I шаг заочной олимпиады по химии для учащихся 8

Решение III шага заочной олимпиады по химии для учащихся 8-х классов
1. На столе находятся 5 закрытых банок. Вещества А и Е –
кислоты, С и D – оксиды, В – простое вещество. Вещества связаны между
собой следующими процессами: А + В  С + D; С + D  Е
Какие вещества могут находится в каждой банке? Подпишите этикетки
для каждой банки, запишите уравнения согласно предложенным схемам.
Решение:
Вещества А – H2S и Е – H2SO3, С и D – H2O и SO2, В – O2. Вещества связаны между собой
следующими процессами: 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2; H2O + SO2  H2SO3
2. Каким образом можно очистить газообразный азот от примесей
углекислого газа и кислорода?
Решение:
В газовую смесь нужно внести горящий уголь (С + О2 = СО2). Когда
уголь потухнет, смесь газов необходимо пропустить через избыток
известковой воды (Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О).
3. 10 г. смеси цинковых и медных опилок опустили в раствор соляной кислоты. По окончании реакции
объем выделившегося водорода был равен 1,12 литров (н.у.). Вычислите массовую долю каждого металла
смеси.
Решение:
С соляной кислотой реагирует только цинк (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2)
По уравнению: n(H2) = n(Zn); n(H2) = V(H2) /Vm = 1,12/22,4 = 0,05 моль
m(Zn) = n(Zn) . M(Zn) = 0,05 . 65 = 3,25 г
m(Cu) = 10 – 3,25 = 6,75 г
w(Zn) = 0,325, w(Cu) = 0,675
4. Чему равна доля бромида калия (в %) в его водном растворе, если известно,
что в 180 г этого раствора содержится 6 моль воды?
Решение:
m(H2O) = n(H2O) . M(H2O) = 6 . 18 = 108 г
m(KBr) = m(р-ра) – m(H2O) = 180 – 108 = 72 г
w(KBr) = m(KBr)/ m(р-ра) = 72/180 = 0,4 или 40%
5. Врач и естествоиспытатель средневековья Парацельс, изучая взаимодействие железа и серной
кислоты, получил газ, который назвал «горючий воздух». Впоследствии французский ученый Антуан Лавуазье
получил этот газ при взаимодействии водяного пара с раскаленным железом. Что это за газ? Какие химические
реакции протекали в опытах этих ученых? Какой объем газа, измеренного при н. у., выделится при
взаимодействии 5 г железа с избытком разбавленного водного раствора серной кислоты.
Решение:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (1)
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (2)
По уравнению (1) : n(H2) = n(Fe);
n(Fe) = M(Fe) / m(Fe) = 5 / 56 = 0,089 моль
V(H2) = n(H2) . Vm = 0,089 . 22,4 = 2 л
6. Капля дождя имеет массу около 104 г. Рассчитайте количество молекул воды и суммарное
количество атомов всех элементов, содержащихся в этой капле.
Решение:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 104 /18 = 0,055 .104моль
N(H2O) = n(H2O) . NA = 0,055 .104 . 6. 1023 = 3,3 .1019 молекул воды
В 1 молекуле Н2О – 3 атома (2 атома Н и 1 атом О), а в 3,3 .1019 – 9,9 .1019
Поздравляем победителя
III шага заочной олимпиады по химии для учащихся 8-х классов
ученицу 8 класса «Г»
Фоменко Людмилу