«Электронный задачник по химии.8 класс» Автор: Саввинова

«Электронный задачник по химии.8 класс»
Автор: Саввинова Анна Ивановна, учитель химии. Педстаж-20 лет
МОУ «Егольжинская СОШ им.Д.И.Павлова» Нюрбинский район
Республика Саха (Якутия)
Химия, 8класс
Глава 1. Строение атома
(для выполнения заданий можете использовать текст «К нам в гости пришли
гномики»)
1-1. Составьте схемы строения атомов химических элементов с
порядковыми номерами 15,20,30,33,35,47,53,56.
1-2. По схеме строения атомов определите элемент: (ответ)
а) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р3
б) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4s2 4р4
в) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4s2 4р6 4d10 5s2 4р2
г) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4s2 4р64d10 5s1
д) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р6 3d10 4s2 4р64d105s25p66s2
1-3. Охарактеризуйте химический элемент (по выбору) на основе его
положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева и знаний строения их атомов по плану:
1) Знак и название химического элемента.
2) Порядковый номер его в ПСХЭ
3) Заряд ядра, число протонов, число электронов.
4) Номер периода и ряда ( малый или большой)
5) Номер группы и подгруппа (главная или побочная)
6) Схема строения атома. Число валентных электронов.
7) Типичные формы оксида, гидроксида, водородного соединения.
8) Вывод о металлических или неметаллических свойствах вещества,
образованного данным химическим элементом.
1-4. Укажите заряд ядра атома кремния: (ответ)
1) +28
2) +3
3) +4
4) +14
1-5. Распределите химические элементы O , CI , F ,
N ,S , P :
а) по порядку возрастания зарядов ядер их атомов;
б) на три группы сходных химических элементов;
в) на два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах.
1-6. Атомы перечисленных ниже химических элементов (кроме одного)
имеют по пять электронов на внешнем электронном слое:
N , P , As , Se , Sb , Bi. Выберите лишнее.
1-7. В атоме химического элемента электроны распределены по слоям так:
2, 8, 2.
Каков заряд этого химического элемента? Какова формула его высшего
оксида?
Каков химический характер этого оксида – основной, кислотный или
амфотерный?
1-8. Впишите нужные цифры, характеризуя строение атома калия:
заряд ядра атома ___
общее число электронов в атоме ___
число электронных слоев ___
распределение электронов по слоям ___
Глава 2. Первоначальные химические понятия
2-1. Выпишите из приведенного перечня физических тел (предметов) и
веществ лишь названия веществ: кирпич, поваренная соль, мел, железная
кнопка, вода, сахар, проволока, свеча, химический стакан, стеклянная
воронка.(ответ)
2-2. Даны: медь, молоко, кислород, железо, минеральная вода, гранит, сахар,
поваренная соль, воздух. Распределите перечисленное по группам:
а) простые вещества, б) сложные вещества, в) смеси.
2-3. Из предложенного перечня явлений выпишите только химические
реакции: горение лучины, растворение в воде сахара, ржавление железной
проволоки, помутнение хранящейся в сосуде без пробки известковой воды,
образование инея, замерзание воды, плавление стекла, таяние льда.
2-4. Составьте формулы оксидов следующих элементов: алюминий (III),
кальций (II), фосфор (V), серебро (I), кремний (IV), сера (VI), углерод (IV).
2-5. Определите валентность элементов в соединениях, формулы которых:
Си2О; Ni2 O3 ; K2S ; CI2O7; Fe2 O3.
2-6. Вычислите молекулярные массы веществ: Н2 SО4 , НNО3, АIСI3 , Мg (OH)2,
NaOH, CuCI2, Cu(OH)2,
H3 PO4, AI2(SO4)3, Na 2SO4.
