Химия» – 1 курс специальности

Учебно-методические материалы по дисциплине
« Химия» для студентов 1 курса специальности
«Стоматология»
СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИЙ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
Введение. Химия и медицина. Предмет задачи и методы химии
Химические дисциплины в системе медицинского образования.
1.Тема: Химические методы исследования в медицине и биологии
Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества.
Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка
эквивалентности и способы её фиксирования. Способы титрования: прямое,
обратное, косвенное. Ацидиметрия и алкалиметрия: титранты, их
стандартизация; индикаторы. Окислительно-восстановительное титрование.
Иодиметрия и перганометрия: титранты, их стандартизация; индикаторы.
Расчёт массы и массовой доли определяемого вещества по данным
титриметрического анализа. Использование титриметрических методов в
медицине и биологии.
2.Тема: Термохимические уравнения и расчёты. Биоэнергетика
Закон Гесса и следствия из него. Термохимические уравнения и
расчеты. Основы биоэнергетики.
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению
реакции. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения
химического равновесия.
3.Тема: Элементы химической кинетики. Катализ. Ферментативный
катализ
Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая
кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических
процессов. Молекулярность и порядок реакций. Зависимость скорости от
концентрации. Кинетические уравнения реакции первого и второго порядка.
Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный
коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических
процессов. Понятие о теории активных соударений и теории переходного
состояния. Катализ. Ферментативный катализ. Классификация ферментов.
Уравнение Михаэлиса - Ментен и его анализ.
4.Тема: Учение о растворах
Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические
свойства воды, обусловливающие её уникальную роль, как единственного
биорастворителя. Способы выражения концентрации растворов.
Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Закон Рауля.
Криометрия. Эбулиометрия. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант
Гоффа. Раствор электролитов. Изотонический коэффициент. Понятие об
изоосмии (электролитном гомеостазе). Роль осмоса и осмического давления
1
в биологических системах. Плазмолиз. Гемолиз. Онкотическое давление
плазмы сыворотки крови.
Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого
электролита. Закон разведения Освальда. Теория растворов сильных
электролитов.
Ротовая жидкость. Физико-химические свойства ротовой жидкости.
Минеральный состав десневой жидкости.
5. Тема: Основные типы химических равновесий и процессов в
жизнедеятельности
Протолитическая теория кислот и оснований. Гидролиз солей.
Константа гидролиза. Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в
организме. Электролитный состав крови и тканей.
Неорганические компоненты ротовой жидкости.
Буферные системы, их классификация и механизм действия. Буферные
системы крови. Понятие о кислотно-основном состоянии организма.
Буферные системы ротовой жидкости.
6.Тема: Физико-химия дисперсных систем
Дисперсные системы и их классификация по степени дисперсности.
Методы получения и очистки коллоидных растворов. Механизм
возникновения электрического заряда коллоидных частиц. Строение
двойного
электрического
слоя.
Мицеллы,
ядро,
гранула.
Электрокинетический потенциал коллоидной
частицы. Влияние
электролитов на электрокинетический потенциал. Биологическая роль.
Устойчивость дисперсных систем. Коагуляция. Порог коагуляции и его
определения. Правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная
защита и привыкание.
7. Тема: Металлы и сплавы
Металлы и сплавы, их физические и химические свойства. Получение
металлов. Благородные металлы и сплавы на их основе. Другие металлы и
сплавы, применяемые в стоматологии. Коррозионная стойкость
конструкционных стоматологических материалов в полости рта.
8. Тема: Неорганические вещества, применяемые в стоматологии.
Цементы. Гипс. Минеральный состав эмали, дентина и пульпы.
План лабораторных занятий по химии
для студентов 1 курса специальности «Стоматология»
№
1
Тема занятий
Вводное
занятие.
Техника
безопасности.
Химическая посуда.
Навыки работы с
Литература
2
Контрольные вопросы
2
пипеткой и бюреткой.
Основные законы и
понятия химии.
Введение
в
титриметрические
методы
анализа.
Кислотно-основное
титрование.
Определение
кислотности
желудочного сока.
3
Перманганатометрия.
Определение
активности каталазы
крови.
4
Определение
содержания чистой
аскорбиновой
кислоты в витамине С
йодометрическим
методом.
5
Определение теплоты
растворения
и
теплового
эффекта
Ошроева Р.З. и
др.
Общая
химия.
Лабораторный
практикум, 2010,
2014, с. 5-7, 1020.
