Обобщающий урок в 8 классе

Обобщающий урок в 8 классе
по теме «Основные классы неорганических соединений»
Методы:
Доклады учащихся, тренинговая работа, самостоятельная работа, практическая работа
Оборудование и реактивы:
Схема классификации неорганических соединений, карта заданий, индикаторы, растворы щелочей, растворы кислот, пробирки демонстрационные.
На столах учащихся: три пронумерованные пробирки с водой, р-рами кислоты и щелочи,индикаторы, карта заданий, таблица растворимости, ПТ.
учитель
На доске записана дата, тема урока.
Вступительное слово учителя:
сегодня на уроке мы повторим и обобщим знания по классификации и номенклатуре неорганических веществ. В этом мне поможет творческая группа.
Но сначала давайте вспомним классификацию
неорганических соединений.
На плакате открыто начало схемы.
сложные вещества
На какие классы делятся все сложные вещества?
Учитель пополняет схему дополнительными
данными.
ученик
Устные ответы с мест.
сложные вещества
оксиды
гидроксиды
соли
Прошу представить класс оксидов.
Учитель дополняет схему общей формулой оксидов.
На какие группы делят оксиды и почему?
У доски ученик представляет класс оксидов, дает
общую формулу оксидов:
Их получают путем горения
Или сложных веществ разложением,
В них два элемента, один – кислород.
Я отнесу к ним и известь, и лед.
Формула извести – СаО, льда – Н2О. Эти вещества
состоят из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
Общая формула оксидов – ЭхОу.
Устный ответ:
Оксиды бывают несолеобразующие (они не образуют соли) и солеобразующие (образуют соли). Солеобразующие бывают основными (образованы типичным металлом или переходным металлом в
ст.ок. -1, -2),
кислотными (образованы типичным неметаллом
или перех. металлом в ст.ок. +5 и выше),
амфотерными ( образованы переходными металлами с постоянной ст.ок. или ст.ок. +3, +4).
Учитель на доске продолжает заполнять схему
классификации сложных веществ – оксидов:
сложные вещества
оксиды
гидроксиды
Оксиды классифицируют так, потому что они обладают разными свойствами.
соли
кисло- амфо- оснотные терные ные
Далее учитель предлагает выполнить упражнение № 1, у доски работают 2 ученика (их ответы классу не видны):
Классифицируйте и назовите предложенные
оксиды: FeO, N2O3, ZnO, P2O5, PbO2, K2O,
MgO. Над элементом поставьте ст.ок.
Учитель предлагает классу посоревноваться:
Кто первым правильно на месте выполнит задание, может получить положительную оценку.
К доске вызываются 2 ученика для выполнения
упражнения, остальные учащиеся выполняют
упражнение в тетради.
Работа у доски 2 учеников:
Основные:
FeO – оксид железа (П),
K2O – оксид калия,
MgO – оксид магния.
Кислотные:
N2O3 - оксид азота (Ш),
P2O5 – оксид фосфора (V).
Амфотерные:
ZnO – оксид цинка,
PbO2 – оксид свинца (IV).
Проверка у доски и в тетрадях.
Каждому типу оксидов соответствует определенный гидроксид. Какие виды гидроксидов вам
известны?
Дополняется схема классификации.
Устный ответ:
сложные вещества
Гидроксиды бывают трех видов (как и оксиды) –
основания, кислоты и амфотерные гидроксиды.
оксиды
гидроксиды
соли
кисло- амфо- оснотные терные ные
кислоты амфотерные основания
Вопрос учителя классу:
Какие вещества называют основаниями и кислотами. Какова их общая формула?
Далее учитель предлагает выполнить упражнение 2, у доски работают 2 ученика (их ответы
классу не видны):
Укажите, какие гидроксиды соответствуют
нижеприведенным оксидам:
SiO2 –
MgO –
Устные ответы учеников с мест.
У доски 2 ученика выполняет упражнение:
SiO2 – H2SiO3
MgO – Mg(OH)2
Na2O – NaOH
SO3 – H2SO4
Na2O –
Al2O3 –
SO3 –
ZnO –
Прошу представить класс оснований.
Al2O3 – Al(OH)3
поясняя ответ.
ZnO – Zn(OH)2
У доски один ученик представляет класс оснований
- дает определение классу и классификацию оснований.
