Введение - школы № 19

1
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Направленность курса
Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах,
простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и
понятий о принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно
применять химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в
трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве,
решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные
предметные умения:
 работать с веществами;
 выполнять простые химические опыты;
 учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений
и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы,
анализировать, сопоставлять.
2
учебно-методический комплект:
для учителя:
1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2010.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.
4. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
5. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
для учащихся:
1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011.
2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.
Дополнительная литература для учителя:
Интернет - ресурсы.
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с
заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии. Содержание учебных блоков Примерной программы: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные
основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических
веществах; Химия и жизнь. структурировано по темам и детализировано с учетом Образовательной программы гимназии и направлено на
достижение целей химического образования. В Почасовом распределении основного содержания Примерной программы основного общего
образования по химии в разделы Рабочей программы учебного предмета «ХИМИЯ 8 - 9 классы» отражено на какой раздел распределены часы
резервного времени Примерной программы и школьного компонента 8 класса.
Описание места учебного предмета в учебном плане
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компонент
Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации
Рабочая программа составлена на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» издательство
«Дрофа»,2011г.
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 8-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2011г и далее
3
Количество учебных недель 34, 2часа в неделю.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 №4.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №5.
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №6
№7, 8, 9. Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым
материалов
2.Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается
на уроке «Основные сведения о строении атомов».
3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных
образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка
времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
Организация обучения.
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль,
практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян),
рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная
издательством «Дрофа» в 2011году.
4
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Введение – 5 часов
Предмет химии. Основные понятия и теории химии.
Превращения веществ. Физические и химические явления.
Краткие сведения по истории развития химии.
Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.
Система химических элементов Д.И.Менделеева.
Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.
Относительная атомная и молекулярная массы.
Массовая доля элементов в веществах.
---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать
важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20
химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;
основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.
уметь:
- отличать физические явления от химических реакций;
- называть химические элементы по их символам;
- называть признаки химических реакций;
- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам
- распознавать простые и сложные вещества;
- вычислять относительную молекулярную массу веществ
-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;
- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.
- классифицировать вещества по составу на простые и сложные



использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
5
I. Атомы химических элементов– 8 часов
Строение атома. Состав атомных ядер.
Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.
Состояние электронов в атоме.
Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома
Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,
химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества
- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.
- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева
- положение щелочных металлов,
галогенов в ПСМ, их свойства.
- особенности строения ПС





уметь:
- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера
группы и периода;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М:
- объяснять сходство и различие в строении
атомов химических элементов;
- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов;
- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- определять тип химической связи в соединениях.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
II. Простые вещества – 7 часов
Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.
6
Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.
В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.
- сущность и значение Закона Авогадро;
- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.
уметь:
- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;
- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.
– вычислять количество вещества, массу, объем по
известному количеству вещества, массе или объему;
- использовать постоянную Авогадро;
- вычислять относительную плотность газов.





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
III. Соединения химических элементов. 15 часов
Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды
Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ.
Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ.
Массовая и объемная доли компонента смеси.
знать/понимать:
-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;
- классификацию веществ;
- способы разделения смесей.
уметь:
-определять степень окисления элементов в соединениях;
7
- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;
- определять принадлежность веществ к определенному классу
- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)
- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
IV. Изменения, происходящие с веществами – 11 часов
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.
Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.
Расчеты по химическим уравнениям.
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Вода и ее свойства.
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения,
реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции
нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.
Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ
- классификацию химических реакций
- признаки протекания химических реакций
- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии
уметь:
- называть признаки и условия осуществления химических реакций;
- объяснять отличие химических явлений от физических;
8
- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;
- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы
веществ.);
- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.
- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;
- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- определять реагенты и продукты реакции;
- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;
- характеризовать химические свойства воды;
- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Простейшие операции с веществом. Химический практикум
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения
с ним.
Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
знать/понимать:
- правила техники безопасности работы в кабинете химии;
- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием
- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси
- способы разделения различных видов смесей
уметь:
- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества
-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
9
- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 21 час
Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации.
Сильные и слабые электролиты
Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.
Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь
- классификацию веществ по растворимости;
- основные положения ТЭД;
- механизм электролитической диссоциации;
- сильные и слабые электролиты;
- реакции ионного обмена;
- условия протекания реакций ионного обмена до конца;
- окислительно-восстановительные реакции.
уметь:
- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;
- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
-определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;
- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;
10
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- называть соединения изученных классов;
- определять степень окисления элемента в соединении;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;





использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Свойства электролитов. Химический практикум
Практическая работа № 1.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Практическая работа № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач.
знать/понимать:
- правила техники безопасности работы в кабинете химии;
- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием
- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси
- способы разделения различных видов смесей
уметь:
- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества
-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием
- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.




использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
11
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ учеников. Я К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит
в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или
массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации
12
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 68часо)
УМК О.С. Габриеляна.
№
п/п
Наименование темы
Всег
о
часо
в
1.
Введение
5
2.
Тема 1.
Атомы химических элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение химических элементов
8
3.
4.
5.
6.
Из них
Практические работы
Контрол
ьные
работы
№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
№2. Наблюдение за горящей свечой. ( за один урок)
4
К.р. №1
7
15
Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами.
Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
11
Итоговая контрольная работа
1
21
Итого
уроки
7
7
№3. Анализ почвы и воды.
№4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей
растворенного вещества.
№5. Признаки химических реакций.
К.р. №2
12
К.р. №3
9
№ 6 . Ионные реакции.
№7. Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов до конца.
