СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Цель: актуализировать знания о химических свойствах основных оксидов,
щелочей, солей; познакомить учащихся с применением соединений
щелочных
металлов
в
быту
и
производстве,
значении
их
в
жизнедеятельности организмов.
Задачи: 1. Повторить свойства основных оксидов и гидроксидов, написание
реакции в ионном виде.
2. Показать значение соединений щелочных металлов для человека и живой
природы.
Оборудование: мультимедийная презентация, растворы щелочи NaOH, соли
CuSO4, кислоты НСl; индикаторов.
Ход урока.
План урока.
1.
Оксиды щелочных металлов.
2.
Гидроксиды щелочных металлов.
3.
Соли щелочных металлов.
4.
Биологическое значение ионов калия и натрия.
Объяснение нового материала.
На сегодняшнем уроке мы рассмотрим соединение металлов первой
группы главной подгруппы – щелочных металлов. Мы вспомним свойства
оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Узнаем, где можно встретить
соединения щелочных металлов и где они применяются. А так же
познакомимся с биологической ролью ионов калия и натрия.
— Как вы считаете, ребята, в каком виде существуют в природе
щелочные металлы — в самородном состоянии или в виде соединений?
— Щелочные металлы встречаются в природе только в составе
соединений, ввиду своей высокой химической активности. Они содержаться
в минералах, растениях, природных водах.
Рассматривать основные соединения щелочных металлов начнем с
оксидов.
Оксиды щелочных металлов с общей формулой М2О — твердые
кристаллические вещества, обладающие всеми характерными свойствами
основных оксидов.
Учащиеся
повторяют
эти
свойства
и
записывают
уравнения
соответствующих реакций в обобщенной или конкретизированной для
какого-либо оксида форме. Уравнения реакций с кислотами записывают
также и в ионной форме.
Значит, имеют основный характер и могут реагировать с кислотами и
кислотными оксидами:
Пероксид натрия используют для регенерации кислорода воздуха в
замкнутых помещениях.
Следующий класс представителей соединений щелочных металлов —
гидроксиды.
Гидроксиды щелочных металлов — с общей формулой МОН —
твердые кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой,
хорошо растворяются в воде. При растворении гидроксидов выделяется
много тепла. Растворимость их, степень электролитической диссоциации, а,
следовательно, и щелочные свойства усиливаются в ряду
LiОН — NaOH — КОН — RbOH — CsOH
Эти вещества обладают всеми типичными свойствами оснований.
Учащиеся
рассматривают
их
в
свете
представлений
об
электролитической диссоциации и записывают соответствующие уравнения
реакций в молекулярной и ионной формах.
Гидроксид натрия NaOH
Едкий натр
Каустическая сода
Каустик
Применяется:
• в очистке нефтепродуктов
• в бумажной и текстильной промышленности
• в производстве мыла и волокон
Гидроксид калия KOH
Едкое кали
Применяется:
• в производстве жидкого мыла
• в получении соединений калия
Самыми
распространенными
соединениями
щелочных
металлов
являются соли. Это твердые кристаллические вещества ионного строения.
Мы рассмотрим наиболее важные соли.
Карбонат натрия Na2CO3
Na2CO3*10H2O
Кристаллическая сода
Гидрокарбонат натрия NaHCO3
Применяется:
• в производстве стекла, бумаги и мыла
• для умягчения воды в нагревательных котлах
• в получении соединений натрия
 Е-500 – регулятор кислотности, разрыхлитель
Карбонат калия K2CO3
Поташ
Применяется:
• в производстве жидкого мыла
• в производстве хрустального и тугоплавкого стекла
• в качестве минерального удобрения
Кристаллогидрат сульфата натрия Na2SO4
Глауберова соль
Применяется:
• в производстве соды и стекла
• в медицине
Хлорид натрия NaCl
Поваренная соль
Применяется:
• в производстве химических веществ (натрия, хлора, гидроксид натрия,
соляной кислоты, соды)
• в производстве мыла
• как приправа к пище
для консервирования
А сейчас мы с вами вспомним основные отрасли применения
соединений щелочных металлов. Заполняем таблицу в рабочем листе. Можно
использовать материал учебника на странице 46-47.
Ионы калия и натрия играют очень важную роль в живых организмах.
Na+ - главный внеклеточный ион, находится в крови и лимфе.
Потребность в ионе восстанавливается организмом за счет поваренной соли.
Но избыток поваренной соли вызывает повышенное давление и нарушает
деятельность почек.
К+ - внутриклеточный ион, поддерживает работу сердечной мышцы.
Недостаток иона снижает активность работы сердечной мышцы и ферментов
фотосинтеза у растений.
Но в организме эти ионы работают вместе. Соотношение концентрации
этих ионов регулирует давление крови, перемещение растворов солей из
корней в листья.
Мы
познакомились
с
соединениями
щелочных
металлов.
Мы
вспомнили свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов. Узнали
использование
соединений
щелочных
металлов
в
промышленности,
медицине и в быту. А так же познакомились с биологической ролью ионов
калия и натрия.
Домашнее задание.
§11 стр. 46-48, задание №1а и №5.
Презентация Соединения щелочных металлов_1.ppt