рабочая ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ

ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ВОЛОГОДСКОЙ ОБЛАСТИ
БОУ СПО ВО «ЧЕРЕПОВЕЦКИЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
УТВЕРЖДАЮ:
Директор колледжа
______________Е.О.Быкова
«___» ____________ 20___г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
2012г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального
государственного образовательного стандарта (далее – ФГОС) по специальности
(специальностям) среднего профессионального образования (далее - СПО)
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и
навыков на базовом уровне. Она включает все темы, предусмотренные
федеральным компонентом государственного образовательного стандарта
среднего (полного) общего образования.
Изучение предмета «Химия» основывается на знаниях, полученных учащимися
при изучении химических дисциплин в школе, а также приобретенных на уроках
биологии, физики, истории, физической и экономической географии. Сам предмет
является базовым для ряда специальных дисциплин.
Обучение химиии основано на том, что химическая грамотность становиться
социально необходимой, поскольку при изучении химии значительное место
отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у
обучающихся специальные предметные умения работать с веществами,
выполнять простые химические опыты, учит безопасному и экологически
грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на
производстве.
Преобладающими видами контроля являются: текущий, который выступает в
письменной форме (тестовые и контрольные работы) и устный опрос
(собеседование).
Разработчик:
Попова Анастасия Викторовна, преподаватель 2 кв. кат. БОУ СПО ВО ЧХТК
СОДЕРЖАНИЕ
1. Паспорт программы учебной
дисциплины………………………………………………………………4
2. Структура и содержание учебной
дисциплины………………………………………………………………6
3. Условия реализации учебной дисциплины……………………………33
4. Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины……36
1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
___________________________Химия____________________________
1.1. Область применения примерной программы
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения
химии в учреждениях начального и среднего профессионального образования,
реализующих образовательную программу среднего (полного) общего
образования, при подготовке квалифицированных рабочих и специалистов
среднего звена.
1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной
образовательной программы:
Освоение учебной дисциплины «Химия» базируется на знаниях обучающихся,
полученных при изучении химических предметов, биологии, физики, географии в
основной школе. Одновременно сам предмет химии является базовым для ряда
технических дисциплин.
Человек, получивший среднее профессиональное образование, должен знать
основы современной биологии, которая имеет не только важное
общеобразовательное, мировоззренческое, но и прикладное значение.
Учебная дисциплина
подготовка.
«Химия»
относится
к
циклу
общеобразовательная
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам
освоения учебной дисциплины:
Примерная программа ориентирована на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
овладение умениями применять полученные знания для
объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ,
оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том
числе компьютерных;
воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к собственному здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, на производстве и в
сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной
жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной
дисциплины:
При освоении профессий НПО и специальностей СПО технического профиля в
учреждениях НПО и СПО химия изучается как базовый учебный предмет в
объеме 78 часов; естественнонаучного – как профильный предмет, при этом в
учреждениях НПО – в объеме 117–195 часов, а в учреждениях СПО – в объеме
195 часов. При получении профессий НПО и специальностей СПО социальноэкономического и гуманитарного профилей химия изучается интегрированно с
физикой и биологией по программе курса « Естествознание».
240107 Химическая технология неорганических веществ
2.
СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной нагрузки
Объем часов
Химическая технология неорганических веществ
максимальная учебная нагрузка
обязательная аудиторная учебная нагрузка
в том числе:
лабораторные и практические работы
самостоятельная работа
систематическая проработка конспектов занятий,
учебной и специальной литературы (по вопросам к
параграфам, главам учебных пособий, составленным
преподавателем), составление конспектов.
подготовка к
практическим занятиям с
использованием
методических
рекомендаций
преподавателя, оформление практических работ.
итоговая аттестация
195
156
39
39
ЭКЗАМЕН
2.2. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Химическая технология неорганических веществ
Тема
Повторение основных вопросов
общей химии
1.Теория химического строения
органических соединений.
