9 класс Урок № 5 Насыщенные и ненасыщенные растворы.

9 класс
Урок № 5
Тема Растворимость, её зависимость от различных факторов.
Насыщенные и ненасыщенные растворы.
Цель урока:
Развивать знания учащихся о растворах на примере понятия
«растворимость».
Сформировать умения решения расчетных задач с использованием понятия
«растворимость».
Показать факторы, влияющие на растворимость веществ.
Познакомить учащихся с классификацией растворов по растворимости
веществ.
Оборудование:
Таблица растворимости, схемы зависимости растворимости некоторых
веществ от температуры и давления.
Ход урока.
I. Организация класса.
II. Актуализация опорных знаний (ответьте на вопосы)
1 Что такое истинный раствор?
2 Почему вода - универсальный растворитель?
3 Назовите другие известные вам растворители.
4 Можно ли утверждать, что вещества, которые хорошо растворяются в
воде, будут хорошо растворяться в спирте?
5 Какую связь называют водородной?
6 Из каких компонентов состоит раствор?
7 Что означают понятия «малорастворимое вещество», «практически
нерастворимое вещество»?
8 Назовите известные вам вещества, которые практически не
растворяются в воде.
III. Изучение нового материала.
Действительно, не все вещества одинаково растворяются в воде.
Попробуйте провести эксперимент: возьмём два стакана по 20мл воды и
будем добавлять в них порциями одинаковое количество: в один – сахару,
в другой – питьевой соды. Обратите внимание, после скольких порций
какое из этих веществ перестанет растворяться, а какое ещё можно
добавлять и оно продолжает растворяться?
Количественно способность растворяться в воде определяется физической
величиной – растворимостью.
Растворимость – это физическая величина, которая показывает, какую
массу данного вещества можно растворить в 1 л растворителя при данных
температуре и давлении.
Из вашего опыта ответьте на вопрос:
- Как влияет температура на растворимость веществ?
Для большинства веществ растворимость увеличивается с увеличением
температуры. То есть, температура – один из факторов, которые влияют
на растворимость.
- Какие ещё факторы влияют на растворимость?
Природа растворителя и растворённого вещества. Бензин,
нерастворимый в воде, хорошо растворим в спирте.
Для газообразных веществ большое влияние на растворимость
оказывает давление. Например, газированная вода в бутылке.
Для разных веществ экспериментально были рассчитаны и построены
зависимости растворимости от температуры и давления. Рассматриваем в
учебнике или на плакате графики зависимости.
Из рисунков видно, что при одной и той же температуре в воде может
растворяться разное количество разных веществ. Для некоторых
растворимость сильно изменяется с повышением температуры, а для
других (например, NaCl) изменяется несущественно.
Раствор, в котором данное вещество при данных температуре и
давлении больше не растворяется, называется насыщенным.
Раствор, в котором содержание растворённого вещества меньше
растворимости при данной температуре, называется ненасыщенным.
- Как можно из насыщенного раствора сделать ненасыщенный?
(нагреть, добавить растворитель)
- А можно ли из ненасыщенного раствора сделать насыщенный?
(охладить, добавить растворимое вещество, выпарить растворитель)
При медленном охлаждении насыщенного раствора можно получить
пресыщенный раствор.
Такие растворы используют для выращивания кристаллов. Это очень
неустойчивые системы, при малейшем воздействии избыток вещества
выпадает в осадок.
Ненасыщенные растворы условно разделяют на концентрированные – с
высоким содержанием растворённого вещества, и разбавленные – с
низким содержанием растворённого вещества.
IV. Управляемая практика (тренировочные упражнения).
Задание 1.
В 620 г раствора, насыщенного при 20°С, содержится 120г калий нитрата.
Определите растворимость этой соли при 20°С.
Решение.
1. Найдём массу растворителя.
620 – 120 = 500г
2. Принимаем плотность раствора 1г/мл. Следовательно объём раствора
0,5 л.
В 0,5л растворителя содержится 120г КNO3
В 1л растворителя
→
Хг КNO3
Х = 120г : 0,5л = 240 г/л
Ответ. При 20°С растворимость калий нитрата равна 240 г/л
Задание 2.
Рассчитайте массу калий сульфата, который выделится из 100 г
насыщенного при 100°С раствора, если охладить этот раствор до 0°С.
(Растворимость калий сульфата при 100°С равна 154г/л; при 0°С 68,5 г/л)
Решение.
В 100г раствора содержится 15,4 г К2SО4 при 100°С
6,85 г К2SО4 при 0°С
∆m(К2SО4) = 15,4 – 6,85 = 8,55 г К2SО4
V. Домашнее задание.
Проработать материал §5, ответить на вопросы к нему, выполнить
упражнения.
Творческое задание. С помощью графика зависимости( в учебнике
)рассчитайте, какую массу NaCl, NaNO3, Na2SO4 необходимо взять для
приготовления 100г насыщенного при 100°С раствора. До какой
температуры необходимо охладить раствор NaNO3, чтобы половина соли
выпала в осадок.