Поурочное планирование по химии. 8 класс (2ч/нед). № дата

№
п/п
дата
Тема урока
К-во
часов
Поурочное планирование по химии. 8 класс (2ч/нед).
компетенции
Химический
эксперимент
контроль
НРК
Д.З.
Введение – 4 часа
Федеральный стандарт: Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение,
описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе .Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык
химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная
единица массы. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций, массовой доли химического элемента в веществе;
Знать/ понимать: знаки химических элементов; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и
молекулярная массы; закон постоянства состава вещества.
Уметь: называть химические элементы; определять состав веществ по их формулам; вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения.
1.
1 Определение предмета Д.о.
Образцы Устный опрос
1. «Химические
П. 1 упр.3
Предмет химии.
химии.
Простые
и простых и сложных
реакции в быту»
с.10, упр.8
Вещества. Вводный
сложные
вещества, веществ
(15 мин)
с.11(п)
инструктаж по ТБ.
свойства
веществ.
Химический элемент.
Формы существования
элемента
2.
1 Физические
и
2. «Значение
П. 2,3
Превращение веществ.
химические
явления.
химии
в
жизни
читать упр.2
Роль химии в нашей
Химические
реакции.
региона:
с.18 (п);
жизни, краткие
Достижения
химии,
экономическая
упр.4,5 с.25
сведения по истории
история возникновения
мощь,
(п)
развития химии.
и развития науки. Роль
экологические
отечественных учёных в
проблемы»
становлении
(15 мин)
химической науки.
3.
1 Структура
Устный опрос
П.4 читать,
Периодическая
периодической
упр. 4,5 с.32
система химических
системы:
малые
и
(п);
элементов Д.И.
большие
периоды,
Сделать
Менделеева. Знаки
группы и подгруппы.
карточки с
химических
Периодическая
система
элементами
элементов.
как справочное пособие
по табл.1 и
о свойствах химических
выучить
элементов.
Знаки
наизусть
химических элементов
и происхождение их
названий.
4.
1 Химические формулы.
П.5, читать
Химические формулы.
Индексы
и
Упр.1,4,7,8
Относительная
коэффициенты. Масса
с.37
атомная и
атомов
и
молекул.
молекулярная массы.
Относительная атомная
и молекулярная массы.
Нахождение
относительной
молекулярной
массы
вещества
по
его
химической формуле.
Вычисление массовой
доли
химического
элемента в веществе по
его формуле
Атомы химических элементов – 10 часов
Федеральный стандарт: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды
периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20
элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и
неполярная), ионная, металлическая.
Знать/ понимать: химические понятия: ион, химическая связь;
Уметь: объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгруппах; характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; определять тип химической связи в соединениях; составлять схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева.
5.
1 Современное понятие
Д.о. Модели атомов Устный опрос
3. «Центры
П.5,6
Основные сведения о
«Химический элемент». химических
атомной
наизусть
строении атома
Изотопы. Определение
элементов
промышленности
определения
числа протонов,
области –
упр.3,5 с.43
нейтронов и электронов
г. Снежинск и
(п) и упр.6
6.
Строение электронных
оболочек
1
7.
Металлические и
неметаллические
свойства элементов
1
8.
Ионная химическая
связь
1
9.
Ковалентная
неполярная
химическая связь
1
10.
Ковалентная
полярная химическая
1
в атоме химического
элемента
Характеристика
электронов. Понятие о
завершенном и
незавершенном
электронном уровне.
Схемы строения атомов
первых 20 элементов
периодической системы
Физический смысл
порядкового номера
элемента, номера
группы, номера
периода. Причины
изменения
металлических и
неметаллических
свойств
Понятие «ион». Ионы,
образованные атомами
металлов и неметаллов.
Образование бинарных
соединений. Понятие об
ионной связи. Схемы
образования ионной
связи
Понятие ковалентной
неполярной химической
связи. Электронные и
структурные формулы.
Схемы образования
двухатомных молекул ,
кратность химической
связи
Понятие об
электроотрицательности
г. Озёрск»
(15 мин)
с.46 (п)
Химический
диктант
П. 8 читать,
упр.1,2
Устный опрос
П. 9 читать
с. 53-56
упр.1
Устный опрос
П.9 читать,
упр.2,3 (п)
Химический
диктант
П.10 упр.2,3
Химический
диктант
П.11,
упр.2,3
связь
11.
Металлическая
химическая связь
1
12,
13
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Атомы химических
элементов»
2
14.
К.р. № 1 «Атомы
химических
элементов»
1
и ковалентной полярной
химической связи.
Схемы образования
молекул соединений.
