В2. Установите соответствие

Комплект оценочных материалов по
химии (20 вариантов билета по 20 заданий)
Разработчики
Князева Е.М., Юрмазова Т.А., Ильин А.П.
1
1
1
1
1) Cl2, N2, O2
2) Cl2, NO, O2
3) N2O, NO, NO2
4) O2, O3, CO
1
1
1
1
1
1) (MgOH)2CO3
2) Mg(HCO3)2
3) Mg2C
4) MgCO3
А3. Оксид натрия (Na2O) реагирует со всеми соединениями ряда
1) HCl, H2SO4
2) CaO, HNO3
3) Mg(OH)2, HCI
4) H2S, MgО
2) 14
1
1
А4. Число электронов в атоме алюминия равно
3) 15
4) 16
1
А5. Атомный радиус уменьшается в ряду
1) Li → Be → B → C
2) Ar → Cl → S → P
3) Si → Al → Mg → Na
4) Ne → F → O → N
2
А6. Тип химической связи в молекуле N2
1) ковалентная полярная
3) ионная
2) ковалентная неполярная
4) металлическая
А7. Химическое равновесие в системе C(тв) + H2O(г)  СО(г) + Н2(г) –
Q сместится в сторону продуктов реакции при увеличении
1) температуры
2) давления
3) концентрации СО
4) концентрации Н2
А8. Практически осуществима реакция между растворами
1) KOH и NaCl
2) KNO3 и CuSO4
3) MgCl2 и HNO3
4) ZnSO4 и NaOH
1
4
3
А9. Слабый электролит
1) серная кислота
2) нитрат калия
3) угольная кислота
4) гидроксид бария
1
А10. По катиону гидролизуется соль
1) AlCl3
1
2
А2. Формула гидрокарбоната магния
1) 13
1
1
А1. Простыми веществами являются все соединения ряда
2) Na2S
3) NaCl
В1. Количество 50 г CaCO3 равно __________ моль.
4) NaNO3
0.5
1
6245
В2. Установите соответствие
Символ элемента
А) S
Б) Na
В) Al
Г) N
А
1
1
Б
Его высшая степень окисления
1) 0
2) +1
3) +2
4) +3
5) +5
6) +6
В
Г
В3. Азотная кислота при соответствующих условиях будет реагировать с
1) Cu
2) HCl
3) Ca(OH)2
4) NaOH
5) K2SO4
6) Au
В4. В схеме превращений соединений железа
134
FeSO4
Н2
2 SO4 ( разб.)
  Х2
Fe2O3 
Х1 Н
формула вещества «X2» имеет вид
1
В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции
4
H3PO2 + AgNO3 + H2O → H3PO4 + Ag + HNO3
равен _________.
1
В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится
мышьяк, равен
5
1
В7. Объем (н.у.) сероводорода, выделившегося при взаимодействии 0,3
моль сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты, равен
________ л.
6,72
(Запишите число с точностью до сотых)
1
В8. При взаимодействии 10 л метана и 8 л хлора образуется хлорметан
(н.у.) объемом ________ л.
8
(Запишите число с точностью до целых)
1
В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 6 г 5,3 % раствора составляет ____ г.
0.32
(Запишите число с точностью до сотых)
1
В10. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5%
добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном
растворе равна ____________ %.
11.3
(Запишите число с точностью до десятых)
2
А1. Простыми веществами являются все соединения ряда
4
2
2
1) CO2 , NO2 , ClO2
2) Cl2, NO, S8
3) N2O, NO, NO2
4) O2, O3, C
1) H2S2O8
2) H2SO3
3) H2SO4
4) H2S
2
2
2) Ba(OH)2
3) HCI
4) K2O
2
А4. Число электронов в атоме кремния равно
1) 13
2
3
А3. Гидроксид натрия реагирует с
1) CaO
2
2
А2. Формула сернистой кислоты
2) 14
3) 15
4) 16
4
А5. Атомный радиус уменьшается в ряду
1) B → Al → Ga
2) F → Cl → Br
3) Na → K → Rb
4) Na → Mg → Al
3
А6. Тип химической связи в соединении NaCl
1) ковалентная полярная
3) ионная
2) ковалентная неполярная
4) металлическая
А7. Химическое равновесие в системе Fe(тв) + H2O(г)  FeO(тв) + H2(г)
+ Q сместится в сторону продуктов реакции при
4
1) добавлении катализатора
2) увеличении концентрации водорода
3) уменьшении давления
4) увеличении концентрации водяного пара
2
2
2
А8. Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2
соответствует взаимодействию
1) ZnSO3 и NH4OH
2) Zn(NO3)2 и Al(OH)3
3) ZnS и NaOH
4) ZnSO4 и KOH
А9. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ
1) H2S и H2CO3
2) RbOH и HI
3) LiOH и HNO3
4) Sr(OH)2 и HCOOH
2) Na2S
3) NaCl
4) NaNO3
2
В1. Количество 34 г аммиака (NH3), равно __________ моль.
2
В2. Установите соответствие
Фoрмула
1
2
А10. По аниону гидролизуется соль
1) AlCl3
4
2
2141
Степень окисления серы
А)
Б)
В)
Г)
S2
FeS
K2SO3
Cu2S
А
2
2
1)
2)
3)
4)
5)
Б
–2
–0
+2
+4
+6
В
Г
В3. Гидроксид калия при соответствующих условиях будет реагировать с
1) HI
2) HCl
3) BaCl2
4) NaOH
5) Al(OH)3
6) FeCl3
В4. В схеме превращений соединений бария
1256
BaCO3
AgNO3
K 2СO3
 Х1 
 Х2
BaCl2 
формула вещества «X2» имеет вид
2
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
1
H3PO2 + AgNO3 + H2O → H3PO4 + Ag + HNO3
равен _________.
2
В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится
мышьяк, равен
4
2
В7. Объем (н.у.) углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 0,5
моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты, равен
________л.
11,2
(Запишите число с точностью до десятых)
2
В8. При взаимодействии 10 г магния с 12 г соляной кислоты образуется
хлорид магния массой ______г.
15.6
(Запишите число с точностью до десятых)
2
В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 12 г 5,4 % раствора составляет ____ г.
0.65
(Запишите число с точностью до сотых)
2
В10. К раствору сульфата натрия массой 100 г с массовой долей 10%
добавили 15 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном
растворе равна______%.
21,7
(Запишите число с точностью до десятых)
3
А1. К кислотам относятся все соединения ряда
1) MnO2, Cr2O3
2) Na2SO4, CrCl3
3) Fe(OH)3, Ba(OH)2
4) H2SiO3, H3PO4
4
3
3
3
1) NaHS
2) NaHSO3
3) NaHSO4
4) Na2SO3
А3. Oксид серы (VI) SO3 реагирует со всеми соединениями ряда
1) HCl, ZnO
2) CaO, HNO3
3) СаO, Mg(OH)2,
4) P2O5, H2S
3
3
2) 14
3
3
А4. Число электронов в атоме фосфора равно
1) 13
3
2
А2. Формула гидросульфита натрия
3) 15
4) 16
3
А5. Атомный радиус уменьшается в ряду
1) Na → K → Rb
2) C → Si → Ge
3) Sb → As → P
4) Cl → Br → I
1
А6. Тип химической связи в молекуле NO2
1) ковалентная полярная
3) ионная
2) ковалентная неполярная
4) металлическая
А7. Химическое равновесие в системе CО(г) + H2(г)  СН3ОН(г) + Q сместится
в сторону продуктов реакции при
4
1) повышении температуры
2) понижении давления
3) понижении концентрации СО
4) увеличении концентрации Н2
3
3
3
А8. Сокращенное ионное уравнение Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2Н2О
отвечает растворению гидроксида меди (II) в кислоте
1) сероводородной
2) уксусной
3) угольной
4) хлороводородной
3
3
А9. Cильным электролитом является
1) HF
2) H2SiO3
3) NaF
4) H2S
2
А10. По аниону гидролизуется соль
1) CuCl2
2) Na2S
4
3) KCl
4) NaNO3
В1. Количество 5,6 л аммиака (NH3), равно __________ моль.
