Обобщение сведений об основных классах неорганических

ИЛО
Оксиды
1. При горении фосфора в кислороде образуется:
а) бесцветный газ,
б) газ коричневого цвета,
в) твёрдое вещество белого цвета.
2. При горении топлива обязательно образуется:
а) оксид углерода (IV),
б) оксид серы (IV),
в) оксида азота (IV).
3. В какой реакции из простых веществ образуются оксиды:
а) реакция соединения,
б) реакция разложения,
в) реакция замещения.
4. Оксиды металлов являются:
а) кислотными,
б) кислотными и основными,
в) основными.
5. Амфотерные оксиды не взаимодействуют с:
а) основаниями,
б) кислотами,
в) водой.
6. Все кислотные оксиды взаимодействуют с:
а) основаниями,
б) кислотами,
в) водой.
7. Оксиды щелочных металлов не взаимодействуют с:
а) водой,
б) кислотными оксидами,
в) основными оксидами.
8. Напишите уравнения реакций, в которых можно осуществить
следующие превращения: Fe → FeO;
Fe2O3 → Fe(OH)3
ИЛО
Основания
1. В каждом ряду одно основание «лишнее» по следующим признакам:
1) Единственное нерастворимое основание среди растворимых
2) Единственная щелочь среди нерастворимых в воде оснований
3) Единственное белого цвета основание среди небелого цвета оснований
4) Единственное основание небелого цвета среди оснований белого цвета
а) Zn(OH)2 , Ca(OH)2 , Fe(OH)3 , Cu(OH)2
б) Ca(OH)2 , KOH , Cu(OH)2 , NaOH
в) Zn(OH)2 , KOH , Ca(OH)2 , Cu(OH)2
2. Впишите формулы следующих оснований в клетки таблицы в зависимости от свойств
оснований: Cu(OH)2 , NaOH , Fe(OH)3 , Ba(OH)2 . Сумма номеров правильных ответов
(если в одной клетке окажется несколько правильных ответов, то цифры в клетках следует
умножить на число формул) равна относительной атомной массе легкого металла.
Свойства оснований
Щелочь
Взаимодействует с растворами солей
Раствор фенолфталеина окрашивается в малиновый
цвет
Взаимодействует с кислотами
1
2
Нерастворимое в
воде основание
4
5
3
6
3. Для проведения реакции нейтрализации учащиеся были разделены на две группы.
Ученики первой группы приливали раствор хлороводородной кислоты к раствору
гидроксида натрия, предварительно добавив к раствору гидроксида натрия раствор
фенолфталеина. Учащиеся второй группы в раствор хлороводородной кислоты приливали
раствор фенолфталеина, а затем гидроксида натрия.
Какие ошибки допустили учащиеся обеих групп, получив растворы малинового цвета?
4. Выпишите из таблицы для каждого основания номера клеток с характерными для него
химическими свойствами. Сумма правильных ответов равна относительной молекулярной
массе азотной кислоты.
Характерные свойства
оснований
Взаимодействует с
растворами солей
Взаимодействует с
кислотами
Разлагается при нагревании
NaOH
1
Основания
Cu(OH)2
Ca(OH)2
2
3
Al(OH)3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
5. выберите для каждого основания характерные свойства из приведённых в таблице.
Буквы, соответствующие правильному ответу, дают название химического элемента, без
которого невозможна жизнь на Земле.
Свойства оснований
Взаимодействие с кислотами
Разъедающее действие
Раствор фенолфталеина
окрашивается в малиновый
цвет
NaOH
к
о
о
Основания
Fe(OH)3
Ca(OH)2
и
с
м
р
м
д
Cu(OH)2
л
а
с
6. Нерастворимые в воде основания можно получать при взаимодействии:
а) металла с водой,
б) оксида металла с водой,
в) растворимой в воде соли с щелочью.
7. Какое из перечисленных ниже свойств характерно только для нерастворимых в воде
оснований:
а) взаимодействие с кислотами,
б) взаимодействие с солями,
в) разложение при нагревании?
8. Какое из следующих свойств характеризует щелочи:
а) взаимодействие с кислотными оксидами,
б) взаимодействие с кислотами,
в) индикаторы изменяют под их влиянием свою окраску?
9. Реакцией нейтрализации называется реакция:
а) кислоты с основным оксидом,
б) кислотного оксида с основным оксидом,
в) кислоты с растворимым основанием.
