Урок химии в 9 классе Тема: Карбоновые кислоты

Войстрик Т.И.
учитель химии, биологии
Белагашская школа-сад
Жаксынского района
Акмолинской области
Урок химии в 9 классе
Тема: Карбоновые кислоты
Цель: познакомить учащихся с классом карбоновых кислот; опираясь на знания учащихся о
строении и свойствах неорганических кислот изучить строение карбоновых кислот; закрепить
знания о гомологическом ряде; расширить знания о значении веществ на примере использования
карбоновых кислот в природе, в промышленности;
- развивать навыки самостоятельной работы с химическими реактивами;
- воспитывать аккуратность в работе, интерес к предмету.
Оборудование: химическая посуда, химические реактивы, раствор HCl, металлы Zn и Mg, CuO,
NaOH, индикаторы, уксусная кислота, спирты, видеоролик, компьютер +
презентация, интерактивная доска.
Тип урока: комбинированный урок
Ход урока:
Организационный момент.
I.Приветствие.
II. Психологический настрой.
Человек рождается на свет,
Чтобы творить, дерзать и не иначе,
Чтобы оставить в жизни добрый след,
И решить все трудные задачи.
Эпиграф урока: «Просто знать еще не все, знания нужно уметь использовать.»
( Гете)
1. Слово учителя.
- С давних пор люди использовали растения в качестве приправы для придания пище кислого вкуса.
Для этого они использовали листья щавеля, стебли ревеня, сок лимона, крапиву. Но ни кто и не
думал, что этот вкус обусловлен наличием в них карбоновых кислот .
У вас на столах лежат технологические карты.
- Какие ассоциации вызывает у вас слово кислота?
кислая, вкусная, едкая, жидкая, опасная, …
Постановка проблемы:
- Вспомните, что называется кислотой? Запишите кратко в карту.
II. Объяснение нового материала учителем.
1. Дать понятие карбоновые кислоты.
-Какие типы гибридизации вы знаете? (SP2)
Общая формула для неорганических кислот H-R, а для карбоновых кислот R(COOH)x,
CnH2n+1COOH (записать в технологическую карту)
2. Дать название кислотам и записать формулы в технологические карты.
HCl, H2 SO4, H3 PO4
CH4
H – C – O- OH
C2 H6
CH3 – C – O – OH
C3 H8
CH3 – CH2 – C – O – OH
По международной номенклатуре название карбоновых кислот составляются добавлением к
названию соответствующих насыщенных углеводородов окончания – овая и слова кислота.
Не сидим без мыслей в голове, без дела в руках.
Правила техники безопасности:
При работе с веществами
Не берите их руками,
И не пробуйте на вкус:
Реактивы - не арбуз.
Много говорить не буду,
Но хочу предостеречь:
При работе с кислотою
Нужно глазоньки беречь.
Если попадет на кожу,
Ты быстрей смывай водой!
Эти правила простые
Должен знать из вас любой.
Свойства карбоновых кислот: (сравнить со свойствами неорганических кислот)
1. Меняют цвет индикатора:
Опыт: демонстрация изменения цвета индикатора при взаимодействии с кислотами органическими
и неорганическими.
2. Диссоциируют :
HCl  H+ + Cl-
CH3 CОOH  CH3 CОO+ + H-
3. Взаимодействие с металлами:
Проведем опыты
(для неорганических кислот)
Одновременная демонстрация видео:
(для карбоновых кислот)
2HCl + Mg  Mg Cl 2+ H2
1 – 2CH3 COOH +Mg  (CH3 COO)2 Mg + H2
2HCl + CuO  CuCl2 + H2O
2 – 2CH3 COOH + Mg O  (CH3 COO)2 Mg + H2 O
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
3 – CH3 COOH + NaOH -> CH3 COONa + H2 O
HCl + NaCO3 -> NaCl +H2O + CO2
4 – 2CH3 COOH + Na2 CO3 -> CH3 COONa + H3 CO3
Отличие:
5- карбоновые кислоты взаимодействуют со спиртами с
образованием эфиров- (реакция этерификации)
O
R–C
O
+ HOR
R–C
OH
+ H2O
OR
Среди карбоновых кислот
Известных лиц невпроворот.
В кислотах группы карбоксильные
Но все кислоты здесь не сильные.
4. Рассмотрим многообразие кислот:
Карбоновые кислоты
(по основности)
Одноосновные
H-C –O – OH
Многоосновные
HOOC – COOH щавелевая кислота
CH3 – C – O – OH
HOOC-CH2-COOH янтарная кислота
по углеводородному радикалу
насыщенные
ненасыщенные
CH4 – (CH3-COOH)
C17 H35 COOH
стеариновая кислота
C3 H8-(CH3-CH2-COOH)
C17 H33 COOH
олеиновая кислота
Получение:
1. Дети называют способы получения неорганических кислот и записывают уравнение в
технологические карты
2. Учитель объясняет способы получения карбоновых кислот:
1. Окислением альдегидов:
H – C – O – H + [O]→ HCOOH
Применение: Учащимся было дано поисковое творческое задание:
«Применение кислот». Послушаем ее. (Презентация)
III. Рефлексия:
1)
2)
3)
4)
5)
6)
Какую кислоту применяют для консервирования – уксусную
Какая кислота содержит в молочных продуктах и в соленых огурцах – молочная
Какая кислота образуется в организме человека в процессе обмена вещества – уксусная
Как иначе называется метановая кислота – муравьиная
Почему болят ноги после физических нагрузок – образуется молочная кислота
Какие кислоты в табачном дыме – уксусная, муравьиная.
Задача: При окислении 308г уксусного альдегида образуется уксусная кислота количеством?
IV. Итог урока.
V. Домашнее задание: § 54, Упражнение 7.
№ Функци
1 Определение
2
Общая формула
3
Электронное
строение
4
Название кислот
5
Химические
свойства
1
2
3
4
5
6
7
6
Классификация
7
Получение
8
Применение
Неорганические кислоты
Карбоновые кислоты
CH4
C2 H6
C3 H8
C4 H10