Домашняя работа к урокам №11,12 1. Определите среднюю скорость химической реакции, если за 20 с протекания химической реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0,12 моль/л до 0,04 моль/л. 2. Начальная концентрация исходного вещества равна 0,5 моль/л. Учитывая, что средняя скорость реакции равна 0,02 моль/(л с), определите концентрацию этого вещества: А) через 5 сек. Б) через 10 сек. 3. Некоторая химическая реакция протекает со скоростью 5 моль/л с при 25 0 С . При 45 0 С она протекает со скоростью 45 моль/л с. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для данной реакции. 4. Во сколько раз и как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент равен 3, а систему, взятую при н.у А) нагреть до 30 0 С б) охладить до 268 К? 5. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2 + В2 2 А2 В , чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась? 6. Во сколько раз изменится скорость реакции 2 А В А2 В , если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? 7. Укажите условия смещения химического равновесия вправо в системе: равновесия в системе: С 4 Н 10 ( газ) С 4 Н 6 ( газ) 2 Н 2 ( газ) , если реакция эндотермическая. 8. Верны ли следующие о смещении химического 2СО( газ) О2 ( газ) 2СО2( газ) Q ? А) При понижении давления химическое равновесие в данной системе сместится в сторону продукта реакции. Б) При увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в сторону продукта реакции. 9. Проанализируйте, условия смещения химического равновесия в сторону исходных веществ в системе: 2SO2 ( газ) O2( газ) 2SO2 , если реакция является эндотермической реакцией. Р4 О10 зависит от: 10. Скорость химической реакции: Р4 5О2 А) количества взятого фосфора; Б) температуры; В) концентрации оксида фосфора (V); Г) объема взятого кислорода?