0.25
(Запишите число с точностью до сотых)
3
5353
В2. Установите соответствие
Фoрмула вещества
А) Na2CrO4
Степень окисления хрома
1) 0
Б)
В)
Г)
CrCl3
Na2Cr2O7
NaCrO2
А
3
3
2)
3)
4)
5)
Б
+2
+3
+4
+6
В
Г
1356
В3. Хлорид бария реагирует с
1) AgNO3
2) HCl
3) H3PO4
4) NaOH
5) Na2CO3
6) CuSO4
FeSO
В4. В схеме превращений соединений железа
4
FeCl2  Х1  Х2
Н 2 SO4
NaOН
формула вещества «X2» имеет вид
3
2
В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции
H3PO3 + AgNO3 + H2O → H3PO4 + Ag + HNO3
равен _________.
3
В6. Атомный номер в Периодической системе мышьяка равен
3
В7. Объем (н.у.) углекислого газа, выделившегося при взаимодействии 0,75 моль
карбоната калия с избытком соляной кислоты, равен ________л.
33
16,8
(Запишите число с точностью до десятых)
3
В8. При взаимодействии 12 г калия с 10 г соляной кислоты образуется хлорид
калия массой ______г.
20.4
(Запишите число с точностью до десятых)
3
В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 16 г 5,2 % раствора составляет ____ г.
0.83
(Запишите число с точностью до сотых)
3
В10. К раствору сульфата никеля массой 150 г с массовой долей 10% добавили
5 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна
______%.
12,9
(Запишите число с точностью до десятых)
4
4
3
А1. К кислым солям относится
1) (NH4)2SO4
2) Fe(OH)SO4
3) KHSO4
4) HCOONa
А2. Сернистая и азотистая кислоты расположены в ряду
1) H2SO4, HNO3
2) H2SO3, HNO2
3) H2SO3, HNO3
4) H2S, HNO2
2
4
4
А3. Серная кислота (Н2SO4) взаимодействует со всеми соединениями ряда
1) HCl, NaOH
2) Mg(OH)2, NaOH
3) CaO, HNO3
4) H2S, MgО
4
4
4
4
4
4
1
А4. Число протонов в ядре атома алюминия равно
1) 13
2) 14
3) 15
4) 16
4
А5. Атомный радиус возрастает в ряду
1) Si → P → S → Cl
2) At → I → Br → Cl
3) Mg → Al → Si → P
4) O → S → Se → Te
2
А6. Тип химической связи в молекуле Cl2
1) ковалентная полярная
3) ионная
2) ковалентная неполярная
4) металлическая
А7. Химическое равновесие в системе С4Н10(г)  С4Н8(г) + Н2 (г) – Q
сместится в сторону продуктов реакции при увеличении
1) температуры
2) давления
3) концентрации С4Н8
4) концентрации Н2
А8. Сокращённое ионное уравнение Н+ + ОН– = H2O соответствует
взаимодействию азотной кислоты с
1) K2CO3
2) KOH
3) Cu(OH)2
4) K2O
1) ацетон и глюкоза
2) уксусная кислота и пропанол-1
3) гидроксид калия и гексан
4) хлорид натрия и серная кислота
А10. Гидролизу не подвергается в водном растворе соль
2) Na2S03
3) KCl
4
В1. Масса 2 моль NaOH равна __________ . г.
4
В2. Установите соответствие
Б
2
3
4) NaNO2
80
3532
Фoрмула вещества
А) FeCl3
Б) Na2FeO4
В) Fe2O3
Г) FeCl2
А
1
4
А9. К электролитам относится каждое из двух веществ
1) FeCl3
2
Степень окисления железа
1)
2) +2
3) +3
4) +4
5) +6
В
Г
4
4
245
В3. Хлорид железа (III) реагирует с
1) H2SO4
2) AgNO3
3) CaCl2
4) NaOH
5) Al
6) CuSO4
Fe(OH)2
В4. В схеме превращений соединений железа
НCl
NaOH
 X2
Fe 
 Х1 
формула вещества «X2» имеет вид
4
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
1
H3PO3 + AgNO3 + H2O → H3PO4 + Ag + HNO3
равен _________.
4
В6. Атомная масса мышьяка равна _______ г/моль
75
4
В7. Масса гидроксида натрия, необходимая для полного взаимодействия с
0,1 моль соляной кислоты, равна ___________ г.
4
4
В8. При взаимодействии 15 г натрия с 11 г соляной кислоты образуется
хлорид натрия массой ______г.
17.6
(Запишите число с точностью до десятых)
4
В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 19 г 5,6 % раствора составляет ____ г.
1.06
(Запишите число с точностью до сотых)
4
В10. К раствору перманганата калия массой 120 г с массовой долей 10%
добавили 15 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном
растворе равна______%.
20
(Запишите число с точностью до целого)
5
5
5
1) (NH4)2SO4
2) Fe(OH)SO4
3) KHSO4
4) HCOONa
1) Na2SO3, Na2SO4
2) Na2S2O3, Na2SO4
3) NaHS, Na2SO3
4) Na2S, Na2SO4
3
А3. Азотная кислота (HNO3) взаимодействует с
3) CaО
2) H2SO4
4)SO3
2
А4. Число протонов в ядре атома кремния равно
1) 13
5
1
А2. Cульфит и сульфат натрия расположены в ряду
1) P2O5
5
2
А1. К основным солям относится
2) 14
3) 15
2
А5. Атомный радиус уменьшается в ряду
1) Na → K → Rb
4) 16
2) Na → Mg → Al
3) F → Cl → Br
5
5
4) B → Al → Ga
3
А6. Тип химической связи в соединении CaCl2
1) ковалентная полярная
3) ионная
2) ковалентная неполярная
4) металлическая
А7. Химическое равновесие в системе H2S(г) + 3/2O2(г) = H2O(г) + SO2(г) +
Q сместится в сторону продуктов реакции при
3
1) повышении температуры
2) понижении давления
3) увеличении концентрации H2S
4) увеличении концентрации SO2
5
5
5
А8. Сокращенному ионному уравнению NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
соответствует взаимодействие
1) NH4Cl и Вa(OH)2
2) (NH4)2SO4 и Be(OH)2
3) NH4NO3 и Cu(OH)2
4) (NH4)3PO4 и AgNO3
1
А9. Слабый электролит
1) H2S
2) KOH
3) BaCl2
4) HCl
4
А10. По катиону и аниону идет гидролиз соли
1) KNO3
5
1
2) FeSO4
3) MgCl2
4) Al2S3
В1. Объем (н.у.) 34 г аммиака (NH3) равен __________ л.
44.8
(Запишите число с точностью до десятых)
5
1231
В2. Установите соответствие
Фoрмула вещества
А) Na2O
Б) Na2О2
В) O2
Г) HNO3
А
5
5
Степень окисления кислорода
1) –2
2) –1
3) 0
4) +1
5) +2
Б
В
Г
25
В3. Сульфит натрия реагирует с
1) K2SO4
2) HCl
3) CaCl2
4) NaOH
5) Pb(NO3)2
6) CuSO4
В4. В схеме превращений соединений меди
HNO3
NaOH
 X1 
 Х2
Cu 
Cu(OH)2
формула вещества «X2» имеет вид
5
В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции
2
H3AsO3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O
равен _________.
5
В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится йод,
равен
7
5
В7. Масса хлорида натрия, образующегося при взаимодействии гидроксида
натрия с 0,1 моль соляной кислоты, равна ___________ г.
5,95
(Запишите число с точностью до сотых)
5
В8. При взаимодействии 11 г оксида натрия с 15 г азотной кислоты
образуется нитрат натрия массой ______г.