Электронная природа химической
связи.
2.Изомерия, основы
номенклатуры, основные реакции
органических веществ
3.Предельные углеводороды
4. Непредельные углеводороды
5. Ароматические углеводороды
6. Природные источники
углеводородов и их переработка.
7. Спирты и фенолы
8. Альдегиды и кетоны
9. Карбоновые кислоты и их
производные.
10. Углеводы
11. Амины, аминокислоты, белки
12. Азотсодержащие
гетероциклические соединения,
нуклеиновые кислоты
13. Биологически активные
соединения
14. Химия – наука о веществах
15. Строение атома
16. Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева
17. Строение вещества
18. Химические реакции
19. Дисперсные системы, растворы
20. Окислительновосстановительные реакции.
Электрохимические процессы
21. Классификация веществ.
Простые вещества
22. Основные классы
неорганических и органических
соединений
Всего часов:
Всего часов
Лабораторные
6
работы
Практические работы
1
5
10
5
9
7
2
7
7
7
9
5
7
1
2
2
2
2
2
2
1
1
1
1
1
1
1
1
4
1
6
6
3
1
1
7
7
7
8
2
2
2
9
1
1
1
1
1
13
2
1
156
20
19
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
1 курс
Повторение основных вопросов курса неорганической химии
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете
учения о строении атома. Виды химической связи. Электролитическая диссоциация кислот,
щелочей, солей. Классификация химических реакций. Условия, влияющие на скорость реакции
и смещение химического равновесия.
Контрольная работа за 8-9 класс
Тема 1. Теория химического строения органических соединений. Электронная природа
химической связи
Органическая химия- химия соединений углерода. Основные положения теории химического
строения А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния
атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул.
Изомерия. Значение теории химического строения. Основные направления ее развития.
Состояние электронов в атомах элементов малых и больших периодов, s- и р- электроны,
формы электронных облаков. Образование и разрыв ковалентных связей, валентные состояния
атома углерода.
Учащийся должен знать: основные положения теории химического строения органических
веществ, гомологию, структурную изомерию.
Учащийся должен уметь: разъяснять на примерах причины многообразия органических
веществ, материальное единство органических и неорганических веществ, причинноследственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ.
Тема 2. Изомерия, основы номенклатуры, основные реакции органических веществ
Органические вещества, их классификация, алгоритм составления названий органических
соединений, изомерия и её виды (структурная и пространственная), типы химических реакций в
органической химии, механизмы и реакции в органической химии, взаимное влияние атомов в
молекулах органических соединений.
Учащийся должен знать: основные классы органических веществ, их строение, гомологию и
изомерию, понятия радикала и функциональной группы, порядок составления названия
органических веществ, структурную и пространственную изомерию; реакции горения,
замещения, присоединения, элиминирование, изомеризации.
Учащийся должен уметь: узнавать и правильно называть органические вещества по
современной номенклатуре, составлять уравнения реакции, разъяснять механизм химического
процесса.
Тема 3. Предельные углеводороды
Метан, его структурная формула, тетраэдрическое строение молекулы метана, характер
химических связей, sp3 - гибридизация. Гомологический ряд метана, гомологическая
разность, физические свойства гомологов.
Пространственное строение предельных углеводородов. Систематическая номенклатура.
Химические свойства предельных углеводородов: горение, хлорирование, термическое
разложение. Изомеризация.
Циклопарафины, их строение, нахождение в природе, практическое значение.
Демонстрации. Определение качественного состава метана по продуктам горения. Модели
молекул метана и других углеводородов. Отношение предельных углеводородов к растворам
перманганата калия, щелочей и кислот.
Лабораторный опыт № 1. Качественное определение углерода и водорода в бензине.
Учащийся должен знать: строение, свойства и практическое значение предельных
углеводородов, гомологию и изомерию.