1.Понятие об эквиваленте.
2.Закон эквивалентов.
3.Определение
эквивалента
сложных веществ.
4.Основы
количественного
анализа. Теоретические основы
объемного
анализа.
Титрование.
5.Классификация
методов
титриметрического анализа.
6.Приготовление титрованных
растворов.
7.Вычисление
результатов
анализа в титриметрическом
методе.
8.Сущность
кислотноосновного титрования. Выбор
индикатора.
Точка
эквивалентности.
9.Использование
метода
нейтрализации в клинических
лабораториях.
Лабораторный
1.Окислительнопрактикум,
восстановительные реакции.
с. 20- 24.
2.Типы
окислительновосстановительных реакций.
3.Эквивалент окислителя и
восстановителя.
4.Перманганатометрия.
5.Приготовление стандартных
и рабочих растворов.
Лабораторный
1.Йодометрия.
практикум,
2.Аргентометрия.
Методы
с. 24-29.
Мора и Фольгарда.
3.Произведение
растворимости.
4.Стандартные
и
рабочие
растворы в аргентометрии.
Ошроева Р.З. и 1. Термохимические уравнения
др.
Общая и расчёты.
химия. Элементы 2. Закон Гесса и следствие из
3
химической реакции.
Химическое
равновесие.
Влияние различных
факторов
на
положение
равновесия
химической реакции.
Влияние различных
факторов
на
положение
равновесия
химической реакции.
Коллоквиум
№1
Тема:
«Объемные
методы анализа».
химической
термодинамики и
биоэнергетики,
2011,
с.13-16,38-39.
Лекции.
7
Исследование
влияния
концентрации
и
температуры
на
скорость разложения
тиосульфата натрия.
Глинка, с. 184195.
Лекции.
Лабораторный
практикум, с.3537.
Ошроева Р.З. и
др.
Кинетика.
Катализ.
Ферментативный
катализ.
Уч.
пособие, 2013,
с. 4-21.
8
Катализ.
Ферментативный
катализ.
Лекции.
Лабораторный
практикум,с.3840.
Ошроева Р.З. и
др.
Кинетика.
Катализ.
Ферментативный
катализ.
Уч.
пособие, 2013,
с. 22-42.
6
Глинка
Н.Л.,
с.176.
Лабораторный
практикум,
с.33-34.
4
него.
3.
Тепловой
эффект.
Энтальпия.
4.Стандартные
теплоты
образования и сгорания и их
использование
для
термохимических расчетов.
5. Основы биоэнергетики.
1.Обратимые и необратимые по
направлению реакции.
2.Химическое
равновесие.
Константа
химического
равновесия.
3.Смещение
химического
равновесия.
4.Прогнозирование смещения
химического равновесия.
1.Основные понятия кинетики.
2.Молекулярность и порядок
реакции.
3.Одностадийные
и
многостадийные реакции.
4.Уравнения
кинетики
необратимых реакций первого
и второго порядка.
6.Зависимость
скорости
реакции
от
температуры.
Уравнение Аррениуса. Энергия
активации.
1.Катализ и катализаторы.
2.Гомогенный и гетерогенный
катализ,
микрогетерогенный
катализ.
3.Ферменты как биологические
катализаторы.
4. Классификация ферментов.
5. Ферментативный катализ.
Уравнение Михаэлиса-Менгтен
и его анализ.
6. Кислотно-основной катализ.
7. Влияние рН на кинетику
ферментативных реакций.
8. Влияние температуры на
кинетику
ферментативных
реакций.
9
10
Коллигативные
свойства растворов.
Сильные и слабые
электролиты.
Глинка Н.Л., с.
231-242. Лекции.
Лабораторный
практикум,
с. 43-46.
1. Понижение давления пара.
2.Изменение
температуры
замерзания и температуры
кипения растворов.
3.
Осмос.
Осмотическое
давление. Закон Вант-Гоффа.
4.
Осмотическое давление
биологических систем.
5.Особенности
растворов
электролитов.
Сильные
и
слабые электролиты.
6.Теория кислот и оснований
Аррениуса.
7.Степень электролитической
диссоциации.
8.Константа электролитической
диссоциации.
Закон
разбавления Освальда.
9.
Электролитный
баланс
организма человека.
Гидролиз
солей. Глинка
Н.Л. 1.Гидролиз
солей.
Способы выражения Лекции.
Ступенчатый гидролиз.
концентрации
Лабораторный
2.Степень гидролиза.
растворов.