№8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
№9 Решение экспериментальных задач
К.р. №4
17
К.р.№5
8
5
1
56
68
13
Календарно – тематическое планирование
№№
п/п,
дата
Домаш
нее
задание
Поурочное планирование по химии, 8 класс,
(2часа в неделю, всего 68часов), УМК О. С. Габриеляна
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент:
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный
Введение ( 5 часов )
Инструктаж по ТБ.
Что изучает химия. Простые и
Д. Коллекции изделий из
Предмет химии.
сложные вещества. Свойства
алюминия и стекла.
Вещества.
веществ.
Химический элемент. Формы
существования химического
элемента.
Виды деятельнсти
1.
§1, стр 11
упр 3,4,8
письм
2.
§2, §3
(составле
ние
конспект
а)
Превращения веществ.
Роль химии в жизни
человека.
Химические явления их отличие от
физических явлений. Достижения
химии и их правильное
использование. История
возникновения и развития химии.
Закон сохранения массы веществ.
3.
Изучить
правила
техники
безопасно
сти
Правила Т.Б. при работе в
химической лаборатории.
Устройство и использование
лабораторного штатива.
Приемы работы со спиртовкой.
Строение пламени. Химическая
посуда.
Уметь
-обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием.
4.
§4 Выуч.
знаки
хим.
элем.
табл.№ 1
Практические работы:
№1. Правила техники
безопасности при работе
в химическом кабинете.
Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием.
№2 Наблюдение за
горящей свечой.
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева. Знаки
химических элементов
Обозначение химических
элементов. Общее знакомство со
структурой таблицы Д.И.
Менделеева: периоды и группы.
Уметь
-называть: химические
элементы по их символу,
периоды большие и
малые, группы и
подгруппы (главные и
побочные).
Д. 1Взаимодействие соляной
кислоты с мрамором.
2.Помутнение «известковой
воды».
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический
элемент, вещество.
Уметь
-определять: - простые и
сложные вещества.
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция,
основные законы химии
(закон сохранения массы
веществ).
14
5
§4,5, упр
1-8, стр
37
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная масса
1
(6)
§6,7, упр
3,5 письм
Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомов.
2-3
(7-8)
§8, упр1-3 Периодическая система
химических элементов
письм,
Д.И. Менделеева
стр 52
Строение электронных
оболочек атомов.
Химическая формула, индекс,
коэффициент, записи и чтение
формул. Относительная атомная
масса. Относительная
молекулярная масса. Атомная
единица массы. Вычисление
массовой доли элемента по
формуле.
Знать/понимать
-химические понятия:
относительная атомная и
молекулярная масса,
химическая формула
Уметь
-определять:
качественный и
количественный состав
вещества по химической
формуле
-вычислять:
относительную
молекулярную массу
вещества; массовую долю
химического элемента по
формуле соединения.
Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)
Планетарная модель строения
Д. Модели атомов химических
атома.
элементов.
Состав атома: ядро (протоны,
нейтроны) и электроны. Изотопы.
Химический элемент.
Электронная оболочка атома.
Энергетические уровни
(завершенный, незавершенный).
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов в
периодической системе Д.И.
Менделеева. Изменение свойств
химических элементов в пределах
малых периодов и главных
подгрупп.
Д. Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева
Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический
смысл порядкового
номера химического
элемента
-характеризовать:
состав атомов
Уметь
-составлять: схемы
строения атомов первых
20 элементов в
периодической системе
-объяснять: физический
смысл номеров группы и
периода, к которым
принадлежит элемент в
ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности
15
4
(9)
§9, упр1,2
стр 58
письм
5
(10)
Ионы положительные и
отрицательные. Образование
ионов. Ионная химическая связь.
Д. Модели кристаллической
решетки хлорида натрия.
§10, упр1- Ковалентная связь.
5стр
62,§11,уп
р2,стр66
Взаимодействие атомов элементов
– неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная и
ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность.
Д. Модели кристаллических
решеток алмаза и графита.
6
(11)
§12, упр3
стр 68
Взаимодействие атомов металлов
между собой – образование
металлической связи.
Обобществленные электроны.
7
(12)
Обобщение и
Решения упражнений
Подгот.к
контр.раб. систематизация знаний по Подготовка к контрольной работе
8
(13)
Ионы. Ионная
химическая связь.
Металлическая
химическая связь.
изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и
главных подгрупп.
Знать/понимать
- химическое понятие:
ион,
ионная химическая связь
Уметь
-определять ионную
связь в химических
соединениях.
Знать/понимать
-химические понятия:
ковалентная неполярная и
ковалентная полярная
связь
Уметь
-определять
ковалентную связь в
соединениях.
Знать/понимать
-химическое понятие:
металлическая связь
Уметь
-определять: тип
химической связи в
металлах.
темам 1 и 2.
Контрольная работа №1
по теме1 и 2.
Тема 2. Простые вещества (7 часов)
16
1
(14)
§13,упр5(
п)стр73
Простые вещества
-металлы.
Положение элементов металлов в
П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие
физические свойства металлов.
Д. Коллекция металлов.
2
(15)
§14,упр3(
п)стр78
Простые вещества
-неметаллы.
Д. Коллекция неметаллов.
3
(16)
§15, упр1- Количество вещества
5, стр82
Положение элементов неметаллов
в периодической системе.
Строение атомов неметаллов
Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов.
Аллотропия.
Количество вещества и единицы
его измерения: моль, ммоль,
кмоль. Постоянная Авогадро.
Молярная масса.
4
(17)
§16упр15,стр85
Молярный объем газов.
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия. Следствие
закона Авогадро. Выполнение
упражнений с использованием
понятий: «объем», «моль»,
«количество вещества», «масса»,
«молярный объем».
5 (18)
§16упр15,стр85
Обобщение и
систематизация знаний по
теме.
Решение задач и упражнений
с использованием понятий «моль,
молярная масса, молярный объем,
число Авогадро, количество
вещества».