Электронные и
структурные формулы
Понятие металлической
связи. Черты сходства и
отличия металлической
связи с ковалентной и
ионной связями
Составление схем
строения атомов.
Определение видов
химической связи в
веществах, составление
схем образования
химической связи
тест
П.12 упр.1,3
К.р. № 1
Простые вещества – 7 часов
Федеральный стандарт: Свойства простых веществ (металлов и неметаллов). Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объём.
Знать/ понимать: химические понятия: вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём.
Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;
15.
Простые вещества металлы
1
Положение металлов в
ПС химических
элементов. Строение
атомов металлов.
Металлическая связь.
Важнейшие простые
вещества – металлы:
железо, алюминий,
кальций, магний,
натрий, калий. Общие
Д.о. Коллекция
металлов
Устный опрос
4.
«Месторождения
руд черных и
цветных металлов
на территории
области. Металлы,
получаемые на
предприятиях
области» (20 мин)
П.13 упр. 14 (у)
16.
Простые веществанеметаллы
1
17.
Количество вещества
1
18.
Молярная масса
вещества
1
19.
Молярный объём
газообразных веществ
1
физические свойства
металлов
Положение металлов в
периодической системе
химических элементов.
Строение атомов
неметаллов. Важнейшие
простые вещества –
неметаллы,
образованные атомами
кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора,
углерода
Количество вещества и
его единицы: моль,
моль, кмоль.
Постоянная Авогадро
Расчет молярных масс
по химической
формуле.
Миллимолярная и
киломолярная массы.
Выполнение
упражнений с
использованием
характеристик NA,
n,m,M. Решение задач с
использованием
постоянной Авогадро,
количества вещества,
массы и молярной
массы
Понятие о молярном
объеме газов,
миллимолярном и
киломолярном объёме
их. Решение задач с
Устный опрос
Д.о. Некоторые
металлы и
неметаллы
количеством 1 моль
Д.о. Модель
молярного объема
газов
5.
«Месторождения
неметаллов на
Юж. Урале.
Неметаллы,
получаемые на
предприятиях
области»(20 мин)
П.14 упр.3-4
карточки
П. 15, с.7980, упр.1
карточки
П. 15 до
конца,
упр.2,3
карточки
П. 16
упр.1,2
использованием
характеристик объёма и
молярного объёма газов
20.
Решение задач по теме
«Молярная масса»
1
21.
К.р. № 2 « Простые
вещества»
1
Подготовка
к к.р.
К.р.
Соединения химических элементов – 12 часов
Федеральный стандарт: понятие о валентности и степени окисления. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ,
нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических
веществ. Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
молекулярная, ионная, металлическая). Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций; массовой доли растворенного вещества в растворе;
Знать/ понимать: формулы химических веществ; закон постоянства состава
22
1 Понятие о степени
Д.о. Образцы
Устный опрос
П. 17 упр.
Степень окисления.
окисления.
хлоридов,
1,2
Основы бинарной
Определение степени
сульфидов, оксидов
номенклатуры.
окисления элементов в
металлов
бинарных соединениях
23
1 Составление формул
карточки
Повторить
Основы бинарной
бинарных соединений,
по тетради
номенклатуры
общий способ
построения их названий
24
1 Характеристика
карточки
6. «Применение
П. 18
Оксиды и летучие
важнейших соединенийоксидов в быту и
упр. 1-3
водородные
оксидов, их
на предприятиях
соединения
представители
области. Оксидные
руды региона».
(15 мин)
25
1 Состав, названия и
Д.о. Образцы
карточки
7. «Применение
П. 19
Основания
классификация
щелочей и
оснований в быту
Упр.2-5
оснований. Расчёты по
нерастворимых
и на предприятиях
формулам оснований.
оснований.
области» (10 мин)
Представители
Изменение окраски
щелочей. Индикаторы и индикаторов.
качественные реакции
Состав, названия и
классификация кислот.
Расчёты по формулам
кислот. Индикаторы и
качественные реакции
на кислоты.
Характеристика
основных
представителей кислот
Состав и название
солей.
Растворимость солей
26
Кислоты
1
27
Соли
1
28
Соли
1
Характеристика
представителей солей
29
Кристаллические
решетки
1
Аморфные и
кристаллические
вещества. Типы
кристаллических
решеток: ионная,
атомная, молекулярная
и металлическая. Связь
типов кристаллических
решеток с видом
химической связи.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
Д.о. Изменение
окраски
индикаторов
растворами кислот
Д.о. Образцы
кислот. Правила
разбавления серной
кислоты.
