ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ Вариант 1 текающей по уравнению:

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ
1
Вариант 1
1. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления оксида мышьяка озоном, про2
3
текающей по уравнению: As2 O3  O3  As2 O5 .
2. Дайте мотивированный ответ на вопрос, в каком состоянии при одной и той же
температуре энтропия вещества больше: в газообразном или кристаллическом?
3. Напишите выражение для скорости химической реакции, протекающей в гомогенной системе по уравнению А  2В  АВ2 и определите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если: а) концентрация вещества А увеличится в 2
раза; б) концентрация вещества В увеличится в 2 раза; в) концентрация обоих
веществ увеличится в 2 раза.
4. Напишите выражение для константы равновесия следующих обратимых процессов: а) С( К )  СО2 ( г )  2СО( г ) б) FeCl3( ж)  3Н 2О( ж)  Fe(OH )3(к )  3HCl( ж) .
5. Какой объем 8%-ного раствора соли плотностью 1,15 г/см3 надо прибавить к ее
3%-ному раствору плотностью 1,08 г/см3 объемом 1 л, чтобы получить 5%-ный
раствор карбоната натрия?
6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а)
3
и Ag 2 SO4 ; б) Na2 S и ZnCl2 ; в) Na2 CO3 и BaCl 2 .
7. Вычислите осмотическое давление раствора при 25ºС, в 1,5 л которого содержится 22,5 мг сахара С12 Н 22О11 (М=342).
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: КOH , Сu(OH ) 2 , H 2 SO3 , CoSO4 , HNO3 . Запишите выражения констант равновесия
для слабых электролитов.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: К 2 СО3 и AlCl3 . Укажите рН среды.
Вариант 2
1. Вычислите тепловой эффект реакции взаимодействия металлического натрия с
водой.
0
2. Вычислите G298
реакции, протекающей по уравнению, используя значения2
стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ:
СО( Г )  Н 2О( Ж )  СО2( Г )  Н 2( Г ) .
3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (‫ )׀׀‬в системе
2СО = СО2 + С, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
4. При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных
концентрациях веществ: [N2]=2.5, [H2]=1.8, [NH3]=3.6 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации.
5. Какой объем 0,6 н. раствора нужно прибавить к 750 мл 0,2н. раствора, чтобы
получить 0,3н. раствор?
6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
AgNO3  FeCl3  ;
Pb( NO3 ) 2  K 2 S  ;
NH 4 OH  HCN  .
7. Вычислите давление пара воды над 10%-ным раствором сахара С12 Н 22О11 при
100ºС.
8. Вычислите концентрацию анионов ОН  , если концентрация катионов водорода
(моль/л) составляет: а) 2·10-9; б) 1·10-5; в) 0,5·10-6; г) 3,5·10-3.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: Al2 (SО4 ) 3 и K 2 S . Укажите рН среды.
Вариант 3.
1. Определите стандартное изменение энтальпии реакции горения этана
C 2 H 6( г )  3 О2( г )  2СО2( г )  3Н 2 О( г ) ,
2
используя значения энтальпий образования исходных веществ и про-
дуктов
реакций.
2. Вычислите
H , S , G
Fe2 O3( K )  3C ( K )  2 Fe( K )  3CO
реакции
восстановления
Fe2 O3
углеродом:
при стандартных условиях. Возможна ли эта реак-
ция при 800 К?
3. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2
по реакции 2NO +O2 ↔ 2NO2, возросла в 1000 раз?
4. Как повлияет повышение давления и температуры на равновесие следующих
обратимых реакций:
а) 2CO( г )  СО2( г )  С( л ) , Н  0 ; б) H 2  Br2  2HBr ,H  0
в) SO2  Cl2  SO2 Cl2 ,H  0
3
5. В какой массе воды следует растворить 50 мл хлорида калия для получения раствора, в котором массовая доля KCl равна 7,5 %?
6. Составьте
молекулярные
уравнения
по
ионно-молекулярным:
Fe 3  3OH   Fe(OH ) 3 ; S 2  2H   H 2 S  2H 2 O
7. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора сахара С12 Н 22О11 в воде.
Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 0.
8. Составьте
уравнения
электролитической
диссоциации
электролитов
HNO2 , HNO3 , NH 4 OH . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и поче-
му. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: Na2 СО3 и Pb(NO3 ) 2 . Укажите рН среды.
Вариант 4.
1. Вычислите изменение энтальпии следующих процессов:
2Mg  CO2  2MgO  C ;
2. Реакция
3Fe2 O3  8 Al  4 Al2 O3  6Fe .
горения
ацетилена
идет
по
уравнению:
0
0
, G298
, объясните уменьшение
С 2 Н 2( Г )  5 О2( Г )  2СО2( Г )  Н 2 О( Ж ) . Вычислите S 298
2
энтропии в результате этой реакции.
3. Напишите выражение для скорости реакции С + О2 =СО2 и определите, во
сколько раз увеличится ее скорость при увеличении концентрации кислорода в
3 раза.
4. Используя справочные данные (табл. термодинамических данных), определите,
в какую сторону произойдет смещение равновесия гомогенной реакции:
2 NO2  2 NO  O2
при следующих воздействиях: а) охлаждение системы;
б) увеличение давления.
5. Какая масса HCl содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (плотность раствора равна 1,050 г/см3)?
6. Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а)
растворение гидроксида цинка в серной кислоте; б) действие щелочи на раствор
сульфата меди.
7. В 250 мл раствора содержится 17 мг растворенного вещества. Осмотическое4
давление раствора при 27ºС равно 1,84 кПа. Вычислите молекулярную массу
вещества.
