Административный окружной предметный контроль

Демонстрационный вариант тематического контроля по химии
8 класс
КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ
1. Задания части А оцениваются 1 баллом,
Задания части В оцениваются дифференцированно:
правильный ответ – 2 балла,
из трех ответов правильных только 2 – 1 балл,
задание с числовым ответом – 1 балл.
После выполнения работы при проверке баллы правильно выполненных заданий
суммируются, таким образом, получается первичный балл.
2. Согласно требованиям к усвоению знаний, первичный балл переводится в
привычную систему оценивания:
Процент выполнения
Первичный
Оценка в пятибалльной
работы
балл
системе
80-100%
13 -17
5
60-79%
10-12
4
50-59%
8-9
3
менее 50%
менее 8
2
Данная система оценивания позволит дифференцированно подойти к анализу уровня
усвоения знаний учащимися.
БЛАНК ОТВЕТОВ
Дата проведения: ______ __________2011 г.
Образовательное учреждение: _________________________________
Фамилия, имя _______________________________________________
Класс
Вариант
А1 А2
В1
А3
А4
А5
B2
Сумма баллов __________
Отметка _______________
А6
А7
А8
В3
А9
А10
В4
Вариант 1.
Часть А.
А1. Элемент, расположенный во II А группе, 4 периоде
1) С
3) Са
2) Zn
4) К
А2. Схема электронной оболочки атома: 2,8,4. Формула его летучего водородного
соединения
1) СН4
2) РН3
4) НСl
3) SiН4
А3. Наибольший радиус атома у
1) стронция
2) кальция
3) магния
4) бария
А4. Формула кислоты и основания соответственно
1) H3PO4 и NaOH
2) LiOH и HNO3
3) Li2O и LiCl
4) Ba(OH)2 и K2O
А5. Гидроксид кальция не взаимодействует с
1) HCl
2) CO2
3) ZnS
4) HNO3
А6. Высшую валентность VI проявляет
1) фосфор
2) кремний
3) сера
4) хлор
А7. Правильно написанная правая часть уравнения CO2 + 2NaOH
1) Na2CO3 + H2O
2) NaCO3 + H2O
3) Na2CO3 + H2
4) Na2CO3 + 2H2O
А8. Вещество «Х» в цепочке превращений
гидроксид меди(II) → Х → сульфат меди(II)
1) Cu
2) CuCl2
3) CuO
4) Cu2O
А9. Массовая доля кислорода в CuO равна _____ %.
1) 20
2) 2
3) 40
4) 80
А10.Объем углекислого газа (н.у.), образовавшегося при действии 3 моль соляной
кислоты на избыток карбоната натрия в соответствии с уравнением
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2О + СО2,
1) 22,4л
2) 1,5л
3) 33,6л
4) 66л
Часть Б.
Ответом на задания В1-В4 является последовательность цифр, которую
надо вписать в таблицу или в специально отведенное место для ответа.
В1. Установите соответствие между химическими формулами и названиями
вещества.
ХИМИЧЕСАЯ ФОРМУЛА
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) НNО3
1) Хлорид магния
Б) MgСl2
2) Гидроксид магния
В) Ва(ОН)2
3) Гидроксид бария
4) Азотная кислота
5) Соляная кислота
Ответ запишите в виде таблицы:
А
Б
В
В2. Установите соответствие между примером химического уравнения и типом
химической реакции.
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ
А) Mg(NО3)2 +К2СО3 =
MgСО3 +2КNО3
2Н2 + О2 = 2Н2О
Б)
В) Mg +2НCl = MgСl2 + Н2
ТИПЫ РЕАКЦИЙ
1) соединения
2) разложения
3) обмена
4) замещения
Ответ запишите в виде таблицы:
А
Б
В
В3. Водный раствор серной кислоты взаимодействует с
1) Сu
3) ВаСl2
2) Сu(ОН)2
4) СО2
5) Nа2SO4
6) Fе
Ответ:_________
(В ответе запишите последовательность чисел в порядке возрастания.)
В4.Объем водорода (у.н.), выделяющийся при взаимодействии 72 г магния с соляной
кислотой, равен _____ л.
Уравнение реакции Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
(Ответ запишите в виде целого числа)
Вариант 2.
Часть А.
А1. Элемент, расположенный в IV А группе, 2 периоде
1) С
2) Zn
3) Са
4) К
А2. Схема электронной оболочки атома: 2,8,7. Формула его летучего водородного
соединения
1) СН4
2) РН3
3) SiН4
4) НСl
3) магния
4) бария
А3. Наименьший радиус атома у
1) стронция
2) кальция
А4. Формулы основного оксида и кислотного оксида соответственно
1) HCl и Ca(OH)2
2) KOH и Li2O
3) MgO и SO3
4) Ca(OH)2 и H2O
А5. Гидроксид кальция взаимодействует с
1) КCl
2) CO2
3) К2 O
4) КNO3
А6. Высшую валентность VII проявляет
1) фосфор
2) кремний
3) сера
4) хлор
А7. Правильно написанная правая часть уравнения H2SO4 + Zn
1) ZnSO3 + H2
2) ZnSO4 + H2
3) ZnSO4+ H2O
4) ZnSO4 + 2H2O
А8. Вещество «Х» в цепочке превращений
кальций → Х → гидроксид кальция → карбонат кальция
1) Cа
2) NaCl
3) Cа(OН) 2
4) CаO
А9. В 500 г раствора содержится 20 г соли. Массовая доля соли в этом растворе равна
___%.
1) 40
2)4
3) 26
4)2
А10. Масса поваренной соли, образовавшейся при действии 5 моль соляной кислоты
на избыток карбоната натрия в соответствии с уравнением
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + Н2О + СО2,
1) 29г
2)293г
3) 146г
4)14г
Часть В.
Ответом на задания В1-В4 является последовательность цифр, которую
надо вписать в таблицу или в специально отведенное место для ответа.
В1. Установите соответствие между химическими формулами и названиями
вещества.
ХИМИЧЕСАЯ ФОРМУЛА
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) КNО3
1) Хлорид серебра
Б) Mg(ОН)2
2) Гидроксид магния
В) ВаCl2
3) Хлорид бария
4) Нитрат калия
5) Азотная кислота
А
Ответ запишите в виде таблицы:
Б
В
В2. Установите соответствие между примером химического уравнения и типом
химической реакции.
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ
ТИПЫ РЕАКЦИЙ
А) СаСО3 = СаО + СО2
1) соединения
Б) Mg(ОН)2 +2НCl =MgСl2
2) разложения
+2Н2О
В) 2Al +6НCl = 2Al Сl3 + 3Н2
3) обмена
4) замещения
А
Ответ запишите в виде таблицы:
Б
В
В3. Водный раствор гироксида натрия взаимодействует с
1) НСl
2) Са(ОН)2
3) Сu
4) СО2
5) Н2SO4
6) Н2O
Ответ:_________
(В ответе запишите последовательность чисел в порядке возрастания.)
В4.Объем углекислого газа (у.н.), образующийся при разложении карбоната
кальция массой 500 грамм, равен ______ л.
Уравнение реакции CaCO3 = CaO + CO2
(Ответ запишите в виде целого числа)