2-7. Для каждой реакции укажите тип реакции, попытайтесь записать формулы
продуктов реакции:
1) MgO +H2 SO4 =
2) AI + HCI =
3) HgO =
4) CaO + HCI =
5) MgCO3 + HCI =
6) N2 O5 + H2 O =
7) Zn(OH)2 =
2-8. Определите массу 0,2 моль хлорида натрия.(ответ)
2-9. Определите массу 0,25 моль гидроксида кальция (ответ)
2-10. Определите массу 8 моль кислорода.(ответ)
2-11. Определите количество вещества, соответствующее 71 г хлора.(ответ)
2-12. Вычислите количество вещества оксида железа (III), полученного при
сжигании железа массой 28г.(ответ)
2-13. Определите массу сульфата меди (II), которая потребуется для получения
гидроксида меди (II) количеством вещества 0,15 моль.(ответ)
2-14. Определите массу воды, которая образуется при взаимодействии
гидроксида цинка с 2 моль серной кислоты.(ответ)
2-15. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:
1) Na + CI2 = NaCI
7) MgCO3 + HCI = H2O + CO2 + MgCI2
2) P + O2 = P2 O5
8) SiO2 + C = CO + SiC
3) AI + S = AI2 S3
9) H2 + N2 = NH3
4) AI + H2 SO4 = AI2 (SO4 )3 + H2 10) C2H2 + O2 = CO2 + H2O
5) P2 O5 + H2O = H3PO4
11) P + CI2 = PCI3
6) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2 O
12) AI + HCI = AICI3 + H2
ГЛАВА 3. КИСЛОРОД. ВОДОРОД.
3-1. Напишите уравнения реакции горения: метана (СН4), фосфора,
сероуглерода (CS2), азота, метанола (СН4О), водорода.
3-2. Вычислите по термохимическому уравнению реакции:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 892 кДж
массу сгоревшего метана, если известно, что при этом выделилось 1784 кДж
теплоты.(ответ)
3-3. По термохимическому уравнению реакции: С + О2 = СО2 + 402 кДж
вычислите массу сгоревшего углерода, если известно, что при этом выделилось
2412 кДж теплоты.(ответ)
3-4. По термохимическому уравнению реакции: 3Fe + 2O = Fe O + 1116 кДж
вычислите количество теплоты, выделившееся при сжигании 1 кг железа в
кислороде.(ответ)
3-5. По термохимическому уравнению реакции: S + О2 = SО2 + 297 кДж
вычислите количество теплоты, которое выделяется при получении 1 кг оксида
серы (IV).(ответ)
3-6. Вычислите массовые доли элементов в соединениях: Ca3 (PO4)2 , НNО3 ,
АIСI3 , Мg (OH)2, NaOH, CuCI2, Cu(OH)2, H3 PO4, AI2(SO4)3, Na 2SO4.
3-7. Определите формулу вещества, если вещество содержит 44,8% калия,
18,4% серы и 36,8% кислорода. (ответ)
3-8. Напишите уравнения химических реакций, о которых говорится в таблице.
Определите тип каждой реакции. Составьте из букв, соответствующих
правильным ответам, название неметалла, который может соединяться с
водородом. Напишите уравнение реакции соединения этого неметалла с
водородом. (ответ)
соединение
разложение
замещение
1. Водород получают
А
И
Е
при электролизе
воды
2. Водород горит в
О
В
Ж
кислороде
3. Водород реагирует с Б
Г
Д
оксидом меди (II)
3-9. Найдите неизвестные х и у пользуясь данными таблицы (ответ)
Вещество
Молярная масса, Масса, m, г
Количество
М, г/моль
вещества,
Y, моль
Вода H2O
18
360
у
Метан CH4
16
4
У
Сероводород H2 S 34
Х
0,5
Озон O3
48
Х
0,25
Сода Na2CO3
106
х
0,1
ГЛАВА 4. РАСТВОРЫ.
4-1. В 60 г воды растворили 20 г щелочи. Вычислите массовую долю
растворенного вещества в растворе.(ответ)
4-2. Для засолки огурцов приготовили 6%-ный раствор поваренной соли.
Вычислите, какие массы воды и соли необходимо взять для приготовления 5
кг такого рассола.(ответ)
4-3. Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г
0,9% -ного
раствора?(ответ)
4-4. 200 г 15% -ного раствора сахара упарили на половину. Какой стала после
этого массовая доля сахара? (ответ)
4-5. Вычислите массу растворенного вещества в 200г 4% -ного раствора.
(ответ)
4-6. Достаточно ли будет 5 г соли для приготовления 300 г раствора с
массовой долей растворенного вещества в нем 0,5%? (ответ)
4-7. Определите массу воды, в которой нужно растворить 30 г хлорида
натрия, чтобы получить раствор с массовой долей соли 15%.
