Рабочая программа по химии 8 класс, 2 часа в неделю. Учебник

Рабочая программа по химии
8 класс
(2 часа в неделю, 68 часов за год)
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта
основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной
программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
(в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала:
строение атома → состав вещества → свойства).
Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С.
Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного
образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.
Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год, утвержденный
приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253. Учебник имеет гриф
«Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации». Учебник имеет гриф «Рекомендовано
Министерством образования и науки Российской Федерации».
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с
учебным планом МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 16 рабочего посёлка Заветы Ильича» программа рассчитана
на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю, 68 часов за год.
 Количество контрольных работ за год – 5
 Количество зачетов за год – 1
 Количество практических работ за год – 8
Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию
программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических
работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование;
требования к уровню подготовки учащихся 8 класса; информационно – методическое обеспечение, критерии оценивания.
Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:
Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н.
Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы







Закон РФ от 10 июля 1992 года №3266-1 (ред. от 02.02.2011) "Об образовании".
Типовое положение об общеобразовательном учреждении (ред. от 10.03.2009), утвержденное постановлением
Правительства РФ от 19 марта 2001 года №196.
Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические
требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в
Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ ОТ 09.03.2004
№ 1312).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 №
1089). Стандарт основного общего образования по химии.
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации
к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2015/2016 учебный год,
утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253.
Учебный план МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 16 рабочего посёлка Заветы Ильича» на 2015 –
2016 учебный год.


Примерные программы по химии основного общего образования.
Изучение курса проводится по учебнику Габриелян О.С.. "Химия" – 8 класс. Учебник для общеобразовательных
учреждений. М., Изд. "Дрофа", 2009 г.
Цели изучения курса
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи обучения:
 приобретение химических знаний и умений;
 овладение обобщенными способами мыслительной, творческой деятельностей;
 освоение компетенций (учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной, личностного саморазвития,
ценностно-ориентационной) и профессионально-трудового выбора.
Виды и формы контроля
Виды контроля:
стартовый, текущий, тематический, промежуточный, итоговый (мониторинги образовательной деятельности по результатам
года).
Формы контроля:
фронтальный опрос, индивидуальная работа у доски, индивидуальная работа по карточкам, дифференцированная
самостоятельная работа, дифференцированная проверочная работа, диктант, тесты, в том числе с компьютерной поддержкой,
теоретические зачеты, контрольная работа.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет
учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал —сведения о химическом элементе и формах его
существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других
бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения
на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом принципов системности, научности и доступности, а также преемственности между
различными разделами курса и практической значимости содержания образования. Реализация межпредметных связей
осуществляется с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9
классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и
неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе
раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким
знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических
веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Но, значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту (практические работы, лабораторные
работы). Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с веществами,
выполнять простые химические опыты, учить школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в
быту и на производстве.
УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№
Тема
Кол-во
часов
5
Контрольные работы,
зачёты
1.
Введение.
2.
Тема 1. Атомы химических
элементов.
10
К.р. № 1
3.
Тема 2. Простые вещества.
7
Зачёт № 1
Практические работы,
лабораторные работы
Л.о. № 1
Пр.р. № 1
4.
Тема 3. Соединения химических
элементов.
14
К.р. № 2
Л.о. № 2
Л.о. № 3
Пр.р. № 2
Пр.р. № 3
Пр.р. № 4
5.
Тема 4. Изменения, происходящие с
веществами.
13
К.р. № 3
Пр.р. № 5
Л.р. № 4
Л.о. № 5
Л.о. № 6
Л.о. № 7
Пр.р. № 6
6.
Тема 5. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов.
19
К.р. № 4
Л.о. № 8
Л.о. № 9
Л.о. № 10
Л.о. № 11
Л.о. № 12
Л.о. № 13
Л.о. № 14
Пр.р. № 7
Пр.р. № 8
7.
Итоговая
контрольная работа № 5
ИТОГО: 68 часов
Перечень практических работ
№
Тема
2.
Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Практическая работа №2. Анализ почвы и воды.
3.
Практическая работа № 3. Очистка загрязненной поваренной соли.
4.
Практическая работа № 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
5.
6.
Практическая работа № 5. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание.
Практическая работа № 6. Признаки химических реакций.
7.
Практическая работа № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
8.
Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.
1.
Перечень лабораторных работ
№
Тема
1.
Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2.
Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.
3.
Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
4.
Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.
5.
Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6.
Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7.
Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
8.
Лабораторный опыт № 8. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).
9. Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов кислот.
10. Лабораторный опыт № 10. Реакции, характерные для растворов щелочей.
11. Лабораторный опыт № 11. Получение и свойства нерастворимого основания.
12. Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для растворов солей.
13. Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для основных оксидов.
14. Лабораторный опыт № 14. Реакции, характерные для кислотных оксидов.
Перечень проверочных работ
№
Тема
Вид проверки
1.
Атомы химических элементов.
Контрольная работа № 1
2.
Простые вещества.
Зачет № 1
3.
Соединения химических элементов.