Д. Некоторые металлы и
неметаллы количеством
вещества 1 моль.
Уметь:
-характеризовать:
связь между строением и
свойствами металлов
-использовать
приобретенные знания
для критической оценки
информации о металлах,
используемых в быту
Уметь
-характеризовать:
положение неметаллов в
периодической системе;
строение атомов
неметаллов.
Знать/понимать
-химические понятия:
моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную
массу, количество
вещества.
Знать/понимать
- химическое понятие:
молярный объем
Уметь
- вычислять: по
количеству (массе)
газообразного вещества
его объем, по объему
газообразного вещества
его количество (массу).
Знать/понимать
- химическое понятие:
молярный объем
Уметь
- вычислять: по
количеству (массе)
17
газообразного вещества
его объем, по объему
газообразного вещества
его количество (массу).
§16,15
Решение задач и
упражнений по теме
1
(21)
§17, упр16
письм,стр
90-91
Степень окисления
2
(22)
§18, упр
1-6
письм,стр
98
Важнейшие классы
бинарных соединений.
3
(23)
Основания.
§19,в16(п),стр10
2
6-9(1920)
Решение задач и упражнений.
Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)
Бинарные соединения.
Д. Образцы оксидов, хлоридов,
Понятие о степени окисления.
сульфидов.
Определение степени окисления в
бинарных соединениях.
Составление формулы бинарных
соединений по степени окисления.,
общий способ их названия.
Оксиды и летучие водородные
Д. Образцы оксидов.
соединения:
Растворы хлороводорода и
Составление химических формул,
аммиака.
их название. Расчеты по формулам
оксидов.
Состав и название оснований. Их
классификация. Индикаторы.
Д. Образцы щелочей и
нерастворимых оснований.
Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
Уметь
- называть: бинарные
соединения по их
химическим формулам
-определять: степень
окисления элементов в
соединениях.
Знать/понимать
химическое понятие:
оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их
формулам
- определять: степень
окисления элементов в
оксидах
- составлять: формулы
оксидов.
Знать/понимать
–химические понятия:
основания, щелочи.
Уметь
-называть: основания по
их формулам
-составлять:
химические формулы
оснований
- определять: основания
по их формулам.
18
4
(24)
§20в1,3,4( Кислоты.
п),с107
Состав и название кислот. Их Д. Образцы кислот.
классификация. Индикаторы.
Изменение окраски
индикаторов в кислой среде.
Знать/понимать
-химические понятие:
кислота, щелочь.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять:
химические формулы
кислот
- определять: кислоты по
их формулам.
5-6
(25-26)
Соли.
§21,в13,с113;сос
т.формул
ы
солей,зап
олн.табл.
Состав и номенклатура солей. Д. Образцы солей.
Составление формул солей.
Знать/понимать
-химическое понятие:
соль
Уметь
- называть: соли по их
формулам
-составлять:
химические формулы
солей
- определять: соли по их
формулам.
7
(27)
Запол
нить
табл.в
тетради.
Классификация
веществ. Л.Р№1 Работа знакомство с
Упражнения
в
составлении образцами веществ различных
формул веществ по их названиям. классов.
Расчеты
по
химическим
формулам.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую
долю химического
элемента по формуле
соединения,
количество вещества,
объем или массу
вещества по его
количеству.
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Соединения
химических элементов»
19
8
(28)
§22, упр
1-6 устно
Аморфные и
кристаллические
вещества.
Кристаллические
решетки.
Вещества
молекулярного Д. Модели кристаллических
строения.
Закон
постоянства решеток.
веществ. Молекулярные, ионные
,атомные
и
металлические
кристаллические
решетки.
Зависимость свойств веществ от
типа кристаллической решетки.
Знать/понимать
-закон постоянства
состава веществ
Уметь
-характеризовать: связь
между составом,
строением и свойствами
веществ.
9
(29)
§23, упр
1-4 устно
Чистые вещества и смеси.
Понятие о чистом веществе и
смеси, их отличие. Примеры
смесей.
Способы
разделения
смесей. Очистка веществ.
Уметь.
- обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием.
10
(30)
Составить Практическая работа
№3. Анализ почвы и
отчет.
Оформление работы.
воды.
11-12
(31-32)
§24, упр
1-7 письм
Массовая доля
компонентов и смеси.
Понятие о доле компонента в
смеси. Вычисление массовой доли
компонента в смеси.
Д. Образцы смесей.
Л.Р 2. Разделение смеси
речного песка и поваренной
соли.
Уметь
- обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием.
- использовать
приобретенные знания
для критической оценки
информации о воде.
Уметь
- вычислять: массовую
долю вещества в
растворе.
20
13
(33)
Составить Практическая работа
№4. Приготовление
отчет
раствора сахара с
заданной массовой долей
растворенного вещества.
14
(34)
Вычислять массу сахара и объем
воды
необходимые
для
приготовления раствора.
Уметь
-Использовать
приобретенные знания
для приготовления
растворов заданной
концентрации
Обобщение и
Решение задач и упражнений.
Подгот.к
систематизация
знаний
по
Подготовка к контрольной работе.
контр.раб.
теме 2 и 3.
Контрольная работа
№2.по темам 2 и 3.
15
(35)
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
1-2
(36-37)
§25, §26,
упр 1-6
Явления физические и
химические. Химические
реакции.
Физические явления. Понятие о Д.Горения магния
химических явлениях и их
Возгонка йода
отличие от физических явлений.
Плавление парафина
Химическая реакция. Признаки и Л. 4. Окисление меди в пламени
условия протекания химических спиртовки
реакций. Экзотермические и 5. Помутнение известковой воды
эндотермические реакции.
6. Получение углекислого газа.
7. Замещение меди в растворе
хлорида меди (II) железом.
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция,
классификация реакций
(экзотермические и
эндотермические
реакции).
