16 С2.Б.4 Общая и неорганическая химия (новое окно)
реклама
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Дальневосточный федеральный университет» (ДВФУ) ШКОЛА БИОМЕДИЦИНЫ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Общая и неорганическая химия Специальность 060301.65 Фармация Форма обучения очная Школа биомедицины Кафедра фармации Курс 1, семестр 1 лекции - 32 час. практические занятия - час. лабораторные работы - 94 час. консультации самостоятельная работа – 90 час. всего часов аудиторной нагрузки 126 час. контрольные работы (количество) Зачет: 1 семестр Экзамен: Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ № 38 от 17.01.2011. Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры продуктов питания из растительного сырья и технологии живых систем, протокол № 8 от 25.06.2012 г. Заведующий кафедрой Приходько Ю.В. Составители: д.т.н., проф. Приходько Ю.В., к.х.н., доцент Горчакова Н.К., к.х.н., доцент Павель Т.М.. Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 2 из 274 Оборотная сторона титульного листа РПУД I. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 200 г. № ______ Заведующий кафедрой _______________________ __________________ (подпись) (И.О. Фамилия) II. Рабочая программа пересмотрена на заседании кафедры: Протокол от «_____» _________________ 200 г. № ______ Заведующий кафедрой _______________________ __________________ (подпись) (И.О. Фамилия) 2 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 3 из 274 Аннотация Отличительной особенностью дисциплины является ее направленность на проблематику и особенности токсикологической химии. профессиональных творческих современной Дисциплина фармацевтической ориентирована способностей и на развитие специалиста, умение анализировать и находить решение в сложных производственных ситуациях, предполагает их значительную самостоятельную подготовку. Цели и задачи освоения дисциплины Целью изучения курса является формирование у студентов современных представлений о строении и свойствах химических веществ, закономерности протекания химических процессов, развития химического мышления.. Задачи дисциплины: 1. Сформировать у студентов понимание цели, задач и методов химии, их значение в практической деятельности провизора. 2. Сформировать у студентов системные знания закономерностей химического поведения основных классов неорганических соединений во взаимосвязи с их строением для использования этих знаний в качестве основы при изучении на молекулярном уровне процессов, протекающих в живом организме. 3. Сформировать у студентов навыки самостоятельной работы с учебной и справочной литературой по химии. Содержание дисциплины охватывает круг вопросов, связанных со строением и свойствами веществ, их реакционной способности, основными законами в химии, понятием о классификации веществ, механизмов протекания 3 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ химических реакций. Рассматривает перспективы Лист 4 из 274 использования и практического применения химических веществ. Дисциплина «Общая и неорганическая химия» логически и содержательно связана с такими курсами ОП как «Физика», «Органическая химия», «Биохимия», «Аналитическая химия». Освоение дисциплины «Общая и неорганическая химия» необходимо для последующего изучения дисциплин «Физическая химия», «Коллоидная химия», «Аналитическая химия». Требования к уровню освоения содержания дисциплины В результате теоретического изучения дисциплины студент должен знать: современную модель атома, периодический закон, периодическую систему Менделеева; химическую связь; номенклатуру неорганических соединений; строение комплексных соединений и их свойства; классификацию неорганических соединений; химические свойства элементов и их соединений; В результате практического изучения дисциплины студент должен уметь: составлять электронные конфигурации атомов и ионов; определять тип химических связей; прогнозировать реакционную способность химических соединений; применять правила номенклатур к различным классам соединений; владеть: 4 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ техникой химических экспериментов; навыками работы с химической посудой и приборами; правилами номенклатуры неорганических веществ; Лист 5 из 274 Освоение дисциплины способствует формированию у выпускника следующих профессиональных компетенций (ПК): способность и готовность определить перечень оборудования и реактивов для организации контроля качества лекарственных средств в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи и иными нормативными правовыми документами, организовывать своевременную метрологическую поверку оборудования (ПК-31); способность и готовность к участию в организации функционирования аналитической лаборатории (ПК-32); способность и готовность готовить реактивы для анализа лекарственных средств в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи (ПК-34); способность и готовность проводить анализ лекарственных средств с помощью химических, биологических и физико-химических методов в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи (ПК-35). I. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ КУРСА (32 час., в т.ч. с использованием методов активного обучения – 4 час.) Раздел 1. Основы общей химии (18 часов) 5 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 6 из 274 Тема 1.1. Предмет химии. Основные законы химии. (2 часа) Предмет химии. Взаимосвязь химии с другими науками. Развитие и современное состояние законов сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Закон эквивалентов. Закон Авогадро. Атомы, молекулы, элемент, атомная и молекулярная масса. Моль. Классы химических соединений. Химические уравнения и расчеты по ним. Тема 1.2. Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева (2 часа) Строение атома. Краткий обзор развития представлений о строении атома. Квант энергии, электрон, атомные орбитали, квантовые числа. Принцип Паули, правило Гунда, s, p,d,f-электроны. Понятие об электроотрицательности. Периодический закон и система Д.И.Менделеева. Ряды, периоды, группы, подгруппы. Связь электронной структуры атома и его свойств с расположением в периодической таблице. Тема 1.3. Химическая связь. (2 часа) Химическая связь с точки зрения метода валентных связей. Энергия, длина, полярность, направленность, насыщаемость химической связи. Дипольный момент, σ,π-связи. Ковалентная, водородная, ионная и металлическая связи. Тема 1.4. Химическая кинетика и равновесие. (2 часа) Химическая кинетика. Скорость химических реакции и факторы, от которых она зависит. Гомогенные и гетерогенные реакции. Основной закон химической кинетики, константа скорости. Энергия активации. Катализ гомогенный и гетерогенный. Химическое равновесие, константа химического равновесия. Смещение равновесия, принцип Ле-Шателье. Тема 1.5. Химическая термодинамика. (2 часа) 6 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 7 из 274 Химическая термодинамика. Эндо- и экзотермические реакции. Реакция горения. Закон Гесса и его следствия. Тема 1.6. Растворы, растворимость веществ. Способы выражения концентраций раствора. Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель. Гидролиз солей. (2 часа) Общая характеристика растворов. Дисперсные системы. Вода. Растворимость веществ. Типы растворов. Способы выражения концентраций. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Зависимость направления диссоциации от характера химической связи в молекуле. Диссоциация классов соединений. Слабые электролиты. Константа и степень диссоциации. Произведение растворимости малорастворимых соединений, условия образования и растворения осадка. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели. Роль рН в характеристике качества пищевых продуктов. Гидролиз солей. Степень гидролиза и ее зависимость от концентрации и температуры. Константа гидролиза, качественные характеристики гидролиза. Роль гидролиза в химическом анализе. Тема 1.7. Комплексные соединения. (2 часа) Комплексные соединения. Основные положения координационной теории. Структура комплексных соединений. Лиганды. Внутренняя и внешняя сферы комплексной соли. Координационные числа. Заряд комплексного иона и комплексообразователя. Номенклатура и классификация. Тип химической связи в комплексах. Диссоциация и разрушение комплексных соединений. Применение комплексов. Тема 1.8. Окислительно-восстановительные реакции. (2 часа) 7 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 8 из 274 Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления элемента. Процесс окисления Составление и восстановления. Окислитель окислительно-восстановительных и восстановитель. реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Значение окислительно-восстановительных реакций. Раздел 2 Неорганическая химия (18 часов) Тема 2.1. s-Элементы. Подгруппы I-А и II-А. (2 часа) Строение атомов элементов, характерные степени окисления, нахождение в природе, получение, свойства, их соединения, применение. Тема 2.2. р-Элементы. Подгруппы III-А и IV-A. (2 часа) Строение атомов, характерные степени окисления, нахождение в природе, получение, свойства, их соединения, применение. Тема 2.3. р-Элементы. Подгруппы V-А и VI-A. (4 часа) Строение атомов, характерные степени окисления, нахождение в природе, получение, свойства, их соединения, применение. Тема 2.4. р-Элементы. Подгруппа VII-A. Галогены. (2 часа) Строение атомов, характерные степени окисления, нахождение в природе, получение, свойства, их соединения, применение. Тема 2.5. d-Элементы. Элементы побочных подгрупп. (6 часов) Строение атомов, характерные степени окисления, нахождение в природе, получение, свойства, их соединения, применение Тема 2.6. Инертные газы и f-элементы. (2 часа) Строение атомов элементов, характерные степени окисления, нахождение в природе, получение, свойства, их соединения, применение 8 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 9 из 274 II. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ КУРСА Лабораторные занятия (94 часов, в том числе с использованием методов активного обучения – 12 часов) Лабораторная работа № 1 Предмет химии. Основные законы химии. Классы химических соединений. (4 ч) Лабораторная работа № 2 Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева: его открытие и современная формулировка.(4ч). Лабораторная работа № 3 Типы химической связи (4ч). Лабораторная работа № 4 Тепловые эффекты химических реакций (4ч). Лабораторная работа № 5 Растворы. Способы выражения концентрации растворенного вещества (8ч) Лабораторная работа № 6 Электролитическая диссоциация (4ч) Лабораторная работа № 7 Гидролиз солей ( 4ч) Лабораторная работа № 8 Окислительно-восстановительные реакции (4ч) Лабораторная работа № 9 Комплексные соединения (8ч) Лабораторная работа № 10 Элементы V11-А подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева: строение, получение, химические свойства, применение, значение (8ч) 9 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 10 из 274 Лабораторная работа № 11 Элементы IА и IIА-подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева: строение, получение, химические свойства, применение, значение (8ч) Лабораторная работа № 12 Элементы IIIА и IVА -подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева: строение, получение, химические свойства, применение, значение (8ч) Лабораторная работа № 13 Элементы VА - подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева: строение, получение, химические свойства, применение, значение (4ч) Лабораторная работа № 14 Элементы VIА - подгруппs периодической системы Д.