Контрольная работа № 2
4.
Изменения, происходящие с веществами.
Контрольная работа № 3
5.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Контрольная работа № 4
6.
Итоговая контрольная работа № 5
Содержание тем учебного курса
Введение – 5 часов
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и
хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия
в XVIв. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.
М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы
(главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление
массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Демонстрации. 1. Модели молекул. 2.Коллекции изделий из стекла. 3.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2.
Взаимодействие соляной кислоты и гидроксида.
аммония. 3.Помутнение «известковой воды». 4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
Практические работы. 1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».
Тема 1
Атомы химических элементов — 10 часов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности
строения атомов.Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон»,
«относительнаяатомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент».
Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева.
Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера
элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых
веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о
металлической связи.
Демонстрации. 1. Модели атомов химических элементов. 2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
3. Модели кристаллической решетки хлорида натрия. 4. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
Контрольная работа №1
по теме «Атомы химических элементов»
Тема 2
Простые вещества -7 часов
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые
вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность
деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные
единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная
Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. 1. Коллекция металлов. 2. Коллекция
Неметаллов. 3. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
4. Модель молярного объема газообразных веществ. 3. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Зачёт № 1
по теме: « Простые вещества»
Тема 3
Соединения химических элементов – 14 часов
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул
бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их
формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.
Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски
индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид
натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая.
Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.
Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в
растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и
растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного
вещества.
Демонстрации. 1. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. 2. Образцы оксидов, летучих водородных соединений. 3. Образцы
щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 4. Знакомство с образцами кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде. 5. Знакомство с образцами солей. 6. Модели кристаллических решеток
ковалентных и ионных соединений.7. Различные образцы смесей. 8. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Разделение смесей. 2. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге.
Практические работы. 1. Анализ почвы и воды. 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 3. Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в растворе.
Контрольная работа №2
по теме: «Соединения Химических элементов»
Тема 4
Изменения, происходящие с веществами — 13 часов
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения
вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических
реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций,
протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции
по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей
другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.
Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции
обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или
количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества
вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3.
Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля
растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в)
растворение перманганата калия. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной
кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) разложение перманганата калия; д) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; е) разложение пероксида водорода; ж) взаимодействие железа с сульфатом меди; з) реакция
нейтрализации между кислотой и основанием.
Лабораторные опыты. 1. Окисление меди в пламени спиртовки. 2. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого
газа.3. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 4. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практические работы. 1. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание». 2. Признаки
химических реакций.
Контрольная работа № 3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов -19 часов
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости
как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным
типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции
обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные
и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами,
основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительновосстановительных процессах.
Демонстрации.1. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. 2. Примеры реакции, идущие до конца. 3. Взаимодействие
оксида магния с кислотами. 4. Взаимодействие СО2 и Са(ОН)2, разложение Са(ОН)2. 5. Реакция Cu(SO4) и Fe. 6. Образцы
оксидов.
Лабораторные опыты. 1. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа). 2. Реакции, характерные для
растворов кислот (соляной или серной). 3. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 4.
Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 5. Реакции, характерные для растворов солей
(например, для хлорида меди (И). 6. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 7. Реакции,
характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практические работы. 1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 2. Решение экспериментальных задач на
распознавание катионов и анионов.
Контрольная работа № 4
по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Итоговая контрольная работа № 5
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая
реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;


основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы

химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.
Организация и формы контроля
Контроль знаний, умений и навыков учащихся осуществляется в следующих формах:
Текущий контроль – в форме устных и письменных опросов, индивидуальных заданий; тематический контроль – в форме
практических и контрольных работ, тестов; итоговый контроль – в форме итоговой контрольной работы.
Оценка устного ответа





Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной
логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной
логической последовательно, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию
учителя.
Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»: отсутствие ответа.
Оценка контрольных работ




Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три
несущественные ошибки.
Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.
Оценка умений решать задачи





Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным
способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: отсутствие ответа на задание.
Незначительными ошибками считаются: ошибки в тривиальных названиях веществ (кроме наиболее
распространенных), пропуск коэффициента в обменных реакциях, неправильно указанный катализатор и т.д., т.е. ошибки,
которые указывают на незнание частных свойств веществ или возникающие по невнимательности.
Грубыми ошибками считаются такие, которые свидетельствуют о незнании основных законов химии, например: неверное
составление формул по валентности; неправильное написание хим. уравнений вследствие незнания свойств данного класса
веществ; незнание номенклатуры веществ и др.
Оценка экспериментальных умений


Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент
осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.



Отметка «3»: работа выполнена правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил ТБ при работе с веществами.
Отметка «1»: у учащегося отсутствуют экспериментальные умения, работа не выполнена.
Критерии оценок тестовых заданий
"5" – выставляется, если правильно выполнено не менее 90% заданий
"4" – выставляется, если правильно выполнено от 70% до 89% заданий
"3" – выставляется, если правильно выполнено от 40% до 69% заданий
"2" – выставляется, если работа не выполнена (отсутствует) или в случае выполнения менее 39% заданий
Учебно-методический комплект учителя:
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие.
