задания 3 вариант 8 класс

Ответы
3 вариант
1. Элемент рутений (Ru) назван в честь России, элемент полоний (Ро) – Польши,
элемент франций (Fr)-Франции. Элемент гелий (Не) впервые открыт на Солнце.
2. Амфотреные свойства имеют гидроксиды Zn(OH)2 и Cr(OH)3:
Zn(OH)2 + 2HCl= ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2 +NaOH=Na2[Zn(OH)4]
в раствор
Zn(OH)2 +NaOH=Na2ZnO2+2H2O↑ в твердой фазе, при нагревании
2 Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O
Cr(OH)3+3KOH=K3[Cr(OH)6]
в растворе
Cr(OH)3+KOH=KCrO2+2H2O↑ в твердой фазе, при нагревании
3. M(NaNO3)=85 г/моль, M(H2O)= 18 г/моль, 3 моль NaNO3 cоответствует масса
этой соли, равная
m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)=3*85=255 г
80 моль соответствует масса, равная
m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=80*18=1440 г
w(NaNO3)=
4.
При взаимодействии железа и серной кислоты (разбавленной) протекает
реакция
Fe+H2SO4(разб.)=FeSO4+H2
При взаимодействии водяного пара с раскаленным железом протекает реакция
2Fe+3H2O =Fe2O3+3H2
Таким образом, газ, который Парацельс назвал «горючим воздухом» в
действительности является водородом.
Для определение объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 5 г
делеза с избытком разбавленного водородного раствора серной кислоты,
воспользуемся первым из выше приведенных уравнений химической реакции.
Ar(Fe)= 56 г/моль.Масса железа, равная 5 г, соответствует количеству вещества
n(Fe)=
0,09 моль
В соответствии с законом Авогадро это количество газа при нормальных
условиях будет занимать объем
V0(H2)=n(H2)*22,4=0,09*22,4=2 л
5. Условию задания соответствует уравнение реакции
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,
M(NaOH)= 40 г/моль. Масса гидроксида натрия m(NaOH)=0,8 г соответствует
количеству гидроксида натрия, равному
n(NaOH)=
В соответствии с уравнением реакции количество СО2, которое требуется для
нейтрализации, в 2 раза меньше количества NaOH:
n(CO2)=
= 0.01 моль
Это количество газа при н.у. в соответствии с законом Авогадро занимает
объем
V0(CO2)= n(CO2)*22,4=0,01*22,4=0,224 л
Число молекул, которое содержится в этом объеме газа, равно
N(CO2)= n(CO2)*NA=0,01*6,02*1023 молекул
Плотность углекислого газа по кислороду равна
6. Анализируя условие задачи, можно показать, что сера в исходной смеси
находится в избытке, а самому заданию соответствует следующая
совокупность уравнений химических реакций:
Me+S=MeS
(1)
MeS+2HCl=H2S+MeCl2
(2) H2S-газ Х
S+O2=SO2
(3) SO2-газ У
2H2S+SO2=3S+2H2O
(4) S-просто вещество
Ar(S)=32 г/моль. 38,4 г простого вещества (серы) соответствует ее количество,
равное
n(S)=
=
Так как реакция (4) протекает количественно, то количество H2S и SO2 в этой
реакции соответственно равно
n(SO2)=
n(H2S)=
Тогда количество избыточной серы, присутствующей в исходной смеси и не
прореагировавшей по реакции (1) равно
n(S)избыт.=n(SO2)=0,4 моль, а количество MeS, Me и S (прореагировавшей в
реакции (1)) равно количеству H2S
n(H2S)=n(MeS)=n(S(1))=n(Me)=0,8 моль
Поскольку m(Me)=n(Me)Ar(Me), то
Ar(Me)=
Искомым металлом является железо Ar(Fe)=
Суммарное количество серы в исходной смеси
n(S)= n(S)избыт+ n(S(1))=0,4+0,8=1,2 моль
Масса серы, содержащейся в исходной смеси равна
m(S)= (S)Ar(S)=1,2*32=38,4 г
.