химия

Муниципальное бюджетное общеобразовательное
учреждение
Пихтовская основная общеобразовательная школа
СОГЛАСОВАНО
УТВЕРЖДЕНО
заместитель директора
по учебно-воспитательной работе
директор МБОУ Пихтовской
основной
общеобразовательной школы
___________________ С.В. Шлыкова
подпись
_____________В.В. Шамолова
ФИО
подпись
«___»____________20__ г.
.
приказ № _______
от «__» ________ 20___ г
АДАПТИРОВАННАЯ
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА (КУРСА)
основного общего образования
указывается уровень обучения: начального общего образования, основного общего образования
по химии
указывается предмет или курс, уровень программы
9 класс на 2014 – 2015 учебный год
класс и учебный год
разработана Семеновой Галиной Федоровной
ФИО учителя (учителей)
учителем химии
высшей квалификационной категории
с. Пихтовка, 2014
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение
следующих целей:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический
эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и
уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с следующими документами:

Закон РФ от 29 декабря 2012 года №273 – ФЗ "Об образовании".

Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.2.282110 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации
обучения в общеобразовательных учреждениях», зарегистрированные в
Минюсте России 03 марта 2011 года, регистрационный номер 19993.
 Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для
общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего
образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ от 09
марта 2004 года №1312.
 Приказ Министерства образования РФ от 05 марта 2004 года №1089 «Об
утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного)
общего образования».
 Стандарт основного общего образования по химии;
 Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30 августа
2010 года № 889 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и
примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской
Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные
приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 года
№ 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных
учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации,
реализующих программы общего образования».
 Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования
и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год.
 Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с
государственными образовательными стандартами 2004 г
2
 «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»
автор О.С. Габриелян //Программы для общеобразовательных учреждений. Химия
8-11 класс. – М.Дрофа, 2010г.//
 Учебный план МБОУ «Шабуровская основная общеобразовательная школа»
д.Шабуры Частинского района
 Приказ МБОУ «Шабуровская основная общеобразовательная школа» №___ от
___.___.2014г. «Об утверждении рабочих программ, учебных курсов, предметов,
дисциплин образовательного учреждения, реализующего образовательные
программы общего образования».
Вид программы Традиционная адаптированная
Срок реализации программы 1 год (2014-2015 учебный год)
Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели),
планирование составлено на 68 часов в год. Объем учебной нагрузки согласно учебного
плана школы на 2014-2015 учебный год 2 часа в неделю. Количество часов в неделю на
изучение предмета согласно программе - 2 часа.
Направленность курса
Основные цели учебного курса: формирование обобщённых сведений о свойствах
классов веществ - металлов и неметаллов; подробных сведений о свойства щелочных и
щелочноземельных металлов, алюминия и железа, халькогенов и галогенов, кратким
знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея
генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков
и углеводов).
Основные задачи учебного курса
 Изучить важнейшие факты, понятия, законы и теории, химический язык,
доступные обобщения и понятия о принципах химического производства;
 Развить умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания
в общении с природой;
 Раскрыть роли химии в решении глобальных проблем человечества;
 Развивать
личность обучающихся, формировать
у них гуманистические
отношения и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой
деятельности.
Методические особенности изучения предмета:
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
выполняет роль источника знаний, служит основой для выдвижения и проверки гипотез,
средством закрепления знаний, умений и умений, методом контроля усвоения материала,
сформированности умений и навыков. Химический эксперимент сочетается с другими
средствами обучения, в том числе с аудиовизуальными, средствами новых
информационных технологий.
Программа направлена на формирование УУД: разрешения проблем,
способов
деятельности: сравнение, сопоставление, ранжирование, анализ, синтез.
Организация обучения
3
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная
Методы обучения:
-По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
-По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый,
объяснительно-иллюстративный;
-По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический,
сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения:
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита
сообщений)
Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные
работы, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
В тему «Повторение 8 класса» включены 2 урока по теме «Скорость хим.реакции,
хим.равновесие»
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 17 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 26 часов;
-тема 5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 11часов, так как эти темы содержат
наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
2.Сокращено число часов
- на повторение « Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса»
на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете
ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот материал частично включен в
тему «Генетические ряды металла и неметалла» и повторяется при дальнейшем изучении
курса химии 9 класса.
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы
из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю.
4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы
курса.
5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в содержание
основных образовательных программ.
Тематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа - резервное время)
УМК О.С.Габриеляна.
№
п/п
1.
Наименование
темы
Повторение
основных
Всего
часов уроки
6
6
В т.ч.