— М.: Дрофа, 2008—2009.
2. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 1998.
3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н.
Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
4. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009.
5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002.
6. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н.
Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2008—2009.
7. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009.
8. М.Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии: 8 класс, – М.: ВАКО, 2007.
9. М.А. Рябов, Е.Ю. Невская. Тесты по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство «Экзамен», 2009.
10.Н.С. Павлова. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.: Издательство
«Экзамен», 2004.
11.Н.С. Павлова. Контрольные и самостоятельные работы по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна. – М.:
Издательство «Экзамен», 2009.
12.О.С. Габриелян. Задачи по химии и способы их решения. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2010.
13.А.М. Радецкий. Химический тренажер: задания для организации самостоятельной работы учащихся 8 – 9 и 10 – 11 кл. –
М.: Просвещение, 2008.
14.О.С. Габриелян. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». – М.:
Дрофа, 2012.
15.Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс / Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2011.
Учебно – методический комплект учащегося 8-го класса:
1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009г.
2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2014г.
Список литературы
Основная литература:
 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.
Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270,
[2] с. : ил.
 Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.
 Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян,
П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.
Дополнительная литература:
 Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и
учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.
 Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.:
Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).
 Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.
 Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979
 «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна)
(http://school-collection.edu.ru/).
 http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».
 http://him.1september.ru/urok/- материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в
журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом
школьной учебной программы по предмету "Химия".
 www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования
 www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте
«Кирилл и Мефодий»
 http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека
Дополнительная литература для учащихся:





Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.
А.Е. Савельев. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. – М.: Дрофа, 2008.
Н. Ахметов. Химия, 8 класс, изд. «Просвещение», 2004г.
О.С. Габриелян и др. «Мы изучаем химию», М., изд. «Дрофа», 2004 год
Электронные пособия:
1. СD диски:
 «Общая и неорганическая химия»,
 «Химия (8 – 11 классы). Виртуальная лаборатория»
 «Неорганическая химия», мультимедийное сопровождение уроков.
 «Химия. Демонстарционные таблицы»
 «Химия. 8 – 9 классы. Интерактивные проверочные работы»

2. Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
На уроках химии осуществляется техническая поддержка:
 ПК
 Мультимедийный проектор
 Проекционный экран
Д а т а пр о в е де н ия
Оборудование для
демонстраций
Тема урока
Элементы
содержания
Требования к
уровню
подготовки
учащихся
по
ф а кт у
по
п л а ну
№ у р о ка
№ п/ п
КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ
Вид
контроля,
Д. – демонстрацион- измерители
ный
Эксперимент:
Домашнее
задание
Л. - лабораторный
ВВЕДЕНИЕ, ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (5 ЧАСОВ)
1.
1.
Инструктаж по ТБ. Химия как часть
естествознания.
Предмет химии.
Что изучает
Вещества.
химия, простые и
сложные
вещества,
свойства
веществ,
химический
элемент, формы
Знать
понятия:
химический
элемент, вещество,
атом, молекула.
Различать
понятия: простое
вещество,
вещество, тело,
Проектор, ноутбук.
Фронтальный. §1 стр. 11,
Беседа с
упр. 3,4,8
элементами
Д.:
письменно
1. модели
рассказа
молекул.
учителя.
2.коллекции изделий Самостоятель
из стекла.
ная работа по
плану
(упр. 5 ,6,10).
Л.о. №1:
Знакомство с
2.
3.
2.
3.
Превращение
веществ, роль
химии в жизни
человека, краткий
очерк истории
химии.
Практические
работы: №1
«Правила техники
безопасности при
работе в
химическом
кабинете. Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием и
существования
ХЭ, атомы и
молекулы.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент.
Химическая
реакция
химический
элемент.
образцами веществ
разных классов.
Знать: понятие
химическая
реакция.
Д.:
1.взаимодействие
соляной кислоты с
мрамором;
2.взаимодействие
соляной кислоты и
гидроксида
аммония;
3.помутнение
«известковой воды».
Уметь отличать
химические
реакции от
физических
явлений.
Уметь:
обращаться с
химической
посудой и
оборудование.
Текущий.
Беседа,
рассказ
учителя;
упр. 1,2.
§2, §3
(составление конспекта)
Практическая Оформить
работа №1
практистр. 174.
ческую
работу.
Изучить
правила
техники
безопасности.
нагревательными
приборами».
4.
4.
Периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева. Знаки
(символы)
Химический
элемент, язык
химии, знаки
химических
элементов,
ПСХЭ, Группы и
Знать:
знаки первых 20
химических
элементы.
Уметь:
ПСХЭ
Д.И. Менделеева
Фронтальный
Табл.1
стр. 32.
Самостоятельная
работа.
§ 4 упр. 5
Выучить
знаки
химических
элементов
5.
5.
химических
элементов.
периоды.
определять
положение
химического
элемента в
периодической
системе, называть
химические
элементы.
Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная
массы.
Массовая доля
элемента в
соединении.
Химическая
формула: индекс,
коэффициент;
записи и чтение
формулы, масса
атомов и
молекул, закон
постоянства
состава,
вычисление
относительной
молекулярной
массы.
Вычисление
массовой доли
химического
элемента в
химическом
соединении,
установление
ПСХЭ Д.И.
Знать:
определение
Менделеева,
химической
карточки
формулы
вещества,
формулировку
закона постоянства
состава.
Понимать и
записывать:
химические
формулы веществ.
Определять состав
веществ по
химической
формуле,
принадлежность к
простым и
сложным
наизусть.
Подготовить
сообщения
об этимологии
названий
химических
элементов.
Работа по
задачнику,
карточкам;
упр. 3, 4-7
стр. 37.
§4, 5 упр.
1,2,8 с. 37
простейшей
формулы
вещества по
массовым долям
элементов.
веществам.
Уметь:
вычислять
массовую долю
элемента в
соединении.
ТЕМА 1.АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 ЧАСОВ)
6.
1.
Основные сведения Строение атома,
о строении атомов. ядра.
Слайд – лекция,
Уметь:
объяснять
проектор, модели
физический смысл атомов.
атомного номера.
Фронтальный; § 6
упр.3,5
стр. 43;
упр. 3 стр. 46
Д.:
модели атомов
химических
элементов.
7.
2.
Изотопы как
Изотопы
разновидности
атомов химического
элемента.
Знать:
определение
понятия
химический
элемент.
8.
3.
Электроны.
Строение
электронных
оболочек атомов.
ПСХЭ Д.И.
Уметь:
объяснять
Менделеева.
физический смысл Таблицы
атомного номера,
номеров групп и
.
Строение
электронных
оболочек атомов
элементов №1-20
в периодической
ПСХЭ Д.И.
Менделеева
Фронтальный, §7
упр. З
упр. 1-5
Устный.
Составление
опорного
конспекта.
Упр. 1 ,2
§8
упр. 1-5
таблице
периода,
составлять схемы
строения атомов.
Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева и
строение атома
ПЗ и ПСХЭ.
Группы и
периоды,
строение атома,
простые
вещества.
ПСХЭ Д.И.
Уметь:
объяснять
Менделеева
закономерности
изменения свойств
элементов в
пределах малого
периода и главных
подгрупп.
10. 5.
Ионы. Ионная
химическая связь.
Ионная
Таблицы, компьютер, Текущий.
§9
Знать:
химическая связь понятие ион,
презентация темы,
С/р учащихся. упр. 1-3
химическая связь, ПК.
Работа по
определять тип
задачник;
химической связи.
упр. 2.
Д.:
Модели
кристаллической
решетки хлорида
натрия.
11. 6.
Ковалентная
неполярная
химическая связь.
Ковалентная не
полярная
химическая
связь.
9.
4.
Текущий.
Химический
диктант.
Упр. 3.5.4.
стр. 53,
табл. 55
§ 8,9
упр 3,4,5
Таблицы, компьютер, Текущий.
§10
Уметь:
определять тип
презентация темы,
С/р учащихся. упр. 1-5
химической связи. ПК
Работа по
задачник.
12. 7.
13. 8.
14. 9.
15. 10.
Упр. 2.3.4.5.
Электроотрицатель- Ковалентная
Таблицы, компьютер, Текущий.
§ 11
Уметь:
ность. Ковалентная полярная
определять тип
презентация темы,
С/р учащихся. упр. 1-4
полярная
химическая связь химической связи. ПК.
Работа по
химическая связь.
задачник;
упр. 2.3.4.5
Д.:
модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
Металлическая
Понятие о
Таблицы, компьютер, Текущий.
§ 12
Уметь:
химическая связь. металлической
определять тип
презентация темы,
С/р учащихся упр. 1-3
связи
химической связи. ПК.
Работа по
задачник;
упр. 1-3
Обобщение и
Выполнение
Таблицы, компьютер, ТематичесПо рабочей
систематизация
упражнений,
презентация темы,
кий.
тетради.
знаний по теме
подготовка к
ПК.
Выполнение Подгото«Атомы
контрольной
упражнений и виться к
химических
работе
заданий.
контрольэлементов».
Работа по
ной работе.
задачнику.
Контрольная
работа №1 по
теме:
«Атомы
химических
элементов».
Проверка
усвоенных
знаний
Контрольные
задания.
Контрольная
работа №1.
Контроль ЗУН
по теме.
ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 ЧАСОВ)
16. 1.
Простые
Простые
Уметь:
Д.:
вещества - металлы. вещества-металлы характеризовать коллекция металлов.
химические
элементы –
металлы на
основе
положения в
периодической
системе и
особенностей
строения их
атомов, объяснять
связь между
составом,
строением и
свойствами
веществ.
Фронтальный § 13
опрос, работа упр. 1,3,4,5
с заданиями к
параграфу
(упр. 1.3.4).
17. 2.
Простые
вещества неметаллы.