карточки
Д.о. Образцы солей
карточки
Устный опрос
Д.о. Модели
кристаллических
решеток хлорида
натрия, алмаза,
графита,
углекислого газа,
йода, металлов.
Устный опрос
8. « Серная
кислота –
продукция
предприятий
региона. Примеры
применения
кислот в быту и на
предприятиях»
(10 мин)
9.
«Месторождения
минералов и
горных пород в
регионе. Соли в
природе. Соли в
составе
минеральной
воды» (10 мин)
П. 20
упр.1-5
П.21, читать
упр.1,2
с.113 (п)
П. 21 читать
полностью;
Упр.3 с.113
(п)
П.22, читать
Упр.1-5 (у)
30
Чистые вещества и
смеси.
1
31
Массовая доля
растворенного
вещества в растворе.
Количественные
расчёты, связанные с
понятием «доля»
1
32
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Соединения
химических
элементов»
К.р. № 3 «Соединения
химических
элементов»
1
33
1
строения. Закон
постоянства состава для
веществ молекулярного
строения
Понятие о чистом
веществе и смеси, их
отличиях. Примеры
жидких, твёрдых и
газообразных смесей,
разделение смесей и
очистка веществ
Понятие о массовой и
объемной доле
компонента смеси.
Расчёт массовой и
объемной долей
компонентов смеси
веществ. Решение задач
и упражнений на расчет
доли и нахождение
массы (объема)
компонента смеси.
Решение задач и
упражнений по теме.
Классификация
сложных веществ,
составление их формул,
номенклатура
Д.о. Способы
разделения смесей.
Дистилляция воды.
Взрыв смеси
водорода с
воздухом.
Л.о. Разделение
смесей.
Устный опрос и
карточки
карточки
10. «Природные
источники
питьевой воды,
основные
загрязнители
питьевой воды,
способы очистки
природной воды и
газообразных
выбросов в
регионе» (10 мин)
П.23 читать,
упр.1-4 (у),
с.124
П.24 упр.5-7
Подготовка
к к.р.
К.р.
Изменения, происходящие с веществами – 10 ч.
Федеральный стандарт: Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; поглощению или выделению
энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества
вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Знать/понимать: химическую символику: уравнения химических реакций; химические понятия: химическая реакция, классификация реакций;
закон сохранения массы веществ;
Уметь: определять типы химических реакций; составлять уравнения химических реакций; вычислять количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
34
Физические явления
1
35
Химические реакции
1
36
Химические
уравнения
1
Физические явления.
Способы очистки
веществ, основанные на
физических явлениях:
дистилляция,
кристаллизация и
выпаривание,
фильтрование, возгонка
(сублимация),
отстаивание смесей.
Очистка питьевой воды.
Перегонка нефти.
Д.о. Примеры
физических
явлений: плавление
парафина, возгонка
йода, растворение
перманганата калия.
Л.о. Сравнение
скорости испарения
воды и спирта по
исчезновению
капель на
фильтровальной
бумаге.
Признаки протекания
Д.о. Примеры
химических реакций.
химических
Условия возникновения реакций: горение
реакций. Экзо- и
магния,
эндотермические
взаимодействие
реакции. Реакции
соляной кислоты с
горения как частный
мелом, получение
случай экзотермических гидроксида меди и
реакций, протекающих
растворение его в
с выделением света
кислоте, разложение
перманганата калия
Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения. Правила
составления
химических уравнений
Химический
диктант
Устный опрос
Индивидуальные
карточки
11. «Применение
знаний о
физических
явлениях в
народном
хозяйстве
области» (20 мин)
П. 25,
упр. 2-4
12.
« Превращение
веществ,
происходящие в
природе в
результате
хозяйственной
деятельности
человека»
(15 мин)
П. 26,
упр.1-3
П. 27, закон
сохранения
массы
веществ
наизусть
и подбора
коэффициентов в
химических
уравнениях.
37
Реакции разложения и
соединения
1
38
Реакции замещения
1
39
Реакции обмена
1
Сущность реакций
разложения и
соединения.
Составление уравнений
реакций соединения и
разложения.
Катализаторы.
Скорость химических
реакций. Ферменты.
Каталитические и
некаталитические
реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Сущность реакции
замещения.
Составление уравнений
реакций замещения.
Электрохимический ряд
напряжений металлов,
его использование для
прогнозирования
возможности
протекания реакций
между металлами и
растворами кислот.
Реакции вытеснения
одних металлов из
растворов их солей
другими металлами
Сущность реакции
обмена. Составление
Д.о. Электролиз
воды. Разложение
перекиси водорода.
Устный опрос
П. 29 , 30
упр. 1,2
Д.о. Взаимодействие Устный опрос
цинка с соляной
кислотой.
