Химия - МБОУ Акуловская сош

Пояснительная записка
Настоящая программа по химии 9 класса разработана на основании следующих
нормативных документов:
1. Федеральный закон Российской Федерации «Об образовании в Российской
Федерации» (от 29.12.2012 № 273-ФЗ).
2. Приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312
«Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов
для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы
общего образования».
3. Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (Программа курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7-е
издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).
4. Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих
программы общего образованияна 2014-2015 учебный год (приказ Министерства образования
и науки Российской Федерации № 253 от 31.03.2014г. «Об утверждении федерального перечня
учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального, основного, и среднего общего
образования»).
5. Образовательная программа МБОУ Акуловской средней общеобразовательной школы.
6. Учебный план МБОУ Акуловской средней общеобразовательной школы на 2014-2015
учебный год.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
 овладение
умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.




Задачи:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий,
законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о
принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты,
соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания
в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических
отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой
деятельности.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
1) тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов, за счет включения в тему практических
работ «Соединения металлов I-III групп» и «Соединения железа +2, +3».
2) тема 2 «Неметаллы» содержит 24 часа, в тему включена практическая работа
«Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».
3) в тему «Органические соединения» включена практическая работа «Органические
вещества».
2. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты, и лабораторные работы
из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская
программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Содержание
Введение. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (6 ч)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические
ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного
элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в
свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Контрольная работа № 1 Введение
Тема 2. Металлы (18 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов.
Сплавы, их свойства и значение.
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений
металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных
металлов.
Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и
способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и
химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды
и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном
хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика щелочноземельных металлов. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в
народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Расчетные задачи. Определение выхода продукта реакции.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие
натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
2. Ознакомление с образцами металлов.
3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия;
г) железа.
5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практические работы № 1Соединения металлов I-III групп.
№ 2 Соединения железа +2, +3.
Контрольная работа № 2 «Металлы».
Тема 2. Неметаллы (24 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И.
Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера
«неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение
и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и
химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды)
их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе
и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Кислород. Строение атома. Химические свойства. Аллотропия. Реакции горения. Охрана
окружающей среды. Воздух.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды
серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая
кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная
реакция на сульфат-ион. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.
Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и
применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.
Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции.
Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на
углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни
человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в
живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,
алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида
углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
7. Качественная реакция на хлорид-ион.
8. Качественная реакция на сульфат-ион.
9. Распознавание солей аммония.
10. Получение углекислого газа и его распознавание.
11. Качественная реакция на карбонат-ион.
12. Ознакомление с природными силикатами.
13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практическая работа. № 3 Получение соединений неметаллов и изучение их свойств.
Контрольная работа № 3 «Неметаллы».
Тема 5. Органические соединения (10 ч)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические
вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.
Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.
Трехатомный спирт - глицерин.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее
свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых
кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры
глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации.
Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в
сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации.
Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной
водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.
Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция
на крахмал. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14.
Изготовление моделей молекул углеводородов.
15. Свойства глицерина.
16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
17. Взаимодействие крахмала с иодом.
Практическая работа. № 4 Органические вещества.
Контрольная работа № 4 «Органические вещества».
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения
свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о
строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и
типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация
химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и
образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление;
изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды
(основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и
кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Итоговая контрольная работа
Тематическое планирование по химии 9 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов)
№
п/п
№
Наименование
П
темы
Из них
Всего
часов
Введение
1
Практические работы
6
№ 1. Введение
6
Тема
1. Металлы
2
Тема
2. Неметаллы
3
24
Тема
3. Органические
4
соединения
Тема
5 4. Обобщение
знаний по химии за
курс основной школы
Итого
6
№ 1 Соединения металлов I-III
групп.
№ 2 Соединения железа +2, +3.
№ 3 Получение соединений
2
неметаллов и изучение их
свойств.
1 № 4 Органические вещества.
1
18
10
8
№ 2. Металлы
№ 3. Неметаллы
№ 4. Органические
вещества.
Итоговая
8
6
Контрольные работы
4
5
Требования к уровню подготовки обучающихся:
В результате изучения курса учащийся освоит:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических
веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его
агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их
классификация, электролитическая диссоциация, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
Учащийся научиться:
называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы
химических реакций, называть изученные вещества, определять принадлежность
веществ к различным классам соединений;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций
ионного обмена, зависимость свойств веществ от их состава и строения;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ, тип химической связи в соединениях, заряд
иона, химические свойства изученных веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к
определенному классу соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева, определять окислитель и восстановитель;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов,
солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы;
уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
выполнять химический эксперимент по распознаванию веществопытным путем:
кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую
долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
В результате изучения химии ученик сможет:
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в
быту.
