Школьный тур олимпиады по химии 9 класс 2009-2010 учебный год 1. Из предложенных вариантов выберите один правильный: 1) Составьте уравнение реакции горения фосфора. Найдите сумму всех коэффициентов: а) 11; б) 8; в) 5; г) 3. 2) Больше всего в воздухе содержится: а) азота; б) пыли; в) гелия; г) кислорода. 3) Отношение массы части к массе целого есть: а) объёмная доля; б) процент; в) целая доля; г) массовая доля. 4) . Вещество, молекулярная формула которого включает три атома: а) азот; б) оксид азота (I); в) оксид азота (III); г) оксид азота (V). 5) Количество вещества, содержащегося в 64 г кислорода, равно: а) 1 моль; б) 2 моль; в) 3 моль; г) 4 моль. 2. Решите задачу. При обжиге 80 г технического пирита (FeS2) выделился оксид серы (IV) и оксид железа (III), при взаимодействии оксида серы (IV) с избытком сероводорода образовалось 96 г серы. Определите массовую долю примесей в исходном пирите. 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид кремния → кремний → силицид магния → силан (SiH4) → оксид кремния. 4. Космический корабль потерпел аварию и совершил посадку на неизвестную планету. Командир корабля поручил одному из космонавтов определить состав атмосферы. В распоряжении космонавта оказались лишь яблоко, малахитовая шкатулка и немного известковой воды. Он установил, что разрезанное яблоко не меняется в атмосфере планеты, известковая вода не мутнеет , а при нагревании малахита образуется красный порошок. К какому выводу пришел космонавт и почему? 5. Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении цинк, серу, кислород, водород? Можно использовать и полученные ранее вещества. 6. Предложите план разделения смеси, состоящей из поваренной соли, песка, цинка и карбоната бария. Опишите используемое оборудование и дополнительные реактивы. задания баллы 1 задание 2 задание 3 задание 4 задание 5 задание 6 задание 5 7 5 3 По 1 б/в 5 Ответы на олимпиадные задания по химии для 9 класса . Задание 1 № 1 а) №2 а) №3 а) Задание 2 Уравнение взаимодействия пирита и кислорода до получения оксида железа (III) и оксида серы (IV) 4 FeS2 + 11O2 → 8SО2 + 2Fe2O3 Уравнение взаимодействия сернистого газа с сероводородом до получения свободной серы и воды. SО2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O Расчет количества вещества серы n(S)=96:32=3моль, n(SО2)=1моль, n(FeS2)=0,5моль, m(FeS2)=0/5(56+б4)=60г массовая доля пирита определяется соотношением 60: 80=0.75 или 75%. Задание 3. Уравнение взаимодействия оксида кремния с магнием до оксида магния и кремния. Уравнение взаимодействия магния с кремнием до образования силицида магния Уравнение взаимодействия силицида магния с соляной кислотой до образования хлорида магния и силана. Уравнение взаимодействия силана с кислородом до образования оксида кремния и воды. Уравнение взаимодействия оксида кремния с гидроксидом калия до образования силиката калия и воды. Задание 4. ЗО2—>2О3; φ-объемная доля (обозначение) Возьмем образец исходного воздуха объемом 100л. Известно, что в воздухе φ (N2)=79%, φ (О2)=21%. Тогда в образце содержится 21л кислорода, 79л азота. Из уравнения реакции следует V(О3)=V(О2)*2/3=14л, тогда V(N2+О3)=79+14=93л φ (N2)=V/V(смеси)=79:93=0.85 φ (Оз)=V/V(смеси)= 14/93=0.15 Рассчитаем среднюю молекулярную массу газовой смеси: М(N2+О3)= φ (N2)*М(N2)+ φ (Оз)*М(Оз)=0.85*28+0.15*48=31г/моль относительная плотность смеси рассчитывается как отношение средней молекулярной массы смеси к молекулярной массе азота 31:28= 1.1 Ответ: 1.1 Задание 6. Ртуть может быть собрана с использованием зачишенной медной или другой металической пластины.Прилипание ртути к металлу связанно с образованием амальгамы.После удаления доступной массы ртути,ее остатки могут быть переведены в нелетучие соединения. Hg+S=HgS; Hg+3KMnO4+H2O=2MnO2+3HgO+2KOH; Hg+2FeCI3=HgCI2+FeCI2. 2) Vкомнаты=30000л.Оценка Vртути-- d=4мм,l=10мм,V=0.126см3,m=1,7г. Концентрация паров--0,06мг/л.Превышение ПДК в 6 раз. Металлическая ртуть,даже поподая в желудок человека,практически не опасна, т.к. проходит через пищеварительную систему ,не участвуя в химических р-циях. Это относится и к большинству соединений ртути (1) из-за низкой растворимости в воде.Пары ртути более токсичны при длительном вдыхании из-за накопления в организме и могут вызвать отравления.Наиболее опасны соединения ртути(2): воздействие на ЦНС, паралич, падение зрения вплоть до слепоты. Из всех форм наиболее опасны органические.