Аллотропия.
Текущий.
§ 14
С/р учащихся. упр. 3.4
Работа по
задачнику;
упр. 3.
Положение
неметаллов в
периодической
таблице ХЭ.
Строение их
атомов,
ковалентная связь,
физические
свойства,
химические
формулы,
Уметь:
характеризовать
химические
элементы –
неметаллы на
основе
положения в
периодической
системе и
особенностей
строения их
Д.:
коллекция
неметаллов
(видеоролик).
18. 3.
Количество
вещества. Моль.
Молярная масса
вещества.
19. 4.
Молярный объем
газообразных
веществ.
20. 5.
Решение задач с
использованием
понятий:
количество
вещества, молярная
молекулярные
массы, понятие
аллотропии.
атомов, объяснять
связь между
составом,
строением и
свойствами
веществ.
Количество
вещества и
единица его
измерения: моль,
моль, кмоль.
постоянная
Авогадро.
Молярная масса.
Понятие молярный
объем газов,
нормальные
условия.
Знать:
понятия моль,
молярная масса,
уметь вычислять
количество
вещества, массу
по количеству.
Решение задач и
упражнений с
использованием
понятий темы.
Химические
соединения
количеством
вещества 1моль.
Модель молярного
Знать:
понятие
объема газов.
молярный объем.
Уметь:
вычислять
количество
вещества по
массе, массу по
количеству.
Знать:
понятия,
молярная масса,
молярный объем.
Текущий.
§ 15
Работа по
упр.1, 2.
задачнику.
Упр. 2а,б,3а,б.
Текущий.
Работа по
задачнику;
упр. 4,5
§ 16
упр.1, 2
Письменный.
Выполнения
упражнений с
использованием понятий
§15,16;
задания
по рабочей
тетради.
масса.
21. 6.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Простые
вещества».
22. 7.
Зачёт № 1
по теме: « Простые
вещества».
«объем»,
«молярный
объем», масса,
«молярная
масса».
Уметь:
производить
вычисления по
формуле.
Выполнение
упражнений,
подготовка к
контрольной
работе.
Таблицы, компьютер, Тематичеспрезентация темы,
кий.
ПК.
С/р,
выполнение
тестовых
заданий.
Зачётные карточки. Зачёт № 1
По рабочей
тетради,
карточки.
Подготовиться к
зачёту.
ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 ЧАСОВ)
23. 1.
24. 2.
Степень окисления. Понятие о степени
окисления,
определение
степеней
окисления,
составление
формул.
Важнейшие классы Оксиды
бинарных
соединений.
Определять:
степени
окисления
элемента в
соединении.
Называть:
бинарные
соединения.
Уметь:
называть оксиды,
определять состав
веществ по их
ПСХЭ Д.И.
Менделеева
Д.:
образцы оксидов,
хлоридов, сульфидов.
Д.:
1.образцы оксидов
2.образцы летучих
водородных
Текущий.
Работа по
задачнику.
Упр. 1,5
§17,
упр.1-6,
письменно
Текущий.
Работа по
задачнику.
Упр. 1,5
§18
упр. 1-6.
§21.
упр. 3а
25. 3.
Основания
26. 4.
Кислоты
формулам,
составлять
формулы
оксидов.
Состав и названия Уметь:
оснований, их
называть
классификация,
основания,
расчеты по
определять состав
формулам
вещества по их
оснований.
формулам,
определять
степень
1окисления.
Состав и названия Знать:
оснований, их
качественную
классификация,
реакцию на
расчеты по
распознавание
формулам
кислот.
оснований.
Уметь:
называть
кислоты,
определять состав
вещества по их
формулам,
определять
степень
1окисления.
соединений.
Д.:
1. образцы щелочей и
нерастворимых
оснований.
2. изменение окраски
индикаторов в
щелочной среде.
Текущий.
Работа по
задачнику.
Химический
диктант;
упр2- 4;
табл. 4.
§19.
упр. 1-6
§21.
упр. 3в
Д.:
1.знакомство с
образцами кислот.
2. изменение окраски
индикаторов в
кислой среде.
Текущий.
Работа по
задачнику.
Химический
диктант.
§20.
упр. 1,3,4
§21.
упр. 3б
формулам,
определять
степень
1окисления.
27. 5.
Соли
28. 6.
Кристаллические
решетки.
Состав и названия
солей, их
классификация,
расчеты по
формулам солей.
Уметь:
называть соли,
определять состав
вещества по их
формулам,
определять
степень
1окисления.
Вещества в
Уметь:
твёрдом, жидком и характеризовать и
газообразном
объяснять
состоянии.
свойства веществ
Кристаллические и на основании
аморфные
вида химической
вещества. Типы
связи и типа
кристаллических кристаллической
решеток
решётки.
( атомная, ионная
молекулярная и
металлическая).
Д.:
знакомство с
образцами солей.
Текущий.
Работа по
задачнику.
Химический
диктант.
§21
упр. 1-3.
Составить
формулы
солей.
Д.:
модели кристаллических решеток
ковалентных и
ионных соединений
Текущий.