20.2
(Запишите число с точностью до десятых)
5
В9. Масса хлорида натрия (NaCl) в 24 г 5,1 % раствора составляет ____ г
1.22
(Запишите число с точностью до сотых)
5
В10. К раствору сульфата лития массой 110 г с массовой долей 10%
добавили 15 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном
растворе равна______%.
20,8
(Запишите число с точностью до десятых)
6
6
3
А1. Только кислоты расположены в ряду
1) HNO3, Ca(NO3)2, NO2
2) KHCO3, Zn(OH)Cl, Ba(HSO4)2
3) HNO2, HNO3, CH3COOH
4) H2S, HCl, NH3
3
А2. В перечне солей
NaHSO4,
CaS, ZnSO3,
(NH4)2SO3, FeS, CaSO3, PbSO4
число сульфитов равно
1) 3
6
6
3) 5
4) 6
А3. Гидроксид калия взаимодействует со всеми соединениями ряда
1) HCI, Ca(OH)2
2) HCI, SO2
3) NaOH, HNO3
4) HCl, NaOH
2) 14
3) 15
А5. Металлические свойства возрастает в ряду
1) C → B → Be
2) Li → Be → B
3) Ga → Al → B
4) Si → P → S
2
4
А4. Число электронов в атоме серы равно
1) 13
6
2) 4
4) 16
1
6
6
4
А6. Тип химической связи в веществе Ca
1) ковалентная полярная
3) ионная
2) ковалентная неполярная
4) металлическая
3
А7. Химическое равновесие в системе
2С2H2(г) + 5O2(г) = 4СO2(г) + 2H2O(г) + Q
сместится в сторону продуктов реакции при
1) повышении температуры
2) понижении давления
3) увеличении концентрации O2
4) увеличении концентрации СO2
6
6
6
А8. Сокращенному ионному уравнению Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
соответствует взаимодействие
1) Ca(NO3)2 и MgCO3
2) CaO и H2CO3
3) CaCl2 и Na2CO3
4) CaCl2 и BaCO3
1) хлор и соляная кислота
2) бром и метилацетат
3) этанол и уксусная кислота
4) хлорид натрия и нитрат калия
1
А10. По катиону гидролизуется соль
2) Na2SO3
3) KCl
4) NaNO2
6
В1. Количество 53 г Na2CO3 равно __________ моль.
6
В2. Установите соответствие
А
6
Б
0.5
4152
Фoрмула вещества
А) Na2SO3
Б) Na2S
В) Na2SO4
Г) S8
6
4
А9. Электролитом является каждое из двух веществ
1) FeCl3
3
Степень окисления серы
1) –
2) 0
3) +2
4) +4
5) +6
В
Г
В3. H3PO4 при соответствующих условиях будет реагировать с
1) KNO3
2) HClO
3) CaCl2
4) NaOH
5) Ba(OH)2
6) Mg
В4. В схеме превращений соединений железа
Н2
2 SO4 ( разб.)
  Х2
FeO 
Х1 Н
формула вещества «X2» имеет вид
3456
FeSO4
6
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
1
H3AsO3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O
равен _________.
6
В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится йод,
равен
5
6
В7. Масса карбоната кальция, необходимая для полного взаимодействия с
0,1 моль соляной кислоты, равна ___________ г.
10
6
В8. При взаимодействии 10 г оксида магния с 12 г азотной кислоты
образуется нитрат магния массой ______г.
14.1
(Запишите число с точностью до десятых)
6
В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 8 г 15,2 % раствора составляет ____
г
1.22
(Запишите число с точностью до сотых)
6
В10. К раствору сульфата калия массой 180 г с массовой долей 10%
добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном
растворе равна______%.
14,7
(Запишите число с точностью до десятых)
7
7
7
7
1) MnO2, Cr2O3
2) Na2SO4, CrCl3
3) Fe(OH)3, Ba(OH)2
4) NH4OH, NaOH
7
2
А2. Формула N2O3 соответствует названию
1) оксид азота(II)
2) оксид азота(III)
3) оксид азота(IV)
4) оксид азота (V)
А3. Ортофосфорная кислота (H3РO4) взаимодействует со всеми
соединениями ряда
1) Na2O, HCI
2) HCI, SO2
3) NaOH, HNO3
4) Na2O, Ca(OH)2
2) 3s23p3
3) 3s23p4
А5. Металлические свойства уменьшается в ряду
1) C → B → Be
2) B → Be → Li
3) B → Al → Ga
4) Si → P → S
А6. Тип химической связи в молекуле NO
1) ковалентная полярная
3) ионная
4
4
А4. Краткая электронная формула атома хлора
1) 3s23p2
7
2
А1. К солям относятся все соединения ряда
4) 3s23p5
4
1
2) ковалентная неполярная
7
7
7
7
4) металлическая
А7. Химическое равновесие в системе CH4(г) + 3H2O(г) = 3H2(г) + CO(г) –
Q сместится в сторону продуктов реакции при увеличении
1) температуры
2) давления
3) концентрации H2
4) концентрации CO
А8. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение
1) H+ + OH- = H2O
2) 2H+ + CO32- = H2O + CO32-
3) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
4) Zn2+ + 2H+ = Zn2+ + H+
1) HNO2
2) K3PO4
3) H3PO4
4) K2SO4
2
А10. По аниону гидролизуется соль
2) Na2SO3
3) KCl
4) NaNO3
7
В1. Количество 11,2 л (н.у.) SO2 равно __________ моль.
7
В2. Установите соответствие
Фoрмула
А) КIO3
Б) KI
В) I2
Г) KIO
А
7
7
1
3
А9. В растворе ступенчато диссоциирует
1) FeCl3
1
0.5
4123
Степень окисления йода
1) –1
2) 0
3) +1
4) +5
5) +7
Б
В
Г
В3. Алюминий при соответствующих условиях будет реагировать с
1) S
2) HCl
3) Cu(OH)2
4) NaOH
5) K2SO4
6) KCl
В4. В схеме превращений соединений кальция
124
CaCI2
НCl
CaCO3  X1 
 X2
T
формула вещества «X2» имеет вид
7
В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции
5
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
равен _________.
7
В6. Атомный номер в Периодической системе йода равен
53
7
В7. Масса карбоната кальция, необходимая для полного взаимодействия с
400
146 г. соляной кислоты, равна ___________ г.
7
В8. При взаимодействии 10 г гидроксида натрия с 12 г соляной кислоты
образуется хлорид натрия массой ______г.
14.6
(Запишите число с точностью до десятых)
7
В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 12 г 15,3 % раствора составляет
____ г.
1.84
(Запишите число с точностью до сотых)
7
В10. К раствору гидроксида калия массой 130 г с массовой долей 5%
добавили 11 г гидроксида калия. Массовая доля гидроксида в
полученном растворе равна______%.
12,4
(Запишите число с точностью до десятых)
8
8
8
1) Cu(OH)2
2) Ni(OH)2
3) KOH
4) Fe(OH)3
8
8
8
2
А2. Формула Fe2(SO4)3 соответствует названию
1) сульфат железа(II)
2) сульфат железа (III)
3) сульфит железа(III)
4) сульфид железа
4
А3. Медь реагирует с водным раствором
1) NaOH
8
3
А1. Щелочью является
2) CaCl2
3) Zn(NO3)2
4) HNO3
А4. Атом азота имеет электронную формулу
1) 1s22s22p3
2) 1s22s22p4
3) 1s22s22p5
4) 1s22s22p
А5. Электроотрицательность химических элементов возрастает в ряду
1) C → Si → Ge
2) N → C → B
3) O → S → Se
4) Se → S → O
А6. Ионную связь имеет каждое из двух веществ
1) NaF и CaCl2
2) HF и BaF2
3) H2 и Cl2
4) H2O и H2S
А7. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O3(г) = N2O5(к) + Q
сместится в сторону продуктов реакции при
1) увеличении температуры
2) уменьшении давления
3) увеличении концентрации NO
4) уменьшении концентрации O3
1
4
1
3
8
8
8
А8. Уравнению реакции FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl соответствует
