химия_8_класс

Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа курса «Химия» для 8 класса II ступени
обучения средней общеобразовательной школы составлена на основе :
1. Закона «Об образовании»;
2. Федерального государственного образовательного стандарта;
3. Примерной программы, созданного на основе федерального
государственного образовательного стандарта;
4. Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений;
5. Федерального перечня учебников, утверждённых, рекомендованных
(допущенных) к использованию в образовательном процессе в
образовательных учреждениях, реализующих программы общего
образования.
6. Локального акта образовательного учреждения от
№
.
Данная рабочая программа по химии разработана
на основе
примерной программы по химии для основного общего образования и
авторской программы Габриеляна О.С. к линии УМК и материалам
учебно-методического
комплекса Габриеляна О.С. , рекомендованного
Министерством образования и науки Российской Федерации к
использованию в образовательном процессе.
Программа реализуется с помощью учебника: Химия. 8 класс: учебник
для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012.
В состав УМК входит учебник, книга для учителя и другие методически
пособия согласно перечню учебников, утвержденных приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации, используемого
для достижения поставленной цели в соответствии с образовательной
программой учреждения.
Программа рассчитана на 2 часа в неделю. Объем часов учебной
нагрузки, отведенных на освоение рабочей программы определен учебным
планом образовательного учреждения, познавательных интересов учащихся
и соответствует Базисному учебному (образовательному) плану
общеобразовательных учреждений Российской Федерации, утвержденному
приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004.
Данная рабочая программа является общеобразовательной.
Программа составлена в соответствии с обязательным минимумом
содержания среднего (полного) общего образования.
В программе имеются сокращения: Д – демонстрационный опыт;
Л – лабораторная работа
Общее количество часов: 70 часов
Количество часов в неделю: 2часа
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН.
Количество
часов
Раздел
Тема
I
II
Введение
Атомы химических
Элементов
Простые вещества
Соединения
химических элементов
Изменения
происходящие с
веществами
Растворение.
Растворы. Свойства
растворов
электролитов.
Итого
III
IV
V
VI
Из них
Практические
работы
5
11
Изучение
нового
материала
5
10
7
15
6
13
10
9
22
18
2
1
70
61
5
4
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
Р
Контрольные
работы
1
3
1
1
А
З
Д
Е
л
I
II
№ и тема урока
Ученик должен знать
Ученик долже уметь
Введение.
1. Предмет химии. Вещества.
Первичный инструктаж по
технике безопасности в
кабинете химии.
Д. Коллекция изделий – тел
из алюминия и стекла
Знать: что изучает химия,
простые и сложные вещества,
что такое химический
элемент, формы
существования химических
элементов.
Уметь: отличать
простые вещества от
сложных веществ и
химического элемента.
2.Превращение веществ.
Роль химии в жизни
человека. Краткие сведения
по истории химии.
Д.1.Взаимодействие соляной
кислоты с карбонатами.
2.Испарение воды.
Знать: химические и
физические явления,
достижения химии, историю
возникновения и развития
химии, роль отечественных
учёных в становлении
химической науки.
Уметь: отличать
физические явления от
химических.
3.Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева. Знаки
химических элементов.
Знать: обозначения
химических элементов,
происхождение некоторых
названий химических
элементов, структуру
Периодической таблицы:
большие и малые периоды,
главные и побочные
подгруппы.
Уметь:
ориентироваться в
Периодической
таблице.
4. Химические формулы.
Относительные атомная и
молекулярная массы.
Знать: что такое химическая
формула, индекс,
коэффициент, относительную
атомную массу и
относительную
молекулярную массу.
.
5. Решение задач на
определение относительной
атомной и молекулярной
массы.
Формулы для определения
молекулярной массы
Уметь: читать
химические формулы,
писать под диктовку
химические формулы,
определять
относительные
атомную и
молекулярную массы
Уметь: вычислять
относительные
атомные и
молекулярные массы
элементов и веществ
Атомы химических
элементов.
6. Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомных ядер: протоны и
нейтроны.
7.Изменение числа протонов
в ядре – образование новых
химических элементов.
Изменение числа нейтронов
в ядре – образование
изотопов.
8. Электроны. Строение
электронных оболочек
Знать: что атом имеет
сложное строение,
Планетарную модель
строения атома Резерфорда.
Взаимосвязь понятий:
протон, нейтрон, электрон,
массовое число.