Учащийся должен уметь: разъяснять смысл структурных и электронных формул органических
веществ, называть вещества по современной номенклатуре, составлять уравнения реакций,
уметь практически определять наличие углерода, водорода и хлора в органических веществах.
Тема 4. Непредельные углеводороды
Этилен, его структурная формула, двойная связь, s - и σ - связь, sp2 -гибридизация.
Гомологический ряд этилена. Физические свойства. Изомерия углеродного скелета и
положения двойной связи. Номенклатура углеводородов. Химические свойства этиленовых
углеводородов: горение, присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды,
окисление, полимеризация. Правило В. В. Марковникова. Получение углеводородов
реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов. Природный каучук, его
строение и свойства.
Ацетилен. Тройная связь, Sp- гибридизация. Гомологический ряд ацетилена. Физические и
химические свойства, применение ацетилена. Получение его карбидным способом и из метана.
Демонстрации. Горение этилена, взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия. Образцы изделий из полиэтилена. Отношение каучука и резины к
органическим растворителям. Получение ацетилена карбидным способом, горение ацетилена,
взаимодействие его с бромной водой и раствором перманганата калия.
Лабораторный опыт № 2. Получение этилена и опыты с ним.
Контрольная работа по теме «Алканы и алкены»
Учащийся должен знать: Строение, свойства и практическое значение непредельных
углеводородов.
Учащийся должен уметь: Уметь разъяснять смысл структурных и электронных формул
непредельных соединений, называть вещества по современной номенклатуре, высказывать
суждения о свойствах веществ на основе их строения и о строении веществ по их свойствам,
определять по характерным реакциям непредельные соединения.
Тема 5. Ароматические углеводороды
Бензол. Физические свойства бензола. Структурная формула бензола. Электронное строение
молекулы бензола. Химические свойства бензола: реакции замещения (бромирование,
нитрование) и присоединения (взаимодействие с водородом, хлором). Получение бензола.
Понятие о ядохимикатах, условия их использования в сельском хозяйстве на основе
требований охраны природы. Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических
углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, отношение бензола к бромной воде и раствору
перманганата калия. Горение бензола.
Контрольная работа по теме «Углеводороды»
Учащийся должен знать: ароматический вид связи, ее электронную трактовку и влияние на
свойства веществ; строение, свойства и практическое значение ароматических углеводородов.
Учащийся должен уметь: разъяснять причинно- следственную зависимость между составом,
строением и свойствами веществ; уметь разъяснять смысл структурной и электронной формулы
бензола, составлять уравнения реакций, характеризующие свойства бензола.
Тема 6. Природные источники углеводородов и их переработка
Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование в народном хозяйстве.
Нефть. Состав и свойства нефти. Продукты, получаемые из нефти, их применение.
Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Охрана окружающей среды при нефтепереработке.
Демонстрации. Модель нефтеперегонной установки.
Учащийся должен знать: промышленную переработку нефти и природного газа.
Учащийся должен уметь: уметь пользоваться сравнением, анализом
систематизацией и обобщением на учебном материале.
и
синтезом,
Тема 7. Спирты и фенолы
Строение предельных одноатомных спиртов. Функциональная группа, ее электронное
строение. Водородная связь и ее влияние на физические свойства спиртов. Изомерия
углеродного скелета и положения функциональной группы. Номенклатура спиртов.
Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие со щелочными металлами и
галогеноводородами, реакции дегидратации. Применение метилового и этилового спиртов.
Ядовитость спиртов, их губительное действие на организм человека. Промышленный синтез
метанола. Генетическая связь между углеводородами и спиртами. Понятие о многоатомных
спиртах.
Фенолы. Строение фенолов. Физические свойства фенола. Химические свойства:
взаимодействие с натрием, раствором щелочи, бромной водой; взаимное влияние атомов в
молекуле фенола. Применение фенола. Охрана окружающей среды от промышленных отходов,
содержащих фенол.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Сравнение
свойств спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение). Взаимодействие
этилового спирта с бромоводородом. Взаимодействие глицерина с натрием. Растворимость
фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.