практикум,
3.Константа гидролиза.
с.46-48.
4.Роль
гидролиза
в
биохимических
процессах.
Гидролиз
АТФ,
как
универсальный
источник
энергии в организме.
5.Связь константы гидролиза
со степенью гидролиза.
6. Массовая доля раствора.
7. Молярная
раствора.
11
Колориметрический
концентрация
8. Молярная концентрация
эквивалента (нормальная).
9. Титр раствора.
10. Моляльная концентрация.
11. Объёмная доля раствора.
12. Мольная доля раствора.
Равич-Щербо, с. 1.Протолитическая
теория
5
(буферный)
определения
растворов.
12
13
14
метод 77-90.
рН Лекции.
Лабораторный
практикум,
с. 49-50.
кислот и оснований.
2.Диссоциация воды. Ионное
произведение воды.
3.Водородный показатель.
4.Интервалы значений рН для
различных жидкостей
человеческого организма в
норме и патологии.
Колориметрическое
Равич-Щербо, с. 1.Буферные
системы,
их
определение
90-101.
классификация и механизм
буферной
емкости Лекции.
действия.
раствора.
Лабораторный
2.Буферная емкость и факторы
практикум,
определяющие ее.
с.51-52.
3.Уравнение
ГендерсонаГассельбаха.
4.Буферные системы крови.
5. Буферные системы ротовой
жидкости.
Конденсационные
Равич-Щербо, с. 1.Методы получения и очистки
методы
получения 175-187,132-152. коллоидных растворов. Диализ,
золей.
Измерение Лекции.
электродиализ
и
электрокинетическог Лабораторный
ультрафильтрация.
о
потенциала практикум,
2.Искусственная почка.
методом
с.54-55.
3.Механизм
возникновения
электрофореза.
электрического
заряда
коллоидных частиц.
4.Строение
двойного
электрического слоя.
5.Мицелла, ядро, гранула.
6.Электрокинетический
потенциал коллоидных частиц.
Влияние электрокинетического
потенциала
на
заряд
коллоидных частиц.
7.Электрокинетические
явления.
Электрофорез.
Электрофоретическая
подвижность.
8.Применение в медицине
электрофореза
и
электроосмоса.
9.Потенциалы протекания и
седиментации.
Определение порога Равич-Щербо, с. 1.Коаугуляция.
Кинетика
6
коагуляции.
Коллоидная защита
от
коагуляции
белками сыворотки
крови.
15
Получение
комплексных
соединений и
свойства.
179-187. Лекции.
Лабораторный
практикум,
с.35-37.
Лабораторный
практикум,
их с.35-37.
коагуляции.
Медленная
и
быстрая коагуляция.
2.Порог коагуляции.
3.Правила Шульце-Гарди.
4.Явление привыкания.
5.Чередование зон коагуляции.
6.Взаимная
коагуляция
коллоидов.
7.Значение этих явлений в
медицине.
1. Координационная теория
Вернера.
2. Типы
комплексных
соединений.
3. Внутрикомплексные
соединения.
4. Примеры
природных
внутрикомплексных
соединений
(строение
гема). Гемоглобин.
5. Константа нестойкости
комплексных
соединений.
16
Общие
свойства
металлов.
Сплавы.
Коррозия металлов в
воде
и
водносолевых растворах.
Глинка
Н.Л.,
любой
год
издания.
Лабораторный
практикум, с. 6372.
Методические
указания
«Металлы
и
сплавы,
применяемые в
стоматологии»,
2006
(сост.
Ошроева
Р.З.,
Шарафутдинова
М.К. и др.)
7
1.Физические и химические
свойства металлов.
2.Электронное
строение
металлов.
Металлическая
связь. Валентные возможности
металлов:
железа,
никеля,
меди, цинка, золота, алюминия,
кальция.
3.Кислородные
соединения
металлов.
Их
кислотноосновные свойства.
4.Получение
и
свойства
гидроксидов металлов.
58.Железо,
медь,
серебро,
золото. Их физические и
химические свойства.
17
18
6.Кристаллическое
строение
металлов.
7.Добывание металлов из руд.
8.Получение металлов высокой
чистоты.
9.Амальгамы и их применение
в качестве пломбировочных
материалов.
10.Сплавы.
Применение
сплавов в стоматологии.
11.Коррозия металлов.
Неорганические
Глинка
Н.Л. 1.Состав и свойства гипса.
вещества,
любой
год Применение в стоматологии.
применяемые
в издания.
