ХИМИЯ Обеспечение качества подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ

ХИМИЯ
Обеспечение качества подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ по химии
(на примере тем курса «Общая и неорганическая химия»)
Учебно - методическое пособие
Авторы – составители:
Черникова С.В., доцент кафедры
естественно-математического цикла ИПКРО
преподавания
дисциплин
Ермолова Е.Е., учитель химии ТКК им.Л.С.Демина г.Тамбов
Трусова Л.В., учитель химии МОУ СОШ №3 г.Котовск
Рецензенты:
Селиванова О.В., зав.кафедрой преподавания дисциплин естественноматематического цикла ИПКРО
Абакумова Н.А., доцент кафедры химии и промышленной экологии
Тамбовского государственного технического университета, к.х.н.
Аннотация
Предлагаемое учебно-методическое пособие содержит обобщающий
материал в виде отбора основного содержания, обобщающих таблиц,
кластеров, схем по основным темам курса «Общая и неорганическая химия»
и тренировочные тестовые задания с ответами в конце каждой темы.
Материалы данного пособия учителя смогут использовать как на этапе
обучения, так и для организации системы текущего контроля.
Учащиеся и выпускники школы могут самостоятельно, используя
обобщающие таблицы, получить необходимую информацию для повторения
курса «Общая и неорганическая химия», а различный уровень сложности и
тип тестовых заданий помогут им самостоятельно проверить и оценить
уровень своей подготовки по темам данного курса.
Содержание
Введение…………………………………………………………………………….
Рекомендации
по
выполнению
тестовых
заданий………………………………..
Темы курса «Общая и неорганическая химия»
Периодический
закон
и
строение
…………………………………….……
Строение
вещества.....................................................................................................
Химические
реакции………………………………………………………………….
атома
Вещества……………………………………………………………………………
...
Познание
и
применение
веществ
и
химических
реакций…………………………...
Итоговые
тестовые
задания
………………………………………………………….
Ответы
на
тестовые
задания…………………………………………………………
Информационные
ресурсы…………………………………………………………..
Приложения………………………………………………………………………
……
Введение
Анализ результатов аттестации выпускников средней школы в форме
единого государственного экзамена (ЕГЭ) позволил выявить ряд недостатков
в освоении учащимися знаний и умений, составляющих основу их
химической подготовки. В связи с этим встала необходимость дальнейшего
совершенствования методики обучения химии и подготовки учащихся к ЕГЭ.
В процессе изучения курса химии уже в основной школе необходимо
обратить большое внимание на закрепление и обобщение материала в
краткой лаконичной форме. В учебном процессе следует уделять больше
внимания формированию общеучебных умений и навыков. Целесообразно
сделать акцент на работу с текстом, рисунками, схемами, извлечение и
анализ информации из различных источников. Выполнение заданий с
различного рода схемами заставляет школьников более серьезно относиться
к иллюстрациям учебника, использовать их не только для конкретизации
учебного материала, но и в качестве дополнительного источника знаний.
Особое внимание следует обратить на формирование у школьников
умения кратко, четко, по существу вопроса устно и письменно излагать свои
знания. Обучению учащихся самостоятельно излагать свои мысли,
выполнять задания со свободным развернутым ответом способствует
составление плана к небольшим текстам учебника, комментирование устных
ответов товарищей, нахождение ошибок в специально подобранных текстах
При проведении различных форм контроля целесообразно
использовать задания, направленные на выявление умений школьников
обосновывать сущность химических процессов и явлений, последствий
глобальных изменений в биосфере; устанавливать взаимосвязь строения,
свойств и применения веществ; выявлять причинно-следственные связи;
формулировать мировоззренческие выводы на основе знаний химических
теорий, законов, закономерностей.
При организации текущего и тематического контроля знаний учащихся
использовать задания в тестовой форме разного типа и уровня сложности,
аналогичные заданиям ЕГЭ: с выбором одного или нескольких верных
ответов, на установление соответствия и последовательности процессов и
явлений природы.
Одной из составных частей содержания ЕГЭ являются вопросы по
курсу общей и неорганической химии.
