Химия - Kariera.by

УТВЕРЖДЕНО
Приказ Министра образования
Республики Беларусь
от 23.12.2011 № 813
Программа вступительных испытаний
по учебному предмету «Химия»
для лиц, имеющих общее базовое образование,
для получения среднего специального образования,
2012 год
ТРЕБОВАНИЯ К ПОДГОТОВКЕ АБИТУРИЕНТОВ
На вступительном испытании по химии абитуриенты должны:
знать важнейшие понятия, законы и теории; свойства веществ основных классов неорганических и органических соединений;
знать свойства и области применения наиболее важных веществ,
которые используются в быту, сельском хозяйстве, промышленности;
уметь применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ;
выполнять типовые расчеты и решать составленные на их основе
задачи.
На вступительном испытании для названий химических соединений
применяется систематическая номенклатура и тривиальные названия,
используемые в действующих учебных пособиях для учреждений общего
среднего образования.
Абитуриенту разрешается пользоваться таблицами: «Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткопериодный
или длиннопериодный вариант), «Растворимость оснований, кислот и солей в воде» и «Электрохимический ряд напряжений металлов».
При решении задач можно пользоваться микрокалькулятором.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Предмет химии. Явления физические и химические.
Основные понятия химии. Вещество. Атом. Химический элемент.
Молекула. Ион. Простые и сложные вещества. Химическая формула.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Относительная
атомная, формульная и молекулярная массы. Химическое количество
вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Молярный объем газа.
Закон сохранения массы веществ.
Строение атома. Состав атомных ядер. Нуклиды и изотопы. Состояние электронов в атоме. Атомная орбиталь. Строение электронных оболо-
2
чек (распределение электронов по орбиталям) атомов элементов первых
трех периодов.
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл атомного номера химического элемента, номера периода и номера группы. Структура периодической системы. Периодичность изменения свойств атомов химических
элементов первых трех периодов (атомный радиус, электроотрицательность) и их соединений (кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов). Характеристика химического элемента по его положению в
периодической системе.
Природа и типы химической связи. Ковалентная полярная и
неполярная связи. Валентность и степень окисления атомов элементов.
Одинарные и кратные связи. Ионная связь. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие. Кристаллическое состояние вещества:
атомные, ионные, молекулярные и металлические кристаллы.
Химические реакции. Реакции соединения, разложения, замещения,
обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.
Растворы. Вода как универсальный растворитель. Строение молекулы воды. Концентрированные и разбавленные, насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворение твердых, жидких и газообразных веществ в
воде. Влияние температуры, давления и степени измельчения растворяемого вещества на процесс растворения. Массовая доля растворенного
вещества. Электролитическая диссоциация. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты. Понятие о сильных и слабых электролитах.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Реакции ионного
обмена и условия их протекания.
Оксиды, их состав, классификация, получение. Общие химические
свойства основных и кислотных оксидов: взаимодействие с водой, кислотами, основаниями; кислотных оксидов с основными.
Основания, их состав, классификация, получение. Общие химические свойства щелочей и нерастворимых оснований: взаимодействие с
оксидами неметаллов, кислотами, солями, термическое разложение нерастворимых оснований.
Кислоты, их состав, классификация, получение. Общие химические
свойства кислот: взаимодействие с оксидами металлов, основаниями и
солями.
Соли, их состав, классификация, получение. Общие химические
свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, солями.
Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие физические и химические свойства метал-
3
лов: взаимодействие с неметаллами, водой, солями, разбавленными кислотами. Качественное обнаружение катионов кальция и бария. Ряд активности металлов. Общие способы получения металлов: восстановление
углеродом, оксидом углерода(II), водородом, металлами.
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности электронного строения неметаллов. Химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислородом,
водородом, металлами.
Водород, его физические и химические свойства: взаимодействие с
кислородом, серой, хлором, оксидом меди(II). Получение водорода в
лаборатории.
Вода, ее физические и химические свойства (взаимодействие с
металлами, кислотными и основными оксидами).
Галогены. Положение галогенов в периодической системе химических элементов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с водородом и металлами. Соляная кислота и ее соли. Взаимодействие соляной кислоты с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Качественная реакция на хлорид-ионы.
Кислород. Положение кислорода в периодической системе химических элементов. Аллотропные модификации кислорода. Физические и
химические свойства: взаимодействие с металлами и водородом. Получение кислорода в лаборатории.
Сера. Положение в периодической системе химических элементов.
Физические и химические свойства. Оксид серы(VI), его взаимодействие с
водой. Серная кислота, физические свойства. Химические свойства
разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными
оксидами, основаниями, солями. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами на примере реакции с медью. Соли
серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Применение
серной кислоты и сульфатов.
Азот. Положение в периодической системе химических элементов.
Физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом.
Азотная кислота и ее физические свойства. Химические свойства:
взаимодействие с основными оксидами, основаниями, солями. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами на примере меди.
Нитраты. Применение азотной кислоты.
Фосфор. Положение в периодической системе химических элементов. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и ее соли (фосфаты). Применение фосфорной кислоты.