Положительные
и
стоматологии.
Лабораторный
отрицательные
стороны
Коллоквиум № 3 практикум, с. 72- применения гипса.
Тема: «Учение о 89.
2.Цементы. Их состав и
растворах. Металлы и Методические
свойства.
Применение
в
сплавы.
указания
стоматологии.
Неорганические
«Неорганические
вещества,
вещества,
применяемые
в применяемые в
стоматологии».
стоматологии»,
сост.
Ошроева
Р.З. и др., 2012.
Химический состав Лекции.
1.Строение
эмали
и
эмали, дентина и
содержание в ней химических
пульпы.
Зубной
элементов.
цемент.
Зубной
2.Изменение
эмали
при
камень.
кариесе.
3.Дентин.
Элементы,
содержащиеся в дентине.
4.Химическое
удаление
кариозного дентина.
5.Пульпа. Состав пульпы.
6.Микроэлементы
в
профилактике кариеса зубов.
7.Зубной
цемент.
Зубной
камень.
8
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
самостоятельной работы по химии для студентов
1 курса «Стоматология»
№
п/п
1.
2.
3.
Раздел
программы
Основы
количественног
о анализа.
Алкалиметрия
и ацидиметрия.
Кривые
титрования.
Вид занятий
Выполнение
заданий по
расчету
результатов
титриметриче
ского анализа.
Литература
Селезнев
К.А.
"Аналитическая химия",
1973.
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
Общая
химия.
Лабораторный
практикум, 2010, с. 1020.
Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
Эквиваленты
Выполнение
Глинка Н.Л. «Общая
окислителей и
заданий
по химия», 2009 и др. годы
восстановителе расчету
изд.
й.
эквивалента
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
сложных
Общая
химия.
веществ
Лабораторный
практикум, 2010, с. 5-7.
Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
Перманганатом Выполнение
Селезнев
етрия и
заданий по
"Аналитическая химия",
йодометрия.
расчету
1973.
результатов
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
титриметриче Общая
химия.
ского анализа. Лабораторный
практикум, 2010, с. 2126.
Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
9
Часы
1
1
1
4.
Метод
осаждения.
Работа с
блоками
информации.
5.
Термохимическ
ие расчеты и их
использование
для
энергетической
характеристики
биохимических
процессов.
Выполнение
индивидуальн
ых заданий по
расчету
энергетически
х
–
характеристик
реакций.
Работа
с
блоками
информации.
6.
Скорость
химических
реакций.
Константа
скорости
реакции.
Работа
с
блоками
информации.
7.
Уравнения
Работа
с
кинетики
блоками
реакций 1-го и информации.
2-го порядка.
Период
полупревращен
ия.
10
Селезнев
"Аналитическая химия",
1973.
Ошроева Р.З., Беева Д.А.
Общая
химия.
Лабораторный
практикум, 2010, с. 2629.
Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
Ошроева Р.З., Беева
Д.А.
Общая
химия.
Элементы химической
термодинамики
и
биоэнергетики, 2011,
с. 49.
Лабораторный
практикум, 2010.
Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А), 2010.
Методические указания
к решению задач по
кинетике
биохимических
реакций (сост. Ошроева
Р.З, Шортанова Т.Х.),
2002.
Методические указания
к решению задач по
кинетике
биохимических
реакций (сост. Ошроева
Р.З, Шортанова Т.Х.),
2002.
1
1
1
2
8.
9.
10.
11.
12.
Зависимость
скорости
реакции
от
температуры.
Уравнение
Аррениуса.
Энергия
активации.
Ферментативны
й
катализ.
Уравнение
МихаэлисаМентен и его
анализ.
Электролитиче
ская
диссоциация.
Теория кислот
и оснований
Аррениуса.
Протолитическ
ая теория
кислот и
оснований.
Гидролиз
солей.
Ионное
произведение
воды.
Водородный
показатель.
Работа
с Методические указания
блоками
к решению задач по
информации. кинетике
биохимических
реакций (сост. Ошроева
Р.З, Шортанова Т.Х.),
2002.
2
Работа
с Методические указания
блоками
к решению задач по
информации. кинетике
биохимических
реакций (сост. Ошроева
Р.З, Шортанова Т.Х.),
2002.
Работа с
Глинка Н.Л. Общая
блоками
химия.
информации. Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
2
Работа с
блоками
информации.
1
Глинка Н.Л. Общая
химия. 2009 и др. годы
издания.
Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
Выполнение
Глинка Н.Л. Общая
индивидуальн химия.
