
углерода в котором составляет 81,8%, Относительная плотность
вещества по азоту равна 1,57.
10 класс.Контрольная работа №1 по теме:
«Строение и классификация органических соединений».
II вариант.
1. Напишите структурные формулы изомеров окапана и назовите их.
2. Напишите структурные формулы веществ по их названиям:
а) 2,2,3 — триметилгексан;
б)3 — метил — 5этилдекан;
в)3 — этилгептан.
3. Назовите по систематической номенклатуре вещества, формулы
которых приведены ниже.
СН3
│
а) С Н 3 ── С ── С Н ── С Н 3
│
│
СН3 СН3
С Н 2 ── С Н 2 ──С Н 3
│
б) С Н 3 ── С Н ── С Н ── С Н 2 ── С Н 3
│
СН3
4. Строение атома углерода: первое валентное состояние углерода.
5. Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в
котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху
составляет 3,93.
10класс.
Зачет № 2.
Углеводороды.
I.
Собеседование.
1. Дайте характеристику гомологического ряда а) алканов; б)алкенов; в) алкинов; г)
алкодиенов; д)аренов согласно плану:
1. определение; 2. общая формула; 3. Родовой суффикс; 4.виды
изомерии; 5. номенклатура; 6. характерные реакции
2. Дайте сравнительную характеристику
а) этану и этену; б) этану и ацителену; в) этену и арену
3. Какие виды изомерии характерны для УВ состава С 4Н 8 ?
Напишите формулы всех возможных изомеров.
4.Какие типы гибридизации электронных орбиталей атома углерода характерны
алканам, алкенам, алкинам и аренам.? Дать обоснованный ответ
5. Какое пространственное строение имеют гомологические ряды углеводородов?
(Алканы, алкены, алкины, арены)
II. Сообщение или презентация по теме «Природные источники УВ».
III.
Тесты по темам: «Алканы», «Алкены», «Алкины»,
«Алкадиены»(задания прилагаются).
Итоговое тестирование по теме «Углеводороды»- с целью подготовки к ЕГЭ
(задания прилагаются)
IV.
Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды» (задания
прилагаются)
10 класс.Тест к зачёту №2 по теме:
« Углеводороды».
Алканы.
І вариант.
1. В какие реакции не вступает метан?
а) изомеризации;
б) присоединения;
в) замещения;
г) горения;
д) правильного ответа нет.
2.
Какие условия необходимы для начала реакции между
метаном и хлором?
а) охлаждение;
б) нагревание;
в) освещение;
г) применение катализатора;
д) правильного ответа нет.
3. При каком объемном соотношении метана и хлора основным продуктом реакции
является хлороформ?
а) 1 : 1;
б) 1 : 2;
в) 1 : 3;
г) 1 : 4;
д) правильного ответа нет.
4 . Вычислите объем водорода, образующегося при дегидрировании 1 л этана с
образованием этилена.
а) 1 л;
6)2 л;
в) 3 л;
г) 6 л;
д) правильного ответа нет.
5* Какое вещество будет конечным продуктом приведенной цепочки
превращений?
С 2 Н6
….
?
а) дихлорэтан;
б) изобутан;
в) н-бутан;
г) этан;
д)правильного ответа нет.
10 класс.Тест к зачёту №2 по теме:
« Углеводороды».
Алканы.
ІI вариант.
1. В какие реакции не вступает бутан?
а) дегидрирования;
б) изомеризации;
в) присоединения;
г) обмена со щелочами;
д) правильного ответа нет.
2. Какие условия необходимы для начала реакции между этаном и хлором?
а) охлаждение;
б) нагревание;
в) освещение;
г) применение катализатора;
д) правильного ответа нет.
3. При каком объемном соотношении метана и хлора основным продуктом
реакции является дихлорметан?
а) 26: 1;
б) 1 : 2;
в) 1 : 1;
г) 1 : 4;
д) правильного ответа нет.
4. При дегидрировании пропана образовалось 0,4 л водорода Вычислите
объем вступившего в реакцию пропана (единственным продуктом реакции
является пропилен).
а) 1 л;
б) 2 л;
в)3 л;
г) 6 л;
д)
правильного ответа нет.
5 ☼. Какое вещество будет конечным продуктом приведенной цепочки
превращений?
С Н4
….
….
….
а) бромбутан;
б) н-бутан;
в) дибромэтан;
г) изобутан;
д) правильного ответа нет.
10 класс.Тест к зачёту №2 по теме:
« Углеводороды».
Химические свойства, получение и применение алкенов.
І вариант.
1. Какое из перечисленных веществ не будет реагировать с этеном ?
а) хлор;
б) азот;
в) водород;
г) вода;
д) правильного ответа нет.
2. Какие реакции обусловлены наличием в алкенах ¶-связи ?
а) замещения;
б) разложения;
в) присоединения;
г) обмена;
д) правильного ответа нет.
3.* Какое вещество образуется в результате реакции
хлороводородом ?
2-метилбутена-2 с
а)
СНз ─ СН ─ СН 2 – СН 2 СL;
│
СН з
б)
СL
│
СНз ─ С = С ─ СНз;
│
СНз
в) С Н з─ С Н ─ С Н ─ С Н з ;
│
│
СНз СL
г)
СНз
│
СНз -С -СН 2 -СНз ;
│
СL
д) правильного ответа нет.
4 Каким из указанных способов нельзя получить пропен ?
а) гидрированием пропана
б) дегидрированием пропана
в) дегидатацией пропилового спирта;
г) дегидрогалогенированием хлорпропана;
д) правильного ответа нет.
4. Этилен не используют :
а) для получения этилового спирта;
б) для получения пластмасс;
в) в качестве горючего;
г) для получения 1,2-дихлорэтана;
д) правильного ответа нет.
10 класс.Тест к зачёту №2 по теме:
« Углеводороды».
Химические свойства, получение и применение алкенов.
ІI вариант.
1.
Какое из перечисленных веществ не взаимодействует с пропеном ?
а) оксид углерода ( 4 );
б) хлороводород;
в) раствор перманганата калия;
г) фтор;
д) такого вещества нет.
2.
Каким образом можно отличить пентен от пентана ?
а) по продуктам разложения;
б) по продуктам горения;
в) при помощи гидроксида меди ( 2 );
г) по действию бромной воды;
д) правильного ответа нет.
3.
Вещество с приведённой формулой
СНз
СНз - С - СН2 – СНз
Вr
образовалось в реакции присоединения между :
а) СН2 ─ СН ─ СН ─ СНз
и
НВr;
│
СНз
б) СН2 ─ С─ СН2 ─ СН з и Вr2;
│
СНз
в)СНз СН ─ СНз ─ СНз и Вr2;
│
СНз
г) СНз─СН ─ С─ СНз
и НВr;
│
СНз
д) правильного ответа нет.
4.Какой из перечисленных способов нельзя использовать для получения алкенов ?
а) дегидратация спиртов;
б) полимеризация;
в) изомеризация алканов;
г) дегидрирование алканов;
д) правильного ответа нет.
5.Летучая, трудно воспламеняющаяся жидкость; хорошо растворяет
многиеорганические вещества, используется в сельском хозяйстве для обеззараживания хранилищ . О каком веществе идёт речь ?
а) этан б)этен в) бромэтан г)1,2-дихлорэтан д) правильного ответа нет
10 класс. Тест к зачёту №2 по теме:
« Углеводороды».
Алкадиены и алкины.
І вариант.
1.Гомологическому ряду алкадиенов соответствует общая формула:
а) СпН2n;
б) СпН2п+2;
в) СпН2 п -2;
г) СпН2п;
д) правильного ответа нет.
2 .В какой из представленных групп все вещества взаимодействуют с
перманганатом калия ?
а) метан, этан, ацетилен;
б) прпен, хлорвинил, бутадиен- 1,3;
в) бутин, бутен, циклобутан;
г) гексен, этин, хлорметан;
д) правильного ответа нет.
3.
Какое из перечисленных веществ не является изомером бутина- 1 ?
а) бутадиен- 1,3;
б) циклобутен;
в) циклобутан;
г) бутин-2;
д)правильного ответа нет.
4.* Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений ?
С
…..
….
…..
а)полиэтилен;
б) хлоропреновый каучук;
в) 1,1,2-трихлорэтан;
г) поливинилхлорид;
д) правильного ответа нет.
5. Какой способ не используют для получения ацетилена ?
а) гидролиз карбида кальция;
б) крекинг метана;
в) соединение угля с водородом;
г) разложение бутана;
д) правильного ответа нет.
?
10 класс.Тест к зачёту №2 по теме:
« Углеводороды».
Алкадиены и алкины.
ІI вариант.
1.
Гомологическому ряду алкадиенов соответствует общая формула:
а) Сп Н2 п -2;
б)Сп2п;
в) С2nНn-2 ;
г)СnН2n+2;
д) правильного ответа нет.
2.
С помощью бромной воды можно отличить :
а) этин от этена;
б) этан от метана;
в) ацетилен от дивинила;
г) гексен от циклогексана;
д) правильного ответа нет.
3.
Какое из перечисленных веществ не является изомером гексадиена-1,3 ?
а) циклогексен;
б) 1,2-диметилциклобутан;
в) 3,3-диметилбутин-1;
г) гексадиен-1,4;
д) правильного ответа нет.
4.*
Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений ?
С2 Н6
….
hν
……
…..
….
-2Н2
а) 1,2-дибромэтен;
б) 1,4-дибромбутан;
в) 1,4-дибромбутен-2;
г) 3,4-дибромбутен-1;
д) правильного ответа нет.
5 Ацетилен не используют: а )как растворитель для чистки одежды;
б) для получения уксусной кислоты;
в) для получения поливинилхлорида;
г) как горючее для газовой сварки;
д) правильного ответа нет.
10 класс.Тест к зачёту №2 по теме:
« Углеводороды».
Ароматические углеводороды (арены).
I вариант.
1.В молекуле бензола атомы углерода связаны:
а) тремя простыми и тремя двойными связями;
б) шестью σ -связями;
в) шестью σ -связями и шестью π- связями;
г) шестью σ -связями и единой системой из шести
π- электронов;
д) правильного ответа нет.
2.Сколько существует изомерных диметилбензолов ?
а) 4;
б) 3;
в) 2;
г) 1;
д) правильного ответа нет.
3.Бензол, как и предельные углеводороды, вступает в реакции :
а) гидрирования;
б) изомеризации4
в) замещения водорода на галоген;
г) присоединения галогена;
д) правильного ответа нет.
4.Как можно отличить толуол от бензола ?
а) по цвету пламени;
б) по растворимости в воде;
в) по действию бромной воды;
г) по действию раствора перманганата калия;
д) правильного ответа нет.
5.*Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений ?
СН 4
...
а) 1,2-дихлорэтан;
б) хлорбензол;
в) гексахлорциклогексан (гексахлоран);
г) гексахлорбензол;
д) правильного ответа нет.
10 класс.Тест к зачёту №2 по теме:
« Углеводороды».
Ароматические углеводороды (арены).
II вариант.
1. Электронные облака атомов углерода в бензольном кольце :
а) sр-гибридизованы;
б) sр2-гибридизованы;
в) sр3-гибридизованы;
г) не гибридизованы;
д) правильного ответа нет.
