ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ 1. Какая из электронных формул отражает строение атома натрия: 1. 1s2 2s2 2p6 3s1; 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2; 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; 4. 1s2 2s1. 2. Какие из групп металлов наиболее химически активны? Выберите правильный ответ: 1. Сu, Mg, Zn; 2. Al, Cr, Fe; 3. Na, K, Cs; 4. Rb, Ba, Sr. 3. К какому типу элементов относятся щелочные металлы? 1. p-элементы; 2. s-элементы; 3. d-элементы; 4. f-элементы. 4. В четыре пробирки налиты растворы солей. В каждую из них брошено по кусочку железа. В какой из пробирок будет идти реакция? 1. с раствором CuSO4; 2. с раствором ZnCl2; 3. с раствором Mg(NO3)2; 4. с раствором KCl. 5. Укажите, в каких случаях железо и его соединения могут быть окислителем? Выберите правильный ответ: 1. Fe0 → Fe2+; 2. Fe3+ → Fe2+; 3. Fe2+ → Fe3+; 4. Fe0 → Fe3+. 6. Какой из металлов, электронные формулы которых записаны ниже, наиболее химически активны? 1. 1s2 2s2 2p6 3s1; 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2; 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; 4. 1s2 2s1. 7. Проанализируйте, в какой группе все три металла могут вытеснять медь из раствора хлорида меди. Выберите правильный ответ: 1. Fе, Hg, Sr; 2. Zn, Fe, Ca; 3. Ag, Pb, Zn; 4. Al, Zn, Hg. 8. Какая реакция практически осуществима? 1. Cu + HCl → ; 2. Zn + Pb(NO3)2 →; 3. Ag + CuCl2 →; 4. Cu + H2O →. 9. Какое из свойств наиболее характерно для всех металлов? 1. твердость; 2. восстановительная активность; 3. взаимодействие с водой; 4. сильные окислительные свойства. 10. Определите, какая из электронных формул отражает строение атома железа: 1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1; 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2; 4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. 11. Определите, какая группа реакций показывает процессы, при которых медную пластинку можно превратить в порошок, а затем в голубой раствор. Выберите правильный ответ: 1. Cu + H2O →; CuCl2 + NaOH →; 2. Cu + O2 →; CuO + HCl →; 3. Cu + Cl2 →; Cu + HgCl2 →; 4. Cu + O2 →; CuO + H2O →; 12. Чем объяснить, что металлы проводят электрический ток? 1. электропроводность металлов обусловлена свободным перемещением валентных электронов в кристаллической решетке; 2. не все металлы проводят электрический ток; 3. металлы хорошо проводят электрический ток благодаря наличию sэлементов; 4. электропроводность металлов обусловлена низкой энергией отрыва валентных электронов. 13. В какой группе периодической системы находятся самые активные металлы? 1. в седьмой группе, побочной подгруппе; 2. в первой группе, главной подгруппе; 3. в второй группе, побочной подгруппе; 4. в пятой группе, главной подгруппе. 14. Какому типу относится металл, имеющий формулу 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d4 6s2? 1. p-элемент; 2. d-элемент; 3. s-элемент; 4. f-элемент. 15. Какая из перечисленных реакций осуществима? 1. Fe + AlCl3 →; 2. Ca + CuSO4 →; 3. Zn + NaNO3 →; 4. Cu + MgCl2 →. 16. Какой тип реакций характерен для всех металлов? 1. взаимодействие с кислородом; 2. взаимодействие с оксидами; 3. взаимодействие со щелочами; 4. взаимодействие с солями. 17. Какой из металлов проявляет амфотерные свойства? 1. натрий; 2. цинк; 3. магний; 4. кальций. 18. Определите, в какой группе оба металла взаимодействуют с кислотаминеокислителями? 1. Cu + H+ →; Аl + H+ →; 2. Аu + H+ →; Na + H+ →; 3. Mg + H+ →; Ca + H+ →; 4. Fe + H+ →; Аg + H+ →; 19. Как изменится поверхность кусочка цинка, если его отпустить в раствор сульфата меди. Выберите правильный ответ: 1. поверхность останется без изменений; 2. на поверхности появятся пузырьки газа; 3. поверхность покроется бурым налетом; 4. поверхность станет матовой. 20. Чем отличается чугун от чистого железа? 1. чугун – индивидуальное вещество, железо имеет примеси; 2. чугун – сплав, железо – индивидуальное вещество; 3. чугун – металл, характеризующийся кристаллическим строением и постоянными свойствами; 4. чугун – индивидуальное вещество, железо – сплав. 21. Какому металлу соответствует электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2? 1. молибдену; 2. цинку; 3. барию; 4. железу. 22. В каких группах обе реакции отражают общие свойства металлов? Выберите правильный ответ: 1. Fe + O2 →; Al2O3 + HCl →; 2. Co + O2 →; Na + H2O →; 3. Fe + S →; S + O2 →; 4. Zn + CuSO4 →; Mg + O2 →; 23. Определите, с помощью какой пары химических реакций можно получить медь. Выберите правильный ответ: 1. CuO + Н2 →; CuO + H2O →; 2. CuO + HCl →; Cu(NO3)2 + NaOH →; 3. CuCl2 + Ag →; CuO + C →; 4. Cu(NO3)2 + Zn →; CuCl2 + Ca →. 