рабочая программа по химии 10 класс с контрольными

Рассмотрено:
Руководитель МО:
____ /Ашрафзянова Г. Р./
Протокол № 1 от
августа 2015 г .
Согласовано:
Заместитель директора
по УВР :
_______/Закирова Г. Г./
Утверждаю:
Директор школы:
_______/Галеев В. Г./
Приказ №
август 2015 г.
от
августа 2015 г.
Балтасинский муниципальный район
МБОУ «Кугунурская средняя общеобразовательная школа»
Рабочая программа по химии
для 10 класса (профильный уровень)
Составила:
Ашрафзянова Гульнара Раисовна,
учитель химии и географии
I квалификационной категории
Рассмотрено и принято
на заседании педагогического совета
Протокол № 1
от
августа 2015 г.
2015
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 10 класса разработана на основе:
1) Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) образования
(профильный уровень) (2004 г)
2) Примерной программы по химии (Сборник нормативных документов. Химия /сост.
Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2008)
3) Образовательная программа ОУ среднего общего образования
4) Учебного плана общеобразовательного учреждения на 2015-16 учебный год.
Цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы:
Цель обучения химии:
• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях органической химии;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств органических веществ, оценки роли органической химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
Задачи курса:
1. развитие интеллектуальных способностей и познавательных интересов в
процессе
самостоятельного
приобретения
химических
знаний
с
использованием различных источников информации;
2. воспитание убежденности в позитивной роли органической химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
3. применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений
Российской Федерации отводит 105 часов для обязательного изучения учебного
предмета в 10 классе (профильный уровень), из расчета 3- учебных часов в неделю.
Программа рассчитана на 105 часов в год, из расчета - 3- учебных часов в неделю, из
них: для проведения контрольных работ - 6 часов, практических работ - 10 часов,
профильный уровень.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
О.С.Габриелян, Ф.Н. Маскаев и др. Химия 10 класс профильный уровень М:, Дрофа,
2013
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 99 ч.
Основные положения теории строения органических соединений. Химическое
строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Свойство
атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и
кратные связи. Углеродный скелет. Радикал. Функциональная группа. Гомологи и
гомологический ряд. Структурная и пространственная изомерия. Типы связей в молекулах
органических веществ и способы их разрыва. Гомология, изомерия, функциональные группы
в органических соединениях. Зависимость свойств веществ от химического строения.
Классификация органических соединений. Основные направления развития теории
химического строения. Образование ординарных, двойных и тройных углеродуглеродных связей в свете представлений о гибридизации электронных облаков. Ионный
и свободно-радикальный разрыв ковалентных связей.
Предельные углеводороды (алканы), общая формула состава, гомологическая
разность, химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp3-гибридизация.
Зигзагообразное строение углеродной цепи, возможность вращения звеньев вокруг
углерод-углеродных связей. Изомерия углеродного скелета. Систематическая
номенклатура. Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение,
дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения. Синтез
углеводородов (реакция Вюрца). Галогенопроизводные углеводородов. Практическое
значение предельных углеводородов и их галогенозамещенных. Получение водорода и
непредельных углеводородов из предельных. Определение молекулярной формулы
газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов или по
продуктам сгорания.
Непредельные углеводороды ряда этилена (алкены). sp2 и sp-гибридизация
электронных облаков углеродных атомов, σ- и π-связи. Изомерия углеродного скелета и
положения двойной связи. Номенклатура этиленовых углеводородов. Геометрическая
изомерия. Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов,
воды, окисление, полимеризация. Механизм реакции присоединения. Правило
Марковникова. Получение углеводородов реакцией дегидрирования. Применение
этиленовых углеводородов в органическом синтезе.
Понятие о диеновых углеводородах. Каучук как природный полимер, его строение,
свойства, вулканизация.
Ацетилен – представитель алкинов – углеводородов с тройной связью в молекуле.
Особенности химических свойств ацетилена. Получение ацетилена, применение в
органическом синтезе.
Ароматические углеводороды. Бензол и его гомологи. Электронное строение
молекулы. Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование,
нитрирование), присоединения (водорода, хлора). Гомологи бензола, изомерия в ряду
гомологов. Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Получение и применение
бензола и его гомологов. Стирол. Понятие о ядохимикатах и их использовании в сельском
хозяйстве с соблюдением требований охраны природы. Сравнение строения и свойств
предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических
рядов.
Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный
нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, ее состав и
свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация
нефтепродуктов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке
нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных
газов автомобилей. Коксование каменного угля, продукты коксования. Проблема
получения жидкого топлива из угля.
Одноатомные и многоатомные спирты. Атомность спиртов. Электронное строение
функциональной группы, полярность связи О – Н. Гомологический ряд
предельных одноатомных спиртов. Изомерия углеродного скелета и положения
функциональной группы. Спирты первичные, вторичные, третичные. Номенклатура
спиртов. Водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства
спиртов. Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со
щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами. Смещение
электронной плотности связи в гидроксильной группе под вилянием заместителей в
углеводородном радикале. Применение спиртов. Ядовитость спиртов, губительное
воздействие на организм человека. Получение спиртов из предельных (через
галогенопроизводные) и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Особенности их
химических свойств, практическое использование.
Фенолы. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов.
Физические свойства фенолов. Химические свойства: взаимодействие с натрием,
щелочью, бромом. Взаимное влияние атомов в молекуле. Способы охраны окружающей
среды от промышленных отходов, содержащих фенол.
Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, ее электронное строение,
особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов. Номенклатура. Химические
свойства: окисление, присоединение водорода. Получение альдегидов окислением
спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией ацетилена и каталитическим
окислением этилена. Применение муравьиного и уксусного альдегидов.
Строение кетонов. Номенклатура. Особенности реакции окисления. Получение
кетонов окислением вторичных спиртов. Ацетон – важнейший представитель кетонов, его
практическое использование.
Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы,
объяснение подвижности водородного атома. Гомологический ряд предельных
одноосновных кислот. Номенклатура. Химические свойства: взаимодействие с
некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием
заместителей в углеводородном радикале. Особенности муравьиной кислоты. Важнейшие
представители карбоновых кислот. Функциональные производные карбоновых кислот.
Получение кислот окислением альдегидов, спиртов, предельных углеводородов.
Применение кислот в народном хозяйстве. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их
моющее действие. Акриловая и олеиновая кислоты как представители непредельных
карбоновых кислот. Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов и кетонов,
карбоновых кислот.
Сложные эфиры неорганических и органических кислот. Строение сложных эфиров.
Обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое
использование. Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры
в природе, их свойства. Превращения жиров пищи в организме. Гидролиз и гидрирование
жиров в технике, продукты переработки жиров. Понятие о синтетических моющих
средствах (СМС) – их составе, строении, особенностях свойств. Мыла. Защита природы от
загрязнения СМС.
Классификация углеводов. Глюкоза как важнейший представитель моносахаридов.
Физические свойства и нахождение в природе. Строение глюкозы. Химические свойства:
взаимодействие с гидроксидами металлов, реакции окисления, восстановления, брожения.
Применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Краткие сведения о строении и
свойствах рибозы и дезоксирибозы. Дисахариды: сахароза. Физические свойства и
нахождение в природе. Химические свойства: образование сахаратов, гидролиз.
Химические процессы получения сахарозы из природных источников. Полисахариды:
крахмал. Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с
йодом, гидролиз. Превращения крахмала пищи в организме. Гликоген. Целлюлоза.