Практические работы
Контр.раб
4
вопросов курса 8
класса.
2.
3.
Тема 2.
Металлы
15
17
Тема 3.
Неметаллы
22
26
4.
5.
6.
Тема 4.
Органические
соединения
Обобщение
знаний по химии
за курс основной
школы
Итого
Практическая работа №1.
«Получение и свойства
соединений металлов»
Практическая работа № 2.».
Решение экспериментальных
задач по теме: «Подгруппа
кислорода»
Практическая работа № 3.
Экспериментальные задачи по
теме: «Подгруппы азота и
углерода».
Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.
К.р.№1
К.р.№2
11
11
К.Р.№ 3
итоговая
7
8
68
61
4
3
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
9 КЛАСС
Повторение – 6 часов
Строение атома. Химическая связь. Строение вещества
Классы неорганических соединений. Свойства веществ
Знать:
-классификацию и номенклатуру основных классов неорганических веществ;
-типичные химические свойства основных классов неорганических веществ (оксиды,
кислоты, соли, основания).
-положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;
-отличие физических и химических свойств металлов и неметаллов;
-значение ПЗ для науки и практики.
уметь:
- составлять схемы строения атомов Х.Э. (№1-20);
-составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических
веществ;
- объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;
- объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;
- объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;
- характеризовать Х.Э. малых периодов, калия и кальция;
- описывать свойства высших оксидов Х.Э. (№1-20), свойства соответствующих им кислот
и оснований;
- определять вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и
типичных соединениях;
5
- называть вещества по их химическим формулам;
- составлять формулы неорганических соединений различных классов по валентности;
- определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу;
- характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;
- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
-составлять генетические ряды металла и неметалла
I. Химия металлов - 17 часов
Положение элементов – металлов в таблице Д.И. Менделеева и особенности строения их
атомов.
Физические свойства металлов
Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Металлы в природе. Общие способы получения металлов.
Применение металлов. Сплавы металлов. Коррозия металлов
Щелочные металлы. Щелочноземнльные металлы. Алюминий. Железо.
Практическая работа №1
1.
Получение соединений металлов и изучение их химических свойств.
знать/понимать:
- положение металлов в П.С.; металлическая связь, металлическая кристаллическая
решетка;
- физические свойства металлов.
- общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями.
- классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов,
характеристику физических свойств металлов.
- основные способы получения Ме в промышленности.
- важнейшие соединения щелочноземельных металлов
- химические свойства алюминия.
- химические свойства железа.
уметь:
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
- характеризовать строение и общие свойства металлов;
- описывать свойства высших оксидов элементов-металлов и соответствующих им
оснований;
- описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;
- характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;
- характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;
- составлять схемы строения атомов элементов-металлов
(лития, натрия, магния, алюминия, калия, кальция);
- объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных
подгрупп;
- характеризовать химические свойства металлов и их соединений;
- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ-металлов и их
применением;
-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни: для безопасного обращения с Ме, экологически грамотного
поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах,
используемых в быту
6
- записывать уравнения реакций взаимодействия с НеМе, кислотами, солями, используя
электрохимический ряд напряжения Ме для характеристики химических свойств
- описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов
- составлять схему строения атома железа;
-записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием
соединений с различными степенями окисления;
-определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем соединения металлов;
II. Химия неметаллов - 26 часов
Общая характеристика элементов-неметаллов
Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и получение
Водород.
Водородные и кислородные соединения неметаллов
Галогены.
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода и их простых веществ.
Биологические функции халькогенов Кислород. Озон. Круговорот кислорода в природе
Сера. Аллотропия и свойства серы
Сероводород. Сульфиды
Кислородсодержащие соединения серы. Серная кислота Круговорот серы в природе
Общая характеристика элементов подгруппы азота. История открытия элементов
подгруппы азота
Азот – простое вещество
Аммиак
Соли аммония
Оксиды азота
Азотная кислота
Нитраты – соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе
Фосфор – элемент и простое вещество. Круговорот фосфора в природе
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод – простое вещество.
Круговорот углерода в природе
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли
Кремний и его свойства. Соединения кремния
Лабораторные опыты
Качественная реакция на сульфид-ион
Качественная реакция на сульфат-ион
Качественная реакция на ион аммония
Качественная реакция на нитрат-ион
Качественная реакция на карбонат-ион
Практические работы
Практическая работа № 2.». Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа
кислорода»
Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и
углерода».
Практическая работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.
знать/понимать:
-положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева;
-атомные характеристики элементов-неметаллов, причины и закономерности их
изменения в периодах и группах;
-особенности кристаллического строения неметаллов;
-строение атомов-неметаллов, физические свойства.