Углерод. Положение в периодической системе химических элементов. Аллотропные модификации углерода (алмаз, графит). Оксид углерода(II): восстановительные свойства, горение. Оксид углерода(IV) и его
4
физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с водой,
основными оксидами и основаниями. Угольная кислота. Карбонаты и
гидрокарбонаты: разложение при нагревании, взаимодействие с кислотами. Качественные реакции на карбонат-ионы, на углекислый газ.
Кремний. Положение кремния в периодической системе химических
элементов. Оксид кремния(IV), его физические и химические свойства:
взаимодействие с основными оксидами, основаниями, солями.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Общая характеристика органических соединений. Молекулярные и
структурные формулы углеводородов. Теория химического строения органических соединений.
Алканы. Метан, его состав и строение. Химические свойства алканов
на примере метана: реакции замещения атома водорода на галоген (хлор,
бром); реакции окисления (полное и неполное сгорание). Применение
метана.
Насыщенные углеводороды (алканы) (С1 — С4); их состав, физические свойства. Гомологический ряд алканов. Понятие о структурной
изомерии: изомерия цепи атомов углерода. Номенклатура алканов.
Алкены. Этилен, его состав и строение. Химические свойства: реакции присоединения (водорода, галогенов). Получение и применение
этилена.
Гомологический ряд ненасыщенных углеводородов с одной двойной
связью (алкенов): этен, пропен, бутены; их состав. Структурная изомерия
алкенов. Номенклатура алкенов.
Алкины. Ацетилен. Химические свойства: реакции присоединения
(водорода). Получение ацетилена из карбида кальция и его применение.
Арены. Состав и строение ароматических углеводородов на примере
бензола. Химические свойства бензола: реакции замещения атома водорода на галоген (хлор, бром).
Углеводороды в природе. Природный газ и нефть. Основные продукты переработки нефти (бензин, керосин, дизельное топливо, масла).
Спирты. Состав и строение одноатомных насыщенных спиртов.
Структурная изомерия. Номенклатура спиртов. Физические свойства
этанола. Химические свойства этанола: реакции замещения атома водорода на активный металл (натрий), окисление (горение). Применение этанола.
Понятие о многоатомных спиртах. Состав и строение глицерина.
Физические свойства.
Химические свойства глицерина: реакция замещения атома водорода
на металл (натрий). Качественная реакция на многоатомные спирты с
гидроксидом меди(II) (без записи уравнения реакции).
5
Карбоновые кислоты. Функциональная карбоксильная группа. Физические и химические свойства уксусной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, щелочами, солями более слабых кислот.
Применение уксусной кислоты. Представление о высших карбоновых
кислотах на примере стеариновой кислоты.
Жиры. Понятие о жирах. Физические свойства жиров. Химические
свойства жиров: гидролиз. Мыла. Представление о синтетических моющих средствах. Применение жиров.
Углеводы. Понятие об углеводах. Глюкоза: состав и строение. Физические свойства глюкозы. Химические свойства глюкозы: спиртовое брожение. Качественная реакция на наличие нескольких гидроксильных
групп в молекуле глюкозы — взаимодействие с гидроксидом меди(II) (без
записи уравнения реакции). Применение глюкозы.
Сахароза: молекулярная формула. Химические свойства сахарозы:
гидролиз. Представление о фруктозе. Сахароза в природе.
Полисахариды. Крахмал: состав, строение, физические свойства.
Крахмал в природе. Химические свойства: гидролиз, реакция с иодом.
Применение крахмала.
Целлюлоза: состав, строение, физические свойства. Химические
свойства: гидролиз. Применение целлюлозы.
Амины. Функциональная группа первичных аминов.
Метиламин. Структурная формула. Физические свойства. Химические свойства метиламина: реакции с водой и неорганическими
кислотами.
Анилин. Структурная формула анилина. Физические свойства.
Химические свойства анилина: реакция с неорганическими кислотами.
Аминокислоты. Аминоуксусная кислота: состав и строение. Физические свойства. Химические свойства аминоуксусной кислоты: реакции с
основаниями, неорганическими кислотами. Способность аминокислот
образовывать дипептиды. Понятие о пептидной связи.
Белки. Представление о первичной структуре белков. Свойства
белков: отношение к воде, денатурация, цветные реакции.
ПЕРЕЧЕНЬ ТИПОВЫХ РАСЧЕТОВ ПО ХИМИИ
1. Вычисление относительной молекулярной и относительной
формульной масс веществ по химическим формулам.
2. Вычисление массовой доли элемента по формуле вещества.
3. Вычисление химического количества вещества по его массе и
массы вещества по его химическому количеству.
4. Вычисление химического количества газа по его объему (н. у.) и
объема (н. у.) газа по его химическому количеству.
6
5. Вычисление по химическим уравнениям массы, химического
количества или объема (для газов, при н. у.) по известной массе, химическому количеству или объему (для газов, при н. у.) одного из вступивших в
реакцию или полученных веществ.
6. Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества
(растворителя).
7. Нахождение молекулярной формулы углеводорода по массовым
долям элементов.