 применять полученные знания во время проводимых олимпиад по биологии,
интеллектуальных конкурсов, биологических викторин и конкурсов для старших
школьников.
Наименование
раздела и тем уроков
Характеристика видов учебной
деятельности
Введение (6 ч)
1
2
3
4
Характеристика
химического элемента
по его положению в
Периодической системе
Д. И. Менделеева.
Характеристика
химического элемента
по его положению в
Периодической системе
Д. И. Менделеева.
Характеристика
химического элемента
по кислотно-основным
свойствам образуемых
им соединений
Характеристика
химического элемента
по кислотно-основным
свойствам образуемых
им соединений
Вводный инструктаж по технике безопасности при
работе в кабинете химии. ИОТ № 5.
Характеризуют химический элемент (от водорода
до кальция) на основе их положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева и
особенностей строения их атомов.
Записывают уравнения химических реакций
ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
составляют электронный баланс для ОВР;
определяют окислитель и
восстановитель; составляют формулы
неорганических соединений изученных классов,
уравнения химических реакций.
Фактическое
прохождение
№
План
прохождения
Тематическое и поурочное планирование
5
6
Генетические ряды
металлов и
неметаллов. Значение
Периодического закона
Д. И. Менделеева
Контрольная работа №
1. Введение.
Составляют генетические ряды металла и
неметалла; записывают уравнения реакций
химических свойств Me и НеМе
Тема 1. Металлы. (18 ч)
7
8
9
10
11
12
Положение металлов
в Периодической
системе
Д. И. Менделеева.
Общие физические
Свойства металлов
Общие физические
свойства металлов.
Сплавы.
Химические свойства
металлов. Ряд
активности металлов.
Химические свойства
металлов.
Металлы в природе,
общие способы
получения металлов.
Общие понятия о
коррозии металлов.
13
Щелочные металлы.
14
Соединения щелочных
металлов.
Общая характеристика
элементов II А группы.
15
16
Важнейшие соединения
щелочно-земельных
металлов.
17
Алюминий.
18
Соединения алюминия.
19
Железо, его строение,
физические и
химические свойства.
Характеризуют металлы на основе их положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева и
особенностей строения их атомов.
Работают с учебником, составляют характеристику
металлов по физическим свойствам. Описывают
свойства и области применения различных
металлов и сплавов.
Записывают уравнения реакций взаимодействия с
неметаллами, кислотами, солями, используя
электрохимический ряд напряжения металлов
для характеристики химических свойств. Решают
упражнения и задачи.
Работают с учебником, составляют реакции
получения металлов. Работают с другими
источниками информации.
Объясняют понятие коррозии и применения
доступных способов защиты от коррозии металлов
в быту. Поиск нужной информации в источниках
разного типа.
Характеризуют химические элементы натрий и
калий по их положению в ПСХЭ
Д. И. Менделеева и строению атомов;
составляют уравнения химических реакций (ОВР),
характеризующих химические свойства натрия и
калия. Решают упражнения и задачи.
Характеризовать свойства важнейших соединений
щелочных металлов. Решают упражнения и задачи.
Характеризуют химические элементы кальций и
магний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и
строению атомов; составляют уравнения
химических реакций (ОВР). Решают упражнения и
задачи.
Осуществляют цепочки превращений;
характеризуют свойства оксидов и гидроксидов
щелочноземельных металлов. Решают упражнения
и задачи.
Характеризовать химический элемент алюминий по
положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению
атома. Решают упражнения и задачи.
Характеризовать свойства оксида и гидроксида
алюминия. Решают упражнения и задачи.
Составляют схему строения атома;
записывают уравнения ре акций химических
свойств железа (ОВР) с образованием соединений с
различными степенями окисления железа. Решают
упражнения и задачи
20
Генетические ряды
железа (II) и (III).
Важные соли железа.
21
Практическая работа №
1. Соединения металлов
I-III групп.
Практическая работа № ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
2. Соединения железа.
Работают в группах и индивидуально по
Обобщение и
систематизация по теме карточкам. Решают задачи.
«Металлы»
Контрольная работа № 2
Металлы.
Тема 2. Неметаллы. (24 ч)
22
23
24
26
Неметаллы: атомы и
простые вещества.
Воздух. Кислород.
Озон.
Водород.
27
Галогены.
28
Соединения галогенов.
29
30
Получение галогенов.
Биологическое значение
галогенов и их
соединений.
Кислород.
31
Сера и ее соединения.
32
Серная кислота.
Окислительные
свойства серной
кислоты.
Решение задач и
упражнений.
25
33
34
Азот.
35
Аммиак.
