ЗАДАНИЯ РАЙОННОГО ЭТАПА 2009-2010 9

9 класс
1 вариант
9 класс
2 вариант
1. Водный раствор смеси серной и азотной кислот массой 150 г
полностью нейтрализовали гидроксидом натрия. На это потребовался
раствор, содержащий 28 г NaОН. При добавлении к полученному после
нейтрализации раствору избытка раствора хлорида бария выпало 69,9 г
осадка. Определите массовые доли каждой из кислот в исходном
растворе.
1. Водный раствор смеси соляной и фосфорной кислот объемом 250
мл полностью нейтрализовали гидроксидом калия. На это потребовался
раствор, содержащий 78,4 г КОН. При добавлении к полученному после
нейтрализации раствору избытка раствора хлорида кальция выпало 62 г
осадка. Определите молярные концентрации (моль/л) каждой из кислот в
исходном растворе.
2. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:
КОН
HCl
AgNO3
t0
NH3, t0
2. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:
NaОН
HCl
AgNO3
t0
CO, t0
CuCl2 ––→ X1 ––→ X2 ––→ X3 ––→ X4 ––→ X5
Определите вещества Х1 – Х5, если известно, что все они содержат
медь.
Fe2 (SO4)3 ––→ X1 ––→ X2 ––→ X3 ––→ X4 ––→ X5
Определите вещества Х1 – Х5, если известно, что все они содержат
железо.
3. Сосуд, заполненный водородом, имеет массу 220,5 г. Этот же
сосуд, заполненный углекислым газом, имеет массу 231,0 г. Какую
массу будет иметь такой же сосуд с бромоводородом, если все
измерения производились при одинаковых условиях?
3. Сосуд, заполненный кислородом, имеет массу 228,0 г. Этот же
сосуд, заполненный метаном, имеет массу 224,0 г. Какова будет масса
такого же сосуда с фтороводородом, если все измерения производились
при одинаковых условиях?
4. Реакция протекает по уравнению:
4HCl (Г.)+O2 (Г.)=2Cl2 + 2H2O.
Через некоторое время после смешения реагентов концентрации
участвующих в ней веществ оказались: С(HCl) = 0,5 моль/л; С(O2) = 0,4
моль/л; С(Cl2) = 0,2 моль/л; С(H2O) = 0,2 моль/л. Определите
концентрации исходных веществ в начальный момент.
4.Окисление аммиака протекает по уравнению:
4NH3 (Г.) + 5O2 (Г.) = 4NO (Г.) + 6H2O (Г.)..
Через некоторое время после смешения реагентов концентрации
участвующих в ней веществ оказались: С(NH3) = 0,45 моль/л; С(O2) = 1,0
моль/л; С(NO) = 0,15 моль/л; С(H2O) пар = 0,225 моль/л. Определите
концентрации исходных веществ в начальный момент.
5. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций,
протекающих между следующими веществами: азотная кислота
(конц.), сульфид калия, карбонат бария, оксид железа(II), вода.
Укажите условия протекания реакций.
5. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций,
протекающих между следующими веществами: хлороводород, оксид
кремния(IV), оксид марганца (IV), гидроксид бария, оксид меди(II), вода.
Укажите условия протекания реакций.
10 класс
1 вариант
10 класс
2 вариант
1. Навеску алюминиевой пудры массой 3,00 г сожгли в закрытом
сосуде, содержащем 4,00 л воздуха (20°С, давление 1 атм). Полученное
твердое вещество обработали 300 мл 90,0% серной кислоты (плотность
1,75 г/мл). Какова будет массовая доля воды в полученном растворе?
1. Навеску порошка цинка массой 10,00 г сожгли в закрытом сосуде,
содержащем 3,00 л хлора (20°С, давление 1 атм). Сосуд охладили до
комнатной температуры, полученное твердое вещество обработали 200
мл 40% раствора гидроксида натрия (плотность 1,43 г/мл). Какова будет
массовая доля воды в полученном растворе?