Строение макромолекул из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз,
образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об
искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Нитросоединения. Строение аминов. Аминогруппа, ее электронное строение. Амины
как органические основания, взаимодействие с водой и кислотами. Анилин, его строение,
причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда.
Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина), значение в развитии органического
синтеза.
Строение аминокислот, их физические свойства. Изомерия аминокислот.
Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез пептидов, их строение.
Биологическое значение альфа-аминокислот.
Общее понятие о гетероциклических соединениях. Пиридин и пиррол как
представители азотсодержащих гетероциклов, их электронное строение, ароматический
характер, различие в проявлении основных свойств. Пуриновые и пиримидиновые
основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре
нуклеиновых кислот.
Белки как биополимеры. Основные аминокислоты, образующие белки. Первичная,
вторичная и третичная структура белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация,
цветные реакции. Превращения белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и
синтезе белков.
Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Строение нуклеотидов. Принцип
комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в
жизнедеятельности организмов.
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер,
структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные
методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация.
Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и
кристаллическое
строение.
Зависимость
свойств
полимеров
от
строения.
Термопластичные и термоактивные полимеры. Полиэтилен, полипропилен, полистирол,
полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы, их строение, свойства,
применение. Композиты, особенности их свойств, перспективы использования. Проблема
синтеза каучука и решение ее. Многообразие видов синтетических каучуков, их
специфические свойства и применение. Стереорегулярные каучуки. Синтетические
волокна. Полиэфирное (лавсан) и полиамидное (капрон) волокна, их строение, свойства,
практическое использование. Проблемы дальнейшего совершенствования полимерных
материалов.
Демонстрации
Модели молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Отношение предельных углеводородов к растворам кислот, щелочей, перманганата
калия. Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия.
Показ образцов изделий из полиэтилена и полипропилена.
Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность
продуктов разложения.
Получение ацетилена (карбидным способом), горение его, взаимодействие с бромной
водой и раствором перманганата калия.
Бензол как растворитель, горение бензола.
Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата
калия. Нитрование бензола.
Окисление толуола.
Количественное выделение водорода из этилового спирта.
Сравнение свойств в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение,
взаимодействие с натрием).
Взаимодействие этилового спирта с бромоводородом.
Получение уксусно-этилового эфира.
Взаимодействие глицерина с натрием.
Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.
Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью.
Гидролиз мыла.
Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата
калия. Образцы моносахаридов, дисахаридов и полисахаридов.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра,
Гидролиз сахарозы.
Гидролиз целлюлозы.
Взаимодействие анилина с соляной кислотой и бромной водой.
Окраска ткани анилиновым красителем.
Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон. Проверка
пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон на электрическую
проводимость.
Сравнение свойств термопластичных и термоактивных полимеров.
Лабораторные опыты
Моделирование молекул углеводородов.
Получение этилена и опыты с ним.
Отношение каучука и резины к органически растворителям.
Растворение глицерина в воде, его гигроскопичность.
Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).
Окисление муравьиного (или уксусного) альдегида оксидом серебра и
гидроксидом меди(II)..
Растворимость ацетона в воде, ацетон как растворитель, отношение ацетона
к окислителям.
Получение уксусной кислоты из соли, опыты с ней.
Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Отношение жиров к воде и органическим растворителям.
Доказательство непредельного характера
жиров. Омыление жиров.
Сравнение свойств мыла и синтетических моющих веществ.
Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II).
Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.
Взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала.
Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических
веществ. Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилена, полистирола
и др.): термопластичность, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей,
окислителей. Обнаружение хлора в поливинилхлориде.
Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.
Получение нитей из капроновой смолы или смолы лавсана.
Практические занятия
Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических
веществах Получение этилена Спирты Альдегиды и кетоны Углеводы
Получение и свойства карбоновых кислот
Идентификация органических
соединений. Распознавание пластмасс и
волокон. Синтез сложного эфира.
Расчетные задачи
Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и
массовой доле элементов или по продуктам сгорания.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (6 ч.)
Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия
и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы
со средствами бытовой химии.
Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.
Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы витаминов.
Разложение пероксида водорода с помощью неорганического катализатора
(оксида марганца (IV) и фермента (каталаза).
Действие амилазы слюны на крахмал.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами лекарственных
препаратов. Знакомство с образцами витаминов.
Изучение инструкций по применению лекарственных, взрывоопасных, токсичных и
горючих препаратов, применяемых в быту.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии в 10 классе на профильном уровне ученик
должен:
знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион,
радикал, гибридизация орбиталей, структурная и пространственная изомерия,
индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакции
органической химии, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;
важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол,
этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, изомеры и
гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу
химической связи, строение и свойства органических соединений;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических
веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
ЛИТЕРАТУРА
1. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. и др. Химия 10 класс профильный уровень М:, Дрофа, 2013
2. Горковенко М. Ю. Поурочные разработки по химии 10 класс, Москва, «ВАКО», 2006
3. Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов. Химия .– М.: Дрофа, 2008
4. Рудзитис Г. Е., Ф. Г. Фельдман. Химия. Органическая химия: учебник для 10 класса
общеобразовательных учреждений, - М.: Просвещение, 2009.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Тема урока
Кол.
часов
Органическая химия
1.
2.
3.
Инструкция по технике
безопасности.
органической химии
99
1
Предмет
Теория строения органических
соединений А.М.Бутлерова, основные
положения. Химическое строение как порядок
соединения и взаимного влияния атомов в
молекулах. Углеродный скелет. Радикал.
Изомерия. Гомологи и гомология.
Гомологические ряды.
1
Свойство атомов углерода образовывать прямые,
разветвленные и замкнутые цепи, ординарные и
кратные связи. Электронное строение
1
атома углерода.
4.
Валентные состояния
атома углерода
1
5.
Классификация
органических веществ по строению углеродного
1
скелета. Зависимость свойств веществ от
химического строения. Образование ординарных,
двойных и тройных углерод-углеродных связей в
свете представлений о гибридизации
электронных облаков
6.
7.
Функциональные группы в органических
соединениях. Классификация
органических соединений
по функциональным группам. Основные
направления развития теории химического
строения.
Номенклатура
органических веществ.
1
1
Срок
По
плану
Факт
Приме
чание
8.
Виды изомерии
органических веществ. Структурная и
пространственная изомерия.
1
Типы связей в молекулах органических веществ
и способы их разрыва.
9
1
Типы химических реакций в органической
химии. Ионный и свободно-радикальный разрыв
ковалентных связей
10
1
Решение задач по определению молекулярной
формулы по продуктам сгорания
11.
1
12.
1
Решение задач по определению молекулярной
формулы газообразного углеводорода по его
плотности и массовой долей элементов
13.
1
Контрольная работа №1 «Строение и
классификация органических соединений»
Предельные углеводороды: алканы: общая
формула состава, гомологическая разность и
14. химическое строение.
Лабораторная работа №1
Моделирование молекул углеводородов.
1
Алканы: изомерия углеродного скелета,
15. систематическая номенклатура
1
3
Ковалентные связи в молекулах, sp гибридизация. Зигзагообразное строение
углеродной цепи, возможность вращения звеньев
вокруг углерод-углеродных связей.
16. Химические свойства
алканов: горение, галогенирование,
термическое разложение,
дегидрирование, окисление,
изомеризация. Механизм реакций
замещения. Получение водорода и
непредельных углеводородов из
предельных.