Уметь: давать
характеристику
элементарным
частицам: протон,
нейтрон, электрон.
Знать: современное
определение понятия
«химический элемент».
Определение изотопов, как
разновидности атомов одного
химического элемента.
Знать: характеристику
электронов, строение
Пользоваться ПС
Уметь: писать и читать
строение электронных
III
атомов элементов
№ 1-20.
электронных оболочек
атомов элементов № 1-20.
Понятие о завершённых и
незавершённых электронных
уровнях.
оболочек элементов №
1-20.
9. Периодическая таблица
химических элементов
Д.И.Менделеева и строение
атома.
Знать: физический смысл
порядкового номера
элемента, номер группы,
номер периода. Причины
изменения свойств
химических элементов в
периодах и группах.
Уметь: давать
характеристику
элементу по
периодической
таблице.
10. Изменение числа
электронов на внешнем
электронном уровне атома
химического элемента –
образование положительных
и отрицательных ионов.
Ионная химическая связь.
11.Взаимодействие атомов
элементов неметаллов между
собой – образование молекул
простых веществ.
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Знать: понятие иона, ионная
связь. Ионы, образованные
атомами металлов и
неметаллов. Положительные
и отрицательные ионы.
Уметь: изображать
схемы образования
ионной связи и читать
их.
Знать: схемы образования
двухатомных молекул.
Электронные и структурные
формулы. Кратность
химической связи.
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Уметь: изображать
схемы образования
ковалентной
неполярной связи.
12.Взаимодействие атомов
элементов – неметаллов
между собой – образование
молекул соединений.
Электроотрицательность.
Ковалентная полярная
химическая связь.
13. Взаимодействие атомов
элементов металлов между
собой – образование
металлических кристаллов.
Знать: понятия ковалентная
полярная связь,
электроотрицательность,
частичный заряд.
Уметь: писать
электронные и
структурные формулы
соединений, схемы
образования
ковалентной полярной
связи.
Уметь: изображать
схемы образования
металлической
химической связи.
14. Обобщение и
систематизация знаний об
элементах металлах и
неметаллах, о видах
химической связи.
Знать: основные понятия
раздела.
Уметь: изображать
схемы образования
химической связи,
писать электронное
строение атомов –
элементов первого –
третьего периодов.
Знать: понятие аллотропии,
положение атомов металлов в
периодической таблице,
строение атома металлов,
образование металлической
связи, физические свойства
металлов - простых веществ.
Уметь: давать
характеристику
элементам – металлам
по их нахождению в
периодической таблице
Д.И.Менделеева.
15-16. Контрольная работа №
1 по теме «Атомы
химических
элементов».Анализ
контрольной работы.
Простые вещества.
17. Простые вещества –
металлы. Общие физические
свойства металлов.
Аллотропия. Д. Коллекция
металлов.
Знать: понятие о
металлической химической
связи, обобществлённые
электроны.
18. Простые вещества –
неметаллы. Физические
свойства неметаллов –
простых веществ. Д.
Коллекция неметаллов
Знать: понятие аллотропии
на примере модификаций
кислорода, аллотропия
фосфора, углерода. Строение
атомов неметаллов.
Ковалентная неполярная
химическая связь.
. Уметь: давать
характеристику
элементов неметаллов
по их положению в
периодической
таблице.
19.Количество вещества.
.
Знать: понятия – моль, моль,
кмоль. Понятие «количества
вещества» и единицы его
измерения. Постоянная
Авогадро.
Уметь: решать задачи
на вычисление
количества вещества.
20. Молярный объём
газообразных веществ.
Знать: понятия – молярный
объём газов, нормальные
условия, миллимолярный и
киломолярный объём
Знать формулы на
определение количества
вещества, молярной массы,
объёма газообразных
веществ.
Уметь: решать задачи
на нахождение объёма
газообразных веществ
21. Урок – упражнение
IV
Уметь: решать задачи
и выполнять
упражнения на
нахождение количества
вещества, молярной
массы, объёма
газообразных веществ
Уметь: решать задачи
и выполнять
упражнения на
нахождение количества
вещества, молярной
массы, объёма
газообразных веществ
Уметь: определять
степени окисления
элементов по формулам
соединений, составлять
формулы соединений
по степени окисления.
22-23. Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Простые вещества».
Определение количества
вещества, молярной массы,
объёма газообразных
веществ.
Соединения химических
элементов.
24. Степень окисления.