2. В стаканчиках без надписей находятся порошки следующих
веществ: питьевая сода, дигидрат хлорида меди(II), иодид калия,
каменная соль. Как, используя только набор пробирок и спиртовку,
определить
содержимое
стаканчиков?
Приведите
уравнения
соответствующих реакций.
3. Установите соответствие между формулой вещества и
продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
Формула вещества: CaCl2 (A), Mg(NO3)2 (Б), K2SO4 (В), FeCl3 (Г),
BaCl2 (Д).
Продукты реакции: Сa, O2, Cl2 (1); Fe, H2, Cl2 (2); K, H2, SO3 (3); Fe,
H2, O2 (4); H2, Cl2 (5); H2, O2 (6)
4. При некоторой температуре при взаимодействии 4 г водорода и
254 г паров иода выход реакции составил 25% от теоретически
возможного. Каким будет выход иодоводорода при этой же
температуре, если увеличить исходное количество водорода в два раза?
5. Неизвестный углеводород подвергли хлорированию при
ультрафиолетовом освещении. Из продуктов реакции была выделена
смесь монохлорпроизводных, содержащая 4 изомера, причем один из
них образовался в значительно большем количестве, чем остальные.
Молярная масса каждого хлорпроизводного в 1,48 раза больше
молярной массы исходного углеводорода. Определите строение
исходного углеводорода. Каково строение основного продукта
хлорирования? Почему он образуется в наибольшем количестве? Какой
продукт будет образовываться при кипячении основного продукта
хлорирования со спиртовым раствором КОН?
6. Имеется смесь трет-бутилбензола и орто-изопропилтолуола.
Близость их температур кипения не позволяет разделить эту смесь
простой перегонкой. Предложите химический способ выделения третбутилбензола из этой смеси. Напишите уравнения реакций,
использованных Вами при разделении.
2. В стаканчиках без надписей находятся порошки следующих
веществ: медный купорос, едкий кали, бромид калия, сульфат аммония.
Как, используя только набор пробирок и спиртовку, определить
содержимое стаканчиков? Приведите уравнения соответствующих
реакций.
3. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами
электролиза его водного раствора на инертных электродах:
Формула вещества: MgSO4 (A), Cu(NO3)2 (Б), NaF (В), AlCl3 (Г), MgF2
(Д)
Продукты реакции: Na, O2, F2 (1); Al, H2, Cl2 (2); Mg, H2, SO3 (3); Cu,
O2 (4); H2, F2 (5); H2, O2 (6).
4. При некоторой температуре при взаимодействии 2 г водорода и
254 г паров иода выход реакции составил 30% от теоретически
возможного. Каким будет выход иодоводорода при этой же температуре,
если уменьшить исходное количество иода в два раза?
5. Неизвестный углеводород подвергли бромированию при
ультрафиолетовом освещении. Из продуктов реакции была выделена
смесь монобромпроизводных, содержащая 4 изомера, причем один из
них образовался в значительно большем количестве, чем остальные.
Молярная масса каждого бромпроизводного в 1,94 раза больше
молярной массы исходного углеводорода. Определите строение
исходного углеводорода. Каково строение основного продукта
бромирования? Почему он образуется в наибольшем количестве? Какой
продукт будет образовываться при кипячении основного продукта
бромирования со спиртовым раствором NaОН?
6. Имеется смесь 1,1-диметил-1-фенилпропана и метаэтилпропилбензола. Близость их температур кипения не позволяет
разделить эту смесь простой перегонкой. Предложите химический
способ выделения 1,1-диметил-1-фенилпропана из этой смеси. Напишите
уравнения реакций, использованных Вами при разделении.
11 класс
1 вариант
11 класс
2 вариант
1. Определите, какие вещества приведены в цепочке превращений.
Pt, O2
NH3
O2
А
O2, H2O недост.
Б
В
Mg
Д
1. Определите, какие вещества приведены в цепочке превращений.
O2
Cu
NH3 300oC
Ж
H2S
Г
А
H2O недост.