2. Сколько существует изомерных триметилбензолов?
а) 4;
б) 3;
в) 2;
г) 1;
д) правильного ответа нет.
3. Бензол, как и непредельные углеводороды, вступает в реакции :
а) полимеризации;
б) гидрогалогенирования;
в) окисления раствором перманганата калия;
г) гидрирования;
д) правильного ответа нет.
4. В какой из перечисленных реакций образуется бромбензол 9
а) С6 Н6 + Вr2
;
б) С6 Н6 + Вr2
;
в) С6 Н12 + Вr2
г) С 7Н8 + Вr2
;
;
д) правильного ответа нет
5 * Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений?
2,6-дихлоргексан
...
…
?
а) бромбензол;
б) 2,4,6-трибромбензол;
в) 2-бромтолуол;
г)2,4,6-трибромтолуол;
д) правильного ответа нет.
10 класс. Итоговое тестирование по теме:
« Углеводороды».
Задания уровня А
А1. Какое из перечисленных веществ имеет геометрические (цис-транс) изомеры?
а) бутадиен-1, 3;
б) бутен-1;
в) метан;
г) пентен-2.
А2.Какие из веществ, формулы которых приведены, принадлежат гомологическому ряду алкенов?
а) С10 Н 22;
б) С23 Н 46;
в) С 18 Н 34;
г) С12 Н24 Сl2;
д) С3 Н 6 .
А 3. Какие из веществ, формулы которых приведены, принадлежат гомологическому ряду алканов ?
а) С10 Н22 ;
б) С23Н46;
в) С18Н 38;
г) С10Н 24 О;
д) С5 Н10.
А 4. В какой гибридизации находится третий атом углерода в 2-метилбутене-1?
а)
;
б)
;
в)
;
г) нет гибридизации.
А 5. В какой гибридизации находится второй атом углерода в
гептене-2?
а) sр3 ;
б) sр2;
в) sр;
г) нет гибридизации.
А 6. В какой гибридизации находится второй атом углерода в бутадиене-1, 3?
а) sр3 ;
б) sр2;
в) sр;
г) нет гибридизации.
А 7. И бензол, и ацетилен реагируют:
а) с бромной водой;
б) с бромом;
в) с водородом;
г) с раствором К Мn О 4.
А 8. И пропан, и бутадиен-1, 3 реагируют:
а) с бромной водой;
б) с бромом;
в) с водородом;
г) с раствором КМnО 4.
А 9. С какими веществами, формулы которых перечислены, реагирует бутилен, но
не реагирует бутан?
а) Сl2;
б) НВr;
в)КМnО4;
г) Н2О.
А 10. При взаимодействии какого из веществ с водой в присутствии солей ртути
образуется альдегид?
а) этан;
б) этилен;
в) ацетилен;
г) метилацетилен.
А 11. Бензол не реагирует:
а) с бромом;
б) с бромной кислотой;
в) с хлороводородом;
г) с азотной кислотой.
А 12. Ацетилен образуется:
а) при гидролизе карбида кальция;
б) при гидрировании этилена;
в) при дегидрировании этилена;
г) при гидратации пропилена.
Задания уровня В
В1.Запишите пропущенное слово в нужном по смыслу падеже: «Для молекул алканов
характерна___________________связь».
В2.Установите соответствие между названием соединения и видом (ами)
гибридизации,представленным(и) в молекуле.
1)пропин
А)SР3
2)пропен
Б)SР3 и SР
3)пропан
Г)SР3 и SР2
4)2-метилбутадиен-1,3
1
2
3
4
В3.Массовая доля углерода в углеводороде равна 92% .Относительная плотность паров
этого вещества по водороду равна 39.Определите молекулярную формулу этого
вещества. В ответе запишите название вещества .
В4.Для ацетилена , как и для этилена , характерна способность к реакциям …
Задания уровня С
С1.углеводород состава С6 Н12 обесцвечивает раствор брома ,при гидратации
образует третичный спирт, а при окислении концентрированным раствором
перманганата калия превращается в ацетон и пропановую кислоту.Определите
строение углеводорода и приведите уравнения происходящих реакций.
КОН (спирт)
+Н2 О,Н+
С2.Дана схема превращений: СН3─ СН2 ─ СН 2СI_______________→ А____________ →В
Назовите вещества А и В. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме,
укажите условия их протекания.Назовите вещество,которое получается при
окислении вещества В.
10 класс. Контрольная работа №2 по теме:
« Углеводороды».
I вариант.
1. Дано вещество состава С 6 Н 12 - гексен. Напишите возможные его
изомеры, назовите их.
СН3
2. Дано вещество:
│
СН―СН= СН―СН―С―СН3
│
│
СН3 СН3
Запишите формулы двух его гомологов и двух изомеров, назовите их.
3. Осуществите превращение:
С2Н2→ С2Н4→ С2Н6 → С2Н5Сl → С4Н10→ СО2
4. Органическое вещество содержит 83,3 % углерода и 16,7 % водорода.
Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите
формулу этого вещества.
10 класс. Контрольная работа №2 по теме:
« Углеводороды».
IIвариант.
1. Дано вещество состава С 6 Н 10 - гексин. Напишите возможные его
изомеры, назовите их.
2. Дано Вещество:
СН2= СН- С= СН—СН3
│
СН3
3. Осуществите превращение:
С→СН4→СН3Сl→С2Н6→С2Н6→С2Н4→СО2
4. В углеводороде массовая доля углерода составляет 84 %. Относительная
плотность паров углерода по воздуху равна 3,45. Определите молекулярную
формулу углеводорода.
10 класс.
Зачет № 3.
Химический практикум.
Практическая работа №1.
Качественный анализ органических соединений».
Практическая работа №2 . «Углеводороды»
.
Рекомендуемая литература:
1. Габриелян О. С. Химия. 10 класс. Базовый уровень.- М: Дрофа, 2005
2. Дроздов А. А. Поурочное планирование по химии 10 класс: к учебнику
О. С. Габриеляна химия 10 класс. Издательство «Экзамен» 2006 (серия «УМК»).
Зачётный материал по курсу 11 класса
«Органическая
химия»
Зачёт № 1. Спирты, фенолы, альдегиды.
1. Вопросы,обсуждаемые на собеседовании.
1. Какие вещества называют : а)спиртами; б)фенолами; в)альдегидами?
2. Что такое функциональная группа?
Какие функциональные группы вы знаете?
3. Какова общая формула: а) предельных одноатомных спиртов; б)
альдегидов?
4. Какие виды изомерии характерны : а) предельным одноатомным
спиртам; б) альдегидам? Ответ подтвердите примерами.
5. Чем объясняется жидкое агрегатное состояние и растворимость в
воде спиртов, начиная с метанола и почему растворимость спиртов с
возрастанием их молярных масс падает?
6. Укажите характерные реакции многоатомных спиртов.
7. Какие свойства глицерина лежат в основе его применения?
8. Почему фенол называют также карболовой кислотой ?
9*. В чём проявляется взаимное влияние фенила и гидроксила друг на
друга в молекуле фенола? Дайте обоснованный ответ.
10.Как можно двумя способами доказать, что в данном растворе
содержится альдегид? Приведите уравнения соответствующих реакций
применения важнейших альдегидов.
2. Мини – презентация по одной из ниже указанных тем:
1.Области применения важнейших альдегидов и фенола. 2. Влияние алкоголя на
организм человека . 3. Прим енение метанола , этанола и многоатомных спиртов
в различных отраслях промышленности.
3. Тест по теме : «Спирты,фенолы, альдегиды».
Контрольная работа№ 1 по теме: «Спирты, фенолы, альдегиды».
11класс. Проверочный тест№ 1 к зачёту № 1 по теме:
«Предельные одноатомные спирты: номенклатура;
изомерия,физические свойства.
Вариант 1
1. Какая структурная формула соответствует 2-метилгексанолу-З?
а)
СНз—СН2 —СН—СН2 —СН─ СН3
ОН
СН3
б) СН3 ─ СН ─ СН ─ СН2─ СН3
I
I
СН3 ОН
в) СН3─ СН2─ СН2─СН─ СН ─ СН3
I
I
ОН
СН3
г ) с н 3 ─ сн ─ сн2 ─ сн ─ сн3
д)
I
I
СН3
ОН
правильного ответа нет
2.Назовите изображенное вещество по систематической номенклатуре.
СН3
│
СН3 ─ СН ─ С ─ ОН
а ) 2, 3-диметилбутанол-З
б) 2.3-метилбутанол-2
│
│
СН3
СН3
в) 2,2,3-триметилпропанол-1
г) 2/,3-диметилбутанол-2
д)правильного ответа нет
3. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутанола-1?
а)
СНз— О —С3Н7
б)
СН3 — СН— СН2 ОН
I
СН
в )С 2 Н 5 ─ О─ С 2 Н 5
СН 3
I
г)
СН 3 ─ С─ ОН
I
СН 3
4. Число изомеров пентанола, отличающихся только положением гидроксильной
группы
равно:
а) 5 б) 4 в) 3 г) 2 д) правильного ответа нет
5. Какое из перечисленных веществ имеет самую высокую температуру
кипения? а) пропанол-2 б) бутанол-1 в) дизтиловый эфир г) этанол
11 класс. Проверочный тест №1 к зачёту №1 по теме: «Предельные
одноатомные спирты:номенклатура,изомерия,физические свойства»
Вариант 2
1..Какая структурная формула соответствует 2,3,3- триметилбутанолу-1?
СН3
С Н3
а) ОН─ СН2─ С ─ СН─ СН3
СН 3СН3
СН 3
б) СН3─ С─ СН2─ ОН
СН3 СН3
в) СН3 ─СН─С ─ СН3
СН3 ОН
СН3
СН3 ─ С─ СН─ СН2 ─ ОН
СН 3 СН3
2. Как следует называть по систематической номенклатуре приведённое вещество?
СН3
СН3
СН─ СН─ С─ СН2─ОН
СН3 СН3 СН3
а) нанол-1
б) 2,2,3,4-тетраметилпентанол
в) 2,2,3,4,4-пентаметилбутанол-1
г ) 2,3,4,4-метилпентанол-1
д) правильного ответа нет
3.Какое из перечисленных веществ не является изомером пентанола?
а) СН3 ─ О ─ С4Н9
б) С2Н5─ С─ С2Н5
О
в)
СН3
г) СН3─ СН─ СН─ СН3 д) правильного ответа нет
СН3─ С─ СН2─ ОН
ОН СН3
СН3
4.Число изомеров, не являющихся спиртами,у бутанола равно:
а)4 б) 3 в) 2 г)1 д) правильного ответа нет
5.Способность к образованию водородной связи является причиной следующих
физических свойств:
а)водные растворы неэлектропроводны
б)имеют более высокую температуру кипения, чем соответствующие углеводороды
в)легко летучи
имеют запах
д ) низкомолекулярные спирты хорошо растворяются в воде
г)
11 класс. Тест к зачёту №1 по теме: «Химические свойства и
получение предельных одноатомных спиртов»
Вариант 1
Для предельных одноатомных спиртов не характерно
а) горение в кислороде
б) взаимодействие с активными металлами
в) гидрирование
г) взаимодействие с галогеноводородами
д) правильного ответа нет
2. С какими из перечисленных веществ может взаимодействовать
метанол ?