ых заданий по Вопросы и задачи для
расчету рН
самостоятельной
растворов.
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
11
2
2
13.
14.
15.
14.
15.
Буферные
системы.
Сравнительная
величина
емкости
буферных
систем.
Физико-химия
дисперсных
систем.
Выполнение
индивидуальн
ых заданий по
расчету рН
буферных
систем.
Глинка Н.Л. Общая
химия.
Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
2
Работа с
блоками
информации.
Ленский А.С. Введение
в биофизическую и
бионеорганическую
химию. М., 1989.
Зеленин К.Н. Химия.
СПб, 1997.
4
Весы
технические и
аналитические.
Взвешивание
на
аналитических
весах и
технических
весах.
Металлы
и
сплавы.
Применение их
в стоматологии.
Работа с
блоками
информации.
Селезнев
К.А.
Аналитическая химия.
М., 1973. (В библиотеке
КБГУ
имеется
электронный вариант
учебника).
1
Работа
с Глинка Н.Л. Общая
блоками
химия.
информации. Металлы и сплавы,
применяемые в
стоматологии, метод.
указ. (сост. Ошроева
Р.З., и др.), 2006.
Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
Неорганически Работа с
Глинка Н.Л. Общая
е вещества,
блоками
химия.
применяемые в информации. Вопросы и задачи для
стоматологии.
самостоятельной
Гипс. Цементы,
работы (сост. Ошроева
их состав и
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
свойства.
12
1
1
16.
Коррозионная
Работа с
стойкость
блоками
конструкционн информации.
ых
стоматологичес
ких материалов
в полости рта.
Итого
Глинка Н.Л. Общая
химия.
Вопросы и задачи для
самостоятельной
работы (сост. Ошроева
Р.З., Беева Д.А.), 2010.
1
27
Оценочные средства для текущего контроля успеваемости и
промежуточной аттестации
Вопросы текущего контроля по освоению дисциплины имеются в
плане лабораторных работ по каждой теме (см. 4.3).
Вопросы к коллоквиумам (рубежный контроль)
Вопросы к коллоквиуму по теме: « Основные химические
понятия и законы. Понятие об эквиваленте. Объемные методы анализа»
1.Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Как изменяется
эквивалент сложных веществ, при вступлении их в химическое
взаимодействие.
2.Закон эквивалентов.
3.Теоретические основы объемного анализа.
4.Способы выражения состава раствора в объемном методе анализа.
5.Расчеты в объемном анализе.
6.Титрование. Титрованные растворы. Кривые титрования. Выбор
индикатора.
7.Метод кислотно-основного титрования, и его сущность.
8.Как определяется свободная соляная кислота и общая кислотность
желудочного сока?
9.Анализ кривых титрования в кислотно-основном методе титрования.
Индикаторы кислотно-основного титрования. Точка эквивалентности.
10.Стандартные и рабочие растворы в кислотно-основном титровании.
Приготовление этих растворов.
11.Оксидиметрия. Эквивалент окислителя и восстановителя.
12.Сущность перманганатометрического метода титрования. Приготовление
стандартных и рабочих растворов.
13.Окислительно-восстановительные
реакции.
Типы
окислительновосстановительных реакций. Окислительно-восстановительный потенциал.
Уравнение Нернста.
14.Определение активности каталазы крови. Уравнение реакции, лежащее в
ее основе.
13
15.Сущность йодометрического титрования. Стандартные и рабочие
растворы.
16.Определение окислителей и восстановителей йодометрическим
титрованием. Примеры. Определение содержания чистой аскорбиновой
кислоты в витамине С.
17.Методы осаждения в объемном анализе. Аргентометрия. Преимущества и
недостатки методов Мора и Фольгарда.
18.Реакции осаждения и растворения. Произведение растворимости.
19.Стандартные и рабочие растворы в аргентометрии.
20.Применение методов объемного анализа в клинических лабораториях.
Литература:
1. Селезнев К.А. Аналитическая химия. М., 1973. (В библиотеке КБГУ
имеется электронный вариант учебника). с. 219-247, 259-265, 266-280.
2. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум.
Учебное пособие. КБГУ, Нальчик, 2010, с. 5-30.
4. Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Сост.: Ошроева Р.З.,
Беева Д.А., КБГУ, Нальчик, 2010, с. 3-7.
Вопросы к коллоквиуму по теме: «Термохимические уравнения
и расчёты. Химическое равновесие. Кинетика и катализ»
1.Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения и
расчеты. Стандартные теплоты образования и сгорания.