Алканы: получение. Синтез
углеводородов (реакция Вюрца).
17. Галогенопроизводные углеводородов
применение. Практическое значение
предельных углеводородов и их
галогенозамещенных
18. Циклоалканы. Химические свойства
1
1
1
19. Области применения циклоалканов
1
Решение расчетных задач на выход в %
20 от теоретического
1
Решение комбинированных задач
(Задачи на смеси, на растворы, на
21. избыток-недостаток, на выход продукта) 1
22.
Практическая работа№1 Качественное
определение углерода,водорода и хлора
в органических веществах
1
Обобщение по теме: «Предельные
23. углеводороды»
Непредельные углеводороды ряда
24. этилена : алкены: состав,
Строение, sp2 и sp-гибридизация
электронных облаков углеродных
атомов, σ- и π-связи.
1
1
Алкены изомерия углеродного скелета и
25. положения двойной связи,
1
Номенклатура этиленовых
углеводородов. Геометрическая
изомерия.
26. Химические свойства
алкенов: присоединение водорода,
галогенов, галогеноводородов, воды,
окисление, полимеризация. Механизм
реакции присоединения. Правило
Марковникова.
Получение углеводородов реакцией
дегидрирования. и применение
этиленовых углеводородов в
органическом синтезе. Лабораторная
работа №2 Получение этилена и опыты с
27. ним.
1
1
Решение задач по теме «Алкены»
28.
1
29. Урок-упражнение по
решению расчетных задач (вычисления
по уравнениям, когда одно или
несколько веществ взяты в избытке;
вычисление массы или объема продукта
реакции по известной массе или объему
исходного вещества, содержащего
примеси.)
30. Обобщение и
систематизация знаний
«Алкены»
1
1
Понятие о диеновых углеводородах.
31. Алкадиены: состав,
строение, изомерия,
Номенклатура
1
32. Алкадиены свойства и
Применение
1
Каучук как природный полимер, его
строение, свойства, вулканизация.
33. Лабораторная работа №3
Отношение каучука и
резины к органическим
растворителям.
Расчет объемных отношений газов при
34. химических реакциях.
Ацетилен – представитель алкинов углеводородов с тройной связью в
молекуле. Алкины: состав, строение,
изомерия, номенклатура.
35.
Особенности химических свойств
ацетилена
36.
Алкины: получение ацетилена,
Применение в органическом синтезе.
37.
Практическая работа№2
38
«Углеводороды»
1
1
1
1
1
1
39. Обобщение и
систематизация знаний по
теме « Предельные и непредельные
углеводороды»
40 Контрольная работа
№2 Предельные и непредельные
углеводороды
1
41. Анализ контрольной
работы Ароматические
углеводороды. Бензол и его гомологи.
Электронное строение молекулы.
Химические свойства бензола : Реакции
замещения (Бромирование,
нитрование), присоединения водорода
и хлора, способы получения бензола и
42. его гогмологов.
Гомологи бензола, изомерия в ряду
гомологов. Взаимное влияние атомов в
молекуле толуола. Стирол.
Химические свойства гомологов
бензола. Взаимосвязь
43. гомологических рядов
44. Практическая работа №3
Экспериментальное установление
генетических связей между веществами
различных классов.
Понятие о ядохимикатах и их
использовании в сельском хозяйстве с
соблюдением требований охраны
природы. Сравнение строения и
свойств предельных, непредельных и
ароматических углеводородов.
45. Повторение по теме
Ароматические углеводороды
Природные источники углеводородов и
их переработка. Природный и попутный
нефтяной газы, их состав и
46. использование в народном хозяйстве.
47 Нефть, состав, свойства. Продукты
фракционной перегонки нефти.
Крекинг и ароматизация
нефтепродуктов. Охрана окружающей
среды при нефтепереработке и
транспортировке нефтепродуктов.
Октановое число бензинов. Способы
снижения токсичности выхлопных
48. газов автомобилей.
1
49. Коксохимическая
промышленность
Коксование
каменного угля, продукты коксования.
Проблема получения жидкого топлива
из угля.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
50. Предельные одноатомные
спирты: состав, строение,
Атомность
спиртов.
Электронное
строение
функциональной
группы,
полярность
связи
О
–
Н.
Гомологический
ряд
предельных
одноатомных
спиртов.
Изомерия
углеродного скелета и положения
функциональной
группы.
Спирты
первичные,
вторичные,
третичные.
Номенклатура спиртов. Водородная
связь между молекулами, влияние ее на
физические свойства спиртов.
1
Химические свойства спиртов: горение,
окисление до альдегидов,
взаимодействие со щелочными
металлами, галогеноводородами,
карбоновыми кислотами. Смещение
электронной плотности связи в
гидроксильной группе под вилянием
заместителей в углеводородном
51. радикале.
1
Применение спиртов. Ядовитость
спиртов, губительное воздействие на
организм человека. Получение спиртов
из предельных (через
галогенопроизводные) и непредельных
углеводородов. Промышленный синтез
52. метанола.
1
Многоатомные спирты. Этиленгликоль
и
глицерин
как
представители
многоатомных спиртов. практическое
использование.
53.
1
54. Химические свойства
глицерина Лабораторная работа №4
Растворение глицерина в воде.
Взаимодействие глицерина с
гидроксидом меди (II).
1
55
Фенол, строение, отличие по строению
от ароматических спиртов. Физические
свойства фенолов.
56. Химические свойства фенола.
Химические свойства: взаимодействие
с натрием, щелочью, бромом. Взаимное
влияние атомов в молекуле. Способы
охраны окружающей среды от
промышленных отходов, содержащих
фенол. Применение фенола.
57. Практическая работа №4 «Спирты »
58. Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Спирты и фенолы»
59. Контрольная работа №3
«Спирты и фенолы»
60. Анализ контрольной работы.
Альдегиды. Строение альдегидов,
функциональная группа, ее
электронное строение, особенности
двойной связи. Гомологический ряд
альдегидов. Номенклатура.
Химические свойства альдегидов:
окисление, присоединение водорода.
Лабораторная работа №5 Окисление
муравьиного(или уксусного) альдегида
оксидом серебра и гидроксидом
61. меди(II).
62. Получение альдегидов окислением
спиртов. Получение уксусного
альдегида гидратацией ацетилена и
каталитическим окислением этилена.
Применение муравьиного и уксусного
альдегидов.
Строение
кетонов.
Номенклатура.
Особенности
реакции
окисления.
Получение
кетонов
окислением
вторичных
спиртов.
Ацетон
–
важнейший представитель кетонов, его
63. практическое использование.
Лабораторная работа №6
Растворимость ацетона в воде, ацетон
как растворитель, отношение
ацетона к окислителям
Практическая работа №5 «Альдегиды
64. и кетоны»
65. Систематизация и
обобщение знаний
«Альдегиды и кетоны»
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
66.
67.
68.
69.
70.
Решение расчетных задач.Расчет
теплового эффекта по данным о
количестве одного из участвующих в
реакции веществ и выделившейся
(поглощенной) теплоты.
Карбоновые кислоты: классификация,
номенклатура,
изомерия.
Строение
карбоновых
кислот.
Электронное
строение
карбоксильной
группы,
объяснение подвижности водородного
атома. Гомологический ряд предельных
одноосновных кислот. Номенклатура.
Получение
кислот
окислением
альдегидов,
спиртов,
предельных
углеводородов.