помощник (в рваном платье):
вы не думайте, друзья,
что пришла так в школу я.
злая щелочь платье съела –
вот такое, братцы, дело.
Ученик рассказывает, используя таблицу растворимости, о растворимых основаниях - щелочах,
записывая из каких ионов состоят эти в-ва, называя щелочи:
NaOH  Na+ + OHКОН  К+ + ОНТ.к. в растворах щелочей содержатся OH-, то раствор любой щелочи можно распознать с помощью
индикаторов.
Дем.опыт: распознавание щелочей.
помощник:
Cu2+ в растворе водном как-то раз
случайно встретила я вас.
помощник:
ОН- теперь мы вместе, неразлучны.
ученик, использую таблицу растворимости, рассказывает о нерастворимых основаниях, которые
в растворе в виде ионов не существуют:
Cu2+ + 2ОН-  Cu(ОН)2
Помощник получает у дем.стола Сu(ОН)2, поясняя,
какие надо для этого взять вещества.
Учитель дает задание на карточке выступающим решить экспериментальную задачу:
1 вариант - получить нерастворимое основание Ni(ОН)2;
2 вариант - получить Мg(ОН)2.
Учитель предлагает выполнить упражнение 3,
у доски 1 ученик:
Среди приведенных веществ подчеркните
только основания:
CuO, HCl, Ba(OH)2, NaOH, CO2, HNO3,
Mg(OH)2, Al(OH)3, NaNO3, CaSO4, Ca(OH)2.
На местах первому выполнившему правильно
упражнение ставится оценка.
Проверка. Учитель обращает внимание учеников на амфотерный гидроксида Al(OH)3.
Прошу представить класс кислот.
Учащиеся выполняет экспериментальную задачу
по вариантам.
Ученики выполняют упражнение.
У доски учащиеся представляют класс кислот в
виде пьесы «Суд над кислотой»:
СУДЬЯ.
Суд мы начнем – дело здесь непростое,
Суд мы вершим над самой кислотою.
Скажет пусть речь Прокурор сначала:
Как Кислота подсудимой стала?
ПРОКУРОР.
С жалобой многие в суд обращались,
Что при общении с ней обжигались.
Ест она кожу, глаза и ткани,
Губит металл, разрушает здания.
Мрамор, гранит украшают строения,
их разрушает она, к сожалению.
Язву желудка она вызывает,
Если в избытке в нем пребывает.
Зубы крошатся, ожоги на коже…
На преступленье это похоже.
Если вдруг дождик кислотный прольется,
Многим тогда от нее достается.
Надо сказать, что особенно скверная –
Концентрированная кислота серная.
Если она где-то прольется,
Лишь чернота вокруг остается.
СУДЬЯ.
Итак, господа, суд продолжается,
Слово защитнику предоставляется.
АДВОКАТ.
Я заявляю, что это шантаж!
Кого подвергала она опасности,
Тот никогда не учил инструктаж
По технике безопасности!
Чтоб с Кислотой без опаски общаться,
Надо бы знать, как с нею обращаться…
Так, например, чтобы жертвой не стать,
Надо вам знать, что к чему приливать.
(шепчется с кислотой)
И напомню я вам, наверное,
Как разбавляют кислоту серную.
Если решили ее разбавлять,
В воду должны вы ее приливать.
Она тяжелее, на дно оседает,
Между молекул воды проникает,
Не будет ожогов и тяжких последствий,
Не будет причин для судов и следствий.
Если незнайка, наоборот,
На кислоту вдруг воду польет,
То, чуть коснувшись, вода закипает –
Брызги летят и в глаза попадают.
СУДЬЯ.
Ну а теперь подсудимой слово.
КИСЛОТА.
Я объяснить все вам готова,
Если права я, суд пусть решает,
Может, меня он все ж оправдает?
В чем виновата я? Не понимаю…
Что я умею, то выполняю.
Там от меня беды случаются,
Где со мной не так обращаются…
Люди построили заводы разные,
Летят из труб вещества газообразные,
с водой образуют кислот целый ряд,
ну а потом нас во всем винят.
Кто виноват в этом? Человек!
Сам сокращает прекрасный свой век!
СУДЬЯ.