2.Закон Гесса и следствия из него.
3.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа
химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
4.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей биохимических
реакций. Скорость гомогенных химических реакций. Константа скорости
реакции.
5.Молекулярность и порядок реакции. Привести примеры.
6.Уравнения кинетики реакции 1-го и 2-го порядка. Период
полупревращения для реакций первого порядка.
7.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный
коэффициент скорости реакции.
8.Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Теория активных соударений и
переходного состояния.
9.Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
10.Ферменты, как биологические катализаторы. Уравнение МихаэлисаМентен и его анализ.
11.Преобразование уравнения Михаэлиса-Ментен Лайнуивером и Бэрком
для более удобного получения  max и K m .
Литература:
1. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2009 и другие годы издания.
14
2. Ленский А.С. Введение в биофизическую и бионеорганическую химию.
М., 1989.
3. Зеленин К.Н. Химия. 1997.
4. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Элементы химической
термодинамики и биоэнергетики, Учебное пособие, КБГУ, Нальчик, 2011, с.
13-16, 38-39.
5. Методические указания к решению задач по кинетике биохимических
реакций. Нальчик, 2002 , сост. Ошроева Р.З., Шортанова Т.Х.
6. Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Сост.: Ошроева Р.З., Беева
Д.А., КБГУ, Нальчик, 2010, с. 7-13.
Вопросы к коллоквиуму по теме: «Учение о растворах.
Неорганические вещества, применяемые в стоматологии».
1.Растворы. Классификация растворов.
2.Роль воды и растворов в жизнедеятельности.
3.Способы выражения концентрации растворов.
4.Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Понижение давления
пара.
5.Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания.
6.Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Осмотическое давление
биологических систем.
7.Коллигативные
свойства
разбавленных
растворов
электролитов.
Изотонический коэффициент.
8.Элементы
теории
растворов
электролитов.
Электролитическая
диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон
разведения Освальда.
9.Основные положения теории сильных электролитов.
10.Ионная сила раствора.
11.Протолитическая теория кислот и оснований.
12.Ионное произведение воды. Водородный показатель.
13.Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.
14.Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Значения рН для физиологических жидкостей человеческого организма.
15.Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Связь между ними.
Гидролиз АТФ, как универсальный источник энергии в организме.
16.Буферные растворы. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Буферная
емкость.
17.Буферные системы крови.
18. Кислотно-основное состояние.
19. Коллоидные растворы. Способы получения коллоидных растворов.
20. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
21. Электрокинетические явления в коллоидных растворах.
22. Строение коллоидных частиц.
15
23. Коагуляция коллоидных растворов. Кинетика коагуляции. Биологическое
значение коагуляции.
24. Металлы и сплавы. Применение металлов и сплавов в стоматологии.
Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов в
полости рта.
25. Состав и свойства гипса. Применение в стоматологии.
26. Цементы. Их состав и свойства. Применение в стоматологии.
27. Химический состав эмали, дентина и пульпы. Зубной цемент. Зубной
камень.
Литература:
1. Лекции.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2009 и др. годы издания.
3. Ленский А.С. Введение в биофизическую и бионеорганическую химию.
М., 1989.
4. Зеленин К.Н. Химия. СПб, 1997.
5. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум.
(Учебное пособие), КБГУ, Нальчик, 2010, с. 40-52.
6. Вопросы и задачи для самостоятельной работы. Сост.: Ошроева Р.З., Беева
Д.А., КБГУ, Нальчик, 2010, с. 13-20.
Основные вопросы, выносимые на экзамен по химии для 1 курса
специальности «Cтоматология»
1. Понятие об эквиваленте. Эквивалент сложных веществ. Изменение
эквивалента веществ, при вступлении их в химические реакции. Закон
эквивалентов.
2. Теоретические основы объёмного анализа. Классификация методов
объёмного анализа, по реакции, лежащей в их основе и по способу
титрования. Расчёты, применяемые в объёмном анализе.
3. Кислотно-основной метод титрования. Индикаторы, применяемые в этом
методе. Кривые титрования. Точка эквивалентности. Стандартные и рабочие
растворы. Определение общей кислотности желудочного сока.
4.Перманганатометрия. Определение активности каталазы крови.
5. Йодометрия. Определение содержания чистой аскорбиновой кислоты в
витамине С.
6. Окислительно-восстановительные реакции. Зависимость эквивалента
окислителя и восстановителя от реакции среды.