4-8. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе,
полученном при растворении 18 г соли в 200 см3 воды.
4-9. Столовый уксус представляет собой раствор, массовая доля уксусной
кислоты в котором 9%. Вычислите массу уксусной кислоты в растворе
массой 400 г.
4-10. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе,
полученном при растворении 50 г глюкозы в 300 см3 воды.
4-11. Определите, какую массу гидроксида натрия и воды надо взять для
приготовления 250 г раствора с массовой долей NaOH 8%.
4-12. Определите, какую массу соли и воды надо взять для приготовления 5
кг раствора с массовой долей хлорида натрия 0,2.
ГЛАВА 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ.
5-1. Напишите формулы веществ: оксид меди (I), нитрат алюминия, сульфат
кальция, углекислый газ, карбонат меди (II), гидроксид железа (III), фосфат
натрия, оксид азота (V), фосфорная кислота,
сульфид калия, хлорид алюминия, угарный газ, серная кислота.
5-2. Дайте названия, классификацию веществам и определите класс, к
которому они относятся:
H2SO4 , NaCI, CuO, HCI , CuSO4 , SO2 , HNO3 , NaOH , KOH, CuCI2 ,
H2CO3 , CaO , AICI3 , Н 2S , Mg(NO3)2 , HI , Cu(OH)2 , Na2SO4 , CO2 ,
CaCO3
5-3. Из перечисленных ниже веществ выбери:
а) кислородсодержащие кислоты
б) бескислородные кислоты
в) основные оксиды
г) кислотные оксиды
д) растворимые основания
е) соли
HNO3 , CuO , CuCI2 , NaOH , HCI, Ba(OH)2 , H2S , CO2 , SO2 , Na2CO3
5-4. Допишите уравнения реакций, вставивь пропущенные вещества:
O2 + … = P2 O5
H2 SO4 + Mg = … + …
CaO + … = Ca(NO3)2 + H2 O
Cu + … = CuO
HNO3 + … = Ca(NO3)2 + H2 O
CaO + … = CaCO3
AI + CuCI2 = Cu + …
Ca 3(PO4)2 + … = H3 PO4 + CaCI2
SO 3 + … = MgSO4
HCI + … = … + H2
Cu(OH)2 = CuO + …
Расставьте коэффициенты.
5-5. Закончите уравнения следующих реакций:
Zn + HCI =
CuO + HNO3 =
NaOH + H2SO4 =
HCI + CaCO3 =
Fe2 O3 + HCI =
CaO + HNO3 =
Mg + HCI =
Mg(OH)2 + HCI =
HCI + AgNO3 =
H2 SO4 + Ba(OH)2 =
5-6. Напишите химические уравнения следующих превращений:
S – SO2 --- H2SO4 --- Nа2 SO4
Ca --- CaO --- Ca(OH)2 --- CaCI2
C --- CO2 --- CaCO3 --- CaO
5-7. По данной схеме «Общие способы получения солей» составьте примеры
уравнений химических реакций:
Взаимодействуют
Получаются
1. Металл + неметалл
Соль
2. Кислота + металл
Соль + водород
3. Кислоты + основной оксид
Соль + вода
4. Кислота + основание
Соль + вода
5. Кислота + соль
Соль + кислота
6. Щелочь + кислотный оксид
Соль + вода
7. Щелочь + соль
Соль + нерастворимое основание
8. Основной оксид + кислотный
Соль
оксид
Соль + металл
9. Соль + металл
Соль + соль
10.Соль + соль
ТЕСТ 1.
1. Молекулярная масса сульфата натрия равна:
А) 160
Б) 142
В) 140
Г)98
2. Нитрату кальция соответствует следующая формула:
А) Cu(NO3)2
Б)Ca(NO3)2 В) CaCI2 Г)Ca(NO3)2
3. Степень окисления серы в серной кислоте соответственно равна:
А) +4
Б) +2
В) +6
Г) +7
4. В уравнении NaOH + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O перед щелочью стоит
коэффициент:
А) 4
Б) 2
В) 3
Г) 1
5. Сульфат меди (II) имеет формулу
А) CuSO4
Б) CuSO3
В) CuCI2
Г) CaSO4
6. Сумма коффициентов в молекулярном уравнении реакции
Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2 + H2O
А) 4
Б) 5
В) 6
Г) 7
7. При взаимодействии водных растворов карбоната натрия и хлорида
алюминия одним из продуктов реакции является гидроксид алюминия.