сокращённое ионное уравнение
1) 2Cl– + 2K+ = 2KCl
2) Fe2+ + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2K+
3) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓
4) FeCl2 + 2OH– = Fe(OH)2↓ + 2Cl–
2
А9. В растворе ступенчато диссоциирует
1) K2S
2) H2S
3) K2SO4
4) HNO3
3
А10. Не подвергается гидролизу соль
1) FeCl3
2) Na2S03
3) LiCl
4) NaNO2
8
В1. Молярная масса 0,824 г газа, занимающего объем (н.у.) 0,26 л, равна
______ г/моль.
8
В2. Установите соответствие
Фoрмула
А) KCIO
Б) KCI
В) KCIO4
Г) КСIO3
А
8
8
3
71
2154
Степень окисления хлора
1) –1
2) +1
3) +3
4) +5
5) +7
Б
В
Г
125
В3. Натрий реагирует с
1) S
2) HCl
3) Cu(OH)2
4) NaOH
5) Н2O
6) KCl
CuO
В4. В схеме превращений соединений меди
CuSO4  X1  X2
NaOН
T
формула вещества «X2» имеет вид
8
В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции
8
Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
равен _________.
8
В6. Атомная масса йода равна _______ г/моль
127
8
В7. При взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с избытком гидроксида
кальция, образуется сульфат кальция массой __________ г.
68
8
В8. При взаимодействии 18 г гидроксида калия с 12 г азотной кислоты
образуется нитрат калия массой ______г.
(Запишите число с точностью до десятых)
19.2
8
В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 16 г 15,5 % раствора составляет
____ г.
2.48
(Запишите число с точностью до сотых)
8
В10. К раствору сульфата магния массой 150 г с массовой долей 10%
добавили 15 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном
растворе равна______%.
18,2
(Запишите число с точностью до десятых)
9
1) N2O
9
9
9
9
9
2) CO
3) SiO2
4) CaO
А2. Формула FeSO4 соответствует следующему названию
1) сульфат железа(III)
2) сульфат железа(II)
3) сульфит железа(III)
4) сульфит железа(II)
А3. Оксид углерода (IV) (CO2) реагирует с каждым из двух веществ
1) H2O и CaO
2) O2 и H2O
3) NaNO3 и NaOH
4) SiO2 и H2
1) 1s22s22p3
2) 1s22s22p4
3) 1s22s22p5
4) 1s22s22p6
А5. Электроотрицательность химических элементов уменьшается в ряду
1) I → Br → Cl
2) B → Be → Li
3) As → P → N
4) Te → Se → S
А6. Соединением с ковалентной полярной связью является
2) CaF2
3) KBr
2
1
2
А4. Атом кислорода имеет электронную формулу
1) N2
9
3
А1. Кислотными свойствами обладает оксид
2
4
4) NH3
А7. Как понижение давления, так и повышение температуры вызывает
смещение химического равновесия вправо в системе
2
1) 2H2(г) + O2(г)  2H2O(г) + Q
2) C2H6(г)  2C(тв) + 3Н2(г) – Q
3) H2(г) + S(г)  H2S(г) + Q
4) 2HBr(г)  H2(г) + Br2(ж) – Q
9
9
А8. Уравнению реакции BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
соответствует сокращённое ионное уравнение
1) Ba2+ + H2SO4 = BaSO4↓
2) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
3) Ba2+ + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H+
4) BaCl2 + SO42- = BaSO4↓ + 2Cl–
А9. В две ступени диссоциирует
2
2
9
1) K2S
2) H2S
3) K2SO4
4) HNO3
1) AlCl3
9
1
А10. Кислая среда в растворе
2) Na2S
3) NaCl
4) NaNO3
В1. Количество 9,8 г ортофосфорной кислоты (H3PO4) равно _________
моль.
0.1
(Запишите число с точностью до десятых)
9
3254
В2. Установите соответствие
Фoрмула
А) MnO2
Б) Мn(OH)2
В
KMnO4
Г) K2MnO4
А
9
9
Степень окисления марганца
1) +1
2) +2
3) +4
) +6
5) +7
Б
В
Г
1456
В3. Фосфор реагирует с
1) К
2) HCl
3) Cu(OH)2
4) О2
5) Al
6) F2
В4. В схеме превращений соединений кальция
Ca(OH)2
2
2O

 X2
Ca 
X1 Н
O
формула вещества «X2» имеет вид
9
В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции
1
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
равен _________.
9
В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится селен,
равен
6
9
В7. При взаимодействии 49 г серной кислоты с избытком гидроксида
кальция, образуется сульфат кальция массой __________ г.
68
9
В8. При взаимодействии 20 г магния с 12 г соляной кислоты образуется
водород объемом (н.у.)______л.
3.7
(Запишите число с точностью до десятых)
9
В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 20 г 15,6 % раствора составляет
____ г.
3.12
(Запишите число с точностью до сотых)
9
В10. К раствору нитрата серебра массой 100 г с массовой долей 12%
19,4
добавили 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном
растворе равна______%.
(Запишите число с точностью до десятых)
10
1) CrO3
10
10
10
10
3) NO
4) Al2O3
4
1) оксид азота(II)
2) оксид азота(III)
3) оксид азота(IV)
4) оксид азота (V)
2
А3. Разбавленная серная кислота реагирует с
2) цинком
3) медью
4) серебром
3
А4. Атом фтора имеет электронную формулу
1) 1s22s22p3
2) 1s22s22p4
3) 1s22s22p5
4) 1s22s22p6
А5. Электроотрицательность химических элементов возрастает в ряду
1) Cl → Br → I
2) Li → Be → B
3) N → P → As
4) S → Se → Te
А6. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу
1) CaF2
10
2) CaO
А2. Формула N2O5 соответствует названию
1) ртутью
10
2
А1. Основными свойствами обладает оксид
2) CCl4
3) KF
2
2
4) F2
А7. Повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону
исходных веществ в реакции
2
1) N2(г) + 3H2(г)  2NH3 (г) + Q
2) N2O4(г)  2NO – Q
3) CO2(г) + H2(г)  CO(г) + H2O(г) – Q
4) 4HCl(г) + O2(г)  2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q
10
10
10
А8. Уравнению реакции CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
соответствует сокращённое ионное уравнение
1) 2Cl– + 2K+ = 2KCl
2) Cu2+ + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2K+
3) Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
4) CuCl2 + 2OH– = Cu(OH)2↓ + 2Cl–
3
А9. В три ступени диссоциирует
1) HNO2
2) K3PO4
3) H3PO4
4) K2SO4
2
А10. Щелочная среда в растворе
1) CuCl2
2) Na2S
3
3) KCl
4) NaNO3
10
В1. Количество 48 г кислорода (O2) равно _________ моль.
1.5
(Запишите число с точностью до десятых)
10
1345
В2. Установите соответствие
Фoрмула
А) NH3
Б) НNO2
В) NO2
Г) HNO3
Степень окисления азота
1) –3
2) +2
3) +3
4) +4
5) +5
А
10
10
Б
В
Г
146
В3. Сера реагирует с
1) К
2) HCl
3) Cu(OH)2
4) О2
5) Н2O
6) F2
В4. В схеме превращений соединений алюминия
AlCI3
НCl
2
Al 
X1 
 X2
O
формула вещества «X2» имеет вид
10
В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции
4
Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
равен _________.
10
В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится селен,
равен
4
10
В7. При взаимодействии 2 моль гидроксида кальция с избытком серной
кислоты, образуется сульфат кальция массой __________ г.
272
10
В8. При взаимодействии 30 г нитрата кальция с 15 г гидроксида натрия
образуется гидроксид кальция массой ______г.
13.5
(Запишите число с точностью до десятых)
10
В9. Масса гидроксида натрия (NaOH) в 24 г 15,7 % раствора составляет
____ г.
3.77
(Запишите число с точностью до сотых)
10
В10. К раствору нитрата калия массой 130 г с массовой долей 12%
добавили 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном
растворе равна______%.