Лабораторные опыт № 3. Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом
меди (II). Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором щелочи.
Учащийся должен знать: функциональную гидроксильную группу, строение, свойства и
практическое значение одноатомных и многоатомных спиртов, фенолов.
Учащийся должен уметь: разъяснять на примерах причины многообразия органических
веществ, пользоваться сравнением, анализом, систематизацией и обобщением на учебном
материале по углеводородам и спиртам, составлять структурные формулы спиртов и фенолов
и обозначать распределение электронной плотности в молекулах, называть вещества по
современной номенклатуре.
Тема 8. Альдегиды и карбоновые кислоты
Гомологический ряд альдегидов. Физические свойства. Строение альдегидов. Карбонильная
группа, ее особенности. Общие химические свойства альдегидов: реакции окисления,
присоединение водорода по двойной связи. Применение муравьиного и уксусного альдегидов.
Получение альдегидов окислением спиртов.
Гомологический ряд предельных одноосновных кислот, их строение. Карбоксильная группа,
взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Физические свойства
кислот. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами.
Уксусная, пальмитиновая и стеариновая кислоты. Мыла как соли высших карбоновых кислот.
Получение кислот окислением предельных углеводородов.
Олеиновая кислота как представитель непредельных кислот.
Связь между углеводородами, спиртами, альдегидами и кислотами.
Демонстрации. Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислоты со щелочью. Гидролиз
мыла. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты:
№ 4. Окисление муравьиного или уксусного альдегида оксидом серебра и гидроксидом меди(II);
№ 5. Синтез этилацетата.
Контрольная работа по теме «Углеводороды, спирты, альдегиды, карбоновые кислоты»
Учащиеся должны знать: карбоксильную и карбонильную функциональные группы, строение,
свойства и практическое значение альдегидов и карбоновых кислот.
Учащиеся должны уметь: высказывать суждения о свойствах веществ на основе их строения и
о строении веществ по их свойствам, называть вещества по современной номенклатуре,
составлять уравнения реакций, характеризующих свойства альдегидов и кислот.
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры
Строение сложных эфиров. Реакции этерификации. Обратимость реакции этерификации.
Гидролиз сложных эфиров. Применение сложных эфиров. Жиры в природе, их строение и
свойства.
Гидролиз жиров в технике. Гидрирование жиров. Проблема замены пищевых жиров в технике
не пищевым сырьем. Понятие о синтетических моющих средствах, их значение. Защита
природы от загрязнения синтетическими моющими средствами.
Демонстрации. Растворимость жиров, омыление жиров.
Учащийся должен знать: строение, свойства, и практическое значение сложных эфиров и
жиров.
Учащийся должен уметь: на примерах причины многообразия эфиров и жиров, называть их по
современной номенклатуре.
Тема 10. Углеводы
Глюкоза как представитель гексоз. Физические свойства и нахождение в природе. Строение
глюкозы. Химические свойства: взаимодействие с гидроксидами Металлов, реакции
окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы. Краткие сведения о фруктозе.
Сахароза. Физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства: образование
сахаратов и гидролиз.
Крахмал. Строение крахмала. Химические свойства крахмала: реакции с йодом, гидролиз.
Целлюлоза. Строение целлюлозы. Химические свойства целлюлозы: гидролиз, образование
сложных эфиров. Применение целлюлозы и ее производных. Понятие об искусственных
волокнах на примере ацетатного шелка.
Демонстрации. Взаимодействие
Гидролиз целлюлозы.
глюкозы
с
оксидом
серебра.
Гидролиз сахарозы.
Лабораторный опыт № 6. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди, взаимодействие
сахарозы с гидроксидами металлов, взаимодействие крахмала с йодом, гидролиз крахмала,
ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Учащийся должен знать: на примере крахмала и целлюлозы основные понятия химии
высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень
полимеризации, линейная, разветвленная и пространственная структуры, строение, свойства и
практическое значение глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы.