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации для слабых электролитов:
угольной кислоты, ортофосфорной кислоты, сернистой кислоты, уксусной кислоты. Запишите выражения для констант равновесия первых ступеней диссоциации.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: CH 3COOК и ZnSO4 . Укажите рН среды.
Вариант 5.
1. Исходя из теплоты образования воды и теплового эффекта реакции
Н 2 О2  Н 2 О( ж )  1 О2 ;
2
Н р0  98,3кДж / моль
вычислите теплоту образования Н 2О2 .
0
2. Вычислите G298
реакции, протекающей по уравнению, используя значения
стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ:
2 NaCl( K )  Br2 ( Г )  2 NaBr( К )  Cl2( Г ) .
3. Реакция между оксидом азота (‫ )׀׀‬и хлором протекает по уравнению 2NO + Cl2
↔ 2NOCl. Как изменится скорость реакции при увеличении: а) концентрации
оксида азота в 2 раза; б) концентрации хлора в 2 раза; в) концентрации обоих
веществ в 2 раза?
4. Константа равновесия для реакции J 2  H 2  2HJ равна 36, а начальные концентрации водорода и иода равны по 0,02 моль/л. Вычислить равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода.
5. В растворе объемом 1,5 л содержится карбонат натрия массой 12,5 г. Чему равна молярная концентрация эквивалента этого раствора?
6. Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими
ионными уравнениями: Ag   I   AgI ; Fe 2  S 2  FeS
7. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 120 г сахара С12 Н 22О11 в
650 г воды. Эбуллископическая константа воды равна 0,520.
8. Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты CH 3COOH , если степень
диссоциации ее в 0,25 М растворе равна 2,51 %.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме5
для следующих солей: Na2 S и Al (NO3 ) 3 . Укажите рН среды.
Вариант 6.
1. Определите тепловой эффект процессов, протекающих по уравнениям:
B2 O3( к )  3Mg ( к )  3MgO( к )  2 B( к ) ;
MnO2( к )  2C( к )  2CO( г )  Mn( к ) .
2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандарт0
ных энтропий соответствующих веществ, вычислите G298
реакции, протекаю-
щей по уравнению NH 3( Г )  HCl ( Г )  NH 4 Cl( К ) . Возможен ли этот процесс при
стандартных условиях?
3. Во сколько раз увеличится константа скорости химической реакции при повышении температуры на 40°, если γ=3,2?
4. Исходные
концентрации
NO исх
и
Cl2 исх
в
гомогенной
системе
2 NO  Cl2  2 NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите кон-
станту равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 15
% NO.
5. Вычислите молярную концентрацию иодида калия,
1 л которого содержит
0,0025 г KI.
6. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) BaCl 2 и Na2 SO4 ; б) NaI и Pb(NO3 ) 2 ; в) Ca(HCO3 ) 2 и HBr .
7. Давление пара воды при 25ºС составляет 3167 Па. Вычислите для той же температуры давление пара раствора, в 375 г которого содержится 85 г глюкозы.
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: RbOH , Be (OH ) 2 , H 3 AsO4 , H 2 SO4 , HClO 4 . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: NiSО4 и Li2 SO3 . Укажите рН среды.
Вариант 7.
1. Теплоты растворения SrCl2 и SrCl2 10H 2O составляют соответственно – 47,7 и
31,0
кДж/моль.
Вычислите
ции: SrCl2  10H 2O  SrCl2 10H 2O.
изменение
энтальпии
реак-
2. Не прибегая к расчетам, установите знак энтропии следующих реакций:6
2 H 2 S ( Г )  3O2( Г )  2 H 2 O( Ж )  2SO2( Г ) ;
2CH 3 OH ( Ж )  3O2( Г )  4 H 2 O( Г )  2CO2( Г ) ; 2 NH 3( Г )  N 2( Г )  3H 2( Г ) ;
2 NO( Г )  O2( Г )  2 NO2( Г )
3. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость
протекающей в ней реакции возросла в 30 раз (γ=2,5)?
4. Почему
при
изменении
давления
смещается
равновесие
системы
N 2  3 H 2  2 NH 3 и не смещается равновесие системы N 2  O2  2 NO ? Мотиви-
руйте ответ, используя расчет скоростей прямой и обратной реакций до и после
изменения давления. Составьте уравнения для констант равновесия обеих систем.
5. 0.6 л раствора гидроксида калия содержит 16.8 г KOH . Чему равна молярная
концентрация этого раствора?
6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
FeCl3  NH 4 OH  ;
SrSO4  BaCl 2  ;
Ba ( NO3 ) 2  Al2 ( SO4 ) 3  .
7. Сколько граммов глюкозы С6 Н12О6 следует растворить в 300 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения
чистого растворителя на 0,06ºС? Эбуллиоскопическая константа воды равна
0,52 0.
8. Составьте
уравнения
электролитической
диссоциации
электролитов
H 2 SO4 , H 2 CO3 , NH 4 Cl . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и по-
чему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: Na3 PО4 и NH 4 CN . Укажите рН среды.
Вариант 8.
1. Вычислите
изменение
4СO( г )  2SO2( г )  4CO2( г )  S ( к ) ;
энтальпии
следующих
процессов:
4 FeS2( к )  11O2( г )  2 Fe2O3( к )  8SO2( г ) .
2. Как изменяется энтропия при фазовых переходах: а) алмаза в графит; б) воды в
пар; в) воды в лед? Почему? Вычислите энтропию каждого превращения.
3. При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1200 раз.7
Вычислите γ.