7





- строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства.
-свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
-окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР;
-качественную реакцию на сульфат-ион.
-физические и химические свойства азота;
-круговорот азота в природе.
- строение молекулы аммиака;
-донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;
-свойства аммиака;
-способы получения и распознавания аммиака
- свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя.
- характеризовать свойства углерода и элементов подгруппы углерода
- свойства, значение соединений углерода и кремния в живой и неживой природе.
уметь:
-составлять схемы строения атомов химических элементов -неметаллов;
-давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ;
-объяснять сходство и различие в строении атомов элементов-неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств химических элементов-неметаллов;
- характеризовать химические элементы-неметаллы малых периодов;
- описывать свойства высших оксидов химических элементов-неметаллов малых
периодов, а также общие свойства соответствующих им кислот;
-сравнивать неметаллы с металлами
- составлять схемы строения атомов галогенов;
-на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;
-записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР
-характеризовать химические элементы подгруппы серы;
-записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР
- описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на
организм
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-получать и собирать аммиак;
-распознавать опытным путем аммиак
- составлять схемы строения атомов элементов подгруппы углерода
- составлять формулы соединений углерода и кремния, иллюстрирующие свойства
карбонатов и силикатов
-распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы
аммония;
- описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных
процессов, способы защиты от загрязнений
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
III. Основы органической химии - 11 часов
8
Возникновение и развитие органической химии. Теория химического строения
А.М.Бутлерова
Изомерия.
Углеводороды. Классификация углеводородов. Номенклатура углеводородов
Природные источники углеводородов. Применение углеводородов. Причины
многообразия углеводородов
Спирты.
Карбоновые кислоты
Жиры
Углеводы
Аминокислоты и белки.
Лабораторные опыты
Окисление спирта в альдегид
Изучение свойств карбоновых кислот
Изучение свойств жиров
Изучение свойств глюкозы
Качественная реакция на белки
Изготовление моделей углеводородов
знать/понимать:
- понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов,
изомерия
- характерные химические свойства предельных углеводородов
- правила составления названий алкенов и алкинов;
- важнейшие свойства этена и ацетилена;
- качественные реакции на кратную связь.
- классификацию и номенклатуру ароматических соединений.
- природные источники углеводородов
- основы номенклатуры карбоновых кислот;
- строение карбоксильной группы;
- значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека
- понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества,
используемые в практике
- иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме
уметь:
- называть органические вещества по их химическим формулам;
- определять принадлежность вещества к определенному классу;
- объяснять причины многообразия органических веществ;
- характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;
- описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их
применением;
- описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина
и других веществ;
- характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и
применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
-записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
-давать названия изученным веществам
- определять принадлежность веществ к классу аренов, характеризовать
строение бензола
-называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять
принадлежность веществ к классу спиртов
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
9





объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
разных источников.
V. Итоговое повторение курса химии основной школы -8 часов
10
Содержание практической деятельности
№
1
2
Вид работы
Практическая работа № 1
Практическая работа №2
3
Практическая работа №3
4
Практическая работа №4
Итого
Название практической работы
«Получение и свойства соединений металлов»
«Решение экспериментальных задач по теме:
«Подгруппа кислорода»
Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
Получение, собирание и распознавание газов
4 практические работы
Практическая работа № 1
«Получение и свойства соединений металлов»
«Свойства алюминия, получение гидроксида алюминия, изучение его свойств».
Реактивы: Al, HCl, NaOH, AlCl3,
Оборудование: штатив с пробирками, склянка для отходов, колба с водой.
Примечание:
1. используй в работе таблицу «Растворимость солей, кислот и оснований»
2. все уравнения реакций составляйте в свете ТЭД.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Изучение свойств металла алюминия.
1. Налейте в первую пробирку HCl и опустите в неё алюминий. Что наблюдаете,
запишите в наблюдении.
2. Налейте во вторую пробирку NaOH и опустите в неё алюминий . Что наблюдаете,
запишите в наблюдении. В выводе напишите, свойства какого элемента проявляет
алюминий.
2. этап работы: Получение гидроксида алюминия.
1. В пробирку налейте выданный раствор соли AlCl3. Что наблюдаете, запишите в
наблюдении. В выводе запишите, какая реакция лежит в основе получения гидроксида
алюминия.
3. этап работы: Изучение свойств гидроксида алюминия - доказательство его
амфотерных свойств.