а) КОН
б) С2Н5ОН
в) белый фосфор
г) С2Н2
д) правильного ответа нет
3. Какое вещество является конечным продуктом цепочки
превращений
нвr
Пропан
→…_____________→
Ni_____
… _ _ _______ →…
t, р ,кат.
а)2– бромпропан
в)1,2–ди бромпропан
б)1– бромпропан
г)1–бромпропанол–2
д)п р а в и ль ного ответа нет
4. Ученик нагрел смесь этанола и концентрированной серной кислоты.
В результате получилось два вещества : этилен и диэтиловый эфир.
В какой последовательности образовались зти вещества в ходе реакции.
а)сначала диэтиловый эфир , потом этилен
б)сначала этилен, потом диэтиловый эфир
в)оба вещества образовались одновременно
5. Этанол не образуется:
а)при гидратации этилена
б)при гидролизе этилена
в) брожении глюкозы
г)
при окислении этана
д) правильного ответа нет
11 класс. Тест к зачёту №1 по теме: «Химические
свойства и получение предельных одноатомных
спиртов»
Вариант 2
1.Какая из перечисленных реакций характерна для предельных
одноатомных спиртов ?
а) гидролиза
б) гидратации
в) дегидратации
г) полимеризации
д) правильного ответа нет
2. Какое из перечисленных веществ будет взаимодействовать
с этанолом ?
а) С u(ОН)2
б)С12
в)НС1
г) ВаС12
д) такого вещества нет
3. Какое вещество является конечным продуктом в цепочке
превращений:
Н СI
Бутен - 1
Н2 О
→ … ________________ → ?
____________
КОН
а) 2 – хлорбутанол-1
б) 1 – хлорбутанол - 2
в) бутанол -1
г) бутанол -2
д) правильного ответа нет
4. Это вещество при обычных условиях жидкое, малорастворимое в воде, но
хорошо смешивается со многими органическими растворителями;
взаимодействует с натрием с выделением водорода; при дегидратации
образует бутен-2. Что это за вещество ?
а) 2-метилпропанол-2
б) диэтиловый эфир
в) бутанол-1
г) бутанол-2
д) правильного ответа нет
5. Метанол не образуется:
а) при окислении метана
:
б) при гидратации непредельных у/в
в) из синтез-газа
г)при гидролизе хлорметана
д) правильного ответа нет
11класс.Проверочный тест к зачёту №1 по
теме: «Многоатомные спирты и фенолы» .
Вариант 1
1. Какие из перечисленных веществ являются гомологами этиленглюколя ?
а) СНз — СН — С Н3
б)
I
I
ОН
ОН
СН2 —СН — С Н2
I
I
I
ОН
ОН
СНз
в) СНз— СН 2ОН
г) СН2 — СН─ СН2
I
I
ОН
ОН
I
ОН
д) правильного ответа нет.
2 . По каким признакам можно отличить водный раствор глицерина от водного раствора
этанола ?
а) по плотности
б) по цвету
в) по действию на щелочные металлы
г) по действию на гидроксид меди (П)
д) правильного ответа нет
3 . Какое из перечисленных веществ не является фенолом ?
в)СН3─
г) НО─
─ он
─ СН2 ОН
д) правильного ответа нет
4 .У какого из перечисленных соединений наиболее сильно выражены кислотные свойства ?
а) угольная кислота
б) фенол
в) вода
г) метанол
5. Каким образом можно отличить спиртовой раствор фенола от спиртового раствора
глицерина ?
а) по реакции с натрием
б) по действию раствора хлорида железа ( Ш )
в) по реакции с гидроксидом натрия
г) по изменению окраски фенолфталеина
д)правильного ответа нет
11класс.Проверочный тест к зачёту №1 по теме :
«Многоатомные спирты и фенолы»
Вариант 2
1.Какое из перечисленных веществ является гомологом глицерина?
а) СН2─ СН─ СН2 ─ СН 2
б)СН3 ─ СН─ СН─ СН2 ОН
I
I
ОН
ОН
О
в)
I
I
I
ОН
ОН ОН
ОН
С─ С
НО
г) СН ─ СН2
О
I
I
ОН
ОН
д) правильного ответа нет
2.По каким признакам глицерин нельзя отличить от пропанола?
а) по реакции с гидроксидом меди(II)
б) по действии на щелочные металлы
в) по запаху
г) по растворимости в воде
д) правильного ответа нет
3.Какое из перечисленных веществ относится к фенолам?
ОН
а)
─ СН2 ─ СН2 ОН
в)
ОН
ОН
СООН
г)
О
д)правильного ответа нет
4.У какого из перечисленных веществ наиболее слабо выражены
кислотные свойства?
а)глицерин
б) фенол
в)этанол
г) угольная кислота
5.С помощью какого из перечисленных реактивов можно распознать
раствор фенола, этанол и гексен?
а)раствор КМпО4
б) бромная вода
г) раствор щёлочи д) правильного ответа нет
в)раствор FеСI3
11класс. Итоговое тестирование к зачёту № 1 по
теме: «Спирты, фенолы, альдегиды».
Задания уровня А
А1. Метаналь и формальдегид являются
1)гомологами
2)структурными изомерами
3) геометрическими изомерами
4)одним и тем же веществом
А2. Фенол не реагирует с
1)хлоридом железа (3)
3) гидроксидом натрия
2) азотной кислотой
4) соляной кислотой
А3. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ
1) аммиачным раствором оксида серебра (1) и кислородом
2) гидроксидом меди (2) и оксидом кальция
3) соляной кислотой и серебром
4) гидроксидом натрия и водородом
А4. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в
состоянии ≤р 2 гибридизации?
1) Этанола
3) ацетилена
2) Фенола
4) этандиола
А 5 . Для
спирта состава С5 Н 11 ОН не
характерна изомерия:
1 )углеродного скелета
2 )положения фу нкциональн ой группы
3 )межклассовая
4 )геометрическая
А6. Сирты в отличие от углеводородов _ жидкости вследствие:
1 ) образования прочных межмолекулярных водородных связей
1)слабой кислот ности спиртов
3)амфотерности спиртов
4) полярности связи С_ Н в молекулах
А7 . Этиленгликоль С 2Н4 ( ОН )___ это :
1) двухатомный спирт
2) ближайший гомолог глицерина
3) предельный одноатомный спирт
4) простейший фенол
А8. Фенолы отличаются от одноатомных предельных спиртов способностью:
1)реагировть с активными металлами
2)образовывать сложные эфиры
3) реагировать с галогеноводородами
4)реогировать с щелочами
А9. Качественная реакция на альдегиды____ это взаимодействие:
1)с аммиачным раствором оксида серебра
2) с серной кислотой
3) с гидроксидом кальция
4)с сероводородом
А10. Реакция серебряного зеркала возможна:
1)с муравьиной кислотой
2)с метиловым спиртом
3)с диметиловым эфиром
4)с бензолом
Задания уровня В
В1. Запишите номер атома углерода в молекуле фенола,у которого будет
замещаться атом водорода при взаимодействии фенола с формальдегидом
В 2. Расположите перечисленые вещества в ряд помере усиления их кислотных
свойств.
А) фенол
Б)2,4,6_тринитрофенол В)этанол
В 3. Установите соответствие между веществом и качественной реакцией:
1)формальдегид
А)Аg2О( NН3__ р-р), Мg
2)муравьиная кислота
Б)Гидроксид меди (ll)
3)глицерин
В)Хлорид железа (lll)
4)фенол
Г)Аg2О(NН 3 _р _р)
1
2
3
4
В4. Выберите вещества, с которыми может реагировать глицерин:
А) хлороводород
Г) хлор
Б) гидроксид калия
Д) азотная кислота
В) металлический натрий
Е) этанол
В5 . При сжигании органического вещества массой 3,5 г образовалось 4,81г
углекислого газа и 3,94г воды. Определите формулу вещества ,если
относительная плотность его паров по воздуху равна 1,1.В ответе запишите название
вещества.
Задания уровня С
С1. Вещество составаС8Н10 О реагирует с натрием гидроксидом натрия, под
действием бромной воды превращается в вещество состава С 8Н7В r3 О .Назовите это
вещество приведите уравнения перечисленных реакций.
С2.
При взаимодействии 11,6г предельного альдегида с
избытком гидроксида
меди(I I) при нагревании образовался осадок массой 28,8г.Выведите молекулярную
формулу альдегида.
11класс.Зачёт№2 . Карбоновые кислоты,сложные
эфиры,жиры,углеводы и азотсодержащие органические
соединения.
l .Вопросы ,обсуждаемые на собеседовании.
1. Какие вещества называют:а) предельными одноосновными
карбоновыми кислотами;б) сложными эфирами в)жирами;г)углеводами;
д)аминами е)аминокислотами?
2. Какие свойства являются
общими для неорганических и карбоновых кислот?Подтвердите свой
ответ уравнениями реакций. 3.Чем отличаются по строению жидкие
жиры от твердых ? 4.Назовите области применения сложных эфиров в
технике и народном хозяйстве.
5.Что такое мыла?Как их получают?Почему реакцию щелочного
гидролиза жиров называют омылением? 6.Чем отличаются натриевые
мыла от калиевых?
7.Почему
амины называют органическими основаниями?
8.Назовите основные
области применения анилина.
9.Почему аминокислоты –
амфотерные органические основания? Напишите уравнения реакций
,характеризующих химические свойства аланина.
10*.Охарактеризуйте три структуры белка.
11.Какие химические свойства характерны для белков?
12* .Что такое денатурация?Какие внешние факторы могут вызвать ее?
13*.Сравните строение ,локализацию в клетках и функции РНК и ДНК.
14. В чем сходство и различие между реакциями поликондесации и
полимеризации?
ll.Доклад или мини- презентация по одной из ниже указанных тем:
1.Биологическая роль сложных эфиров и жиров в живой
природе.2.Витамины и их значение в нашей жизни.3.Роль полимеров в
современном самолетостроении (автомобилестроении,медицине, нефтеи газодобыче т.д.)
lll.Проверочные тесты по темам: « Альдегиды и карбоновые кислоты»,
« Сложные эфиры и жиры », «Углеводы»
lV.Контрольная работа№2 по теме: «Карбоновые кислоты.сложные
эфиры.Углеводы»
V .Контрольная работа №3 по теме: «Азотсодержащие органические
соединения»
11класс. Проверочный тест к зачёту№2 потеме:«Альдегиды и
карбоновые кислоты»
Вариант 1
1. В состав каких соединений не входит карбонильная группа ?
а)альдегидов
б)простых эфиров
в)карбоновых кислот
г)фенолов
д)правильного ответа нет
2. Какое из перечисленных веществ не вступает в реакцию гидрирования ?
а) этилен
б)уксусная кислота
в)этанол
г)этаналь
д) правильного ответа нет
3. Каким образом можно отличить уксусную кислоту от водного раствора
фенола ? »
а)по запаху
б)по реакции со щелочью
в)по реакции с активными металлами
г)по реакции с хлоридом железа(ш)
д) правильного ответа нет
4.Какая из перечисленных кислот является самой сильной?
