ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ №3 Комплексные соединения Общая цель: Вам необходимо овладеть учебной программой данного занятия и научиться применять учебный материал в своей будущей профессии. Сделайте записи в рабочей тетради по плану: дата; номер занятия; тема занятия; цель занятия; основные вопросы темы; краткое описание лабораторной работы. Учебные вопросы занятия: 1. Координационная теория Вернера. 2. Номенклатура и классификация КС. 3. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. 4. Лабораторная работа №1 «Комплексонометрическое определение кальция, магния и жёсткости воды Ваши действия при подготовке к занятию и отработке программы занятия. При подготовке к данному занятию. Повторите материал довузовской подготовки по общей химии. Это очень важно, т.к. этот материал является базовой основой для получения новых знаний и на нем строится программа занятия. Обратите внимание на: терминологию комплексных соединений; механизм образования донорно-акцепторной связи; элементы, выполняющие роль комплексообразователя и атомы или группы атомов, выполняющие роль лигандов; координационное число комплексообразователя; элементы и группы атомов, находящиеся во внешней сфере комплексных соединений; типы комплексных соединений и их устойчивость; виды хелатообразующих лигандов; химические свойства комплексных соединений, возможность их трансформации или разрушения, а также переход в более устойчивую форму вещества; химизм отравления солями тяжелых металлов и химизм процесса детоксикации организма; химические реакции, лежащие в основе комплексонометрического титрования – трилонометрии. При отработке 1-го учебного вопроса обратите внимание на правильную запись формул комплексных соединений, строение внутренней и внешней сферы, заряды ионов и степень окисления комплексообразователя. При отработке 2-го учебного вопроса обратите внимание на: заряд лигандов и наличие неподеленных электронных пар, взаимосвязь количества донорных электронных пар и дентатности лигандов. При отработке 3-го учебного вопроса обратите внимание на диссоциацию комплексных соединений по типу сильных и слабых электролитов; вывод константы нестойкости и её связь с константой устойчивости. По численным значениям константы нестойкости оцените устойчивость комплексных соединений. При отработке 4-го учебного вопроса обратите внимание на метод количественного анализа, основанный на реакциях комплексообразования, название титранта и его строение, особенность применения индикатора и интервал перехода окраски в точке эквивалентности, а также на химизм трилонометрии. Лабораторная работа №1 Комплексонометрическое определение кальция, магния и жёсткости воды а) Отберите пипеткой в колбу для титрования 5 мл анализируемой воды с неизвестной жёсткостью. б) Добавьте в колбу 2 мл аммиачного буфера с рН=10. С помощью шпателя возьмите немного сухого индикатора эриохрома черного Т и добавьте его к титруемому раствору. в) Титруйте анализируемую пробу воды раствором трилона Б в присутствии индикатора до перехода вишнёво-красной окраски раствора в синюю. Титрование ведите медленно при энергичном перемешивании. Титрование повторите несколько раз до получения воспроизводимых результатов. Результаты титрования запишите в таблицу. № 1. 2. 3. V(H20), мл V(Na2H2T), мл 5 - Vcp(Na2H2Т), мл C(l/2Na2H2T), моль/л V1= V2= V3= Анализ и обработка экспериментальных данных Напишите уравнение основной реакции, протекающей в процессе трилоно-метрического титрования, и реакции, протекающей в точке эквивалентности Рассчитайте общую жёсткость воды по формуле: Ж= C(1/2Na 2H2T) Vс р (Na 2H2T) V ( H 2 0) где Ж - общая жесткость воды в ммоль/л, характеризующая число миллимолей эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+ в 1 л воды; C(l/2Na2H2T) - молярная концентрация эквивалента трилона Б в титранте в моль/л. Vср(Na2H2T) - объём титранта, израсходованный на титрирование анализируемой пробы воды в мл. V(H20) - объём воды, взятый для анализа, в мл. Различают воду: мягкую, общей жёсткости — 2 ммоль/л, средней жёсткости ---------- 3-10 ммоль/л, жёсткую ----------------------------- более 10 ммоль/л. Сделайте выводы о пригодности воды к употреблению в качестве питьевой. 1. 2. 3. 4. Рекомендуемая литература: Общая химия. Учебник для медицинских вузов. (В.А. Попков, С.А. Пузаков), М, ГЭОТАР Медия, 2007 г, [1]. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для студентов медицинских вузов (Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берленд и др. Ред. Ю.А. Ершов), 8 изд, М, Высшая школа, 2010 г, [2]. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова), М., Высшая школа, 4 изд, 2010 г, [3]. Лабораторный практикум по общей химии. Под ред. В.И. Гончарова. Ставрополь, СГМА, 2002, [4].