Бинарные соединения
металлов и неметаллов:
оксиды, хлориды, сульфиды.
Д. Образцы оксидов,
хлоридов, сульфидов.
25. Важнейшие классы
бинарных соединений:
оксиды, летучие водородные
соединения
Знать: понятие «степень
окисления элемента»,
бинарные соединения.
Знать: понятие «оксид»,
гидриды, летучие
водородные соединения.
Практически значимые
бинарные соединения – вода,
углекислый газ, негашеная
известь, хлороводород,
аммиак.
Уметь: узнавать
оксиды среди
приведённых формул
соединений.
26. Основания.
Д. 1.Образцы щелочей и
нерастворимых оснований.
2.Изменение окраски
индикаторов в щелочах.
Знать: Состав и названия
оснований, их
классификацию:
растворимые и
нарастворимые.
Качественные реакции.
Индикаторы: лакмус,
метиловый оранжевый,
фенолфталеин.
Уметь: узнавать
основания среди
приведённых формул
соединений.
27. Кислоты.
Знать: состав и названия
Уметь: узнавать
Д. 1. Образцы кислот.
2.Изменение окраски
индикаторов в кислотах.
кислот, их классификацию:
растворимые и
нерастворимые,
одноосновные,
двухосновные, трёхосновные.
28. Соли как производные
кислот и оснований.
Д. Образцы солей
Знать: состав и названия
солей, формулы солей,
значение некоторых солей:
хлорида натрия, карбоната
кальция, фосфата кальция.
Классификацию солей:
растворимые,
нерастворимые,
малорастворимые.
29. Урок –упражнение.
Знать: классификацию
сложных веществ
Уметь: определять
принадлежность
соединений к
различным классам по
их формулам,
составлять формулы
соединений по
названиям веществ,
вести расчёты по
формулам соединений.
Знать: понятия о чистом
веществе и смесях. Примеры
жидких и газообразных
смесей. Способы разделения
смесей.
Знать способы разделения
смесей.
Правила техники
безопасности
Разделять смеси
Правила техники
безопасности
Способы разделения смесей.
Знать: понятия «массовая
доля растворённого
вещества». Объёмная доля и
объёмный состав воздуха.
Уметь обращаться с
химической посудой и
оборудованием.
Уметь: вычислять
долю компонента в
смеси и рассчитывать
массу или объём
вещества в смеси по его
доле.
Уметь: решать задачи
и упражнения на расчёт
доли (массовой или
объёмной) и находить
массу (объём)
компонента смеси.
Уметь обращаться с
химичесой посудой и
оборудованием.
30.Контрольная работа № 2
по теме «Соединения
химических элементов»
31.Кристаллические
решетки.
32.Чистые вещества и смеси.
Д. 1.Различные образцы
смесей.
2.Способы разделения
смесей.
33.Разделение смесей.
Очистка веществ.
34. Практическая работа
№1. Знакомство с
лабораторным
оборудованием. Правила
безопасной работы в
химической лаборатории.
35..Практическая работа №
2. Очистка загрязнённой
поваренной соли.
36.Массовая и объёмная доля
компонентов смеси, в том
числе и доля примеси.
37. Расчёты связанные с
понятием «доля».
Понятия «массовая доля
растворённого вещества».
38. Практическая работа
№ 3 Приготовление
раствора с заданной
Понятия «массовая доля
растворённого вещества».
Правила техники
кислоты среди
приведённых формул
соединений.
Определять степени
окисления элементов в
сложных ионах.
Уметь: узнавать соли
среди приведённых
формул соединений.
Разделять смеси
Уметь: обращаться с
химической посудой и
лабораторным
оборудованием.
V
массовой долей
растворённого вещества.
Изменения происходящие с
веществами.
39.Химические реакции.
Закон сохранения массы
веществ.
Д. 1.Взаимодействие
соляной кислоты с
карбонатами.
2. Получение гидрооксида
меди и последующее
растворение его в кислоте.
безопасности
Знать: . химические
явления, их отличие от
физических явлений.
Признаки и условия
протекания химических
реакций. Реакции горения.
Экзо- и эндотермические
реакции. Количественную
сторону химических реакций
в свете учения об атомах и
молекулах. Значение закона
сохранения массы веществ.
Роль М.В.Ломоносова и
Д.Дальтона в открытии и
утверждении закона
сохранения массы веществ.
Классифицировать
химические реакции
40. Химические уравнения.
Реакции разложения.
