Комплексообразование Амфотерные гидроксиды растворяются в щелочах с образованием гидроксокомплексов: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2+2KOH K2[Pb(OH)4] Только в концентрированных растворах щелочей: Fe(OH)3, Cr(OH)3 Растворение некоторых осадков с образованием комплексов: PbI2+2KI K2[PbI4] Cu(ОН)2+4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 t CuO+NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 AgCl (все галогениды серебра)+ 2Na2S2O3 Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl Золото и платина окисляются «царской водкой» Au(Pt) + HNO3(к) + HCl→→ H[AuCl4] (H2[PtCl6]) +NO+H2O Взаимодействие кислот с простыми веществами HNO3(к) пассивирует: Al, Cr ,Fe H2SO4(к) пассивирует: Cr, Fe, Co,Ni Железо и хром слабыми окислителями окисляются до +2 Fe,Cr + HCl , H2SO4(р),…,S,I2 → (+2) +Н2(S2-, I-) Сильными – до +3 Fe,Cr + H2SO4(к,t), HNO3(р,к,t), Cl2, Br2,О2, Н2О2… → (+3)+ (SO2, S)(N2O,NO) Mg,Zn,Al + H2SO4(к) → сульфат+H2S(может быть S) Mg,Zn,Al + HNO3(р) →нитрат+ NH4NO3(может бытьN2) Mg,Zn + HNO3(к) →нитрат+ (NO2, N2O, N2) Cu+H2SO4 (к) →CuSO4+SO2+H2O Cu + HNO3(к) → Cu(NO3)2+NO2+H2O Cu + HNO3(р) →Cu(NO3)2+NO+H2O P+ HNO3(р,к)+ H2O → H3PO4+NO(NO2) Au(Pt) + HNO3(к) + HCl→ H[AuCl4] (H2[PtCl6]) +NO+H2O Диспропорционирование MnO2 H2O+O2 H2O2 Na2O2(соль!) → Na2O+O2 Cl2+H2O → HCl+ HClO Cl2+NaOH→ NaCl+NaClO+H2O t Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O Cl2+Ca(OH)2→ CaCl2+Ca(ClO)2+H2O t S+ NaOH Na2SO3+Na2S+H2O NO2+H2O→ HNO2+HNO3 (или HNO3+NO) HNO2→ HNO3+NO+H2O NO2+NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O P+NaOH+H2O→ NaH2PO2+PH3 t H3PO3 PH3+ H3PO4 t H3PO2 PH3+ H3PO3 Na2SO3→ Na2SO3+Na2S t KClO3 KClO4+KCl K2MnO4+H2O → KMnO4+MnO2+KOH PBr3(PI3)+H2O H3PO3+HBr Li3N+H2O LiOH+NH3 Ca3P2+H2O Ca(OH)2+PH3 CaC2+H2O Ca(OH)2+C2H2 Al4C3+H2O Al(OH)3+СH4 Mg2Si+H2O → Mg(OH)2+SiH4 Na2SO3+AlBr3+H2O Al(OH)3+SO2+NaBr Гидролиз (полный!) Разложение солей и оснований t (NH4)2Cr2O7 t NH4NO3 t NH4NO2 (KNO2+NH4Cl) t NH4ClO4 t NaNO3 (нитраты щелочных, кроме Li) t LiNO3 t Fe(NO3)2 t FeSO4 t CuSO4 t Cu(NO3)2 (нитраты металлов в ряду напр. от Mg до Cu ) t AgNO3 ( нитраты металлов в ряду напр. правее Cu) t KMnO4 KClO3 MnO 2 t KClO4 t CaCO3(нерастворимые карбонаты) t Сu(OH)2(нерастворимые основания) t NaOH , Na2CO3 , Na2SO4 плавление Галогениды серебра (на свету) Cr2O3+N2+H2O N2O+H2O N2+H2O N2+ HCl +O2+H2O (N2+ Cl 2+H2O) NaNO2+O2 Li2O+NO2+O2 Fe2O3+NO2+O2 → Fe2O3+SO2+SO3 CuO+SO2+O2 CuO+NO2+O2 Ag+NO2+O2 (два элемента понижают ст. ок.) K2MnO4+MnO2+O2 KCl+O2 KCl+O2 CaO+ CO2 CuO+ H2O hv AgBr Ag +Br2 Реакции, использующиеся в аналитической химии 2Na2S2O3+ I2 Na2S4O6+ 2NaI K2Cr2O7+KI+H2SO4→ Cr2(SO4)3+I2 +K2SO4+H2O KMnO4+K2SO3+H2SO4→ MnSO4+K2SO4+H2O –обесцвечивание раствора Соль Мора (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O Окисление соли Мора перманганатом идёт по уравнению(записывается только часть формулы в ОВР0: KMnO4+ FeSO4+H2SO4→ MnSO4+ Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O 2KMnO4 + 5Na2S + 8H2SO4=> 2MnSO4 + 5S↓ + K2SO4 + 5Na2SO4 +8H2O Уравнять все приведённые реакции можно, используя метод полуреакций или электронный баланс. Обнаружение ионов калия: Реагентом является гексанитрокобальтат (III) натрия. Несколько его кристалликов растворяют в 1–2 мл дистиллированной воды, нагретой до 50 °С. Полученный раствор подкисляют уксусной кислотой и добавляют к нему несколько капель раствора соли калия. Наблюдается выпадение осадка ярко-желтого цвета – гексанитрокобальтата (III) натрия-калия: Na3[Co(NO2)6] + K+ = Na2K[Co(NO2)6]↓ + Na+ Технические названия некоторых веществ: Кальцинирован-ная сода Криолит Ферроцен Карборунд Хлорная известь Негашёная известь Красная кровяная соль Каустическая сода Асбест Бронза Мельхиор Хромкалиевые квасцы Латунь Плавиковый шпат Сулема Каломель Бокситы Корунд (Рубин и сапфир) Горный хрусталь Разрыхлитель Жидкое мыло Хлорофос Na2CO3 Веселящий газ N2O Na3AlF6 Fe(C5H5)2 SiC Смесь CaCl2 и Ca(ClO)2 CaO K3[Fe(CN)6] Угарный газ Иприт Сернистый газ Фосген Гашёная известь Нашатырь CO (ClCH2CH2)2S SO2 COCl2 (запах прелого сена) Ca(OH)2 NH4Cl NaOH Водные силикаты Mg,Fe,Ca,Na Сплав Cu+Sn Сплав Cu+Ni KCr(SO4)2 Пергидроль Гидразин Н2О2 30% N2H4(ж) Чёрный порох Мрамор Питьевая сода KNO3+C+S CaCO3 NaHCO3 Сплав Cu+Zn CaF2 HgCI2 Hg2CI2 Al2O3∙H2O Al2O3 Ляпис Купоросное масло Цианистый калий Сурик Криолит Фианит AgNO3 H2SO4 KCN Pb3O4 Na3AlF6 ZrO2 SiO2 (NH4)2CO3 С15Н31СООК (CH3O)2POCHOHCCl3 Бирюза Сурьмяный блеск Фреоны Гидроперит CuO∙∙3Al2O3∙2P2O5∙9H2O Sb2O3 CFxCly (NH2)2CO3∙H2O2 Соль Мора (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O