Работа с
учебником.
§22 .
упр 1-6
устно
29. 7.
30. 8.
Чистые вещества и Понятия о чистом
смеси. Разделение веществе и смеси,
смесей. Очистка
их отличия,
веществ.
примеры жидких и
газообразных
смесей.
Разделение
смесей. Очистка
веществ.
Знать:
способы
разделения
смесей.
Практическая
работа №2
«Анализ почвы и
воды».
Знать:
способы
разделения
смесей.
Уметь:
использовать
знания для
критической
оценки
информации о
веществах,
используемых в
быту.
Д.:
различные образцы
смесей.
Фронтальный,
индивидуальный;
упр. 1.2.
§23.упр.
1.2.4.
§25
упр 1-6
Л.о. №2:
Разделение смесей.
Л.о. №3:
Сравнение скорости
испарения воды и
спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной
бумаге.
Практическая Составить
работа №3
отчет
стр. 181
Уметь:
обращаться с
химической
посудой и
оборудование.
31. 9.
Практическая
работа №3
Разделение смесей. Уметь:
Очистка веществ обращаться с
Смесь поваренной
соли с песком
Практическая Оформить
работа
практичес-
32. 10.
33. 11.
«Очистка
загрязненной
поваренной соли».
Массовая и
объемная доли
компонентов смеси,
в том числе и
примесей.
Количественные
расчеты, связанные
с понятием «доля».
фильтрованием.
Понятие о доли
компонентов
смеси (раствора),
решение задач
34. 12.
Взвешивание и
Практическая
приготовление
работа №4
«Приготовление
раствора
раствора сахара и
определение
массовой доли его в
растворе».
35. 13.
Повторение.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме:
«Соединения
Химических
элементов».
36. 14.
Контрольная
Выполнение
упражнений,
подготовка к
контрольной
работе
химической
посудой и
оборудование.
Уметь:
вычислять
массовую и
объемную долю
вещества в смеси.
Уметь:
вычислять
массовую и
объемную долю
вещества в смеси.
Уметь:
обращаться с
химической
посудой и
оборудование.
Таблицы
(методичка)
кую работу.
Текущий.
Работа по
задачнику,
карточкам;
упр. 2.
§ 24
упр. 1-7
По рабочей
тетради.
Вода, соль, весы,
цилиндр,
ст. палочка
Практическая Оформить
работа № 5
практистр. 185
ческую
работу.
Таблицы, компьютер, Тематичеспрезентация темы,
кий.
ПК
Выполнение
заданий и
упражнений,
самостоятельная
Работа.
Контрольно –
Контрольная
Подготовиться к
контрольной работе.
работа №2
по теме:
«Соединения
Химических
элементов».
измерительный
материал
работа №2
ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 ЧАСОВ)
37. 1.
Физические явления Понятие о
в химии.
физических
явлениях.
Демонстрационный
материал.
Д.:
1.возгонка йода;
Текущий.
Индивидуальные
задания;
упр. 1-3
§ 25
упр. 3,4.
2.плавление
парафина;
3.растворение
перманганата калия.
38. 2.
Практическая
работа № 5
«Наблюдения за
изменениями,
происходящими с
горящей свечой и
их описание».
Практическая Оформить
работа № 2
практистр. 180
ческую
работу.
39. 3.
Химические
реакции.
Химическая
реакция признаки
и условия
протекания
химических
реакций.
Классификация
химических
реакции по
Знать:
понятия
химическая
реакция,
классификация
химических
реакций.
поглощению и
выделению тепла.
Д.:
горение магния,
фосфора.
Л. о. №4:
Окисление меди в
пламени спиртовки.
Самостоятельная
работа и
работа в
парах.
§ 26
упр. 1- 6.
Л. о. №5:
Помутнение
известковой воды от
выдыхаемого
углекислого газа.
Л. о. №6:
Получение
углекислого газа
взаимодействием
соды и кислоты.
Л. о. №7:
Замещение меди в
растворе хлорида
меди (II) железом.
40. 4.
41. 5.
Практическая
работа № 6
«Признаки
химических
реакций».
Химические
Практическая Оформить
работа № 4
практистр. 183
ческую
работу.
Сохранения массы Знать:
Карточки.
Текущий.
§27
уравнения. Реакции веществ при
разложения.
химических
реакциях.
Уравнение и схема
химической
реакции.
Реакция
разложения.
Получение
кислорода.
закон сохранения
Химический упр. 1 - 4,
массы веществ. Д.:
диктант.
§29 упр.
1. разложение
Работа с
1,4,5.
перманганата калия. задачником.
Уметь:
составлять
уравнения
2. разложение
химических
пероксида водорода.
реакций на
основе закона
сохранения массы
Уравнение и схема веществ.
химической
реакции.
42. 6.
43. 7.
44. 8.
Реакция
соединения.
Сущность реакции Уметь:
соединения.
составлять
уравнения
химической
реакции
Реакция замещения. Реакции
Уметь:
замещения. Общие составлять
химические
уравнения
свойства металлов; химической
реакции с
реакции,
кислотами,
характеризовать
солями. Ряд
химические
напряжений
свойства
металлов.