Данное пособие содержит обобщающий материал в виде отбора
основного содержания, терминов, сравнительных и обобщающих таблиц,
логико-смысловых моделей, кластеров и др. по основным темам курса общей
и неорганической химии и тренировочные задания с ответами в конце
каждой темы. Варианты тестовых заданий распределены по уровням
сложности,
что
реально
поможет
учителю
осуществить
дифференцированный контроль знаний учащихся.
Материалы данного пособия учителя смогут использовать как на этапе
обучения, так и для организации системы текущего контроля.
Учащиеся и выпускники школы могут самостоятельно, используя
предложенные материалы, получить необходимую информацию для
повторения курса химии, а различный уровень сложности и тип тестовых
заданий помогут им самостоятельно проверить и оценить уровень своей
подготовки по темам данного курса химии.
При подготовке вариантов использован открытый сегмент
Федерального банка экзаменационных материалов, размещенный на сайте
Федерального института педагогических измерений (www.fipi.ru) –
официального разработчика тестовых заданий ЕГЭ.
Рекомендации по выполнению тестовых заданий
Прежде чем начать что-то делать, необходимо прочитать инструкцию
по выполнению данного задания, так как инструкция всегда содержит
полезную информацию!
Затем внимательно надо прочитать задание до конца и выделить
вопрос, на который требуется ответить. Далее стоит посмотреть на варианты
ответа, вполне возможно, что, рассуждая логически, можно будет отбросить
лишнее и определить правильный ответ.
Задания лучше выполнять по порядку. Но если вы чувствуете, что не
можете ответить на вопрос, то не стоит тратить драгоценное время, следует
перейти к следующему заданию.
Один и тот же элемент знаний проверяется в нескольких заданиях,
поэтому при подготовке надо обратить внимание, прежде всего на те темы,
без знания которых не обойтись при выполнении максимального числа
заданий. Именно такие темы по общей и неорганической химии рассмотрены
в данном пособии.
Для того, чтобы рационально организовать повторение материала при
подготовке к экзамену по химии, целесообразно поддерживаться следующей
его последовательности:
1)
состав атома, его свойства (радиус, электроотрицательность,
окислительно-восстановительные свойства), их зависимость от
положения химического элемента в Периодической системе и
изменение этих свойств в главных подгруппах и периодах;
2)
способы образования молекул, виды связи, влияние вида связи на
свойства веществ;
3)
типы химических реакций, способы составления уравнений ОВР
и реакций с участием ионов (на примерах свойств неорганических и
органических веществ важнейших классов);
4)
основные закономерности химических реакций;
5)
способы получения неорганических и органических веществ
важнейших классов, основанные на их свойствах;
6)
алгоритмы решения расчетных задач.
Тема 2. Строение вещества
Проверяемые элементы содержания в КИМах ЕГЭ. Химическая связь:
ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная.
Способы образования ковалентной связи. Характеристики ковалентной
связи: длина и энергия связи. Образование ионной связи. Понятие об
электроотрицательности химических элементов. Заряды ионов. Степень
окисления.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость
свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.
Признаки сравнения
Определение
Таблица. Характеристика связей
Ионная связь
Металлическая связь
Связь между ионами
Связь в металлах между
ионами
за
счет
обобществленных
электронов
Ион-атомы и электроны
Соединяющиеся
Ионы
частицы
Какие
элементы Атомы элементов с Атомы металлов
участвуют
большой разностью в
ЭО. Ме + неМе
Частицы
в
узлах Ионы
Ион-атомы
кристаллической
решетки
Тип
кристаллической Ионная
Металлическая
решетки
Характер связи между Электростатическое
Связь
между
иончастицами
взаимодействие
атомами и свободными
электронами
Прочность связи
Прочная
Разной прочности
Характерные
Твердые, тугоплавкие, Твердое
агрегатное
физические свойства
Примеры
многие растворимы в
воде.
Растворы
и
расплавы
проводят
электрический ток
MgF2, KCl
состояние
(кроме
ртути), металлический
блеск,
тепло-и
электропроводность
Fe, Cu
Ковалентная связь
Определение
Неполярная
Полярная
Связь, образованная за счет общих электронных
пар
Атомы
Соединяющиеся
частицы
Какие
элементы Разница
в
ЭО Разница
в
ЭО
участвуют
отсутствует.