Д. Разложение перманганата
калия и гидрооксида меди.
Знать: понятие о
химическом уравнении как об
условной записи химической
реакции с помощью
химических формул.
Значение индексов и
коэффициентов. Сущность
реакций разложения.
Уметь: составлять
уравнения химических
реакций.
41. Реакции соединения.
Знать: сущность реакций
соединения.
.
Знать: сущность реакций
замещения.
Уметь: записывать
уравнения реакций
Знать: сущность реакций
обмена, реакции
нейтрализации, условия
течения реакций между
растворами кислот, щелочей
и солей до конца.
Уметь: записывать
уравнения реакций.
Типы реакций
Уметь: решать задачи
по уравнениям реакций
на нахождение
количества массы или
объёма продукта
реакции по количеству,
массе или объёму
исходного вещества.
42. Реакции замещения. Д. 1.
Взаимодействие щелочных
металлов с водой.
2.Взаимодействие цинка и
алюминия с растворами
соляной и серной кислоты.
3. Взаимодействие металлов
(алюминия и цинка) с
растворами солей (сульфата
меди и нитрата серебра)
43.Реакции обмена.
Д. Взаимодействие растворов
щелочей, окрашенных
фенолфталеином с
растворами кислот.
Л. Взаимодействие серной
кислоты с хлоридом бария,
соляной кислоты с нитратом
серебра, гидрооксида натрия
с сульфатом железа (III).
44-45. Расчёты по
химическим уравнениям.
Уметь: записывать
уравнения реакций.
VI
46-47. Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Изменения
происходящие с
веществами».
48. Контрольная работа №
3 по теме «Изменения
происходящие с
веществами».
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов.
49. Растворение как физикохимический процесс.
Растворимость. Типы
растворов.
Д.1.Растворимость веществ
при разных температурах.
2.Тепловые явления при
растворении.
Типы реакций
Уметь: решать задачи
по уравнениям реакций,
составлять уравнения
реакций.
Знать: понятия – растворы,
гидраты, кристаллогидраты.
Тепловые явления при
растворении. Зависимость
растворения веществ от
температуры. Кривые
растворимости.
Классификацию растворов:
насыщенные, ненасыщенные,
пересыщенные, растворимые,
нерастворимые,
малорастворимые растворы.
Уметь: работать с
таблицей
растворимости солей.
50. Электролитическая
диссоциация. Основные
положения теории
электролитической
диссициации.
Д. Испытание веществ и их
растворов на
электропроводность.
Знать: понятия –
электролиты и
неэлектролиты, степень
электролитической
диссоциации, катионы и
анионы, гидратированные и
негидратированные ионы.
Механизм диссоциации
веществ с разным видом
связи. Сложные ипростые
ионы, свойства ионов.
Основные положения ТЭД.
Уметь: работать с
таблицей
растворимости солей.
51-52.Ионные уравнения
реакций.
Л. Примеры реакций идущих
до конца.
Знать: реакции ионного
обмена, идущие до конца:
выпадение осадка,
образование
малодиссоциирующего
вещества, выделение газа.
53. . Кислоты в свете теории
электролитической
диссоциации.
Л. Химические свойства
кислот на примере соляной и
серной кислот.
Знать: определение кислот
как электролитов, их
диссоциацию,
классификацию кислот по
различным признакам.
Химические свойства кислот:
взаимодействие их с
металлами, с оксидами
металлов, с щелочами, с
солями. Электрохимический
ряд напряжения металлов.
Реакции нейтрализации.
Уметь: записывать
уравнения реакций в
молекулярном и
ионном виде с
использованием
таблицы растворимости
солей.
Уметь: пользоваться с
электрохимическим
рядом напряжения
металлов и с таблицей
растворимости солей.
54.Практическая работа № 4
«Условия протекания
химических реакций между
растворами электролитов до
конца»
Знать: признаки реакций
идущих до конца.
Уметь: работать с
лабораторным
оборудованием и
веществами.
55.Основания в свете теории
электролитической
диссоциации, их
классификация и свойства.
Л. Реакции, характерные для
щелочей и нерастворимых
оснований.
Знать: определение
оснований, как электролитов,
их диссоциацию.
Классификацию оснований
по различным признакам.
Химические свойства
оснований: взаимодействие с
кислотами, солями, оксидами
неметаллов, разложение
нерастворимых оснований.
56. Соли в свете теории
электролитической
диссоциации, их свойства..