Химические свойства карбоновых
кислот: взаимодействие с некоторыми
металлами, щелочами, спиртами.
Изменение силы кислот под влиянием
заместителей в углеводородном
радикале. Особенности муравьиной
кислоты.
Лабораторная работа №7 Получение
уксусной кислоты из соли, опыты с
ней.
Важнейшие представители карбоновых
кислот.Функциональные производные
карбоновых кислот. Применение
кислот в народном хозяйстве. Мыла
как соли высших карбоновых кислот,
их моющее действие..
Непредельные
карбоновые кислоты Акриловая и
олеиновая кислоты как представители
непредельных карбоновых кислот
Практическая работа№6 Получение
и исследование свойств уксусной
71. кислоты
Сложные эфиры органических и
неорганических кислот. Строение
сложных эфиров. Обратимость реакции
этерификации. Гидролиз сложных
72. эфиров. Практическое использование.
Практическая работа№7 «Синтез
73. сложного эфира».
Решение расчетных задач. Вычисления
массовой доли химического элемента в
74. соединении
Генетическая связь углеводородов ,
спиртов, альдегидов и кетонов,
75. карбоновых кислот.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Жиры как сложные эфиры глицерина и
карбоновых кислот. Жиры в природе, их
свойства. Превращения жиров пищи в
организме. Лабораторная работа №8
Отношение жиров к воде и
органическим растворителям.
Доказательство непредельного
76. характера жиров. Омыление жиров
1
77. Строение и свойства
жиров. Гидролиз и гидрирование
жиров в технике, продукты
переработки жиров.
78. Синтетические моющие
Средства. Понятие о синтетических
моющих средствах (СМС) – их составе,
строении, особенностях свойств. Мыла.
Защита природы от загрязнения СМС
Лабораторная работа №9 Сравнение
свойств мыла и
синтетических моющих
веществ.
Обобщение и систематизация знаний
по теме «Карбоновые кислоты и их
79. производные»
1
80. Контрольная работа №4
«Альдегиды. Карбоновые
кислоты и их
производные»
Анализ контрольной работы.
81. Углеводы, их состав и классификация.
Глюкоза как представитель
моносахаридов. Гексозы. Физические
свойства и нахождение в природе.
Строение глюкозы. Химические
свойства: взаимодействие с
гидроксидами металлов, реакции
окисления, восстановления, брожения.
Применение глюкозы. Фруктоза как
изомер глюкозы. Краткие сведения о
строении и свойствах рибозы и
дезоксирибозы. Лабораторная работа
№10 Взаимодействие раствора
82. глюкозы с гидроксидом меди (II).
1
Дисахариды. Сахароза. Физические
свойства и нахождение в природе.
Химические свойства: образование
сахаратов, гидролиз. Химические
процессы получения сахарозы из
природных источников.Лабораторная
83. работа №11
Взаимодействие сахарозы
с гидроксидами металлов.
1
1
1
1
1
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
91.
92.
Полисахариды Строение макромолекул
из звеньев глюкозы. Химические
свойства: реакция с йодом, гидролиз.
Превращения крахмала пищи в
организме. Гликоген. Лабораторная
работа №12 Взаимодействие крахмала
с иодом, гидролиз крахмала.
Целлюлоза. Строение макромолекул
из звеньев глюкозы. Химические
свойства:
гидролиз,
образование
сложных
эфиров.
Применение
целлюлозы и ее производных Понятие
об искусственных волокнах на примере
ацетатного волокна.
Практическая работа №8
“Углеводы».
Обобщение сведений об
углеводах.
Нитросоединения. Строение аминов.
Аминогруппа, ее электронное
строение. Амины как органические
основания, взаимодействие с водой и
кислотами. Анилин, его строение,
причины ослабления основных свойств
в сравнении с аминами предельного
ряда. Получение анилина из
нитробензола (реакция Зинина),
значение в развитии органического
синтеза.
Аминокислоты.
Строение
аминокислот, их физические свойства.
Изомерия аминокислот.
Химические свойства аминокислот
Аминокислоты как амфотерные
органические соединения. Синтез
пептидов, их строение. Биологическое
значение альфа-аминокислот.
Белки как биополимеры. Основные
аминокислоты, образующие белки.
Первичная, вторичная и третичная
структура белков. Свойства белков:
гидролиз,
денатурация,
цветные
реакции. Превращения белков пищи в
организме. Успехи в изучении строения
и синтезе белков.
Практическая работа №9
«Идентификация органических
соединений».
Общее
понятие
о
гетероциклических
соединениях.
Пиридин и пиррол как представители
азотсодержащих
гетероциклов,
их
электронное строение, ароматический
характер, различие в проявлении
93. основных свойств. Пуриновые и
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
пиримидиновые основания, входящие в
состав
нуклеиновых
кислот.
Представление
о
структуре
нуклеиновых
кислот.
Состав
нуклеиновых кислот (ДНК, РНК).
Строение
нуклеотидов.
Принцип
комплементарности
в
построении
двойной
спирали
ДНК.
Роль
нуклеиновых
кислот
в
жизнедеятельности организмов.
Общие понятия химии
высокомолекулярных соединений:
мономер, полимер, структурное звено,
степень полимеризации, средняя
молекулярная масса. Основные методы
синтеза высокомолекулярных
соединений – полимеризация и
поликонденсация. Линейная,
разветвленная и пространственная
структура полимеров. Аморфное и
кристаллическое строение.
Зависимость свойств полимеров от
строения.
94.
95.
1
Термопластичные и термоактивные
полимеры. Полиэтилен, полипропилен,
полистирол, полиметилметакрилат,
фенолформальдегидные смолы, их
строение, свойства, применение.
Композиты, особенности их свойств,
перспективы использования.
1
Лабораторная работа №13
Исследование свойств термопластичных
полимеров: термопластичность,
горючесть, отношение к растворам
кислот, щелочей, окислителей.
Обнаружение хлора в
поливинилхлориде
Проблема синтеза каучука и решение
ее. Многообразие видов синтетических
каучуков, их специфические свойства и
применение. Стереорегулярные
каучуки.
96.
97.
1
Синтетические
волокна.
Полиэфирное (лавсан) и полиамидное
(капрон) волокна, их строение, свойства,
практическое использование. Проблемы
дальнейшего
совершенствования
полимерных материалов.
Лабораторная работа №14
Ознакомление с образцами
природных и искусственных волокон.
1
98.
Практическая работа №10
Распознование пластмасс
и химических волокон
99.
Итоговая контрольная работа
1
1
100.
101.
102
103.
104.
105.
Химия и жизнь
Анализ контрольной
работы. Химические
процессы в живых организмах.
Биологически активные вещества.
Витамины. Ферменты. Лабораторная
работа №15 Знакомство с образцами
витаминов.
Гормоны. Минеральные воды
Химия в повседневной
жизни. Моющие и чистящие
средства. Правила безопасной
работы со средствами бытовой химии.
Лабораторная работа №16 Изучение
инструкций по применению
лекарственных, взрывоопасных,
токсичных и горючих препаратов,
применяемых в быту.
Химические процессы в живых
организмах. Биологические активные
вещества. Химия и здоровье.
Лекарства. Проблемы, связанные с
применением лекарственных
препаратов
Общие принципы химической
технологии. Природные источники
химических веществ. Полимеры.
Пластмассы, волокна, каучуки. Новые
вещества и материалы в технике.