1. Разделите полученный гидроксид на две части. В первую пробирку добавьте HCl ,
Во вторую добавьте NaOH. Что наблюдаете в каждой пробирке запишите в
наблюдении и на основании этого сделайте правильный вывод о двойственных
свойствах гидроксида алюминия.
Практическая работа №2
«Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»
«Получение кислорода и изучение его свойств».
11
Цель работы: Получить, собрать и доказать наличие кислорода, изучить некоторые его
физические и химические свойства, развивать умения и навыки работы с химическим
оборудованием.
Оборудование: Штатив с лапкой, пробирка с газоотводной трубкой, пробирки,
стеклянная палочка, вата, спиртовка, пинцет, перманганат калия, древесный уголь,
лучинка.
Примечание: 1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, Следуй
указаниям учителя.
Алгоритм проведения работы:
1. этап работы: Получение, собирание и распознавание кислорода.
1. Соберите прибор для получения кислорода; для этого в пробирку поместите ¼
объема перманганата калия, вставьте ее в лапку штатива, отверстие пробирки
закройте пробкой с газоотводной трубкой.
2. Конец газоотводной трубки поместите в пробирку – приемник, взяв ее отверстием
вверх.
3. Определите, какой способ вы использовали для собирания кислорода, почему?
2. этап работы: Обнаружение кислорода.
1.Пробирку – приемник закройте пробкой, предварительно собрав в неё кислород,
распознайте его, для этого внесите в пробирку тлеющую лучинку, что происходит?
Как распознать наличие кислорода?
3. этап работы: Изучение физических свойств кислорода.
1. Охарактеризуйте свойства кислорода, цвет, запах, состояние, отношение к воде.
4. этап работы: Изучение химических свойств кислорода.
1. Внесите в пробирку с кислородом тлеющий уголек, что происходит с угольком?
Почему?
Заключение:
1. Какие типы химических реакций вы наблюдали в 1 и 4 этапах работы.
2. Обратите внимание на оформление таблицы в тетради.
3. Сделайте правильные уравнения реакции, определив их тип и выводы по работе.
4. Уберите свое рабочее место.
Практическая работа № 3
Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
«Получение аммиака и исследование его свойств».
Реактивы: Хлорид аммония (NH4Cl), гидроксид кальция (Сa(OH)2), соляная кислота
(HCl), вода, гидроксид аммония (NH4OH), Хлорид алюминия AlCl3, фенолфталеин
Оборудование: штатив, пробирки, склянка для отходов, колба с водой, газоотводная
трубка с пробкой
Алгоритм проведения работы:
1. этап: Получение аммиака NH3.
1. Соберите прибор для получения аммиака согласно рисунка учебника. Что наблюдаете,
запишите в наблюдении.
2. этап: Собирание аммиака.
1. Соберите аммиак способом вытеснения воздуха. Как будете держать пробирку приемник для
собирания газа.
3. этап: Распознавание аммиака.
1. Распознай аммиак при помощи влажной индикаторной бумажки, что наблюдаете.
12
4. этап: Изучение физических свойств аммиака.
1. Какие физические свойства характерны для аммиака, запишите в графе вывод.
5. этап: Изучение химических свойств аммиака.
1. Раствори собранный аммиак в воде и добавь фенолфталеин. Что наблюдаете?
2. К концу газоотводной трубки собранного прибора поднесите палочку, смоченную в
соляной кислоте. Что наблюдаете?
6. этап: Изучение химических свойств водного раствора аммиака
1. Налейте в пробирку гидроксид аммония и добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете.
2. Нагрейте пробирку с гидроксидом аммония. Что происходит?
3. Налейте в пробирку гидроксид аммония и соль хлорид алюминия. Что происходит в
пробирке?
4. Налейте в пробирку гидроксид аммония добавьте фенолфталеин, что наблюдаете, затем
добавьте по каплям соляной кислоты, что происходит в пробирке? Какими свойствами обладает
водный раствор аммиака?
Примечание:
1. Оформите практическую работу согласно инструкции, составьте уравнения
реакций, заполните графы реактивы, наблюдение, вывод.
2. Убери за собой рабочее место.
Практическая работа №4.
Получение, собирание и распознавание газов.
Цель: изучить лабораторные способы получения, собирания и распознавания газов.
Опыт1: получение, собирание и распознавание водорода.
Повторите правила техники безопасности:
Проверка на герметичность
1)Наденьте на пробирку №1пробку с газоотводной трубкой, проверьте прибор на
герметичность.
2)В пробирку положите 1-2 гранулы цинка, прилейте 1-2 мл соляной кислоты, пробирку
закрепите в штативе вертикально и наденьте на газоотводную трубку пробирку №2.