24. Почему алюминий не подвергается коррозии? Выберите правильный ответ: 1. химически малоактивен; 2. покрыт оксидной пленкой; 3. в электрохимическом ряду напряжений расположен после щелочных металлов; 4. слабый восстановитель. 25. С какой электронной формулой щелочной металл более активен? 1. 1s2 2s2 2p6 3s1; 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1; 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1; 4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d4 6s1. 26. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы? 1. p-элементы; 2. s-элементы; 3. d-элементы; 4. f-элементы. 27. Чем отличается сталь от чистого железа? 1. сталь и чистое железо не отличаются друг от друга; 2. сталь – сплав железа с углеродом, железо – индивидуальное вещество; 3. чистое железо обладает по сравнению со сталью большей твердостью; 4. железо – сплав, а сталь – чистое вещество. 28. Какая из электронных формул отражает строения атома меди? 1. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2; 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1; 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; 4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2. 29. В четыре пробирки налиты растворы солей. В каждую из них брошено по кусочку цинка. В какой из пробирок будет идти реакция? 1. с раствором CuSO4; 2. с раствором MgCl2; 3. с раствором NaNO3; 4. с раствором KCl. 30. Какая из перечисленных реакций осуществима? 1. Mg + SnCl2 →; 2. Cu + FeCl2 →; 3. Ag + Pb(NO3)2 →; 4. Sn+ ZnSO4 →. 31. Какой из металлов р-семейства является наиболее сильным восстановителем? 1. алюминий; 2. галлий; 3. индий; 4. талий. 32. Как изменяется электроотрицательность среди металлов с электронными формулами: 1s2 2s2 2p6 3s1; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d4 6s1? 1. ослабевает; 2. не изменяется; 3. возрастает; 4. сначала возрастает, затем ослабевает. 33. Из каких солей металлы могут быть вытеснены никелем? 1. раствор NaNO3; 2. раствор Al2(SO4)3; 3. раствор CuSO4; 4. раствор NaCl. 34. Определите, в какой из групп элементы расположены в порядке повышения электроотрицательности. Выберите правильный ответ: 1. Li, S, F, O; 2. Li, S, O, F; 3. S, O, F, Li; 4. O, F, S, Li. 35. Какая из групп металлов наиболее химически активна? Выберите правильный ответ: 1. Cu, Mg, Zn; 2. Al, Cr, Fe; 3. Na, K, Cs; 4. Rb, Ba, Sr. 36. Какой из ниже перечисленных металлов растворяется в кислотах-неокислителях? 1. Ag; 2. Cu; 3. Ca; 4. Hg. 37. В какой группе все три металла называются черными? 1. Zn, Cu, Al; 2. Fe, Mn, Cr; 3. Au, Mg; Na; 4. Sn, Ag, Fe. 38. Какой элемент является лишним в ряду? 1. Na; 2. Mg; 3. Al; 4. Si. 39. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы? 1. Li, Be, B; 2. K, Ca, Sr; 3. H, Li, Na; 4. Se, Te, Po. 40. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов? 1. электропроводность; 2. теплопроводность; 3. твердое агрегатное состояние при стандартных условиях; 4. металлический блеск. 41. Сущность химических процессов производства стали из чугуна состоит: 1. в удалении избытка углерода и других неметаллов окислением; 2. в преобразовании γ-модификации железа в α-модификацию; 3. в превращении избытка свободного углерода в цементит; 4. в восстановлении карбида железа до свободного железа. 42. Какое из природных веществ можно назвать рудой? 1. известняк; 2. песок; 3. мрамор; 4. магнитный железняк. 43. Какой из оксидов является кислотным? 1. MnO; 2. Mn2O3; 3. MnO2; 4. Mn2O7. 44. Самым распространенным металлом на земле является? 1. натрий; 2. кальций; 3. железо; 4. алюминий. 45. Металл, который растворяется и в соляной кислоте, и в растворе гидроксида натрия, - это: 1. железо; 2. алюминий; 3. медь; 4. магний. 46. Металл, образующий оксиды трех типов (основной, амфотерный, кислотный), это: 1. кальций; 2. медь; 3. марганец; 4. магний. 47. Соединение Fe (II) играет роль восстановителя в реакции: 1. FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O; 2. FeOH + O2 + 2 H2O = Fe(OH)3; 3. FeO + H2 = Fe + H2O; 4. FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4. 48. В результате следующей цепи превращений: CuSO ( p p ) NaOH p ) 2 H 2O Fe 4 X1 ( p X 2 (îñíîâàíèå ) Î X 3 образуется конечный продукт Х3, формула которого: 1. Fe2O3; 2. Fe3O4; 3. Fe(OH)2; 4. Fe(OH)3. 49. Кальций реагирует с водой менее активно, чем: 1. алюминий; 2. магний; 3. калий; 4. железо. 50. Исключите «лишний» сплав: 1. сталь; 2. чугун; 3. бронза; 4. булат.