Учащийся должен уметь: на примерах причины многообразия органических веществ,
причинно- следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ,
определять по характерным реакциям глюкозу, сахарозу, крахмал и целлюлозу.
Тема 11. Азотсодержащие органические вещества
Амины. Строение аминов. Аминогруппа. Амины как органические основания, взаимодействие с
водой и кислотами. Анилин как представитель ароматических аминов. Получение анилина из
нитробензола, практическое значение анилина. Аминокислоты. Строение аминокислот.
Особенности химических свойств аминокислот, обусловленных сочетанием аминной и
карбоксильной групп. Изомерия аминокислот. Аминокислоты, их значение в природе и
применение.
Демонстрации. Опыты с метиламином: горение, щелочные свойства раствора, образование
солей. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Взаимодействие анилина с хлороводородной кислотой и бромной водой.
Учащийся должен знать: строение, свойства и практическое значение аминов, аминокислот,
высказывать суждения о свойствах аминов, аминокислот на основе их строения.
Учащийся должен уметь: разъяснять на примерах причины многообразия
органических
веществ, называть вещества по w
систематической номенклатуре, составлять
уравнения реакций, характеризующих свойства органических веществ.
Тема 12. Белки, нуклеиновые кислоты
Белки как высокомолекулярные вещества. Первичная, вторичная и третичная структуры
белков. Свойства белков: гидролиз, денатурация; цветные реакции белков. Значение
микробиологической промышленности.
Состав нуклеиновых кислот. Рибоза и детоксирибоза. Пуриновые и пиримидиновые основания.
Строение нуклеотидов. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
Демонстрации. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков, цветные реакции
белков.
Учащийся должен знать: строение, свойства и практическое значение белков.
Учащийся должен уметь: разъяснять на примерах причины многообразия органических
веществ, материальное единство органических и неорганических веществ.
Тема 13. Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы
на их основе
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное
звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высоко
молекулярных веществ, полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвленная и
пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость
свойств полимеров от их строения.
Термопластичные
и
термореактивные
полимеры.
Полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид, их строение, свойства и применение.
Проблема синтеза каучуков и решение ее в стране.
Синтетические волокна. Полиамидные и полиэфирные волокна, их строение, свойства,
применение, получение в промышленности.
Основные
направления
дальнейшего
развития
производства полимерных
материалов.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон
(коллекции). Сравнение свойств термопластичных и термореактивных полимеров. Получение
нитей из капроновой смолы или смолы лавсана.
Лабораторные
опыты №7.
Изучение свойств термопластичных полимеров:
термопластичности, горючести, отношения к растворам кислот, щелочей, окислителям.
Обнаружение хлора в поливинилхлориде. Отношение синтетических волокон к растворам
кислот и щелочей.
Учащийся должен знать: основные понятия химии высокомолекулярных веществ: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации, линейная, разветвленная и
пространственная структуры, влияние строения на свойства полимеров, особенности строения,
свойства и применение важнейших представителей пластмасс, каучуков, химических волокон.
Учащийся должен уметь: распознавать наиболее распространенные пластмассы и химические
волокна.
Тема 14. Решение расчетных задач
Решение расчетных задач разных типов.
Учащийся должен уметь: проводить расчеты объемных отношений газов при химических
реакциях; массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из
вступивших в реакцию или получившихся веществ; количества вещества продуктов реакции по
данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке, или с указанием массовой
доли растворенного вещества, или с массовой долей примесей в веществе, или с применением
понятия практический выход продукта реакции; определение молекулярной формулы вещества
по его относительной плотности и массовой доле элементов или массе (объему), продуктов
сгорания.
Тема 15. Обобщение знаний по курсу органической химии
Основные положения теории химического строения. Виды изомерии. Электронная природа
химических связей. Зависимость свойств веществ от строения молекул. Основные классы
органических веществ. Генетическая связь органических соединений. Важнейшие
промышленные синтезы на основе углеводородного сырья. Развитие нефтехимической
промышленности в стране.