3)Через некоторое время собранный в пробирке №2 газ (держите пробирку вертикально)
поднесите к пламени спиртовки. Вы должны услышать либо глухой хлопок п-пах, либо
«лающий» звук (в чём причина различий?).
Заполните таблицу, напишите уравнения 2-ух проведённых реакций, составьте
электронный баланс, сделайте выводы о лабораторном способе получения, собирания и
распознавания водород
Оформите отчёт в таблице.
Ход работы
Наблюдение, Рисунок
Уравнения реакций
Выводы
Опыт 1
13
…………...
Опыт 2
……………………
1)
2)
........................................................
1)
2)
3)
………….
14
Содержание диагностической части
№
п/п
Наименование темы
Контрольная
работа
1.
Повторение основных вопросов курса 8
класса.
2.
Тема 2.
Металлы
Тема 3.
Неметаллы
Тема 4.
Органические соединения
Обобщение знаний по химии за курс
основной школы
Итого
3.
4.
5.
6.
Самостоятельная
работа
С.р.№ 1
К.р.№1
К.р.№2
С.р.№2
К.Р.№ 3
итоговая
3
2
Контрольная работа №1 по теме «Металлы»
9 класс
Задание 1. Закончите уравнения реакций:
Вариант 1
Вариант 2
Na + O2 =
Ca + P =
Na + Cl2 =
Fe2O3 + Al =
Ca + H2O =
Na + H2O =
Fe + S =
Mg + O2 =
Al + N2 =
Fe + HCl =
Zn + H2SO4 =
Fe + Cl2 =
Fe + CuSO4 =
Cu + HgCl2 =
Fl + Cr2O3 =
Li + N2 =
Задание 2. Закончите уравнения реакций:
Вариант 1
Вариант 2
Ba(OH)2 + CO2 =
MgCO3 +H2SO4 =
Al2O3 + HCl =
NaOH = HNO3 =
ZnCl2 + AgNO3 =
Al(OH)3 + NaOH =
CaCO3 + HCl =
KOH + SO3 =
Ca(OH)2 + H2SO4 =
ZnO + HNO3 =
Ba(NO)3 + H2SO4 =
Zn(OH) + KOH =
Здание 3. Решить задачу.
Вариант 1
К раствору, содержащему 32 г сульфата
меди(II), прибавили 28 г железных
Вариант 2
7г железа прореагировало с 18 г хлора.
Какая масса хлорида железа (III)
15
опилок. Какая масса меди выделится
при этом?
образовалась?
Задание 4. Осуществите цепочку превращений:
Вариант 1 Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
Вариант 2 Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3
9 класс
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
С ~ СН4 ~ СО2 ~ СаСОз ~ ... ~ СаСОз.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, а превращение 5 - в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции
N2+ 3Н2 ==== 2NНз + Q
по всем изученным признакам классификации.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите
окислитель и восстановитель:
Си + НNО3(разб.) ~ Си(NОЗ)2 + ... + Н2О.
ЗАДАНИЕ 4
К 160 кг 10% -го раствора сульфата меди (II) прибавили 12 кг железных опилок.
Какая масса меди выделилась?
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Напишите уравнения реакций для переходов:
N2 ~ LlзN ~ NO ~ N02 ~ ... ~ Сu(NОЗ)2·
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР, а превращение 5 - в свете ТЭД.
ЗАДАНИЕ 2
Дайте характеристику реакции
2NO + 02 ===== 2N02 + Q
по всем изученным признакам классификации.
ЗАДАНИЕ 3
В схеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса,
укажите окислитель и восстановитель:
Си + НNОз(конц.) ~ Си(NОЗ)2 + ... + Н2О.
ЗАДАНИЕ 4
Цинк массой 6,5 кг обработали 120 кг 10% -го раствора серной кислоты.
Определите объем выделившегося газа.
16
9 класс
Контрольная работа № 3
Итоговая за курс основной школы
Вариант 1
ЗАДАНИЕ 1
Дана схема превращений:
Fe ---FеСlз--- FeC12 --- Fe(OH)2 --- Fе(ОН)з --- Fе2Оз
Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде. Превращение 4
рассмотрите в свете ОВР. Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Дайте характеристику химической реакции превращения 1 по всем изученным
признакам классификации.
ЗАДАНИЕ 2
Даны вещества, формулы которых:
А. NaOH.
Д. ZnO.
Б. НзРО4.
Е. СО2.
В. К2СОз.
Ж. Са.
Г. С2Н2.
