Синеглазова И.В. Программа элективных курсов по химии.

Программа элективных курсов профильного обучения:
«СПОСОБЫ РЕШЕНИЯ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ»
Автор программы: Синеглазова Ирина Вячеславовна,
учитель химии МОУ СОШ №3 г. Похвистнево
Самарской области
Пояснительная записка
Данный курс предназначен для учащихся 10 классов. Его программа рассчитана на 34
часа. В элективном курсе представлены как задачи, которые рассматриваются в базовом
курсе химии, так и задачи повышенной сложности, которые не изучаются в школьном
курсе. Курс «Способы решения расчетных задач по химии» разделен на три блока:
расчеты по химическим формулам, количественные характеристики растворов,
вычисления по химическим уравнениям. Каждый блок начинается с теоретического
введения, где учитель показывает разные способы решения задач. В дальнейшем
учащиеся самостоятельно определяют способ решения задач – главное, чтобы он был
рациональным и логически последовательным. Решение задач способствует развитию
логического мышления, прививает навык самостоятельной работы. Решение сложных
задач – интересный и творческий процесс, результат его часто бывает оригинальным и
нестандартным, таким образом, решение задач способствует самореализации ученика.
Задачи обеспечивают закрепление теоретических знаний, учат творчески применять их в
новой ситуации.
Цели и задачи курса:
1. Закрепить и углубить знания учащийся по химии, научить их методически
правильно и практически эффективно решать задачи.
2. Дать учащимся возможность реализовать и развить свой интерес к химии.
3. предоставить учащимся возможность уточнить собственную готовность и
способность осваивать в дальнейшем программу химии на повышенном уровне.
4. Подготовить учащихся к сдаче ЕГЭ по химии, к поступлению в вуз.
Методы и формы обучения: фронтальный разбор способов решения новых типов задач,
групповое и индивидуальное самостоятельное решение задач, коллективное обсуждение
решения наиболее сложных и нестандартных задач, составление учащимися
оригинальных задач, работа учащихся над творческими проектами.
2
Содержательная часть
Тематический план
Тема
Количество часов
1. Расчеты по химическим формулам
10
2. Растворы
6
3. Вычисления по химическим уравнениям
18
Итого:
34
ПРОГРАММА
1. Расчеты по химическим формулам. Основные понятия и законы химии.
Количество вещества. Молярная масса. Постоянная Авогадро. Число структурных
единиц. Молярный объем газа. Относительная плотность газа. Массовая доля
элемента. Массовая доля вещества. Мольная доля вещества. Средняя
молекулярная масса смеси газов. Массовая доля газов в газовой смеси.
Вычисления с использованием физических величин (количество вещества,
молярный объём газа, относительная плотность газа, массовая доля) и постоянной
Авогадро. Определение средней молекулярной массы смеси. Определение
относительной плотности газовой смеси. Определение состава газовых смесей.
2. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Правило смешения. Расчеты с
использованием массовой доли растворенного вещества. Молярная концентрация.
Растворимость веществ. Насыщенные растворы. Массовая доля вещества в
насыщенном растворе. Решение задач растворимость.
3. Вычисления по химическим уравнениям. Закон объемных отношений
газообразных веществ. Вычисление объемных отношений газов. Задачи, связанные
с вычислением массовой доли вещества в образовавшемся растворе. Вычисление
массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из
реагирующих веществ дано в избытке. Определение состава смеси, все
компоненты которой взаимодействуют с указанными компонентами. Определение
состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанным
реагентом. Вычисление массовой доли вещества в образовавшемся растворе.
3
Вычисление массы или объема продукта реакции, если одно из исходных
веществ содержит примеси.
Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. Решение
расчетных задач на электролиз. Решение задач по термохимическим уравнениям
(уметь составлять термохимические уравнения по заданным условиям; находить
массу, количество, объем вещества, если известно количество теплоты; находить
энтальпию реакции, используя закон Гесса). Защита творческих проектов.
Календарно- поурочный план
№
занятия
1-2
3-4
5-6
7
8-9
10
Тема занятия
Количество
часов
1.Расчеты по химическим формулам
10
Основные понятия и законы химии.
Вычисления с использованием физических величин и
постоянной Авогадро. Определение средней
молекулярной массы смеси. Определение относительной
плотности газовой смеси.
Определение состава газовых смесей
Вычисление массовой доли химического элемента в
веществе по известной формуле.
Вывод химической формулы вещества по известной
массовой доле элементов и продуктам сгорания вещества.
Самостоятельная работа.
2
2. Растворы
11-12
13-14
15
16
17-18
2
2
1
2
1
6
Массовая доля растворенного вещества. Расчеты с
использованием массовой доли растворенного вещества.
Правило смешения.
Молярная концентрация. Вычисления с использованием
молярной концентрации.
Растворимость веществ. Решение задач на растворимость.
Самостоятельная работа.
2
3. Вычисления по химическим уравнениям
18
Закон объемных отношений газообразных веществ.
Вычисление объемных отношений газов.
2
1
1
2
4
19-20
21-22
23-24
25-26
27-28
29-30
31-32
33
34
Задачи, связанные с вычислением массовой доли вещества
в образовавшемся растворе.
Вычисление массы (объема, количества вещества)
продукта реакции, если одно из реагирующих веществ
дано
в избытке.
Определение состава смеси, все компоненты которой
взаимодействуют с указанными компонентами.
Определение состава смеси, компоненты которой
выборочно взаимодействуют с указанным реагентом.
Вычисление массы или объема продукта реакции, если
одно из исходных веществ содержит примеси.
Вычисление выхода продукта реакции от теоретически
возможного.
Расчеты по термохимическим уравнениям.
