Задания по химии для заочного (дистанционного) тура Прикаспийской межрегиональной олимпиады школьников 2015-2016 уч. год 11 класс Задача 1. Плотность по аммиаку газовой смеси, состоящей из оксида углерода (II) и водорода, до пропускания через контактный аппарат для синтеза метанола была равна 0,5, а после пропускания стала равной 0,625. Определите объемную долю паров метанола в реакционной смеси и процент превращения оксида углерода (II) в метанол по реакции СО + 2Н2 = СН3ОН. Задача 2. Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г. К водному раствору образца прибавили 840 мл раствора AgNO3 (0,5 моль/л). Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор медную пластинку массой 100,00 г. Через некоторое время масса пластинки составила 101,52 г. Рассчитайте массовые доли компонентов исходной смеси. Задача 3. 15,2 г некоторого вещества сожгли в избытке кислорода с образованием только газообразных продуктов. Эту смесь газов разделили на две равные части. Первую часть пропустили через избыток водного раствора NaOH, а вторую через аналогичный раствор с добавлением H2O2. К полученным растворам прибавляли нитрат бария до прекращения выпадения белого осадка. Масса осадка, выпавшего из второго раствора, оказалась больше на 3,2 г. Какое вещество было сожжено? Ответ подтвердите уравнениями реакций и расчетами. Задача 4. Смешали по три моля веществ A, B, C. После установления равновесия A B 2C в системе обнаружили пять молей вещества С. Рассчитайте константу равновесия. Определите равновесный состав смеси (в мольных долях) полученной смешением веществ A, B, C в мольном соотношении 3:2:1 при той же температуре. Задача 5. На растворение определенной навески неизвестного металла потребовалось 109,5 г раствора соляной кислоты с массовой долей 20%, при этом образовался раствор хлорида этого металла с массовой долей 25,7%. Какой металл был растворен? Задача 6. При гидролизе эфира одноосновной карбоновой кислоты, молекулярная масса которой 145 г/моль, образуется кислота А и спирт Б. Кислота А растворяется в кислотах и щелочах. Кислота А образует натриевую соль, содержащую 20,72% натрия. Спирт Б не окисляется дихроматом натрия в 1 присутствие серной кислоты и легко реагирует с хлороводородом с образованием алкилхлорида. Определите строение эфира. Задача 7. При действии избытка углекислого газа на 19,8 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество А и выделился газ В. Вещество А растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 11,82 г осадка. Газ В пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 2,88 г. Назовите исходное соединение. Задача 8. При нагревании до некоторой температуры 23 г муравьиной кислоты и 6,4 г метанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 2,33 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната натрия выделяет 9,41 л оксида углерода (IV) (при н.у.). Найдите количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 200 г 80%-ной муравьиной кислоты и 150 г метанола (плотность 0,79 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора. Задача 9. 1,6 г сульфида металла, имеющего формулу Me2S (металл проявляет в соединениях степени окисления +1 и +2), подвергли обжигу в избытке кислорода. Твердый остаток растворен в строго необходимом количестве 29,2%-ной соляной кислоты. Массовая доля соли в полученном растворе составляет 40,9%. При охлаждении этого раствора выпало 1,71 г кристаллогидрата, а массовая доля соли снизилась до 27,6%. Установите формулу кристаллогидрата. Задача 10. Известно, что вещества А и Б – изомеры с молекулярной формулой С7H7NO и что относительная молекулярная масса вещества Г составляет 122. Приведите формулы и названия всех веществ от A до И. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме: A HOH -H2O [H] HNO3 H2SO4 Г Е [O] [O] И B Д HNO3 H2SO4 Ж H2 / кaт. [H] HOH Б З 2