Составьте молекулярное уравнение этой реакции (при составлении
учитывать молекулы воды).
Сумма коэффициентов в нем равна:
А) 18
Б) 19
В) 20
Г) 21
8. О простом веществе кислороде идет речь в выражении:
А) кислород входит в состав воды
Б) кислород входит в состав углекислого газа
В) кислород входит в состав воздуха
Г) кислород входит в состав глюкозы
9. Заряд ядра атома равен числу
А) протонов
Б) электронов во внешнем электронном слое
В) нейтронов
Г) энергетических уровней
10. Свойства оксидов в ряду AI2 O3 ---- Si O2 ---- P2 O5 изменяются от
А) амфотерных к кислотным
Б) основных к кислотным
В) амфотерных к основным
Г) кислотных к основным
(ответ)
ТЕСТ 2
А1. Молекула вещества, формула которого H2SO4 содержит:
1 три элемента и три атома
2 три элемента и два атома
3 три элемента и семь атомов
4 два элемента и шесть атомов
А2. О простых веществах идет речь в предложении:
1 они входят в состав сложных веществ
2 они образованы атомами одного вида
3 они всегда содержат кислород
4 их можно получить простым соединением двух элементов
А3. Простое вещество, молекула которого состоит из двух атомов может
иметь формулу:
1. CO2
2. H2O
3. CI2
4 . CO
А4. В веществе формула которого CN атомы могут проявить валентность
III IV
III II
III
III
IV
III
1. C N
2. C N
3. C N
4. C N
А5. 1 моль любого вещества составляют:
1. Двенадцать молекул вещества
2. 6,02 10 г вещества
3. 0,00012 кг вещества
4. 6,02 1023 молекул вещества
А6. Если расставить все коэффициенты, которые следует расставить в
уравнении AI +HCI = AICI3 + H2 , то получится число
1. 13
2. 5
3. 6
4. 8
А7. С простым веществом водородом могут взаимодействовать все вещества
из списка:
1. Кислород, сера, оксид меди
2. Сероводород, хлороводород, азот
3. Хлорид натрия, медь, кислород
4. Сера, азот, водород
А8. Продуктами реакции разложения оксида ртути могут оказаться:
1. Два простых вещества
2. Три простых вещества
3. Два сложных вещества
4. Одно сложное вещество
А9. Вещество состава Na2 CO3 имеет относительную молекулярную массу
1. 52
2. 106
3. 82
4. 51
А10. Реакция между простым и сложным веществом по схеме АВ + С = АС
+ В называется:
1. Обмена
2. Разложения
3. Соединения
4. Замещения
(ответ)
Расчетные задачи.
1. Определите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии
6,8 г нитрата бария с серной кислотой. (ответ)
2. Сколько грамм соляной кислоты вступит в реакцию с 2,8 г оксида
кальция. (ответ)
3. Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии
12 г алюминия с разбавленной серной кислотой. (ответ)
4. Какова масса осадка, образуется при сливании растворов нитрата
кальция и карбоната натрия. (ответ)
5. Для получения аммиака смешали азот и водород объемом 44,8 л (н.у).
Определите объем полученного аммиака. (ответ)
6. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили
избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего
осадка. (ответ)
приложение1
Карточка- текст «К нам в гости пришли гномики»
В некотором царстве, посередине большой поляны было круглое озеро. В
озере жили нейтрорыбы, проторыбы и электрорыбы. Вокруг озера стоял
многоэтажный дом. На первом этаже этого дома была всего одна квартира.
На втором-две квартиры, на третьем этаже- три квартиры, на четвертом –
четыре. Обозначим квартиры соответственно s,p,d,f. Тогда получаем:
1 этаж – 1 s квартира
2 этаж - 2 s 2 p квартиры
3 этаж - 3 s 3 p 3 d квартиры
4 этаж - 4 s 4 p 4 d 4 f квартиры
S квартира - однокомнатная
P квартира - трехкомнатная
D квартира - пятикомнатная
F квартира – семикомнатная
В каждой комнате могут распологаться по два гостя. Отсюда можно сделать
вывод: в s квартире могут проживать 2 гостя, p квартире – 6 гостей,
d квартире – 10 гостей, f квартире – 14 гостей.