Атомы небольшая; неМе +
одного
химического неМе
элемента
Механизм образования Обменный: каждый атом по одному е
Донорно-акцепторный:
один
атом
имеет
неподеленную пару е, другой – свободную
орбиталь
Виды
σ – образована при перекрывании атомных
орбиталей по линии, соединяющей атомы
π - образована при перекрывании атомных
орбиталей вне линии, соединяющей атомы
Частицы
в
узлах Атомы, молекулы
кристаллической
решетки
Тип
кристаллической Атомная, молекулярная
решетки
Характер связи между Атомная – ковалентные связи
частицами
Молекулярная
–
силы
межмолекулярного
взаимодействия
Прочность связи
Атомная – очень прочная; молекулярная - слабая
Характерные
Атомная:
очень
твердые,
тугоплавкие,
физические свойства
нерастворимые в воде.
Молекулярная: при обычных условиях – любое
агрегатное состояние, невысокая твердость,
легкоплавкие, многие растворимы в воде
Примеры
Атомная: С (алмаз)
Атомная: SiO2
Молекулярная: Cl2, O2
Молекулярная: HCl, CO2
Водородная связь
Определение
Связь между положительно поляризованными
атомами водорода одной молекулы и отрицательно
поляризованными
атомами
сильно
электроотрицательных
элементов
другой
молекулы
Соединяющиеся
Межмолекулярная
частицы
Внутримолекулярная
Какие
элементы Н и F, O, N
участвуют
Характер связи
Электростатическое
притяжение
полярных
молекул
Прочность связи
Малоустойчивая, легко разрывается
Характерные
Температуры кипения и плавления веществ выше,
физические свойства
чем у подобных веществ без водородной связи
Примеры
Межмолекулярная: HF, H2O, NH3, спирты, амины,
аминокислоты
Внутримолекулярная: белки, ДНК и др.
Тестовые задания
А1. Вещество, молекула которого обладает ковалентной полярной связью:
1) вода,
2) хлор,
3) алмаз, 4) фосфор.
А2. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:
1) NaCl
2) LiCl
3) KCl
4) HCl
А3. Вещество с ионным типом связи:
1) SO3
2) SiF4
3) HCl
4) RbF
А4. Ковалентная неполярная связь характерна для соединения:
1) CrO3
2) P2O5
3) SO2
4) F2
А5. Химическая связь в бромиде калия:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
А6. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 8
и 16:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
А7. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом,
распределение электронов в атоме которого 2,8,6:
1) ионная
2) ковалентная полярная
3) ковалентная неполярная
4) водородная
А8. В молекуле С2Н5ОН наиболее полярная связь образуется между атомами:
1) С и О
2) О и Н 3) С и Н
4) С и С
А9. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной
связью являются, соответственно:
1) вода и сероводород
2) бромид калия и азот
3) аммиак и водород
4) кислород и метан
А10. Водородная связь образуется между молекулами веществ:
1) С2Н6
2) С2Н5ОН
3) СН3ОСН3
4) СН3СОСН3
А11. Химическая связь между молекулами воды:
1) ковалентная полярная
2) ковалентная неполярная
3) водородная
4) ионная
А12. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно:
1) ионная и ковалентная полярная
2) ковалентная полярная и ионная
3) ковалентная неполярная и металлическая
4) ковалентная неполярная и ионная
А13. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Nа2O, KI
3) SO2, P4, CаF2 4) H2S, Br2, K2S
А14. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии:
1) CH4 и O2
2) NH3 и HCl
3) C2H6 и HNO3 4) SO3 и H2O
2
А15. SP -гибридизация электронных облаков углерода наблюдается в
молекуле:
1) бензола
2) метана 3) ацетилена
4) пропана
А16. Наиболее выражены кислотные свойства в соединении:
1) HF
2) HCl
3) HBr
4) HI
А17. Кратность связи в молекуле кислорода равна:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
А18. Тройная связь имеется в веществе состава:
1) NH3
2) CaCl2
3) O3
4) CO
А19. В молекуле какого вещества имеет место π-связь?
