для 9-х классов

Решение III шага заочной олимпиады по химии
для 9-х классов
1. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения
реакций, необходимых для осуществления процессов:
Li → Li2O → LiCl → LiNO3 → Li2SO4 → Li2СO3
Решение
1. 4Li + O2 = 2Li2O
2. Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O
3. LiCl + AgNO3 = AgCl + LiNO3
4. LiNO3 +H2SO4() = Li2SO4 + HNO3
5. Li2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + Li2CO3
2. Как, не используя никаких других химических реактивов, распознать водные
растворы следующих веществ: карбоната натрия, хлорида бария, соляной кислоты, серной
кислоты.
Решение
При попарном сливании:
Na2CO3
Na2CO3
BaCI2
HCI
H2SO4
BaCO3
CO2
CO2

BaSO4
BaCI2
BaCO3
HCI
CO2

H2SO4
CO2
BaSO4


Карбонат натрия – при приливании к другим растворам – вызывает 1 раз выпадение осадка и
2 раза – выделение газа (см таблицу).
Хлорид бария – 2 раза выпадение осадка.
Соляная кислота – 1 раз выделение газа.
Серная кислота – 1 раз выделение газа и 1 раз выпадение осадка.
3. Вспомните мнемоническое правило, которое позволяет запомнить цвета радуги «Каждый
охотник желает знать, где сидит фазан». Из предложенного
перечня
веществ
выберите
по
одному примеру,
соответствующему
каждой
краски
радуги.
Перечень веществ: Оксид свинца (II) PbO, сульфид ртути
HgS, растворы солей меди (II), оксид железа (III) Fe2O3, оксид
ртути(II) HgO, соли никеля (II), дихроматы щелочных
металлов и аммония, оксид хрома (III), пары йода,
берлинская лазурь, хлорид хрома (III), лакмус, хроматы щелочных металлов.
Решение
Красный – оксид железа (III) Fe2O3
Оранжевый – оксид ртути(II) HgO
Желтый – хроматы щелочных металлов
Зеленый – оксид хрома (III)
Голубой – растворы солей меди (II)
Синий – берлинская лазурь
Фиолетовый – лакмус
Возможны другие решения
4. К раствору, содержащему 1,6 г сульфата меди (II) и 1,61 г сульфата цинка добавили
разбавленный раствор щелочи, содержащий 0,24 г гидроксида натрия. Смесь отфильтровали.
Определите число молей солей, содержащихся в фильтрате. Что осталось на
фильтре? Запишите необходимые уравнения реакций.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Zn(OH)2 + 2NaOH =Na2ZnO2 + 2H2O или
Zn(OH)2 + 2NaOH =Na2[Zn(OН)4]
Количества сульфата меди (II) и сульфата цинка равны 0,01 моль.
Количество гидроксида натрия равно 0,06 моль. По уравнению реакций весь
гидроксид натрия вступит в реакцию. На фильтре останется 0,01 моль 0,01 моль
гидроксида меди (II).
В фильтрате содержится 0,02 моль сульфата натрия и 0,01 моль цинката
натрия.
5. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной
реакции методом электронного баланса.
KI + KCIO3 + H2SO4  KCI + I2 + K2SO4 + H2O
Решение
-1
+5
-1
0
6KI + KCIO3 + 3H2SO4  KCI + 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
6 I-1  1e  I0
1 Cl+5 + 6e  Cl-1
6. Вещество, полученное при сжигании 24,00 г кальция в кислороде, растворили в 164,25
г раствора соляной кислоты, содержащего 20% хлороводорода. Раствор выпарили и
прокалили. Определите состав и массу сухого остатка.
Решение
2Са + О2 = 2СаО (1)
СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O (2)
m(HCl в растворе) = 164,25 · 0,2 = 32,85 г
n(Са) = 24/40 = 0,6 моль
n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль
По уравнению реакции (1) n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль
По уравнению реакции (2) n(СаО) = 0,5·n(HCl) = 0,45 моль
Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль
В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2.
После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания
(кристаллогидраты разлагаются) в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и
0,45 моль CaCl2.
Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) = 0,15 · 56 + 0,45 · 111 = 8,4 + 49,95
=
58,35
г.
Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г