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия
6
1
1
1
1
1
1
Контрольная работа по химии 10 класс.
СТРОЕНИЕ И КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
Вариант 1.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в
возбуждённом состоянии: А. 3s23p2.
Б. 2s22p2.
В. 3s13p3.
Г. 2s12p3.
2. (2 балла). Число и вид химических связей в молекуле этана C2H6: А. 1σ и 6.π.
Б. 7σ.
В. 6 σ и
1.π.
Г. 2 σ
и
6.π.
3. (2 балла). Общая формула CnH2n+2 соответствует:
А. Алканам.
Б. Алкенам.
В.
Алкинам.
Г. Аренам.
4. (2 балла). Следующие признаки: sp - гибридизация, длина углерод - углеродной связи 0,120 нм,
угол связи 180о характерны для молекулы:
А. Бензола.
Б. Этана.
В. Этина.
Г.
Этена.
О
5. (2 балла). Функциональная группа
С
соответствует классу соединений:
ОН
А. Альдегидов.
Б. Аминов.
В. Карбоновых кислот.
6. (2 балла). Название вещества, формула которого
СН2 – СН – СН3 :
|
|
СН3
А. 3-Метилбутан.
Б. 2-Метилбутан.
Г. Спиртов.
СН3
В. 1,2-Диметилпропан.
Г. 2,3-Диметилпропан.
7. (2 балла). Вещества, формулы которых СН3 – СН2 – СН2 – СН2ОН и СН3 – СН – СН2 – СН3,
являются:
|
ОН
А.Веществами разных классов. Б. Гомологами.
веществом
В. Изомерами.
Г. Одним и тем же
8. (2 балла). Тип химической связи между атомами углерода в молекуле циклопропана С 3Н6: А.
Одинарная.
Б. Двойная.
В. Тройная.
9. (2 балла). Понятие «гибридизация орбиталей» ввёл в химию:
А. П. Бертло.
Б.
Н. Зелинский.
В. Д. Менделеев.
Г. Л. Полинг.
10. (2 балла).Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 58:
А.
C4H10.
Б. C5H10.
В. C5H12.
Г. C4H8.
11. (8 баллов). Установите соответствие.
Формула соединения: А. СН4.
Б. С4Н9ОН.
В. СН3СООН.
Г. С6Н12.
Класс соединения: 1. Алканы. 2. Алкены.
Карбоновые кислоты.
7. Спирты.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
3. Алкины.
4. Арены.
5. Альдегиды.
6.
12. (10 баллов). Для вещества формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2ОН,
структурные формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.
13. (4 балла). Составьте структурную формулу 3-метилпентена-1.
14. (6 баллов). Перечислите виды изомерии, характерные для алкинов.
15. (2 балла). Допишите фразу: «Изомеры – это вещества …».
Вариант 2.
составьте
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
1. (2 балла). Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в
стационарном состоянии: А. 2s22p2.
Б. 2s12p3.
В. 2s22p3.
Г. 2s22p4.
2. (2 балла). Число и вид химических связей в молекуле ацетилена C2H2: А. 1σ и 4.π.
Б.
3σ и 2.π.
В. 2 σ и
3.π.
Г. 5 σ.
3. (2 балла). Общая формула CnH2n соответствует:
А. Алканам.
Б. Алкенам.
В.
Алкинам.
Г. Аренам.
4. (2 балла). Следующие признаки: sp2 - гибридизация, длина углерод - углеродной связи 0,134 нм,
угол связи 120о характерны для молекулы:
А. Бензола.
Б. Этана.
В. Этина.
Г.
Этена.
5. (2 балла). Функциональная группа
ОН соответствует классу соединений:
А. Альдегидов.
Б. Аминов.
В. Карбоновых кислот.
Г. Спиртов.
6. (2 балла). Название вещества, формула которого
СН3 – СН ≡ С – СН3 :
|
СН3
А. 3-Метилпентин-3. Б. 2-Метилпентин-4.
В. 2-Метилпентин-2.
Г. 4-Метилпентин-2.
7. (2 балла). Вещества, формулы которых СН2 = СН2 и СН2 = СН – СН2 – СН3, являются:
А.Веществами разных классов. Б. Гомологами.
В. Изомерами. Г. Одним и тем же
веществом
8. (2 балла). Тип химической связи между атомами углерода в молекуле вещества, формула
которого С2Н6:
А. Одинарная.
Б. Двойная.
В. Тройная.
9. (2 балла). Термин «органическая химия» ввёл :
А. Й. Берцелиус.
Б. А. Бутлеров.
В. А. Кекуле.
Г. Д. Менделеев.
10. (2 балла). Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 56:
А.
C4H10.
Б. C4H8.
В. C4H6.
Г. C3H8.
11. (8 баллов). Установите соответствие.
Формула соединения: А. С17Н35СООН.
Б. С6Н6.
В. НСОН.
Г. С2Н5ОН.
Класс соединения: 1. Алканы. 2. Алкены.
Карбоновые кислоты.
7. Спирты.
3. Алкины.
4. Арены.
5. Альдегиды.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (10 баллов). Для вещества формула которого
СН2 – СН2 – СН2 – СН = СН2,
СН3
составьте структурные формулы одного гомолога и одного изомера. Назовите все вещества.
6.
13. (4 балла). Составьте структурную формулу 2-метил-4-этилгексена-2.
14. (6 баллов). Перечислите виды изомерии, характерные для бутена-1.
15. (2 балла). Допишите фразу: «Гомологи – это вещества …».
Контрольная работа№2 по теме
«Предельные и непредельные углеводороды»
В-1
1. Валентность атома углерода определяет:
а) число электронных слоев атома углерода;
б) общее число электронов атома углерода;
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне
г) неспаренных электронов.
2. С увеличением относительной молекулярной массы в ряду метан – пентан изменяются
а) температура кипения
б) температура плавление
в) плотность
г) все выше перечисленные свойства
3. Какие признаки можно отнести к метану
а) входит в состав природного газа
б) газ со специфическим запахом
в) тяжелее воздуха
г) относится к классу алкенов
4. Какой класс имеет общую формулу СnH2n-2
а) алканы в) алкены
б) алкины г) алкадиены
5.Продуктами разложение метана при t=10000 C являются
а) Н2 в) H2 и С
б) С г) Н2О и СО2
6. Реакция С6Н6+3Cl2→ C6H6Cl6 идет при наличии
а) катализатора в) нагревании
б) света г) без дополнительных условий
7. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различное строение и свойства
а) изомеры в) полипептиды
б) гомологи г) полимеры
8. В результате перегонки нефти получают
а) метан в) кокс
б) лигроин г) смола
9. Реакция гидратации ацетилена называется
а) реакцией Вюрца
б) реакцией Кучерова
в) реакцией Зелинского
г) реакцией Зинина
10. Алкины имеют
а) двойную связь б) тройную связь в) циклическое строение г) кольцо из π – связей
11. В молекуле этилена атомы углерода связаны
а) 1 σ - связью б) 2 π – связями в) 1 π - связью г) 1 σ и 1π – связями
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-75%,Н-25%,
плотность по кислороду равна 0,5.