Б
Д
E
Cu
В
Mg
Ca3P2
Напишите уравнения указанных реакций.
2. Через водный раствор, содержащий 200 г 30% раствора
гидроксида натрия, пропустили 30,0 л хлора (н.у.), после чего раствор
нагрели до полного испарения жидкости. В каких пределах может
находиться масса полученного твердого остатка?
3. Для определения количественного состава смеси нитратов цинка
и серебра навеску смеси массой 3,00 г прокалили, полученные
газообразные продукты растворили в избытке раствора едкого натра,
раствор выпарили, а сухой остаток прокалили при 400 оС. Объем
полученного при этом газа составил (в пересчете на н.у.) 300 мл.
Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.
4. Известно, что альдегиды при длительном хранении на воздухе
окисляются до кислот. Для определения состава пробу длительно
хранившегося уксусного альдегида (этаналя) разделили на две равные
части. Первую половину пробы оттитровали раствором NaOH (c=0,100
моль/л), при этом на титрование пошло 2,16 мл раствора щелочи.
Вторую половину пробы оттитровали подкисленным серной кислотой
раствором KMnO4 (c=0,040 моль/л), при этом на титрование пошло
19,75 мл раствора перманганата. Определите количественный состав
проанализированного образца уксусного альдегида. Какова масса
пробы, взятой для анализа?
5. В трех пробирках без этикеток находятся уксусная кислота,
уксусный ангидрид, ацетат калия и этилацетат. В вашем распоряжении
имеются любые растворители и набор индикаторов. Предложите схему
определения содержимого каждой из пробирок.
6. Известно, что сжигание 1 кг торфа дает ≈21 000 кДж теплоты.
Каким объемом (н.у.) бутана можно заменить 1 кг торфа, если известно
следующие энтальпии образования веществ: ΔfH°(C4H10) = –124,7
кДж/моль; ΔfH°(H2Огаз) = –241,8 кДж/моль; ΔfH°(CО2) = –393,5
кДж/моль.
V2O5, O2
H2S 300oC
E
Г
Ca3P2
Ж
Напишите уравнения указанных реакций.
2. Через водный раствор, содержащий 200 г 30% раствора иодида
калия, пропустили 30.0 л хлора (н.у.), после чего раствор нагрели до
полного испарения жидкости. В каких пределах может находиться масса
полученного твердого остатка?
3. Для определения количественного состава смеси нитратов ртути и
меди навеску смеси массой 5,00 г прокалили, полученные газообразные
продукты растворили в избытке раствора едкого кали, раствор выпарили,
а сухой остаток прокалили при 400 оС. Объем полученного при этом газа
составил (в пересчете на н.у.) 450 мл. Определите массовые доли
компонентов в исходной смеси.
4. Известно, что альдегиды при длительном хранении на воздухе
окисляются до кислот. Для определения состава пробу длительно
хранившегося пропионового альдегида (пропаналя) разделили на две
равные части. Первую половину пробы оттитровали раствором КOH
(c=0,100 моль/л), при этом на титрование пошло 2,43 мл раствора
щелочи. Вторую половину пробы оттитровали подкисленным серной
кислотой раствором K2Cr2O7 (c=0,020 моль/л), при этом на титрование
пошло 23,53 мл раствора бихромата. Определите количественный состав
проанализированного образца пропионового альдегида. Какова масса
пробы, взятой для анализа?
5. В трех пробирках без этикеток находятся пропиламин, хлорид
пропиламмония, этилацетат и уксусный ангидрид. В вашем
распоряжении имеются любые растворители и набор индикаторов.
Предложите схему определения содержимого каждой из пробирок.
6. Известно, что сжигание 1 кг дров дает ≈19 000 кДж теплоты.
Каким объемом (н.у.) пропана можно заменить 1 кг дров, если известно
следующие энтальпии образования веществ: ΔfH°(C3H8) = –103,9
кДж/моль; ΔfH°(H2Огаз) = –241,8 кДж/моль; ΔfH°(CО2) = –393,5
кДж/моль.