Разработка урока по химии в 9-м классе по теме: "Химические свойства металлов" Парамонов Андрей Юрьевич, учитель химии Цель урока: Рассмотреть общие химические свойства металлов Задачи урока: 1. Изучить основные химические свойства металлов; 2. на примере химических свойств металлов повторить вещества, образующиеся в процессе реакций (оксиды, основания, соли); 3. продолжить закрепление умений практической работы с химическими реактивами; 4. продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций; 5. воспитывать культуру работы с реактивами; 6. воспитать культуру общения через работу в группах. ОБОРУДОВАНИЕ: Периодическая система Д.И. Менделеева, таблица растворимости, набор реактивов. Ход урока 1. Организационный момент Поприветствовать учащихся, спросить, кто присутствует на уроке, проверить готовность к уроку, сообщить о целях и задачах на сегодняшний урок. 2. Контроль ЗУН Актуализация знаний по теме “Металлы, положения их в Периодической системе, физические свойства”. Класс делится на 4 варианта: Задание для варианта 1: 1. Охарактеризовать свойства атома натрия по положению в Периодической системе; 2. Выдан образец металла, необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения. Задание для варианта 2: 1. Охарактеризовать свойства атома магния по положению в Периодической системе; 2. Выдан образец металла, необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения. Задание для варианта 3: 1. Охарактеризовать свойства атома кальция по положению в Периодической системе; 2. Выдан образец металла, необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения. Задание для варианта 4: 1. Охарактеризовать свойства атома лития по положению в Периодической системе; 2. Выдан образец металла, необходимо охарактеризовать по физическим свойствам и примерным областям применения. На выполнение задания отводится не более 10 минут. Затем проводится мини-опрос: 1. Какие свойства проявляют металлы? 2. Как изменяются свойства металлов в пределах группы? 3. Как изменяются свойства металлов в пределах периода? 4. Тип химической связи в металлах? 5. Какие физические свойства проявляют металлы? 6. Самый легкий металл? (литий); 3. Формирование новых знаний. Проговариваются основные цели и задачи урока. В конце урока ученики должны ответить на вопрос: Какие важные вещества образуются в результате взаимодействия металлов? При объяснении материала проводится опыты для наглядности и лучшего запоминания материала. Объяснение нового материала происходит в виде общения с элементами получения новых знаний. При этом, ученики вспоминают типы химических реакций, классы реакций неорганических веществ, т .е., знания, полученные в 8 классе. Химические свойства металлов: 1. Взаимодействие с водой. С водой активно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы. Реакция разбирается на примере лития: 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 На примере реакции наглядно видно активное взаимодействие щелочных металлов с водой. Реакция менее активного металла с водой разбирается на примере железа. 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 2.Взаимодействие с кислородом: А) Пример взаимодействия кальция и кислорода: 2Са + О2 = 2СаО Данную реакцию, как и предыдущие, демонстрируем в классе Для большей наглядности показываем видеоминутку: горение магния. Также объяснить, что не все металлы активно реагируют с кислородом. Например, золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях. А некоторые металлы (медь, цинк) окисляются только при нагревании. 3.Взаимодействие металлов с неметаллами: Металлы взаимодействуют с неметаллами. Для наглядности проведем опыт взаимодействия натрия с хлором при температуре: 2Na + Cl2 = 2NaCl 4.Взаимодействие с кислотами: Сначала повторяем электрохимический ряд напряжения и вспоминаем смысл его. Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы); 2. Полученная соль должна быть растворимой; 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому. Далее продемонстрируем опыт взаимодействия цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Далее можно показать несколько картинок из презентации, в которой будет показаны еще несколько реакций, которые могут произойти. 5. Взаимодействие с солями Снова вспоминаем электрохимический рядд напряжения Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au Записываем нсколько правил взаимодействия металлов с солями: 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (не распространяется на щелочные и щелочноземельные металлы); 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы. Для наглядности продемонстрируем реакцию взаимодействия цинка с сульфатом меди: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Цинк стоит левее меди в электрохимическом ряду напряжения, поэтому легко ее вытесняет. 4. Закрепление и обобщение изученного материала На этапе закрепления и обобщения материала еще раз повторяем взаимодействия металлов с кислородом, неметаллами, водой, солями и кислотами. Затем прорешиваем задачу Рассчитайте, какую массу цинка и соляной кислоты нужно взять, чтобы заполнить дирижабль объѐмом 50 литров? 5. Рефлексия А) Какие химические свойства проявляют металлы? Б) Какие важнейшие вещества образуются в результате реакций? В) Что бы Вы могли предложить для лучшего усвоения материала по данной теме? 6. Домашнее задание: 1)Изучить § 8; 2)Изучить записи в тетради; 3)Выполнить упражнение 1-3 после параграфа.