4. Равновесие в гомогенной системе 2 NO  O2  2 NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ NO p  0 ,4 моль / л; О2 p  0,2 моль / л;
NO2 p  0,2 моль / л. . Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию
оксида азота и кислорода.
5. Вычислите молярную концентрацию K2SO4, в 0.02 л которого содержится 2,74 г
растворенного вещества.
6. Составьте
молекулярные
уравнения
по
ионно-молекулярным:
Ca 2  HCO3  OH   CaCO3   H 2 O ; S 2  Cu 2  CuS 
7. Вычислите осмотическое давление при 29ºС раствора сахара С12 Н 22О11 , 1 л которого содержит 85 мг растворенного вещества.
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: NaHCO3 , Cu(OH ) 2 , Ca( H 2 PO4 ) 2 , KNaSO4 , Fe(OH ) 2 NO3 .
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: К 2 S и CoCl2 . Укажите рН среды.
Вариант 9.
1. Теплота сгорания метана равна – 890 кДж/моль. Вычислите теплоту его образования.
0
2. Вычислите G298
реакции, протекающей по уравнению, используя значения
стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ:
PbO2 ( К )  2Zn( К )  2ZnО( К )  Pb( K ) .
3. Вычислите γ реакции, если константа скорости ее при 120°С равна 6,7•10-2.
4. Константа равновесия гомогенной системы N 2  3H 2  2 NH 3 при некоторой
температуре равна 0,2. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,4 и 0,15 моль / л. Вычислите исходную и равновесную концентрации азота.
5. Сколько граммов растворенного вещества и сколько граммов воды содержится
в 350г 9%-ного раствора Na2 SO3 ?
6. Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими8
ионными уравнениями: Sb 3  3OH   Sb(OH ) 3 ; CO32  2 H   CO2  H 2 O .
7. Вычислите массовую долю сахара С12 Н 22О11 в растворе, температура кипения которого 100,24ºС. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 0.
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов: серной
кислоты, ортомышьяковой кислоты, азотистой кислоты, кремнистой кислоты.
Запишите выражения для констант диссоциации слабых электролитов.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: CuSO4 и MgS . Укажите рН среды.
Вариант 10.
1. Сколько теплоты выделится при сжигании 45 г сероуглерода?
2. Реакция
горения
сероуглерода
идет
по
уравнению:
0
0
H 2 S ( г )  1.5O2( г )  H 2 O( Ж )  SO2( г ) . Вычислите S 298
, G298
, объясните уменьшение эн-
тропии в результате этой реакции.
3. Реакция между веществами А и В выражается уравнением А + 2В =С. Начальные концентрации соответственно равны 0,3 и 0,5 моль/л. Константа скорости
равна 0,4 л2/(моль2 ·с). Вычислите скорость реакции в начальный момент и в тот
момент, когда концентрация вещества А уменьшилась на 0,1 моль/л.
4. Константа
равновесия
системы
при
постоянной
температуре
СО( Г )  Н 2 О( Г )  СО2( Г )  Н 2 ( Г ) равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех
реагентов,
если
исходные
концентрации
составляют:
СОисх  0 ,2 моль / л; Н 2 Оисх  0 ,6 моль / л.
5. Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: а)
75 г К 2 СО3 в 350 г воды; б) 40 г AgNO3 в 600 г воды.
6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
Na3 PO4  HClO  ;
K 2 CO3  H 2 SO4  ;
H 2 SO4  NaOH  .
7. В каком количестве воды следует растворить 19 г глицерина С3 Н 8О3 , чтобы получить раствор с температурой кипения 100,099ºС? Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52 0.
8. Константа диссоциации одноосновной кислоты равна 1,5·10-5. Определите сте-9
пень ее диссоциации в 0,003 М растворе.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: FeСО3 и NiCl2 . Укажите рН среды.
Вариант 11.
1. Вычислите тепловой эффект реакции гашения 15 кг извести. Процесс протекает
по уравнению СаО( к )  Н 2О( ж )  Са(ОН ) 2( к ) .
2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандарт0
ных энтропий соответствующих веществ, вычислите G298
, протекающей по
уравнению СН 4( Г )  3CО2 ( Г )  4СО( Г )  2Н 2О( Г ) . Возможен ли этот процесс при
стандартных условиях?
3. Если температурный коэффициент реакции равен 3, то во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры с 22 до 62°С?
4. Равновесие системы 4 HCl Г   О2( Г )  2 Н 2О( Г )  2Cl2( Г ) при постоянной температу2
ре
установилось
при
следующих
концентрациях:
Н 2Ор  0,24 моль / л; Cl2 р  0,24 моль / л; HCl р  0,30 моль / л; О2 р  0,42 моль / л .
Вы-
числите исходные концентрации хлороводорода и кислорода.
5. Какой объем 25%-ного раствора плотностью 1,15 г/см3 надо прибавить к ее
12%-ному раствору плотностью 1,05 г/см3 объемом 1 л, чтобы получить 14%ный раствор карбоната натрия?
6. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения процессов, проходящих по схемам: Ba (OH ) 2  HCl  …; K 2 CO3  HNO3  ….
7. Чему равно при температуре 8ºС осмотическое давление раствора, в 1,6 л которого содержится 256 мг глицерина С3 Н 8О3 ?
8. Приведите по три примера сильных и слабых электролитов, составьте уравнения их диссоциации.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: Cs2 СО3 и FeCl3 . Укажите рН среды.
Вариант 12.