19,4
(Запишите число с точностью до десятых)
11
А1.Амфотерными свойствами обладает оксид
3
1) CrO
11
11
11
3) ZnO
4) CrO3
3
А2. Соединение CuSO4 называется
1) сульфат меди (I)
2) сульфид меди(II)
3) сульфат меди (II)
4) сульфит меди(II)
А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: Fe(OH)3 + H2SO4 → …. равна
1) 2
11
2) MnO
2) 8
3) 12
4) 6
4
А4. Атом неона имеет электронную формулу
1) 1s22s22p3
2) 1s22s22p4
3) 1s22s22p5
4) 1s22s22p6
3
3
А5. В ряду Li → Be → B → C
1) усиливаются металлические свойства простых веществ
2) уменьшается электроотрицательность
3) уменьшается радиус атомов
4) уменьшается высшая степень окисления элементов в
соединениях
11
11
1
А6. Тип химической связи в молекуле N2O5
1) ковалентная полярная
3) ионная
2) ковалентная неполярная
4) металлическая
А7. Повышение давления вызовет смещение равновесия в сторону
исходных веществ в реакции
2
1) 2H2(г) + O2(г)  2H2O(г) + Q
2) C2H6(г)  2C(тв) + 3Н2(г) – Q
3) H2(г) + S(г)  H2S(г) + Q
4) 2HBr(г)  H2(г) + Br2(ж) – Q
11
11
1
А8. Не происходит взаимодействие между ионами
1) NH4+ и Cl-
2) Ba2+ и SO42−
3) Fe2+ и OH−
4) Fe3+ и OH−
4
А9. В растворе ступенчато диссоциирует
1) K2SO4 2) K2S 3) K2SO3 4) H2SO3
11
1) CuCl2
11
3
А10. Нейтральная среда в растворе
2) Na2S
3) KCl
4) NaNO3
В1. Количество 6,4 г кислорода (O2) равно ________ моль.
0.2
(Запишите число с точностью до десятых )
11
В2. Установите соответствие
2552
Фoрмула
А) Сr(OH)3
Б) K2CrO4
В) K2Cr2O7
Г) KCrO2
А
11
11
Степень окисления хрома
1) +2
2) +3
3) +4
4) +5
5) +6
Б
В
Г
В3. Гидроксид алюминия при соответствующих условиях будет
реагировать с
1) HI
2) HCl
3) BaCl2
4) NaOH
5) Сu(OH)2
6) FeCl3
В4. В схеме превращений соединений натрия
124
Na2SO4
Н 2 SO4
2O

 X1 
 X2
Na Н
формула вещества «X2» имеет вид
11
В5. Коэффициент перед формулой окислителя в схеме реакции
1
HCl + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
равен _________.
11
В6. Атомный номер в Периодической системе селена равен
34
11
В7. При взаимодействии 40 г гидроксида кальция с избытком серной
кислоты, образуется сульфат кальция массой __________ г.
272
11
В8. При взаимодействии 50 г гидроксида кальция с 15 г соляной
образуется хлорид кальция массой ______г.
22.8
(Запишите число с точностью до десятых)
11
В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 2,3 г NaCl, равна
____ г.
28.8
(Запишите число с точностью до десятых)
11
В10. К раствору хлорида кальция массой 150 г с массовой долей 5%
добавили 50 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе
равна____________ %.
3.8
(Запишите число с точностью до десятых)
12 А1. Оксид углерода (II) является
12
4
1) основным
2) кислотным
3) амфотерным
4) несолеобразующим
А2. Формула Al(NO3)3 соответствует названию
2
12
1) нитрит алюминия
2) нитрат алюминия
3) нитрид алюминия
4) азид алюминия
А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: NaOH + H3PO4 → … равна
1) 4
12
12
2) 8
3) 5
4) 6
А4. Атом кремния имеет краткую электронную формулу
1) 3s23p2
2) 3s23p3
3) 3s23p4
4) 3s23p5
2
1
3
А5. В ряду P → Si → Al → Mg
1) уменьшаются металлические свойства простых веществ
2) увеличивается электроотрицательность
3) увеличивается радиус атомов
4) увеличивается высшая степень окисления элементов в
соединениях
12
4
А6. Ковалентная неполярная связь образуется между
1) ионами металла и неметалла
2) атомами различных неметаллов
3) атомами металла и неметалла
4) атомами одного и того же неметалла
12
А7. Давление не влияет на состояние равновесия в системе
4
1) 2H2(г) + O2(г)  2H2O(г) + Q
2) C2H6(г)  2C(тв) + 3Н2(г) – Q
3) H2(г) + S(г)  H2S(г) + Q
4) 2HBr(г)  H2(г) + Br2(г) – Q
12
12
12
1) NH4+ и OH-
2) Pb2+ и SO42−
3) Fe2+ и OH−
4) K+ и OH−
1
А9. В две ступени диссоциирует
1) H2SO3
2) CuCl2
3) K2SO4
4) H3PO4
А10. Одинаковую реакцию среды имеют растворы KCl и
1) Na2SO4
12
4
А8. Не происходит взаимодействие между ионами
2) ZnCl2
3) K2CO3
1
4) AlCl3
В1. Масса 3,4 г аммиака (NH3) при н.у. занимает объем ______ л.
4.48
(Запишите число с точностью до сотых)
12 В2.Установите соответствие
1553
Фoрмула
А) РH3
Б) HPO3
В) H3PO4
Г) H3PO3
А
12
12
Степень окисления фосфора
1) –3
2) +1
3) +3
4) +4
5) +5
Б
В
Г
125
В3. Оксид калия реагирует с
1) HNO3
2) HCl
3) BaCl2
4) NaOH
5) СО2
6) Fe(ОН)2
В4. В схеме превращений соединений железа
Fe(OH)3
O H O
NaOH
2
2
 X1 
FeSO4 


 X2
формула вещества «X2» имеет вид
12
В5. Коэффициент перед формулой окислителем в схеме реакции
2
H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
равен _________.
12
В6. Атомная масса селена равна _______ г/моль
79
12
В7. Объем (н.у.) сероводорода, выделившегося при взаимодействии 2,5
моль сульфида калия с избытком соляной кислоты, равен ________л.
56
(Запишите число с точностью до целого)
12
В8. При взаимодействии 50 г гидроксида калия с 25 г соляной кислоты
образуется хлорид калия массой ______г.
51
(Запишите число с точностью до десятых)
12
В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 3,7 г NaCl, равна
____ г.
46.25
(Запишите число с точностью до сотых)
12
В10. К раствору сульфата натрия массой 200 г с массовой долей 10%
добавили 100 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе
равна______%.
3.3
(Запишите число с точностью до десятых)
13 А1. Оксид азота (II) является
13
4
1) основным
2) кислотным
3) амфотерным
4) несолеобразующим
А2. Формула Al2(SO4)3 соответствует названию
2
13
1) сульфит алюминия
2) сульфат алюминия
3) сульфид алюминия
4) персульфат алюминия
А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: Mg(OH)2 + H3PO4 → … равна
1) 2
13
3) 4
4) 8
А4. Электронную конфигурацию внешнего уровня ns2np3 имеют все
элементы ряда
1) F, Cl, Br
13
2) 12
2) O, S, Se
2
3) N, P, As
3
4) C, Si, Ge
3
А5. В ряду Si → Al → Mg → Na
1) уменьшаются металлические свойства простых веществ
2) увеличивается электротрицательность
3) увеличивается радиус атомов
4) увеличивается высшая степень окисления элемента
13
1) NaF
13
2
А6. Ковалентная связь проявляется в молекуле
2) HF
3) KI
4) Mg
А7. Давление не влияет на состояние равновесия в системе
3
1) N2(г) + 3H2(г)  2NH3 (г) + Q
2) N2O4(г)  2NO – Q
3) CO2(г) + H2(г)  CO(г) + H2O(г) – Q
4) 4HCl(г) + O2(г)  2H2O(г) + 2Cl2(г) + Q
13
13
13
1) Ag+ и Cl-
2) Ba2+ и SO42−
3) Ba2+ и OH−
4) Fe3+ и OH−
А9. В качестве катионов только ионы Н+ образуются при диссоциации
1) NaOH
2) NaH2PO4
3) H2SO4
4) NaHSO4
2) CuCl2
3) K2SO4
3
4
А10. Щелочную среду имеет водный раствор
1) CaCl2
13
3
А8. Не происходит взаимодействие между ионами
4) K2SO3
В1. Объем 1,6 г кислорода (О2) при н.у. равен ______ л.