а)дихлоруксусная кислота
б) хлоруксусная кислота
в)уксусная кислота
г)
дифторуксусная кислота
5. Какое вещество образуется при восстановлении метилпропаналя
а) бутанол -1
б) метилпропионовая кислота
в)2 – метилпропанол-1
г)2 – мегилпропанол- 2
д) правильного ответа нет
6. Ацетальдегид не образуется:
/
а) при окислении этанола
б) при гидратации ацетилена в присутствии солей ртути
в) при окислении этана перманганатом калия
г) при окислении этилена кислородом в присутствии х лорида меди
д) правильного ответа нет
11класс.Проверочный тест к зачёту №2 по теме:
« Альдегиды и карбоновые кислоты»
Вариант 2
1.В состав каких из перечисленных соединений входит карбонильная
группа?
а) уксусной кислоты
б)этиленглгликоля
в)диметилового эфира
г)карболовой кислоты
д)правильного ответа нет
2.Какие из перечисленных соединений вступают в реакцию
гидрирования?
а)формальдегид
б)глицерин
в)фенол
г)пропанол
д )правильного ответа нет
3. Каким образом можно отличить формалин от раствора муравьиной
кислоты?
а )по реакции с гидроксидом меди ( ii)
б)по реакции серебряного зеркала
в )по реакции с хлоридом железа ( iii)
г)по взаимодействию с лакмусом
д)правильного ответа нет
4. Какая из перечисленных кислот является самой слабой?
а )муравьиная кислота
б)угольная кислота
в) уксусн ая кислота
г)бромуксусная кислота
5. Какое вещество образуется при окислении пропанола_ – 2?
а)пропаналь
б) метилпропаналь
в) ацетон
г) диметилпропаналь
д)правильного ответа нет
6. Условия проведения реакции Кучерова–это:
а) н2 , Ni
б) С I2 (свет)
в) Рt, 5атм.
г)нgsо4
Проверочный тест к зачёту №2 по теме:
«Сложные эфиры .Жиры»
Вариант 1
1 Какая формула соответствует этилформиату ?
а)СНз — О — С2 Н5
б)СН3 — С — С2Н5
II
О
в) СН3 ─ С ─ ОСН3
II
О
г) Н — С — ОС2Н5
II
О
д) правильного ответа нет
2 Какое из перечисленных веществ является изомером масляной
О
а)СНз─ ( СН 2)2 — С
Н
б) СНз — С Н2 — С — ОСНз
II
О
в) С2Н5 — О — С2Н5
г) СНз — СНз — С — СН2 — СНз
II
О
д) такого вещества нет
3 . Что называется этерификацией ?
а)реакция гидролиза сложного эфира
б)взаимодействие спиртов друг с другом е образованием простого
эфира
в ) взаимодействие кислот со спиртами с образованием сложного
эфира
г) правильного ответа нет
4. Какие вещества образуются в результате гидролиза метилпропилата в
присутствии гидроксида натрия?
а) С Н3 ОН и С2Н5 СООН
б) СН3 ОН и С2 Н 5СООNа
в) НСООН и С3 Н 7 ОNа
г) НСООNа и С3 Н7 ОН
д) правильного ответа нет
11класс. Проверочный тест №2 к зачёту №2 по теме:
« Сложные эфиры.Жиры»
Вариант 2
Какая из перечисленных формул соответствует пропилацетату ?
а) СзН 7 — О — С 2Н5
б) С2Н5 — С — О — С2Н5
О
в) СНз — С — ОСзН?
II
О
г) С2Нз — С — ОСзН?
II
О
д) п р ав и ль н о го отв е та н ет
2. Какое из перечисл енных веществ не является изомером
« - в але р и ан ов ой к и с л от ы ?
О
а) СНз — СН — С Н2 —С
ОН
I
СНз
СНз
I
б) Н з С — С — С
О
|
ОН
СНз
в) СНз — С — ОСзН 7
II
О
г) Н О О С — ( С Н 2 ) 3 — С О О Н
д) пр ави ль н ого отв ета н ет
3. О м ы л ен и е м н аз ы в ае тся :
а) гидролиз жира в щелочной среде
б) процесс растворения жира в воде
в) взаимодействие глицерина и высших карбоновых кислот
г) превращение жидких жиров в твердые
д) правильного ответа нет
4. Какие вещества образуются в результате гидролиза н-бутилформиата в
присутствии гидроксида натрия ?
а) С 4Н9 ОН и НСОО
б) СШЮШ и НСООNа
в) СзН 7СООNа и СНзОН
г) СзН 7СООNа и СНзОNа д) правильного ответа нет
11класс. П роверочный тест к зачёту №2 по теме:
«Углеводы»
Вариант 1
1.Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу
углеводов?
а ) глюкоза С6Н12О6
б)мальтоза С 12 Н22О11
в )метаналь С Н2 О
г)целлюлоза (С6 Н 10 О5)п
д)правильного ответа нет
2.* Какие вещества не являются изомерами?
а)глюкоза и фруктоза
б) сахароза и рибоза
в)рибоза и дезоксирибоза
г)мальтоза и лактоза
д)правильного ответа нет
3.Какое из перечисленных веществ не подвергается гидролизу?
а)сахароза
б)глюкоза
в)крахмал
г) целлюлоза
д)правильного ответа нет
4.Многоатомный спирт сорбит образуется:
а ) в результате окисления глюкозы
б ) в результате брожения глюкозы
в)в результате восстановления глюкозы
г) в результате этерификации глюкозы
д) правильного ответа нет
5.Сахароза относится к классу :
а) моносахаридов
б)дисахаридов
в) полисахаридов
г) карбоновых кислот
д)правильного ответа нет
6 . Бесцветное кристаллическое вещество,сладковатое на вкус ,
хорошо растворимое в воде; находит применение в пищевой
промышленности , в медицине, в текстильной промышленности для
отделки тканей. Даёт реакцию «серебряного зеркала».что это за
вещество?
а )сахароза б) глюкоза
в)фруктоза
г)формальдегид
д) правильного ответа нет
11класс. Проверочный тест к зачёту №2 по теме: «Углеводы»
Вариант 2
1. Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов ?
а) фруктоза С 6 Н12О 6
б) дезоксирибоза С 5НюО4
в) крахмал -(С6НюО5)пг) сахароза С12Н22О11
д) правильного ответа нет
2.Какие вещества являются изомерами ?
а) мальтоза и сахароза
б) рибоза и глюкоза
в) целлюлоза и глюкоза
г) крахмал и глюкоза
д) правильного ответа нет
3.Какое из перечисленных соединений гидролизируется в
кислотной среде ?
а) глюкоза
б) рибоза
в) крахмал
г) фруктоза
д) правильного ответа нет
4.Глюконовая кислота образуется :
а) при растворении глюкозы в воде
б) при взаимодействии глюкозы с водородом
в) при взаимодействии глюкозы с а ммиачным
раствором оксида серебра(I)
г) при брожении глюкозы в кислотной среде
д) правильного ответа нет
5.*Какое вещество является конечным продуктом в цепочке
превращении ?
СО 2 + Н 2 О
фотосинтез →
… дрожжи →… H 2 SO 4 →?
а) этилен
б) диэтиловый эфир
в) молочная кислота
г) акриловая кислота СНз = СН - СООН
д) правильного ответа нет
6. Из каких молекул состоит кристаллическая глюкоза ?
а) из циклических молекул - формы
б) из циклических молекул - формы
в) из молекул альдегидной формы
г) из молекул всех трёх форм
д) правильного ответа нет
11 КЛАСС. КОНТРОЛЬНАЯ
РАБОТА № 2 к зачёту №2
по теме : Карбоновые кислоты, сложные эфиры.Углеводы."
1 ВАРИАНТ
1 .Представители каких классов веществ
имеют молекулярную формулу С4Н8О2 ?
Составьте формулы не более двух
изомеров каждого класса и дайте им
названия.
2 ВАРИАНТ
1 .Представители каких классов
имеют молекулярную формулу
С3Н6О2 ? Составьте формулы не
более двух изомеров каждого
класса и дайте им название.
2.Осуществите превращения :
Этан→ этилен→ бромэтан → этанол→ уксусный альдегид→ уксусная
кислота→ →ацетат меди
2.Осуществите превращения :
метан →ацетилен → уксусный альдегид → уксусная кислота →
ацетат магния
З.Как исходя из метана,
получить муравьиную
кислоту? Составьте
уравнение реакций.
З.Как исходя из метана,
получить ацетилен?
Составьте уравнение реакций.
4 *.Решите задачу :
Найдите молекулярную
формулу вещества, при
полном сгорании 13,8 г
которого
получается 26,4 г
СО2 и 16, 2 г воды.
Относительная плотность
по водороду данного вещества
равна 23.( I вариант )
4 *.Решить задачу :
Сожгли кислородосодержащее
вещество массой 6,9 г и
получили углекислый газ массой
6,6 г и воду массой 2,7г.
Относительная плотность
паров этого вещества по
воздуху равна 1,6. Установить
молекулярную формулу этого
вещества.( IIвариант)
11 класс. Контрольная работа№3 к зачёту №2 по теме:
«Азотсодержащие соединения»
Вариант1
1 .Напишите структурные формулы
следующих аминокислот:
а) 5-амино-2,3-диметилгексановой
б)2,3-диамино-2,3-диметилгексановой
2.Осуществите превращения:
С2 Н6 → С2Н5СI→ С2Н5ОН→ СН3 ─ СООН→
→ СI─ СН2 ─ СООН→NН2─СН2─ СООН
3.Приведите уравнения реакций 2-аминопропановой кислоты:
а) с гидроксидом калия
б) с серной кислотой
в) с этанолом
4.* Решите задачу:
Вычислите массу бензола,которая потребуется для получения
анилина массой74,4г. Массовая доля выхода анилина равна 64%.
11 класс. Контрольная работа № 3 к зачёту №2 по теме:
«Азотсодержащие соединения»
Вариант2
1.Напишите структурные формулы следующих аминокислот:
2,7-диамино-3,4,5-триметилгектановой
2-амино-3-метилбутановой
2.Осуществите превращения:
С 2 Н4 → С2 Н5 ОН → СН3─ СОН→ СI─ СН2 СООН→
→ NН2─ СН2─ СООН→ NН2 ─ СН2─СООNа
3.Приведите уравнения реакций 2-аминоэтиновой кислоты:
а)с гидроксидом калия
б)с серной кислотой
в)с этанолом
4 * Решите задачу:
При нагревании аминокислоты массой 4,12г выделяется газ
объёмом 896мл (нормальные условия). Определите формулу
аминокислоты , если известно, что она является предельной и
содержит аминогруппу при втором углеродном атоме .
Зачетный материал по курсу
«Основы общей химии».
12 класс .
Зачет №1.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
I. Вопросы, обсуждаемые на собеседовании.
1. Дать формулировки периодического закона(данную
Менделеевым и современную)
2. В чем физический смысл порядкового номера химического
элемента, номера периода, группы? Ответ подтвердить
конкретными примерами.
3. Почему элементы главных подгрупп II и III периодов называют
химическими аналогами?