3
(38)
§27,упр14,стр146
Химические уравнения.
Закон
сохранения
массы
веществ. Понятие о химическом
уравнении. Значение индексов и
коэффициентов.
Составление
уравнений химических реакций.
Знать/понимать
-закон сохранения массы
веществ
Уметь
- составлять: уравнения
химических реакций.
21
4-5
(39-40)
§28,в15,с150
Расчеты по химическим
уравнениям.
Решение расчетных задач на
вычисление
количества
вещества,
объема,
долю
примесей, массы раствора и
массовой доли растворенного
вещества.
6-7
(41-42)
§29-32в16,с156,в1,2,
с159,в24,с164,в4,6с
168.
Типы химических
реакций.
Сущность реакций разложения, Д. Химические реакции
соединения, замещение и обмена. различных типов.
Понятие о скорости химических
реакций.
Катализаторы.
Составление уравнений реакций
указанных типов.
8
(43)
§33,в15,с173
Типы химических
реакций на примере
свойств воды.
Химические
свойства
воды.
Типы химических реакций.
9
(44)
Составить Практическая работа №5. Оформление работы.
Признаки
химических
отчет
реакций.
10
(45)
Подгот. к
контр.
раб.
Обобщение и
систематизация знаний по
теме 4.
Уметь
- вычислять: количество
вещества, массу или
объем по количеству
вещества, объему или
массе реагентов или
продуктов реакции.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы
химических реакций по
числу и составу исходных
и полученных веществ.
Уметь
- характеризовать:
химические свойства
воды
-составлять: уравнения
химических реакций
характеризующих
химические свойства
воды и определять их
тип.
Уметь
- составлять: уравнения
химических реакций
-использовать:
приобретенные знания
для безопасного
обращения с веществами.
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной
работе.
22
Контрольная работа №3.
по теме 4.
11
(46)
1
(47)
§34,в7(п),
с192
2
(48-49)
§35,36,в15,с203
3
(49)
§37,в15,с209
4(50)
5
(51)
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции (21час)
Растворение как физико – Растворы. Гидраты.
Д. Растворение безводного
химический
процесс. Кристаллогидраты. Тепловые
сульфата меди (II) в воде.
Типы растворов.
явления при растворении.
Л. Получение кристаллов солей
Насыщенные, ненасыщенные и
(домашняя практическая работа).
перенасыщенные растворы.
Значение растворов.
Электролитическая
Электролиты и неэлектролиты.
Д. Испытание веществ и их
диссоциация
Электролитическая диссоциация. растворов
на
Степень диссоциации. Сильные и электропроводность.
слабые электролиты.
Диссоциация кислот, оснований
и солей.
Ионные
реакций
уравнения Сущность реакций ионного
обмена и условия их протекания.
Составление полных и
сокращенных ионных уравнений
реакций. Таблица растворимости
кислот, оснований и солей в
воде.
Практическая
работа отработывать практические
№6.Ионные реакции
навыки работы с веществами .
работа Оформление работы.
Составить Практическая
№7.Условия
протекания
отчет
химических
реакций
между
растворами
электролитов до конца.
Знать/понимать
- химические понятия:
электролит и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация.
Д. Примеры реакции, идущие до Уметь
конца.
- объяснять: сущность
реакций ионного обмена
- определять:
возможность протекания
реакций ионного обмена
до конца.
-составлять: полные и
сокращенные ионные
уравнения реакций
обмена.
Ионные уравнения реакции й
Уметь проводить реакции
, делать выводы о их
возможности , писать
уравнения
Уметь
- составлять: полные и
сокращенные уравнения
реакций обмена.
Обращаться с химической
посудой, растворами
23
кислот и щелочей.
6-7
(52-53)
§38,в16(п),с214
Кислоты, их
классификация и
свойства.
Определение кислот как
электролитов. Классификация
кислот по различным признакам.
Типичные свойства кислот:
взаимодействие их с металлами,
основными оксидами,
основаниями и солями. Ряд
напряжения металлов.
Л. 8. Реакции характерные для
растворов кислот (соляной и
серной) принадлежность веществ
к классу кислот.
8-9
(54-55)
§39,в 15(п),с217
Основания, их
классификация и
свойства.
Л.9. реакции характерные для
растворов щелочей
Л.10. получение и свойства
нерастворимого основания.
10-11
(56-57)
§40,в15(п),с221
Оксиды, их
классификация и
свойства
Определение оснований как
электролитов. Классификация
оснований. Типичные свойства
оснований; взаимодействие с
кислотами (реакция
нейтрализации), взаимодействие
щелочей с растворами солей и
оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых
оснований.
Состав оксидов, их
классификация
несолеобразующие и
солеобразующие (кислотные и
основные). Свойства кислотных
и основных оксидов.
12-13
(58-59)
§41,в15(п),с226
Соли, их свойства.
Определение солей как
электролитов. Химические
свойства солей, особенности
взаимодействия с металлами.
Взаимодействие с кислотами,
щелочами и солями (работа с
таблицей растворимости)
Л. 13. Реакции характерные для
растворов солей
Л. 11. Реакции характерные для
основных оксидов
Л. 12. Реакции характерные для
кислотных оксидов
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать:
химические свойства
кислот.
- определять:
возможность протекания
типичных реакций
кислот.
Уметь
- называть основания:
- характеризовать:
химические свойства
оснований.
- определять:
возможность протекания
типичных реакций
оснований.
Уметь
- называть оксиды
- определять:
принадлежность веществ
к классу оксидов
-характеризовать:
химические свойства
оксидов.
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ
к классу солей
- характеризовать:
химические свойства
солей.
24
Генетическая связь между Понятие о генетической связи и
классами неорганических генетических рядах металлов и
соединений
неметаллов.