3. СНзСООН.
o Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу и свойствам).
o Укажите вид химической связи в веществах А, Ж и 3.
o Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.
o Предложите не менее четырех способов получения вещества В. 3апишите
соответствующие уравнения реакций.
o Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с
образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.
ЗАДАНИЕ 3
Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н. у.), выделившегося при действии
раствора, содержащего 125 кг азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.
Вариант 2
ЗАДАНИЕ 1
Дана схема превращений:
Zn ---- ZnS04 ----Zn(OH)2---- ZnO --- Zn-----Zп(NОЗ)2 ---- Na2Zn02
Напишите уравнения химических реакций в молекулярном виде.
Превращение 2 рассмотрите в свете ОВР. Превращение 5 рассмотрите в
свете ТЭД. Дайте характеристику химической реакции превращения 1 по
всем изученным признакам классификации.
ЗАДАНИЕ 2
Даны вещества, формулы которых:
А. S02.
Д. СиО.
Б. КОН.
Е. Н2S04
В. Сu(NОЗ)2
Ж. С2Н4
Г. СНз-СН2-ОН.
З. СНзСООН.
17
Предложите вариант классификации этих веществ по составу и по свойствам.
Укажите вид химической связи в веществах Б, Ж и З.
Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях.
Предложите не менее четырех способов получения вещества В. Запишите
соответствующие уравнения реакций.
o Укажите вещества, которые попарно взаимодействуют друг с другом с
образованием солей. Напишите два уравнения реакции в ионном виде.
3АДАНИЕ 3
Рассчитайте массу и объем (при н. у.) оксида углерода (IV), полученного при
взаимодействии 80 г карбоната кальция с соляной кислотой, масса хлороводорода в
которой 36,5 г.
o
o
o
o
Самостоятельная работа №1
по теме « Характеристика химического элемента по его положению в Периодической
системе»
9 класс
Задание № 1.
Дать характеристику элементу
1 вариант № 20
2 вариант № 13
3 вариант № 16
Написать химические уравнения подтверждающие свойства его оксида и гидроксида.
1
2
3
1 вариант Ca → CaО → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2
↓4
↓5
CaCl2 Ca(NO3)2
1
2
3
4
2 вариант
Al → Al2O3 →Al(NO3)3 → Al(OH)3 → NaAl(OH)4
↓5
Al2(SO4)3
1
2
3
3 вариант
S → SO2 → Na2SO3 → SO2
↓4
↓5
H2SO3 Ag2SО3
Задание № 2 Решить задачу.
1 вариант.
К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (//), прибавили 12 г железных
опилок. Какая масса меди выделится при этом?
2 вариант.
10г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной
кислоты. Какая масса соли образовалась при этом.
3 вариант.
Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16, 2 г оксида
цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты.
9 класс
Самостоятельная работа № 2
по теме « Органические вещества»
Вариант 1
Вариант 2
1. Вещества имеют следующие формулы: 1. Вещества имеют следующие формулы:
А) С6Н14, Б)С8Н10, В)С4Н8, Г) С5Н12,
А) С7Н14, Б) С4Н10, В) С2Н4, Г) С5Н10,
Д) СН4, Е) С6Н6, Е) С7Н16.
Д) С6Н8, Ж) С9Н18.
18
Какие из перечисленных веществ
относятся к алканам?
2. Как объяснить различие в
физических и химических свойств
изомеров?
3. Определите относительную
молекулярную массу пропана.
Какие из перечисленных веществ
Относятся к алкенам?
2. Какими признаки сходства обладают
гомологи?
3. Запишите молекулярную формулу
предельного углеводорода Мr=72
4.Изомерам пентана
Соответствуют формулы
4. Выпишите те формулы веществ,
которые являются изомерами.
Формулы смотри на доске
19
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
В результате изучения курса ученик должен:
Знать/понимать: положение металлов и неметаллов в периодической системе
Д.И.Менделеева;общие физические и химические свойства металлов и основные способы
их получения; основные свойства применения важнейших соединений щелочных и
щелочноземельных метало; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и
анионы.
Уметь: а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия
металлов, переходные элементы, амфотерность;
б) характеризовать свойства классов химических элементов(щелочных и
щелочноземельных металлов, галогенов) и элементов(алюминия, железа, серы, азота,
фосфора, углерода, кремния) в свете изученных теорий;
в) распознавать важнейшие катионы и анионы;
г) решать расчётные задачи с использованием изученных химических понятий.
Требования к решению расчётных задач.
Должны уметь вычислять массу, объём или количество вещества по известным данным об
исходных веществах, одно из которых дано в избытке, массовую долю продукта реакции
по известной массе или объёму одного из исходных веществ, содержащего примеси.
Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.
Учащиеся должны знать:
а) причины многообразия углеводородных соединений (изомерию); виды связей
(одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических
веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;
б) строение, свойства и практическое применение метана, этилена, ацетилена,
одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты.
в) понятия об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах;
реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.
Учащиеся должны уметь:
а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное
единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость
между составом, строением, свойствами, и практически использованием веществ;
б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных
органических веществ, их генетическую связь;
в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие
органические вещества.
20
Перечень химических элементов, веществ и их свойств, включенных в
требования к уровню подготовки выпускников
Химические элементы:
Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, AT, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.
Простые вещества
Неметаллы:
водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди (II)), получение в
лаборатории при взаимодействии цинка (железа) с соляной кислотой;
кислород (взаимодействие с водородом, серой, фосфором, магнием, медью,
железом, метаном), получение из пероксида водорода и перманганата калия, аллотропия;
сера (взаимодействие с кислородом, цинком, железом и магнием);
углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов
углерода (II) и (IV)), восстановление меди углем и водородом из оксида меди (II).
Металлы:
натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);
магний и алюминий (взаимодействие с серой, соляной кислотой); железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей СuCl2,
CuS04).
Сложные вещества
Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (отношение к воде, щелочам).
Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде,
кислотам).
Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами
неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3 (взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании).
Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаимодействие с растворами кислот
и щелочей, разложение при нагревании).
Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми
металлами, основными оксидами, основаниями, солями — СаС03, ВаС12, AgN03).
Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды железа (II), меди (II), фосфаты;
химические реакции замещения и ионного обмена.
Реакции окисления-восстановления: металл + неметалл, металл + кислота, металл +
соль, водород + оксид металла.
Органические вещества
Предельные углеводороды: метан (горение, взаимодействие с хлором — I стадия
реакции), этан (горение).
Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаимодействие с водородом,
бромом, полимеризация этилена); ацетилен (горение).
Спирты: метанол, этанол (горение).
Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита,
реакция этерификации).
Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.
21
Критерии и нормы оценки учебной деятельности обучающихся по химии
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и
требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются
следующие качественные показатели ответов:
 глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
 осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять
полученную информацию);
 полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа
(например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные
свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления
причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида
какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно
отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более
уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда
иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а
также при выполнении ими химического эксперимента.
1. Оценка устных ответов обучающихся:
Устный опрос является одним из основных способов учёта знаний учащихся.
Развёрнутый ответ ученика должен представлять собой связное, логически
последовательное сообщение на заданную тему, показывать его умение применять
определения, правила в конкретных случаях.
При оценке ответа ученика надо руководствоваться следующими критериями,
учитывать:
1) полноту и правильность ответа;
2) степень осознанности, понимания сущности рассматриваемых явлений и
закономерностей;
3) умение делать анализ, обобщения и собственные выводы по вопросу или
проводимой лабораторной работой.
4) умение самостоятельно и рационально работать с учебником, дополнительной
литературой и справочниками.
Отметка "5" ставится, если ученик:
1) полно излагает изученный материал, дает точное определение и истолкование
основных понятий, законов, теорий, а также правильное определение химических
величин, их единиц и способов измерения.
22
2) обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения,
применить знания на практике, привести необходимые примеры не только по учебнику,
но и самостоятельно составленные;
3) технически грамотно выполняет физические опыты, чертежи, схемы и графики,
сопутствующие ответу, правильно записывает формулы, пользуясь принятой системой
условных обозначений.
4) умеет подкрепить ответ несложными демонстрационными опытами
Отметка "4" в том случае, если ответ удовлетворяет названным выше
требованиям, но учащийся:
1)
Допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их
исправит самостоятельно, или при помощи небольшой помощи учителя.
2)
Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой
(например, ученик умеет все найти, правильно ориентируется в справочниках, но работает
медленно).
Отметка "3" ставится, если ученик обнаруживает знание и понимание основных
положений данной темы, но при ответе:
1)
Обнаруживает отдельные пробелы в усвоении существенных вопросов курса
химии, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала.
2)
Испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения
задач различных типов, при объяснении конкретных физических явлений на основе
теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения
теорий.
3)
Отвечает неполно на вопросы учителя, или воспроизводит содержание
текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное
значение в этом тексте.
4)
Обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при
воспроизведении текста учебника, или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская
одну-две грубые ошибки.
Отметка "2" ставится в том случае, если учащийся:
1)
Не знает и не понимает значительную или основную часть программного
материала в пределах поставленных вопросов.