4. Какие формы соединений будут одинаковыми у элементов
главных и побочных подгрупп. Ответ подтвердить конкретными
примерами.
5. Какими тремя факторами определяются валентные возможности
атомов химических элементов.
6. Составить схемы электронного строения, электронные и
электронно-графические формулы атомов следующих
химических элементов: кислорода, азота, хлора, кальция,
алюминия, железа, меди.
7. Какие закономерности наблюдаются в главных подгруппах и
периодах в ПСХЭ.
II. Доклад или презентация по одной из нижеуказанных тем:
1. «Атом-сложная частица»
2. «Периодический закон и периодическая система химических
элементом Д. И. Менделеева и строение атома. Значение
периодического закона»
III. Тест по теме «Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении
атома».
IV. Контрольная работа №1 по теме: « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении
атома».
12 класс.Тест к зачёту №1 по теме:
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома».
I вариант.
1.Чем определяется место химического элемента в периодической системе
элементов Д. И. Менделеева:
а числом электронов в атоме;
б) числом электронов на внешнем уровне;
в) числом нейтронов в атомном ядре;
г )числом протонов в атомном ядре;
д )правильного ответа нет.
2. Чем определяются свойства химических элементов:
а) величиной относительной атомной массы;
б)зарядом атомного ядра;
в)числом электронов на внешнем уровне;
г)числом электронов в атоме;
д)правильного ответа нет.
3. Каким образом можно определить число энергетических уровней в
атоме любого химического элемента:
а) по номеру периода;
б) по номеру группы;
в)по номеру ряда;
г)по порядковому номеру элемента;
д)правильного ответа нет.
4. Сколько энергетических уровней в атоме галлия:
а)5;
б)4;
в)3;
г)2;
д)правильного ответа нет.
5. Каким образом можно определить число электронов на внешнем
уровне у атомов элементов главной подгруппы:
а)по номеру периода;
б)по номеру группы;
в)по номеру ряда;
г)по порядковому номеру элемента;
д)правильного ответа нет.
6. Какие из перечисленных элементов находятся в главных подгруппах
периодической системы:
а)Sс(№21) ;
б)Аg (№ 47) ;
в)Fе (№ 26);
г)V(№ 23);
д)правильного ответа нет.
7.Сколько электронов находится на внешнем уровне в атоме селена(№34):
а) 6;
б) 5;
в )4;
г) 3;
д) правильного ответа нет.
8. У какого элемента на внешнем энергетическом уровне находится четыре
электрона:
а) Тi (№22);
б)Ки(№104);
в)К(№19);
г)Si (№14);
д)правильного ответа нет.
9. В какой паре элементы имеют различную высшую валентность:
а)Sе (№34) и Те (№52;)
б)Н(№1)иС1(№17);
в)S(№16)и Сr(№24);
г)V(№23)и Nb (№41).
10. Как изменяется радиус атома с увеличением порядкового номера
элемента в периоде:
а)увеличивается;
б)уменьшается;
в)не изменяется;
г)закономерность в изменениях отсутствует.
11. Атом какого из перечисленных элементов имеет наибольший радиус:
а)бериллий;
б)бор;
в)углерод;
г)азот.
12. Как изменяются свойства химических элементов в периоде с
увеличением заряда ядра:
а)металлические свойства усиливаются ;
б)металлические свойства переодически повторяются ;
в)неметаллические свойства усиливаются;
г)неметаллические свойства переодически повторяются.
13. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:
а)кремний;
б)алюминий;
в)натрий;
г)магний.
14. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах
периодической системы с увеличением заряда ядра?
а)металлические свойства ослабевают;
б)металлические свойства не изменяются;
в)неметаллические свойства ослабевают ;
г)неметаллические свойства не изменяются;
д)правильного ответа нет.
ства?
15. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойа) сера;
б) кислород;
в) селен;
г) теллур.
12 класс.Тест к зачёту №1 по теме:
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома».
II вариант.
1. Чем определяется место элемента в периодической системе элементов
Д. И. Менделеева:
а)массой атома ;
б)зарядом ядра атома;
в)числом электронов на внешнем уровне;
г)числом электронов в атоме ;
д)правильного ответа нет.
2. Чем переделяются свойства химического элемента?
а)числом электронов в атоме ;
б)количеством энергетических уровней в атоме ;
в)числом нейтронов в атомном ядре;
г)правильного ответа нет.
3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент,
можно определить:
а)число электронов в атоме;
б)число электронов на внешнем электронном уровне;
в)высшую валентность элемента;
г)число энергетических уровней в атоме;
д правильного ответа нет.
4. Сколько электронных уровней в атоме цинка:
а) 2;
б )3;
в) 4 ;
г) 5.
5. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно
определить:
а)число электронов в атоме;
б)число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме любого
элемента в группе;
в)число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме
элемента подгруппы данной группы;
г)количество энергетическом уровней в атоме;
д)правильного ответа нет.
6. Какие из перечисленных элементов расположены в главных подгруппах
соответствующих групп периодической системы:
а)кальций(№ 20);
б)цинк (№ 30);
в)медь (№ 29);
г)скандий(№21);
д)правильного ответа нет.
7. Сколько электронов на внешнем уровне в атоме галлия:
а)2;
б)3;
в) 4 ;
г) 5.
8. У атома какого элемента на внешнем энергетическом уровне пять
электронов:
а)Sr(№38);
б) Nb(№41);
в)V(№23);
г ) Sе (№ 34);
д) правильного ответа нет.
9. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валентность:
а)С1 (№ 17) и Мп (№ 25) ;
б)Р(№ 15)иS(№ 16) ;
в)Н(№ 1)иС1(№ 17) ;
г)Rb(№37)иSr(№38);
д)правильного ответа нет.
10. Как изменяется радиус атома в периоде с увеличением порядкового
номера элемента:
а)не изменяется;
б) увеличивается;
в)уменьшается ;
г)периодически повторяется.
11.Атом какого из перечисленных элементов имеет самый маленький
размер:
а) натрий;
б) алюминий;
в) фосфор;
г) аргон.
12. Как изменяются свойства химических элементов в периоде с
увеличением заряда ядра:
а)металлические свойства ослабевают;
б)металлические свойства периодически повторяются;
в)неметаллические свойства ослабевают;
г)неметаллические свойства периодически повторяются;
д)правильного ответа нет.
13. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические
свойства:
а) германий;
б) мышьяк ;
в ) бром;
г) селен.
14. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах
периодической системы с увеличением заряда:
а)металлические свойства усиливаются ;
б)неметаллические свойства усиливаются;
в)свойства не изменяются;
г)правильного ответа нет.
15. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические
свойства:
а)бериллий(№4) ;
б)барий(№56);
в)магний(№12) ;
г)стронций(№38).
12 класс. Контрольная работа №1 к зачёту №1 по теме:
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома».
I вариант.
1. Какая из электронных формул отражает порядок заполнения
электронами энергетических уровней в атоме титана (Тi+22):
а) ... 3s23р63d104 s 24р2;
б) .. 3s23р63 d 24 s 2;
в) ... 3s23р6 4s 23d 3;
г)... 3s23р2 3s 34 s2;
д)…. 3s23р64 s 23 d 2.;
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня
атома химического элемента - 2s22р5, какому элементу соответствует.
Напишите формулу водородного соединения и оксида.
3. Составьте электронные формулы и графические схемы внеш-
него электронного слоя атомов: а) В (бор); б) Р (фосфор) в ос новном и возбужденном состоянии. Определите значения высшей
валентности атомов этих химических элементов.
4*. 4%-му раствору нитрата калия массой 200г прилили 800г
воды. Определите массовую долю нитрата калия в растворе после
приливания воды.
12 класс. Контрольная работа №1 к зачёту №1 по теме:
«Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома».
II вариант.
1. Какая из электронных формул отражает порядок заполнения
электронами энергетических уровней в атоме титана (V+23):
а) ... 3s23р63d104 s 24р3;
б) .. 3s23р63 d 54 s 1;
в) ... 3s23р6 3 d 34s2;
г)... 3s23р6 4s 23 d 2;
д)…. 3s23р64 s 23 d 3.;
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня
атома химического элемента - Зs23р5, какому элементу соответствует.
Напишите формулу водородного соединения и оксида.
3. Составьте электронные формулы и графические схемы внешнего электронного слоя атомов: а) С (углерод); б) S (сера) в ос новном и возбужденном состоянии. Определите значения высшей
валентности атомов этих химических элементов.
4.*Рассчитайте сколько нужно взять гидроксида натрия для полной нейтрализации 12,6 г азотной кислоты, если 7,2 г щелочи не смогли полностью нейтрализовать кислоту .
12 класс .
Зачет №2.
Строение вещества.
I Вопросы, обсуждаемые на собеседовании:
1. Что такое химическая связь ?
2. Какие типы химической связи вам известны?
Дать характеристику каждой связи. Привести примеры и
подробные объяснения по способу и механизму образования связи
3. Сформулируйте основные положения теории строения
химических соединений А. М. Бутлерова. Ответ сопровождайте примерами.
4. * Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.
II. Сообщение или презентация на одну из нижеуказанных тем:
1.
2.
3.
4.
«Дисперсные системы».
«Химическая связь».
«Полимеры: органические и неорганические».
«Биополимеры».
III .Тест по теме «Строение вещества» (задания прилагаются).
IV . Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»
(задания прилагаются).
12 класс. Тест к зачёту №2 по теме:
«Строение вещества».
1. Вид гибридизации атомных орбиталей, придающий молекуле тетраэдрическое строение, это…
а) sp;
б) sp2;
в) sp3;
г) sp3d.
2. Вещество, имеющее
–гибризизацию атомных орбиталей, это…
а) Ве Сl2;
б) NН3;
в)ВС l3;
г)С2Н2.
3.Вещества с атомной кристаллической решёткой…
а) легкоплавки;
б) тугоплавки;
в) летучи;
г) легко подвергаются электролической диссоциации в растворах.
4.Вещество, имеющее водородные связи, это…
а) вода;
б) бензол;
в) жидкий водород;
г) хлорид натрия.
3. Вещество, образованное ковалентной неполярной связью, это…
а) натрий;
б) сероводород;
в) кислород;
г) сульфид калия.
4. Вещество, в узлах кристаллической решётки которого находятся ионы,
это..
а)КСl;
б)NН3;
в)I2;
г) графит.
5. Водородные связи в воде разрушаются при температуре…
а) 0 ;
б) 4
;
в) 70
;
г) 100
.
6. Химическая связь, образованная между атомами, имеющими электронные конфигурации 1 2 2 --…
а) ковалентная неполярная;
б) ковалентная полярная;
в) ионная;
г) металлическая.
7. Ион, в котором ковалентная связь образована по донорно-акцепторному
механизму, это…
а) хлорид-ион;
б) гидроксид-ион;
в) ион аммония;
г) ион натрия.
8. Электроотрицательность элементов возрастает в ряду…
а) Li, Na, К;
б) F, Сl, Вr;
в) N,С, Si;
г) N,О, F.
9. Степень окисления азота не изменяется в реакции…
а) NО2→ NО3 ;
б) NО2→ NО2 ;
в) NН3→NН 4;
г) NО2→ NО.