1. Вычислите
величину
изменения
энтальпии
реакций:10
2 NH 3( г )  1.5O2( г )  N ( г ) 2  3H 2 O( Ж ) ; H 2O( г )  CO( г )  CO2( г )  H 2( г ) .
2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в си0
стеме 2 NO( Г )  O2( Г )  2 NO2( Г ) . Ответ мотивируйте, вычислив G298
прямой реак-
ции.
3. Напишите математические выражения для определения скоростей следующих
химических реакций, протекающих в гомогенной системе:
a) CO + Cl2 →
COCl2; б) 2NO + O2 → 2NO2;
в) 4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2.
4. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы
С ( К )  Н 2 О( Г )  СО  Н 2 . Как следует изменить давление и концентрацию ве-
ществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?
5. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H 2 SO4 15% (ρ=1.219
г/см3) можно приготовить из 4 кг раствора серной кислоты с массовой долей
H 2 SO4 65%?
6. Составьте
молекулярные
уравнения

CoOH   H   2H 2 O  Co 2 ; HSO3  OH   SO3
2
по
ионно-молекулярным:
 H 2O
7. Вычислите осмотическое давление 0,035 М раствора сахара С12 Н 22О11 при 35ºС.
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: Mg (OH ) 2 , HF , KNO3 , Cr2 S 3 , H 2 CO3 . Запишите выражения констант равновесия
для слабых электролитов.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: PbСО3 и Al (NO3 ) 3 . Укажите рН среды.
Вариант 13.
1. Теплоты растворения безводного сульфата меди составляет 66,1 кДж/моль, а
теплота перевода его в пятиводный гидрат CuSO4  5H 2O равна –78,8 КдЖ/моль.
Вычислите теплоту растворения CuSO4  5H 2O .
2. Вычислите
H , S , G
Fe2 O3( K )  3C ( K )  2 Fe( K )  3CO
ция при 300 К?
реакции
восстановления
Fe2 O3
углеродом:
при стандартных условиях. Возможна ли эта реак-
3. Напишите математические выражения для определения скоростей следующих 11
химических реакций, протекающих в гетерогенной системе: а) С(к) + O2(г) → СO2
(г);
б) СO2(г) + С(к) → 2СО(г); в) СаО(к) + СO2 (г) → СаСО3(к).
4. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы
СО2  С  2СО. Что необходимо предпринять для повышения выхода оксида уг-
лерода? Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию диоксида
углерода увеличить в 3 раза?
5. 10 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова
плотность этого раствора?
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, которые
возможны при попарном взаимодействии растворов следующих солей:
CuSO4 , K 3 PO4 , ZnCl 2 .
7. Температура кипения ацетона 56,1ºС, а его эбуллиоскопическая константа равна
1,73º. Вычислите температуру кипения 8%-ного раствора глицерина С3 Н 8О3 в
ацетоне.
8. Составьте
уравнения
электролитической
диссоциации
электролитов
H 2 SiO3 , HCl , Ba (OH ) 2 . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и по-
чему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: К 2 SiO3 и (CH 3COO) 2 Ba . Укажите рН среды.
Вариант 14.
1. Определите
тепловой
эффект
следующих
химических
реакций:
H 2 S  1.5O2  H 2 O( ж )  SO2 ; COCl2  CO  Cl2 .
2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандарт0
ных энтропий соответствующих веществ, вычислите G298
реакции, протекаю-
щей по уравнению 4FeS2  11O2  2Fe2O3  8SO2 .
3. Определите, как изменится скорость прямой реакции
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2 SO3(г), если давление в системе увеличить в 5 раз?
4. Составьте выражение для константы равновесия реакции, протекающей в за-12
крытой системе при постоянной температуре: 2 NH 3( Г )  3Cl2( Г )  N 2( Г )  6HCl ( Г ) .
Укажите, во сколько раз изменится значение константы равновесия, если: а)
концентрацию хлора увеличить в 2 раза; б) концентрацию хлороводорода увеличить в 6 раз.
5. Какой объем 10%-ного раствора соли плотностью 1,05 г/см3 надо прибавить к
ее 2%-ному раствору плотностью 1,02 г/см3 объемом 1 л, чтобы получить 3%ный раствор карбоната натрия?
6. Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а)
действие сероводорода на сульфат никеля; б) взаимодействие хлорида гидроксоалюминия с соляной кислотой.
7. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего в 2 л 85
мг глюкозы С6 Н12О6 , составит 607,8 Па? Вычислите молярную концентрацию
раствора.
8. Определите степень диссоциации 0,2 М раствора гидроксида аммония, константа его диссоциации равна 1,77·10-5. Запишите уравнение диссоциации.
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: К 2 SО3 и Ni(NO3 ) 2 . Укажите рН среды.
Вариант 15.
1. Произведя соответствующие термодинамические расчеты, установите, являются
ли данные реакции экзо- или эндотермическими:
СuO(Т )  C (Т )  Cu (Т )  CO( Г ) ;
СаСО3( К )  СаО( К )  СО2 ( Г )
FeO( К )  CO( Г )  Fe( К )  CO2 ( Г ) .
2. При какой температуре наступит равновесие в системе:
СО( Г )  2Н 2 ( Г )  СН 3ОН ( Ж ) ;
Н  128,05 кДж?
3. Как изменится скорость прямой реакции 4 NH 3  5O2  4 NO  6H 2 O если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза?
4. Установите, во сколько раз уменьшится или увеличится равновесная концен-13
трация оксида углерода в реакции: С(Т )  СО2( Г )  2СО( Г ) при увеличении значения равновесной концентрации диоксида углерода в 3 раза.
5. Какой объем 0.1 н. HNO3 можно приготовить из 1,7 л раствора азотной кислоты
с массовой долей 25% (ρ=1.18г/см3)?
