«Оксиды»

«Оксиды»
№ УЭ
УЭ - 0
Учебный материал с указанием заданий
Интегрирующая цель:
Изучив данную тему, вы должны:
 Повторить определение, состав и
номенклатуру оксидов;
 Познакомиться с различными классификациями
соединений данного класса;
 Используя лабораторный эксперимент,
изучить химические свойства основных и
кислотных оксидов
 учиться адекватно оценивать свою работу и
работу одноклассников
УЭ - 1
УЭ – 1.0
Определение, состав и номенклатура оксидов
Цели:
Знать:
 повторить определение оксидов;
 вспомнить алгоритм составления формул веществ
данного класса;
 закрепить знания о номенклатуре оксидов.
Уметь:
 составлять формулы оксидов и давать им
названия
Определение и состав оксидов
Задание:
1.Вспомните, что такое оксиды. Подумайте, какие из
перечисленных веществ можно отнести к оксидам. Ответ
обоснуйте.
CO2, Na2O, H2O2, MgO, OF2, HCl, Cl2O7.
УЭ – 1.1
2.Выявите основные признаки оксидов, выведите и
запишите общую формулу
УЭ – 1.2
Номенклатура оксидов
Самоконтроль
Уровень А.
Задание 1. Дайте названия веществам, имеющим
следующие химические формулы:
1.MnO
2.Na2O
3.Cl2O7
4.Al2O3
5.Cr2O3
Задание 2. Составьте формулы веществ, имеющих
следующие названия:
1.Оксид серы (IV)
2.Оксид кальция
3.Оксид хлора(I)
4.Оксид кремния(IV)
5.Оксид алюминия
Уровень В.
Задание 1. Используя различные номенклатуры, дайте
названия веществам, имеющим следующие химические
формулы:
Рекомендации по
выполнению заданий
Работа в группе
(5 мин)
Выступление перед
классом с
использованием
карточек
Индивидуальная работа.
Взаимопроверка.
(5 мин)
1.CaO
2.CrO
3.CO
4.NiO
5.PbO2
Задание 2. Составьте формулы веществ, имеющих
следующие названия:
1.Оксид бария
2.Оксид хрома(VI)
3.Монооксид азота
4.Диоксид марганца
5.Оксид калия
Оцените свою работу по УЭ – 1 по 5-балльной системе
УЭ – 1.3
УЭ - 2
УЭ – 2.0
УЭ – 2.1
Работа в группе
(5 мин)
Классификация оксидов
Цели:
Знать:
 классификацию оксидов по составу, физическим
и химическим свойствам
Уметь:
 приводить примеры оксидов……….
 давать характеристику оксидов, используя
различные признаки классификации
Классификация оксидов
Прочтите учебный текст и выполните задания
Классификация оксидов по составу
При взаимодействии металлов и неметаллов с
кислородом образуются оксиды металлов и неметаллов
Запишите схему в тетрадь.
ОКСИДЫ (по
составу)
Приведите примеры
Если в основу классификации взять агрегатное состояние
веществ, то оксиды можно разделить на газообразные,
жидкие и твёрдые.
Запишите схему в тетрадь
ОКСИДЫ (по
физическим
свойствам)
Газообразные
Приведите примеры
Твердые
Жидкие
Работа в группе(10 мин).
Если возникли
трудности, обратитесь к
учителю.
Если в основу классификации положить другой признак
– химические свойства оксидов, то можно выделить
основные, амфотерные и кислотные оксиды.
Результат проверьте по
ключу
Запишите схему в тетрадь
ОКСИДЫ (по
химическим
свойствам)
Приведите примеры
Самоконтроль
Задание 1.: проверьте, как вы усвоили материал,
выполнив задание «Закончите предложение»
1.Солеобразующие оксиды делятся на …, … и …
2.Все основные оксиды по агрегатному состоянию …
3.Большинство кислотных оксидов по агрегатному
состоянию … и … вещества.
4.Оксиды, которым соответствуют основания,
называются …
5.Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются
…
2. Дайте характеристику оксида углерода (IV), используя
различные признаки классификации
Оцените свою работу по 5-балльной системе
УЭ - 3
Химические свойства оксидов
УЭ – 3.0
Цели:
изучить химические свойства основных и кислотных
оксидов
Взаимодействие основных оксидов с водой
Некоторые основные оксиды взаимодействуют с водой и
образуют растворимые основания – щёлочи
УЭ – 3.1
K2O + H2O = 2KOH
BaO + H2O = Ba(OH)2
Задание: проведите лабораторный эксперимент,
используя инструктивную карточку №1(приложение 1)
Дополнительный материал
«Химическая грелка»
Известно несколько видов «обыкновенных химических
грелок».
Устройство их очень простое: обычно это два пакета
(маленький и большой) из водонепроницаемого и
химически стойкого материала (пленки, ткани).
Внутри маленького пакета — вещество или смесь
веществ. Чтобы грелка начала работать, сюда надо
добавить немного воды и перемешать содержимое
пакета. Потом пакет закрывают, вставляют в
большой и еще раз тщательно закупоривают; теперь
грелкой можно пользоваться. Одна из самых простых
химических грелок содержит оксид кальция СаО
Проверьте решение
задачи по ключу.
(негашеную известь), который взаимодействует с
водой с образованием гидроксида кальция:
СаО + Н2O= Са(ОН)2
Взаимодействие основных оксидов с кислотами
Все основные оксиды реагируют с растворами кислот с
образованием соли и воды.
MgO + H2SO4 = MgSO4 + Н2O
Задание: проведите лабораторный эксперимент,
используя инструктивную карточку №2(приложение 1)
Взаимодействие кислотных оксидов с водой
Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя
кислоты.
SO3 + Н2O= H2SO4
Задание: проведите лабораторный эксперимент,
используя инструктивную карточку №3(приложение 2)
Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами
Все кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами с
образованием соли и воды
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + Н2O
Задание: проведите лабораторный эксперимент,
используя инструктивную карточку №4(приложение 2)
Взаимодействие основных и кислотных оксидов
друг с другом
Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между
собой с образованием соли.
MgO + SiO2 = MgSiO3
Задание: напишите уравнение реакции между оксидом
кальция и оксидом серы (IV), используя алгоритм
(приложение 4)
Оцените свою работу по 5-балльной системе
УЭ - 4
Резюме
1.Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух
элементов, один из которых кислород в степени
окисления -2.
2.Окксиды можно классифицировать по различным
признакам
ОКСИДЫ (по
составу)
Металлов
Неметаллов
ОКСИДЫ (по
физическим
свойствам)
Газообразные
Твердые
Жидкие
ОКСИДЫ (по
химическим
свойствам)
Основные
Амфотерные
Кислотные
3.Химические свойства оксидов
Основный оксид + вода = щелочь
Основный оксид + кислота = соль + вода
Основный оксид + кислотный оксид = соль
Кислотный оксид + вода = кислота
Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
УЭ - 5
Подведение итогов урока
1.Прочитайте еще раз цели урока и ответьте на вопросы:
 смогли ли вы достичь поставленных целей?
 в какой степени?
 что мешало достижению целей?
 какую оценку поставили себе за урок?
2. Домашнее задание:
Подсчитайте общую сумму баллов за урок:
 если набрано 27 – 30 баллов, Вы отлично освоили
тему и готовы к контрольной работе;
 если набрано 23– 26 баллов, Вам необходимо
проработать отдельные темы;
 если набрано 18 – 22 балла, Вам необходимо
тщательно повторить тему
Сдайте тетради на проверку. Спасибо за урок!