14
(60)
§42,в14(п),с228
15
(61)
Составить Практическая работа
№8. Свойства кислот
отчет.
Оформление работы.
Закончить Обобщение и
систематизация знаний по
уравн.ре
теме 5.
акций в
тетр.
Выполнение упражнений на
генетическую связь. Решение
расчетных задач на вычисление
по уравнениям реакций.
оснований, оксидов и
солей.
16
(62)
17
(63)
18
(64)
19-20
(65-66)
Провести
РНО
§43,в18(п),с236
Уметь
- характеризовать:
химические свойства
основных классов
неорганических веществ
- составлять: уравнения
химических реакций,
характеризующие
свойства неорганических
веществ.
Уметь.
- обращаться с
химической посудой и
реактивами
- распознавать опытным.
путем растворы кислот и
щелочей.
- определять:
возможность протекания
реакций ионного обмена
до конца.
Контрольная работа №4
По теме 5.
Анализ контрольной
работы.
Окислительновосстановительные
реакции.
Понятие окисление и
восстановление, окислители и
восстановители, определение
степени окисления элементов.
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и
восстановитель,
окисление и
восстановление.
- определять: степень
окисления элемента в
соединении, тип
25
21
(67)
22(68)
Составить
отчет.Под
гот. к
итог.
Контр.раб
.
Практическая работа
№9. Решение
экспериментальных
задач.
Оформление работы.
химической реакции по
изменению степени
окисления химических
элементов.
Уметь
- обращаться с
химической посудой и
реактивами.
- характеризовать:
химические свойства
основных классов
неорганических
соединений.
Итоговая контрольная
работа за курс химии 8
класса
учебно-методический комплект:
для учителя:
6. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.
7. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
8. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.
9. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
10. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.
для учащихся:
3. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.
4. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.
Дополнительная литература для учителя:
Интернет - ресурсы.
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
26
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.
Документы
1.
Закон «Об образовании»
2.
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
3.
Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
4.
Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных
планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
5.
Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
6.
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования
7.
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
27
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид
натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические решетки солей.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями,таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
CD, DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации в формате Ppt.
ТСО:
Компьютер;
Мультимедиапроектор;
Экран;
28
Материально- техническая база кабинета химии
ТАБЛИЦЫ
8 класс
1. Генетическая взаимосвязь между классами соединений
2. Валентность
3. Ионная связь
4. Знаки
5. Кривые растворимости солей
6. Модели атомов некоторых элементов
7. Массы и объем 1 моля газообразных веществ
8. Обработка пробок и стеклянных трубок
9. Основные приемы работы в химической лаборатории
10. Относительная электроотрицательность элементов
11. Кислоты
12. Кислород в природе
13. Кислотно-основной характер оксидовэлементов группы А
14. Ковалентная связь
15. Кристаллы
16. Кристаллические решетки
17. Получение и собирание газов
18. Приготовление растворов
19. Распространееность элементов в земной коре
20. Размеры атомов 1-4 периода
21. Растворы и смеси
22. Распространенность химических элементов
23. Собирание газов
24. Степень окисления
25. Степени окисления химических элементов
26. Строение атома
27. Строение и свойства пламени
28. Соотношение между видами связи
29
29. Схема процессов окисления и восстановления
30. Строение атома.
31. Строение и свойства пламени свечи
32. Типы ристаллических решеток
33. Форма и перекрывание электронных облаков
34. Формулы кислот и оснований
35. Химическая связь
36. Химические знаки и атомные массы
37. Электронная орбиталь
38. Электроотрицательность элементов
39. Электроволновые модели атомов
40. Электроотрицательность химических элементов.я
41. Электролитическая диссоциация воды
Стационарные таблицы в кабинете
Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Таблица растворимости
Таблица взаимосвязи неорганических соединений
Органические вещества
Качественные реакции
Как решать задачу
Ряд электроотрицательности элементов
Электрохимический ряд активности металлов
Техника безопасности.
Наглядные пособия
Модель кристаллической решетки алмаза
Модель кристаллической решетки графита
Модель кристаллической решетки железа
Модель кристаллической решетки магния
Модель кристаллической решетки меди
Модель кристаллической решетки хлорида натрия
Модели атомов для составления молекул
Коллекция «Алюминий»
Коллекция «Волокна»
Коллекция «Гранит»
Коллекция «Известняки»
Коллекция «Каменный уголь»
Раздаточный материал к коллекции каменный уголь
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
13
3
1
1
4
3
6
30
Реактивы
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
Азотная кислота HNO3
Алюминий Al (гранулы ) ( порошок)
Аминоуксусная кислота NH2CH2COOH
Анилин C6H5NH2
Ацетат натрия NaCH3COOH
Ацетат свинца (CH3COO)2Pb
Ацетат цинка(CH3COO)2Zn
Ацетилцеллюлоза
Бензойная кислота C6H5COOH
Бром Br2
Бромид натрия NaBr
Борная кислота Н3ВО3
Бутанол
Винная кислота
Гидрокарбонат калия KHCO3
Гидрокарбонат натрия NaHCO3
Гидроксид алюминия Al(OH)3
Гидроксид аммония NH4OH
Гидроксид бария Ba(OH)2
Гидроксид железа (III) Fe(OH)3
Гидроксид калия KOH
Гидроксид кальция Ca(OH)2
Гидроксид натрия NaOH
Гидроортофосфат калия K2HPO4
Гидроортофосфат кальция CaHPO4
31
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
Гидросульфат калия KHSO4
Глицерин
Глюкоза C6H12O6
Дигидроортофосфат кальция Ca(H2PO4)2
Дихромат аммония (NH4)Cr2O7
Железо Fe
Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]
Изобутиловый спирт
Иод I2
Иодид калия KI
Капрон ( крошка)
Карбонат калия K2CO3
Карбонат кальция CaCO3
Карбонат натрия Na2CO3
Карбонат алюминия А12 (CO3)3
Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6]
Крахмал (C6H12O5)n индикатор
Крахмал (C6H12O5)n растворимый
Лактоза
Малахит (CuOH)2CO3
Муравьиная кислота HCOOH
Нитрат алюминия Al(NO3)3
Нитрат аммония NH4NO3
Нитрат бария Ba(NO3)2
Нитрат кальция Сa(NO3)2
Нитрат калия KNO3
Нитрат натрия NaNO3
Нитрат серебра AgNO3
Оксид бария BaO
Оксид железа (III) Fe2O3
Оксид кальция CaO
Оксид марганца (IV) MnO2
Оксид хрома Сr2 O3
Оксид меди (II) CuO
Оксид цинка ZnO
Олеиновая кислота
32
Мультимедиа диски .