металлов.
Реакция обмена.
Сущность реакции Уметь:
обмена.
составлять
Д.:
1. горение магния.
2. получение
гидроксида меди (II)
Фронтальный. § 30
Работа по
упр. 4-7.
карточкам,
упр. 1-3,8.
Д.:
1. взаимодействие
железа с сульфатом
меди.
2. взаимодействие
разбавленных
кислот с металлами.
Фронтальный. §31
Работа по
упр. 1 – 4.
карточкам,
упр. 1,2, 3.
Д.:
1. реакция
Фронтальный. § 27
Работа по
упр. 3,4.
45. 9.
46. 10.
уравнения
химической
реакции,
определять тип
химической
реакции,
определять
возможность
протекания
реакции ионного
обмена.
Типы химических Классификация
Уметь:
реакций на примере химических
составлять
свойств воды
реакций по
уравнения
признаку «число и химической
состав исходных реакции,
веществ и
определять тип
продуктов
химической
реакции». Вода и реакции,
ее свойства.
характеризовать
химические
свойства воды.
Решение
Расчёты по
Уметь:
расчетных задач по химическим
осуществлять
химическим
уравнениям.
вычисления по
уравнениям.
химическим
уравнениям
массы, объема и
количества
вещества из
продуктов
нейтрализации
между кислотой и
основанием.
2. взаимодействие
соляной кислоты с
мрамором или
мелом.
карточкам,
упр. 1.3.4.
Видео «Вода».
Индивидуальный
контроль.
Работа по
карточкам,
упр. 1
§28
упр. 1.2.
Групповая.
Работа в
парах.
По рабочей
тетради.
реакции по массе.
47. 11
Решение
Расчёты по
расчетных задач по химическим
химическим
уравнениям.
уравнениям.
Уметь:
осуществлять
вычисления по
химическим
уравнениям
массы, объема и
количества
вещества из
продуктов
реакции по массе.
Групповая.
Работа в
парах.
По рабочей
тетради.
48. 12.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме:
«Изменения
происходящие с
веществами».
Уметь:
определять
принадлежность к
определенному
классу
соединений,
составлять
формулы
веществ,
составлять
уравнения
химических
реакций.
Уметь:
определять тип
химических
реакций.
Работа по
задачнику,
карточкам.
Повторить
§27-33.
Подготовиться к
контрольной работе.
Простые и
сложные
вещества.
Основные классы
неорганических
веществ.
Химические
реакции,
классификация
химических
реакций по числу
и составу
исходных веществ
и полученных
веществ.
49. 13.
Контрольно –
измерительный
материал
Контрольная
работа № 3
по теме:
«Изменения,
происходящие с
веществами».
Контрольная
работа №3
ТЕМА 5. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (19 ЧАСОВ)
50. 1.
«Растворение как
физико химический
процесс.
Растворимость.
Типы растворов.
Растворы.
Процесс
растворения.
Растворимость
веществ в воде.
Хорошо
растворимые,
малорастворимые
и практически
нерастворимые
вещества.
Электролиты и
неэлектролиты.
Знать:
определение
понятия
«растворы»,
условия
растворения
веществ в воде,
определения
понятий
«электролит»,
«неэлектролит»,
«слабый
электролит»,
ПСХЭ, таблица
растворимости.
Д.:
Растворение
безводного сульфата
меди (II) в воде.
Л. о. №8:
Получение
кристаллов солей
(домашняя
практическая
Фронтальный § 34
опрос, работа упр. 1, 2,7
по задачнику;
упр. 2.
Электролитическая понимать
работа).
диссоциация.
сущность
Сильные и слабые процесса
электролиты.
электролитическо
й диссоциации.
51. 2.
Уметь:
пользоваться
таблицей
растворимости.
Электролитическая Электролитическа Знать:
Портреты Аррениуса
диссоциация.
я диссоциация
понятия ион,
и Менделеева
Основные
кислот, солей и
электролитичесположения теории оснований в
кая диссоциация.
электролитической водных растворов
диссоциации.
и расплавов. Ионы.
Катионы и анионы.
52. 3.
Ионные уравнения Реакции обмена,
реакции
идущие до конца
53. 4.
Кислоты в свете
Определение
Уметь:
составлять
уравнения
реакции, уметь
определять
возможности
протекания
реакции до конца,
объяснять
сущность
реакции
обмена
Знать:
Фронтальный § 35, § 36
опрос, работа упр. 1-5
по карточкам;
упр. 2 - 5.
Д.:
Примеры реакции,
идущие до конца.
Работа в
§37
парах, работа упр. 1-5
по карточкам;
упр. 1-3.
Д.:
Письменный. § 38
ТЭД, их
классификация и
свойства.
54. 5.
55. 6.
Основания в свете
ТЭД, их
классификация и
свойства. Оксиды.
Соли в свете ТЭД,
кислот как
электролитов их
диссоциация по
различным
признакам.
Определение
характера среды.