В-2
1. Для метана характерной реакцией является
а) замещение б) разложение в) присоединение г) окисление
2. В молекуле этилена атомы углерода связаны
а) 1 σ - связью б) 2 π – связями в) 1 π - связью г) 1 σ и 1π – связями
3. Вещества, имеющие одинаковые свойства и строение, но отличающиеся на группу атомов
называются
а) изомерами б) гомологами в) полимерами г) углеводородами
4. Если углеводород обесцвечивает бромную воду, следовательно, он является
а) предельным б) непредельным в) бензолом г) алкеном
5. Теорию химического строения органических соединений развил
а) Бутлеров б) Менделеев в) Зелинский г) Берцелиус
6. Молекула метана в пространстве имеет форму тетраэдра, так как валентный угол равен:
а) 109º 28
б) 24º
в) 120º
г) 180º
7. При коксовании угля образуется:
а) кокосовый газ
б) лигроин
в) газойль
г) керосин
8. Алканы имеют следующие особенности:
а) циклическое строение
б) одинарные связи
в) двойные связи
9.При гидрирования ацетилена получается
а) пропан
б) этан
в) альдегид
г) этилен
10.Установить соответствие.
Формула Класс
1-Cn H2n+2 А.арены
2-Cn H2n Б.алканы
3-Cn H2n-2 В.циклопарафины
4-Cn H2n-6 Г.алкины
Д.алкадиены
Е.алкены
11.Продуктом горения органических веществ являются:
а) C и H
б) CO и CO2
в) CO и Н2О
г) только CO2
12. Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-80%,Н-20%.Плотность по кислороду
равна 0,5.
В-3
1. Бензол можно получить из:
а) фенола
б) ацетилена
в) спирта
г) нефти
2. В молекуле ацетилена атомы углерода:
а) 1 σ -связью в)1П-связью
б) 2П-связями г)1 σ н 2 П– связями.
3. В молекуле этилены атомы углерода связаны:
а)G- связь в) П - связь
б)ковалентная связь г) водородная связь
4. Общая формула алкинов:
а) Cn Н2n в) Cn Н2n+1
б) Cn Н2n – 2. г) Cn Н2n – 6
5. Насыщенные водородом углеводороды называют:
а) предельными в) аренами
б) алканами г) не присоединяющими
6. Гомологи отличаются друг от друга:
а) строением в) группой атомов
б) свойствами г) функциональной группой
7. В ряду метан – бутан температура кипения:
а) увеличивается в) не изменяется
б) уменьшается г) изменяется незначительно
8. Полиэтилен получают в результате реакции:
а) поликонденсации в) этерификации
б) присоединения г) полимеризации
9. Изомеры характеризуются:
а) одинаковыми свойствами
б) одинаковой формулой
в) различными свойствами
г) различными формулами
10. Для бензола характерно следующее:
а) обесцвечивает бромную воду
б) кольцо из π- связей
в) кольцо из σ - связей
г)наличие двойных связей
11.Ученные, которые внесли вклад в развитие органической химии
а) Менделеев
б) Бертло
в) Бутлеров
г) Дарвин
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-92,23%,
Н-7,77%.Плотность по водороду равна 13.
В-4
1. Какие физические свойства изменяются в ряду метан-бутан:
а) температура кипения
б) температура плавания
в) агрегатное состояние
г) все перечисленные свойства
2. Какое вещество получается при гидратации ацетилена:
а) альдегид
б) кетон
в) спирт
г) кислота
3. Метан характеризуется:
а) горючестью
б) называют болотным газом
в) тяжелее воздуха
г) не горюч
4. Физические свойства ацетилена
а) газ
б) жидкость
в) легче воздуха
г) тяжелей воздуха
5. Реакция замещения в алкинах осуществляется за счет разрыва
а) σ – связей между С-С
б) π – связей между С-С
в) σ - связей между C-H
г) π – связей между C-H
6. Связь между электронными облаками, осуществляемая по центру облаков называется
а) σ – связью
б) π – связью
в) ковалентной связью
г) ионной связью
7.Реакция присоединения водорода называется
а) дегидрирование
б) гидратация
в) гидрирование
г) дегидрирования
8.При гидрирования ацетилена получается
а) пропан
б) этан
в) альдегид
г) этилен
9.Нефть-это:
а) водный раствор органических веществ
б) смесь углеводородов
в) смесь высокомолекулярных веществ
г) смесь продуктов окисления органических веществ
10.Реакцию: гидратации ацетилена называют
а) реакцией Кучерова
б) реакцией Вюрца
в) реакцией Зинина
г) реакцией Марковникова
11.Продуктом горения органических веществ являются:
а) C и H
б) CO и CO2
в) CO и Н2О
г) только CO2
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-75%,Н-25%,
плотность по кислороду равна 0,5.
Контрольная работа по теме: «Спирты и фенолы»
I Вариант
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:
А. CnH2n + 1OH.
B. CnH2n – 1OH.
Б. CnH2n – 2 (OH).
Г. CnH2nO2.
2. Название вещества, формула которого
СН3 – СН2 – СН – СН3:
ОН
А. Бутаналь. В. Бутанол-3.
Б. Бутанол-2. Г. 3-Метилпропанол-1.
3. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов:
А. Зеркальная.
Б. Положения краткой связи.
В. Пространственная (стереоизомерия).
Г. Межклассовая.
4. В цепочке превращений
СН3 – СН2 – ОН + НВr
СН3 – СН2 –Вr + Н2О
в сторону продуктов реакции способствует добавление:
А. Воды.
Б. Бромоводорода.
В. Щелочи.
5. Формула вещества с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
А. СН3ОН.
Б. С2Н5ОН.
В. С3Н7ОН.
Г. С6Н5ОН.
6. Эталон не вступает в реакцию с веществом, формула которого:
А. Na.
Б. НВr.
В. NaOH.
Г. СН3СООН.
7. Реактивом для распознавания этиленгликоля является:
А. Бромная вода.
В. Гидрохлорид меди (II).
Б. Оксид меди (II).
Г. Хлорид железа (III).
8. Спирты могут быть получены:
А. Дегрированием алканов.
Б. Перегонкой нефти.
В. Гидратацией алкенов.
Г. Гидратацией алкинов.
9. В названиях спиртов используют суффикс:
А. –ол.
Б. –ил.
В. –ин.
10. В отличие от фенолов, спирты не реагируют с:
А. Металлами.
В. Карбоновыми кислотами.
Б. Килородом.
Г. Щелочами.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
Г. –ан.
11. Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:
1
3
2
4




метан 
ацитилен 
бензол 
хлорбензол 
фенол.
12. Для 2-метилбутанола-1 составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога.
Назовите все вещества.
13. С какими из перечисленных веществ: гидроксид натрия, бромная вода, бензол – будет
реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите органические
вещества..
14. Напишите уравнения реакций получения бутанола-2 из бутана, укажите условия их
осуществления.
15. Задача. Из этилового спирта в результате двух последовательных реакциях получено
соединение, которое растворяет свежеосажденный гидроксид меди (II). При взаимодействии
этого соединения с избытком Na выделяется 35,84л водорода. Какое соединение получено и
какая масса этилового спирта вступает в реакцию, если выход на каждой стадии синтеза 80%?
II Вариант
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Многоатомным спиртом является:
А. Бутанол-2.
B. Фенол.
Б. Глицерин.
Г. Этанол.
2. Название вещества, формула которого
СН3 – СН – СН – СН3:
Н3С
ОН
А. 2-Метилбутанол.
В. 3-Метилбутанол-2.
Б. Пентанол-2.
Г. Метилбутанол.
3. Вид изомерии, характерный для фенолов, содержащих одно бензольное ядро:
А. Положения функциональной группы.
