тесты с ответами

Мониторинг по химии 9 класс
Фамилия и имя _________________________ класс____________ школа_________________
Город__________________________ район__________________________________________
I вариант
Часть А
А 1 . В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1 электрон;
Б) 2 электрона;
В) 3 электрона;
Г) 4 электрона.
А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный
характер. Это элемент:
А) Be
Б) Mg
В) Ca
Г) Sr
А 3 . В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы II группы главной
подгруппы:
А) окислители,
Б) восстановители,
В) окислители и восстановители.
А 4 . По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:
А) более химически активные;
Б) менее активные;
В) равной активности.
Часть С
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как
окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и
сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить задачу:
Какой объём SO2 может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет
80% от теоретически возможного.
Мониторинг по химии 9 класс
Фамилия и имя _________________________ класс____________ школа_________________
Город__________________________ район__________________________________________
II вариант
А 1 . В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1 электрон;
Б) 2 электрона;
В) 3 электрона;
Г) 4 электрона.
А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный
характер. Это элемент:
А) Al
Б) In
В) Tl
Г) B
А 3 . В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:
А) окислители,
Б) восстановители,
В) окислители и восстановители.
А 4 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной
подгруппы:
А) более химически активные;
Б) менее активные;
В) равной активности.
А 5. Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:
А) Li ;
Б) Са ;
В) Na
С) Mg
Часть С
С1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO 4
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как
окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и
сокращенное ионные уравнения.
С2. Решить задачу:
Какой объём Н 2 может быть получен при растворении в воде 11,5 г Na, если выход водорода
составляет 95% от теоретически возможного.
Ответы на мониторинговую работу в 9 классе (2 четверть)
1 вариант
Часть А оценивается в 1 балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)
1
2
3
4
Б
А
Б
Б
Часть С
С1.
Содержание верного ответа и указание оценивания
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Балл
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
1) 2Ca + O2 = 2CaO
Ca0 - 2 e → Ca+2 /2 – (восстановить – окисляется)
2O0 +4 e→ O-2/1 – (окислитель – восстанавливается)
2) CaO + Н2О= Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + Н2СО3 = CaCO3 + 2 Н2О
4) CaCO3 + 2НСl= CaCl2 + СО2 + Н2О
CaCO3 + 2H+ +2 Cl- = Ca2+ +2Cl- + Н2О
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + Н2О
Ответ включает все названные выше элементы, не содержит химических
ошибок
6
Ответ включает 4 уравнения реакций, но выполнено одно из предложенных
заданий. Ответ не содержит химических ошибок
5
Каждое уравнение без химических ошибок оценивается в 1 балл
Всего 4
Каждое правильно выполненное из предложенных заданий оценивается в 1 б.
Всего 2
Ответ неправильный
0
Максимальный балл
6
С2. Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)
Дано:
m (S)=1,6 г
W (SO2) =
80%
Найти: V
(SO2)
Решение:
1. S + O2 = SO2
2. Вычисляем по уравнению реакции объём SO2 - это объём теоретический
Из 1 моль S получаем 1 моль SO2 - по уравнению реакции,
значит,
при окислении 32 г S получаем 22,4 л SO2,
а при окислении 1,6 г S получаем х л SO2
х = 1,6*22,4/32 = 1,12 (л)
3. Найдём практический объём по формуле W = VT / VП , VП = VT * W
VП (SO2) = 1,12 * 0,8 = 0,896 (л)
Ответ: V(SO2)= 0,896 л
Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов; 4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» 7-5 баллов; 2 «неудовлетворительно» - менее 5 баллов.
Ответы на мониторинговую работу в 9 классе (2 четверть)
2 вариант
Часть А оценивается в 1 балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)
1
2
3
4
5
А
А
Б
А
В
Часть С
С1.
Содержание верного ответа и указание оценивания
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа: Li ---- Li 2O ---- Li OH ----- Li 3PO 4
Балл
1) 4Li + O2 = 2 Li 2O
a. Li0 - 1 e → Li+1 /4 – (восстановить – окисляется)
b. 2O0 +4 e→ O-2/1 – (окислитель – восстанавливается)
2) Li 2O + Н2О= 2LiOH
3) 3 LiOH + Н3PO4= Li 3PO4+ 3 Н2О
3 Li+ + 3 OH- +3H+ + PO4 3- = Li 3PO 4 + 3 Н2О
Ответ включает все названные выше элементы, не содержит химических
ошибок
5
Ответ включает 3 уравнения реакций, но выполнено одно из предложенных
заданий. Ответ не содержит химических ошибок
4
Каждое уравнение без химических ошибок оценивается в 1 балл
Всего 3
Каждое правильно выполненное из предложенных заданий оценивается в 1 б.
Всего 2
Ответ неправильный
0
Максимальный балл
5
С2. Оценивается в 3 балла ( каждый из шагов в 1 балл)
Дано:
m (Na)= 11,5 г
W (Н 2) = 95%
Найти: V (Н 2)- ?
Решение:
1. 2Na + 2Н2О = 2Na ОН + Н 2
2. Вычисляем по уравнению реакции объём Н 2 - это объём теоретический
Из 2 моль Na получаем 1 моль Н 2 - по уравнению реакции,
значит,
при гидрировании 46 г Na получаем 22,4 л Н 2
а при гидрировании 11,5 г Na получаем х л Н 2
х = 11,5*22,4/46 = 5,6 (л)
3. Найдём практический объём по формуле W = VT / VП , VП = VT * W
VП (Н 2) = 5,6 * 0,95 = 5,32 (л)
Ответ: V(Н 2)= 5,32 л
Итого вся работа: 5 «отлично» - 13- 11 баллов; 4 «хорошо» - 10 -8 баллов; 3 «удовлетворительно» 7-5 баллов; 2 «неудовлетворительно» - менее 5 баллов.