12 класс. Контрольная работа №2 к зачёту №2 по теме:
«Строение вещества».
I вариант.
1. Напишите структурные формулы молекул азота и ацетилена. В чем
сходство и различие природы химической связи в молекулах этих веществ?
2. Какие физические свойства характерны для веществ с ионной и
металлической кристаллическими решётками?
3. Определите степени окисления элементов и напишите графические
формулы следующих соединений:
Н2S, НСlО3, К2SО4, Ве(ОН)г
4. Пользуясь рядом электроотрицательности химических
тов,составьте формулы соединений:
а) лития с фтором;
элемен-
б) азота с водородом.
Укажите вид химической связи и напишите схему образования каждого
соединения.
12 класс. Контрольная работа №2 к зачёту №2 по теме:
«Строение вещества».
II вариант.
1. Среди перечисленных ниже названий найдите такое, в молекулах
которого имеются атомы с тем же видом гибридизации электронных
орбиталей, как у углерода в молекуле ацетилена:
а) бензол;
б) хлорид бора (III);
в) этан;
г) фторид бериллия;
д) этилен.
Определите валентный угол и форму молекулы выбранного выбранного химического соединения.
2.Какие физические свойства характерны для веществ с атомной и
молекулярной кристаллическими решётками.
3.Определите степени окисления элементов и напишите графические
формулы следующих соединений:
NН3, Н3Р04, СиS04, А1(ОН)3.
4. Пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов,
составьте формулы соединений:
а) калия с хлором;
б) кремния с фтором;
Укажите вид химической связи и напишите схему образования каждого
соединения.
12 класс .
Зачет №3.
Химические реакции.
I. Вопросы, обсуждаемые на собеседовании.
1. Что такое химические реакции?
2.
По каким признакам классифицируют химические реакции?Рассказать о
каждом признаке; привести примеры реакций каждого типа и составить
уравнения реакции.
3. Дайте определение реакций:
а) окислительно-восстановительных;
б) экзо- и эндотермических;
в) разложения, соединения, обмена, замещения, (ответ сопровождайте примерами реакций и записями уравнениями реакций.
4. В чем проявляются особенности реакций замещения у органических веществ?
5. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы(1V)
по всем возможным признакам классификаций химических реакций.
6. Дайте характеристику реакции метана с хлором по всем
возможным признакам классификации.
7. Решите задачу . Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления 70 кг
азота в оксид азота (П).
8. От каких факторов зависит скорость химических реакций. Дайте
обоснованный ответ.
9. Что такое катализаторы?
10. Какие факторы влияют на ход химического равновесия? Ответ подтвердите примерами реакций.
11. Дайте определение электролитичекой диссоциации, электролитов, неэлектролитов, катионов, анионов.
12. Что такое степень электролитической диссоциации? Приведите примеры
сильных и слабых электролитов.Что такое гидролиз? Приведите примеры
веществорганических и неорганических, подвергающихся гидролизу; составьте
схему гидролиза одного неорганического вещества.
II. Сообщение по теме «Обратимость химических
реакций. Химическое равновесие»
III .Тест по теме « Химические реакции и закономерности их протекания»
(Задания прилагаются).
IV .Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции» (Задания
прилагаются).
12 класс. Тест к зачёту №3 по теме:
«Химические реакции».
1.
К реакциям ионного обмена относится вариант…
а) NаОН +НСl → NаСl +Н2О;
б) Мg +S→ МgS;
в) СаСО3
СаО + СО2;
г) Zn + 2НСl + Н2.
2.
Реакция замещения отражена в варианте…
а) Fе + Сl2 → …;
б) МgО + Н3SО4→…;
в)КСl
….;
г) Аl +НСl →…
3.
Сумма коэффициэнтов в уравнении окислительно- восстановительной
реакции
Нg + НNО3→ Нg(NО3)2 + NО + Н2О
4.
5.
равна…
а) 18; б) 19; в) 20; г) 21.
Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в случае …
а) Аl2 (SО4)3 + НСl→…;
б) Мg (NО3)2 + NаСl→…;
в) FеСl2 + NаОН→…;
г) Nа2SО4 + НВr →…
Схема превращений, отражающая промышленный способ получения серной кислоты, это..
а) Н2S→ SО2→SО3→Н2SО4;
б) FеS2 →SО2 →SО3→ Н2SО4;
в) Н2S→ S→SО2→ SО3→Н2SО4;
г) SО3→SО2→ SО3→Н2SО4.
Реакция, которую нельзя осуществить, представлена в варианте…
а) НF + SiО2 →…;
б) НСl + SiО2 →…;
в) NаSiО3 + НСl →…;
г) Мg 2Si + НСl→…
7.
Равновесие реакции синтеза аммиака из азота и водорода сместится влево
в результате …
а) повышения температуры;
б) увеличения давления;
в) добавления катализатора;
г) удаления аммиака из равновесной смеси.
*
8. В некоторой реакции температурный коэффициент равен 2. При повышении температуры от 0
до 50 скорость её увеличится в…
а) 4 раза;
б) 16 раз;
в) 32 раза;
г) 64 раза.
9.В гомогенной системе : 2А +В → С концентрацию вещества А увеличили в
2 раза. Скорость этой реакции увеличилась в ..
а) 4 раза;
б) 8 раз;
в) 16 раз;
г) 32 раза.
9.Равновесие в реакции:
6.
РО
+
Н2О
смещается вправо при добавлении…
а) К2НРО4;
б) КОН;
в) КСl;
г) Н2О.
10* .Скорость реакции
СО (r) + Сl2 (r) → СОСl2(r)
при одновременном уменьшении давления в 4 раза и увеличении температуры от 25 до 85 (температурный коэффициент равен 2)…
а) уменьшится в 4 раза;
б) уменьшится в 8 раз;
в) уменьшится в 16 раз;
г) увеличится в 4 раза.
12 класс. Контрольная работа №3 к зачёту №3 по теме:
«Химические реакции».
I вариант.
1. Допишите схемы реакций и составьте уравнения реакций в
молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
СиSО4 + КОН →
Н2S + СиСl2 →
2.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в
схемах окислительно-восстановительных реакций:
Укажите окислитель и восстановитель.
Си + Н2SО4 → СиSО4 + SО2 + Н2 О
Fе+Сl 2 →FеСl 3
3. Охарактеризуйте тип химических реакций по тепловому эффекту. Приведите несколько примеров реакций каждого типа.
4. Задача:
К раствору, содержащему 14,7 г. серной кислоты, добавили 8,4 г. гидроксида калия. Раствор упарили досуха. Какая соль осталась после упаривания? Определить массу соли.
12 класс. Контрольная работа №3 к зачёту №3 по теме:
«Химические реакции».
II вариант.
1. Допишите схемы реакций и составьте уравнение реакции в молекулярной, ионной и сокращенной формулах.
Си(ОН)2 + НСl→
МgSО4 +КОН→
2.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительновосстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
Аl + НСl → АlСl 3 + Н2
Na + S → Nа2 S
3. Как называются вещества, ускоряющие химическую реакцию. Дать полное определение. Привести примеры.
4. Задача:
В раствор, содержащий хлорид меди (II) массой 2,7 г., внесли цинк массой 2,6 г. Рассчитайте массу меди, которая может быть получена при этом.
12 класс .
Зачет №4.
Вещества и их свойства .
I. Вопросы, обсуждаемые на собеседовании.
1. Назовите общие классы неорганических и органических соединений.
2. Какие вы знаете вещества с двойственной химической функцией? Приведите
примеры таких веществ и подтвердите двойственность их свойств уравнениями соответствующих реакций.
3. Назовите изомерные гомологические ряды, состав веществ в которых
отвечает общим формулам
Сn Н2n и Сn Н2n-2.
4. Почему щелочные и щелочноземельные металлы имеют в соединениях единственную степень окисления (+1) и (+2) соответственно, а металлы побочных
подгрупп, как правило проявляют в соединениях разную степень окисления?
5. * Сравните электронное строение атомов элементов VII группы ПСХЭ: марганца и хлора. Объясните различие в их химических свойствах и наличие разных степеней окисления атомов обоих элементов. Почему высшая степень
окисления атомов данных элементов одинакова?
6. Какие способы получения металлов вы знаете. В чем состоит сущность
всех способов?
7. Перечислите общие химические свойства металлов. Ответ подтвердите
уравнениями соответствующих химических реакций.
8. Дайте определения кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Составьте уравнение электролитической диссоциации соляной, серной, азотной и уксусной кислот, гидроксидов натрия и кальция,
сульфатов калия и алюминия. 9.Рассмотрите химические свойства соляной
кислоты, гидроксида натрия, гидроксида алюминия и оксида кальция в свете
теории электролитической диссоциации. Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионных ( полной и сокращенной) формах.
10. Какой металл в следующем ряду является наиболее активным : железо, цинк,
марганец, калий, золото? Поясните ответ.
11. Составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций получения
меди из оксида меди (II) с помощью углерода.
12. К каким электронным семействам относят элементы
неметаллы?
II. Решение задач и выполнение упражнений.
Решить задачи.
1. Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г
сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится? (Ответ: 0, 25 моль Nа
НS)
2. При обработке 30 г известняка с соляной кислотой получилось 11 г углекислого
газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке. (Ответ:
83, 3%).
3. Минерал содержит 72,36 % железа и 27, 64 % кислорода.
Определите его формулу. Ответ: (
Fе ) О 4 .
Выполните упражнения.
Упражнения №1 (стр 222), №3, №4 (стр 240), № 6, №7 (стр 241), №1, №2 (стр
257), №1, №2 (262), №4, №5 (263) (4 упражнения по выбору). (Химия, 11 класс:
учеб. Для общеобразовательных учреждений/О. С.Габриелян, Г. Г. Лысова, М.
Дрофа, 2005)
III. 1. Тест по теме «Металлы» (Задания прилагаются).
2. Итоговое тестирование по курсу «Основы общей химии»
(Задания прилагаются).
IV. Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»
(Задания прилагаются).
12 класс. Тест к зачёту №4 по теме:
«Металлы».
I вариант.
1 . Как изменяются металлические свойства в следующем ряду элементов ?
Ве Мg Са Sr Ва
а) не изменяются;
б) усиливаются;
в) ослабевают;
г) изменяются периодически;
д) правильного ответа нет.
2 . Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе ?
а) алюминий;
б) магний;
в) натрий;
г) бериллий.
3 . В каком из перечисленных соединений степень окисления марганца равна + 6 ?
а) НМпО4 ;
б) Мп 2 Оз;
в) КМпО4;
г) Ка2МпО4;
д) правильного ответа нет.
4 . Восстановительными свойствами обладает :
а) Fе3+;
б) Fе2+;
в) Nа;
г)
;
д) правильного ответа нет.
5 . В какой из приведённых пар оба гидроксида амфотерны ?
а) А1(ОН)3 и Ве(ОН)2;
б) Fе (ОН)3 и Ва (ОН)2;
в) А1 (ОН)3 и NаОН;
г) Zп (ОН)2 и Са (ОН)3;
д) правильного ответа нет.