6. Составьте молекулярные уравнения реакций, представленных следующими
ионными уравнениями: Mg 2  2OH   Mg (OH ) 2 ; CN   H   HCN .
7. Температура кипения эфира 34,6ºС, а его эбуллиоскопическая константа равна
2,16º. Вычислите молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что
5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53ºС.
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: NaOH , CrOHCl 2 , KAl(SO4 ) 2 , Al2 (SO4 ) 3 , Ba ( HCO3 ) 2 .
9. Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме
для следующих солей: Na3 PO4 и Al (NO3 ) 3 . Укажите рН среды.
Вариант 16.
1. Вычислите теплоту образования С3 Н 8 , если известно, что при сгорании 11г его
выделилось 552 кДж.
2. Вычислите температуру, при которой система находится в равновесии, считая,
0
0
что Н 298
и S 298
не зависят от температуры:
CO( Г )  Н 2 О( Г )  СО2 ( Г )  Н 2( Г )
3. При повышении температуры на 30°С скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость этой реакции при
повышении температуры на каждые 10°.
4. Как увеличить выход продуктов следующих реакций:
2СО( г )  СО2( г )  С( к ) , Н 0 298  172,5кДж
Н 2( г )  J 2( г )  2 HJ ( г ) , Н 0 298  51,9кДж
за счет изменения концентрации реагентов, давления, температуры?
5. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г
воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?
6. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения процес-14
сов, проходящих по схемам: BaCl 2  H 2 SO4  …; CaCO3  H 2 SO3  ….
7. Раствор, содержащий 0,512 г вещества в 100 г бензола, кристаллизуется при
5,296ºС. Вычислите мольную массу вещества, если известно, что температура
кристаллизации бензола составляет 5,5ºС, а криоскопическая константа равна
5,1º
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: Ca(OH ) 2 , FeCl2 , H 2 SO3 , KHSO3 , H 3 PO4 . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
9. Какие из солей Na2 S , Al2 (SO4 ) 3 , KNO3 , LiCl подвергаются гидролизу? Составьте
ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение
рН растворов этих солей.
Вариант 17.
1. Процесс выражается термохимическим уравнением
C( графит)  2 N 2O( г )  CO2( г )  2 N 2( г ) ; H 0  557,5кДж
Вычислите теплоту сгорания этилена, если теплота его образования
равна 52,3 кДж/моль. Каков тепловой эффект сгорания 5 л этилена?
0
2. Вычислите G 0 образования метана, этана и аммиака, исходя из значений Н обр
и изменения энтропии S 0 . Полученные величины сравните со справочными
данными.
3. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при нагревании системы от 40° до 80° скорость возросла в 64 раза.
4. Вычислите константу равновесия для следующей реакции SO2  Cl2  SO2 Cl2 ,
если при некоторой температуре образовалось 2,3 моль SO2 Cl2 , а исходные концентрации двуокиси серы и хлора соответственно составляли 6,2 моль/л и 5,5
моль/л.
5. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента концентрированной соляной
кислоты (плотность 1,18 г/см3), содержащей 38 % (масс.) HCl .
6. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Mg 2  CO32  MgCO3 ; H   OH   H 2 O .
7. Разбавленный раствор сахара С12 Н 22О11 кипит при 100,065ºС. Вычислите осмо-15
тическое давление раствора при 0ºС, приняв плотность раствора равной единице.
8. Составьте уравнения полной электролитической диссоциации для сильных
электролитов: H 2 SO4 , HNO3 , Na2 SO4 , Ba (OH ) 2 , HCl , AlCl3 , HClO4 .
9. Какие из солей СаS , К 2 SO4 , AgNO3 , NaCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН
растворов этих солей.
Вариант 18.
1. Вычислите теплоту образования карбида кальция СаС2 , пользуясь термохимическим уравнением: СаО  3С  СаС2  СО ; Н  460кДж / моль.
2. Вычислите энергию Гиббса следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать, если все вещества взяты при стандартных условиях:
2 N 2 O  O2  4 NO ; N 2 O  NO  NO2  N 2
3. Температурный коэффициент реакции равен 3. При какой температуре следует
проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100°С, уменьшилась в 27 раз?
4. Вычислите константу равновесия реакции СО  Cl2  COCl2 , если исходные концентрации оксида углерода и хлора составляли соответственно 6 и 8 моль/л, а
равновесие установилось, когда образовалось 3 моль COCl2 .
5. До какого объема нужно довести раствор, содержащий 250 г медного купороса
CuSO4  5H 2O , чтобы молярная концентрация эквивалента (нормальность) полу-
ченного раствора была 0.5 н?
6. Какое из веществ: гидроксид алюминия, серная кислота, гидроксид бария - будет взаимодействовать с гидроксидом натрия? Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
7. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины ( NH 2 ) 2 CO , содержащего 10 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды равна
1,86º.
8. Увеличится или уменьшится концентрация ионов водорода в растворах кис-16
лот при введении в них одноименных анионов: а) HNO3 ; б) HCN ; в) HNO2 ; г)
HCl .
9. Какие из солей NaBr , NiSO4 , K 2 CO3 , CaSO3 подвергаются гидролизу? Составьте
ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение
рН растворов этих солей.
Вариант 19.
0
1. При сгорании 1 л ацетилена выделяется 58,2 кДж. Вычислите Н обр
ацетилена.
2. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандарт0
ных энтропий соответствующих веществ, вычислите G298
, протекающей по
уравнению С( К )  H 2 О( Г )  СО( Г )  Н 2( Г ) . Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?