1.12
(Запишите число с точностью до сотых)
13
1542
В2. Установите соответствие
Фoрмула
А) АsH3
Б) H3AsO4
Степень окисления мышьяка
1) –3
2) 0
В)
Г)
H3AsO3
As
А
13
13
3) +1
4) +3
5) +5
Б
В
Г
145
В3. Оксид азота (IV) реагирует с
1) H2O
2) HCl
3) BaCl2
4) NaOH
5) Na2O
6) FeCl3
В4. В схеме превращений соединений бария
BaSO4
2
2 SO
4  X2
Ba 
X1 Na
O
формула вещества «X2» имеет вид
13
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
3
Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O
равен _________.
13
В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится сурьма,
равен
5
13
В7. Объем (н.у.) сероводорода, выделившегося при взаимодействии 1,5
моль сульфида натрия с избытком соляной кислоты, равен ________л.
33,6
(Запишите число с точностью до десятых)
13
В8. При взаимодействии 40 г нитрата серебра с 15 г соляной кислоты
образуется хлорид серебра массой ______г.
33.8
(Запишите число с точностью до десятых)
13
В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 4,2 г NaCl, равна
____ г.
52.5
(Запишите число с точностью до десятых)
13
В10. К раствору сульфата никеля массой 500 г с массовой долей 20%
добавили 100 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе
равна ______%.
16.7
(Запишите число с точностью до десятых)
14 А1. Амфотерными свойствами обладает гидроксид
14
1) NaOH
2)Ba(OH)2
3) Be(OH)2
4) Ni(OH)2
А2. Формула K2HPO4 соответствует названию
1) фосфат калия
2) гидрофосфат калия
3
2
3) дигидрофосфат калия
14
А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: KOH + Fe2(SO4)3→ … равна
1) 8
14
2)10
3)12
2) O, S, Se
3
4) 6
А4. Электронную конфигурацию внешнего уровня ns2np4 имеют все
элементы ряда
1) F, Cl, Br
14
4) пирофосфат калия
3) N, P, As
2
4) C, Si, Ge
3
А5. В ряду N → C → B → Be
1) уменьшаются металлические свойства простых веществ
2) увеличивается электротрицательность
3) увеличивается радиус атомов
4) увеличивается высшая степень окисления элемента
14
1) F2
14
14
14
14
3
А6. Ионная связь проявляется в молекуле
2) HF
3) KI
4) Mg
А7. На состояние равновесия в системе 2HBr(г)  H2(г) + Br2(г) – Q не
влияет
1) температура
2) концентрация Н2
3) концентрация HBr
4) давление
1
А8. В растворе одновременно могут находиться ионы
1) Ag+ и NO3−
2) Ba2+ и SO42−
3) Ag+ и Cl−
4) Fe3+ и OH−
1
А9. Хлорид-ионы не образуются при диссоциации
1) NaOCl
2) MgCl2
3) AlCl3
4) NaCl
1
А10. Кислая среда образуется при гидролизе
1) CuCI2
2) Na2S
3) NaCl
4) NaNO3
14
В1. Количество 202 г нитрата калия КNO3 ________ моль.
14
В2. Установите соответствие
Степень окисления марганца
1) 0
2) +2
3) +4
4) +6
5) +7
Б
2
1345
Фoрмула
А) Mn
Б) MnO2
В) K2MnO4
Г) KMnO4
А
4
В
Г
14
14
145
В3. Оксид углерода (IV) реагирует с
1) H2O
2) HCl
3) SO2
4) NaOH
5) Na2O
6) NO2
MnCI2
В4. В схеме превращений соединений марганца
НCl
MnSO4  X1 
 X2
NaOН
формула вещества «X2» имеет вид
14
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
3
Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH
равен _________.
14
В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится сурьма,
равен
5
14
В7. При взаимодействии 5 моль сульфата меди (II) с избытком гидроксида
натрия, образуется гидроксид меди массой __________ г.
490
14
В8. При взаимодействии 15 г нитрата кальция с 15 г карбоната натрия
образуется карбонат кальция массой ______г.
9.1
(Запишите число с точностью до десятых)
14
В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 5,7 г NaCl, равна
____ г.
71.25
(Запишите число с точностью до сотых)
14
В10. К раствору перманганата калия массой 250 г с массовой долей 10%
добавили 50 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе
равна______%
8.3
(Запишите число с точностью до целого)
15 А1. В перечне веществ
А) Al2O3
Б) CO2
1
B) Cs2O
Г) CuO
Д) P2O5
E) CO
кислотными оксидами являются
1) БД
15
15
3) ДВ
4) АД
) БГ
3
А2. Формула NaHS соответствует названию:
1) сульфид натрия
2) сульфит натрия
3) гидросульфид натрия
4) гидросульфит
А3. Сумма всех коэффициентов в реакции: Al(OH)3 + H2SO4 →… равна
1) 6
15
2) БЕ
2) 8
3)12
3
4) 4
А4. Высшая степень окисления +6 характерна для атома с электронной
формулой
3
1) 3s23p2
15
2) 3s23p3
3) 3s23p4
4) 3s23p5
3
А5. В ряду C → Si → Ge → Sn
1) уменьшаются металлические свойства простых веществ
2) увеличивается электротрицательность
3) увеличивается радиус атомов
4) увеличивается высшая степень окисления элемента
15
А6. Ковалентная полярная связь проявляется в молекуле
1) NaF
15
15
15
15
2) HF
4) F2
А7. На состояние равновесия в системе C2H6(г)  2C(тв) + 3Н2(г) – Q не
влияет
1) температура
2) площадь поверхности углерода
3) концентрация С2Н6
4) давление
1) Na+ и SO42-
2) Ba2+ и SO42−
3) Ag+ и Cl−
4) Fe3+ и OH−
А9. Наибольшее число хлорид-ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) ZnCl2
2) NaCl
3) AlCl3
4) HClO4
3
2
А10. Щелочная среда образуется при гидролизе
2) Na2S
2
1
А8. Не происходит взаимодействие между ионами
1) AlCl3
15
3) KI
2
3) NaCl
4) NaNO3
В1. Масса 11,2л аммиака (NH3) при н.у. равна ________ г.
8.5
(Запишите число с точностью до десятых)
15 В2. Установите соответствие
1235
Фoрмула
А) HBr
Б) HBrO
В) HBrO2
Г) HBrO4
А
15
15
Степень окисления брома
1) –1
2) +1
3) +3
4) +5
5) +7
Б
В
Г
В3. Серная кислота при соответствующих условиях будет реагировать с
1) Cu
2) HCl
3) Ca(OH)2
4) NaOH
5) K2SO4
6) Au
В4. В схеме превращений соединений серебра
134
AgCI
HNO3
 X1  X2
Ag 
NaCl
формула вещества «X2» имеет вид
15
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
2
CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O
равен _________.
15
В6. Атомный номер в Периодической системе сурьмы равен
51
15
В7. Масса сульфата меди (II), необходимая для полного взаимодействия с
2 моль гидроксида натрия, равна ___________ г.
320
15
В8. При взаимодействии 25 г хлорида бария с 15 г
образуется сульфат бария массой ______г.
