Контрольная работа №3. Задача 1. Относительная плотность паров вещества Х по воздуху составляет 7,93. Вещество не вызывает обесцвечивания растворов перманганата калия и брома, не изменяет окраски растворов индикаторов. В результате сжигания порции Х массой 2,65 г образуется 3,1 л СО2 (н.у.) и 2,28 г Н2О. При взаимодействии Х с раствором щелочи образуются трудноокисляемый спирт А и соль Б, при действии на которую кислот может быть выделена кислота В с разветвленным углеродным скелетом. При нагревании В разлагается с образованием СО2 и пропановой кислоты. Установите структуру Х. Задача 2. Пропин был подвергнут следующей последовательности превращений: H3C C CH E H2O, Hg2+, H+ NH3 F H2, Ni A HCl B E HBr C Cl2, h Mg, Et2O D CO2, H+ G Определите неизвестные соединения и напишите их структурные формулы. Задача 3. При сжигании 6,3 г некоторого вещества образовалось 1,59 г соды, 2,07 г поташа, 2,016 л CO2 (н.у.) и 1,08 г воды. Определить молекулярную формулу вещества. Задача 4. При дегидратации смеси двух алифатических одноатомных спиртов выделилось 14,4 г воды и образовалось 52,8 г смеси четырех органических соединений. Условно принимаем, что дегидратация прошла количественно, а органические соединения образовались в равных мольных соотношениях. Установите строение исходных соединений, Ответ поясните уравнениями протекающих реакций и соответствующими расчетами. Задача 5. 13,32 г твёрдого животного жира (триглицерида) полностью растворили при нагревании с 38 мл 25%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18 г/мл). Избыток щелочи нейтрализовали 40,2 мл 12%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,06 г/мл). При последующем избыточном подкислении раствора выделяется 10,8 г нерастворимого в воде вещества. Установите возможную формулу жира. Задача 6. Вещество Г может быть получено из веществ A и Д несколькими способами согласно следующей схеме: 1) KOH 2) HCl А Cl2 Б 1) NH3 2) HCl Г HOH Е Д NH3 + HCN HONO В HCN HCl, H2O Ж В соединении А массовая доля углерода составляет 48,60%, водорода – 8,10%, кислорода – 43,30%. В соединении Д массовая доля углерода составляет 54,54%, водорода – 9,09%, кислорода – 36,37%. Реагируя с NaHSO3, вещество Д образует соединение, содержащее 21,6% серы. 1. Определите структурные формулы веществ А – Ж. 2. Проведите классификацию реакций, указанных в схеме, по их механизму. 3. Какие типы изомерии характерны для вещества Г?