1. Рефераты по химии
2. Химия элементов Репетитор – химия
3. Открытая химия
4. Учебное электронное издание « Химия виртуальная лаборатория ( 8-11 класс)
33
Перечень оборудования и химических
реактивов, имеющихся в наличии по
форме программно-методических
материалов
№
Реактивы, оборудование
Оборудование
23.
Аппарат Киппа
Бюретки
Весы школьные
Воронки пластмассовые
Воронки стеклянные
Выпрямитель тока В-24
Демонстрационный столик
Держатели
Колбы конические 250 мл
Колбы круглые 250 мл
Колбы мерные 25 мл
Колбы мерные 50 мл
Колбы мерные 100 мл
Колбы мерные 250 мл
Колба мерная 1000мл
Ложечки
Ложечки для сжигания веществ
Лопатки
Нагреватели для пробирок
Плитки нагревательные
Прибор для демонстрации состава воздуха
Прибор для иллюстрации Закона сохранения масс
Прибор для окисления спирта над медным катализатором
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
Прибор для опытов с электрическим током
Пробирки
Пробирки градуированные 20 мл
Пробирки градуированные 25 мл
Простоквашницы
Пробирки демонстрационные
Разновесы
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
Количество
1
1
20
3
1
2
20
6
3
37
1
20
3
1
2
1
100
3
20
34
Образовательные сайты и ресурсы интернета.
Химия
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
http://maratakm.narod.ru
Занимательная химия: все о металлах
http://all-met.narod.ru
Мир химии
http://chem.km.ru
Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой
http://www.104.webstolica.ru
Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия
http://experiment.edu.ru
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова
http://chemistry.r2.ru
Школьная химия
35
http://schoolchemistry.by.ru
Электронная библиотека по химии и технике
http://rushim.ru/books/books.htm
Контрольные работы для учащихся 8 класса.
Контрольная работа № 1
по теме: «Атомы химических элементов».
Вариант 1.Часть 1. Выберите один правильный ответ.
1. Атомы элементов бора и алюминия имеют одинаковое число
1) заполненных электронных уровней2) протонов
3) электронов во внешнем электронном уровне4) нейтронов
2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду
1) Mg - Al - S i 2) C - B – Li 3) Be – Mg – Ca 4)P – Si – Al
3. Какое из указанных веществ имеет ионную химическую связь
1) оксид кремния – SiO22) бромид калия – KBr 3) магний – Mg 4) сероводород – H2S
Часть 2. Даны формулы веществ: H2, Al, N2, H2O, CaCl2, Ca, F2, MgCl2, HCl, NH3, Р, Н2О. Приведите их классификацию
по видам химической связи.
Часть 3. Вычислите массовую долю кислорода в серной кислоте H2SO4, K2O, BaCl2.
Часть 4 . Составьте электронные формулы элементов под № 11 и 19 , определите металлами или неметаллами они
являются.
Контрольная работа № 1 в 8классе
по теме «Атомы химических элементов»
Вариант 2.Часть 1. Выберите один правильный ответ.
1. Атомы элементов магния и алюминия имеют одинаковое число
1) заполненных электронных уровней 2) протонов 3) электронов во внешнем электронном уровне 4) нейтронов
2. Изменение свойств от неметаллических к металлическим происходит в ряду
1) Mg - Al - Si 2) C - B – Li 3) Be – Mg – Ca 4)P – Si – Al
А3. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную химическую связь
1) оксид кремния – SiO2 2) бромид калия – Br2 3) магний – CaO 4) сероводород – Na2S
Часть 2. Даны формулы веществ: O2, Li, H2S, K2O, BaCl2, Fe, J2, FeS, HJ, PH3, S, ZnО. Приведите их классификацию по
видам химической связи.
36
Часть 3. Вычислите массовую долю серы в сернистой кислоте H2SO3, H2O, CaCl2.
Часть 4 . Составьте электронные формулы элементов под № 12 и 16 , определите металлами или неметаллами они являются.
Контрольная работа №2
по теме: «Соединения химических элементов»
Вариант №1
Часть А. Выберите один правильный ответ.
1. Отметьте верное высказывание:
а) выделение теплоты свидетельствует о протекании химической реакции;
б) приставка эндо- означает «наружу»;
в) измельчение вещества и нагревание – это признаки химической реакции;
г) при экзотермических реакциях происходит поглощение теплоты.
2. К реакциям разложения относится:
а) NaOH + HCl → NaCl + H2O; б) Ca + Cl2 → CaCl2;
в) Fe + СuSO4 → Cu + FeSO4 г) 2NH3→ N2 + 3H2.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al4C3 → Al + C
а) 1,4,3 ;
б) 1,2,3 ;
в) 3,4,2 ;
г) 3,1,2.
4. Одним из продуктов взаимодействия щелочных металлов с водой является:
а) соль;
б) кислота;
в) кислород;
г) щёлочь.