7. Типы окислительно-восстановительных реакций.
8. Аргентометрия. Методы Мора и Фольгарда.
9. Термохимические уравнения и расчёты. Закон Гесса и следствия из него.
Стандартные теплоты сгорания и образования и их применение для
термохимических расчетов.
10. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о
химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье.
16
11.Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма
биохимических процессов. Средняя скорость реакции.
12. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость
скорости реакции от концентрации.
13. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса.
14.Типы сложных химических реакций (параллельные, последовательные,
сопряжённые, обратные, цепные).
15.Уравнение кинетики реакции первого порядка. Период полупревращения.
16.Уравнения кинетики реакций второго порядка.
17.Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный
коэффициент скорости реакции (правило Вант-Гоффа).
18. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
19. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Микрогетерогенный катализ.
20.Ферменты как биологические катализаторы и их классификация.
21. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса-Ментен и его анализ.
22. Способы выражения концентрации растворов.
23. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и следствия из него.
24. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический
коэффициент.
25. Понижение температуры замерзания растворов. Криоскопическая
постоянная.
26. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиоскопическая
постоянная.
27. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
Плазмолиз. Гемолиз.
28.Теория кислот и оснований. Сильные и слабые электролиты, степень
диссоциации.
29. Константа диссоциации. Закон разведения Освальда.
30. Электролиты в организме человека.
31. Протолитическая теория кислот и оснований.
32. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
33. Гидролиз солей. Степень гидролиза.
34. Константа гидролиза солеи образованной сильным основанием и слабой
кислотой (вывод уравнения).
35. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и сильной
кислотой (вывод уравнения).
36. Константа гидролиза соли образованной слабым основанием и слабой
кислотой (вывод уравнения).
37. Ступенчатый гидролиз солей. Связь константы гидролиза со степенью
гидролиза.
38. Буферные системы и механизм их действия. Буферная емкость и факторы
ее определяющие.
17
39. Уравнения Гендерсона Гассельбаха для расчёта рН буферных систем
(вывод).
40. Буферные системы крови.
41. Методы получения коллоидных растворов.
42. Методы очистки коллоидных растворов. Искусственная почка.
43. Строение коллоидных частиц. Строение мицеллы.
44. Электрокинетические явления. Электрофорез. Электроосмос. Потенциалы
протекания и седиментации.
47. Металлы и сплавы. Применение металлов и сплавов в стоматологии.
Коррозионная стойкость конструкционных стоматологических материалов в
полости рта.
45. Состав и свойства гипса. Применение в стоматологии.
46. Цементы. Их состав и свойства. Применение в стоматологии.
47. Химический состав эмали, дентина и пульпы. Зубной цемент. Зубной
камень.
СОДЕРЖАНИЕ И СТРУКТУРА ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ
Раздел
Тема
Основные химические понятия и законы.
Основные химические понятия Эквивалент простых и сложных веществ.
и законы.
Зависимость эквивалента вещества от
Понятие об эквиваленте.
реакции.
Объемные методы анализа.
Методы расчета в объемном методе анализа.
Методы объемного анализа.
Зависимость
скорости
реакции
от
концентраций реагирующих веществ.
Зависимость
скорости
реакции
от
температуры.
Кинетика и катализ
Гомогенный,
гетерогенный
и
Химическое равновесие.
микрогетерогенный катализ.
Молекулярность и порядок реакций
Принцип Ле-Шателье.
Костанта равновесия.
Коллигативные свойства растворов.
Теория электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
Гидролиз солей.
Учения о растворах
Ионное произведение воды и водородный
показатель.
Буферные системы
Коллоидная химия
Способы
выражения
концентрации
18
растворов.
График балльно-рейтинговых мероприятий по химии
1 курса специальности «Стоматология»
Нед
еля
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Тема занятия
Вводное занятие.
Определение общей кислотности желудочного
сока.
Определение активности каталазы крови.
Определение содержания аскорбиновой
кислоты в витамине С.
Определение теплового эффекта реакции.
Влияние различных факторов на положение
равновесия химической реакции.
Коллоквиум №1«Объёмные методы анализа»
Вид
контроля
Форма
контроля
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Текущий
Устный
Устный
0,5
0,5
0,8
0,8
1
1
Текущий
Текущий
Устный
Устный
0,5
0,5
0,8
0,8
1
1
Рубежный
Устный
Тестир.