6 . Какие гидроксиды соответствуют оксидам : Li2О и Сr2О3 ?
а) LiОН и Н2СrО4;
б) LiОН и Сr(ОН) 2;
в) Li(ОН) 2 и Сr(ОН) 3;
г) LiОН и Сr(ОН) 3;
д) правильного ответа нет
7 . В какой паре оксиды являются соответственно основными и кислотными ?
а) МпО и Мп2О7;
б) МпОз и МпО;
в) МпО2 и МпОз;
г) МпОз и Мп2О7;
д) правильного ответа нет.
8 . Какое из перечисленных веществ реагирует со ртутью при комнатной температуре ?
а) кислород;
б) вода4
в) разбавленная азотная кислота;
г) разбавленная серная кислота;
д) правильного ответа нет.
9 . Какой из перечисленных металлов реагирует с водой при комнатной темпиратуре ?
а) железо;
б) цинк;
в) медь;
г) кальций;
д) правильного ответа нет.
10. Какой из перечисленных металлов встречается в природе в самородном
состоянии?
а) алюминий;
б) медь;
в) хром;
г) магний;
д) правильного ответа нет.
11 . Составте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Найдите
сумму коэффициэнтов перед формулами всех электролитов .
а) 6 ;
б) 8 ;
в) 10 ; г) 13; д) правильного ответа нет.
12. Рекция между какими веществами соответствует следующему сокращённому
ионному уравнению :
+ Zп → Си +
а) Си и раствор ZпСl 2;
б) Си (ОН)2 и Zп;
в) раствор СиС1 2 и Zп;
г) Си и Zп;
д) правильного ответа нет.
13 . Гидроксид натрия не образуется :
а) при взаимодействии с водой;
б) при электролизе водного раствора хлорида натрия;
в) при взаимодействии пероксида натрия Nа 2О2 с водой;
г) при взаимодействии растворов нитрата натрия и гидроксида калия;
д) правильного ответа нет.
14. В какой реакции происходит окисление меди?
а) СиС1 2
Си + С1 2 ↑;
б) Си (N0 3 )2 + NаОН = Си (ОН) 2 ↓+ 2NаNО 3;
в) Си + С12 = СиС12;
г) Си (N0 3 ) 2 + Fе = Си +F е (NО 3 ) 2 ;
д) правильного ответа нет.
15*. Что усиливает коррозию металлических деталей , находящихся в воде ?
а) добавление в воду ингибитора коррозии;
б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного металла;
в) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного металла;
г) окрашивание деталей;
д) правильного ответа нет.
16.* Каким образом нельзя устранить временную жёсткость воды ?
а) добавлением питьевой воды;
б) кипячением;
в) добавлением известкового молока;
г) добавлением кальцинированной соды;
д) правильного ответа нет.
17*. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве ?
а) оксид углерода (II);
б) водород;
в) алюминий;
г) электрический ток;
д) правильного ответа нет.
18. * Из железной руды, содержащей 320 кг Fе 2Оз, выплавили 134,9 кг железа.
Найдите выход железа в процентах от теоретического
а) 80%;
б) 60%;
в) 40%;
г) 20%.
12 класс. Тест к зачёту №4 по теме:
«Металлы».
II вариант.
1 . Как изменяются металлические свойства в следующем ряду элементов ?
Si
А1
Мg
Nа
а) не изменяются;
б) ослабевают;
в) усиливаются;
г) изменяются периодически.
2 . Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе ?
а) натрий;
б) цезий;
в) литий;
г) калий.
3 . Определите степень окисления хрома в соединении SrСrО 4 .
а) +2 ; б) +4 ; в) +6 ; г) +7;
д) правильного ответа нет.
4 . Только восстановительными свойствами обладает :
а) Си +
б) Fе 2+
в)
;
г) Fе;
д) правильного ответа нет.
5 . В какой из приведённых пар оба гидроксида являются щелочными ?
а) А1 (ОН)з и NаОН;
б) КОН и Ве(ОН)з;
в) Ва (ОН)2 и Си (ОН)2;
г) Са(ОН)2 и LiОН;
д) правильного ответа нет.
6 . Укажите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам Fе (ОН)з и NаОН
а) FеО и Nа2О;
б) FеО и NаО;
в) Fе2Оз и Nа2О;
г) Fе2Оз и NаО;
д) правильного ответа нет.
7 . В какой из перечисленных пар оксиды являются кислотными и основными
соответственно ?
а) Сr2Оз и СrО;
б) СrОз и СrО;
в) СrО и Сr2Оз .
г) СrО и СrОз;
д) правильного ответа нет.
8 . С каким из перечисленных соединений медь реагирует при обычных условиях
?
а) АgNОз;
б) ZN (NО3)2;
в) Н2О;
г) Н3РО4;
д) правильного ответа нет.
9 . Какой из перечисленных металлов не реагирует с водой даже при нагревании?
а) магний;
б) цинк;
в) железо;
г) алюминий;
д) правильного ответа нет.
10. Какое из перечисленных веществ не встречается в природе в самородном состоянии ?
а) алюминий;
б) медь;
в) серебро;
г) платина;
д) правильного ответа нет.
11 . Составьте уравнение реакции лития с соляной кислотой. Сумма коэффициэнтов перед формулами всех электролитов равна:
а) 7 ; б) 6 ; в) 4 ; г) 2; д) правильного ответа нет.
12. Взаимодействие каких веществ соответствует сокращённое ионное уравнение :
Рb 2+ + Fе → Рb + Fе 2+
а) РbСО3 и Fе;
б) Рb и раствор FеСl2;
в) раствор Рb (NО3) 2 и Fе (ОН)2;
г) раствор Рb (NО3) 2 и Fе (ОН);
д) правильного ответа нет.
13 . Гидроксид кальция не образуется :
а) при разложении гидрокарбоната кальция;
б) при сливании разбавленных растворов хлорида кальция и гидроксида калия;
в) при взаимодействии оксида кальция с водой;
г) при сливании растворов гидроксида натрия и карботана кальция;
д) правильного ответа нет.
14. В какой из перечисленных реакций происходит восстановление железа?
а) 2Fе + ЗС12 = 2FеС13;
б) FеС1з + 3NаОН -=Fе (ОН)з ↓ + 3NаСl;
в) 4Fе (ОН)2 + О2 + Н2О = 4Fе(ОН)2 ↓;
г) FеО + СО = Fе + СО 2 ;
д) правильного ответа нет.
15*. Что замедляет коррозию металлических деталей, находящихся в воде ?
а) наличие в воде ионов Н;
б) наличие в воде хлорид – ионов;
в) применение для соединения деталей заклёпок из более активных металлов;
г) применение для соединения деталей заклёпок из менее активных металлов;
д) правильного ответа нет.
16*. Каким образом можно устранить постоянную жёсткость воды ?
а) добавлением кальцинированной соды;
б) добавлением питьевой воды;
в) пропусканием углекислого газа;
г) кипячением;
д) правильного ответа нет.
17*. В качестве восстановителя в металлургическом производстве не используют :
а) серу;
б) магний;
в) уголь;
г) электрический ток;
д) правильного ответа нет.
18 *. Найдите массу железа, которое можно получить из соды, содержащей 800кг
Fе3О4 , если выход железа составляет 80 % от теоретического :
а) 193 кг;
б) 579,3 кг;
в) 154,5 кг;
г) 463,4 кг.
Итоговое тестирование по курсу «Основы общей химии».
I вариант.
Задания уровня А
А1.Электронную формулу атома 1
химический элемент:
2
3
имеет
1. марганец
2. цинк
3. азот
4.титан
А2. Химическая связь в NН3 и NаСl соответственно:
1. ионная и ковалентная полярная
2. ковалентная полярная и ионная
3. ковалентная полярная и металлическая
4. Ковалентно неполярная и ионная
А3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда
ядра атома:
1. усиливаются
2. ослабевают
3. изменяются периодически
4. изменяются
А4.Муравьиная кислота и гидроксид калия относятся к классам:
1. карбоновых кислот и оснований
2. минеральных кислот и оснований
3. минеральных кислот
4. карбоновых кислот и минеральных кислот
А5Реакция между кальцием и водой является
1. эндотермической, обратимой
2. экзотермической, замещения
3. экзотермической, обмена
4. экзотермической, соединения
А6Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между
алюминием и хлором равен:
1.3
2. 1
3. 2
4. 4
А7.Слабыми электролитами являются водные растворы:
1. фторида калия и метанола
2. нитрата кальция и уксусной кислоты
3. уксусной кислоты и сероводорода
4. хлорида натрия и метанола
А8. Сокращенное ионное уравнение реакции
соответствует взаимодействию:
+
= Н 2О
1. азотной кислоты с гидроксидом магния
2. сероводородной кислоты с гидроксидом магния
3. соляной кислоты с гидроксидом натрия
4. сероводородной кислоты с гидроксидом калия
А9.Оксид серы (4) реагирует с обоими веществами:
1. железом и гидроксидом натрия
2. оксидом магния и оксидом углерода
3. водой и кислородом
4. хлоридом натрия и оксидом азота (4)
А10.Сложный эфир можно получить при взаимодействии:
1. НСО3ОН с С2Н5ОН
2. С3Н7ОН с С2Н5ОН
3. СН3СООН с Nа2СО3
4. СН2= СН2 с НСl
А11.Сульфат-ион можно обнаружить при помощи:
1.
2.
3.
4.
А12.Глицерин, формалин и уксусную кислоту можно распознать с помощью:
1. гидроксида меди(2)
2. азотной кислоты (конц.)
3. бромной воды
4. нагретой медной проволоки
А13.С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает
реакция:
1. магния с соляной кислотой
2. цинка с разбавленной серной кислотой
3. железа с кислородом
4. нитрата серебра (р-р) с соляной кислотой
А14.Сырьем для промышленного производства негашенной извести служит:
1. сульфат кальция
2. азот
3. гидроксид кальция
4. известняк
А15.Гомолог пропана:
1. пентен-2
2. бутан
3. бутин-1
4. 2-метилпентин-З
А 16. Хлорид меди (2) можно получить, используя реакцию между:
1. сульфатом меди (2) и хлором
2. гидроксидом меди (2) и хлоридом меди (2)
3. сульфатом меди (2) и хлоридом бария
4. медью и соляной кислотой
А17. Объем (н.у.) пропилена, необходимый для обесцвечивания 100 г 2%ного раствора брома в воде равен:
1. 0,14 л
3. 1,4л
2. . 0,28 л
4. 2,8л
Задания уровня В
В1. 100г раствора гидроксида натрия нейтрализовали 15г10%-ного
раствора уксусной кислоты.Какова массовая доля гидроксида натрия в
исходном растворе (в%)?
В2.В оксиде трёхвалентного элемента массовая доля кислорода равна
30%.Укажите относительную атомную массу элемента.
В3.Подберите
уравнении:
коэффициенты
методом
электронного
баланса
в
Н3РО3 + Н2SО4 + КМпО4 →Н3РО4 + МпSО4 + К2SО4 +Н2 О
Укажите коэффициент перед окислителем.