Л.о. Замещение
меди в растворе
хлорида меди (II)
железом.
П.31 упр.
2,3
Д.о. Взаимодействие Проверочная
оксида меди с
работа
П. 32,
упр.3,4
уравнений реакций
обмена. Условия
течения реакций между
растворами кислот,
щелочей и солей до
конца
40
Составление
уравнений химических
реакций различного
типа
1
41
Расчёты по
химическим
уравнениям
1
42
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Изменения,
происходящие с
веществами»
1
43
К.р. № 4 «Изменения,
происходящие с
веществами»
1
Нахождение количества
вещества, массы и
объема продукта
реакции по количеству
вещества, массе и
объему исходного
вещества, расчеты с
использованием
понятия «доля»
соляной кислотой.
Л.о. Помутнение
известковой воды от
выдыхаемого
углекислого газа.
Л.о. Получение
углекислого газа
взаимодействием
соды и кислоты.
карточки
По заданию
в тетради
Самостоятельная 13. «Решение
работа
задач по
химическим
уравнениям, с
учетом процессов,
происходящих на
производствах
региона» (40 мин)
П. 28,
упр.2-4
Подготовка
к к.р.
К.р.
Химический практикум № 1 « Простейшие операции с веществами»
Федеральный стандарт: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение
смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Наблюдение, описание, измерение,
эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.
Нагревательные приборы. Проведение химических реакций при нагревании.
Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и
материалами; приготовления растворов заданной концентрации.
44
Правила по технике
безопасности при
работе в химическом
кабинете. Приёмы
обращения с
нагревательными
приборами и
лабораторным
оборудованием.
1
45
Наблюдение за
изменениями,
происходящими с
горящей свечой и их
описание
Очистка загрязненной
поваренной соли
1
Признаки химических
реакций
1
46
47
1
Правила по технике
безопасности при
работе в химическом
кабинете. Приёмы
обращения с
нагревательными
приборами и
лабораторным
оборудованием.,
нагревательными
приборами ,
спиртовкой.
Физические и
химические явления,
происходящие при
горении свечи.
П.р. № 1
Подготовка
к п.р. № 2,
наизусть
правила ТБ
П.р. № 2
Подготовка
к п.р. № 3
Чистые вещества и
П.р. № 3
смеси. Способы очистки
смесей. Правила ТБ.
Разделение смесей,
очистка веществ,
фильтрование,
получение кристаллов
солей
Условия и признаки
П.р. № 4
химических реакций.
Проведение химических
реакций в растворах.
Проведение химических
Подготовка
к п.р. № 4
Подготовка
к п.р. № 5
48
Приготовление
раствора сахара и
определение массовой
доли сахара в растворе
1
реакций при нагревании
Массовая доля
растворенного вещества
в растворе.
Взвешивание.
Приготовление
растворов с
определенной массовой
долей
П.р.№ 5
-
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 18 ч.
Федеральный стандарт: Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов; Электролитическая
диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей, солей. Реакции ионного обмена. Свойства оксидов, оснований, кислот, солей. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель.
Знать/ понимать: химические понятия электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окислитель,
восстановление, окисление;
Уметь: объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ, определять
возможность протекания реакции ионного обмена.
49
Растворение как
физико-химический
процесс.
Растворимость
веществ в воде.
1
50
Элекролитическая
диссоциация веществ
в водных растворах
1
Растворы. Гидраты.
Кристаллогидраты.
Тепловые явления при
растворении. Кривые
растворимости.
Насыщенные,
ненасыщенные и
перенасыщенные
растворы. Зависимость
растворимости веществ
от температуры
Электролиты и
неэлектролиты.
Механизм диссоциации
веществ с различным
типом связи. Степень
электролитической
Д.о. Испытание
веществ и их
растворов на
электропроводность.
Движение
окрашенных ионов в
14. «Водные
ресурсы, их
состояние, охрана,
значение
растворов для
природы и с/х в
регионе» (20 мин)
П. 34 , упр.
2,7
15. « Биогенная
роль ионов калия,
натрия, хлора и др.
Роль ионов
водорода в
питании растений.
П. 35 читать
диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
Основные положения
ТЭД. Ионы. Свойства
ионов. Классификация
ионов по составу, по
заряду, по наличию
водной оболочки.
электрическом поле.
Зависимость
электропроводности
уксусной кислоты от
концентрации.
Д.о. Примеры
реакций, идущих до
конца.
51
Элекролитическая
диссоциация веществ
в водных растворах
1
52
Реакции ионного
обмена
1
Реакции обмена,
идущие до конца.
Реакции нейтрализации.