5
3
3
7
4
3
9
6
3
15
19
23
Посещение занятий
Всего за 6 недель
Количество
баллов
уд хор отл
7.
Влияние концентрации и температуры на
скорость химической реакции.
Текущий
Устный
.
0,5
0,8
1
8.
Катализ. Сравнение каталитического эффекта.
Ферментативный катализ.
Текущий
Устный.
0,5
0,8
1
9.
Коллигативные свойства растворов.
Сильные и слабые электролиты.
Текущий
Устный.
0,5
0,8
1
10.
Гидролиз солей. Способы выражения
концентрации растворов.
Колориметрический (буферный) метод
определения рН растворов.
Колориметрическое определение буферной
емкости раствора.
Коллоквиум №2 «Основы биоэнергетики.
Кинетика и катализ. Химическое равновесие»
Посещение занятий
Всего за 12 недель
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Устный
Устный
Тестир.
0,5
5
3
3
14
0,8
7
4
3
19
1
9
5
3
23
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
11.
12.
13
14.
15.
Конденсационные методы получения золей.
Измерение электрокинетического потенциала
методом электрофореза.
Определение порога коагуляции. Коллоидная
защита от коагуляции белками сыворотки
крови.
Получение комплексных соединений и их
свойства.
19
Текущий
Рубежный
Текущий
16.
17.
18
Общие свойства металлов. Сплавы. Коррозия
металлов в воде и водно- солевых растворах.
Неорганические вещества, применяемые в
стоматологии.
Коллоквиум № 3 Тема: «Учение о растворах».
Химический состав эмали, дентина и пульпы.
Зубной цемент. Зубной камень.
Посещение занятий
Всего за все недели
Всего за 1 семестр
Текущий
Устный
0,5
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
Рубежный
Устный
Тестир
5
3
7
4
9
5
Текущий
Устный
0,5
0,8
1
4
15
44
4
20
58
4
24
70
0,8
Учебно-методические материалы по дисциплине «Химия»
ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА:
1. Н.Л. Глинка, Общая химия, М., 2005, С. 727, и др. годы издания.
2. Ю.А. Ершов, В.А. Попков и др., Общая химия. Биофизическая химия.
Биогенные элементы, М., 2005, С. 560.
3. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Лабораторный практикум,
Учебное пособие, Нальчик, 2010, 2014, С. 90.
4. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Кинетика. Катализ. Ферментативный катализ.
Учебное пособие. Нальчик, 2013, С. 43.
5. Ошроева Р.З., Беева Д.А. Общая химия. Элементы химической
термодинамики и биоэнергетики, Нальчик, 2011, С. 49.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА:
1. А.С. Ленский, Введение в биофизическую и бионеорганическую химию,
М., 1989, С. 256.
2. К.Н. Зеленин, Химия, СПб, 1997, С.
3. М.И. Равич-Щербо, В.В. Новиков, Физическая и коллоидная химия,
1975, С. 252. (в электронной библиотеке КБГУ)
4. К.А. Селезнев, Аналитическая химия, М., 1973. (в электронной
библиотеке КБГУ).
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ЛАБОРАТОРНЫМ ЗАНЯТИЯМ И
САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЕ
1. Общая химия. Вопросы и задачи для самостоятельной работы, сост.
Ошроева Р.З., Беева Д.А., Нальчик, 2010, С. 33.
2. Металлы и сплавы, применяемые в стоматологии, сост. Ошроева Р.З.,
Шарафутдинова М.К., Беев А.А., Нальчик, 2006, С. 31.
3. Химия. Неорганические вещества, применяемые в стоматологии,
20
1
сост. Ошроева Р.З., Беева Д.А., Тхазаплижева М.Т., Нальчик,
2012, С. 19.
ИНТЕРНЕТ-РЕСУРСЫ
1. На сайте КБГУ http://www.kbsu.ru/ имеются:
а) Все планы лекций, лабораторных занятий, самостоятельной работы;
б) Вопросы ко всем коллоквиумам.
в) Вопросы, выносимые на экзамен.
г) Структура рейтинга.
2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.
Под редакцией Ю.А.Ершова, 2010, 560 с. http://www.twirpx.com.ru/
3. В электронной библиотеке имеются копии учебников:
а) К.А. Селезнев Аналитическая химия, М.,1973
lib.kbsu.ru›elib/books/elib2.asp… ;
б) М.И. Равич-Щербо, В.В. Новиков, Физическая и коллоидная химия,
1975, С. 252. lib.kbsu.ru›elib/books/elib2.asp…
21