3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси
4HCl(г) + O2(г)↔ 2 H2O(г) + 2Cl2(г) увеличить в 2 раза?
4. Константа равновесия системы 2HI  H 2  I 2 равна 0,35. Определите равновесные концентрации HI  и I 2 , если исходная концентрация йодоводорода равна
2 моль/л.
5. Сколько фосфата натрия нужно взять, чтобы приготовить 2л 0.5 н. раствора?
Какова молярность раствора?
6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
Cr (OH ) 3  NaOH  ;
KHS  H 2 SO4  ;
Na2 S  H 2 S  .
7. Вычислите температуру кристаллизации 10%-ного раствора глицерина С3 Н 8О3 в
воде. Криоскопическая константа воды равна 1,860 .
8. Как влияет разбавление раствора на процесс диссоциации слабых и сильных
электролитов. Объяснить на примерах.
9. Какие из солей Na2 SO3 , Fe2 (SO4 ) 3 , NaNO3 , NH 4 Cl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите
значение рН растворов этих солей.
Вариант 20.
1. Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования этилена С2 Н 4  Н 2  С2 Н 6 ,17
если теплоты сгорания этана и этилена соответственно равны –1560 и –1411
кДж/моль.
2. Запишите в общем виде формулу для определения энтропии следующей реакции 2KClO3  2KCl  3O2 и, используя справочные данные, рассчитайте ее величину.
3. Во сколько раз следует увеличить давление в газообразной системе
H 2  I 2  2HI , чтобы скорость образования HI возросла в 100 раз?
4. Вычислите равновесные концентрации веществ в реакции SO3  CO  SO2  CO2 ,
если константа равновесия реакции равна 1,89, а исходная концентрация
SO3   CO  0.95 моль / л.
5. До какого объема нужно довести раствор при растворении 20 г хлорида магния,
чтобы концентрация полученного раствора была 0.25М?
6. Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а)
взаимодействие дигидрофосфата кальция с гидроксидом кальция; б) взаимодействие гидросульфида калия с гидроксидом калия.
7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3 H 5 (OH ) 3 ,
зная, что этот раствор кипит при 100,45ºС. Эбуллиоскопическая константа воды
равна 0,52º.
8. Вычислите концентрацию катионов водорода (моль/л) в 0,025 м растворе сернистой кислоты, константа диссоциации которой составляет 1,7·10-2.
9. Какое
значение
рН
(>7<
)
имеют
растворы
следующих
солей:
K 3 PO4 , AlCl3 , Pb( NO3 ) 2 , CsCl ? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидроли-
за.
Вариант 21.
1. Теплоты сгорания бензола и ацетилена соответственно составляют
–3268 и –1301 кДж/моль. Вычислите энтальпию реакции 3С 2 Н 2  С6 Н 6 .
2. Вычислите G 0 образования пропана, хлороводорода и диоксида углерода, ис0
ходя из значений Н обр
и изменения энтропии S 0 . Полученные величины срав-
ните со справочными данными.
3. Напишите скорости выражения реакций, протекающих по схеме А+В=АВ, ес-18
ли а) А и В – газообразные вещества; б) А и В – жидкости, смешивающиеся в
любых пропорциях.
4. При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных
концентрациях веществ: [N2]=1,5, [H2]=0,8, [NH3]=2,7 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации реагирующих веществ.
5. Плотность 15%-ного (по массе) раствора серной кислоты равна 1.105 г/см3. Вычислить нормальность и молярность раствора.
6. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения процессов, проходящих по схемам: MnS  CH 3COOH  …; ZnSO4  ( NH 4 ) 2 S  ….
7. Раствор, содержащий 2,24 г некоторого вещества в 250 г воды, кристаллизуется
при – 0,281ºС. Вычислите мольную массу растворенного вещества, зная, что
криоскопическая константа воды равна 1,86º.
8. Приведите по три примера электролитической диссоциации средних, кислых и
основных солей.
9. Почему при смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия образуется осадок гидроксида алюминия? Объясните это явление, составив ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.
Вариант 22.
1. Теплота образования этилового спирта составляет –1409 кДж/моль. Вычислите
Н реакции 2СО  4 Н 2  С2 Н 5ОН  Н 2О( Ж ) .
2. Вычислите температуру, при которой система находится в равновесии, считая,
0
0
что Н 298
и S 298
не зависят от температуры:
CH 4 ( Г )  2Н 2О( Г )  СО2( Г )  4Н 2( Г ) .
3. По какому веществу и во сколько раз скорость реакции 2А+3В=С будет меньше,
если концентрация вещества А уменьшилась на 0,05 моль/л? Как при этом изменилась концентрация вещества В?
4. Определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия в гомогенных 19
системах:
2 NO  Cl2  2 NOCl и
2 NO2  2 NO  O2
а) при охлаждении системы; б) при уменьшении давления?
5. Какой объем 30%-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,29
г/см3, нужно взять, чтобы приготовить 3л 0,5М раствора
6. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Cu 2  SO3 2  CuSO3 , SiO3 2  2H   H 2 SiO3 .
7. В каком количестве воды следует растворить 0,35 кг глицерина С3 Н 8О3 , чтобы
получить раствор с температурой кристаллизации – 2,5ºС? Криоскопическая
константа воды равна 1,86 0.
8. Определите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если
в 0,2 м растворе степень ее диссоциации равна 0,173 %.
9. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: K 2 SO3 или K 2 CO3 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Вариант 23.
1. Вычислите количество теплоты, выделившееся при восстановлении Fe2 O3 алюминием, если было получено 150 г железа.