Контрольная работа по теме «Основные классы органических веществ»
Учащийся должен знать: основные положения теории химического строения веществ,
гомологию, структурную изомерию, важнейшие функциональные группы органических
веществ, виды связей, их электронную трактовку и влияние на свойства веществ.
Учащийся должен уметь: разъяснять смысл структурных и электронных формул органических
веществ, геометрическую структуру полимеров, составлять структурные формулы изучаемых
органических веществ и обозначать распределение электронной плотности в молекулах,
называть вещества по современной номенклатуре, составлять уравнения реакций,
характеризующие свойства органических веществ, их генетическую связь.
Тема 16. Роль химии в народном хозяйстве
Значение химической науки для понимания научной картины мира. Важнейшие производства
основной химической, металлургической промышленности. Научные основы и общие
технологические принципы химических производств. Направления совершенствования
химической технологии: комплексное использование сырья; кооперирование производств;
организация непрерывных, малостадийных и безотходных производств; сбережение
материальных, энергетических, сырьевых и трудовых ресурсов; охрана окружающей среды от
загрязнений промышленными отходами.
Тема 17. Химический практикум
Решение экспериментальных и расчетных задач по органической химии.
Учащийся должен уметь: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами,
оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, учитывать химическую природу
вещества для предупреждения опасных для человека явлений (пожаров, взрывов, отравлений),
фиксировать результаты опытов, делать соответствующие обобщения.
Практические работы
1.Определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
2.Получение этилена и опыты с ним.
3.Получение и свойства карбоновых кислот.
4.Решение экспериментальных задач.
5.Синтез этилового эфира уксусной кислоты
6.Решение экспериментальных задач на получение и использование органических веществ
7. Распознавание пластмасс и волокон
2курс
Тема 18. Важнейшие понятия и законы химии
Химический элемент. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях, закон
сохранения и превращения энергии, понятие о веществах постоянного и переменного состава.
Тема 19. Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева на
основе учения о строении атомов
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения
атомов химических элементов больших периодов.
Периодическое изменение валентности и размеров атомов. Периодическое изменение свойств
химических элементов. Оксиды и водородные соединения.
Краткие сведения о положении в системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно
получаемых элементов.
Значение периодического закона для развития науки и формирования представлений о научной
картине природы.
Учащийся должен знать: периодический закон химических элементов, структуру
периодической системы, зависимость свойств химических элементов от зарядов ядер атомов и
от строения атомных электронных оболочек, значение периодического закона для науки и
практики.
Учащийся должен уметь: характеризовать химические элементы, указывать распределение
электронов по энергетическим уровням в атомах этих химических элементов, записывать
химические формулы высших оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов
металлов и кислот, определять характер их химических свойств.
Тема 20. Строение вещества
Химическая связь. Ионная, ковалентная, металлическая и водородная связь. Донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи. Характеристики химической связи:
длина, энергия, направленность. Пространственное строение молекул веществ.
Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Зависимость
свойств простых и сложных веществ от вида химической связи и типа кристаллической
решетки.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток.
Учащийся должен знать: виды химической связи: ковалентная, ионная, типы кристаллических
решеток: молекулярная, атомная, ионная.
Учащийся должен уметь: объяснять зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки.
Тема 21. Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Скорость
химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализ в
неорганической и органической химии.
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Тепловой эффект
химической реакции. Условия, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле
Шателье.
Демонстрации. Реакции экзо - и эндотермические. Влияние температуры и катализатора на
реакцию дегидратации этилового спирта.
Контрольная работа по теме «Металлы и неметаллы»
Учащийся должен знать: классификацию химических реакций, факторы, влияющие на ее
скорость, понятие катализа, факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Учащийся должен уметь: по уравнениям реакций определять их принадлежность к
определенному типу, определять смещение химического равновесия.