И. Менделеева: строение, получение, химические свойства, применение, значение (4ч) Лабораторная работа № 15 Элементы IВ и IIВ-подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева: строение, получение, химические свойства, применение, значение (4ч) Лабораторная работа № 16 Элементы IIIВ, IVВ и VВ - подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева: строение, получение, химические свойства, применение, значение (4ч) Лабораторная работа № 17 Элементы VIВ и VIIВ - подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева: строение, получение, химические свойства, применение, значение (4ч) Лабораторная работа № 18 Элементы VIIIВ - подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева: строение, получение, химические свойства, применение, значение (4ч) 10 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 11 из 274 Лабораторная работа № 19 Определение эквивалента неизвестного металла - учебно-исследовательская работа студентов-1 (6ч) Лабораторная работа № 20 Синтез заданного комплексного соединения - учебно-исследовательская работа студентов-1 (6ч) III. КОНТРОЛЬ ДОСТИЖЕНИЯ ЦЕЛЕЙ КУРСА Вопросы к экзамену 1. Оксиды: строение, получение, нахождение в природе, свойства и применение. 2. Основания (гидроксиды): строение, получение, свойства, значение. 3. Кислоты безкислородные: строение, получение, свойства. 4. Кислоты кислородсодержащие: строение, получение, свойства. 5. Соли. Классификация солей. Строение, получение, свойства, применение. 6. Термохимия. Тепловой эффект реакции. Энтальпия. Теплота образования и теплота сгорания веществ. Закон Гесса. Энтропия. 7. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на протекание реакций. Закон действия масс. Константа скорости реакции. 8. Катализ. Влияние катализатора на скорость химической реакции и химическое равновесие. 9. Химическое равновесие. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия. 10.Вода. Круговорот воды в природе. Строение и свойства воды. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды и рН среды. 11 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 12 из 274 11. Дисперсные системы. Истинные растворы. Растворимость веществ. Физические свойства растворов. 12. Растворы. Способы выражения концентрации веществ в растворах. 13. Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень диссоциации веществ. 14. Сильные и слабые электролиты. Зависимость степени диссоциации от природы веществ и концентрации раствора. Константа диссоциации. 15.Ступенчатая диссоциация. Закон разбавления Оствальда. 16. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикаторы. 17. Ионные реакции. Реакция нейтрализации. Обменные реакции. Произведение растворимости (ПР). 18. Гидролиз солей. Определение рН растворов солей. 19. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Зависимость окислительно-восстановительного процесса от рН среды 20. Окислительно-восстановительные реакции. Процесс окисления и восстановления. Электронный баланс. 21. Типы химической связи. Ковалентная связь и ее характеристики. 22. Общая характеристика элементов I-А подгруппы: строение атома, получение и химические свойства 23. Общая характеристика элементов II-А подгруппы: строение атома, получение и химические свойства 24. Общая характеристика элементов III-А подгруппы: строение атома, получение и химические свойства 25. Общая характеристика элементов IV-А подгруппы. 12 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 13 из 274 26. Общая характеристика элементов V-А подгруппы: строение атома, получение и химические свойства 27. Общая характеристика элементов V I -А подгруппы. 28. Общая характеристика элементов V I I -А подгруппы: строение атома, получение и химические свойства IV. ТЕМАТИКА И ПЕРЕЧЕНЬ КУРСОВЫХ РАБОТ И РЕФЕРАТОВ Курсовые работы и рефераты не предусмотрены учебным планом. V. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ Основная литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Дрофа, 2006. – 500 с. 3. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: Дрофа, 2005. – 448 с. 4. Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.А. Неорганическая химия. М.: Высшая школа,, 2008, 542 с. Дополнительная литература 1.Общая химия. Под ред. Ю.А.Ершова. М.: Высшая школа. 2002, 560с. 13 Разработчики: Горчакова Н.К.. ДАЛЬНЕВОСТОЧНЫЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая и неорганическая химия» Идентификационный номер: Контрольный экземпляр находится на кафедре УМКД 15(66\08)060301.65продуктов питания из растительного сырья и С2.Б.6-2013 технологии живых систем ШБМ ДВФУ Лист 14 из 274 2. Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия, Санкт-Петербург: Химиздат, 2001, 512с. 3. Ленинджер Д. Основы биохимии: в 3-х т. М.: Мир,1985. 4. Кнорре В.Г., Мызина С.Д. Биологическая химия. М.: Высшая школа, 1992. 5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии /Под ред. В.А.Рабиновича и Х.М.Рубиной. –Л.:, Химия, 1986, 272с. Электронные ресурсы 1. Гропянов В.М., Михайлова И.С., Хотемлягская Д.Л., Луканина Т.Л. Общая и неорганическая химия: Справочное пособие для студентов 1 курса. СПб.: СПбГТУРП, 2005. - 77 с. http://window.edu.ru/resource/207/76207 2. Николаева Р.Б. Неорганическая химия. Часть 1. Теоретические основы химии: Учебное пособие. - Красноярск: Сибирский федеральный университет, 2007. - 119 с. http://window.edu.ru/resource/720/60720 3. Стась Н.Ф. Задачи и вопросы по неорганической химии. Учебное пособие. - Томск: Издательство ТПУ, 2008. - 254 с. http://window.edu.ru/resource/972/75972 14