5. В левой части химического уравнения записывают:
а) формулы образующихся веществ; б) формулы промежуточных соединений;
в) формулы веществ, вступивших в реакцию; г) продукты реакции.
6. К реакциям обмена относится:
а) 2CuOH → Cu2O + H2O;
б) 2Fe +3Cl2 → 2FeCl3; в) Mg + NiSO4 → Ni + MgSO4 ;
г) Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KNO3.
7. В химическом уравнении
2Na + 2X
2NaOH + H2, вещество Х – это:
а) H2O2;
б) H2O;
в) NaH;
г) Na2O.
8. Задача. Какой объём кислорода (н.у.) требуется для полного сгорания 2 г углерода?
а) 2,9л ;
б) 3,2л ;
в) 3,5л ;
г) 3,7л.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
37
9. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме: фосфорная кислота + гидроксид натрия→фосфат
натрия + вода. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции.
10. Определите массу 10%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 17 г нитрата серебра.
Контрольная работа №2
по теме: «Соединения химических элементов и изменения, происходящие с веществами»
Вариант №2
Часть А. Выберите один правильный ответ.
1. Экзотермическая реакция - это:
а) реакция с выделением газа;
б) реакция с поглощением теплоты;
в) реакция с выделением теплоты;
г) реакция с выпадением осадка.
2. К реакциям замещения относится:
а) N2 + O2 → 2NO б) Ca + Cl 2→ CaCl2; в) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4; г) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении: Al + Cl2 = AlCl3
а) 1,2,3 ;
б) 2,3,2 ;
в) 3,4,2 ;
г) 3,1,2.
4. Продуктом взаимодействия оксидов щелочных металлов с водой является:
а) соль;
б) кислота;
в) кислород;
г) щёлочь
5. В правой части химического уравнения записывают:
а) формулы образующихся веществ б) формулы промежуточных соединений;
в) формулы веществ, вступивших в реакцию;
г) продукты реакции.
6. К реакциям соединения относится:
а) NaOH + HCl → NaCl + H2O; б) Ca + Cl2 → CaCl2;
в) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4; г) 2NH3 → N2 + 3H2.
7. Закончить уравнение реакции:
S + O2
а) SO;
б) SO2;
в) SO3;
г) SO4.
8. Задача.Какой объём водорода (н.у.) требуется для восстановления цинка из 162г оксида цинка?
а) 4,48л ;
б) 22,4л ;
в) 44,8л ;
г) 2,24л.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
9. Запишите уравнение химической реакции согласно схеме: азотная кислота + гидроксид калия → нитрат калия +
вода. Расставьте коэффициенты. Укажите тип реакции.
38
10. Определите массу 30%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции с 130 г цинка.
Контрольная работа №3
по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
1 вариант.
Часть 1.
При выполнении заданий этой части вы должны из четырех предложенных ответов выбрать один правильный.
1. Неметаллические свойства углерода выражены сильнее, чем неметаллические свойства
а) фтора;
б) бериллия;
в) азота;
г) кислорода.
2. Сложным является каждое из двух веществ
а) медь и сероводород; б) вода и алмаз; в) водород и оксид кальция; г) углекислый газ и вода.
3. К физическим явлениям относится процесс
а) образование инея;
б) почернение серебра на воздухе;
в) горение спирта;
г) вспенивание минеральной воды при открывании бутылки.
4. К реакциям замещения относится
а) 2CH4 = C2H2 + 3H б) CaO + CO2 = CaCO3; в) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
г) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении Al + HCl → … + … равна
а) 4;
б) 11
в) 10
г) 13.
6. Реакция замещения – это химическая реакция, в ходе которой
а) из двух веществ образуется одно более сложное;б) вещества обмениваются своими составными частями;
в) из одного сложного вещества образуется несколько более простых;г) простое вещество замещает атомы одного из
элементов в сложном.
Часть 2. В задании на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под
соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами. Ответом к заданию является число.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Al(OH)3 →
1) Al2(SO4)3 + H2O
Б) Al + O2 →
2) Al2O3 + H2O
39
В) Al + H2SO4 →
3) Al2O3 + H2 4) Al2O35) Al2(SO4)3 + H2 6) Al2(SO4)3
8. Массовая доля химического элемента углерод в угольной кислоте равна? Ответ укажите целым числом
Часть 3
9. Определите массу цинка, образованного при восстановлении его из 40,5 г оксида цинка водородом
.
.
Контрольная работа №3
по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
2 вариант.
Часть 1.
При выполнении заданий этой части вы должны из четырех предложенных ответов выбрать один правильный.
1. Неметаллические свойства серы выражены слабее, чем неметаллические свойства
а) хлора;
б) магния;
в) фосфора;
г) кремния.
2. Простым является каждое из двух веществ
а) углерод и водород; б) натрий и вода; в) вода и соляная кислота; г) поваренная соль и алмаз.
3. К химическим явлениям относится процесс
а) плавление парафиновой свечи;
б) горение бензина в двигатели;
в) образование росы утром;
г) распространение запаха духов.
4. К реакциям соединения относится
а) 2CH4 = C2H2 + 3H2;
б) CaO + CO2 = CaCO3;
в) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2;
г) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
5. Сумма всех коэффициентов в уравнении P + O2 → … равна
а) 2;
б) 7
в) 9
г) 11.
6. Реакция разложения – это химическая реакция, в ходе которой
а) из двух веществ образуется одно более сложное;
б) вещества обмениваются своими составными частями;
в) из одного сложного вещества образуется несколько более простых;
г) простое вещество замещает атомы одного из элементов в сложном.
Часть 2.
40
В задании на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов под
соответствующими буквами.
7. Установите соответствие между продуктами реакции и исходными веществами.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) NaOH + HCl →
1) NaCl + H2O
Б) Na + S →
2) NaHS
В) Na + HCl →
3) NaHCl
4) NaH + ClOH
5) Na2S
6) NaCl + H2
Ответом к заданию является число.