Так, господа, суд прекращаем,
И Кислоту мы сегодня прощаем.
Стоит совет всем хороший дать:
Свойства кислот продолжать изучать!
Затем один ученик напоминает определение кислот и их общую формулу, показывая из каких ионов
состоят кислоты:
НСl  H+ + ClHNO3  H + + NO3 Т.к. в растворах кислот содержатся одинаковые ионы H +, то их можно распознать с помощью индикатора.
Дем. опыт: распознавание кислот.
Классу предлагается решить экспериментальную задачу:
в пробирках 1,2,3 даны расвторы соляной
кислоты, гидроксида натрия и вода. Распознайте вещества с помощью индикатора.
(1 вариант:
2 вариант:
1 – NaOH
1 – HCl
2 – H2 O
2 – NaOH
3 – HCl
3 – H2O)
Проверка задачи.
В упражнении 3 обведите только формулы кислот.
Учитель записывает в схеме общую формулу
амфотерных гидроксидов, поясняя, что этот
класс учащиеся будут изучать подробно в 9
класс, хотя уже сегодня по формуле вы уже
можете определить эти вещества.
Прошу представить класс солей.
Учитель дополняет схему классификации.
Упражнение № 6 (у доски 2 ученика выполняют
упражнение, классу ответы не видны):
Составить формулы солей по названиям,
указав заряд ионов:
нитрат бария, фосфат кальция, карбонат
натрия, силикат калия, нитрит магния,
сульфат железа (Ш).
Учащиеся выполняют приготовленную им задачу
по вариантам, записывая ответ в листе-отчете.
Учащиеся выполняют упражнение
Ученик у доски представляет класс солей (демонстрируя карточки с солями, о которых он говорит):
хлориды и нитраты,
сульфаты, карбонаты
я без труда и боли
объединю в класс соли.
Затем ученик дает определение солям.
У доски ученик выполняет задание.
Проверка задания по ответам у доски.
Так как все классы неорганических соединений
связаны между собой, предлагаю выполнить вам
упражнение № 7:
Составьте «обратные» генетические связи
для солей:
1 вариант – нитрат бария,
У доски два ученика выполняют задание, по окон2 вариант – фосфат кальция.
чании которого дают необходимые пояснения.
1. Ва(NO3)2 Ва(ОН)2
ВаО
Ва
НNO3
2. Са3(РО4)2
Са(ОН)2
Н3РО4
N2O5
СаО
Р2О5
N2
Са
Р
Заключительное слово учителя:
Сегодня мы повторили классификацию и номенклатуру неорганических соединений. Вы
выполнили достаточное число упражнений по
классификации и номенклатуре неорганических
соединений, таким образом, проверив свою подготовку к контрольной работе.
Учитель дает домашнее задание.
Упр.1 (67) – класс.оксидов, Упр. 3 (78) – класс.и
номенк.всех классов, Упр.6(лист)
Итак, почему же все-таки важно изучать вещества?
Выступление творческой группы:
О веществах много здесь говорили.
Думаю, что всех убедили,
В жизни оксиды очень важны,
Людям кислоты тоже нужны.
1 ученик говорит о значении, например, одного оксида – воды, без которой нет жизни на Земле.
2 ученик рассказывает о пользе кислот.
Я расскажу вам о пользе кислот, может,
не знает о них наш народ.
Если ты проглотил аскорбинку,
Твой организм получил витаминку.
Она закрывает болезням врата –
Аскорбиновая кислота!
Вы простудились – болит голова,
Вас аспирин выручает всегда.
Ну и, бесспорно, полезен лимон,
Кислотою лимонной наполнен он.
Яблоко ешь – кислый вкус, красота,
В яблоке – яблочная кислота.
Яблочный уксус по ложке пейте,
Вы обязательно похудеете.
Уксус столовый на кухне хранится –
Для консервации он пригодится.
Фрукты и овощи, щавель, крапива
Содержат кислоты – это не диво.
Едкое кали и едкий натр
Сделают чище нас во сто крат.
3 ученик рассказывает о применении этих щелочей
в производстве мыла.
Соли разные нужны,
Соли разные важны.
Готовить на кухне что ни возьмусь.
Без хлорида натрия не обойдусь.
Чтобы красивы были растения,
Нужны нам соли – удобрения.