Л. Изучение химических
свойств солей
Знать: определение солей
как электролитов, их
диссоциацию, химические
свойства солей:
взаимодействие с металлами
– особенности этих реакций,
взаимодействие с солями и
кислотами.
Уметь: на основе
знаний химических
свойств солей
составлять уравнения
реакций в ионом и
молекулярном виде.
57. Оксиды
Л.. Изучение свойств
оксидов на примере оксида
кальция.
Знать: состав оксидов, их
классификацию:
несолеобразующие и
солеобразующие (кислотные
и основные). Химические
свойства кислотных и
основных оксидов.
Уметь: составлять
уравнения реакций.
58.Практическая работа № 5
«Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей».
Знать: Химические свойства
кислот, оснований, оксидов,
солей.
59-60.Генетическая связь
между классами
неорганических веществ. Д.
Осуществление цепочки
превращений.
61.Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Химические свойства
растворов электролитов».
Знать: понятие о
генетической связи и
генетических рядах металлов
и неметаллов.
Уметь: работать с
веществами, писать
выводы по проделанной
работе, составлять
уравнения реакций в
ионном и
молекулярном виде.
Уметь: составлять
уравнения реакций по
цепочке превращений.
Уметь: составлять
уравнения реакций в
ионном и
молекулярном виде.
Знать: химические свойства
основных классов
неорганических веществ.
Уметь: составлять
уравнения реакций в
ионном, молекулярном
виде. Пользоваться
таблицей
растворимости солей и
электрохимическим
рядом напряжения
металлов.
Знать: признаки
классификации химических
реакций, определение
степеней окисления
элементов, образующих
вещества различных классов.
Реакции окислительновосстановительные и реакции
Уметь: Составлять
уравнения
окислительновосстановительных
реакций.
62.Контрольная работа № 4
по теме «Растворение.
Растворы. Свойства
растворов электролитов».
63. Классификация
химических реакций.
Окислительновосстановительные реакции.
ионного обмена, их отличия.
Понятие об окислителе и
восстановителе, процессе
окислении и восстановлении.
64-65.Выполнение
упражнений в составлении
окислительновосстановительных реакций.
Понятие об окислителе и
восстановителе, процессе
окислении и восстановлении.
66.Свойства изученных
классов веществ в свете
окислительновосстановительных реакций.
Знать: свойства простых
веществ – металлов и
неметаллов, а так же кислот и
солей в свете окислительновосстановительных реакций.
67-68. Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Окислительновосстановительные реакции».
Свойства простых веществ –
металлов и неметаллов, а так
же кислот и солей в свете
окислительновосстановительных реакций.
Уметь: находить
окислитель и
восстановитель в
окислительновосстановительных
реакциях, составлять
уравнения ОВР
методом электронного
баланса.
Уметь: составлять
окислительновосстановительные
реакции.
Уметь: составлять
окислительновосстановительные
реакции.
69-70Итоговый контроль за
курс 8 класса.
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса по химии
В результате изучения курса учащиеся должны
ЗНАТЬ:






основные формы существования химического элемента;
строение атомов элементов малых периодов;
основные виды химической связи;
типах кристаллических решёток;
типы химических реакций по различным признакам;
сущность электролитической диссоциации.
УМЕТЬ:
 пользоваться Периодической системой, электрохимическим рядом
напряжения металлов, рядом электроотрицательности;
 разъяснять смысл химических формул и уравнений;
 объяснять действие изученных закономерностей;
 определять степени окисления атомов;
 составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать
окислительно-восстановительные реакции;
 определять по составу принадлежность веществ к различным классам
соединений и характеризовать их химические свойства;
 устанавливать генетическую связь между классами неорганических
соединений;
 обращаться с лабораторным оборудованием, соблюдать правила т/б;
проводить простые химические опыты;
 наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты
наблюдений; производить расчёты по химическим формулам и
уравнениям с использованием изученных понятий.
 использовать приобретённые знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для объяснения химических
явлений, происходящих в природе, в быту;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием.
Перечень учебно-методической литературы для учителя
1. Журнал «Химия в школе»
2. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/
О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012
3. Химия 8 класс. Настольная книга. Методическое пособие. Автор:
Габриелян О.С. Москва «Дрофа» 2006г.
4. Химия 8: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна. Автор: В.Г.
Денисова. Волгоград «Учитель» 2003г.
Перечень учебной литературы для учащихся
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/
О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012.