Осуществляют цепочки превращений;
определяют соединения, содержащие ионы Fe2+ и
Fe3+ с помощью качественных реакций. Решают
упражнения и задачи
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
Характеризуют свойства
неметаллов; дают характеристику
элементам-неметаллам на основе их положения в
ПСХЭ; сравнивают неметаллы с металлами.
Характеризуют химический элемент водород по его
положению в ПСХЭ; составляют уравнения ре
акций (ОВР) химических свойств водорода.
Решают упражнения и задачи.
Составляют схемы строения атомов;
на основании строения атомов, объясняют
изменение свойств галогенов в группе;
записывают уравнения ре акций с точки зрения
ОВР. Решают упражнения и задачи.
Характеризуют свойства важнейших соединений
галогенов; распознают опытным путем раствор
соляной кислоты среди других кислот. Решают
упражнения и задачи.
Вычисляют количество вещества, объем или массу
по количеству вещества, объему или массе регентов
или продуктов реакции.
Записывают уравнения реакций кислорода с
простыми и сложными веществами. Решают
упражнения и задачи.
Характеризуют химический элемент по положению
в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;
записывают уравнения реакций серы с металлами,
кислородом и другими неметаллами. Решают
упражнения и задачи.
Записывают уравнения реакций в ионном виде и с
точки зрения ОВР. Решают упражнения и задачи.
Вычисляют массовую долю химического элемента
в формуле; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества;объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов,
или продуктов реакции.
Записывают уравнения реакций в свете
представлений об ОВР. Решают упражнения и
задачи.
Описывают свойства аммиака с точки зрения ОВР
и его физиологическое воздействие на организм.
Решают упражнения и задачи.
36
Соли аммония.
37
Кислородные
соединения азота.
38
Азотная кислота и ее
соли.
39
Фосфор и его
соединения.
40
Решение задач и
упражнений.
Обобщение и
систематизация знаний.
Углерод.
41
42
Кислородные
соединения углерода.
43
Кремний и его
соединения.
44
Силикатная
промышленность.
45
Решение задач и
упражнений.
Обобщение знаний по
теме.
Практическая работа
№3. Получение
соединений неметаллов
и изучение их свойств.
Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Неметаллы».
46
47
Приводят примеры солей аммония, называть
качественную реакцию на соли аммония. Решают
упражнения и задачи.
Записывают уравнения реакций, доказывающих их
свойства с точки зрения ОВР. Решают упражнения
и задачи.
Записывают реакции взаимодействия
концентрированной и разбавленной азотной
кислоты с металлами. Решают упражнения и
задачи.
Записывают уравнения реакций образования
фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств
фосфорной кислоты. Решают упражнения и
задачи.
Вычисляют массовую долю химического элемента
в формуле, массовую долю вещества в растворе,
количество вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или массе реагентов,
или продуктов реакции.
Характеризуют свойства углерода; составляют
схемы строения атома. Решают упражнения и
задачи.
Записывают уравнения реакций, отражающие
свойства оксидов углерода. Решают упражнения и
задачи.
Составляют формулы соединений кремния,
уравнения реакций, иллюстрирующие свойства
кремния и силикатов. Решают упражнения и
задачи.
Работают с дополнительными информационными
источниками с целью подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Производят вычисление количества вещества,
объема или массы по количеству вещества, объему
или массе реагентов или продуктов реакции,
содержащих примеси.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
Записывают уравнения химических реакций в
молекулярном и ионном виде;
вычисляют массу и объем продуктов реакции с
определен ной долей выхода.
48
Контрольная работа №3
«Неметаллы».
Тема 4. Органические вещества (10 ч.)
49
Предмет органической
химии. Особенности
органических веществ.
Предельные
углеводороды.
Непредельные
углеводороды. Этилен и
его гомологи.
Спирты.
50
51
52
Определяют изомеры и гомологи.
Записывают структурные формулы изомеров и
гомологов; дают названия изученным веществам.
Называют изученные вещества;
характеризуют химические свойства органических
соединений.
Описывают свойства и физиологическое действие
на организм этилового спирта; объясняют
механизм образования водородной связи и её
влияние на физические свойства спиртов.
53
54
Предельные
одноосновные
карбоновые кислоты.
Сложные эфиры.
Жиры. Аминокислоты.
Белки.
Характеризуют состав и химические строение
карбоновых кислот, их физические свойства,
записывают гомологический ряд и названия
карбоновых кислот, составляют молекулярные и
структурные формулы.
Работают с учебником. Работают с
дополнительными информационными источниками
с целью подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
Работают с учебником. Работают с
дополнительными информационными источниками
с целью подготовки сообщения или
мультимедиапрезентации.
ИОТ № 7. Выполняют практическую работу.