16.8
сульфата калия
(Запишите число с точностью до десятых)
15
В9. Масса 8 % раствора хлорида натрия, содержащего 9,3 г NaCl, равна
____ г.
116.25
(Запишите число с точностью до сотых)
15
В10. К раствору сульфата лития массой 350 г с массовой долей 10%
добавили 150 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе
равна______%.
7
(Запишите число с точностью до целого)
16 А1. Оксиду SO соответствует кислота
3
1) H2S2O8
16
16
16
3) H2SO4
4) H2S
2
А2. Формула H2SO3 соответствует названию
1) серная кислота
2) сернистая кислота
3) сероводородная кислота
4) пиросерная кислота
А3. Продуктом взаимодействия 1 моль Al(OH)3 и 1 моль HCI является
1) AlCI3
2) Al(OH)CI2
3) Al(OH)2CI
4) Al(CIО3)3
А4. Высшая степень окисления +5 характерна для атома с электронной
формулой
1) 3s23p2
16
2) H2SO3
3
2) 3s23p3
3) 3s23p4
1) увеличивается металлические свойства простых веществ
3) уменьшается радиус атома
2
4) 3s23p5
А5. В ряду C → Si → Ge → Sn
2) увеличивается электротрицательность
3
1
4) увеличивается высшая степень окисления элемента
16
А6. Ковалентная неполярная связь проявляется в молекуле
1) NaF
16
16
16
2) HF
1) температура
2) концентрация Н2
3) концентрация СО
4) давление
1) Pb2+ и SO42-
2) Ba2+ и SO42−
3) Ag+ и Cl−
4) K+ и NO3−
А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль K3PO4,
равно
2) 4
3) 6
1
2) Na2S
3) NaCl
4) KNO3
В1. Масса атомов водорода в 49 г H3PO4 равна _______ г.
16 В2. Установите соответствие
16
1.5
2335
Фoрмула
А) FeO
Б) Fe(ОН)3
В) Fe2O3
Г) K2FeO4
16
2
4) 7
А10. Кислая среда в растворе
А
4
4
А8. Не происходит взаимодействие между ионами
1) MgCl2
16
4) F2
А7. На состояние равновесия в системе CO(г) + Н2О(г)  СО2(г) + H2(г) –
Q не влияет
1) 3
16
3) KI
4
Степень окисления железа
1) 0
2) +2
3) +3
4) +4
5) +6
Б
В
Г
125
В3. Калий реагирует с
1) S
2) HCl
3) Cu(OH)2
4) NaOH
5) Н2O
6) KCl
В4. В схеме превращений соединений железа
FeCI2
НCl
2S


 X1 
FeSO4 Na
 X2
формула вещества «X2» имеет вид
16
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
KI + NaClO + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
равен _________.
2
16
В6. Атомная масса сурьмы равна _______ г/моль
122
16
В7. Масса сульфата меди (II), необходимая для полного взаимодействия с
20 г гидроксида натрия, равна ___________ г.
80
16
В8. При взаимодействии 18 г сульфата марганца (II) с 15 г гидроксида
натрия образуется гидроксид марганца массой ______г.
10.6
(Запишите число с точностью до десятых)
16
В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 2,3 г NaOH,
равна ____ г.
17.7
(Запишите число с точностью до десятых)
16
В10. Из раствора сульфата калия массой 100 г с массовой долей 20%
выпарили 50 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе
равна______%.
40
(Запишите число с точностью до десятых)
17 А1. Кислоте HMnO соответствует оксид
4
1) MnO
17
17
17
17
17
4) MnO2
3
1) сульфаты
2) сульфиды
3) сульфиты
4) пиросульфаты
А3. Продуктом взаимодействия 2 моль NaOH и 1 моль H3PO4 является
1) Na3PO4
2) Na2HPO4
3) NaH2PO4
4) Na2НPO3
А4. Высшая степень окисления +4 характерна для атома с электронной
формулой
2) 3s23p3
3) 3s23p4
2) CaO → SrO → BaO
3) Li2O → BeO → B2O3
4) Na2O → MgO → Al2O3
2
А6. Ковалентная связь проявляется в молекуле
3) KCl
1
3
1) Al2O3 → CaO → Na2O
2) H2
2
4) 3s23p5
А5. Кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду
1) KF
17
3) Mn2O7
А2. Соли сернистой кислоты называются
1) 3s23p2
17
2) Mn2O3
3
4) Fe
А7. На состояние равновесия в системе CО(г) + H2(г)  СН3ОН(г) + Q
не влияет
1) температура
2) концентрация Н2
3) катализатор
4) давление
А8. Выпадение осадка происходит при взаимодействии водных растворов
3
2
17
1) BaСl2 и HNO3
2) Ba(NO3)2 и Na2SO4
3) Pb(CH3CОО)2 и KNO3
4) NaHCO3 и HCl
А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль FeCl3,
равно
1) 2
17
2) 3
4) 5
2
А10. Щелочная среда в растворе
1) NiCl2
17
3) 4
3
2) Na2S
3) LiCl
4) NaNO3
В1. Масса 22г углекислого газа (СО2) занимает при н.у. объем ______ л.
11.2
(Запишите число с точностью до десятых)
17 В2. Установите соответствие
3125
Фoрмула
А) O2
Б) Н2О
В) Н2О2
Г) ОF2
А
17
17
Степень окисления кислорода
1) –2
2) –1
3) 0
4) +1
5) +2
Б
В
Г
25
В3. Карбонат кальция реагирует с
1) Fe
2) HCl
3) CaCl2
4) NaOH
5) H2SO4
6) Cl2
CuCI2
В4. В схеме превращений соединений меди
НCl
NaOH
 X1 
CuSO4 
 X2
формула вещества «X2» имеет вид
17
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
5
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O
равен _________.
17
В6. Номер группы Периодической системы, в которой находится индий,
равен
3
17
В7. Масса гидроксида натрия, необходимая для полного взаимодействия с
80 г сульфата меди (II), равна ___________ г.
20
17
В8. При взаимодействии 11 г гидроксида кальция с 15 г азотной кислоты
образуется нитрат кальция массой ______г.
19.5
(Запишите число с точностью до десятых)
17
В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 3,3 г NaOH,
равна ____ г.
25.4
(Запишите число с точностью до десятых)
17
В10. Из раствора гидроксида калия массой 200 г с массовой долей 5%
выпарили 50 мл воды. Массовая доля гидроксида в полученном
растворе равна______%.
6.7
(Запишите число с точностью до десятых)
18 А1. Оксиду CI O соответствует кислота
2
1) HClO4
18
18
18
18
18
18
2) нитраты
3) нитриды
4) азиды
А3. Продуктом взаимодействия реакции Na2O + SO3  является
1) Na2SO3
2) Na2S2O3
3) Na2SO4
4) Na2S
2) N3-
3) F-
4) O21
А5. Кислотные свойства оксидов уменьшаются в ряду
1) Al2O3 → CaO → Na2O
2) BeO → B2O3 → CO2
3) Li2O → BeO → B2O3
4) Na2O → MgO → Al2O3
1
А6. Ионная связь проявляется в молекуле
2) H2
3) CO
4) Fe
А7. На состояние равновесия в системе 2HBr(г)  H2(г) + Br2(г) – Q не
влияет
1) температура
2) концентрация Н2
3) концентрация HBr
4) давление
А8. Образование воды и выпадение осадка происходит при
взаимодействии водных растворов
1) Ba(OH)2 и H2SO4
2) Ba(NO3)2 и Na2SO4
3) Pb(CH3CОО)2 и KCl
4) NaHCO3 и HCl
А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль Na2SO4,
равно
2) 3
3) 4
2) Na2S
4
1
2
4) 6
3
А10. Нейтральная среда в растворе
1) NiCl2
3
1
А4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
1) 2
18
4)HCIO3
2
1) нитриты
1) KF
18
3) HClO
А2. Соли азотной кислоты называются
1) Cl18
2) HClO2
3
3) LiCl
4) NaNO2
18
В1. Масса H2S, занимавшего при н.у. объем 2,24 л, равна _______г.
