ГОУ ВПО «Воронежская государственная технологическая академия» ПЕРВЫЙ (заочный) ТУР 2007-2008 учебный год

ГОУ ВПО «Воронежская государственная технологическая академия»
ПЕРВЫЙ (заочный) ТУР
2007-2008 учебный год
олимпиада по химии среди учащихся выпускных классов
средних образовательных школ, учащихся учреждений НПО и СПО
Задание 1. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который
образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
А) Cu(NO3)2
1) металл
Б) AgNO3
2) водород
В) CaCl2
3) кислород
Г) Na2SO4
4) хлор
5) оксид серы (IV)
6) оксид азота (IV)
А
Б
В
Г
Задание 2. Установите соответствие между названием соли и её способностью к
гидролизу.
НАЗВАНИЕ СОЛИ
СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
А) карбонат натрия
1) гидролиз по катиону
Б) хлорид аммония
2) гидролиз по аниону
В) сульфат калия
3) гидролиз по катиону и аниону
Г) сульфид алюминия 4) гидролизу не подвергается
А
Задание 3. В цепочке превращений
Б
В
Г
установите формулы продуктов X, Y, Z содержащих алюминий. Ответ подтвердите
уравнениями соответствующих реакций.
Задание 4. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 дм3 азота (н.у.).
Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
Задание 5. Установите соответствие между исходными веществами окислительновосстановительных реакций и продуктами их взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)
А)
Б)
2)
3)
В)
4)
Г)
Д)
1
2
3
4
Задание 6. Установите соответствие между обозначениями веществ (X, Y и Z) в
приведенной цепочке превращений и их названиями
Вещество
1) X
2) Y
3) Z
1
Название веществ
А) уксусная кислота
Б) аминоэтан
В) глицин
Г) этанол
Д) хлоруксусная кислота
2
3
Задание 7. При электролизе расплава 8 г некоторого вещества на аноде выделилось 11,2
дм3 водорода (н.у.). Что это было за вещество? Можно ли провести электролиз его
водного раствора?
Задание 8. Образец содержит 25 г хлоридов натрия и калия. К водному раствору образца
прибавили 840 см3 раствора нитрата серебра с концентрацией 0,5 моль/л. Осадок
отфильтровали, в полученный в раствор поместили медную пластинку массой 100 г. Через
некоторое время масса пластинки составила 101,52 г. Рассчитайте массовые доли
компонентов в исходной смеси.
Задание 9. В смесь 50 г анилина, фенола и бензола пропустили сухой хлороводород. При
этом образовалось 25,9 г осадка, который отфильтровали, фильтрат обработали бромной
водой и выделили 9,93 г осадка. Определите состав исходной смеси (в%).
Задание 10. Смесь бутана с углекислым газом объемом 448 см3 (н.у.) пропустили через
слой раскаленного угля. Полученную газовую смесь сожгли, а продукты сгорания
поглотили избытком гидроксида кальция. Образовался осадок массой 5 г. Определите
плотность исходной смеси газов по азоту.
Задание 11. Напишите уравнения возможных реакций между следующими веществами:
цинк, вода, гидроксид натрия (конц), серная кислота (конц).
Задание 12. Какие из веществ способны реагировать и с анилином и с аланином:
1) кислород;
2) бромоводород;
3) этан;
4) пропен;
5) серная кислота;
6) гидроксид калия.
Напишите уравнения реакций.
Задание 13. Для анализа 0,7371 г смеси Na2CO3, Na2C2O4 и NaCl навеску растворили в
воде, добавили 20,00 см3 0,2000М раствора HCl, прокипятили и оттитровали 8,24 см3
0,1016 М раствора NaOH в присутствии фенолфталеинаом (pT=9). Другую навеску той же
смеси массой 0,6418 г прокалили при 800˚С, растворили в воде, добавили 500,00 см3
0,2000 М раствора HCl, прокипятили и оттитровали 14,72 см3 0,1016 М раствора NaOH с
тем же индикатором. Напишите уравнения всех реакций, протекающих в ходе анализа.
Рассчитайте массовые доли (%) компонентов в смеси.
Задание 14. При обработке 19 · 10-3 кг смеси карбоната и гидрокарбоната натрия
хлороводородной кислотой выделилось 5,06 дм3 газа при 27 С и 98658,28 Па. Вычислите
количество вещества карбоната и гидрокарбоната натрия в исходной смеси (моль).
Задание 15. В системе:
CO + Cl2  COCl2,
концентрацию СО увеличили от 0,3 до 1,2 моль/дм3, а концентрацию хлора – в 3 раза. Во
сколько раз увеличилась скорость реакции? Как при этом изменилась константа скорости?