И вот однажды , к нам в гости пришли 7 гномиков. Нам необходимо заселить
их в этот дом. Как мы поступим?
Идем в 1 этаж дома, там одна квартира (s), в котором мы заселяем двоих.
Идем дальше во второй этаж. Здесь две квартиры (s,p). Сначала заходим в
квартиру, заселяем двоих гномиков. У нас остались трое. Их мы заселяем в р
квартире. Тогда у нас получится, 1 этаж-2, 2 этаж – 5.
А теперь, распределим гномиков по комнатам:
1 этаж – 1 s квартира однокомнатная (2)
2 этаж – 2 s квартира однокомнатная (2),
2 p квартира трехкомнатная (3) – в каждой комнате по одному
гномику.
Мы заселили наших гномиков. В итоге у нас получилось:
1 s2 2 s2 2 p3
приложение2
Общие схемы реакций
Химические свойства основных оксидов:
Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О
Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
Оксид щелочного металла + Н2О = Щелочь
Способы получения основных оксидов:
Металл + О2 = Основной оксид
Нерастворимое основание = Основной оксид + Н2О
Химические свойства кислотных оксидов:
Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О
Кислотный оксид + Основной оксид = Соль
Кислотный оксид + Н2О = Кислота
Способы получения кислотных оксидов:
Неметалл + О2 = Кислотный оксид
Кислота = Кислотный оксид + Н2О
Химические свойства амфотерных оксидов:
Амфотерный оксид + Кислота = Соль + Н2О
Амфотерный оксид + Щелочь = Соль + Н2О
Способы получения амфотерных оксидов:
Металл () + О = Амфотерный оксид
Амфотерный гидроксид = Амфотерный оксид + Н2О
Химические свойства растворимых оснований (щелочей):
Щелочь + Кислота = Соль + Н2О
Щелочь + Кислотный оксид = Соль + Н2О
Щелочь + Амфотерный гидроксид = Соль + Н2О
Щелочь + Амфотерный оксид = Соль + Н2О
Щелочь + Соль = Новое основание + новая соль
Щелочь + Кислая соль = Соль + Н2О
Способы получения щелочей:
Щелочной металл + Н2О = Щелочь + Н2
Оксид щелочного металла + Н2О = Щелочь
Щелочь + Соль = Щелочь + новая соль
Химические свойства нерастворимых оснований:
Нерастворимое основание + Кислота = Соль + Н2О
Нерастворимое основание = Основной оксид + Н2О
Способы получения нерастворимых оснований:
Соль + Щелочь = Нерастворимое основание + Новая соль
Химические свойства кислот:
Кислота + Основание = Соль + Н2О
Кислота + Основной оксид = Соль + Н2О
Кислота + Амфотерный гидроксид = Соль + Н2О
Кислота + Амфотерный оксид = Соль + Н2О
Кислота + Основная соль = Соль + Н2О
Кислота + Металл = Соль + Н2
Способы получения кислот:
Неметалл + Н2 = Водородное соединение растворение в воде
бескислородная кислота(CI2, S)
Кислотный оксид + Н2О = Кислородсодержащая кислота
Химические свойства амфотерных гидроксидов:
Амфотерный гидроксид + Кислота = Соль + Н2О
Амфотерный гидроксид + Щелочь = Соль + Н2О
Способы получения амфотерных гидроксидов:
Соль + Щелочь = Амфотерный гидроксид + Новая соль
Химические свойства солей:
Соль + Щелочь = Новая соль + Новое основание
Соль + Кислота = Новая соль + Новая кислота
Соль(1) + Соль (2) = Соль(3) + Соль (4)
Соль + Металл = Новая соль + Новый металл
Способы получения солей:
Кислота + Основание = Соль + Н2О
Кислота + Основной оксид = Соль + Н2О
Основание + Кислотный оксид = Соль + Н2О
Основной оксид + Кислотный оксид = Соль
Соль + Кислота = Соль + Кислота
Соль(1) + Соль (2) = Соль(3) + Соль (4)
Кислота + Металл = Соль + Н2
Металл + Неметалл = Соль