3.4
(Запишите число с точностью до десятых)
18
5441
В2.Установите соответствие
Фoрмула
А) SbCI5
Б) Sb2O3
В) Sb(ОН)3
Г) SbH3
А
18
18
Степень окисления сурьмы
1) –3
2) 0
3) +1
4) +3
5) +5
Б
В
Г
В3. Гидроксид цинка при соответствующих условиях будет реагировать с
1) HI
2) HCl
3) BaCl2
4) NaOH
5) Сu(OH)2
6) СuCl2
В4. В схеме превращений соединений никеля
124
NiCI2
НCl
NaOH
 X1 
NiSO4 
 X2
формула вещества «X2» имеет вид
18
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
3
MnSO4 + KClO3 + KOH → K2MnO4 + KCl + K2SO4 +H2O
равен _________.
18
В6. Номер периода Периодической системы, в котором находится индий,
равен
5
18
В7. Объем (н.у.) сероводорода выделившийся при взаимодействии
2,4 моль сульфида натрия с избытком соляной кислоты, равен
________л.
53,8
(Запишите число с точностью до десятых)
18
В8. При взаимодействии14 г гидроксида калия с 25 г соляной образуется
хлорид калия массой ______г.
18.6
(Запишите число с точностью до десятых)
18
В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 4,5 г NaOH,
равна ____ г.
34.6
(Запишите число с точностью до десятых)
18
В10. Из раствора сульфата магния массой 550 г с массовой долей 10%
выпарили 100 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе
равна______%.
(Запишите число с точностью до десятых)
12.2
19
1) NO
19
19
19
19
19
3
3) хлориды
4) перхлораты
А3. Продуктом взаимодействия реакции KOH + HCIO4  является
2) KCIO3
3) KCIO4
2) Fe2+
3) Ca2+
1
1) Na2O → CaO →Al2O3
2) CO2 → B2O3 → BeO
3) B2O3 → BeO → Li2O
4) Al2O3 → MgO → Na2O
4
А6. Наибольшая длина связи в молекуле
2) HBr
4) HI
А7. На состояние равновесия в системе
CH4(г) + 3H2O(г) = 3H2(г) + CO(г) – Q не влияет
1) температура
2) концентрация Н2
3) концентрация СН4
4) давление
А8. Образование газообразного вещества происходит при взаимодействии
водных растворов
1) Na2CO3 и H2SO4
2) Ba(NO3)2 и Na2SO4
3) Pb(CH3CОО)2 и KCl
4) AgNO3 и HCl
А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль Al2(SO4)3,
равно
2) 4
3) 5
4
1
3
4) 12
1
А10. Кислая среда в растворе
1) FeCl3
2
4) Cu2+
А5. Основные свойства оксидов уменьшаются в ряду
3) HCl
3
4) KCIO
А4. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d6 соответствует иону
1) 3
19
4) NO2
2) хлориты
1) HF
19
3) N2O3
1) хлораты
1) Cr2+
19
2) N2O5
А2. Соли соляной кислоты называются
1) KCI
19
3
А1. Азотистой кислоте (HNO2) соответствует оксид
2) Na2S
3) LiCl
4) NaNO3
19
В1. Масса 4 моль серной кислоты (H2SO4) ____________ г.
392
19
В2. Установите соответствие
2145
Фoрмула
А) Se
Б) Н2Se
В) Н2 SeO3
Г) H2SeO4
Степень окисления селена
1) –2
2) 0
3) +2
4) +4
5) +6
А
19
19
Б
В
Г
В3. Соляная кислота при соответствующих условиях будет реагировать с
1) CuSO4
2) HCl
3) Ca(OH)2
4) NaOH
5) K2SO4
6) Fe
346
Al2(SO4)3
В4. В схеме превращений соединений алюминия
Н 2 SO4
2
 X2
Al 
X1 
O
формула вещества «X2» имеет вид
19
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
1
As + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O
равен _________.
19
В6. Атомный номер в Периодической системе индия равен
19
В7. Объем (н.у.) углекислого газа выделившийся при взаимодействии
1,35 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты, равен
_______л.
49
30,2
(Запишите число с точностью до десятых)
19
В8. При взаимодействии 27 г гидроксида железа (II) с 15 г соляной
кислоты образуется хлорид железа массой ______г.
26.1
(Запишите число с точностью до десятых)
19
В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 5,7 г NaOH,
равна ____ г.
43.8
(Запишите число с точностью до десятых)
19
В10. Из раствора нитрата калия массой 250 г с массовой долей 10%
выпарили 50 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе
равна______%.
12.5
(Запишите число с точностью до десятых)
20
1) HNO3
20
20
4
А1. Кислые соли образует кислота
2) HCI
3) HCIO
4) H2SO4
2
А2. Соли серной кислоты называются
1) сульфиды
2) сульфаты
3) сульфиты
4) персульфаты
А3. Продуктом взаимодействия 1 моль Al(OH)3 и 2 моль HNO3 является
1) Al(NO3)3
2) AlOH(NO3)2
3) Al(OH)2NO3
4) Al(NO2)3
2
20
1) Al3+
20
20
2) P3-
20
20
4
2) BaO → SrO → CaO
3) Li2O → BeO → B2O3
4) Al2O3 → MgO → Na2O
1
А6. Наименьшая длина связи в молекуле
3) HCl
2) HBr
4) HI
А7. На состояние равновесия в системе H2(г) + S(г)  H2S(г) + Q не
влияет
1) температура
2) концентрация Н2
3) давление
4) площадь поверхности серы
А8. Образование газообразного вещества происходит при
взаимодействии водных растворов
1) Ba(OH)2 и H2SO4
2) Ba(NO3)2 и Na2SO4
3) NH4Cl и NaOH
4) AgNO3 и HCl
А9. Количество ионов, образующихся при диссоциации 1 моль HClO4,
равно
2) 3
3) 4
4
3
1
4) 6
2
А10. Щелочная среда в растворе
1) FeCl3
20
4) O2-
1) Na2O → MgO → Al2O3
1) 2
20
3) F-
А5. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду
1) HF
20
2
А4. Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует иону
2) Na2SO3
3) LiCl
4) KNO3
В1. Объем 64 г кислорода (О2) при н.у. равен ______ л.
44.8
(Запишите число с точностью до сотых)
20
5454
В2. Установите соответствие
Фoрмула
А) H2TeO4
Б) TeО2
В) TeО3
Г) Н2 TeO3
А
20
20
Степень окисления теллура
1) –2
2) 0
3) +2
4) +4
5) +6
Б
В
Г
В3. Серная кислота при соответствующих условиях будет реагировать с
1) Ag
2) HCl
3) Ba(OH)2
4) NaOH
5) K2SO4
6) Zn
В4. В схеме превращений соединений кальция
1346
CaSO4
Н 2 SO4
2
 X2
Ca 
X1 
O
формула вещества «X2» имеет вид
20
В5. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме реакции
5
HCl + HIO3 → I2 +HClO3 + H2O
равен _________.
20
В6. Атомная масса индия равна _______ г/моль
115
20
В7. Объем (н.у.) углекислого газа выделившийся при взаимодействии
2 моль карбоната калия с избытком соляной кислоты, равен
________л.
44,8
(Запишите число с точностью до десятых)
20
В8. При взаимодействии 35 г гидроксида лития с15 г соляной образуется
хлорид лития массой ______г.
17.5
(Запишите число с точностью до десятых)
20
В9. Масса 13 % раствора гидроксида натрия, содержащего 8,9 г NaOH,
равна ____ г.
68.5
(Запишите число с точностью до десятых)
20
В10. Из раствора нитрата калия массой 600 г с массовой долей 15%
выпарили 100 мл воды. Массовая доля соли в полученном растворе
равна______%.
(Запишите число с точностью до целого)
18