10. Какой тип реакций не характерен для оснований:
а) реакция разложения,
б) реакция замещения,
в) реакция обмена?
ИЛО
Кислоты
1. Укажите в каждом из приведённых рядов одну кислоту, которая не соответствует
признаку, объединяющему их в ряд:
1) Кислота, которую невозможно получить из соответствующего оксида.
2) Двухосновная кислота среди одноосновных.
3) Слабая кислота среди сильных.
а) H2SO4 , H2SO3 , H2SiO3 , H3PO4
б) HI , HBr , HF , H2S
в) HNO3 , H2SO4 , HCl , H2CO3
2. Игра в «Крестики и нолики». Выигрышный путь составляют химические реакции,
при которых образуется водород.
3. Определите вещества А и В и напишите уравнения реакций:
Mg + A = 2MgO
MgO + B = Mg(OH)2
S + A = SO2 ↑
SO2 + B = H2SO3
Mg(OH)2 + H2SO3 = MgSO3 + 2B
4. Впишите формулы азотной HNO3 и соляной HCl кислот в клетки таблицы, исходя
из связи между их химическими свойствами и образующимися веществами. В
сумме номера правильных ответов (если в одной клетке два ответа, то номер
клетки следует умножить на два) должны составить относительную молекулярную
массу оксида углерода (IV).
Образующиеся в ходе
реакции вещества
Соль и вода
Более слабая кислота по
сравнению с данной
Водород
Характерные для кислот химические реакции с
Основаниями Металлами
Солями
Основными
оксидами
1
4
7
10
2
5
8
11
5. Кислота не взаимодействует с:
а) амфотерными оксидами,
3
6
9
12
б) кислотными оксидами,
в) основными оксидами.
6. При взаимодействии кислот с металлами, основными оксидами и амфотерными
оксидами всегда образуется:
а) вода,
б) водород или другие газы,
в) соль.
7. Заполните пустые графы таблицы
Формула оксида
Название оксида
Формула кислоты,
соответствующей
оксиду
Название кислоты,
соответствующей
оксиду
Оксид серы (IV)
SO3
H2CO3
Фосфорная кислота
Для каждой кислоты напишите уравнения реакций, подтверждающих цепочку
превращений: неметалл → кислотный оксид → кислота.
ИЛО
Соли
1. Впишите в клетки таблицы формулы следующих соединений: сульфат натрия,
угольная кислота, оксид углерода (IV), хлорид меди (II), xлорид меди (I), оксид
серы (IV), гидроксид алюминия, фосфорная кислота, гидроксид кальция,
распределив их по классам неорганических соединений на основании
химического состава.
Химический состав
соединения
Классы неорганических соединений
оксиды
кислоты
основания
соли
Состоит из атомов
металлов и кислотных
остатков
Состоит из атомов
металлов и
гидроксогрупп
Состоит из двух
элементов, один из
которых кислород
Состоит из атомов
водорода и кислотных
остатков
2. Какая комбинация свойств точнее всего характеризует соли:
а) соли – твёрдые вещества белого цвета,
б) соли – жидкие и твёрдые вещества различного цвета,
в) соли – твёрдые вещества различного цвета?
3. Соли одного и того же металла
а) всегда всегда имеют хорошую растворимость в воде,
б) растворимость их в воде определяется наличием кислотного остатка той или
другой кислоты,
в) растворимость их в воде зависит от числа кислотных остатков.
4. Хлорид серебра можно получить из растворов двух разных солей лишь с
помощью реакции:
а) разложения,
б) замещения,
в) обмена.
5. Распределите вещества, формулы которых приведены в таблице по классам. Из
букв, соответствующих правильным ответам, получите фамилию великого
русского химика.
Формулы
Классы неорганических соединений
оксиды
кислоты
основания
соли
K2O
М
А
Ш
А
H2CO3
П
Е
Т
Р
P2O5
Н
И
М
А
CuSO4
П
О
С
Д
Ca(OH)2
Л
И
Е
С
Fe(NO3)3
А
Н
У
Л
SO2
Е
Л
З
А
H3PO4
Н
Е
Л
С
Na3PO4
Ч
У
М
В
6. Допишите уравнения химических реакций:
NaOH + HCl →
Ca(OH)2 + HCl →
Cu(OH)2 →
Ca(OH)2 + CO2→
Fe2(SO4)3 + KOH →