МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В.И.ВЕРНАДСКОГО»
МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С.И. ГЕОРГИЕВСКОГО
Медицинской и фармацевтической химии
Кафедра
МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ
УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Кацев А.М., профессор
(Ф.И.О., звание)
(подпись)
«28» __августа__ 2015 г.
« » ___________ 20
г.
« » ___________ 20
г.
Педиатрия
Основная образовательная программа:
Курс:
1
лабораторный практикум
Вид аудиторных занятий:
Дисциплина:
Тема:
Химия
Введение в лабораторный практикум. Величины, характеризующие
количественный состав растворов. Приготовление раствора с заданной
концентрацией.
Куратор темы:
Наумова Н.В., ассистент,
, 28.08.15.
(Ф.И.О., должность, подпись, дата)
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры «
»____________20
г., протокол №____
г. Симферополь
1. Тесты для проведения итогового занятия:
Раздел 1. Учение о растворах. Основы химического анализа.
A
* B
C
D
К какому классу соединений относится следующее вещество: Cu(OH)2
оксид
гидроксид
пероксид
соль основная
A
B
* C
D
Дать название оксиду по международной номенклатуре: N2O
оксид азота (II)
оксид азота (IV)
оксид азота (I)
оксид азота (V)
A
B
* C
D
Определить формулу соли натрия гидросульфат:
Na2S2O3
Na2SO4
NaHSO4
NaHSO3
A
B
* C
D
Какая из приведенных кислот является одноосновной?
Угольная
Щавелевая
Плавиковая
Сернистая
A
B
C
* D
Дайте название кислоте: H2SO3
тиосерная
сероводородная
серная
сернистая
* A
B
C
D
Какая из приведенных кислот не может образовать кислую соль?
Уксусная
Щавелевая
Серная
Сернистая
A
* B
C
D
Соли какой кислоты называются ацетаты?
Хлорной
Уксусной
Сероводородной
Азотной
A
* B
C
D
Дать название оксиду по международной номенклатуре: NO2
оксид азота (II)
оксид азота (IV)
оксид азота (I)
оксид азота (V)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
A
B
К какому типу солей относится следующее вещество: Cu(OH)Cl
соль средняя
соль кислая
C
* D
10.
A
* B
C
D
11.
A
* B
соль двойная
соль основная
К какому типу солей относится следующее вещество: KHCO3
соль средняя
соль кислая
соль двойная
соль основная
Формула для расчета молярной концентрации:
m
  в  ва 100%
mр  ра
C
mв  ва
M Vр  ра
C
Cf 
mв  ва
M  f Vр  ра
D
Cm 
mв  ва
M mр  ля
12.
A
B
Формула для расчета молярной концентрации эквивалента:
m
  в  ва 100%
mр  ра
C
mв  ва
M Vр  ра
* C
Cf 
mв  ва
M  f Vр  ра
D
Cm 
mв  ва
M mр  ля
13.
A
* B
C
D
14.
A
* B
C
D
15.
* A
B
C
D
Фактор эквивалентности для HCl, H2SO4, H3PO4 равен:
1, 2, 3
1, ½, 1/3
½, 1/3, 1/6
½, 1/3, 1
Фактор эквивалентности для ZnCl2, K2SO4, Na3PO4 равен:
1, 2, 3
½, ½, 1/3
½, 1/3, 1/6
½, 1/3, 1
Единицы измерения молярной концентрации:
Моль/л, М
Моль/л ∙ экв, N
Моль/кг
%
16.
A
B
* C
D
17.
A
B
C
* D
Единицы измерения моляльной концентрации:
Моль/л, М
Моль/л ∙ экв, N
Моль/кг
%
Степень окисления азота в NH3 равна:
+1
+2
+3
–3
18.
* A
B
C
D
40 г CaCO3 соответствует следующее количество вещества:
0,4 моль
0,2 моль
0,1 моль
0,6 моль
19.
Химическая реакция между раствором хлорида калия и нитрата
серебра является реакцией:
нейтрализации
гидролиза
обмена
окислительно-восстановительной
A
B
* C
D
20.
A
* B
C
D
Какой из элементов имеет высшую степень окисления +7:
C
Mn
S
Au
2. Вопросы к итоговому занятию:
№
Вопросы
п/п
1.
Способы выражения концентрации растворов: процентная (ω), молярная (С),
моляльная (Сm), молярная концентрация эквивалента (Сf).
2.
Растворы. Определение. Механизм растворения.
3. Расчётные задачи:
1. В 5 мл образца плазмы крови с плотностью 1,03 г/мл содержится 0,478 г
растворенного белка и 0,077 г растворенного небелкового материала. Определить
массовую долю белка и небелкового компонента.
2. В медицинской практике часто применяют 0,9 %-ный раствор NaCl, его плотность
равна 1 г/мл. Рассчитать молярную концентрацию и массу кристаллической соли,
введенную в организм, при вливании 500 мл этого раствора.
3. Раствор сульфата меди (II) с массовой долей 1 %,  = 1 г/мл назначается для
улучшения кроветворной функции селезенки. Рассчитать молярную концентрацию
раствора CuSO4 и массу соли, введенную в организм при вливании 10 мл раствора.
4. В сутки в организме человека вырабатывается около 2 л мочи,  = 1,012 г/мл. В ее
состав входят 15 г NaCl, 3,5 г KCl и другие неорганические компоненты. Рассчитать
массовую долю NaCl и KCl в суточной моче.
5. В качестве вяжущего и асептического средства используют хлорид цинка. Определить
молярную концентрацию раствора, содержащего 7 г ZnCl2 в 150 г раствора ( = 1,03
г/мл).
6. Пораженный участок при ожогах щелочами обрабатывают после промывания водой
1%-ным раствором уксусной кислоты. Рассчитать массу такого раствора, если масса
уксусной кислоты в нем равна 0,3 г.