В4.Установите соответствие между формулой вещества и видом химической
связи:
1) L i 2О
2) Н2
3) СО2
А) ковалентная полярная связь
Б) металлическая
В) ионная
Г) ковалентная неполярная
Д) водородная
1
2
3
В5.Вещество Х, участвующее в цепи превращений:
крахмал → глюкоза → Х → этилен
по систематической номенклатуре называется (Запишите название вещества в
именительном падеже.)
В6.В раствор пропанола в толуоле поместили натрий.Объем выделившегося
водорода (приведённый к нормальным условиям) составил 112мл. Чему равна
масса спирта , вступившего в реакцию? (Ответ запишите с точностью до
десятых, без знаков препинания и без единиц измерения).
Задания уровня С
С1. При электролизе 100г 5%-ного раствора нитрата натрия выделилось 33,6 л
(н.у.) смеси газов. Вычислите массу раствора после электролиза и массовудолю
соли в нём.
С2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
FеС I3 + Н2 S→ FеСI2 +… +
Определите окислитель и восстановитель.
С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
+
СаС2
Н2О
КМпО4+ Н2 О
Х1
этанал
Х2
метилацетат
Итоговое тестирование по курсу «Основы общей химии».
II вариант
Х3
Задания уровня А
А1. Электронную формулу атома
. Химический символ и
формула водородного соединения этого заполнения внешнего слоя элемента:
1. С иСН 4
2. Si и SiН4
3. О и Н2О
4. S и Н2S
А2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно:
1. водород и фторид натрия
2. сероводород и этан
3. вода и этилен
4. нитрат калия и метанол
А3.
Периодические изменения свойств химических элементов - результат:
1. возрастания заряда ядра атомов
2. изменения радиуса атомов
3. возрастания числа электронов в атоме
4. периодичности
А4. Вещества с общей формулой R-ОН относятся к классу:
1. альдегидов
2. простых эфиров
3. спиртов
4. карбоновых кислот
А5. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой является
реакцией:
1. обмена
2.замещения
3. присоединения
4. гидратации
А6. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется при
взаимодействии веществ:
1. аммиака и кислорода
2. хлорида натрия и нитрата серебра
3. этанола и муравьиной кислоты
4. фенола и гидроксида калия
А7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую
проводимость не загорится при погружении электродов в:
1. водный раствор хлорида лития
2. водный раствор сахарозы
3. раствор муравьиной кислоты
4. расплав гидроксида калия
А8. Сокращенное ионное уравнение реакции
соответствует взаимодействию:
+
+ = ВаSО4 ↓
1. оксида бария с серной кислотой
2. гидроксида бария с сульфатом меди
3. гидроксида бария с серной кислотой
4. нитрата бария с сульфатом калия
А9. С образованием соли и выделением водорода протекает
взаимодействие:
1. серной кислоты(р-р) с медью
2. серной кислоты(р-р) с железом
3. серной кислоты(конц.) с серебром
4. серной кислоты(конц.) с магнием
А10. При добавлении к некоторому органическому веществу
свежеосажденного гидроксида меди (2) и нагревании выпал красный
осадок. Это органическое вещество:
1. метилбензол
2. глюкоза
3. уксусная кислота
4. сахароза
А11. Качественный состав сульфата железа (3) можно установить, используя
растворы, содержащие соответственно ионы:
1.
и
2.
и
3.
и
4.
и
А12. Реакция "серебрянного зеркала" характерна для обоих веществ:
1 . сахарозы и формальдегида
2. сахарозы и глицерина
3. глюкозы и глицерина
4. глюкозы и формальдегида
А13. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
1. раствора нитрата серебра с раствором хлорида цинка
2. железа с конц. серной кислотой
3. этанола с кислородом
4. железа с соляной кислотой
А14. Этанол получают:
1. брожением сахарозы
2. гидролизом древесины
3. гидратацией этилена
4. разложением метана
А15. Гомологом метана является:
1.С6Н6
2. С3Н8
3. С2Н4
4. СН4
А16. Ацетилен в лаборатории получают из:
1. углерода
2. карбоната кальция
3.гидроксида кальция
4.карбида кальция
А17. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 25 г воды для
приготовления 10%-ного р-ра, равна
1.6,25 г
2. 5 г
3.3,12 г
4. 2, 8 г
Задания уровняВ
В1.Объем воздуха (н.у.),необходимый для окисления 800л(н.у.)сернистого газа в
серный ангидрид, равен
м2 .(Число запишите с точностью до целых.)
В2.К раствору ,содержащему1,38г карбоната калия,прилили 10г 15%-ного
раствора серной кислоты.При этом выделилось ______ мл(н.у.)газа.
В3.Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении:
К2 S + КМпО4 + Н2SО4 → S + МпSО4 + К2SО4 + Н2О
Укажите коэффициент перед восстановителем.
В4.Установите соответствие между формулами солей их классами.
ФОРМУЛА
КЛАСС ВЕЩЕСТВ
А) Fе[Fе(СN)6]
1)средняя
Б)NН4SСN
2)кислая
В)Nа2НРО4
3)основная
Г)(СuОН)2СО3
4)комлексная
5)двойная
А
В
Б
Г
В5.Вещество Х, учавствующее в превращении
СаС2 1
Х2
СН3СОН3
СН3СООН
По систематической номенклатуре называется(Запишите название в
именительном падеже.)Укажите условие протекания реакции№2
В6.Определите массу этилового эфира уксусной кислоты,который можно
получить взаимодействием 18гуксусной кислоты с 0,4моль этанола(выход
составляет 75%(Ответ запишите с точностью до десятых, без знаков
препинания и без единиц измерения ).
Задания уровня С
С1.Составьте
уравнения
методом электронного баланса.
окислительно-восстановительной
реакции
S + НNО3(конц.)→SО2 + …
Определите окислитель и восстановитель.
С2.Образец загрязненного хлорида натрия массой 3,5г обработали
избытком концентрированной серной кислоты до прекращения реакции.В
результате выделилось 1,12л газа(н.у.).Напишите уравнение реакции,определите
массовую долю примесей в образце и массу образовавшейся соли.
С3.Как осуществить следующие превращения?
S
SО2
Н2SО4
АI2 (SО4)3
АI(ОН)3
Nа[АI(ОН)4 ].
Составьте уравнения реакций .
?
Итоговое тестирование по курсу «Основы общей химии».
II вариант.(cтарый)
1. Электронную формулу атома
. Химический символ и формула
водородного соединения этого заполнения внешнего слоя элемента:
5. С иСН 4
6. Si и SiН4
7. О и Н2О
8. S и Н2S
2. Вещества с ковалентной неполярной и ионной связью соответственно:
4. водород и фторид натрия
5. сероводород и этан
6. вода и этилен
4. нитрат калия и метанол
3. Периодические изменения свойств химических элементов - результат:
5. возрастания заряда ядра атомов
6. изменения радиуса атомов
7. возрастания числа электронов в атоме
8. периодичности
4. Вещества с общей формулой R-ОН относятся к классу:
5. альдегидов
6. простых эфиров
7. спиртов
8. карбоновых кислот
5. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой является реакцией:
2. обмена
3. замещения
4. присоединения
5. гидратации
6. Окислительно-восстановительная реакция осуществляется при
взаимодействии веществ:
5. аммиака и кислорода
6. хлорида натрия и нитрата серебра
7. этанола и муравьиной кислоты
8. фенола и гидроксида калия
7. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость
не загорится при погружении электродов в:
5. водный раствор хлорида лития
6. водный раствор сахарозы
7. раствор муравьиной кислоты
8. расплав гидроксида калия
8. Сокращенное ионное уравнение реакции
вует взаимодействию:
1. оксида бария с серной кислотой
5. гидроксида бария с сульфатом меди
6. гидроксида бария с серной кислотой
7. нитрата бария с сульфатом калия
+
+ = ВаSО4 ↓ соответст-
9. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:
5. серной кислоты(р-р) с медью
6. серной кислоты(р-р) с железом
7. серной кислоты(конц.) с серебром
8. серной кислоты(конц.) с магнием
10. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного
гидроксида меди (2) и нагревании выпал красный осадок. Это
органическое вещество:
5. метилбензол
6. глюкоза
7. уксусная кислота
8. сахароза
11. Качественный состав сульфата железа (3) можно установить, используя
растворы, содержащие соответственно ионы:
1.
и
5.
и
6.
и
7.
и
12. Реакция "серебрянного зеркала" характерна для обоих веществ:
1 . сахарозы и формальдегида
4. сахарозы и глицерина
5. глюкозы и глицерина
4. глюкозы и формальдегида
13. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
4. раствора нитрата серебра с раствором хлорида цинка
5. железа с конц. серной кислотой
6. этанола с кислородом
4. железа с соляной кислотой
14. Этанол получают:
5. брожением сахарозы
6. гидролизом древесины
7. гидратацией этилена
8. разложением метана
15 .Гомологом метана является:
1.С6Н6
5. С3Н8
6. С2Н4
7. СН4
16. Ацетилен в лаборатории получают из:
1 . углерода
2. карбоната кальция
3. гидроксида кальция
4. карбида кальция
17. Масса щелочи, которую необходимо растворить в 25 г воды для приготовления 10%-ного р-ра, равна
1.6,25 г
2. 5 г
3.3,12 г
4. 2, 8 г
12 класс.
Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»
I вариант.
1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с
концентрированной азотной кислотой:
SО3, Си(ОН)2, Аg, Nа2SО4, СаО, А1 ?
Напишите уравнения возможных реакций, выберите из них уравнение одной
окислительно-восстановительной реакции и разберите.
2. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических
элементов:
Li, F, P, О, Сl, Мg
.
Укажите формулы летучих водородных соединений и гидридов металлов.
Напишите степени окисления элементов в формулах указанных соединений.
3.Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую
схему превращения веществ:
Fе → FеС13 → Fе(ОН)3 → Fе2О3 →Fе2(SО4)з
Одну из них разберите как реакцию полного обмена.
4.☼ На 12,8 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты
при нагревании. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.).
12 класс.
Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства»
II вариант.
1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с
концентрированной азотной кислотой:
Fе, NаС1 (раствор), Сr(ОН)3, SiО2, Си, СиО ?
Напишите уравнения возможных реакций, выберите из них уравнение одной
окислительно-восстановительной реакции и разберите.
2. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических
элементов:
С, S, К, Вr, С1, Ва.
Укажите формулы летучих водородных соединений и гидридов металлов.
Напишите степени окисления элементов в формулах указанных соединений.
3.Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую
схему превращения веществ:
А1 →А1С13 → А1(ОН)3 → О3 →
)3
Одну из них разберите как реакцию ионного обмена.
4.☼ При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н.у.).
Вычислить, сколько граммов гидроксида натрия образовалось в растворе.
Зачет №5.
Химический практикум.
I.Практическая работа №1. «Решение
экспериментальных задач по неорганической химии».
II. Практическая работа №2. «Решение
экспериментальных задач по органической химии».
Рекомендуемая литература:
1. Химия, 11 класс: учеб. Для общеобразовательных
учреждений/О. С.Габриелян, Г. Г. Лысова, М. Дрофа, 2005.
2. Габриелян О. С. Настольная книга учителя химии 11 класс в двух частях . Часть
1, 2. М.: Дрофа 2003.