2)
Имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к
решению конкретных вопросов и задач по образцу и к проведению опытов.
3)
При ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые
не может исправить даже при помощи учителя.
Отметка ("5", "4", "3") может ставиться не только за единовременный ответ (когда
на проверку подготовки ученика отводится определенное время), но и за
рассредоточенный во времени, т.е. за сумму ответов, данных учеником на протяжении
урока (выводится поурочный балл), при условии, если в процессе урока не только
заслушивались ответы учащегося, но и осуществлялась проверка его умения применять
знания на практике.
2. Оценка письменных самостоятельных и контрольных работ:
Оценка «5» ставится за работу, выполненную без ошибок и недочетов или
имеющую не более одного недочета.
Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней:
1)
Не более одной грубой ошибки и одного недочета.
2)
Или не более двух недочетов.
23
Оценка «3» ставится в том случае, если ученик правильно выполнил не менее
половины работы или допустил:
1)
Не более двух грубых ошибок.
2)
Или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета.
3)
Или не более двух-трех негрубых ошибок.
4)
Или одной негрубой ошибки и трех недочетов.
5)
Или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка «2 » ставится, когда число ошибок и недочетов превосходит норму, при
которой может быть поставлена оценка «3», или если правильно выполнено менее
половины работы.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за
полугодие, год.
3. Оценка лабораторных и практических работ:
Оценка «5» ставится в том случае, если обучающийся:
1)
Выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой
последовательности проведения опытов и измерений.
2)
Самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта
необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих
получение результатов и выводов с наибольшей точностью.
3)
В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи,
таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы.
4)
Правильно выполнил вычисление погрешностей, если они были
предусмотрены работой.
5)
Соблюдал требования безопасности труда.
Оценка «4» ставится в том случае, если выполнены требования к оценке «5», но:
1)
Опыт проводился в условиях, не обеспечивающих достаточной точности
измерений.
2)
Или было допущено два-три недочета, или не более одной негрубой ошибки
и одного недочета.
Оценка «3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем
выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы, или
если в ходе проведения опыта и измерений были допущены следующие ошибки:
1)
Опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению
результатов с большей погрешностью.
2)
Или в отчете были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в
записи единиц
измерения, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе
погрешностей и т.д.), не принципиального для этой работы характера, но повлиявших на
результат выполнения.
3)
Или работа выполнена не полностью, однако объем выполненной части
таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным,
принципиально важным задачам работы.
Оценка «2» ставится в том случае, если:
1)
Работа выполнена не полностью, и объем выполненной части работы не
позволяет сделать правильных выводов.
24
2)
Или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились не
правильно.
3)
Или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки,
отмеченные в требованиях к оценке «3».
Оценка тестовых работ
4. Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 15 вопросов используется для периодического
контроля. Тест из 30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка — оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
для теста из 15 вопросов:
• 12-15 правильных ответов — оценка «5»;
• 9-11 правильных ответов — оценка «4»;
• 6-8 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 6 правильных ответов — оценка «2».
для теста из 30 вопросов:
• 25-З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19-24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13-18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
4. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте
реферата информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной
комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
5. Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
25
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
6. Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом
допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических
реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
7. Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка
в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
26
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ:
Учебно-методический комплект по химии 9 класса.
Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2013 года.
Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа, 2013 год.
а) литература для учащихся:
Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.
Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,
2013.
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2013.
б) литература для учителя:
Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 9 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 9 класс», М.,
«Экзамен», 2007г.
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2010 г.
М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 9 класс, М., «Вако», 2010 г.
Учебно–методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009-2011 г.
в) электронные пособия:
СD диски «Общая и неорганическая химия»,
«Органическая химия»
Интернет-ресурсы:
http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html
http://bril2002.narod.ru/chemistry.html
http://www.chemel.ru/
http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html
http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.html
27
Оснащение учебного процесса
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты
меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин,
лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с
заданиями,таблицы.
Экранно-звуковые средства обучения:
CD, DVD-диски, компьютерные презентации в формате Ppt.
ТСО:
Ноутбук;
Мультимедиапроектор;
Экран;
Список полезных образовательных сайтов
Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus
Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru
Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»
http://him.1september.ru
ChemNet: портал фундаментального химического образования
http://www.chemnet.ru
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru
Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов
28
http://www.hemi.nsu.ru
Химия в Открытом колледже
http://www.chemistry.ru
WebElements: онлайн-справочник химических элементов
http://webelements.narod.ru
Белок и все о нем в биологии и химии
http://belok-s.narod.ru
Виртуальная химическая школа
29