Б. Пространственная (стереоизомерия).
В. Межклассовая.
Г. Положения краткой связи.
4. Продуктом реакции гидратации углеводорода, формула которого
СН2 == СН – СН – СН2 – СН3,
СН3
является вещество:
А. 3-Метилпентанол-1.
Б. 3-Метилпентанол-2.
В. 3-Метилпентанол-3.
Г. 3-Метилпентанол-1,2.
5. В цепочке превращений
С2Н6
Х
С2Н5ОН
веществом Х является:
А. Хлорэтан.
В. Фенол.
Б. 1,1-Дихлорэтан.
Г. Этаналь.
6. Вещество с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами:
А. Метанол.
Б. Угольная кислота.
В. Фенол.
Г. Этанол.
7. Метанол не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Zn.
Б. НВr.
В. KOH.
Г. Br2(водн.).
8. Реактивом для распознавания фенолов является:
А. Перманганат калия (р-р).
Б. Хлорид железа (III).
В. Гидроксид меди (II).
Г. Оксид меди (II).
9. Вещество применяемое для производства антифризов:
А. Глицерин.
Б. Метанол.
В. Этанол.
Г. Этиленглюколь.
10. Пикриновую кислоту (тринитрофенол) можно получить путем взаимодействия фенола с
веществом, формула которого:
А. Br2(водн.).
Б. HNO3.
В. KMnO4(р-р).
Г. NaOH.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:
1
3
2
4




этилен 
хлорэтан 
бутан 
хлорбутан 
бутанол-2.
12. Составьте структурные формулы одного изомера и одного гомолога для бутантриола-1,2,3.
Назовите все вещества.
13. Запишите уравнения химических реакций, при помощи которых можно отличить этиловый
спирт от этиленгликоля. Дайте названия продуктов и укажите признаки реакций.
14. Напишите уравнения реакций получения этанола из этана, укажите условия их осуществления.
15. Задача. Из 30г изопропилового спирта в результате двух последовательных реакций получено
соединение, при действии на которое гидроксидом меди (II) появляется ярко-синее
окрашивание. Какая масса этого соединения получена, если выход на первой стадии – 80%, а на
второй – количественный?
Контрольная работа №4 по теме: «Альдегиды, карбоновые кислоты и их
производные»
ЧАСТЬ А
А1. Общая формула предельных одноатомных спиртов
1) СnH2n+1OH
2) СnH2nO
3) СnH2n+2
4) СnH2n(OH)2
А 2. Функциональной группой карбоновых кислот является
1) гидроксогруппа
2) карбонильная группа
3) карбоксильная группа
4) аминогруппа
А 3. Название вещества, формула которого СН3─СOOH
1) ацетальдегид
2) уксусная кислота
А 4. Вещества СН3 – СН2 –СООН
3) этанол
4) муравьиная кислота
и СН3 –СООН являются
1) структурными изомерами 2) изомерами по положению функциональной группы
3) гомологами
4) альдегидами
А 5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метанола
1) 9
2) 6
3) 8
А 6. Этанол взаимодействует с
4) 11
1) уксусной кислотой
2) метаном
3) водородом
4) лакмусом
3) метаном
4) медью
А 7. Уксусная кислота может реагировать с
1) серебром
2) магнием
А 8. При взаимодействии альдегидов с водородом в присутствии катализатора при нагревании
образуются
1) углеводороды
2) карбоновые кислоты
3) арены
4) спирты
А 9. В схеме С2Н6 → Х → С2Н5ОН веществом «Х» является
1) С2Н5 ─ O ─ C2H5
2) С2Н2
3) С2Н5Br
4) СН3ОН
А 10. Реакция с аммиачным раствором оксида серебра (I ) характерна для
1) пропанола -1
3) пропионовой кислоты
2) прапаналя
4) этандиола
ЧАСТЬ В
В 1.Установите соответствие между формулой вещества и его названием
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
A) С2H5OH
1) ацетальдегид
Б) CH3COOH
2) пропионовая кислота
В) CH3- CH2 -COOH
3) этановая кислота
Г) CH3CHO
4) этиловый спирт
А
Б
Ответ (набор цифр без пробелов):
В
Г
________________
В 2.Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических
соединений, к которому оно принадлежит (цифры могут повторяться):
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) этиловый спирт
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
1) алканы
Б) глицерин
2) предельные одноатомные спирты
В) 2-метилбутанол-1
3) альдегиды
Г) формальдегид
4) сложные эфиры
5) карбоновые кислоты
6) многоатомные спирты
А
Б
Ответ (набор цифр без пробелов):
В
Г
________________
В 3. Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции
1) этерификации
2) взаимодействие с активными металлами
3) окисления
4) дегидратации
5) гидратации
6) полимеризации
В 4. Решите задачи
Задача №1. Объем водорода, который выделится при взаимодействии 4,6 г натрия с этиловым
спиртом, равен _____________ л. (Ответ записать в виде целого числа с точностью до сотых).
Задача №2. В двух пробирках находятся вещества: глицерин и ацетальдегид. Как распознать каждое из
веществ? Напишите уравнения реакций.
Примерная итоговая контрольная работа по химии 10 класс
Вариант 1
Задания А
1. В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны
соответственно:
а) 2, 4, 1
б) 4, 1, 2
в) 2, 1, 2
г) 6, 1, 2
2. Углеводород CH2 = CH – C(CH3)3 относят к гомологическому ряду, общая формула которого
a) CnH2n
б) CnH2n-2
в) CnH2n+2
г) CnH2n-6
3. Название алкана с углеродной цепью
CH2 – CH – CH – CH2 – CH – CH3
|
|
|
|
CH3 CH3 CH3
CH3
a) 2,3,5 – триметилгексан
в) 1,2,3,5 – тетраметилгексан
б) 2,4,5 – триметилгептан
г) 2,4,5,6 – тетраметилгексан
4. Тритичный атом углерода соединен с тремя
а) атомами водорода
в) функциональными группами
б) атомами углерода
г) углеводородными радикалами
5. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации
а) sp2
б) sp3d2
в) sp3
г) sp
6. Метил, этил, винил – это…
а) радикалы
б) функциональные группы
в) изомеры г) гомологи
7. Соединения пентан и 2,2-диметилпропан это
а) одно и то же вещество
в) геометрические изомеры
б) структурные изомеры
г) гомологи
8. Этан не вступает в реакции
а) замещения
в) дегидрирования
б) изомеризации
г) горения
9. Качественной реакцией на непредельную связь в углеводороде является
а) реакция с Cu(OH)2
в) реакция обесцвечивания раствора брома
б) реакция «серебряного зеркала»
г) изменение цвета индикаторной бумаги
10. При взаимодействии этена (этилена) с водой образуется органическое вещество
а) этанол
б) уксусная кислота
в) этаналь
г) этиленгликоль
11. Продуктом реакции бутена-1 с хлороводородом образуется
а) 1-хлобутан
б) 2-хлорбутен-1
в) 3-хлорбутан
г) 2-хлорбутан
12. Полипропилен получают из вещества, формула которого
а) CH2 = CH2
б) CH ≡ CH
в) CH2 = CH – CH2 г) CH3 – CH2 – CH3
13. При взаимодействии этина (ацетилена) с водой образуется органическое вещество
а) этанол
б) этаналь
в) уксусная кислота
г) этиленгликоль
14. Продуктом тримеризации ацетилена является