1) бутан
2) пропин 3) вода
4) аммиак
А20. Число σ-связей в молекуле бензола равно:
1) 12
2) 6
3) 3
4) 4
А21. Наиболее прочная химическая связь имеет место в молекуле:
1) F2
2) Cl2
3) O2
4) N2
А22. Число σ-связей в молекуле хлорметана:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
А23. В ковалентных водородных соединениях состава НЭ число общих
электронных пар равно:
1) 1
2) 2
3) 5
4) 4
А24. Длина связи в молекулах H2Te
H2Se
H2S
1) не изменяется
2) увеличивается
3) уменьшается
4) сначала уменьшается, а потом увеличивается.
А25. По донорно-акцепторному механизму образована одна из ковалентных
связей в молекуле:
1) О2
2) О3
3) Н2О
4) Н2О2
А26. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой:
1) железо,
2) алмаз
3) хлорид натрия
4) углекислый газ
А27. Какие из утверждений являются верными?
А. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют низкие
температуры плавления и низкую электропроводность.
Б. Вещества с атомной кристаллической решеткой пластичны и обладают
высокой электропроводностью.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба утверждения неверны
А28. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
1) высокая твердость
2) низкая температура плавления
3) низкая температура кипения
4) летучесть
А29. Веществами молекулярного строения являются все вещества ряда:
1) сера, поваренная соль, сахар;
2) поваренная соль, сахар, глицерин;
3) сахар, глицерин, медный купорос;
4) сера, сахар, глицерин.
А30. К веществам молекулярного строения относится:
1) CaO
2) C6H12O6
3) KF
4) C2H5ONa
А31. Немолекулярное строение имеет:
1) P4
2) O3
3) B
4) I2
А32. Кристаллическая решетка графита:
1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая
А33. Молекулярное строение имеет:
1) вода
2) оксид натрия 3) хлорид калия 4) алмаз
А34. Нафталин – легкоплавкое кристаллическое вещество, потому что имеет
кристаллическую решетку:
1) молекулярную 2) ионную 3) металлическую
4) атомную
А35. Для вещества с металлической кристаллической решеткой
нехарактерным свойством является:
1) низкая температура кипения
2) теплопроводность
3) хрупкость
4) пластичность
А36. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза имеет:
1) кремнезем SiO2
2) оксид натрия Na2O
3) оксид углерода (II)СО
4) белый фосфор Р4
А37. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:
1) HBr
2) Li2O
3) BaO
4) KCl
А38. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух
веществ:
1) графит и алмаз
2) кремний и йод
3) хлор и углекислый газ
4) хлорид бария и оксид бария
А39. Кристаллические решетки алмаза и графита:
1) атомные
2) металлические
3) ионные 4) молекулярные
А40. Для веществ с атомной кристаллической решеткой характерна:
1) высокая твердость
2) низкая температура плавления
3) низкая температура кипения
4) летучесть
А41. Кристаллическая решетка галогенов:
1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая
А42. Молекулярное строение имеет:
1) графит
2) сульфат железа (III)
3) оксид железа (III)
4) оксид углерода (IV)
А43. Молекулярное строение имеет:
1) натрий 2) фруктоза
3) фосфат натрия
4) оксид натрия
А44. Молекулярное строение имеет:
1) Cl2
2) CaO
3) ZnCl2
4) NaBr
А45. Немолекулярное строение имеет:
1) H2O
2) NH3
3) SiO2
4) CO2
А46. Число σ-связей в молекуле уксусной кислоты равно:
1) четырем;
2) пяти;
3) шести;
4) семи.
В1. Установите соответствие между названием вещества и типом
кристаллической решетки
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
ТИП
КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ
РЕШЕТКИ
1) графит
а) ионная
2) «сухой лед»
б) молекулярная
3) хлорид калия
в) атомная
4) оксид кремния (IV)
г) металлическая
В2. Установите соответствие между формулой вещества и длиной связи в его
молекуле:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ДЛИНА СВЯЗИ
1) HF
а) 0,162 нм
2) HCl
б) 0,128 нм
3) HBr
в) 0, 092 нм
4) HI
г) 0,141 нм
В3. Установите соответствие между названием химического соединения и
видом связи между атомами в этом соединении:
НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ
ВИД СВЯЗИ
1) Цинк
а) ионная
2) Азот
б) металлическая
3) Аммиак
в) ковалентная полярная
4) хлорид кальция
г) ковалентная неполярная
В4. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой
химического соединения:
ВИДЫ СВЯЗИ
ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ
1) ионная
а) H2
2) металлическая
б) Ва
3) ковалентная полярная
в) HF
4) ковалентная неполярная
г) BaF2
В5. Установите соответствие между формулой вещества и числом π-связей в
его молекуле:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ
1) H2SO3
а) 0
2) C2Cl6
б) 1
3) CH3COOH
в) 2
4) CS2
г) 3
д) 4
е) 5
В6. Установите соответствие между формулой вещества и числом π-связей в
его молекуле:
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ
1) HCOOH
а) 0
2) CO2
б) 1
3) C2H2
в) 2
4) HNO2
г) 3
д) 4
Информационные источники
1.