53
Ионные уравнения
реакций
1
54
Кислоты, их свойства
и классификация
2
Молекулярные, полные
и сокращенные ионные
уравнения реакций
Диссоциация кислот,
классификация кислот
по различным
признакам.
Взаимодействие кислот
с металлами, условия
течения этих реакций.
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
Взаимодействие кислот
с оксидами металлов и
основаниями. Реакции
нейтрализации.
Взаимодействие кислот
16. «Заболевания
растений,
животных,
человека,
вызываемые
избытком или
недостатком ионов
и способы борьбы
с ними»
( 15 мин)
17. «Реакции
ионного обмена ,
встречающиеся на
производстве» (10
мин)
П. 36
читать, упр.
1-5 (п)
П. 37 читать
П. 37, упр.13 (п)
Л.о. Реакции,
характерные для
растворов кислот
( на примере
соляной и серной
кислот)
18. «Кислотные
дожди и их
происхождение в
атмосфере города»
( 10 мин)
П. 38, упр.
3-6
56
58
60
Основания, их
свойства и
классификация
Оксиды, их свойства и
классификация
Соли, их свойства и
классификация
2
2
2
с солями.
Использование таблицы
растворимости веществ
в воде для
характеристики
химических свойств
кислот.
Диссоциация
растворимых
оснований.
Классификация
оснований по
различным признакам.
Взаимодействие
растворимых оснований
с кислотами, солями,
оксидами неметаллов.
Разложение
нерастворимых
оснований
Несолеобразующие и
солеобразующие
оксиды. Кислотные и
основные оксиды.
Типичные реакции
основных и кислотных
оксидов
Средние, кислые,
основные соли.
Взаимодействие солей с
кислотами, щелочами,
солями, металлами.
Взаимодействие солей с
солями.
Взаимодействие солей с
кислотами и щелочами
Л.о. Реакции,
характерные для
растворов щелочей
и нерастворимых
оснований.
Л.о. Получение и
свойства гидроксида
меди (II).
П. 39
читать,
упр.1,2 (п)
Л.о. Изучение
свойств основных
оксидов на примере
оксида кальция.
П. 40
читать, упр.
1-3 (п)
Л.о. Изучение
свойств кислотных
оксидов на примере
оксида углерода (IV)
Л.о. Реакции,
характерные для
растворов солей ( на
примере хлорида
меди)
П. 40 читать
полностью,
упр. 4,5 (п)
П.39 читать,
Упр.3-5 (п)
П. 41
читать,
упр.1,2 (п)
Понятие о генетической
связи и генетических
рядах металлов и
неметаллов.
Осуществление
переходов.
Решение расчётных
задач и упражнений по
пройденной теме
П.42 читать,
упр.2,3 (п)
62
Генетическая связь
между классами
неорганических
веществ
1
63
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов»
К.р. № 5 по теме
«Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов»
Классификация
химических реакций
1
1
Различные признаки
классификации
химических реакций.
Составление уравнений
химических реакций
различного типа
Д.о. Примеры
различных типов
химических реакций
Окислительновосстановительные
реакции
1
Определение степеней
окисления элементов,
образующих вещества
различных классов.
Реакции окислительновосстановительные и
реакции ионного
обмена, их отличия.
Д.о. Взаимодействие
цинка с серой,
соляной кислотой,
хлоридом меди (II).
Горение магния.
Взаимодействие
хлорной и
сероводородной
64
65
66
Подготовка
к к.р.
1
19.
«Использование
закономерностей
хим. реакций в
производстве
серной кислоты в
лакокрасочном
производстве, на
металлургических
предприятиях
области» (10 мин).
20.
« Окислительно –
восстановительные
реакции, имеющие
место в
химическом
производстве
области» (10 мин).
П.42,
упр.1-3
П.43 ,
читать,
выполнить
упр. 1-3 (п)
67
68
69
70
Процессы окисления и
кислоты.
восстановления,
окислители и
восстановители
Практикум № 2 «Свойства растворов электролитов» - 2 ч.
Федеральный стандарт: экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.
Уметь: опытным путём распознавать растворы кислот и щелочей.
1 Проведение реакций,
П.р. № 5
Свойства кислот,
подтверждающих
(по учебнику п.р. №
оснований, солей
свойства основных
8)
классов неорганических
соединений. Правила
ТБ.
1
П.р. № 6 (по
Решение
учебнику п.р. № 9)
экспериментальных
задач
Повторение и обобщение курса химии – 2 ч.
1
Повторение и
обобщение курса
химии
1
Итоговая к.р.
Итоговая контрольная
работа по курсу химии
8 класса
Подготовка
к к.р.