ЛАБ.РАБОТА «ОКИСЛИТЕЛЬНО

ЛАБ.РАБОТА «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
Контрольные вопросы и задания для самоподготовки
1. Что такое степень окисления? Примеры определения степеней окисления.
2. Какие процессы называются «окислением» и «восстановлением»? Какие вещества
называются окислителями? Восстановителями? Назовите важнейшие окислители и
восстановители.
3. Какие вещества могут быть и окислителями, и восстановителями? Что такое окислительновосстановительная двойственность? Привести примеры.
3. Приведите примеры реакций межмолекулярного окисления-восстановления.
4. Приведите примеры реакций внутримолекулярного окисления-восстановления.
5. Приведите примеры реакций диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления).
6. Правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
полуреакций (электронно-ионного баланса).
Задачи для самостоят. решения: С.139-154, №№ 608, 612, 613, 621, 624, 625, 630, 631.
Реакции с участием простых веществ
Оп.1. В пробирку налить 2 – 3 мл раствора йодида калия и по каплям прибавлять хлорную
воду. Наблюдается образование йода, что можно доказать с помощью органического
растворителя или раствора крахмала.
Оп.2. Налить в пробирку 2-3 мл раствора сульфата меди и опустить туда железный гвоздь,
предварительно очищенный наждачной бумагой. Через некоторое время наблюдается
осаждение меди.
Написать уравнения реакций; уравнять их методом электронного баланса.
Окислительные свойства KMnO4 в зависимости от реакции среды
Оп.3.В пробирку налить 2 мл раствора серной кислоты (среда) и добавить 1 - 2 мл раствора
перманганата калия. Затем прилить раствор сульфита натрия (вместо раствора можно
добавить 1 ст.ложечку соли в кристаллическом виде). Наблюдать изменение фиолетовой
окраски до полного обесцвечивания, за счет восстановления перманганат-иона до Mn2+.
Оп.4. В пробирку наливают немного разбавленного р-ра перманганата калия и добавляют
р-р сульфита натрия. Наблюдают обесцвечивание раствора перманганата калия и
образование бурого осадка диоксида марганца.
Оп.5. В пробирку наливают несколько миллилитров р-ра перманганата калия и добавляют
такой же объем концентрир. р-ра гидроксида калия. Затем добавляют 1-2 стеклянные
ложечки сульфита натрия. Наблюдают появление зеленой окраски манганат-иона.
К опытам 3, 4 и 5 написать уравнения реакций, расставить коэффициенты.
Сделать вывод о влиянии кислотности среды на окислительные свойства KMnO4.
Окислительно-восстановительная двойственность
Оп.6. К 2 – 3 мл раствора йодида калия добавить 1 – 2 мл раствора перекиси водорода.
Наблюдать образование йода. Наличие йода в растворе можно обнаружить, если добавить в
пробирку несколько капель раствора крахмала, который с йодом образует вещество синефиолетового цвета.
Оп.7. В пробирке смешать 2 – 3 мл раствора перманганата калия, подкисленного 1 – 2 мл
разбавленного раствора серной кислоты,
и немного раствора перекиси водорода.
Наблюдать исчезновение окраски перманганат-иона и образование бесцветного газа.
Написать уравнения реакций к опытам 6 и 7, расставить коэффициенты. Объяснить, почему
в одном случае перекись водорода выступает в роли окислителя, в другом – в роли
восстановителя.
Окислитель выполняет одновременно функцию солеобразователя
Оп.8. Поместить в пробирку немного медных стружек и добавить 1 – 2 мл конц. раствора
азотной кислоты. Опыт проводить под тягой! Наблюдать изменение окраски за счет
появления гидратированных ионов меди голубого цвета и образования бурого диоксида
азота. Написать уравнение реакции и расставить коэффициенты. Обратить внимание на то,
что окислитель в данном случае является одновременно и солеобразователем.