Решение расчетных задач на электролиз по химическим
уравнениям
Самостоятельная работа.
Защита творческих проектов:
1. Подобрать по разным источникам или составить
оригинальные задачи:
а) определенного типа;
б) по выбранной теме.
2. Составить задачи для школьной олимпиады по химии
для 10 класса (с решениями).
2
2
2
2
2
2
2
1
1
5
Методическая часть
По окончании курса учащиеся должны знать основные понятия и законы химии.
Учащиеся должны уметь:
- производить расчеты по химическим формулам: определять среднюю молекулярную
массу смеси, относительную плотность газовой смеси, состав газовой смеси, вычислять
массовую долю химического элемента в веществе по известной формуле, выводить
химическую формулу вещества по известной массовой доле элементов и продуктам
сгорания вещества;
- производить вычисления состава растворов с использованием массовой доли
растворенного вещества, молярной концентрации, растворимости;
- производить расчеты по химическим уравнениям: вычислять объемные отношения газов,
определять состав смеси, массы продуктов реакции, если одно из реагирующих веществ
дано в избытке, вычислять массовые доли вещества в образовавшемся растворе,
вычислять массу или объем продукта реакции, если одно из исходных веществ содержит
примеси, рассчитывать выход продукта реакции от теоретически возможного, уметь
решать расчетные задачи на электролиз, делать расчеты по термохимическим
уравнениям (уметь составлять термохимические уравнения по заданным условиям;
находить массу, количество, объем вещества, если дано количество теплоты; находить
энтальпию реакции, используя закон Гесса);
- выполнять творческие задания: подбирать из разных источников и составлять
оригинальные задачи: а) определенного типа; б) по выбранной теме; составлять задания
для школьной олимпиады по химии для 10 класса (все задачи сдаются в решенном виде).
Достижения учащихся, успешность решения ими задач фиксируются по каждому блоку
(в конце каждого блока проводится самостоятельная работа), по окончании курса
планируется защита учащимися разработанных творческих проектов.
Список рекомендуемой литературы:
1. Глинка Н.Л. общая химия. – Л.: Химия, 1974. – 727 с.
2. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. начала химии, современный курс для
поступающих в вузы. – М.: Федеративная книготорговая компания, 1997. – 384 с.
3. Рэмсден Э.Н. начала современной химии. –Л.: Химия, 1989.- 784 с.
6
4. Хомченко Г.П.- Химия для поступающих в вузы.- М.: Высшая школа, 1994. -447 с.
5. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. – Сборник задач по химии для поступающих в
вузы.- М.: Новая волна, 1997. 303 с.
6. Глинка Н.Л. – Задачи и упражнения по общей химии. –Л.: Химия, 1984. -264 с.
7. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. – Сборник задач и упражнений по химии для
школьников и абитуриентов. –М.: Оникс 21 век, 2001. 544 с.
8. Штремплер Г.И., Хохлова А.И. – Методика решения расчетных задач по химии. 811 кл. – М.: Просвещение, 2000. – 207 с.
9. Савин Г.А. – Химия для поступающих в вузы. Способы решения экзаменационных
задач.- Волгоград.: Братья Гринины, 1996. – 64 с.
10. Денисова В.Г. – Cборник элективных курсов. Химия. 9 класс.- Волгоград. Учитель,
2006.-166с.
Приложение
Примеры типовых задач
1.Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из аргона объемом 56 л и
азота объемом 28 л. Объемы газов приведены к нормальным условиям.
2. Рассчитайте среднюю молярную массу воздуха, имеющего следующий состав (в% по
объему): 21% кислорода, 78% азота, 0,5% аргона, 0,5% углекислого газа.
3.Имеется газовая смесь, массовые доли газов, в которой равны (в%): водорода -35, азота 65. Определите объемные доли газов в смеси.
4. В оксиде молибдена отношение массы молибдена к массе атомарного кислорода
равно 2. Определите простейшую формулу оксида.
5. При сгорании органического вещества массой 1,96 г образовалось 6,16 г углекислого
газа и 2,52 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,93. определить
молекулярную формулу вещества.
6. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотность которого равна 1,1 г/мл, а
массовая доля серной кислоты 0,15, добавили воду массой 60 г. Определите массовую
долю серной кислоты в полученном растворе.
7. Определите массу раствора с массовой долей сульфата меди (П) 10% и массу воды,
которые потребуются для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей
сульфата меди 2%.
8. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г, объем раствора довели до 200мл.
Определите молярную концентрацию полученного раствора.
7
9. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата
натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12
г/мл.
10. Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15С равен 35 г.
Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15С
растворе.
11. После взрыва 0,02 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л кислорода.
Вычислите объемные доли газов в исходной смеси.
12. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной
нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей соляной кислоты 5%?
13. При растворении в соляной кислоте смеси железа и алюминия массой 11 г выделился
водород объемом 8,96 л. Определите массу каждого металла в исходной смеси.
14.К раствору, в котором находится нитрат алюминия, массой 42,6 г прилили раствор,
содержащий карбонат натрия массой 37,2 г. Осадок прокалили. Определите массу остатка
после прокаливания.
15. Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустили избыток
хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.
16. При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили калий массой 7,8 г.
Определите объем хлора, который выделится на аноде. Объем рассчитайте при
нормальных условиях.
17.Тепловой эффект горения метана равен +892 кДж. Какой объем кислорода в литрах
(н.у.) затратился на сгорание метана, если при этом выделилось 1991 кДж теплоты?
18. Рассчитайте, какое количество кислорода получилось при электролизе водного
раствора карбоната калия, если при этом на катоде выделилось 10 л газа. Какой это газ?
8