Тема 22. Металлы
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,
особенности электронного строения их атомов.
Общие физические и химические свойства металлов, различие в восстановительных свойствах.
Общие способы получения металлов. Понятие о сплавах. Роль металлов и сплавов в
современной технике.
Оксиды и гидроксиды металлов: классификация, химические свойства и применение.
Обзор металлов главных подгрупп периодической системы химических элементов.
Металлы побочных подгрупп (медь, железо, хром): особенности строения их атомов, свойства
образованных ими простых веществ и соединений с разными степенями окисления атомов
металлов.
Демонстрации. Образцы металлов, их оксидов и некоторых солей. Доказательство
электрического сопротивления металлов при нагревании. Восстановление оксида кремния (4)
или оксида меди (II) магнием. Взаимодействие порошкообразного цинка или железа с водноспиртовым раствором йода.
Учащийся должен знать: положение металлов в периодической системе, особенности строения
их атомов, практическое значение изученных металлов.
Учащийся должен уметь: характеризовать общие свойства металлов на основе положения их 6
электрохимическом ряду напряжений металлов, особенности химических свойств основных и
амфотерных оксидов, гидроксидов металлов в зависимости от положения химических
элементов в периодической системе, выполнять химические опыты, подтверждающие
химические свойства изученных металлов и их важнейших соединений; распознавать
катионы серебра, бария в растворах.
Тема 23. Неметаллы
Обзор неметаллов по группам и периодам периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева.
Строение простых веществ- неметаллов, свойства, применение, сравнение окислительных и
восстановительных свойств.
Водородные соединения неметаллов: отношение к воде, кислотам, щелочам, окислителям.
Оксиды неметаллов: классификация, химические свойства и применение. Кислородсодержащие
кислоты. Окислительные свойства концентрированных азотной и серной кислот.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Окислительные свойства серной и азотной кислот по
отношению к меди.
Контрольная работа по теме «Основные вопросы общей химии»
Учащийся должен знать: положение неметаллов в периодической системе, особенности
строения их атомов, практическое применение изученных неметаллов, их важнейших
соединений, химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной
кислоты, аммиака.
Учащийся должен уметь: характеризовать общие свойства неметаллов на основе представлений
об окислительно-восстановительных реакциях; составлять химические формулы водородных
соединений неметаллов; характеризовать их свойства, особенности химических свойств
кислотных оксидов и кислот в зависимости от положения химических элементов в
периодической системе; распознавать хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы; собирать приборы
для получения газов, проводить опыты с углекислым газом.
Тема 24. Обобщение знаний по органической
и неорганической химии
Дается обзор в курсах неорганической и органической химии теорий и законов, обобщаются
сведения о веществах, химических процессах и производствах, систематизируются знания о
производстве. Изучение завершается раскрытием места химии среди наук о природе, ее роль в
жизни общества.
Итоговая контрольная работа
Тема 25. Практикум
Решение экспериментальных и расчетных задач по органической и неорганической химии.
Практические работы
1.Решение экономических задач по неорганической химии.
2.Решение экспериментальных задач по органической химии.
3.Решение практических расчетных задач.
4.Важнейшие химические свойства органических и неорганических веществ.
5.Определение качественного состава неорганических веществ.
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация программы требует наличия учебного кабинета «Химические дисциплины» и
лаборатории «Органическая химия»
Оборудование лаборатории и рабочих мест лаборатории:
1. Рабочее место преподавателя;
2. Рабочие места обучающихся;
3. Комплексная химическая лаборатория;
4. Приборы:
а) посуда мерная и общего назначения
б) приборы общего назначения для проведения лабораторных работ по химии
в) лабораторная мебель для организации лаборатории по проведению лабораторных работ
по общей и неорганической химии
г) реактивы для проведения лабораторных работ
5. ПК;
6. Компьютерные столы, стулья
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной
литературы:
Для обучающихся:
Основная
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян,
И.Г. Остроумов. – М., 2005.