8. Массовая доля химического элемента сера в серной кислоте равна? Ответ укажите целым числом.
Часть 3.
Выполните предложенное задание.
9. Определите массу кислорода, необходимого до полного окисления 46 грамм натрия до оксида натрия.
41
Контрольная работа №4
по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Вариант 1
1. К кислотам относится каждое из двух веществ
а) H2S, Na2CO3 б)K2SO4, Na2SO4 в) Н3 РO4, НNO3 г) KOН, Н2SО3
2.Гидроксиду меди(II) cоответствует формула
а) Си2O
б) Си(O Н)2
в) СиO
г) СиOН
3.Оксид углерода (IV)реагирует с
а) гидроксидом бария
б) серной кислотой
в) кислородом г) оксидом серы (IV)
4. Гидроксид калия реагирует
а) НСl
б) Na2O
в) Fe(O Н)2
г) Na2 CO3
5. Распределение электронов по электронным слоям 2;8;1 соответствует атому
а) алюминия
б) магния
в) лития
г) натрия
6. Среди приведенных ниже элементов наименьший радиус имеет атом
а) F
б) Сl
в) Br г) I
7. В цепочке превращений
Na2O→Х→ ВaSO4
вещестом Х является
а) NaOН
б) Na
в) Na2SO4 г) ВaСl2
При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа
8. В результате взаимодействия серной кислоты и нитрата бария образуются вещества, относящиеся к классам/группам
1. Кислотный оксид
2. Основный оксид
3. Кислота
4.Основание
5. Соль
9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы веществ
Продукты взаимодействия
А) Zn+Н2SО4→
1. Zn(OН)2+ Сl2
Б) ZnО+НСl→
2. Zn Сl2 + Н2О
42
В) Zn(OН)2+ НСl→
3. ZnSO4 + Н2О
4. ZnS+ Н2
5. ZnSO4 + Н2
10.Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с избытком раствора
гидроксида кальция?
Контрольная работа №4
по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Вариант 2.
1. К солям относится каждое из двух веществ
а) К2S, Na2O б)Н2SO4, NН3 в) Na2SiO3, КNO3 г) Са(OН)2, KСl
2.Сульфату меди(II) cоответствует формула
а) Си2SO4
б) СиSO4
в) СиO
г) СиS
3.Оксид фосфора (V)реагирует с
а) O2
б) Na2SO4
в) НСl г) Н2О
4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуются
а)соль и водород б)соль и вода в)оксид неметалла и основание г)оксид металла и кислота
5. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисел
а) 2;8;2
б) 2;6
в) 2;4
г) 2;8;4
6. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом
а)Li
б) H
в) K
г)Na
7. В цепочке превращений
SО3 →Х→ ВаSO4
вещестом Х является
а) CuO
б) Na2SO3
в) СиS г) Na2SO4
При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа
8. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к
классам/группам
1.Простое вещество
2. Кислота
3. Основание
4.Оксид
5. Соль
9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакции
Формулы веществ
Продукты взаимодействия
А)Fe + НСl →
1. FeСl2+ Н2
43
Б) FeО+НСl→
2. FeСl3 + Н2
В) Fe(OН)3+ НСl→
3. FeСl2 + Н2О
4. FeСl3 + Н2О
5. Fe(OН)3+Сl 2
10.Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с достаточным количеством
азотной кислоты?
Контрольная работа №5 по химии за курс 8 класса
I в.
II в.
Выберите правильный ответ. ( 1 бал за вопрос)
№ воп- Текст задания
Ответы
Текст задания
роса
1.
Выберите формулу
A- Fe2O3, Б Выберите формулу
хлорида меди (II)
CuO
фосфата меди (II)
В- СuC12, Г –
СuC1
2.
Назовите соль
А-сульфат натрия,
Назовите соль
Na2CO3
Б- нитрат натрия ,
Na2SO3
В- силикат натрия
Г-карбонат натрия
3.
Выберите формулу
А- СО, Б- Н3РО4
Выберите формулу
кислоты
В- КОН, Г- MgJ
нерастворимого
основания
4.
Какой цвет имеет
А- малиновый,
Какой цвет имеет
фенолфталеин в
Б- бесцветный
лакмус в кислотах
щелочах
В- желтый
Г- синий
5.
Выберите гидроксид
А-Mn(OH)2 , БВыберите
соответствующий
Mn(OH)3
гидроксид
оксиду Мn (VI)
В-НMnO4 ,
соответствующий
Г-Н2MnO4
оксиду S(IV)
Ответы
A- FeO, Б -CuO
В- СuC12,
Г – Сu 3(РО4)2
А-сульфат натрия,
Б- cульфит натрия
В- силикат натрия
Г-карбонат натрия
A- СиО
Б -КOН
В- Сu(ОН)2,
Г –СаС12
А- малиновый,
Б- бесцветный
В- желтый
Г- красный
А-H2S
Б- Н2SO4
В-Н2SO3 Г- SO2
Открытые задания
1в
2в
44
1. (4 6} Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующихэлементов:
A1 и Р
Са и С1:
2. (5 б) Из перечня формул:
КОН, С02, NaOH, H2SO4, MgO, K2S04, HN03, NaC1, FeO, FeCl3 , А1(ОН)3 выпишите и назовите вещества, относящиеся к классам:
оксидов и оснований;
кислот и солей
3. (3 б) Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой
AgN03
MgSO4
4. (4 6} Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых:
К20, SO3 ,
ВаО, СО2
5. (5 б) Рассчитайте объем (н.у.)
22гСО2
и массу
44,8 л SO2
6 (8б) Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Укажите признаки реакций.
MgO + HNO3=
KOH + MgC12=
H2SO4 + K2CO3=
R2SiO3 + HC1=
45