2. Вычислите G 0 образования оксида азота, сульфида магния и хлорида натрия,
0
исходя из значений Н обр
и изменения энтропии S 0 . Полученные величины
сравните со справочными данными.
3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если давление в гомогенной системе 2N 2O  2N 2  O2 увеличить в 5 раз?
4. Константа равновесия для реакции I 2  H2  2HI равна 25, а начальные концентрации исходных веществ составляют по 1,2 моль/л. Вычислите равновесные
концентрации водорода, иода и иодоводорода.
5. Сколько воды нужно прибавить к 25 мл 40%-ного раствора гидрокcида калия,
плотность которого составляет 1,41 г/см3, чтобы получить 2%-ный раствор?
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимо-20
действия между растворами веществ: а) KHCO3 и H 2 SO4 ; б) CaCl2 и AgNO3 ; в)
Zn(OH ) 2 и LiOH .
7. Вычислите температуру кипения 17%-ного водного раствора метилового спирта, температура кристаллизации которого равна – 2,81ºС. Криоскопическая константа воды составляет 1,86º.
8. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 35,5 %? Константа диссоциации кислоты равна 5,1·10-4.
9. Почему при смешивании растворов хлорида цинка и карбоната натрия гидролиз
обеих солей идет до конца? Объясните это явление, составив ионномолекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза.
Вариант 24.
1. При взаимодействии газообразных оксида углерода (  ) и сероводорода образуются сероуглерод и пары воды. Вычислите тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение этого процесса.
2. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида кремния: SiO2( К )  2Mg ( К )  2MgO( К )  Si( К ) ; Н 0  372кДж .
3. Какие реакции называются обратимыми, какие необратимыми? Дать полный
ответ, привести примеры.
4. Константа равновесия газообразной системы N 2  3H 2  2 NH 3 при некоторой
температуре равна 0,8. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,6 и 0,2 моль / л. Вычислите исходную и равновесную концентрации азота.
5. Сколько миллилитров 10%-ного раствора карбоната натрия, плотность которого
равна 1,105 г/см3, нужно прибавить к 1л 2%-ного раствора, плотность которого
1,02 г/см3, чтобы получить 3%-ный раствор?
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакция взаимодействия между: а) SnSO4 и H 2 S ; б) BaCO3 и HNO3 ; в) CrCl3 и KOH .
7. Вычислите осмотическое давление 5%-ного раствора сахара в воде при 25 ºС,
принимая плотность раствора за единицу.
8. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,02 М растворе равна 3,2 %. 21
Определите константу диссоциации этой кислоты.
9. Почему при смешивании растворов хлорида хрома и сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома? Объясните это явление, составив ионномолекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.
Вариант 25.
1. Вычислите , сколько теплоты выделится при сгорании 100 л ацетилена, если
продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?
2. Вычислите
изменение
энергии
Гиббса
при
727ºС
для
реакции:
С ( К )  Н 2 О( Г )  Н 2( Г )  СО( Г ) по стандартным значениям энтальпий образования и
абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами термодинамических характеристик веществ.
3. При температуре 30 ºС химическая реакция заканчивается за 30 мин. Определите время протекания этой реакции при температуре 20, 40, 50ºС. Температурный
коэффициент реакции равен 2,4.
4. Константа
равновесия
системы
при
постоянной
температуре
СО( Г )  Н 2 О( Г )  СО2( Г )  Н 2( Г ) равна 3. Вычислите равновесные концентрации всех
реагентов,
если
исходные
концентрации
составляют:
СОисх  0,5 моль / л; Н 2Оисх  0,8 моль / л.
5. Плотность 95%-ного раствора сахарозы С12 Н 22О11 равна 1,035 г/см3. Вычислите
молярную концентрацию эквивалента этого раствора.
6. Какое из веществ: KHCO3 , CH 3COOH , NiSO4 - взаимодействует с раствором серной
кислоты? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
7. Сколько граммов карбамида ( NH 2 ) 2 CO необходимо растворить в 90 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,395ºС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 º.
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов: хлорида железа (III), серной кислоты, нитрата магния, гидросульфида калия, угольной
кислоты, гидроксида цинка.
9. Какие из солей ZnSO4 , Na2 SO4 , NiS подвергаются гидролизу? Составьте ионно-22
молекулярные и молекулярные уравнения этих солей, укажите значения рН среды.
Вариант 26.
1. Вычислите теплоту образования сульфида железа, если при взаимодействии
6,3г железа с серой выделилось 11,3 кДж теплоты.
2. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции: MgCO3( К )  MgO( К )  CO2( Г ) .
3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции 4 HCl ( Г )  O2  2 H 2 O( Г )  Cl2 ,
если давление уменьшить в 3 раза?
4. Запишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы
СО2  С ( К )  2СО. Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию
диоксида углерода увеличить в 3 раза? Предложите несколько вариантов ускорения прямой реакции.
5. До какого объема надо разбавить 38%-ный раствор объемом 50 мл (плотность
равна 1,285 г/см3), чтобы получить 0,5 молярный раствор серной кислоты?
6. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими
ионно-молекулярными уравнениями: Cd 2  2OH   Cd (OH )2 ;

H   NO2  HNO2 ;
Ba 2  SO42  BaSO 4 .
7. Вычислите температуру кипения 10%-ного раствора нафталина С10 Н 8 в бензоле,
зная, что эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,57º, а температура его
кипения 80,2ºС.
8. Вычислите степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени,
если константа диссоциации ее в 0,1 М растворе составляет 6·10-8.
