В какой бы форме ни проводился экзамен, главным условием

Подготовка школьников к ЕГЭ по химии
Пильникова Н.Н.
МОУ СОШ № 147
Главным условием успешной сдачи экзамена является хорошее знание
предмета. Проведение экзамена в тестовой форме дополнительно требует
наличия у испытуемого определённых навыков, развитию которых может и
должен помочь учитель. Как же организовать в условиях школы
качественную подготовку к ЕГЭ по химии?
Прежде всего, подготовка к ЕГЭ должна носить тематический
характер. Занятие должно быть посвящено разбору заданий одной темы, а не
сплошному выполнению КИМов прошлых лет. После изучения конкретной
темы мы предлагаем учащимся работу с тематическими тестами: вначале это
фронтальное обсуждение тестовых заданий, затем индивидуальная работа с
аналогичными заданиями.
Особое место в содержании контрольно-измерительных материалов
единого государственного экзамена по химии уделено расчётным задачам. В
контрольно-измерительных материалах ЕГЭ нашли отражение все типы
расчётных задач, определённые требованиями к уровню подготовки
выпускников общеобразовательной школы:
1) вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в
определенной массе раствора с известной массовой долей;
2) расчеты объемных отношений газов при химических реакциях;
3) расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству
вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ;
4) расчеты теплового эффекта реакции;
5) расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции,
если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси);
6) расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции,
если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества;
7) нахождение молекулярной формулы вещества;
8) расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного;
9) расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси.
Рассмотрим подробнее формирование у учащихся навыка в решении
расчётных задач на примере задания С5 – «нахождение молекулярной
формулы вещества».
В первую очередь, учитель должен провести «сортировку» задач
соответствующего блока с целью планомерного формирования у школьников
умений решать различные задачи данного типа. Так, среди задач на вывод
молекулярной формулы органического вещества можно выделить
следующие разновидности:
1)
Определение молекулярной формулы вещества с использованием
общей формулы класса и массовым долям образующих его элементов.
Пример: Массовая доля кислорода в предельной одноосновной
карбоновой кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу
этой кислоты. (С2Н5СООН)
2)
Определение молекулярной формулы вещества с использованием
общей формулы класса и расчёту молекулярной массы вещества.
Пример: Относительная плотность по водороду алкина равна 20.
Выведите формулу этого вещества. Какому ещё соединению может отвечать
эта формула? (C3H4)
3)
Определение молекулярной формулы вещества с использованием
плотности или относительной плотности газов.
Пример: Установите молекулярную формулу углеводорода, массовая
доля углерода в котором равна 82%, а плотность этого газа при нормальных
условиях равна 1,97 г/л. (C3H8)
4)
Определение молекулярной формулы вещества по продуктам его
сгорания.
А) Не указана плотность органического вещества.
Пример: При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота
(н.у.). Определите молекулярную формулу амина. (C2H5NH2)
Б) Дана плотность (относительная плотность) органического вещества
Пример: Плотность паров органического вещества по кислороду равна
1,875. При сгорании 15 г этого вещества образуется 16,8 л углекислого газа
(при н.у.) и 18 г воды. Определите состав органического вещества. (C3H8O)
5) Определение молекулярной формулы вещества по уравнениям
химических реакций.
А) Указана одна химическая реакция.
- Используется общая формула одного вещества.
Пример: При взаимодействии 16,8 г непредельного альдегида с
избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой
43,2 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. (C2H3COH)
- Используется общая формула двух веществ.
Пример: При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось
4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
(C4H10)
Б) Указаны две параллельно протекающие химические реакции.
Пример: Установите молекулярную формулу алкена, если известно,
что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует,
соответственно,
или
56,5 г
дихлорпроизводного
или
101 г
дибромпроизводного. (C3H6)
В) Указаны две последовательно протекающие химические реакции.
Пример: При взаимодействии монохлоралкана с 2,3 г натрия
образовался углеводород, который при дегидрировании образовал 1,4 г
алкена. Определите состав монохлоралкана. (CH3Cl)
На основе анализа задач на вывод формулы органического вещества,
приводимых в С5, для подготовки учащихся к их правильному решению
необходимо:
•
Повторить классификацию и свойства органических веществ (не
зная формул и свойств веществ, нельзя правильно составить уравнение
реакции и решить задачу);
•
Повторить общие формулы основных классов органических
веществ, научить преобразовывать эти общие формулы для записи
различных производных органических соединений;
•
Научить составлять химические уравнения с использованием
общих формул;
Также необходимо повторить:
•
Расчёт
молекулярной массы
вещества
по известной
относительной плотности паров; плотности газов (г/л), известному объёму и
массе газа;
•
Расчёты по общей формуле органического вещества на
нахождение «n»;
•
Расчёт массовой доли химического элемента в сложном веществе
и обратные задачи;
•
Расстановку коэффициентов в уравнениях реакций горения
(используя «n»);
•
Решение задач на вывод формулы органического вещества по
уравнению реакции горения;
•
Решение задач на объёмные отношения газов;
•
Качественные реакции на кратную связь и функциональные
группы органических веществ;
Потренироваться:
•
В составлении пропорций и их решении;
•
В решении комбинированных задач (с использованием массовой
доли растворённого вещества, молярной концентрации, плотности раствора и
т.п.);
•
В решении задач на последовательно протекающие реакции.
Таким образом, при подготовке учащихся к ЕГЭ повторение и
углубление теоретического материала должно идти параллельно с его
практическим применением (в частности, с решением расчётных задач).
Самое главное, что необходимо помнить как учителю, так и ученику: не
запоминание, а понимание; не заучивание отдельных тем, а целостный
подход к предмету - являются ключом к успешной сдаче единого
государственного экзамена.