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ.
сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии:
учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов
И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.
Дополнительная
Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.
Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.
Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.
Для преподавателей:
Основная
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С.
Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов – М., 2004.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С.
Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.
Дополнительная
Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля –
М., 2003.
Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е.
Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.
Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.
Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. –
М., 2004.
http://lib.rus.ec –электронный учебник
http://www.chem.ru –электронный учебник
http://ru.wikipedia.org- энциклопедия
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется
преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных
работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных
заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания)
Формы и методы контроля
результатов обучения
и
оценки
знать/понимать:




важнейшие
химические
понятия:
вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы,
химическая
связь,
электроотрицательность,
валентность,
степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем газообразных веществ,
вещества
молекулярного
и
немолекулярного
строения,
растворы,
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ,
химическое
равновесие,
углеродный
скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
основные законы химии: сохранения
массы веществ, постоянства состава
веществ, Периодический закон Д.И.
Менделеева;
основные теории химии; химической
связи, электролитической диссоциации,
строения органических и неорганических
соединений;
важнейшие вещества и материалы:
важнейшие металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты;
благородные газы, водород, кислород,
галогены, щелочные металлы; основные,
кислотные и амфотерные оксиды и
гидроксиды, щелочи, углекислый и
угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода,
природный газ, метан, этан, этилен,
ацетилен, хлорид натрия, карбонат и
гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат
кальция, бензол, метанол и этанол,
сложные
эфиры,
жиры,
мыла,
моносахариды
(глюкоза),
дисахариды
(сахароза), полисахариды (крахмал и
целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки,
искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
уметь:
Оценка
результатов
самостоятельных,
проверочных, контрольных работ, устных
ответов
Оценка
результатов
лабораторных работ
практических
и
Оценка результатов проверочных, контрольных
работ, тестовых заданий, устных ответов
Оценка творческих работ
Оценка результатов проверочных работ, устных
ответов








называть:
изученные
вещества
по
тривиальной
или
международной
номенклатуре;
определять:
валентность
и
степень
окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах
неорганических
и
органических
соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к разным классам
неорганических
и
органических
соединений;
характеризовать:
элементы
малых
периодов
по
их
положению
в
Периодической системе Д.И. Менделеева;
общие химические свойства металлов,
неметаллов,
основных
классов
неорганических
и
органических
соединений; строение и химические
свойства изученных неорганических и
органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от
их состава и строения, природу химической
связи (ионной ковалентной, металлической
и водородной), зависимость скорости
химической
реакции
и
положение
химического равновесия от различных
факторов;
выполнять химический эксперимент: по
распознаванию важнейших неорганических
и органических соединений;
проводить:
самостоятельный
поиск
химической информации с использованием
различных
источников
(научнопопулярных изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
связывать: изученный материал со своей
профессиональной деятельностью;
решать: расчетные задачи по химическим
формулам и уравнениям;
Оценка
результатов
лабораторных
работ,
контрольных работ
Оценка
результатов
лабораторных
работ,
контрольных работ
практических
и
устных
ответов,
Оценка
результатов
лабораторных
работ,
контрольных работ
практических
и
устных
ответов,
Оценка
результатов
лабораторных
работ,
контрольных работ
практических
и
устных
ответов,
Оценка
результатов
самостоятельных работ
практических
практических
и
устных
ответов,
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, устных ответов
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
и
использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и
повседневной жизн:




для объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на
производстве;
определения
возможности
протекания
химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
и



безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами и лабораторным
оборудованием;
приготовления
растворов
заданной
концентрации в быту и на производстве;
критической
оценки
достоверности
химической информации, поступающей из
разных источников.
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
Оценка
результатов
практических
лабораторных работ, самостоятельных работ
и
Оценка результатов экзамена
и