9. Почему при смешивании растворов нитрата хрома и сульфида калия гидролиз
идет практически до конца? Объясните это явление, составив ионномолекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза.
Вариант 27.
1. Запишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и23
водородом, в результате которой образуются метан и пары воды. Сколько теплоты выделится, если в ходе процесса было получено 67 л метана ( при нормальных условиях).
2. Вычислите энергию Гиббса при 473К, если Н х0. р.  13873 Дж/моль,
S = 42,2 Дж/моль·К.
3. Напишите скорости выражения реакций, протекающих по схеме А+В=АВ, если
а) А и В – вещества, находящиеся в растворе; б) А – твердое вещество, а В – газ
или вещество, находящееся в растворе.
4. Запишите выражения для констант равновесия следующих
процессов:
2СО( Г )  СО2( Г )  С( К ) , Н 0 298  172,5кДж
Н 2( Г )  I 2( Г )  2HI ( Г ) , Н 0 298  51,9кДж
Как сместить равновесие реакций в прямом направлении?
5. Какой объем раствора, в котором массовая доля КОН составляет 12% (плотность 1,11 г/см3), надо взять, чтобы получить раствор объемом 250 мл молярной
концентрации 2,0 моль/л.
6. Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
AgCl  H 2 S  ;
Ca(OH ) 2  CO2  ;
NaOH  CrCl3  .
7. Вычислите температуру кристаллизации 15%-ного раствора этилового спирта
С 2 Н 5 ОН в воде. Криоскопическая константа воды равна 1,86º.
8. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: NaOH , Sr (OH )2 , H 2 SiO3 , Cr2 (SO4 )3 , HCN . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
9. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей MgSO3 , Na2 SiO3 и CuCl2 . Укажите значение рН в растворах этих солей.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Термодинамические свойства некоторых соединений
Вещество
Al
Состояние
Кристаллич.
Энтальпия,
кДж/моль
Энтропия,
Дж/(моль  К)
0
28.33
Свободная
энергия,
кДж/моль
0
24
Al2O3
As2O3
As2O5
B
B2O3
C( графит)
CO
CO2
COCl2
CS2
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Cl2
Cu
CuO
F2
Fe
FeO
FeS
FeS2
Fe2O3
Fe3O4
Н2
HCl
H2O
H2O
H2O2
H2S
KCl
KClО3
Mg
Mg CO3
MgO
Mn
MnО2
N2
NH3
NH4Cl
NO
NO2
N2O
N2O5
Na
NaBr
NaCl
Кристаллич.
Кристаллич.
Кристаллич.
Кристаллич.
Кристаллич.
Кристаллич.
Газ
Газ
Газ
Жидкость
Кристаллич.
Кристаллич.
Кристаллич.
Газ
Кристаллич.
Кристаллич.
Газ
Кристаллич.
Кристаллич.
Кристаллич.
Кристаллич.
Кристаллич.
Кристаллич
Газ
Газ
Газ
Жидкость
Жидкость
Газ
Кристаллич
Кристаллич
Кристаллич
Кристаллич
Кристаллич
Кристаллич
Кристаллич
Газ
Газ
Кристаллич
Газ
Газ
Газ
Газ
Кристаллич
Кристаллич
Кристаллич
-1675,7
-666
-925
0
-1272,1
0
-110,53
-393,51
-219,50
88,70
-1206,83
-635,09
-985,12
0
0
-162,00
0
0
-264,85
-100,42
-177,40
-822,16
-1117,13
0
-92,31
-241,8
-285,83
-187,9
-20,60
-436,65
-391,2
0
-1095,85
-601,49
0
-521,4
0
-45,94
-314,22
91,26
34,19
82,01
13,30
0
-361,41
-411,12
50,92
117
105
6,5
54,2
5,74
197,55
213,66
283,64
151,04
91,71
38,07
83,39
222,9
33,14
42,63
20,31
27,15
60,75
60,29
52,93
87,45
146,19
130,52
186,79
188,7
69,95
109,6
205,70
82,55
143,0
32,68
65,10
27,07
32,01
53,1
191,50
192,66
95,81
210,64
240,06
219,83
355,65
51,21
86,82
72,13
-1582,27
-588
-782
0
-1193,4
0
-137,15
-394,37
-205,31
64,41
-1128,35
-603,46
-897,52
0
0
-134,26
0
0
-244,30
100,75
-166,05
-740,34
-1014,17
0
-95,30
228,6
-237,23
-120,5
-33,50
-408,93
-289,9
0
-1012,15
-569,27
0
-466,7
0
-16,48
-203,22
87,58
52,24
104,12
117,14
0
-349,34
-384,13
25
NaOH
О2
О3
Pb
PbO2
S
SO2
SO3
Si
SiO2
Zn
ZnO
CH4
CH  CH
C2H6
C3H8
CH3OH
C2H5OH
Кристаллич
Газ
Газ
Кристаллич
Кристаллич
Кристаллич
Газ
Газ
Кристаллич
Кристаллич
Кристаллич
Кристаллич
Газ
Газ
Газ
Газ
Жидкость
Жидкость
-426,35
0
143
0
-276,56
0
-296,90
-395,85
0
-910,94
0
-348,11
-74,85
206,75
84,67
-103,85
-238,57
-276,98
64,43
205,04
239
64,81
71,92
32,55
248,07
256,69
18,83
41,84
41,63
43,51
186,27
200,82
229,49
269,91
126,78
160,67
-380,29
0
163
0
-217,55
0
-300,21
-317,17
0
-256,67
0
-318,10
-50,85
209,21
-32,93
-23,53
-166,27
-174,15