а) ксилол
б) толуол
в) циклогексан
г) бензол
15. При взаимодействии (толуола) метилбензола с азотной кислотой образуется
а) нитрат бензола
в) 2,4,6-тринитробензол
б) нитробензол
г) 1,4-динитробензол
16. При гидратации пропена образуется
а) пропанол-2
б) пропаналь-1
в) пропаналь-2
г) пропанол-1
17. Этанол не взаимодействует
а) O2
б) CH3COOH
в) Na
г) NaOH
18. Качественной реакцией на многоатомные спирты является
а) реакция с Cu(OH)2
в) реакция обесцвечивания раствора брома
б) реакция «серебряного зеркала» г) изменение цвета индикаторной бумаги
19. Качественной реакцией на альдегиды является
а) реакция «серебряного зеркала»
в) изменение цвета индикаторной бумаги
б) реакция со спиртом
г) реакция обесцвечивания раствора брома
20. В ходе реакции альдегидов с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 образуются:
а) алкены
б) алканы
в) кислоты
г) спирты
21. При взаимодействии уксусной кислоты с метиловым спиртом образуется
а) метилацетат
в) метилформиат
б) этилацетат
г) этилформиат
22. Для муравьиной кислоты не характерна реакция
а) изменение цвета индикаторной бумаги
в) реакция «серебряного зеркала»
б) реакция обесцвечивания раствора брома
г) реакция с Cu(OH)2
23. Глюкоза является
а) дисахаридом и альдегидоспиртом
в) моносахаридом и альдегидоспиртом
б) полисахаридом и кетоноспиртом
г) моносахаридом и кетоноспиртом
24. Для аминов характерно проявление
а) кислотных и основных свойств
в) нейтральных свойств
б) основных свойств
г) кислотных свойств
25. Для аминокислот характерно проявление
а) кислотных и основных свойств
в) нейтральных свойств
б) основных свойств
г) кислотных свойств
26. Первичная структура белков образована связью
а) связью «солевой мостик»
в) водородной связью
б) связью «дисульфидный мостик»
г) пептидной (амидной) связью
27. Денатурацией белка не является действие на белок
а) солей легких металлов
в) γ-излучение
б) солей тяжелых металлов
г) 96%-го спирта
Задание В
1. Какая масса воды образуется при горении 10г метана?
2. Массовая доля углерода в соединении равна 24,24%, водорода – 4,04%, хлора – 71,72%.
Определите общую формулу вещества, если известно, что его плотность по водороду равна
49,5.
Примерная итоговая контрольная работа по химии 10 класс
Вариант 2
Задания А
1. В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны
соответственно:
а) 2, 4, 1
б) 4, 1, 2
в) 2, 1, 2
г) 6, 1, 2
2. Углеводород CH3 – CH(CH3) – C(CH3)3 относят к гомологическому ряду, общая формула
которого
b) CnH2n
б) CnH2n-2
в) CnH2n+2
г) CnH2n-6
3. Название алкана с углеродной цепью
CH2 – CH – CH – CH2 – CH3
|
|
|
CH3 CH3 CH3
c) 2,3,5 – триметилгексан
в) 2,5 – диметилгептан
б) 2,3,4 – триметилгептан
г) 3,4 – диметилгексан
4. Четвертичный атом углерода соединен с четырьмя
а) атомами углерода
в) углеводородными радикалами
б) атомами водорода
г) функциональными группами
5. В молекуле бутана каждый атом углерода находится в состоянии гибридизации
а) sp
б) sp3
в) sp3d2
г) sp2
6. Метил, этил, винил – это…
а) изомеры
б) функциональные группы
в) радикалы
г) гомологи
7. Соединения бутан и 2-метилпропан это
а) гомологи
в) геометрические изомеры
б) структурные изомеры
г) одно и то же вещество
8. Этан не вступает в реакции
а) замещения
в) дегидрирования
б) изомеризации
г) горения
9. Качественной реакцией на непредельную связь в углеводороде является
а) реакция «серебряного зеркала»
в) изменение цвета индикаторной бумаги
б) реакция с Cu(OH)2
г) реакция обесцвечивания раствора брома
10. При взаимодействии этена (этилена) с водой образуется органическое вещество
а) этаналь
б) этанол
в) уксусная кислота
г) этиленгликоль
11. Продуктом реакции бутена-1 с хлороводородом образуется
а) 1-хлобутан
б) 2-хлорбутан
в) 3-хлорбутан
г) 2-хлорбутен-1
12. Полипропилен получают из вещества, формула которого
а) CH2 = CH2
б) CH ≡ CH
в) CH3 – CH2 – CH3
г) CH2 = CH – CH2
13. При взаимодействии этина (ацетилена) с водой образуется органическое вещество
а) этаналь
б) этанол
в) уксусная кислота
г) этиленгликоль
14. Продуктом тримеризации ацетилена является
а) ксилол
б) толуол
в) циклогексан
г) бензол
15. При взаимодействии бензола с азотной кислотой образуется
а) нитрат бензола
в) 2,4,6-тринитробензол
б) нитробензол
г) 1,4-динитробензол
16. При гидратации пропена образуется
а) пропанол-1
б) пропаналь-2
в) пропаналь-1
г) пропанол-2
17. Этанол не взаимодействует
а) Na
б) CH3COOH
в) NaOH
г) O2
18. Качественной реакцией на многоатомные спирты является
а) реакция «серебряного зеркала»
в) изменение цвета индикаторной бумаги
б) реакция с Cu(OH)2
г) реакция обесцвечивания раствора брома
19. Качественной реакцией на альдегиды является
а) реакция «серебряного зеркала»
в) изменение цвета индикаторной бумаги
б) реакция со спиртом
г) реакция обесцвечивания раствора брома
20. В ходе реакции альдегидов с гидроксидом меди (II) Cu(OH)2 образуются:
а) алканы
б) алкены
в) спирты
г) кислоты
21. Для муравьиной кислоты не характерна реакция
а) реакция «серебряного зеркала»
в) изменение цвета индикаторной бумаги
б) реакция с Cu(OH)2
г) реакция обесцвечивания раствора брома
22. При взаимодействии уксусной кислоты с этиловым спиртом образуется
а) метилацетат
в) метилформиат
б) этилацетат
г) этилформиат
23. Глюкоза является
а) дисахаридом и альдегидоспиртом
в) моносахаридом и альдегидоспиртом
б) полисахаридом и кетоноспиртом
г) моносахаридом и кетоноспиртом
24. Для аминов характерно проявление
а) кислотных свойств
в) нейтральных свойств
б) основных свойств
г) кислотных и основных свойств
25. Для аминокислот характерно проявление
а) кислотных свойств
в) нейтральных свойств
б) основных свойств
г) кислотных и основных свойств
26. Первичная структура белков образована связью
а) связью «солевой мостик»
в) водородной связью
б) связью «дисульфидный мостик»
г) пептидной (амидной) связью
27. Денатурацией белка не является действие на белок
а) солей тяжелых металлов
в) γ-излучение
б) солей легких металлов
г) 96%-го спирта
Задание В
1. При горении 10г водорода образуется:
а) 10г воды
б) 45г воды
в) 90г воды
г) 180г воды
2. Массовая доля углерода в соединении равна 12,63%, водорода – 3,16%, брома – 84,21%,
известно, что его плотность по водороду равна 47,5. Общая формула вещества
а) CH2Br2
б) C2H2Br2
в) C2H4Br2
г) CH3Br