http://www1.ege.edu.ru/
2.
Алферов Е. А., Ахметов И. С и др. Большой справочник по химии
для поступающих в ВУЗы. М.:Дрофа, 1999 г.
3.
Богданова Н.Н., Мещерякова Л.М., под ред. Оржековского П.А., Татура А.О.
Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9
класс /– М.: Интеллект-Центр, 2005
Габриелян О. С. и др. Задачи по химии и способы их решения. М.:
Дрофа, 2004 г
5. Габриелян О. С.. Общая химия: задачи и упражнения: пособие для
учащихся 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением
химии М.: Просвещение, 2006.
6. Габриелян О.С. Единый государственный экзамен: Химия. М.:
Просвещение, 2004.
7. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г. и др. Готовимся к
единому государственному экзамену: химия. – М.: Дрофа, 2003.
8. Габриелян О.С.и др. Задачи по химии и способы их решения. М.:
Дрофа, 2004 г.
9. Горбунцова С. В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного
курса химии 10-11 класс». М.: Вако, 2006 г.
10. Горбунцова С.В. Тесты и ЕГЭ по основным разделам школьного
курса химии 10-11 класс. М.: Вако, 2006 г.
11. Евстифеева А.Г., Пособие по подготовке к централизованному
тестированию по химии.- Ростов н/Д: Феникс, 2002.
4.
12. Единый государственный экзамен: химия: контрольные измерительные
материалы: 2005-2009 /под общ. редакцией А.А. Кавериной; Министерство
образования и науки Российской Федерации, Федеральная служба в сфере
образования и науки, Федеральный институт педагогических измерений. – М.:
Просвещение, 2009
13. Еремина Е.А., ЕГЭ 2005. Химия. Типовые тестовые задания. – М.:
Экзамен, 2005.
14. Каверина А. А. ЕГЭ. Контрольно-измерительные материалы по
химии 2005-09 года. М.: Просвещение, 2006 - 2009 г.
15. Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Корощенко А.С., Медведев Ю.Н., Снастина М.Г.
Сдаем единый государственный экзамен: Химия / ФИПИ– М.: Дрофа, 2007.
16. Каверина А.А., Снастина М.Г., Богданова Н.Н. Единый государственный экзамен:
Химия: Контрольные измерительные материалы: Репетиционная сессия 1-5. М.:
Вентана-Граф, 2006-2008
17. Корощенко А.С. Контроль знаний по органической химии 9-11. М.:
ВЛАДОС, 2003
18. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. М.: Лист Нью, 2007
19. Левина Л.Э. ЕГЭ. Химия: Раздаточный материал тренировочных тестов СПб.:
Тригон, 2008
20. Лидин Р.А. Справочные материалы по химии. М.: Астрель, 2005
21. Медведев Ю.Н. ЕГЭ 2008. Химия. Типовые тестовые задания». М.: Издательство
«Экзамен», 2008.
22. Оржековский П.А. Форсированный курс подготовки к экзамену по
химии. М.: Эксмо, 2006
23. Салыгина М.В. Химия. Интенсивный курс. Для школьников и
абитуриентов. СПб.: Виктория плюс, 2004
24. Сергеева О.Ю., ЕГЭ. Химия. Практикум. М.: Экзамен, 2005.
25. Холин Ю. В., Слета Л. А. Репетитор по химии: для школьников и
абитуриентов. – Харьков: Фолио, 1998 г.
26. Чередник Е.А., Зыкова Е.В. Химия: Тренировочные задания тестовой формы с
развернутым ответом. Рабочая тетрадь для учащихся общеобразовательных
учреждений./ 2-е изд., испр. – М.: Вентана-Граф, 2007