Индикаторы. Ряд
напряжений
металлов
формулы кислот,
уметь называть
кислоты,
характеризовать
химические
свойства кислот,
составлять
уравнения
химических
реакций
распознавать
опытным путем
растворы кислот.
взаимодействие
оксида магния с
кислотами.
Определение
оснований как
электролитов, их
диссоциация.
Классификация
оснований по
различным
признакам.
Определение
характера среды.
Реакции ионного
обмена
Уметь:
называть
основания,
характеризовать
химические
свойства
оснований,
составлять
уравнения
химических
реакций,
распознавать
опытным путем
растворы
щелочей.
Д.:
1.взаимодействие
СО2 и Са(ОН)2.
2.разложение
Са(ОН)2.
Определение солей Уметь:
Л. о. №9:
Реакции,
характерные для
растворов кислот
(соляной и серной).
Принадлежность
веществ к классу
кислот.
Л. о. №10:
Реакции
характерные для
растворов щелочей.
Составление упр. 1- 6
опорного
конспекта;
самостоятельная работа;
упр. 1 - 4.
Письменный. §39,
Составление упр. 1—5
опорного
конспекта;
самостоятельная работа;
упр. 3,5.
Л. о. №11:
Получение и
свойства нерастворимого основания.
Письменный. §41,
Д.:
их свойства
56. 7.
57. 8.
Оксиды их
классификация и
свойства
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений
как электролитов, называть соли,
их диссоциация.
характеризовать
Ряд активности
химические
свойства солей,
определять
возможность
протекания
реакций ионного
обмена.
Оксиды
Уметь:
называть оксиды,
составлять
формулы
уравнений
реакции.
Понятие о
Уметь:
генетической
составлять
связи. Решение
уравнения
расчетных задач по химических
уравнениям,
реакций,
характеризующим характеризующих
свойства основных химические
классов
свойства и
соединений, и
генетическую
Реакция Cu(SO4) и
Fe.
Составление упр. 1—5
опорного
конспекта.
СамостоятельЛ. о. №12:
Реакции характерные ная работа;
для растворов солей. упр 2,4.
Письменный. §40,
Составление упр. 1—5
опорного
конспекта,
Л. о. №13:
Реакции характерные Самостоятельная работа;
для основных
упр. 1,3.
оксидов.
Д.:
образцы оксидов.
Л. о. №14:
Реакции характерные
для кислотных
оксидов.
Карточки
Работа по
карточкам
§42
упр. 1 – 4
выполнение
упражнений этого
плана и на
генетическую
связь. Подготовка
к контрольной
работе
58. 9.
Практическая
работа №7
«Свойства кислот,
оснований, оксидов
и солей».
связь основных
классов
неорганических
соединений в
молекулярном и
ионном виде.
Уметь:
обращаться с
химическим
оборудованием.
Распознавать
опытным путем
растворы кислот
и щелочей.
Практическая Оформить
работа №8
практистр. 241
ческую
работу
59. 10.
ОкислительноОпределение
восстановительные степеней
реакции.
окисления
элементов,
реакции
окислительно –
восстановительные, понятие об
окислителе и
восстановителе.
60. 11.
Упражнение в
составлении
окислительновосстановительных
реакций методом
электронного
баланса.
61. 12.
Свойства
изученных классов
содинений в свете
окислительновосстановительных
Знать:
понятие
окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление.
Презентация
Текущий.
Проверка и
систематизация знаний
учащихся;
упр. 2,3.
§43,
упр. 2,3.
Уметь:
определять
степень
окисления
в соединении,
составлять
уравнения
химических
реакций.
Самостоя§ 43
тельная
упр. 1
работа,
решение
упражнений
по задачнику;
упр. 1
Классификация
реакций по
изменению
степеней
окисления;
Индивидуаль- §43
ный. Работа в упр. 4-8
малых
группах, упр.
4-8
реакций.
62. 13.
63. 14.
64. 15.
65. 16.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме:
«Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов».
Практическая
работа № 8
«Решение
экспериментальных
задач на
распознавание
катионов и
анионов».
Контрольная
работа № 4 по
теме:
«Растворение.
Растворы.
Свойства
растворов
электролитов».
Анализ
контрольной
работы. Работа над
окислительно –
восстановительные
реакции,
окислитель,
восстановитель.
Работа по
задачнику,
карточкам.
По рабочей
тетради.
Подготовиться к
контрольной работе.
Практическая Оформить
работа № 9
практистр. 242
ческую
работу
Контрольно –
измерительные
материалы
Контрольная
работа № 4
ошибками.
66. 17.
Обобщение и
систематизация
знаний за курс 8
класса.
67. 18.
Итоговая
контрольная
работа № 5 за курс
химии 8 класса.
68. 19.
Анализ итоговой
контрольной работы
за курс химии 8
класса.
Демонстрационный
Уметь:
вычислять массу материал
объем и
количество
вещества по
уравнениям
реакции.
Контрольно –
измерительный
материал
Тематический
Итоговая
контрольная
работа за курс
химии 8
класса № 5
Подготовится к
итоговой
контрольной работе