55
Углеводороды.
Полимеры.
56
Практическая работа
№4. Органические
вещества.
Записывают уравнения реакций органических
Обобщение и
веществ, решают простейшие цепочки
систематизация знаний
превращений; вычисляют массы, объемы,
по теме «Органические количества вещества по формулам органических
вещества».
соединений и уравнениям реакций.
Контрольная работа №4.
Органические вещества.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
57
58
5960
Повторение.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д. И. Менделеева.
6162
Повторение.
Особенности строения и
свойств металлов.
6364
Повторение.
Особенности строения и
свойств неметаллов.
6566
Повторение.
Особенности строения и
свойств органических
веществ.
Итоговая контрольная
работа.
Подведение итогов. Защита презентаций.
Итоговый урок.
67
68
Объясняют физический смысл атомного
порядкового номера химического элемента,
номеров группы, периода, к которым элемент
принадлежит в Периодической системе Д. И.
Менделеева; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и малых
подгрупп; характеризуют химический элемент (от
водорода до кальция) на основе их положения в
Периодической системе Д. И. Менделеева и
особенностей строения их атомов.
Характеризуют химические элементы и изученные
вещества; распознают вещества опытным путем;
вычисляют массовую долю примесей, элемента,
вещества в растворе, определяют массу, объем,
количество вещества по уравнению реакции.
Характеризуют химические элементы и изученные
вещества; распознают вещества опытным путем;
вычисляют массовую долю примесей, элемента,
вещества в растворе, определяют массу, объем,
количество вещества по уравнению реакции.
Характеризуют химические элементы и изученные
вещества; распознают вещества опытным путем;
вычисляют массовую долю примесей, элемента,
вещества в растворе, определяют массу, объем,
количество вещества по уравнению реакции.
Учебно-методический комплект
1. Авторская программа О. С. Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту
Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством
образования и науки Российской Федерации (Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений / О. С. Габриелян. – 7-е издание, стереотипное, –
М.: Дрофа, 2010г.).
2. О. С. Габриелян. Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:
Дрофа, 2011.
3. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.:
Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002г
4. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна
«Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2004г.
5. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс/Составитель Н. П. Троегубова.
– М.: ВАКО, 2011.
6. Л. И. Некрасова. Химия 9 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008.
Материально-техническое обеспечение:
Специфическое сопровождение (оборудование):


стационарные и демонстрационные таблицы по химии
химическое оборудование и реактивы
Электронно-программное обеспечение:


DVD-диски уроки химии
презентации по химии
Технические средства обучения:


компьютер
мультимедийный проектор
Приложение
Нормы и критерии оценивания знаний обучающихся:
● оценивание устного ответа
Отметка «5» ставится в случае: ответ полный и правильный на основании
изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.
Отметка «4» ставится в случае: ответ полный и правильный на основании
изученных теорий, материал изложен в определенной логической
последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки,
исправленные по требованию учителя.
Отметка «3» ставится в случае: ответ полный, но при этом допущена
существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» ставится в случае: при ответе обнаружено непонимание
учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные
ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
● оценивание контрольных и самостоятельных работ
Отметка «5»ставится в случае: ответ полный и правильный, возможна
несущественная ошибка.
Отметка «4» ставится в случае: ответ неполный или допущено не более двух
несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится в случае: работа выполнена не менее чем на половину,
допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.
Отметка «2» ставится в случае: работа выполнена меньше чем на половину
или содержит несколько существенных ошибок.
● оценивание умений решать задачи
Отметка «5» ставится в случае: в логическом рассуждении и решении
ошибок нет, задача решена рациональным способом.
Отметка «4» ставится в случае: в логическом рассуждении и решении нет
существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено
не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3» ставится в случае: в логическом рассуждении нет
существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических
расчетах.
Отметка «2» ставится в случае: имеются существенные ошибки в логическом
рассуждении и решении.
● оценивание выполнения практических (лабораторных) работ
Отметка «5» ставится в случае: работа выполнена полностью и правильно,
сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с
учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.
Отметка «4» ставится в случае: работа выполнена правильно, сделаны
правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью
или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.
Отметка «3» ставится в случае: работа выполнена правильно, сделан
эксперимент не менее чем на половину, но допущена существенная ошибка в ходе
эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.
Отметка «2» ставится в случае: допущены две и более существенные ошибки
в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ
при работе с веществами.
● оценивание работ в форме тестов
Оценка теста:
5 «отлично»:
правильных ответов от 90% до 100%
4 «хорошо»:
правильных ответов от 75 % до 89%
3 «удовлетворительно»:
правильных ответов от 45% до 74%
2 «неудовлетворительно»: правильных ответов от 0% до 44%